二年级重点知识点总结（锦集19篇）由网友“春天在哪里”投稿提供，以下是小编收集整理的二年级重点知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
篇1：二年级重点知识点总结
二年级重点知识点总结
一、反问句与陈述句
反问句与陈述句有时为了表达的需要，可以把陈述句变为反问句，也可以把反问句变为陈述句，它们的意思相同，语气有所不同。
（一） 反问句变陈述句
1、先删去反问词（怎能、怎么、难道、哪里等等），有的句子可适当再加上“很”“都”等，使句子表达的意思更准确。
2、看句子里的有没有否定词“不”，有的给删去，没有的给加上。
3、反问语气词删去“？”变“。”。
练习：
1、我们怎能忘记老师的淳淳教导？2、那浪花所奏的`不正是一首欢乐的歌吗？
我们不能忘记老师的淳淳教导。那浪花所奏的正是一首欢乐的歌。
3、这里的景色这么美，怎能不使我们流连往返呢？
这里的景色这么美，使我们流连往返。
4、这点小事，难道还要妈妈担心吗？5、大千世界，哪里没有野花的倩影呢？
这点小事，不要妈妈担心。 大千世界，到处都有野花的倩影。
6.你难道没看比赛吗？
7.你难道不去上体育课了吗？（反问改陈述）
8.你看了比赛。 你去上体育课。
（二） 陈述句变反问句
1、先加上反问词（怎能、怎么、难道、哪里等等），有的句子可适当再加上“很”“都”等，使句子表达的意思更准确。
2、看句子里的有没有否定词“不”，有的给删去，没有的给加上。
3、反问语气词加上“。”变“？” 。
练习：
1、我们不能因为学习任务重而不参加体育活动。
（我们怎么能因为学习任务重而不参加体育活动呢？）
2、这幅画是我们班彩颖画的。
（难道这幅画不是我们班彩颖画的吗？）
3、父母含辛茹苦地把我们养大，我们不应该伤他们的心。
（父母含辛茹苦地把我们养大，我们怎么能伤他们的心呢？）
4、对少数同学不守纪律的现象，我们不能不闻不问。
（对少数同学不守纪律的现象，我们怎么能不闻不问呢？<难道我们能不闻不问吗？>）
二、对话与转述的互换练习：（直接引语改间接引语 ）
1、外公对小英说：“我告诉你，这是中国最有名的花。”
(外公对小英说，他告诉小英，这是中国最有名的花。)
2、张强笑着对妈妈说：“李明今天生病了，我去帮他辅导功课。”
(张强笑着对妈妈说，李明今天生病了，他去帮李明辅导功课。)
3、李老师兴奋地说：“我们班战胜了四（1）班，获得了冠军。”
(李老师兴奋地说，他们班战胜了四（1）班，获得了冠军。)
4、王老师对小华说：“我把你的书包缝好了。”
(王老师对小华说，他把小华的书包缝好了。)
5、爸爸说：“我明天要去昆明，你自己做饭吃。”
(爸爸说，他明天要去昆明，让我自己做饭吃。)
6、爸爸说：“你明天别去玩了，我带你有事去。
(”爸爸说，让我明天别去玩了，他带我有事去。)
篇2：二年级数学重点知识点总结
小学二年级上册数学知识点
【100以内的笔算加法和减法知识点】
1、用竖式计算两位数加法时：
①要把相同数位对齐。
②从个位加起。
③如果个位满10，向十位进1。
2、用竖式计算两位数减法时：
①要把相同数位对齐。
②从个位减起。
③如果个位不够减，从十位退1和个位组成两位数再减，计算十位时要记得减去退掉的1。
3、加减混合运算，按从左往右的顺序计算，有小括号的，先算小括号里的，用分步式计算。
4、求“一个已知数”比“另一个已知数”多多少、少多少?用减法计算，如70比25多多少?19比46少多少?
5、多几的问题。未知数比谁多几，就用谁加上几。如：比29多17的数是多少?(29+17=46)
二年级数学知识点总结
整数部分:
十进制计数法;一(个)、十、百、千、万……都叫做计数单位。其中“一”是计数的基本单位。10个1是10，10个10是100……每相邻两个计数单位之间的进率都是十。这种计数方法叫做十进制计数法。
整数的读法:从高位一级一级读，读出级名(亿、万)，每级末尾0都不读。其他数位一个或连续几个0都只读一个“零”。
整数的写法:从高位一级一级写，哪一位一个单位也没有就写0。
四舍五入法:求近似数，看尾数位上的数是几，比5小就舍去，是5或大于5舍去尾数向前一位进1。这种求近似数的方法就叫做四舍五入法。
整数大小的比较:位数多的数较大，数位相同位上数大的就大，位相同比看第二位较大就大，以此类推。
数学学习方法技巧
快速、正确口算的习惯：数学上低年级的口算是今后计算的基础，要养成快速、正确口算的习惯，还要在掌握一定的口算方法的基础上多练习。二年级上期重点练习100以内的加、减法和表内乘法以及乘加、乘减的计算，100以内的加减法难点的是进位加法和退位减法，这需要老师在具体的计算方法上进行分类指导，而表内乘法以及乘加、乘减的计算就需要学生熟记乘法口诀，教学时，老师要引导学生采用有效的具体的记忆方法有针对性地多记、多练、熟记。课上课下也可以用扑克牌游戏的形式练习连加、连减或乘法，经常练习，熟能生巧，口算速度自然就提高了。
养成好习惯，关键在头三天，决定在一个月。要想使好习惯持之以恒，刚开学的一个月很关键。作为二年级的数学老师，开学后我要时时处处提醒自己以身作则，改掉以往易冲动、处理问题简单、粗暴的坏毛病，时时处处提醒自己按上面的养成教育的要点去悉心培养学生的好的数学学习习惯。因为二年级学生的年龄关系，有时习惯容易反复，所以还要和家长多沟通，教给家长具体的家庭培养方法，让家长配合老师共同抓，反复抓，抓反复，才能使习惯成自然。还需要值得一提的是班上的学困生，之所以学困，往往是学习习惯不好所致，对待他们一定要有耐心，首先把他们当成一个充满希望的好孩子来看待，多宽容他们的缺点和错误，教学中多关注他们，适当地对他们降低学习标准和问题的难度，延长习惯养成的时间，允许多次反复，让他们多体验成功的快乐。号召班上的其他同学多关心、帮助他们，建议家长采用适当的教育方法，让他们改掉身上的坏习惯，树立起对自己的信心。
篇3：二年级数学重点知识点
1、乘法的初步认识
(1)结合数一数、摆一摆的具体活动，经历相同加数连加算式的抽象过程，感受这种运算与日常生活的联系，体会学习乘法的必要性。
(2)结合具体情境，经历把相同加数的连加算式抽象为乘法算式的过程，初步体会乘法运算的意义，体会乘法和加法之间的联系与区别。
(3)会把相同加数的连加算式改写为乘法算式，知道写法、读法，并能应用加法计算简单的乘法算式的结果。
2、乘法的初步认识
(1)能根据加法算式列出乘法算式，知道乘法算式中各部分的名称及含义。
(2)知道用乘法算式表示“相同加数连加算式”比较简便，为进一步学习乘法奠定基础。
(3)能从生活情境中发现并提出可以用乘法解决的问题，初步学会解决简单的乘法问题。
3、5的乘法口诀
(1)结合具体情境，进一步体会乘法的意义，并经历5的乘法算式的计算过程和5的乘法口诀的编制过程。
(2)能用5的乘法口诀进行乘法计算，体验运用乘法口诀的优越性。
(3)能用5的乘法运算解决生活中简单的实际问题。
4、(2、3、4)的乘法口诀
(1)结合具体情境，经历2、3、4的乘法口诀的编制过程，进一步体会编制乘法口诀的方法。
(2)能够发现每一组乘法口诀的排列规律，培养有条理的思考问题的习惯，逐步的发展数感。
(3)掌握2、3、4的乘法口诀，会用已经学过的口诀进行乘法计算，并能解决简单的实际问题。
二年级上册数学期末复习计划
一、复习目的：
1、使学生在理解的基础上探索并理解乘法口诀，能熟练口算表内乘除法，并能解决一些实际问题。
2、学生在通过观察操作和交流等活动中熟练认识几边形，会测量具体物体的长度，并会叙述第几排第几个，描述物体的位置。
3、能根据统计表中的数据提出并解决简单的实际问题。
4、会用东南西北等词语描述物体之间的相应的位置关系。
5、学会认读钟面上的时刻。
6、感受简单事件发生的可能性，会用一定、可能、不可能等词语描述事件发生的可能性。
二、复习重难点
复习重点：使学生在理解乘除法含义的基础上探索并理解乘法口诀，能熟练的口算表内乘除法，并能解决一些实际问题。
复习难点：初步体验数据的整理过程，认识简单的统计表和象形统计表，会填补相应的图表，并能根据统计表中的数据提出并且回答简单的问题，以及认读几时几分的方法、经过的时间。
三、复习措施
1、将学生的零散知识集中起来，使知识纵成行、横成片，形成互相练习的知识网络。
2、采用变换练习的方法，开展游戏活动等多种方式调动学生的学习积极性。
3、加强表内乘除法的练习。
4、加强对中下生的个别辅导。
四、复习内容
(一)说一说与乘除法
1、加法：几个相同加数相加
2、乘法的意义：几个相同加数相加的和的简便运算。(几个几相加)
3、记住乘除法的各部分名称。
(二)乘除法
1、熟背九九表内的乘法口诀计算乘除法。
2、学会根据口诀或一个数写出几个算式。
3、运用表内的乘法口诀解决生活中的实际问题。
五、观察物体
1、弄清从不同的角度观察，看到的面是不同的。
2、知道从正面、侧面、上面观察。
六、方向与位置
1、知道平面上的四个方向：上北、下南、左西、右东。
2、运用四个方向说说：谁在谁的哪面、向哪个方向走到哪。
七、时分秒
1、知道时分秒的有关知识。
2、巩固时分秒之间的进率：
分针走一圈是60分，正好是1时，即1时=60分
秒针走一圈是60秒，正好是1分，即1分=60秒
3、能正确认读、写几时几分的时刻。
整时：分针指着12，时针指着几，就读几时。
几时几分：时针走过几就是几时，分针走过几小格就是几分，合起来就读几时几分。
八、统计与猜测
1、复习统计的方法：调查、收集数据、整理数据、分析数据。
2、猜测可能性：一定、可能、不可能。
3、应用“一定、可能、不可能”说一句话和解决问题。
篇4：二年级语文重点知识点
一、易读错的字
冲出(chōng) 棉袄(ǎo) 遮掩(zhē)
嫩芽(nèn) 解冻(jiě) 触到(chù)
二、易写错的字
“寻”的上部是“彐”，第二笔右边不露头。
“柳”的右部是“卯”，不要漏写第三笔撇。
“荡”是上下结构，第七笔”ㄋ”一笔写成。
三、田字格里的生字及组词
冲(冲出、冲动) 寻(寻找、寻问)
姑(姑姑、姑娘) 娘(姑娘、大娘)
吐(吞吐、吐出) 柳(柳树、柳枝)
荡(荡起、荡秋千) 桃(桃树、桃花)
四、近义词
探—伸 触—碰 寻找—寻觅
害羞—羞涩 仔细—认真 解冻—融化
遮遮掩掩—躲躲藏藏
五、反义词
害羞—大方 仔细—马虎
六、多音字
藏cáng(躲藏)zàng(宝藏)
冲chōng(冲出)chòng(冲着)
奔bēn(奔跑)bèn(投奔)
七、词语搭配
脱掉棉袄 冲出家门 奔向田野 寻找春天
一朵野花 一个音符 害羞的小姑娘 解冻的小溪
八、好句积累
1、春天像个害羞的小姑娘，遮遮掩掩，躲躲藏藏。
2、早开的野花一朵两朵，那是春天的眼睛吧?
