化学会考知识点总结（合集16篇）由网友“Monica”投稿提供，以下是小编整理了化学会考知识点总结，希望你喜欢，也可以帮助到您，欢迎分享！
篇1：化学会考知识点总结
化学会考知识点总结
1. 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4. 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5. 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
6. 反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7. 升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
8. 摩尔是物质的量的单位
9. 摩尔质量的单位g/mol或g.mol-1
10.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃ 101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
11.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L.V(aq)L
12.c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15.蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。
16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。
17.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。
18.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19.氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21.金属钠、钾存放在煤油中
22.氯水存放在棕色瓶中
23.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25.点燃可燃气体前要验纯。
26.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭
27.离子检验
Cl-:
稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-:
稀HCl和BaCl2;加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Fe3+:
KSCN溶液,溶液呈红色
Fe2+:
先加KSCN溶液,再加氯水,先无明显变化，后溶液呈红色,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
NH4+:
NaOH溶液，加热,湿润红色石蕊试纸,试纸变蓝 NH4++OH-=NH3↑+H2O
Na+:
焰色反应,火焰呈黄色
K+:
焰色反应,透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色
Al3+:
NaOH溶液至过量,先白色沉淀后逐渐溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH—= AlO2—+2H2O
28.钠是质软、密度小、熔点低
29.过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
篇2：高二会考化学知识点总结
1 原子核内无中子的原子 氢( H)
2 形成化合物种类最多的元素 碳
3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al
4 大气中含量最多的元素 N
5 最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) CO
6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg
7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF
8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl
9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO
(二)
1.卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。
2.烯醛中碳碳双键的检验
(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
3.二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
(三)
1能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
2需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶
3用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2
4制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：
(1)用MnO2与浓HCl制Cl2
(2)用乙醇和浓H2SO4制C2H4
(3)用KClO3和MnO2制O2
(4)用Cu和稀HNO3制NO
(5)用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3
5需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度)C(酸)V(酸)==C(碱)V(碱)
篇3：高二会考化学知识点总结
1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如：苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为福尔马林。
5、醛类化学性质：
(1)还原反应醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称木精。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子，从而碳氧键和氢氧键易断裂，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na,Mg,Al,K);和氢卤酸(HX)发生取代反应;氧化反应;消去反应。
4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O或写成C6H5OH。苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
篇4：高二会考化学知识点总结
一、水的离子积
纯水大部分以H2O的分子形式存在，但其中也存在极少量的H3O+(简写成H+)和OH-，这种事实表明水是一种极弱的电解质。水的电离平衡也属于化学平衡的一种，有自己的化学平衡常数。水的电离平衡常数是水或稀溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，一般称作水的离子积常数，记做Kw。Kw只与温度有关，温度一定，则Kw值一定。温度越高，水的电离度越大，水的离子积越大。
对于纯水来说，在任何温度下水仍然显中性，因此c(H+)=c(OHˉ)，这是一个容易理解的知识点。当然，这种情况也说明中性和溶液中氢离子的浓度并没有绝对关系，pH=7表明溶液为中性只适合于通常状况的环境。此外，对于非中性溶液，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度并不相等。但是在由水电离产生的氢离子浓度和氢氧根浓度一定相等。
二、其它物质对水电离的影响
水的电离不仅受温度影响，同时也受溶液酸碱性的强弱以及在水中溶解的不同电解质的影响。H+和OHˉ共存，只是相对含量不同而已。溶液的酸碱性越强，水的电离程度不一定越大。
无论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱溶液，由于酸电离出的H+、碱电离出的OHˉ均能使H2O<=>OHˉ+H+平衡向左移动，即抑制了水的电离，故水的电离程度将减小。
盐溶液中水的电离程度：①强酸强碱盐溶液中水的电离程度与纯水的电离程度相同;②NaHSO4溶液与酸溶液相似，能抑制水的电离，故该溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小;③强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐都能发生水解反应，将促进水的电离，故使水的电离程度增大。
三、水的电离度的计算
计算水的电离度首先要区分由水电离产生的氢离子和溶液中氢离子的不同，由水电离的氢离子浓度和溶液中的氢离子浓度并不是相等，由于酸也能电离出氢离子，因此在酸溶液中溶液的氢离子浓度大于水电离的氢离子浓度;同时由于氢离子可以和弱酸根结合，因此在某些盐溶液中溶液的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度。只有无外加酸且不存在弱酸根的条件下，溶液中的氢离子才和水电离的氢离子浓度相同。溶液的氢离子浓度和水电离的氢氧根离子浓度也存在相似的关系。
因此计算水的电离度，关键是寻找与溶液中氢离子或氢氧根离子浓度相同的氢离子或氢氧根离子浓度。我们可以得到下面的规律：①在电离显酸性溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水;②在电离显碱性溶液中，c(H+溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;③在水解显酸性的溶液中，c(H+)溶液=c(H+)水=c(OHˉ)水;④在水解显碱性的溶液中，c(OHˉ)溶液=c(OHˉ)水=c(H+)水。
并非所有已知pH值的溶液都能计算出水的电离度，比如CH3COONH4溶液中，水的电离度既不等于溶液的氢离子浓度，也不等于溶液的氢氧根离子浓度，因此在中学阶段大家没有办法计算
篇5：高二化学会考知识点总结
1、醛类的结构特征：醛基和烃基直接相连，烃基包括苯基。例如： 苯甲醛。
2、醛的分类：按醛中含有醛基的个数、按醛中烃基是否饱和、按醛中烃基是否含有苯环。
3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、结构简式;饱和一元醛的通式。
饱和一元醛的通式为：CnH2nO 结构通式CnH2n+1CHO
4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性质：甲醛、乙醛、丙酮都没有颜色，具有刺激性气味，乙醛、丙酮为液体，甲醛为气体，三者都易溶于水，易挥发，同时三者都是良好的有机溶剂，甲醛俗称蚁醛，质量分数35%-40%的甲醛溶液，具有杀菌、防腐作用，称为。
5、醛类化学性质：
(1)还原反应 醛、酮中含有碳氧双键，在一定条件下和H2发生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氢卤酸发生加成。
(2)氧化反应：①和银氨溶液反应(银镜反应)
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O
篇6：化学会考蒸发知识点总结
关于蒸发注意点的知识，我们需要注意下面三点。
蒸发注意点：
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
篇7：化学会考蒸发知识点总结
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
篇8：化学会考蒸发知识点总结
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
篇9：化学会考蒸发知识点总结
下面是对化学中两种绿色能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿色能源
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的'有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿色能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
篇10：高二会考化学知识点
1.化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2
(4)常见的放热反应：
A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;
E.物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应：
A.大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热：(重点)
A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。
2.化学能与电能
(1)原电池(重点)
A.概念：
B.工作原理：
a.负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应
b.正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应
C.原电池的构成条件：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b.电极均插入同一电解质溶液
c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D.原电池正、负极的判断：
a.负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低
E.金属活泼性的判断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;
c.原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属
F.原电池的电极反应：(难点)
a.负极反应：X-ne=Xn-
b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计：(难点)
根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)
A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护：
a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c.电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A.干电池(锌锰电池)
a.负极：Zn-2e-=Zn2+
b.参与正极反应的是MnO2和NH4+
B.充电电池
