初三化学试题及答案（共10篇）由网友“kandy”投稿提供，下面是小编为大家整理后的初三化学试题及答案，如果喜欢可以分享给身边的朋友喔!
篇1：初三化学试题及答案
一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)
1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于 ( )
A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱 2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )
A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中
3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是 ( ) A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液
4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。下列说法错误的是（ ）
A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强 C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是
①苛性②碳酸 3浓盐酸 （ ） ④浓硫酸 ⑤熟石灰
A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤
6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（ ） A．发明黑火药 B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素
7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、3.K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是 ( ) A．①②3④ B．①④3② C．④3②① D．④①3②
8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有 ( ) A．1种 B．2种 C 3种 D 4种
9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg
10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是 ( ) A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液 C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )
A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸 12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（ ） A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料
13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，
可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（ ） A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13
14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是 ( ) A．FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2 C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S04 15．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( ) A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸· B．C(CuO)选用稀硫酸 C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液 D．MnO2(KCl)选用水
二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)
16．把足量的.铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( ) A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04 C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)2
17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是 A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO
18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的 是（ ） A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl
19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量
减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是 ( ) A．①②⑧ B．①⑧④ C。①④ D．①②⑧④
20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、
-2-2++- OH、C03、Ba、H、NO3，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是 ( )
+-++- 2- A．K、OH、H B．K、OH、C03 2+---+2+
C．Ba、OH、NO3 D．OH、K、Ba
三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)
21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 ( ) A．C02 B．Na2CO3 C．H2S04 D．Na2SO4 2下列各组物质的转化能实现的是( )
A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液) C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液) D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
23．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于 试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是 ( )
A．加入少量盐酸， 观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象
24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是 ( )
A．Cu B．Fe203 C．Ba(OH)2溶液 D．AgN03溶液
25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的
氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液 产生白色沉淀,则原固体物质的组成中 （ ）
A.一定有K2SO4 B. 一定有NaCl C.一定有Na2CO3 D.可能有NaCl 四、填充题（本题共40分） 26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作
时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：
——————————————————————————————————————————————— 27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是 ① ____________________________________________________________ ② ____________________________________________________________
28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ , 这说明铁的金属活动性比铜______ 。
29.（2分）向水中加入 ______ 或 _______ 物质后会产生放热现象。
30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒 A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时 滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______ 试剂画出的。无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。
31. (7分) 以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。
32. (5分)用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质 ____________________________________ (2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱 ________________________________ (3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出 _____________________________ (4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗 _______________________________ (5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_____________________________________________________________
33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。
回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是 _________________________ ;
(2) 第三步实验中滤纸上A是 ___________ ,滤纸中B是 ________________; （3）第四步实验中加入过量的C溶液是 __________ ,其目的是 ___________。 五、简答题（本题共4分）
35．(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H：O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’)，该溶液能使紫
色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。
36．(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸 钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1)取废液观察，为无色溶液；
(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，
不能确定是否含有_______________ 。
37．(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯
化亚铁，请写出各步化学方程式。
38．(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土
的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B __________ ; C __________ ; D _________ ; E _________ ; F __________ ; G __________ ; J ____________ (2) 写出下列转换的化学方程式：C → D ___________________________________ ; E →H+I __________________________________; J + K→L ____________________初三化学酸碱盐单元测试题以及答案______________。 (3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________ 。
篇2：初三化学试题及答案
参考答案
四、填充题（每空1分） 26. CuO+H2O＝Ca(OH)2
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH K2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2KOH 27. ①Fe2O3＋6HCl＝2FeCl 3＋3H2O ②Fe＋2HCl＝FeCl2+H2↑ 28. Cu、强
29. CaO 浓H2SO4. NaOH
30. 酚酞或NaOH溶液 水 NaOH溶液或酚酞
酸溶液H2SO4 31. （答案略）
32. ⑴ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
⑵ Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ⑶ Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O ⑷ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ⑸ Fe＋Hg(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Hg 33.