篇5：二年级语文重点知识点
原文：
《宿新市徐公店》杨万里
篱落疏疏一径深，
树头花落未成阴。
儿童急走追黄蝶，
飞入菜花无处寻。
注释：
①篱：篱笆。
②疏疏：稀疏。
③径：小路。
④阴：树叶茂盛浓密而形成的树荫。
⑤急走：奔跑。
译文：
篱笆稀稀落落，一条小路通向远方，树上的花瓣纷纷飘落，却还尚未形成树阴。
小孩子飞快地奔跑着追赶黄色的蝴蝶，可是蝴蝶突然飞入菜花丛中，再也找不到了。
赏析：
这是一首描写暮春农村景色的诗歌，描绘了一幅春意盎然的景象。头两句“篱落疏疏一径深，树头花落未成阴”点出儿童捕蝶时候快乐、天真的背景。画面上有一道稀疏的篱笆和一条幽深的小路，篱笆旁还有几棵树，花瓣从枝头纷纷飘落，嫩叶还未长出，春意盎然。篱笆和小路，点明这是农村;“花落未成阴”和结句中的“菜花”都说明这是暮春季节。后两句“儿童急走追黄蝶，飞入菜花无处寻”将彩笔转入画面的中心，描绘儿童捕蝶的欢乐场面。“急走”、“追”是快速奔跑追逐的意思。这两个动词十分形象贴切，将儿童的天真活泼、好奇好胜的神态和心理刻画得惟妙惟肖，跃然纸上。而“飞入菜花无处寻”则将活动的镜头突然转为静止。“无处寻”三字给读者留下想象回味的余地，仿佛面前又浮现出一个面对一片金黄菜花搔首踟蹰、不知所措的儿童。前两句写农村景色，是静态描写;后两句写儿童和蝴蝶，是动态描写。这首诗除了运用动静结合的写法外，还运用白描手法，平易自然，形象鲜明。杨万里为官清廉，曾遭.相嫉恨，被罢官后长期村居，对农村生活十分熟悉，描写自然真切感人，别有风趣。
小学二年级语文学习方法
1、尽量让学生多读书。这里的多读书包括两年方面的意思：第一是对书上的课文、生字反复的读，熟读成诵。“温故而知新”“读书百遍，其义自现”都说明了多读书的重要性。每天的早晨和中午，我们都安排有值日生在教室前面领着全班同学读课文，读生字词。
第二是让学生多读课外书。读课外书既是对学习过的生字非常有效的巩固手段，同时，通过多读书扩大学生的视野，增加学生知识储备，为今后学习语文打下坚实的基础。可谓一举四得。学习语文其实没有什么特别的窍门，关键在于多读书，读一些好书，书读多了，字也会认了，作文也会写了，懂得的道理也多了。
现在初中语文考试都是卷，实际上考得就是学生的积累，积累从哪里来?就是从课外阅读中来的。因此，在这里我给各位家长提一个要求，给你的孩子每个月至少买一本书，每天放在他的书包里，让他在下课的时候，中午休息的时候，晚上吃饭以后，随时随地的可以看书。并时常询问一下：你今天看了些什么?让学生讲给你听，这对学生既是一种督促，也是间接的培养您孩子的口头表达能力，同时也增进了你们之间的感情。
其实学了语文，不就是为了更好说话和写作吗?您说对不对?您看，通过读书，您的孩子会说了，会写了，我们的目地也就达到了。
2、让学生在规定时间内完成按质按量完成作业，既要整洁，又要正确美观。二年级学生的写字量大了，写字速度太慢，是跟不上学习的节奏，同时容易养成拖拉的坏习惯，对今后尤其是到了初中后的学习产生很大的影响。
现在我已经如何提高学生的做作业速度方面做了一些尝试，如每次写小字本，我会对前20名写完的学生在作业本上标出他写作业的名次，第一个交作业并且没有错误的学生就在他的作业本上写上1，并当众宣布。
第二个交作业的就在作业本上写上2，以此直到第20名。学生的积极性很高，都想得到前20名，这就要求写得又快又对。班上的汪瑶同学已经连续两次得了第一名了，当我宣布他已经两次得第一名时，他脸上的微笑特别自信，特别开心。其他同学也羡慕的不得了。现在除了极个别的学生，大部分学生都能当堂完成作业，且质量不错。
篇6：高一重点知识点总结
1. World Englishes come from those countries where English plays an important role as a first or second language, either because of foreign rule or because of its special role as an international language.(定语从句)
世界英语来自那些以英语为第一或第二语言的国家，英语在这些国家起重要作用，或是因为外国的统治，或是因为其作为国际语言的特殊地位。
2. All languages change when cultures communicate with one another.
当不同的语言互相沟通时，所有的语言都会发生变化。
3. Actually, the English spoken between about AD 450 and 1150 was based more on German than present day English.
实际上，从公元450年到1150年，人们所说的英语更多的是以德语为基础的，而现代英语不是。
4. Would you please come up to my flat for a visit?
请到我的公寓里来坐坐，好吗?
5. Believe it or not, he cheated in the exams.
信不信由你，他在考试中作弊。
6. Native English speakers can understand each other even if they don’t speak the same kind of English.
以英语作为母语的人，即使他们所讲的语言不尽相同，也可以互相交流。
7. Today the number of people learning English in China is larger than even before.
目前在中国学习英语的人数比以往任何时候都多。
8. It is the duty of a government to provide education for the children of its country. (it作形式主语)
政府的责任是为其国家的小孩提供教育。
9. Reading is one of the best ways of improving your vocabulary and usage.
阅读是帮助你改善词汇及其用法的最好方法之一。
10. Giving commands is less polite than making a request.
发号命令比发出请求粗鲁。
11. We asked her for directions and she told us to go round the corner on the left and keep going straight for two blocks.
我们向她问路，她告诉我们往左边拐弯后直走两个街区。
12. He knows several languages, such as English, French and German.
他懂几种语言，例如英语、法语和德语。
篇7：高一重点知识点总结
1. because of 因为、由于
2. come up 走近、上来、提出
3. actually 实际上、事实上
4. base 以…为基础，根基
5. at present 目前
6. make use of 利用
7. such as 例如
8. command 命令、指令、掌握
9. request 请求、要求
10. play a part/role in 扮演一个角色
11. recognize 辨认出、承认、公认
12. straight 直接、挺直、笔直的
13. be different from 与…不同
be the same as 和…一样
14. one another 相互，彼此(=each other)
15. at the end of 在…结束时
16. because of 因为(后接名词或名词性短语)
because 因为(后接句子)
17. be based on 根据，依据
18. at present 目前;当今
19. especially 特别，尤其
specially 专门地
20. make use of 利用…
make the best of 充分利用…
21. a large number of 大量的，很多(作主语时，谓语动词用复数)
the number of …的数量(作主语时，谓语动词用单数)
22. in fact = actually= as a matter of fact 事实上
23. make lists of… 列清单
24. included 包括(前面接包括的对象)
including包括(后面接包括的对象)
25. command sb. to do sth. 命令某人去做某事
command + that 从句(从句用should+V原)
26. request sb. to do sth. 要求某人做某事
request + that 从句(从句用should+V原)
篇8：高中数学知识点重点总结
集合的有关概念
1)集合(集)：某些指定的对象集在一起就成为一个集合(集).其中每一个对象叫元素
注意：①集合与集合的元素是两个不同的概念，教科书中是通过描述给出的，这与平面几何中的点与直线的概念类似。
②集合中的元素具有确定性(a?A和a?A，二者必居其一)、互异性(若a?A，b?A，则a≠b)和无序性({a,b}与{b,a}表示同一个集合)。
③集合具有两方面的意义，即：凡是符合条件的对象都是它的元素;只要是它的元素就必须符号条件
2)集合的表示方法：常用的有列举法、描述法和图文法
3)集合的分类：有限集，无限集，空集。
4)常用数集：N，Z，Q，R，N
子集、交集、并集、补集、空集、全集等概念
1)子集：若对_∈A都有_∈B，则AB(或AB);
2)真子集：AB且存在_0∈B但_0A;记为AB(或，且)
3)交集：A∩B={_|_∈A且_∈B}
4)并集：A∪B={_|_∈A或_∈B}
5)补集：CUA={_|_A但_∈U}
注意：A，若A≠?，则?A;
若且，则A=B(等集)
集合与元素
掌握有关的术语和符号，特别要注意以下的符号：(1)与、?的区别;(2)与的区别;(3)与的区别。
子集的几个等价关系
①A∩B=AAB;②A∪B=BAB;③ABCuACuB;
④A∩CuB=空集CuAB;⑤CuA∪B=IAB。
交、并集运算的性质
①A∩A=A，A∩?=?，A∩B=B∩A;②A∪A=A，A∪?=A，A∪B=B∪A;
③Cu(A∪B)=CuA∩CuB，Cu(A∩B)=CuA∪CuB;
有限子集的个数：
设集合A的元素个数是n，则A有2n个子集，2n-1个非空子集，2n-2个非空真子集。
练习题：
已知集合M={_|_=m+,m∈Z},N={_|_=,n∈Z},P={_|_=,p∈Z}，则M,N,P满足关系
A)M=NPB)MN=PC)MNPD)NPM
分析一：从判断元素的共性与区别入手。
解答一：对于集合M：{_|_=,m∈Z};对于集合N：{_|_=,n∈Z}
对于集合P：{_|_=,p∈Z}，由于3(n-1)+1和3p+1都表示被3除余1的数，而6m+1表示被6除余1的数，所以MN=P，故选B。
人教版高一数学知识点整理
考点一、映射的概念
1.了解对应大千世界的对应共分四类，分别是：一对一多对一一对多多对多
2.映射：设A和B是两个非空集合，如果按照某种对应关系f，对于集合A中的任意一个元素_，在集合B中都存在的一个元素y与之对应，那么，就称对应f：A→B为集合A到集合B的一个映射(mapping).映射是特殊的对应，简称“对一”的对应。包括：一对一多对一
考点二、函数的概念
1.函数：设A和B是两个非空的数集，如果按照某种确定的对应关系f，对于集合A中的任意一个数_，在集合B中都存在确定的数y与之对应，那么，就称对应f：A→B为集合A到集合B的一个函数。记作y=f(_),_A.其中_叫自变量，_的取值范围A叫函数的定义域;与_的值相对应的y的值函数值，函数值的集合叫做函数的值域。函数是特殊的映射，是非空数集A到非空数集B的映射。
2.函数的三要素：定义域、值域、对应关系。这是判断两个函数是否为同一函数的依据。
3.区间的概念：设a,bR,且a
①(a,b)={_a
⑤(a,+∞)={__>a}⑥[a,+∞)={__≥a}⑦(-∞,b)={__
考点三、函数的表示方法
1.函数的三种表示方法列表法图象法解析法
2.分段函数：定义域的不同部分，有不同的对应法则的函数。注意两点：①分段函数是一个函数，不要误认为是几个函数。②分段函数的定义域是各段定义域的并集，值域是各段值域的并集。
考点四、求定义域的几种情况
①若f(_)是整式，则函数的定义域是实数集R;
②若f(_)是分式，则函数的定义域是使分母不等于0的实数集;
③若f(_)是二次根式，则函数的定义域是使根号内的式子大于或等于0的实数集合;
④若f(_)是对数函数，真数应大于零。
⑤.因为零的零次幂没有意义，所以底数和指数不能同时为零。
⑥若f(_)是由几个部分的数学式子构成的，则函数的定义域是使各部分式子都有意义的实数集合;
⑦若f(_)是由实际问题抽象出来的函数，则函数的定义域应符合实际问题
篇9：高一化学知识点重点总结
第一章、化学反应与能量
考点1：吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
③等也是吸热反应;
④水解反应
考点2：反应热计算的依据
1.根据热化学方程式计算
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：
①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡
考点1：化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。
其常用的单位是__________、或__________。
2、影响化学反应速率的因素
1)内因(主要因素)
反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3、理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
考点2：化学平衡
1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
2、化学平衡状态的特征
3、判断化学平衡状态的依据
考点3：化学平衡的移动
1、概念
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
(3)v正
3、影响化学平衡的因素
4、“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小
5、勒夏特列原理
定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。
篇10：初中化学重点知识点总结
初中化学重点知识点总结
1.空气的成分
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。
2.主要的空气污染物
NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。
3.其他常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;
b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等
c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：(1)pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7，溶液呈碱性。
(2)pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5)盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)
(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(17)氨气：NH3(碱性气体)
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)
初中化学学习的关键
一、概念
用元素符号和数字的组合式子可以表示纯净物的组成，我们把这种式子叫做化学式。如H2O、CO2、O2等能分别表示水、二氧化碳、氧气的组成，它们都是化学式。
二、写法
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的，混合物没有化学式，只有纯净物才有化学式，且一种物质只有一个化学式，纯净物分为单质和化合物。
1、单质的化学式的写法：
(1)稀有气体和金属单质都是由原子直接构成的，它们的化学式直接用元素符号来表示，如氦气、氖气、氩气的化学式分别为He、Ne、Ar;铁、铜、汞的化学式分别为Fe、Cu、Hg.