a.铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2+O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极：2H2+4OH--4e-→4H2O
正极：O2+2H2O+4e-→4OH-
3.化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A.化学反应速率的概念：
B.计算(重点)
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)
B.外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率
c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e.固体表面积越大，反应速率越快
f.光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A.可逆反应的概念和特点
B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
(1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;
(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
篇11：高二化学会考知识点
一、油脂的结构
二、油脂的性质
1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。
2.化学性质
(1)油脂的氢化——油脂的硬化
(2)油脂的水解
①酸性水解
②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)
三、肥皂和洗涤剂
1.肥皂的制取(什么叫盐析)
2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内
3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染
篇12：高中会考化学知识点
化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
篇13：高二化学会考知识点
一、物理性质
1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：
① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性
① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
5、密度
① 同族元素单质一般密度从上到下增大。
② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。
6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构
1、半径
① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。
③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。
④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
三、基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4 、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)： CH3COOH >H2CO3 >H2S >HClO >C6H5OH >H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
20. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S
26.能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等
29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，
浓度为18.4mol/L。
32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。
四、基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。
24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
28 单质分子中一定不含有极性键。
29 共价化合物中一定不含有离子键。
30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32. 单质晶体一定不会是离子晶体。
33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39. 原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40. 原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
41. ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42. 由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是盐。
49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?
52. 原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55. 稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56. 一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。
57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律?
61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性? ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)
②检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)
③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
64.“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量; “中和热”是指生成1mol水放出的热量。
65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66.优先放电原理
电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外) >S2- >I- >Br->Cl- >OH- >含氧酸根离子>F -。
阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理
若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+ >Br- >Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71.优先还原原理
又如Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。
72.优先沉淀原理
若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。 如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_ 。
73.优先中和原理
若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O ，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3 十NaCl 最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O
74.优先排布原理
在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理
当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。
将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理
鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2 (气)== N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体
通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛
通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃
五、化学性质
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3
第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
6、既能与酸又能与碱反应的物质
① 显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
② 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
③ 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
⑤ 若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)，只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：SO2;NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃(俗称氟利昂)和NO等氮氧化物;
导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。
18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。
19、被称做地球保护伞的气体：O3。
20、用做自来水消毒的气体：Cl2
21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。
22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应;Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。
23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。
24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。
25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。
26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑
27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?
28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价?
29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸?
30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?
31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?
32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化?
33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O
34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?
35、H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。
36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。
37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?
38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 ，如较稀的H2SO4。
39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O
40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?
41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式
43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?
44、N2(气)+3H2(气)=2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向(逆)移动?
45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子?
46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸?
47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸?
48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物?
49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?
50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?
51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?
52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体?
53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色?
54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子?