34. （1）黑色粉末溶解生成蓝色溶液
（2）Fe、Cu， FeSO4 (3) H2SO4, 除去过量的铁 五、简答题（每空1分）
猜想：H+能使紫色石蕊变红
六、推断题（第1空1分，后两空每空2分）
36. H2SO4， FeCl3 Ba(NO3)2 NaOH Na2CO3, NaCl Na2SO4 37. （每个方程式1分）
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2Cu＋O2 2CuO CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu 38. （每空1分）
(1) B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3 D、Fe(OH)3 E、H2O F、CuO G、CO2 J、Fe (2) C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓ E→H＋I、2H2O 通电 2H2↑＋O2↑ J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu (3)化学性质较活泼，易被氧化。
篇3：初三中学生化学试题及答案
初三中学生化学试题及答案
化学实验专项测试题
简答题
36．用纯净的氢气还原氧化铜实验结束时，为防止新生成的铜由红色又变为黑色，正确
的操作步骤是什么？
37．如右图所示，沿烧杯壁向烧杯内倾倒二氧化碳气体，燃着的蜡烛由低到高依次熄灭，产生以上现象的原因是什么？
答：
38．暴露在空气中较长时间的氢氧化钠固体滴加稀盐酸后有气泡产生，试分析产生这种现象的原因，并用化学方程式表示。
答：①
39．装满氧气的集气瓶，如右图所示。用带火星的木条分别以甲、乙
两种方式迅速插入，观察木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中燃烧
更旺。上述实验说明氧气具有的性质是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
40．某同学收集一试管氢气，按右图所示用拇指堵住试管口，移近
火焰，移开拇指点火，检验氢气的纯度，结果没有听到任何声
音，分析原因：_______________________________________。
答案：
简答题：
36．⑴先熄灭酒精灯；⑵继续通氢气至试管冷却。
37．⑴CO2不支持燃烧；⑵CO2本身不燃烧；⑶CO2比空气重（密度比空气大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空气重（密度比空气大）
40．氢气密度比空气小，试管口向上时，移开拇指，氢气很快逃逸（或氢气纯度过低）
通过上面对化学实验专项测试题的练习，同学们对此知识都能很好的掌握了吧，希望同学们很好的学习化学知识熟练每个化学实验。
初三化学实验专项测试题（填空题）
同学们认真学习，下面是对化学实验专项测试题的学习，供大家完成哦。
化学实验专项测试题
填空题
26．某同学用已调零点的天平称量药品时，错将称量药品放在了右盘，10g砝码放在了左盘，游码移至0。2g处，天平达到平衡，那么被称量药品的实际质量是___________g。
27．混有少量氢氧化钠的氯化钠固体，较长时间暴露在空气中，现欲除去杂质，只需用一种试剂是_______。此时观察到的现象是___________________________________。
28．硝酸钠溶液中混有少量氯化钠和硝酸钡杂质，除去氯化钠可选用________溶液。除去硝酸钡可选用________溶液。
29．某混合气体中可能含有CO、CO2和H2，当混合气体依次通过澄清的石灰水、灼热的氧化铜和无水硫酸铜时，依次出现石灰水变浑浊，氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象。由此可以推断原混合气体中一定含有________________，可能含有________。
30．已知（NH3）是一种无色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
⑴实验室制氨气可以和制__________装置相同
⑵氨气可以用___________法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为_____
______________________________。
⑶现欲制取并收集一瓶氨气，除已有试管、带导气管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有________________________。
31．某混合溶液中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，根据以下实验过程和现象，判断该混合溶液中一定有__________________，可能有__________________。
32．有一包白色粉末，可能含有CuSO4、NaCl、CaCl2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种现进行如下实验：
⑴将白色粉末放入足量的水中，得到无色澄清溶液
⑵向得到的无色澄清溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
⑶向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解，并生成使澄清的石灰水变浑浊的气体根据以上实验可知该白色粉末中一定含有_____________，一定没有____________，可能含有______________。