(2)固态非金属单质的结构非常复杂，它们的化学式通常也用元素符号来表示，如碳、硫、磷的化学式分别为C、S、P.但碘单质是个例外，其化学式为I2.
(3)气态非金属单质(稀有气体除外)多是由双原子分子构成的，它们的化学式是在元素符号右下角标注小数字“2”，如氢气、氧气、氮气的化学式分别为H2、O2、N2.有一些特殊的物质，同学们要特别留意，如臭氧的化学式为O3.
2、化合物的化学式的写法：
由两种以上元素组成的化合物的化学式比较复杂，这里主要介绍由两种元素组成的化合物的化学式的写法。
根据元素的化合价书写化合物的化学式必须遵循以下两个原则：
1)一般正价元素(或原子团)写在左边，负价元素(或原子团)写在右边，原子的数目(或原子个数的最简比)用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
2)化合物中正负化合价的代数和为零。
三、读法
1、由两种元素组成的化合物，从右到左读出元素名称，中间用“化”字连接。如NaCl读作氯化钠;MgO读作氧化镁。
2、有些由两种元素组成的化合物，原子个数在元素名称之前读出，如P2O5读作五氧化二碳;Fe3O4读作四氧化三铁。
3、含原子团的化合物，从右到左读出原子团或元素的名称，或在原子团和元素名称之间用“化”字连接。如Na2CO3读作碳酸钠;Mg(OH)2读作氢氧化镁。
四、意义
宏观方面：①表示一种物质;②表示该物质由哪些元素组成。
微观方面：①表示该物质的一个分子;②表示构成该物质的分子组成。
例如：H2O具有以下意义：表示水这种物质;表示水由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子;表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
五、计算
1、根据化学式计算物质的相对分子质量。
例如：CO2的相对分子质量=12+16×2=44
2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比。
例如：CO2中碳元素与氧元素的质量比=(12×1)∶(16×2)=3∶8
3、根据化学式计算物质中某元素的质量分数。
例如：CO2中氧元素的质量分数。
学习初中化学的建议
1、学习初中化学最重要的就是记忆。把书中重要的知识点，如一个物质的物理性质，化学性质等记清楚，不要模棱两可，否则做题时总是犹豫不知道选哪个答案。在这里的话你就可以用一些教辅工具，比如说VCM仿真实验，Vcm仿真实验是一个学习软件，安装在电脑上就可以自己动手做实验，在做实验的过程中，潜意识地记住各种知识点，并且形成一个完善的理化知识体系。这样子记忆起来就会更加容易。
2、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪，这时可以把功课分成若干个部分，把每一部分限定时间，例如一小时内完成这份练习、八点以前做完那份测试等等，这样不仅有助于提高效率，还不会产生疲劳感。如果可能的话，逐步缩短所用的时间，不久你就会发现，以前一小时都完不成的作业，现在四十分钟就完成了。
3、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白，可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法，那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐，这样比带着耳机做功课的效果好多了。
4、不要整个晚上都复习同一门功课。我以前也曾经常用一个晚上来看数学或物理，实践证明，这样做非但容易疲劳，而且效果也很差。后来我在每晚安排复习两三门功课，情况要好多了。
除了十分重要的内容以外，课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记，听课的效率一定不高，况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收，适当做一些简要的笔记即可。
学习效率这东西，我也曾和很多人谈起过。我们经常看到这样的情况：某同学学习极其用功，在学校学，回家也学，不时还熬熬夜，题做得数不胜数，但成绩却总上不去其实面对这样的情况，我也是十分着急的，本来，有付出就应该有回报，而且，付出的多就应该回报很多，这是天经地义的事。但实际的情况却并非如此，这里边就存在一个效率的问题。效率指什么呢?好比学一样东西，有人练十次就会了，而有人则需练一百次，这其中就存在一个效率的问题。
篇11：初中生物重点知识点总结
生物是一门实用性强的学科，在生活生产中在许多问题都是可以用生物学知识来解决问题的。所以在初中学好生物是很有必要的。
初中生物重点知识点归纳
▲生物的特征：
1、生物的生活需要营养
2、生物能进行呼吸
3、生物能排出体内产生的废物
4、生物能对外界刺激做出反应
5、生物能生长和繁殖
6、由细胞构成(病毒除外)
注：机器人、钟乳石、珊瑚都不是生物，都没有生命，不符合生物的特征。(P6)
▲生物的归类
1、按照形态结构：动物、植物、其他生物
2、按照生活环境：陆生生物、水生生物
3、按照用途：作物、家禽、家畜、宠物等
▲生物圈是所有生物的家
生物圈：地球表层生物和生物的生存环境共同构成了生物圈。厚度：20千米左右范围;大气圈的底部：(氮气、氧气、二氧化碳等)可飞翔的鸟类、昆虫、细菌等。水圈的大部：(全部海洋和江河湖泊)水生生物，水面下150米内的水层。 岩石圈的表面：土壤，一切陆生生物的“立足点”。
生物圈为生物的生存提供了基本条件：营养物质、阳光、空气、水、适宜的温度和一定的生存空间。
▲环境对生物的影响
1、非生物因素：光、温度、水、空气等。
2、生物因素：影响某种生物生活的其他生物。
生物与生物的关系： 捕食关系、竞争关系、合作关系、寄生关系。
注：1、光对鼠妇生活影响的实验;
2、“人间四月芳菲尽，山寺桃花始盛开。”这句诗描写的是气温对植物生长的影响。
▲生物对环境的适应和影响
生物对环境的适应：骆驼失水很少和骆驼刺的根很长是对干旱的适应;海豹胸部的皮下脂肪很厚是对寒冷的适应;旗形树的树冠的形状是对风的适应。现存的生物都具有与其生活环境相适应的形态结构和生活方式。生物的适应性是普遍存在的。生物对环境的适应具有普遍性和相对性。
生物对环境的影响：植物的蒸腾作用调节空气湿度、植物的枯叶枯枝腐烂后可调节土壤肥力、动物粪便改良土壤、蚯蚓松土。生物的生存依赖于环境，以各种方式适应环境，影响环境。
▲生态系统：在一定地域内，生物与环境所形成的统一整体叫生态系统。
组成：1、生物部分：生产者(植物)、消费者(动物)、分解者(细菌、真菌)
2、非生物部分：阳光、水、空气、温度等
食物链：生产者和消费者之间以吃与被吃的关系彼此联系起来的序列。食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“最高级”动物。
食物网：一个生态系统中很多条食物链彼此交错连接而形成的复杂的营养关系。
生态系统中的物质和能量就是沿着食物链和食物网流动的。营养级越高，生物数量越少，有毒物质沿食物链积累(富集)的越多。
生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下，生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。)例如：在草原上人工种草，为了防止鸟吃草籽，用网把试验区罩上，结果发现，网罩内的草的叶子几乎被虫吃光，而未加网罩的地方，草反而生长良好。原因是：食物链被破坏而造成生态系统平衡失调。
▲生物圈是最大的生态系统 人类活动对环境的影响有许多是全球性的。
生态系统的类型：森林生态系统、草原生态系统、农田生态系统、海洋生态系统、淡水生态系统、湿地生态系统、城市生态系统等。
森林生态系统：涵养水源、保持水土，“绿色水库”
湿地生态系统：净化水源、蓄洪抗旱，“自然之肾”，典型：沼泽
城市生态系统：人类起重要的支配作用
生物圈是一个统一的整体：每一个生态系统都与周围的其他生态系统相关联：从非生物因素来说;从地域关系来说;从生态系统中的生物来说。
注意：DDT的例子;有毒物质富集;生物圈Ⅱ号
初中生物学习方法
1.课前预习
这是了解教师将要讲什么的问题，这也是所有学科都要求的。
2.处理好听课记笔记的关系
小熊教育网认为在听课时不必专门准备听课笔记本，在生物学教材中有许多空白处，这就是记笔记的好的地方。特别是老师上课时为了板书的规范而书写的内容不必花很时间去记，将更多的时间用来理解上课时老师所讲的内容。在书上或笔记本上记下来的应当是老师上课对知识的归纳、总结及补充，而不能成为板书的抄书员。有许多同学做的笔记就是在书上做记号，在一些看书自己认为是重点的句子下划线。但这种做记号的方法常会出现你没有做记号的地方在某次考试的中考就这是它。所以在看书时最好不要做记号，但为了帮助自己在较短时间找到知识的重点、难点，可以在一些关键词下做一下记号，这样可以避免对复习课本时产生干扰。
3.课后训练
作为一门自然学科，要理解知识，弄清知识之间的内在联系，做题是必须的，但在学习比较紧张的情况下，学会取舍是平时正确处理训练与知识掌握关系中的一个技巧。
4.学会观察
生物是一门与生活生产联系非常紧的学科，在学习时不能成为书呆子，在平时应当做一个生物学知识的有心人。在闲暇时间去观察身边的花草动物，只能这样才能更多的识别生物，了解生物，增长生物学知识。
5.学会总结
及时的做好知识的归纳和总结，可以更进一步的加深记忆。
初中生物学习建议
一、“先记忆，后理解”，掌握基本知识要点
与学习其它理科一样，生物学的知识也要在理解的基础上进行记忆，但是初中阶段的生物学还有着与其它学科不一样的特点：面对生物学，同学们要思考的对象是陌生的细胞、组织、各种有机物、无机物以及他们之间奇特的逻辑关系。因此只有在记住了这些名词、术语之后才有可能理解生物学的逻辑规律，既所谓“先记忆，后理解”。在记住了基本的名词、术语和概念之后，把主要精力放在学习生物学规律上。这时要着重理解生物体各种结构、群体之间的联系(因为生物个体或群体都是内部相互联系，相互统一的整体)，也就是注意知识体系中纵向和横向两个方面的线索。
二、注重理论联系实际，达到学以致用的目的
生物学的理论知识与自然、生产、生活都有较密切的关系，在生物学学习中，要注意联系这些实际。联系实际的学习，既有利于扎实掌握生物学知识，也有利于提高自己的解决问题的能力。
1.联系自然实际。
居住地附近的农田、草地、树林、公园、花园、动物园、庭院、路旁都会有许多动植物在那里生活，学习有关知识时，到这些地方去参观考察，对理论知识的理解和掌握大有益处。当学到生物与环境的知识时，更要想到保护当地的动植物资源和保护周围的生态环境。
2.联系生产实际。
生物学中的许多原理都和工农业生产有密切的关系，学习这些原理时，就要考虑它能帮助解决生产上的什么问题。这样做，不仅有利于原理的掌握，而且还能为当地的经济建设服务。
3.联系生活实际。
生物学知识与生活实际的关系更直接、更普遍，所以在生物学学习中密切联系生活实际就更为重要。生活实际包括已有的生活常识和未来的生活行为两类。生活常识可帮助我们理解生物学知识，生物学知识也可以指导我们的生活行为。
三、掌握正确的记忆方法能直到事半功倍的效果
1.简化记忆法。
即通过分析教材，找出要点，将知识简化成有规律的几个字来帮助记忆。
2.联想记忆法。
即根据教材内容，巧妙地利用联想帮助记忆。
3.对比记忆法。
在生物学学习中，有很多相近的名词易混淆、难记忆。对于这样的内容，可运用对比法记忆。对比法即将有关的名词单列出来，然后从范围、内涵、外延，乃至文字等方面进行比较，存同求异，找出不同点。这样反差鲜明，容易记忆。
4.纲要记忆法。
生物学中有很多重要的、复杂的内容不容易记忆。可将这些知识的核心内容或关键词语提炼出来，作为知识的纲要，抓住了纲要则有利于知识的记忆。
5.衍射记忆法。
以某一重要的知识点为核心，通过思维的发散过程，把与之有关的其他知识尽可能多地建立起联系。这种方法多用于章节知识的总结或复习，也可用于将分散在各章节中的相关知识联系在一起。
四、掌握正确的思维方法有利于知识形成整体网络
在生物学学习中常用的思维方法有分析和综合的方法、比较和归类的方法、系统化和具体化的方法及抽象和概括的方法。
1.分析和综合的方法。
分析就是把知识的一个整体分解成各个部分来进行考察的一种思维方法，综合是把知识的各个部分联合成一个整体来进行考察的一种思维方法，分析和综合是生物学学习中经常使用的重要方法，两者密切联系，不可分割。只分析不综合，就会见木而不见林;只综合不分析，又会只见林而不见木。
2.比较和归类的方法。