55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。
56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。
57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移 。
58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。
59、能与NaOH反应的：—COOH、、、-X。
60、能与NaHCO3反应的：—COOH
61、能与Na反应的：—COOH、、-OH
62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。
(1)所有的醛(R-CHO);
(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。
64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
(一)有机
①.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②.不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)
③.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);
④.苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)
⑤.含醛基的化合物
(二)无机
①.-2价硫(H2S及硫化物);
②.+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③.+2价铁：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
④.Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
⑤.-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色
⑥.NaOH等强碱：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O
⑦.AgNO3
65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
(一)有机
①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);
②苯的同系物;
③不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等);
④含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等);
⑤石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等);
⑥煤产品(煤焦油);
⑦天然橡胶(聚异戊二烯)。
(二)无机
①-2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物);②+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);
③双氧水(H2O2，其中氧为-1价)
66、最简式相同的有机物
①.CH：C2H2和C6H6
②.CH2：烯烃和环烷烃
③.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
④.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。
68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种;②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化;③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解;④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯;⑤NaHCO3有气体，一定含羧基;⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸;⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化;⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应;⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应;⑩浓溴水，可能含有酚羟基。
69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍
72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种
73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
74、酯的水解产物只可能是酸和醇;酯的水解产物也可能是酸和酚
75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点 9.5℃，气体。
79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。
84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。
89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
乙烯与环丙烷。
六、化学实验
1.中学阶段使用温度计的实验：
①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:
①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:
①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：
生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：
浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;
6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：
钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：
AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px～50px后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
23.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。
25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
27.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。
30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。
31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。
32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。
33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。
34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。
35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。
36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。
37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。
38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸;盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液;盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸;做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸;做过碘升华实验的试管→有机溶剂;做过银镜反应实验的试管→稀硝酸;熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液;有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。
39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶?
40.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。
47.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。
48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位
50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位
51.温度计中间刻度是0。小数点为一位
52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位
53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验;
55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质
56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质
59. 加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成
60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成
61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体
62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊
63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量
64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成
66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成
67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰
68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热
69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅
70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成
71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热
73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生
76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生
77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸
78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成
79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去
80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成
82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成
83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成
84.I2遇淀粉生成蓝色溶液
85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成
86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色
87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色
88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味
89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声
90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃
91.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成
94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生
95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生
96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色
97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生
98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊
99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊
100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内 壁
101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质
102. 向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色
103. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀
104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟
105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色
106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生
107.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色;若为汽油，上层为红褐色
108.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色;若为气油，上层为紫红色
110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡
111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀
112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质(铜)，阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉—KI试纸变蓝色.
113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色
114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去
115.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成
116. 光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)
117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅
118.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量
119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量
120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色
121. 将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出
122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色
123. 在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成
124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。
125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质 b
126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成
127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成
128.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味
129. 向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生
130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生
132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜
133.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
134.在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4————明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
137.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。
138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法。
139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;盐析分离油脂皂化所得的混合液。
篇14：初中会考化学知识点
考点一、溶液
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，
2、溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶质和溶剂的判断：
⑴固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
⑵液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
⑶根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
⑷物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
三、物质溶解时的热效应(考点二)
①溶解吸热：如NH4NO3溶解
②溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解
篇15：初中会考化学知识点
一、八大沉淀物质
1、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
2、蓝色沉淀：氢氧化铜;
3、红褐色沉淀：氢氧化铁。
二、范围内常见产生气体的离子
阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)。
三、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳
无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;
有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色。
四、常见物质的颜色
(一)固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁;
2、绿色固体：碱式碳酸铜;
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
4、紫黑色固体：高锰酸钾;
5、淡黄色固体：硫磺;
6、无色固体：冰，干冰，金刚石;
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
9、红褐色固体：氢氧化铁;
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
(二)液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水;
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三种黑色金属
铁，锰，铬
中考化学复习：八大考点整理
一.使用仪器的使用和识别
主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒
二.化学实验简单操作
固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用
三.气体的制备、收集和检验
(1)气体发生装置(固体混和加热型和液体不需要加热型);
(2)气体收集方法(排水集气法、向上排气法、向下排气法);
(3)根据气体各自的性质进行检验;
(4)实验装置合理连接，实验合理操作。
四.物质的分离
物理方法(1)溶解(2)过滤(3)蒸发
(4)冷却结晶
化学方法(1)沉淀法(2)气体法
五.物质的鉴别
(1)盐酸、硫酸的鉴别
(2)氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别
(3)碳酸根的鉴别
(4)酸、碱的鉴别
六.溶液
该重要考点分值为(2-4)分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。
七.元素及其和化合物
元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科中考(微博)的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具有可燃性和还原性。碳、氢气和一氧化碳还原氧化铜的现象都是使黑色粉末变红;借助化学方程式，牢记物质的化学性质及现象等，这样有助于在该考点上获取高分。
八.化学计算
化学计算主要包括化学式的计算、化合价的计算、溶液的计算、化学方程式的计算、化学实验计算。近两年化学计算占总分的比率不高，计算难度降低，计算题都比较容易。同学们只要掌握好化学基本概念、基本理论、基础知识。通常情况下，决不会因为计算而难倒大家的。计算是容易得分的。
篇16：高二化学会考知识点
氮族元素
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
、酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
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