33．氢气还原氧化铜实验
⑴在实验过程中，可以观察到的现象是：试管内黑色固体逐渐变为_______色，试管口有_____________生成。
⑵该反应的化学方程式是______________________________________________。
⑶欲完成此实验，实验室仅提供以下实验用品（数量不限）：
稀硫酸、氧化铜、锌粒
试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、漏斗、带导气管的单孔塞、玻璃导管、橡皮赛
滤纸、火柴、纸槽
学生甲认为这个实验不能完成，学生乙认为这个实验可以完成。试分析：
学生甲遇到的困难是_______________________________________。
学生乙用___________________________________的方法完成了此实验。
34．试根据下图回答（a－g为接口代号，A－E为装置代号）：
⑴写出标有数字的仪器名称
①___________②__________
⑵制取氢气应选用装置_________。除去氢气中混有的少量水蒸气应选用装置_________，除去氢气中混有的少量氯化氢气体应选用的装置___________
⑶当用浓盐酸跟锌粒反应制取并收集纯净的氢气时，装置的接口顺序为____________
__________________________。
35．为了验证溶液中一定含有，甲、乙两个同学设计了下面两个实验方案。
方案实验步骤实验现象
甲⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
⑵再滴加足量的稀盐酸沉淀不溶解
乙⑴在一只试管中取溶液2mL，滴加足量的稀盐酸无明显现象
⑵再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀
请评价：上面两个方案中_______学生的方案不严密，理由是________________________
__________________________________________________________________________。
答案：
26．9。8
27．HCl有无色气泡产生
28．AgNO3Na2SO4
29．CO2，H2CO
30．⑴O2
⑵向下排空气氨气极易溶于水
⑶酒精灯、集气瓶
31．Na2CO3、Na2SO4NaCl
32．Na2SO4、K2CO3CuSO4、CaCl2NaCl
33．⑴红无色液滴
⑵H2+CuO2Cu+H2O
⑶无酒精灯点燃氢气加热
34．⑴试管长颈漏斗
⑵BDE
⑶b→gf→ed→c
35．甲甲方案中白色沉淀可能是Ba2SO4或AgCl，不能说明溶液中一定含有。
以上对化学实验专项测试题的知识练习学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望上面讲解的知识可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会学习的更好。
初三化学实验专项测试题（多选题）
关于初三化学实验专项测试题的知识，希望同学们很好的完成下面的多选题目。
化学实验专项测试题
多选题（每小题有1个或2个选项符合题意）
21．下列实验室制取气体的设计中，不可行的是
A．稀盐酸与铜反应制氢气B．加热高锰酸钾制氧气
C．木炭在氧气中燃烧制二氧化碳D．稀硫酸与锌反应制氢气
22．除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．氯化钙溶液D．氢氧化钡溶液
23．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）
A．用10mL量筒量取7。5mL水
B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5。6
C．用托盘天平称得某固体的质量为16。7g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90。5％
24．遇到下列情况，采取的措施正确的是（）
A．浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量水冲洗
B．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭
C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机
25．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）
A．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
B．给试管中液体加热，不可以让试管口对着自己和旁人
C．禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
D．氢气还原氧化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却
答案：
ACBCBCD
上面对初三化学实验专项测试题的练习学习，同学们都已经能很好的完成了吧，希望上面的知识可以很好的帮助同学们的学习哦。
初三化学实验专项测试题（选择题）
下面是针对化学实验出的专项测试题，希望同学们认真完成下面的单选题。
化学实验专项测试题
选择题（每小题只有一个正确答案）
1．下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用固体NaOH干燥的是（）
A．H2B．HClC．CO2D．SO2