比较是把有关的知识加以对比，以确定它们之间的相同点和不同点的思维方法。比较一般遵循两条途径进行：一是寻找出知识之间的相同之处，即异中求同;二是在寻找出了事物之间相同之处的基础上找出不同之处，即同中求异。归类是按照一定的标准，把知识进行分门别类的思维方法。生物学习中常采用两种归类法：一是科学归类法，即从科学性出发，按照生物的本质特性进行归类;二是实用归类法，即从实用性出发，按生物的非本质属性进行归类。
3.系统化和具体化的方法。
系统化就是把各种有关知识纳入一定顺序或体系的思维方法。系统化不单纯是知识的分门别类，而且是把知识加以系统整理，使其构成一个比较完整的体系。在生物学学习过程中，经常采用编写提纲、列出表解、绘制图表等方式，把学过的知识加以系统地整理。具体化是把理论知识用于具体、个别场合的思维方法。在生物学学习中，适用具体化的方式有两种：一是用所学知识应用于生活和生产实践，分析和解释一些生命现象;二是用一些生活中的具体事例来说明生物学理论知识。
4.抽象和概括的方法。
抽象是抽取知识的非本质属性或本质属性的一种思维方法，抽象可以有两种水平层次的抽象：一是非本质属性的抽象;二是本质属性的抽象。概括是将有关知识的非本质属性或本质属性联系起来的一种思维方法，它也有两种水平层次：一是非本质属性的概括，叫做感性概括;另一种是本质属性的概括，叫做理性概括。
五、用生物学的基本观点统领生物学的学习
树立正确的生物学观点，可以更迅速更准确地学习生物学知识。所以在生物学学习中，要注意树立以下生物学观点：
1.生命物质性观点。
生物体由物质组成，一切生命活动都有其物质基础。
2.结构与功能相统一的观点。
包括两层意思：一是有一定的结构就必然有与之相对应功能的存在;二是任何功能都需要一定的结构来完成。
3.生物的整体性观点。
系统论有一个重要的思想，就是整体大于各部分之和，这一思想完全适合生物领域。不论是细胞水平、组织水平、器官水平，还是个体水平，甚至包括种群水平和群落水平，都体现出整体性的特点。
4.生命活动对立统一的观点。
生物的诸多生命活动之间，都有一定的关系，有的甚至具有对立统一的关系，例如，植物的光合作用和呼吸作用就是对立统一的一对生命活动。
5.生物进化的观点。
生物界有一个产生和发展的过程，所谓产生就是生命的起源，所谓发展就是生物的进化。生物的进化遵循从简单到复杂，从水生到陆生、从低等到高等的规律。
6.生态学观点。
基本内容是生物与环境之间是相互影响、相互作用的，也是相互依赖、相互制约的。生物与环境是一个不可分割的统一整体。
篇12：高一重点知识点总结
【重点词汇、短语】
1. add up 合计
2. upset vt&vi 弄翻，使…不安,使心烦,扰乱
adj. 心烦意乱的,不舒服的,不适的,难过的.
3. ignore不理睬、忽视
4. calm (使)平静、(使)镇定
calm down平静/镇定下来
5. have got to 不得不、必须
6. concern (使)担忧、涉及、关系到
be concerned about…关心，挂念
7. go through 经历、经受
8. set down 记下、放下、登记
9. a series of 一系列
10. on purpose 故意
11. in order to 为了……
12. at dusk 在黄昏时刻
13. face to face 面对面地
14. no longer/not…any longer 不再……
15. settle 安家、定居、停留
16. suffer 遭受、忍受、经历
17. suffer from 遭受、患病
18. recover 痊愈、恢复、重新获得
19. get/be tired of 对……厌烦
20. pack 捆扎，包装/包裹
21. pack (sth) up 将(东西)装箱打包
22. get along with 与……相处
23. fall in love 爱上
24. disagree 不同意
25. join in 参加
【重点句型】
1. It was the first time in a year and a half that I had seen the night face to face. (从句时态用完成时)
这是我一年半以来第一次目睹夜晚。
2. I wonder if it’s because I haven’t been able to be outdoors for so long that I’ve grown so crazy about everything to do with nature.(强调句)
我不知道这是不是因为我长久无法出门的缘故，我变得对一切与大自然有关的事物都无比狂热。
3. I stayed awake on purpose until half past eleven one evening in order to have a good look at the moon for once by myself.
有一天晚上，我熬到11点半故意不睡觉，为的是独自好好看看月亮一次。
4. Your friend, who doesn’t work hard, asks you to help him cheat in the end-of-term exam.(非限制性定语从句)
你的一个朋友叫你在期末考试中帮他作弊，这个朋友平常不认真学习。
5. If you have some trouble (in) getting along with your friends, you can write to the editor and ask for advice.
如果你在和朋友的相处上有问题，你可以写信给编辑向他征求建议。
6. Add up your score and see how many points you can get.
把你的得分加起来，看看得了多少。
7. What he did has added to our difficulties.
他的所作所为增加了我们的困难。
8. His income adds up to $1000 a month.
他每月的收入共计1000美元。
9. It's no pleasure looking through these any longer because nature is one thing that really must be experienced.
观看这些已不再是乐趣，因为大自然是你必须体验的。
10. Why is she so concerned about his attitude to her work?
她为什么那么关注他对她的工作的看法?
11. The police asked him to set down what he had seen in a report.
警察让他在报告中写下他所看见的事情。
12. As I was about to go out and search for him, he happened to come in.
正当我打算出去找他时，他恰巧进来。
13. Mr. Jones lives alone and often feels lonely.
琼斯先生单独一人生活，常常感到孤独。
14. We tried to calm him down, but he kept crying.
我们试图让他平静下来，但他仍不停地哭着。
15) Does he dare (to) go out at night in such stormy weather?
他敢在这样一个暴风雨夜外出吗?
16. He would go through fire and water for his country.
他愿为国家赴汤蹈火。
17. That country suffered a heavy loss in the flood.
那个国家在水灾中遭受严重的损失。
Unit2 English around the world
【重点词汇、短语】
1. because of 因为、由于
2. come up 走近、上来、提出
3. actually 实际上、事实上
4. base 以…为基础，根基
5. at present 目前
6. make use of 利用
7. such as 例如
8. command 命令、指令、掌握
9. request 请求、要求
10. play a part/role in 扮演一个角色
11. recognize 辨认出、承认、公认
12. straight 直接、挺直、笔直的
13. be different from 与…不同
be the same as 和…一样
14. one another 相互，彼此(=each other)
15. at the end of 在…结束时
16. because of 因为(后接名词或名词性短语)
because 因为(后接句子)
17. be based on 根据，依据
18. at present 目前;当今
19. especially 特别，尤其
specially 专门地
20. make use of 利用…
make the best of 充分利用…
21. a large number of 大量的，很多(作主语时，谓语动词用复数)
the number of …的数量(作主语时，谓语动词用单数)
22. in fact = actually= as a matter of fact 事实上
23. make lists of… 列清单
24. included 包括(前面接包括的对象)
including包括(后面接包括的对象)
25. command sb. to do sth. 命令某人去做某事
command + that 从句(从句用should+V原)
26. request sb. to do sth. 要求某人做某事
request + that 从句(从句用should+V原)
【重点句型】
1. World Englishes come from those countries where English plays an important role as a first or second language, either because of foreign rule or because of its special role as an international language.(定语从句)
世界英语来自那些以英语为第一或第二语言的国家，英语在这些国家起重要作用，或是因为外国的统治，或是因为其作为国际语言的特殊地位。
2. All languages change when cultures communicate with one another.
当不同的语言互相沟通时，所有的语言都会发生变化。
3. Actually, the English spoken between about AD 450 and 1150 was based more on German than present day English.
实际上，从公元450年到1150年，人们所说的英语更多的是以德语为基础的，而现代英语不是。
4. Would you please come up to my flat for a visit?
请到我的公寓里来坐坐，好吗?
5. Believe it or not, he cheated in the exams.
信不信由你，他在考试中作弊。
6. Native English speakers can understand each other even if they don’t speak the same kind of English.
以英语作为母语的人，即使他们所讲的语言不尽相同，也可以互相交流。
7. Today the number of people learning English in China is larger than even before.
目前在中国学习英语的人数比以往任何时候都多。
8. It is the duty of a government to provide education for the children of its country. (it作形式主语)
政府的责任是为其国家的小孩提供教育。
9. Reading is one of the best ways of improving your vocabulary and usage.
阅读是帮助你改善词汇及其用法的最好方法之一。
10. Giving commands is less polite than making a request.
发号命令比发出请求粗鲁。
11. We asked her for directions and she told us to go round the corner on the left and keep going straight for two blocks.