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水区别开，该试剂是（）
A．石蕊试液B．碳酸钠溶液
C．氯化钡溶液D．氯化铁溶液
3．只用一种试剂鉴别硝酸银、氯化钡、碳酸钠三种无色溶液，可选（）
A．氯化钙溶液B．稀盐酸
C．稀硝酸D．硝酸钠溶液
4．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、洗涤的顺序进行操作的是（）
A、硝酸钾中混有氯化钠B、铜和氧化铜粉末
C、酒精和水D、氯化钾和二氧化锰
5．检验一瓶二氧化碳是否收集满的方法是（）
A．倒入少量澄清石灰水B．将燃着的木条伸入集气瓶中
C．滴入紫色石蕊试液D．将燃着的木条移至集气瓶口
6．鉴别空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶无色气体的正确方法是（）
A．分别加入澄清石灰水B．分别滴入紫色石蕊试液
C．将带火星的木条分别伸入瓶中D．将燃着的木条分别伸入瓶中
7．鉴别H2和CO的最佳方法是（）
A．通入水中B．通入澄清石灰水
C．检验燃烧后的产物D．点燃后观察火焰的颜色
8．欲除去CO2气体中混有的少量CO气体，切实可行的方法是（）
A．将混合气体点燃B．将混合气体通入澄清石灰水
C．将混合气体通入灼热的氧化铜粉末D．将混合气体中通入氢氧化钠溶液
9．在实验室用下列方法制取两瓶气体，其中可行又快捷的是（）
A．燃烧天然气制CO2B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制O2
C．用电解水的方法制H2、O2D．用稀硫酸与大理石反应制CO2
10．下列制取物质所选用的试剂正确的是（）
A．用石灰石与稀硫酸制二氧化碳B．用碳酸钠溶液和石灰水制氢氧化钠
C．用铜和稀硫酸制氢气D．用铁和稀盐酸制氯化铁
11．硫化氢（H2S）是一种密度比空气大、能溶于水的气体；实验室采用固体FeS和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体。据此判断，下列装置可用于制取硫化氢气体的是（）
A．实验室制取氧气的装置B．木炭还原氧化铜的装置
C．实验室制取二氧化碳的装置D．实验室制取氢气的装置
12．下列不能用于鉴别二氧化碳和氧气的是（）
A．燃着的木条B．颜色、气味
C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水
13．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在实验室中，收集NO时可选用的收集方法是（）
A．排水取气法B．向上排空气法
C．向下排空气法D．排水法或向上排空气法
14．现有四种固体：①氯化钠②氯化钡③无水硫酸铜④硫酸钠，不使用其他试剂（可以用水）就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（）
A．④③②①B．②④③①
C．③①④②D．③②④①
15．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可选用的试剂是（）
A．稀盐酸B．氯化钙溶液
C．二氧化碳气体D．澄清石灰水
16．有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3，用下列试剂中的一种经过一步实验操作即可将他们鉴别，此试剂是（）
A．H2OB．H2SO4溶液
C．NaCl溶液D．NaOH溶液
17．除去混在下列各组物质中的杂质，选择的试剂（括号内的物质）合理的是（）
A．氯化钠溶液中混有少量的氯化钡（H2SO4）
B．氯化钠溶液中混有少量的硫酸铜（BaCl2）
C．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠（稀HCl）
D．氯化钠溶液中混有少量的氢氧化钠（HNO3）
18．下列物质附在玻璃仪器的内壁，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）
A．盛饱和石灰水后留下白色固体的试剂瓶
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后，残留在试管壁上的红褐色固体
C．用一氧化碳还原氧化铁后，玻璃管内留下的固体
D．用氢气还原氧化铜后，留在试管内壁上的红色固体
19．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）
A．加入适量的稀硫酸，加微热、过滤、洗涤
B．加强热或在空气中灼烧
C．加适量的水，加热、过滤、洗涤
D．加适量的稀硫酸，加微热，蒸发、洗涤
20．欲除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并得到中性的氯化钙溶液，在没有酸碱指示剂的情况下，应加入的试剂是（）
A．纯碱B．生石灰C．熟石灰D．石灰石粉末
答案：
ABBDDDCCBB CBADDBCDAD
相信上面对化学实验专项测试题的练习学习，同学们都已经能很好的完成了吧，希望上面的题目给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会学习的更好。
初三化学试题：改变物体内能的两种方法(选择题)
下面是对改变物体内能的两种方法的相关选择题目的练习，希望同学们认真完成。
改变物体内能的两种方法
4. 把一定量的热水倒入适量的冷水中，冷水吸收了5000J的热量，那么（ ）
A. 热水的内能一定减少了5000J B. 热水一定放出了5000J的热量
C. 冷水的热量增加了5000J D. 热水的.内能至少减少了5000J
5. 一个物体的内能是指 （ ）
A． 单个分子做无规则运动所具有的动能
B． 少数分子做无规则运动所具有的动能
C． 所有分子做无规则运动所具有的动能
D． 所有分子做无规则运动所具有的动能和分子势能之和
6. 下列关于物体内能的说法中，正确的是 （ ）
A． 物体举得越高，内能越大
B． 物体运动得越快，内能越大
C． 0℃的物体内能为零
D． 物体的温度升高了，它的内能增加
7. 冬天，家中的热水瓶常常会出现跳塞现象，这是由于 （ ）
A. 瓶内水蒸汽气压减小的缘故 B. 瓶外大气压减小认得缘故
C. 瓶内水蒸气膨胀对瓶塞做功的缘故 D. 以上三种情况都有可能
8. 10月15日，“神舟”5号载人飞船在震天的轰鸣声中腾空而起，飞向太空。完成任务后于次日凌晨准确降落在内蒙古中部预定地区。返回舱进入大气层一段时间后，由于受空气阻力做匀速运动。返回舱匀速下降过程中 （ ）
A．重力势能减少，动能增加，内能增加
B．机械能减少，动能不变，内能增加
C．重力势能减少，动能增加，内能不变
D．机械能不变，动能不变，内能增加
［课后提升］
9. “五一”黄金周，小明同学和爸爸妈妈一起游览花果山，在他们乘坐旅游车沿盘山公路下山的过程中，发现司机师傅要不时地踩踏刹车踏板，当车行驶至中途还要停下来，让工作人员用水龙头向车轮闸片部位喷水。小明同学提出了以下几种看法，（ ）
①喷水的主要目的是为了降低车闸的温度，以防车闸因温度过高而损坏
②下山过程中，机械能不变
③下山过程中，重力对汽车不做功
④刹车过程中有部分机械能转化为内能
你认为这些看法中符合实际的是
A．①②④ B．①④ C．①③④ D．①②③④
10. 下列说法正确的是 （ ）
A．没有吸热过程和放热过程，说热量是毫无意义的
B．物质的比热容与物体吸收的热量、物体的质量及物体温度的变化有关
C．两个物体升高相同的温度，吸收的热量也一定相同
D．热总是从含有热量多的物体传递给热量少的物体
11. 质量相等的金属块A和B，放在沸水壶中煮10min后取出，马上分别投入质量相同、温度也相同的两杯水里，到两杯水的温度不再升高时，测量发现放A的水温高于放B的水温，则 （ ）
A．金属块A的比热容大
B．金属块A原来的温度高
C．金属块A有较多的热量
D．金属块A有较好的导热性
12. 质量相同的两个物质由于吸热而升温，若它们的比热之比为1∶2，升高的温度之比为3∶2，则它们吸收的热量之比为（）
A．3∶4 B．4∶3 C．1∶3 D．3∶1
答案：
3. D 4.D 5.D 6.D 7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.A
篇4：化学试题以及答案
化学试题以及答案
一、选择题
1 C 2 C 3 A 4 A 5 A 6 A7 CA8 D9 A10 A11 B 12ACD 13D 14 BC 15 AC
二、判断题（1×15=15分）
1.（√） 2.（√） 3.（×）4.（√）5.（√）6（√） 7（√）8（×）
9（√）10（√）11（×）12 （√）13（×） 14 （√）15（√）
三、名词解释（2×5=10分）
1.吸附等温线：在恒温等条件下，（1分) 吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。
2．温室效应：像 CO2如温室的玻璃一样，它允许来自太阳的可见光射到地，也能阻止地面中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。
3.共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源，必须有另外的化合物存在提供微生物碳源时，该有机物才能被降解，这种现象称为共代谢。
4.标化分配系数：有机碳为基础表示的分配系数成为标化分配系数。用 Ko表示。Koc=Kp/Xox。
5.离子交换吸附：环境中大部分胶体带负电荷，容易吸附各种阳离子，在吸附过程中，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量的其他阳离子，此吸附称为离子交换吸附
四、简答题 （4×5=20分）
1.大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。
答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烃。它们在波长175~220nm的紫外光照射下会产生Cl：
l CFCl3?h??CFCl2?Cl CFl??h?C2FC?l C2C2
光解所产生的Cl可破坏O3，其机理为： Cl?O3?ClO?O2ClO?O?Cl?O2
总反应 O3?O?2O2
2.简述土壤胶体的性质 (4分)
答：1）土壤胶体具有巨大的比表面和表面能（1分）
2） 土壤胶体具有双电层，微粒的内部称微粒核，一一般带负电荷，形成负离子层，其外
部由于电性吸引而形成一个正离子层，而形成双电层。（1分）
3)土壤胶体的'凝聚性和分散性：由于胶体的比表面和表面能都很大，为减小表面能，胶体具有相互吸引、凝聚的趋势，这就是胶体的凝聚性。但是在土壤溶液中胶体常带负电荷，即具有负的电动电位，所以胶体微粒又因相同电荷而相互排斥，电动电位越高，相互排斥力越强，肢体微粒呈现出的分散性也越强。
3.试述酸雨的主要成分、成因及写出有关化学反应式。
答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。从污染源排放出来的SO2和NOx经氧化形成硫酸、硝酸和亚硝酸和亚硝酸，这是造成酸雨的主要原因。其形成过程用方程表示如下：
SO2+[O]?SO3 SO3+H2O?H2SO4 SO3+H2O?H2SO3
H2SO3+[O]? H2SO4NO+[O]? NO2 2NO2+ H2O?HNO3+ HNO2 (3分)