我们向她问路，她告诉我们往左边拐弯后直走两个街区。
12. He knows several languages, such as English, French and German.
他懂几种语言，例如英语、法语和德语。
篇13：初三化学重点知识点总结
初三化学重点知识点总结
1、化学是研究唔知道的组成、结构、性质以及变化规律的科学
2、一切物质都是由分子，原子等到微粒构成的，即“原子学说”标志化学的开始。(道尔顿，阿伏加德罗)一切物质都是由元素组成的。门捷列夫整理元素周期表
3、1-20号元素。
1—1
1、物理变化：没有新物质生成的变化。
2、化学变化：有新物质生成的变化。
3、本质区别有无新物质生成。
4、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜
5、物理性质：如熔、沸点 密度 硬度 色态味 延展性 溶解性 挥发性 导电性 吸附性等。
化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性 氧化性 还原性 金属活动性 活泼性 稳定性 腐蚀性 毒性等。
1—2
1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。
2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。
3、如何判断某物质燃烧是否生成了二氧化碳?用一个附有澄清石灰水水珠的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊。
如何判断某种物质燃烧是否生成了水?用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，则生成了水。
4、人呼出的气体与空气有何不同? 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。
1—3
1、常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
(2)量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并视线与量筒内的液体凹液面的最低保持水平。
(3)托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：左物，右码，取用砝码用镊子，不能用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(4)酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)⑤实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
2、基本操作
(1)药剂的取用：没有说明用量时，固体:盖满试管底部，液体:取1—2ml
“三不准”注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用 B：液体药品的取用
(2)物质的加热
A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热：试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
(3)溶液的配制A：物质的溶解 B：浓硫酸的稀释 C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程：计算、称量、溶解
用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程：计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
(5)蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意：①在蒸发过程中不断搅拌，以免液滴飞溅②当出现大量固体时就停止加热③蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质 ①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
(6)仪器的装配：装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。拆时相反。
(7)检查装置的气密性：先将导管浸入水中，用手紧物捂器壁(现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器的洗涤：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
(9)常用的意外事故的处理方法
A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置;一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A：排水法：适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，(CO、NO只能用排水法)
B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体(CO2只能用向上排空气法)。
C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体
4、气体的验满：
O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥：一定先净化后干燥
(1)气体的净化(除杂)
H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用NaOH溶液 CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(CO)用CuO CO(O2)用铜网 O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
(2)气体的干燥(除去水)
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜;
6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，试纸也不能湿润(测气体可湿润)
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
9、(1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
(3)酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
(4)如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
2---1 1、验证空气组成实验(书上27页实验2-1)。
现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 ;2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。
结论：磷+氧气→五氧化二磷;氧气约占空气体积的五分之一。
注意事项：1、红磷必须足量(不够就使结果小于五分之一);2、气密性要良好(不好就使结果小于五分之一);3、集气瓶冷却至室温才能记录结果(没冷就记录结果必小于五分之一);4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹(没关则结果大于五分之一)
3、空气的组成及用途。
A：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。B：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。C：稀有气体：0。94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。D：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，灭火等。E：其它：0。03%。
4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。
纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。
(注意：纯净物可以含多种元素 如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成，而是由碳元素和氧元素组成。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯净物)
5、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，(不包括二氧化碳)。
2—2
1、氧气的物理性质：A常温下是无色无味的气体。B密度比空气略大 C不易溶于水D液态氧气和固态氧气是淡蓝色。
2、氧气的化学性质比较活泼。
A碳的燃烧现象：在空气中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。 结论：碳+氧气→-二氧化碳
B硫的燃烧现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。
结论：硫+氧气→二氧化硫
C、铁的燃烧现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁)
结论：铁+氧气→四氧化三铁
注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止溅落物炸裂集气瓶。
3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应。(多变一)
4、氧化反应：物质与氧发生的反应。(氧是指氧化剂)
2—3
1氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)气体制取与收集装置的选择
发生装置：反应物状态和反应条件(可分为固固加热型、固液不加热型 )
收集装置：根据物质的密度、溶解性
(2)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：连—查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(3)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
2、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
3、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
4、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
5、分解反应：一种反应物生成两种或两种以上其它物质的反应。
3—1
1、电解水现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体，负极产生能燃烧发出淡蓝色火焰的气体，两种气体体积比为1：2。结论：水→氢气+氧气 (总结：正氧负氢，氢二氧一)
2、氢气物理性质：无色无味难溶于水的气体，常温常压下密度最小。
氢气化学性质：可燃性;氢气+氧气→水
3、纯净物可分为单质和化合物两类
单质：由同种元素组成的纯净物 如：氢气 氧气 铁(同种元素组成的物质可能是混合物)
化合物：由不同种元素组成的纯净物 如：二氧化碳 五氧化二磷 水 四氧化三铁
3—2
1、物质是由分子、原子、离子等构成的。
2、分子、原子、离子的特征 A、质量和体积都很小。B、在不停的运动。C、有间隔
3、分子、原子的定义和区别。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。
本质区别：分子在化学变化中可分，原子在化学变化中不可分。
6分子，原子的微观表示
例： 5H 5个氢原子 K 钾元素、钾原子、钾(单质)
H2O 水、水分子 5H2O 5个水分子
3—3 1、吸附沉降：利用明矾等溶于水生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
2、硬水与软水：硬水：含钙、镁化合物较多的水。 软水：含钙、镁化合物较少的水。硬水通过煮沸或蒸馏可转化为软水。
鉴别方法：A加入肥皂水，产生肥皂泡较多的是软水，软少的是硬水。
B蒸干残渣较多的是硬水，残渣较少的是软水。
4—1
1、原子的构成
A、原子由原子核和核外电子构成 原子核中有若干个质子和中子。
B、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电。
C、氢原子没有中子。
D、原子核比起原子小得多。
E、原子中：核电荷数=质子数=电子数
2、相对原子质量(简称原子量) 相对原子质量约等于质子数+中子数
4—2
1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。质子数或者核电荷数决定元素种类
2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁 生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮
4—3
1、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。
2、原子的结构与元素的化学性质的关系。
(1)最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。
(2)最外层少于4 个的：化学反应中易失电子，是金属元素。
(3)最外层多于4个的：化学反应中易得到电子，是非金属元素。
3、离子：带电的原子或原子团。 原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。
化合价 1、任何物质的化合价代数和为0，单质的化合价为0.
2、任何离子的化合价等于它的电荷数。
3、口诀：一价氢氯(负)钾钠银 二价氧(负)钙钡镁锌 三铝四硅五氮(变)磷(变) 二(亚)三铁 二四碳 铜汞二价最常见
第五章 1化学反应中的变与不变和可能变
(1) 不变 ：A宏观:总质量，元素种类和每一种元素的质量;B(微观)原子的种类和每一种原子的数量、质量.
(2) 一定变： A(宏观)物质的种类B(微观)分子的种类.
(3) 可能变:A分子的个数B元素的化合价.
2、化学方程式的意义。
A表明了反应物，生成物，反应条件,生成物状态等。
B表明了各物质的微粒个数比
C表明了各物质的质量比。
3、化学方程式书写步骤
4、有关化学方程式的计算的注意事项
第六章
1、碳的单质
(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。
(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力
(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。
物理性质差异主要是碳原子的排列方式不同
2、碳的化学性质
(1)常温下很稳定。
(2)可燃性：A氧气充足：C+O2===CO2 B氧气不足2C+O2===2CO
(3)还原性 例碳与氧化铜的反应。
现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和盐酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步骤：A检查气密性B加大理石C连接装置D加盐酸E收集气体。
4、二氧化碳的性质
(1)物理性质：A无色无味的气体B密度比空气大得多。C、标况下，1体积水溶解1体积CO2
(2)化学性质。
A、不支持呼吸和燃烧
B、与水反应 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D、与碳反应CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性质
(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。
(2)化学性质：
A毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
B.可燃性：燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2== =CO2 C：还原性：CuO+CO==Cu+CO2 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑
第七章：燃料及利用
1、燃烧的条件：A、有可燃烧物 B与氧气接触 C温度达到可燃物的着火点
2、灭火原理：破坏燃烧的条件。
3灭火器化学反应原理：2HCl+Na2CO3====2NaCl+H2O+CO24、甲烷(CH4)的燃烧：CH4+2O2=====CO2+2H2O
5、酒精((C2H5OH)的燃烧; C2H5OH+3O2===== 2CO2+3H2O6、氢气的制取：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
金属和金属材料
1.金属之最-----银的导电性最好，钨的熔点最高，铬的硬度最大
2.合金：合金比纯金硬，熔点比纯金低。
3.生铁和钢就是含碳量不同的铁的两种合金.生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%.
4.大多数金属常温下为固态(汞除外)，具有导电导热性，具有银白色金属光泽(铜为紫红色)。
课题2金属的化学性质
1、金属+氧气-----金属氧化物
A、镁和铝在常温和高温下就可与氧气反应。2Mg+O2===2MgO Al+O2===Al2O3
B、铁和铜在常温下不易与氧气反应，高温下可反应。Fe+O2===Fe3O4 Cu+O2====CuO
C、金很难与氧气反应。
2、活泼金属+酸-----盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2 ↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+ H2SO4不反应
3、常见金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁 锡铅(氢) 铜汞银铂金
4、较活泼金属+盐→-盐+较不活泼金属(即活动顺序表中前面的可置换出后面金属)
课题3
1、炼铁反应原理：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2
2、炼铁模拟实验现象： 玻璃管中的红色粉末变成黑色 澄清石灰水变浑浊
注意事项：先通入CO将装置的空气排尽再加热。 尾气应烧掉。
3、工业炼铁原料：铁矿石 石灰石 焦炭 设备：高炉
4、铁生锈的条件：与水和氧气接触。
5、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥，②在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
溶液 第一节
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
注：均一指溶液各部分性质一样。稳定指外界条件不变时，溶液不分层，也不析出固体沉淀。
溶质：被分散的物质,一种溶液可以有多种溶质，溶质可以是固体、液体或气体。 溶济:溶解其它物质的物质.只能是液体.