4. 大气中HO主要来源有哪些？写出相关方程式。
1）O3的光解：对于清洁大气，O3的光解是大气中HO自由基的重要来源：
2)HNO2和H2O2的光解：对于污染大气，亚硝酸和H2O2光解是大气中HO重要来源
5. 简述水体沉积物中重金属的释放的影响因素
1）盐浓度升高：碱金属或碱土金属能把吸附在固体颗粒上的金属离子释放出来。这是金属从沉积物中释放的主要途径。
2）氧化还原条件的变化：湖泊、河口及近岸沉积物中含有较多的好氧物质，使一定深度下的氧化还原电位降低，铁、锰等全部或部分溶解，被其吸附的或与之共存的重金属离子也被解析出来。
3）降低pH值
降低pH值，使碳酸盐和 氢氧化物溶解， H+的竞争增加了金属离子的解析量。（1分）
4）增加水中配合剂的含量：天然或人为的配合剂使用量的增加，可使金属离子形成可溶性配合物，使重金属从固体颗粒上解吸下来。
四、计算题（20分）
1. O3的键能为101.2 kJ/mol，计算可以使O3分子光化学反应裂解成O和O2的最大波长。（光速c = 3.0×108 m/s，普朗克常数h = 6.63×10-34J.s/光量，阿伏加德罗常数N0=6.02×1023）。
解： E =N0h?= N0hchc ?= N0-348?6.63?10J.s?3.0?10?=6.02?10
101.2 kJ/mol?10J/ kJ23 m/s =1.183×10-6m =118.3nm
答: 使O3分子裂解成O和O2最大波长为118.3 nm。
2. 某有机分子量为192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中80%为细颗粒，有机碳含量为10%，其余粗颗粒有机碳含量为4%，已知该有机物在水中溶解度为0.08mg/L，求分配系数（Kp）。(8分)
解： ㏒Kow=5.00-0.670㏒(SW?103/M)
㏒Kow=5.00-0.670㏒(0.08?103/192)=5.25
则Kow=1.78?105 Koc=0.63?Kow=0.63?1.78?105=1.12?10
f53=1.1210[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05] =9.1410Kp?Koc[0.2(1?f)XS?fX]???OCOC
答：该有机物的分配系数Kp是6.63?103。
3. 具有3.00×10mol/L碱度的水，pH为8.00，请计算[H2CO3]、[HCO3]、[CO3]和[OH]的浓度各是多少？(5分) K1 =4.45×10; K2 = 4.69×10-7 -11 -3 * -2--
2--答：根据平衡方程求各种碳酸物百分比确定，当pH=8.00时，CO3的浓度与HCO3浓度相比可以忽略，此时碱度全部由HCO3-贡献。
[HCO3]=[碱度]= 3.00×10mol/L [OH]=1.00×10mol/L
根据离解常数K1，可以计算出的[H2CO3]浓度：
[H2CO3]=[H][HCO3]/K1 =1.00×10×3.00×10/4.45×10=6.75×10mol/L
代入K2的表示式计算[CO3]:
[CO3]= K2[HCO3]/[H] =4.69×10×3.00×10/1.00×10
篇5：医用化学试题及答案
一、选择题（20分）
1、世界卫生组织规定，凡是相对分子质量已知的物质在人体内的含量都用（ ）来表示。
A.物质的量浓度 B.质量浓度 C.质量分数 D.体积分数 E.百分含量
2、质量浓度的单位多用（ ）等来表示。
A.g/L B.mg/L C.ug/L D.Kg/L E.以上都是
3、50ml0.2mol/LAlCl3和50ml0.1mol/LCaCl2溶液相混合后 ，Cl-的浓度是 ( )
A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L E.0.1mol/L
4、溶液稀释计算的依据是( ) A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变
C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 E.稀释前后溶液的质量不变
5、将50ml0.5mol/LFeCl3溶液稀释为0.2mol/L 的溶液，需加水( )
A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml
6、表面活性物质是（ ）
A．能形成负吸附的物质 B．易溶于水的物质
C．降低系统内部能量的物质 D．能降低溶剂表面张力的物质 E.. 能增大水的溶解性
7、可作为表面活性剂疏水基团的是（ ）
A．直链烃基 B．羧基 C．羟基 D．磺酸基 E. 氨基
8、蛋白质溶液属于（ ）
A.乳状液 B.悬浊液 C．溶胶 D.真溶液 E. 粗分散系
9、沉降是指下列现象（ ）
A．胶粒受重力作用下沉 B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．蛋白质盐析而析出下沉 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 高分子溶液形成凝胶
10、盐析是指下列现象（ ）
A．胶粒受重力作用下沉
B．胶粒稳定性被破坏而聚结下降
C．在蛋白质溶液中加入大量电解质而使蛋白质析出的过程 D．高分子溶液粘度增大失去流动性 E. 胶粒聚集
11、决定原子种类的是( )
A.核内质子数 B.核外电子数
C.核内中子数 D.核内质子数和核内中子数
E.以上都不是
12、卤族元素的价电子构型是（ ）
A.ns2np4 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np3 E.ns2np5