2、乳浊液：小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳化是指阻止小液滴凝结在一起。
3、溶于水时温度降底的有：NH4NO3 溶解时温度不变的有NaCl,KNO3 溶解时温度升高的有NaOH。
第二节：
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，当某溶质不能继续溶解时的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液：①加水②升温
不饱和溶液：熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
3、结晶：从溶液中析取出固态溶质。常用方法有蒸发结晶，降温结晶。
4、固态物质溶解度(S)：
①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。
②溶解度四要素：温度 100克溶剂中(溶剂常常是水) 达到饱和状态 单位：克
规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而增大如KNO3 ，少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大如NaCl。Ca(OH)2随随温度升高而降低。气体物质的溶解度随温度升高而降低。
5、气体物质的溶解度：标况下1体积水溶解的气体体积数。它随气体压强升高而升高，随温度升高而减小。
第三节
1、溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%
2、溶质的质量分数取值范围0---- S/(100+S)
第十 十一章 酸 碱 盐
1、指示剂：A紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色 B无色酚酞：遇酸不变色 遇碱显红色
2、酸：解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
3、盐酸(HCl)：无色有刺激性气味的液体，打开瓶盖有白雾出现。具有挥发性，敞口放置质量和质量分数均减少。
4、浓硫酸(H2SO4)：无色粘稠状的液体，具强烈的吸水性(可做气体的干燥剂)，腐蚀性。稀释浓硫酸只能是把浓硫酸加入水，不能用水加入浓硫酸。敞口放置质量增大，质量分数变小。
5、酸的化学性质：A与指示剂：使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色 D、(任意)酸+(任意)碱→-盐+水
C、酸+金属氧化物→盐+水 B、酸+活泼金属→盐+氢气 E、(某些)酸+(某些)盐→-另一酸+另一盐(要看条件)
6、NaOH: A俗名：火碱 烧碱 苛性钠 B白色粉末状固体。 C有强烈的吸水性，在空气中易潮解。 D有强烈的腐蚀性。
敞口放置质量增大且容易变质。
7、Ca(OH)2 俗名：熟石灰 消石灰 生石灰(CaO -----Ca(OH)2→---CaCO3(石灰石的主要成分)的转化
CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O CaCO3====CaO+H2O
8、氨水 A:氨水是氨气的水溶液 B化学式:NH3.H2O或NH4OH
9、碱的性质
A、遇紫色石蕊试液变蓝色，遇无色酚酞显红色。
B、碱+(某些)非金属氧化物→盐+水
C、(任意)酸+(任意)碱→-盐+水
D、(某些)碱+(某些)盐→-另一碱+另一盐 (要看条件)
10、中和反应 (任意)酸+(任意)碱→-盐+水
11、PH值:PH值等于7显中性 PH值小于7显酸性 PH值大于7显碱性 PH值越小酸性越强 PH值越大碱性越强
12、误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)会引起中毒
13、Na2CO3 俗名：苏打 纯碱(纯碱不是碱) NaHCO3 俗名：小苏打14、盐的化学性质：盐可能会与酸 碱 盐起反应
15、复分解反应：两种化合物相互交换成份生成另两种化合物的反应。反应条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
化学与生活
课题一：六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分;植物的种子(如花生、大豆)
二、糖类：是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
常见的糖 (1)淀粉(2)葡萄糖(3)蔗糖
三、油脂 储存能量 分类：植物油脂：油 动物油脂：脂肪
四、维生素 多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
1、存在：水果、蔬菜、鱼类等 2、作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康 缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题二：一、组成人体的元素 50多种 常量元素 微量元素
二、人体中的常量元素
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中(1)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(2)钙 过多：结石、骨骼变粗 过少：青少年 佝偻病、发育不良 老年人 骨质疏松
2、钠和钾(1)Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g—120g K+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g
(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等
Fe血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血
Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良
I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
课题三：
一、有机化合物：是否含有碳元素
无机化合物 有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇，俗名：酒精)、
CH3COOH(乙酸，俗名：醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
物质的分类： 物质的鉴别： 物质的颜色：
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用 药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气
泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(四)过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口 (2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
(五)蒸发 注意点：(1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，
以避免固体因受热而迸溅出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(六)仪器的洗涤：
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
初三化学学习方法
1.明确学习化学的目的
化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。
因此，通过初中化学课的学习，初三学生不仅能学到初中阶段的系统的化学基础知识，而且还能提高自己的观察能力、思维能力、实验能力和自学能力，为今后学习高中化学及其他科学技术打下良好的基础。
2.课前要预习
上课前一天，一定要抽出时间自觉地预习老师第二天要讲的内容。学会先预习，后听课这种良好的学习方法。预习的好处很多：(1)它能强化听课的针对性，有利于发现问题，抓住重点和难点，提高听课效率;(2)它可以提高记听课笔记的水平，知道该记什么，不该记什么，哪些详记，哪些略记;(3)它可以节省课后复习和做作业的时间。通过预习时的独立思考和听课时留下的深刻印象，从而缩短课后复习和做作业的时间;(4)它可以培养自学能力。预习的过程就是自觉或独立思考的过程，长期坚持下去，一定会使自学能力得到提高。
预习的方法是：(1)通读课文。通过阅读课文，了解新课的基本内容与重点，要把自己看不懂的问题记下来或用铅笔在书上作一些记号，用以提醒自己上课时要集中精力和注意力，有意识、有目的地听老师讲自己不懂的问题，详细对比跟自己的想法有什么不同，这样就能取得良好的学习效果;(2)扫清障碍。在读课文后了解了主要内容的基础上，联系已学过的与之有关的基础知识，如果有遗忘的就要及时复习加以弥补，这样才能使新旧知识衔接，以旧带新，温故知新;(3)确定重点、难点和疑点。在通读课文和扫清有关障碍后，在对新知识有所了解的基础上，思考课文后的习题，试着解答，在此过程中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。
3.听好每堂课
听课是学习过程的核心环节，是学会和掌握知识的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的知识，是决定学习效果的关键。功在课堂，利在课后，如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能，课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲，当堂没听懂，在课堂上几分钟就能解决的问题，课后可能要花费几倍的时间才能补上。所以，学生在课堂上集中精力听好每一堂课，是学习好功课的关键。听课时，一定要聚精会神，集中注意力，不但要认真听老师的讲解，还要特别注意老师讲过的思路和反复强调的重点及难点。边听课、边记笔记，遇到没有听明白或没记下来的地方要作些记号，课后及时请教老师或问同学。同时，还要注意听同学对老师提问的回答以及老师对同学回答的评价：哪点答对了，还有哪些不全面、不准确和指出错误的地方，这样也能使自己加深对知识的理解，使自己能判断是非。
初三化学学习建议
一、勤于预习、善于听课做笔记
要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲解。因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
二、常复习，多记忆
课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。
三、掌握好化学元素符号、方程式、名词等
现行初中化学课本中有多个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。
要牢记化学的各个名词，定义，并且要仔细加以区分，比如化合物，纯净物，单质，混合物，它们的定义不但牢记，还要加以区分比较，要扣定义里面字眼，谁包括谁都要搞清。一旦真正搞清了，那我问你牛奶是上面哪一种物质你就不至于思索半天了。常见的化学反应是必须牢记的，要会默写，条件(加热、光照、催化剂)，箭头是否可逆，不可逆都需要注意，反应过程的现象就不用说了，重要的都得记住。
四、吃透课本，联系实际
以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等。既重视主要内容也不忽视小字部分、一些图表、资料及选学内容。中学化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学(干冰的舞台效果，食品干冰等)，体验化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学越学越爱学。
篇14：初三化学重点知识点总结
初三化学重点知识点归纳
第一单元：走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器--量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器--托盘天平(左物右码)。
(4)加热器皿--酒精灯。
(5)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作
第二单元：空气
1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定 原理：压强差
(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。.
(5) 探究：
①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?
不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?
不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
(2)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化)
实验室制氧气原理
a.气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)
收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
查—装—定—点—收—离—熄。
c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。
4. 常见气体的用途：
(1) 氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2) 氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。
(3) 稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
5. 常见气体的检验方法
(1) 氧气：带火星的木条。
(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。
(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
第三单元 物质构成的奥秘
1. 分子
(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)
影响因素(温度、压强)。
2. 原子
(1)概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。 (2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数+中子数
3. 离子
(1)概念：带电的原子或原子团。
(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2)质子数决定元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。
5. 化合价和化学式
(1)化合价
a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b. 几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+：3个亚铁离子。
c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。
(2)化学式
①写法:
a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。
b. 化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。
②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。
③计算：
a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
c. 计算物质中某元素的质量分数。
第四单元：自然界的水
1. 水
(1)水的组成
测定方法和原理(电解水)
结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。
(2)自来水的净化过程和净化原理
沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和异味)。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。
2. 物质分类
混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元：化学方程式
1.质量守恒定律
(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。
(2)原因(三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变)。
(3)化学方程式有关计算。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2.基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第六单元 碳和碳的氧化物
1.碳的几种单质
(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!
(1)常温下的稳定性。