13、ⅤA族元素的价电子构型是（ ）
A.ns2np4 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np3 E.ns2np5
14、下列叙述正确的是( )
A.共价化合物中可能存在离子键 B.离子化合物中可能存在共价键 C.含极性键的分子一定是极性分子 D.非极性分子一定存在非极性键 E.氢键是一种特殊的化学键
15、下列物质分子间可能形成氢键的是( )
A. HCl B. H2O C. H2S D. CH4 E. HI
16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的'变化规律是（ ）
A.原子半径依次增大 B.原子最外层电子数递增 C.各单质的化学活泼性依次增强 D.各单质与水反应的剧烈程度递增 E.各单质的颜色逐渐变浅。
17、能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（ ）
A.NaCl B.NaBr C.KF D.NaI E.氯水
18、下列卤化物中最稳定的是（ ）
A.NaF B.NaCl C. NaBr D.NaI E.KBr
19、下列各组溶液中不能发生化学反应的是（ ）
A.氯水和溴化钠 B.氯水和碘化钾
C.溴水和氯化钠 D.溴水和碘化钾 E.溴水和碘化钠
20、在含有溴化钾和碘化钾的混合液中通入过量氯气，然后将溶液蒸干，并将剩余残渣灼热最后留下的物质是（ ） A.KCl B.KBr C.KI D.KBr和 KI E.碘
二、填空题（20分）
1、分子组成相同,结构不同的物质,互称为
2、能决定一类有机化合物的化学特性的原子或原子团,称为
3、相同,而 不同的现象,称为 .
4、碳氢化合物及其衍生物称为
5、在有机化合物分子中,C原子通常以 、、杂化轨道与其它原子形成共价键。
6、C原子的SP3杂化轨道是由1个 和3个 轨道杂化而成。
7、醇按羟基所连碳原子类型不同分为 、、三类，通式分别为 、、。
8、醇、酚、醚都是烃的含 衍化物，饱和一元醇的通式是 ，醇的官能团是 ，酚的官能团是 。
9、甲醇也称 或 ，误饮少量可使人 。
10、丙三醇的俗名是 ，与 悬浊液反应生成易溶于水的蓝色溶液。这是因为其分子中因相邻 的影响而显微弱的 。
三、是非判断题（10分）
1、组成蛋白质的氨基酸都是 α—氨基酸。
2、组成蛋白质的氨基酸都具有旋光性。
3、营养必须氨基酸在人体内不能合成，必须由食物供给。
4、肽是由氨基酸脱水生成的。
5、氨基酸在等电点（PI）时，以两性离子形式存在。
6、凡是分子中含有两个或两个以上酰胺键（肽键）的化合物都能发生缩二脲反应。
7、脂类是一类具有共同结构特征的化合物。
8、天然油脂由共同的混甘油酯组成。
9、自然界存在的混甘油酯都是L－构型。
10、含不饱和高级脂肪酸较多的油脂具有较低的熔点。
四、名词解释（25分）
1、低聚糖
2、多糖
3、非还原糖
4、糖苷基
5、配糖基
五、简答题（25分）
1、做银镜反应实验时应注意哪些问题？
2、斐林试剂为何现用现配？哪些物质可发生斐林反应？
3、哪些物质能发生碘仿反应？反应时应注意什么问题？
4、如何检验尿液中的丙酮？
5、醛和酮在分子结构上有何异同点？它们的官能团分别是什么？
篇6：上海化学试题及答案
二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)
6.今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有
A.碱性：KOH>NaOH B.相对原子质量：Ar>K
C.酸性：HClO4 >H2SO4 D.元素的金属性：Mg>Al
赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K，不能用元素周期律解释。选择B。
7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O+ 和OH- B.CO和N2
C.HNO2和 NO2- D.CH3+和NH4+
赏析：考察微粒中的电子数。CH3+和NH4+电子数不同，前者8个，后者10个。选择D。
8.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2
A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性
C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应
赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr2低，能与NaOH反应。选择A。
9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH-CH=CH2(g)+2 H2(g)→CH3 CH2 CH2 CH3(g)+236.6 kJ
CH3-C≡C- CH3(g)+2 H2(g)→CH3 CH2 CH2 CH3(g)+272.7KJ
由此不能判断
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
赏析：考察热化学知识。根据反应比较，1,3-丁二烯放出的热量小，说明1,3-丁二烯比2-丁炔的能量低，比2-丁炔更稳定，1,3-丁二烯→2-丁炔要吸收热量，因为1,3-丁二烯存在特殊的键，不能比较一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小。选择D。
10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 二氧化碳 氢氧化钠