(2)可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :
C+O2点燃CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：
2C+O2点燃2CO
(3)还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
(置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用固液不加热装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳
(2)二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性质
(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
(2)化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于检验二氧化碳
4)与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO(吸热反应)
(3)用途：灭火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
5.一氧化碳
(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
2)还原性：CO+CuO△ Cu+CO2 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第七单元燃料及应用
1.燃烧和灭火
(1)燃烧的条件：(缺一不可)
a.可燃物 b.氧气(或空气) c.温度达到着火点
(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
a.消除可燃物 b.隔绝氧气(或空气)
c.降温到着火点以下
(3)影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
a.要有足够多的空气
b.燃料与空气有足够大的接触面积。
(4)化学反应中的能量变化 CaO+H2O=Ca(OH)2 放热反应
2、化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)
甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O (蓝色火焰)
(2)乙醇汽油-汽油中加入适量的乙醇
乙醇 (俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性
C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
优点：
a.减少环境污染
b.节约化石燃料
c.促进农业发展
(3)新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元 金属和金属材
1.物理性质
(1)金属的物理性质：
a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
c.有良好的导热性、导电性、延展性
(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同
钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等
2.金属的化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑
(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
3.常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
4.金属资源的保护和利用
(1)铁的冶炼
原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
(2)铁的锈蚀
a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
b.防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等
③制成不锈钢
初三化学学习方法
1、巧用生活激发学习兴趣
要学好一门课，兴趣是最好的驱动力。化学如果不结合我们生活案例的话，学起来会非常枯燥无趣，这也是部分孩子无法学好化学的原因之一。
在初中阶段，要激发孩子学习化学的兴趣，一个是可以通过实验，但是广州中考助手最为推荐的办法则是让生活的实际现象和化学学习结合起来，这一点，家长是可以先行做出榜样的。例如家长可以跟孩子说说泡茶的化学学问，泡茶是茶碱等物质溶解扩散到水中，没有新的物质生成，所以，泡茶属于物理反应。这样，就可以通过日常生活中最常见的泡茶，让孩子区分理解了物理反应和化学反应的区别(是否有新的物质产生)。
2、先人一步，抢夺时间优势
初中所学习的化学，相对简单，为了争取更多的时间优势，在现阶段孩子是可以提前将课本的知识自学一遍。自学的目标有二：1、将自学过程中不懂的地方标注出来;2、提前将化学用语记住，包括元素名称、元素符号、物质的化学名称、俗称以及简单的化学式。
如果进行了自学，再听老师讲课的时候，孩子不仅能将知识进行巩固和加深，更可以有目的地去听老师讲课的内容。
3、重视课本基本概念
近年的中考化学，更侧重对基础知识的考察。
首先，当孩子刚开始接触化学科目的时候，就要引起孩子对课本中基本概念的重视。例如，在前期所学的原子理论、分子理论等都是初步和基础的概念，但是它们是以后学好方程式和正确计算的基础。
对于基本概念，重在理解，家长可以让孩子多尝试用所学的基本概念对化学反应现象进行口述分析。
然后，因为中考化学是紧贴我们现实生活的，所以，孩子在学习的过程中，一定要紧记我们所熟悉的重要物质的组成和性质。例如氧气、水，这是最基本的，在学习中我们要对它们的性质、组成、结构、变化和用途进行全面的记忆和理解。
4、善于将知识进行汇总
化学是一门更强调循环记忆和理解的学科，在学习的过程中，家长可以引导孩子进行阶段性总结，例如一个月、两个月等，更或者是按照章节进行总结。家长需要注意的是，这样的总结是需要以孩子的思维和语言进行总结的，只有根据属于孩子的总结产出，才能真正了解孩子对知识理解的程度。
初三化学学习建议
第一 学习化学需要正确认识“记忆”和“理解”的关系。
初三化学的知识点杂而多，需要记忆的东西较多。但需要强调的是，光是记忆是很难学好化学，我们需要在理解反应原理或概念的基础上，利用一些形象记忆、对比记忆、构建知识网络框架等方法进行记忆。
第二 善于听课做笔记，吃透课本。
同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解，把课本吃透。每年中考题中新题型、知识迁移性习题不会超过30%，而对于基本功扎实的学生来讲，他们就会有能力应用规律去寻找内在的联系而找出其解题方法，从而取得优异成绩。
第三 重视实验，培养兴趣。
初三这一年我们会接触到很多实验呦，这对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。
希望大家重视这门新学科，只要你肯走，往哪都是上坡~
篇15：高中政治重点知识点总结
《哲学生活》必背知识
一、唯物论(第4、5课)
1、物质和意识的辩证关系：
①物质决定意识，要求我们一切从实际出发。
②意识对物质具有能动反作用，要求我们树立正确的意识。
2、意识的能动作用：
(1)人能够能动的认识世界。
(2)人能够能动的改造世界。
①意识对改造客观世界具有指导作用;
②意识对于人体生理活动具有调节和控制作用。
3、用“唯物论”的知识分析问题：
①物质决定意识，要求我们一切从实际出发。
②意识对物质具有能动反作用，要求我们树立正确的意识。
③规律具有普遍性和客观性，要求我们尊重规律，按规律办事。利用规律，为人类造福。④把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来。
二、认识论(第6课)
1、用“认识论”或“求索真理的历程”或“实践观”分析材料：
(1)实践是认识的基础，实践决定认识：①实践是认识的来源;②实践是认识发展的动力;③实践是检验认识真理性的唯一标准;④实践是认识的目的。方法论：树立实践第一的观点，自觉参与实践活动。
(2)认识对实践具有反作用。方法论：要求我们重视认识的反作用，重视科学理论对实践的指导作用，树立正确的认识。
(3)真理是人们对客观事物及其规律的正确反映，真理是客观的、具体的、有条件的。
方法论：这要求我们①要做到主观与客观、理论与实践的具体的历史的统一。②真理与谬误相伴而行，要正确对待错误。
(4)认识具有反复性、无限性、上升性，追求真理是一个过程。
方法论：这要求我们坚持与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理。
注：上面的第(1)(2)两点是“实践和认识的辩证关系原理和方法论”
三、(唯物)辩证法(思想方法与创新意识)
关键词：联系 发展 矛盾 创新
1.联系的普遍性原理
联系是普遍的，要求我们用联系的观点看问题。
2.联系的客观性原理
联系是客观的，我们要从事物固有的联系中把握事物，切忌主观随意性;
联是客观的，但并不意味着人对事物的联系无能为力。人们可以根据事物固有的联系，改变事物的状态，调整原有的联系，建立新的联系。
3.联系的多样性原理
事物的联系是多种多样的，联系也具有条件性。要求我们注意分析和把握事物存在和发展的各种条件，做到一切以时间、地点和条件为转移。
4.整体与部分的辨证关系原理
【原理内容】
(强调整体的原理内容)：整体统率部分，具有部分所不具有的功能;部分是整体中的部分;整体的功能及其变化影响部分的功能及其变化;
(强调部分的原理内容)：整体由部分构成;部分的功能及其变化会影响整体的功能及其变化，关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用。
【方法论】
我们应当树立全局观念，立足整体，统筹全局，选择最佳方案，实现整体的最优目标，从而达到整体功能大于部分功能之和的理想效果;
同时必须重视部分的作用，搞好局部，用局部的发展推动整体的发展。
发展观
1.发展的普遍性原理(发展特点的原理)
【原理内容】
世界上的一切事物都处在永不停息的运动、变化和发展的过程中;
发展的实质是事物的前进和上升，是新事物的产生和旧事物的灭亡。
【方法论】
要求我们用发展的观点看问题，反对静止的观点看问题。
2.事物发展的前进性和曲折性相统一原理(发展趋势的原理)
【原理内容】
事物发展的方向是前进的，道路是曲折的;任何事物的发展都是前进性和曲折性的统一。
(或说，前途是光明的，道路是曲折的。)
【方法论】
我们既要看到前途是光明的，对未来充满信心，鼓励支持新事物的成长;
又要做好充分的思想准备，不断克服前进道路上的各种困难，勇敢地接受挫折与考验。
3.量变和质变的辨证关系原理(发展状态的原理)
【原理内容】
事物的发展都是量变和质变的统一。
事物的发展总是从量变开始的，量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果。
事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环，不断前进。
【方法论】
我们要积极做好量的积累，为实现事物的质变创造条件;
又要果断抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展;
(三)矛盾观(唯物辩证法的实质与核心)
1.矛盾的对立统一原理(对立统一规律)
【原理内容】
矛盾就是对立统一，矛盾双方既对立又统一，推动着事物的运动、变化和发展。矛盾是事物发展的源泉和动力。
【方法论】
要用对立统一的观点/一分为二的/全面的观点看问题，坚持矛盾分析法这一认识事物的根本方法。
2.矛盾的同一性和斗争性的辩证关系原理
【原理内容】
斗争性和同一性是矛盾的两个基本属性。
矛盾的同一性是相对的，矛盾的斗争性是绝对的。
矛盾的同一性不能脱离斗争性而存在，矛盾双方的同一是对立中的同一，是包含着差别的同一;
矛盾的斗争性也不能脱离同一性而存在，斗争性寓于同一性之中，并为同一性所制约。
矛盾双方既对立又统一, 由此推动事物的运动、变化和发展。
4.矛盾的普遍性原理
【原理内容】
矛盾的普遍性是指矛盾存在于一切事物中，并贯穿于每一事物发展过程的始终，即事事有矛盾，时时有矛盾。
【方法论】
在任何时候，对任何事物，我们都要承认矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，积极寻找解决矛盾的正确方法。
5.矛盾的特殊性原理
【原理内容】
矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。
【方法论】
我们必须坚持具体问题具体分析
方法论意义：具体问题具体分析是正确认识事物的基础，是正确解决矛盾的关键。
6.矛盾的普遍性(共性)和特殊性(个性)辨证关系原理(矛盾问题的精髓)
【原理内容】
①矛盾的普遍性和特殊性是相互联结的。
一方面，普遍性寓于特殊性之中，并通过特殊性表现出来，没有特殊性就没有普遍性;
另一方面，特殊性包含普遍性，不包含普遍性的事物是没有的。
②同时，它们在一定的场合是可以相互转化的。
【方法论】
要坚持矛盾普遍性与矛盾特殊性具体的历史的统一。
(即要善于从特殊性中概括出普遍性，并在普遍性的指导下研究特殊性。)
7.主要矛盾和次要矛盾辨证关系原理
【原理内容】
①主要矛盾在事物发展过程中处于支配地位，对事物发展起决定作用;
②主要矛盾和次要矛盾相互依赖、相互影响，并在一定条件下相互转化。
【方法论】
要善于抓住重点，集中力量解决主要矛盾，
又要学会统筹兼顾，恰当地处理次要矛盾。即要坚持两点论和重点论相统一。
8.矛盾主、次要方面辨证关系原理
【原理内容】
事物的性质主要是由主要矛盾的主要方面决定的
矛盾的主要方面与次要方面既相互排斥，又相互依赖，并在一定条件下相互转化。
【方法论】
看问题既要全面，又要善于分清主流和支流，做到两点论与重点论的统一。
9.坚持两点论和重点论相统一的原理
【原理内容】
主、次要矛盾以及矛盾的主、次要方面的辩证关系原理
【方法论】
坚持两点论，就是在认识复杂事物的发展过程时，既要看到主要矛盾，又要看到次要矛盾;在认识某一矛盾时，既要看到矛盾的主要方面，又要看到矛盾的次要方面。
坚持重点论，就是在认识复杂事物的发展过程时，要着重把握主要矛盾;认识某一矛盾时，要着重把握矛盾的主要方面，要抓住主流。
(四)创新观
1.辩证否定观原理
【原理内容】
辨证的否定是事物自身的否定，即自己否定自己，自己发展自己。
辨证的否定是事物发展的环节和联系的环节，是既肯定又否定，既克服又保留。
辨证否定的实质是“扬弃”，克服旧事物中消极的因素，保留合理因素，增添新的符合事物发展规律的因素。
2.辩证法的革命批判精神
【原理内容】
辩证法在对现存事物的肯定的理解中同时包含对现存事物的否定的理解，辩证法的本质是批判的革命的和创新的。
【方法论】
要树立创新意识，关注变化发展着的实际，敢于突破与实际不相符合的成规陈说，敢于破除落后的思想观念;
注重研究新情况，善于提出新问题，敢于寻找新思路，确立新观念，开拓新境界。
3.创新的作用(说明为何创新以及体现了创新的什么作用)
【原理内容】
创新是民族进步的灵魂
①创新推动社会生产力的发展
②创新推动生产关系和社会制度的变革
③创新推动人类思维和文化的发展
【方法论】
必须树立创新意识，不断实现理论和实践的创新与发展。
篇16：高中政治重点知识点总结
历史唯物论(唯物史观/认识社会与价值选择)
关键词：社会存在(意识)人民群众 社会基本矛盾改革 价值观
(一)社会历史观
1.社会存在和社会意识的辨证关系原理
【原理内容】
社会存在决定社会意识;
社会意识具有相对独立性，对社会存在具有反作用。落后的社会意识对社会的发展起阻碍作用，先进的社会意识对社会发展起积极的推动作用。
【方法论】
①要树立实践第一的思想，在分析社会现象时，要坚持一切从社会实际出发，实事求是②同时要确立正确的社会意识，反对落后的消极的社会意识
2.人民群众是历史的创造者
【原理内容】
人民群众是社会历史的主体，是历史的创造者。(体现在：人民群众是物质财富的创造者，精神财富的创造者，是社会变革的决定力量)
【方法论】
坚持群众观点和群众路线，把实现好，维护好，发展好最广大人民群众的根本利益作为一切工作的根本出发点。
3.两大基本规律的矛盾运动原理
【原理内容】
(1)生产力与生产关系的辩证关系：
生产力决定生产关系，生产关系对生产力具有反作用。
当生产关系适应生产力发展状况时，就会推动生产力的发展;反之，就会阻碍生产力的发展。
生产关系一定要适合生产力发展状况的规律是人类社会发展的基本规律。
(2)经济基础与上层建筑的辩证关系:
经济基础决定上层建筑，上层建筑对经济基础具有反作用。
当上层建筑适合经济基础状况时，就会促进经济基础的巩固和完善;反之，就会阻碍经济基础的发展和变革。
上层建筑一定要适合经济基础发展的规律是人类社会发展的又一基本规律。
【方法论】
①要尊重社会发展的客观规律，按社会规律办事;
②树立改革创新的意识，不断调整生产关系和上层建筑中不适应生产力和经济基础发展的方面和环节。
(二)价值观、人生观
1.价值观的导向作用原理
【原理内容】
价值观作为一种社会意识，
对人们的行为具有重要的驱动、制约和导向作用。
价值观对人们认识世界和改造世界的活动具有重要的导向作用;
价值观对人生道路的选择具有重要导向作用。
【方法论】 要树立和坚持正确价值观，发挥正确价值观的导向作用。
2.关于人生价值问题
(1)人生价值的内容(是什么)
①社会价值——个人对社会的责任和贡献(奉献)
②自我价值——社会对个人的尊重和满足(索取)
人生价值是社会价值和自我价值的统一，人的真正价值在于创造价值,即对社会的责任和贡献。
(2)如何评价人的价值?
在当今社会，评价一个人价值的大小，就是看他为社会、为人民贡献了什么。
(3)如何树立正确的价值观?作出正确的价值判断和价值选择?
①必须坚持真理，自觉遵循社会发展的客观规律，走历史的必由之路。
②我们要自觉站在最广大人民的立场上，把人民群众的利益作为最高价值标准;
把献身人民的事业、维护人民的利益作为自己最高的价值追求。
(4)怎样创造与实现人生价值?(重点)
①在劳动和奉献中创造价值(创造价值的根本途径)
人的价值在创造价值，在于对社会责任的与贡献。要在劳动和奉献中创造价值，积极投身于为人民服务的实践，是实现人生价值的必由之路，也是拥有幸福人生的根本途径。
②在个人与社会的统一中实现价值(实现价值的客观条件)
正确处理个人与集体、个人与社会的关系，在个人与社会的统一中，实现人生的价值。
③在砥砺自我中走向成功(实现价值的主观条件)
必须在砥砺自我中走向成功，实现人生价值：
需要充分发挥主观能动性，顽强拼搏、自强不息的精神;
需要努力发展自己的才能，全面提高个人素质;
需要有坚定的理想信念，有正确价值观的指引，实现人生的价值。
篇17：高中生物重点知识点总结
微生物的培养与应用
1、培养基的种类：按物理性质分为固体培养基和液体培养基，按化学成分分为合成培养基和天然培养基，按用途分为选择培养基和鉴别培养基。
2、培养基的成分一般都含有水、碳源、氮源、无机盐P14
3、微生物在固体培养基表面生长，可以形成肉眼可见的菌落。
4、培养基还需满足微生物对PH、特殊营养物质以及O2的要求。
5、获得纯净培养物的关键是防止外来杂菌的入侵。
6、常用灭菌方法有：灼烧灭菌，将接种工具如接种环、接种针灭菌;干热灭菌：如玻璃器皿、金属用具等需保持干燥的物品。高压蒸汽灭菌：如培养基的灭菌。
7、用固体培养基对大肠杆菌纯化培养，可分为两步：制备培养基和纯化大肠杆菌。
8、固体培养基的制备：计算→称量→溶化→灭菌→倒平板
9、微生物常用的接种方法：平板划线法和稀释涂布平板法。
10、平板划线法是通过连续划线，将菌种逐步稀释分散到培养基表面，稀释涂布平板法是将菌液进行一系列的梯度稀释，分别涂布到培养基表面。当它们稀释到一定程度后，微生物将分散成单个细胞，从而在培养基上形成单个菌落。
11、微生物的计数方法：活菌计数法、显微镜直接计数法、滤膜法。
12、活菌计数法就是当样品的稀释度足够高时，培养基表面生长的一个菌落，来源于样品稀释液中的一个活菌。通过统计平板上的菌落数，就能推测出样品中大约含有多少个活菌。统计的菌落数往往比活菌的实际数目低。因为当两个或多个细胞连在一起时，平板上观察的只是一个菌落。
13、显微镜直接计数也是测定微生物数量的常用方法，但它包括了死亡的微生物。
14、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。
15、如何分离分解尿素的细菌?培养基中以尿素为唯一氮源，加入酚红指示剂，如果PH升高，指示剂变红，可初步鉴定该菌能分解尿素。
16、如何分离分解纤维素的微生物?以纤维素为唯一碳源的培养基。
17、纤维素酶是一种复合酶，至少包括三组分：C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。
18、筛选纤维素分解菌的方法：刚果红染色法，其原理是刚果红可以与像纤维素这样的多糖物质形成红色复合物，但并不和水解后的纤维二糖和葡萄糖发生这种反应。当纤维素被纤维素酶分解后，刚果红—纤维素的复合物无法形成，培养基中会出现以纤维素分解菌为中心的透明圈。(产生了透明圈，说明纤维素被分解了，说明有纤维素分解菌)
篇18：高中生物重点知识点总结
22个特例知识点
1.真核生物的细胞一般都有细胞核，但高等哺乳动物成熟的红细胞没有，如人的红细胞。
2.动物细胞一般含线粒体，而蛔虫细胞没有线粒体。
3.植物细胞一般有叶绿体，但根尖细胞没有。
4.根尖成熟区细胞含大液泡，而分生区细胞没有。
5.细菌等原核生物有细胞壁，但支原体没有;既有中心体又有叶绿体的是低等植物细胞，如团藻细胞。
6.生物在异化作用方式上有需氧和厌氧两种类型，酵母菌是一种兼性厌氧型微生物。
7.酶发挥催化作用的最适pH多为中性，但胃蛋白酶的最适pH为1.8，胰蛋白酶的最适pH为8.0。
8.只有进行有丝分裂的细胞才能观察到染色体的出现，进行无丝分裂的细胞与原核生物观察不到。
9.特殊的自养型生物：蓝藻无叶绿体结构，但能进行光合作用;硝化细胞可进行化能合成作用。
10.大多数酶是蛋白质，少数是RNA。
11.大多数生物的遗传物质是DNA，少数只含RNA的病毒的遗传物质是RNA。
12.一般生物细胞中结合水的比例越高，新陈代谢越不活跃，但心肌细胞中结合水比例约占70%，新陈代谢依然很活跃。
13.生物体进行有氧呼吸的主要场所是线粒体，但好氧型细菌无线粒体也能进行有氧呼吸，它们的有氧呼吸在细胞膜上进行。
14.高等植物无氧呼吸的产物一般是酒精，但马铃薯块茎、甜菜块根的无氧呼吸产物是乳酸。
15.动物细胞一般都能进行有氧呼吸，但哺乳动物成熟的红细胞只能进行无氧呼吸。
16.一般营养物质被消化后，大多数物质被吸收的方式是主动运输，如葡萄糖、氨基酸等，吸收后主要是进入血液;但是吸收甘油与脂肪酸的方式是自由扩散，且主要被吸收进入淋巴液中。
17.同源染色体上的基因一般是成对存在的，但在XY这对同源染色体上有些基因是单独存在的，如红绿色盲基因、血友病基因只存在X染色体上，能够控制形成睾丸的性别决定基因(SRY)只存在于Y染色体上。
18.分解者主要是微生物，但以枯木、粪便等腐败食物为食的白蚁、粪金龟子、蚯蚓、蜣螂等动物也是分解者。
19.寄生者的同化作用类型通常是异养型的，但菟丝子、槲寄生也可同时进行光合作用而自养。
20.沿着食物链，能量金字塔无倒置的情况，但数量金字塔有时也有倒置，如树—虫—鸟。
21.体温升高会使生物体内酶的活性下降而影响代谢，但发热本身即是物质代谢增强的结果。
22.细胞分化一般不可逆，但是植物细胞很容易重新脱分化，然后再分化形成新的植物。高度分化的细胞一般不具备全能性，但卵细胞是特例。细胞的分裂次数一般都是很有限，但癌细胞是一个特例。
篇19：高中地理重点知识点总结
陆地环境
1、地球的内部圈层：地壳(地表到莫霍介面)、地幔(莫霍面—古登堡面)、地核(古登堡面以下)
2、岩石圈范围包括地壳和上地幔顶部(软流层之上)
3、岩石成因分类：岩浆岩(喷出岩和侵入岩)、沉积岩(层理构造、有化石)、变质岩。
4、地壳物质回圈：岩浆冷却凝固→岩浆岩-外力→沉积岩-变质→变质岩-熔化→岩浆
5、地质作用：①内力作用(地壳运动、岩浆活动、地震、变质作用)
②外力作用(风化、侵蚀、搬运、沉积、固结成岩)
6、地质构造的类型：褶皱(背斜、向斜)，断层(上升岩块-地垒、下沉岩块-地堑)
7、背斜成谷向斜成山的原因：外力侵蚀(在外力侵蚀作用之前背斜成山、向斜成谷)
背斜顶部受张力，容易被侵蚀成谷地;向斜槽部受到挤压，岩性坚硬不易被侵蚀反而成为山岭。
8、地垒--庐山、泰山;地堑--东非大裂谷、河平原和汾河谷地。
9、地质构造对人类生产活动的影响：背斜(储油)、向斜(储水)、大型工程选址，应避开断层
10.外力作用与常见地貌：
①流水侵蚀——沟谷、峡谷、瀑布、黄土高原的千沟万壑的地表、溶洞(喀斯特地貌)
弯曲的河道--凹岸侵蚀，凸岸沉积(港口宜建在凹岸)
②流水沉积——山麓冲积扇、河口三角洲、河流中下游冲积平原
③风力侵蚀——风蚀沟谷、风蚀洼地、蘑菇石、风蚀柱、风蚀城堡等
④风力沉积——沙丘、沙垄、沙漠边缘的黄土堆、黄土高原;
11、陆地环境的整体性：陆地环境各要素(大气、水、岩石、生物、土壤、地貌)的相互联系、相互制约和相互渗透，构成陆地环境的整体性。例如我国西北地方各环境要素都体现出乾旱特徵。
12、陆地环境的地域差异有：①由赤道到两极的地域分异(热量)---――-纬度地带性
②从沿海到内陆的地域分异(水分)-----经度地带性
③山地的垂直地域分异(水分和热量)----垂直地带性
13.影响山地垂直带谱的因素：①山地所处的纬度;②山地的海拔;③阳坡、阴坡;④迎风、背风坡。
14、影响雪线高低的因素(雪线是指冰雪存在的下限的海拔高度)
主要影响因素有两个：一是0℃等温线的海拔(阳坡、阴坡);二是降水量的大小(迎风、背风坡)
15、非地带性因素：海陆分布、地形起伏、洋流影响等。例如我国西北地方的绿洲。
16、主要地质灾害：地震、火山、滑坡和泥石流。
①两大地震带是：环太平洋带、地中海——喜马拉雅带。我国多地震的原因是：我国位於两大地震带中。
②地质灾害的防御：提高建筑物抗震强度;实施护坡工程，防止滑坡和崩塌;保护植被，改善生态环境;
拓展：
地理提分攻略
1、根据高考地理题型整理归纳重要知识点
通过对以往高考试题的分析总结发现，很多情况下，重要知识点都会通过固有的题型形式呈现出来，因此根据高考地理题型的不同，整理归纳重要知识点不失为一个好办法。例如：高考地理出现最多的就是关于分布规律的知识点，其展现的题型也是多种多样的，包括：利用太阳辐射分布推导地理位置，或是关于气压带、风带的分布规律的综合应用，或是利用洋流的分布规律来解答地理问题等。这些都需要考生认真分析题型，仔细归纳总结知识点。
2、需要结合一些社会问题来分析解答
高考地理综合主观题所占分值较重，且一般一道题里所涉及的知识点众多，需要考生完全调动多方面的知识才能顺利解答。尤其是，高考出题者最喜欢结合当下聚焦的社会问题来出题，一是考察考生对社会实时的关注，二是真正的让考生将理论知识与社会实践结合运用。
因此，考生在紧张的备考阶段，还需要抽一定的时间了解一下当下社会问题，自己试着站在出题者的角度，想象一下如果你是出题者，会出一些什么样的题目，自己再试着解答。说不定在高考考场上真的会出现与你想法不谋而合的题了。
【二年级重点知识点总结（锦集19篇）】相关文章：
七年级上学期历史优秀教学工作总结2022-11-01
九年级数学备课组工作总结2023-02-16
九年级英语教学论文2022-05-07
小学三年级下册数学教学总结2024-01-03
八年级数学期末教学工作总结2023-09-18
九年级化学下册教学工作总结2023-09-18
华东师大九年级数学期末复习计划有哪些2023-12-06
一年级语文教学总结第二学期2023-11-30
九年级英语教学工作总结下2023-03-09
九年级数学教学工作总结2022-12-04