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篇7：高二化学试题和答案
高二化学试题和答案
一、选择题
1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列说法错误的是 ( )
A.化石燃料在任何条件下都能燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高
3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1
9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的'是 ( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列说法正确的是 ( )
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1
二、填空题
13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。
14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。
16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。
参考答案
一、选择题
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D
二、填空题
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8
篇8：化学试题无答案
关于化学试题无答案
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面是关于化学试题无答案，请参考！
关于化学试题
1、下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石块雕成石狮 B．海水蒸发得到食盐
C．铁生锈 D．自行车轮胎受热爆炸
2、某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于：（ ）
A．物理变化 B．可能是物理变化，也可能是化学变化
C．化学变化 D．既不是物理变化，也不是化学变化
3、目前下列化学制品在生活中不准使用的是 （ ）
A．含磷洗衣粉 B．可降解塑料袋
C．高效低毒蚊香 D．合成纤维衣服
4、你认为下列选项不属于化学这门科学研究范畴 （ ）
A物质的组成和结构 B．物质的变化和性质
C物质的运动形式 D．物质的用途和制取
5、取用固体大颗粒药品一般用（ ）
A．手拿 B．药匙 C．纸槽 D．镊子
8、量取15毫升水，可选用（ ）
A．10毫升量筒 B．20毫升量筒
C．50毫升烧杯 D．100毫升量筒
9、加热50ml液体时，所需的仪器是 ( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦三脚架
A．①③⑤ B．②③⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
10、下列基本操作不正确的是（ ）
A．向燃着的酒精灯里添加酒精
B．用火柴点燃酒精灯
C．熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭
D．用酒精灯的外焰部分给物质加热
12、给试管里的液体加热时，下列哪些操作是正确的（ ）
A．试管要倾斜，与桌面成45?角
B．先使试管均匀受热，然后在液体的.中下部加热，加热时还应不时地上下移动试管
C．应使用试管夹，注意从试管底部往上套
D．以上都正确
13、烧杯加热时用石棉网的目的是 ( )
A．加快反应 B．在铁圈上易托平仪器
C．使烧杯受热均匀 D．减慢反应
14、用托盘天平称量一个小烧杯的质量，记录结果正确的是 ( )
A． 59.3g B．59.32g C．59.325g D．59.3291g
16、用托盘天平称量5g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向左偏移，此时的操作是：( )
A．减少砝码 B．添加粗盐
C．减少粗盐 D．调节平衡螺母
17、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前试管外壁的水没有擦干；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热管里液体的中下部。其中与之相关的是：（ ）
A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤
18、实验时，对剩余药品的处理方法是：（ ）
A．倒回原瓶 B．倒入废水池子里
C．原地抛弃 D．放入指定容器里
篇9：中考化学试题及答案
中考化学试题及答案
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分)
1.空气中含量最多的气体是
A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氖气
2. 铜丝常用于制作电线，是因为铜具有
A. 抗腐蚀性 B. 较大密度 C. 导热性 D. 导电性
3. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是
A B C D
4. 下列属于氧气化学性质的是
A.支持燃烧 B.无色气体 C.难溶于水 D.密度比空气大
5.下列物质中，属于纯净物的是
A.空气 B.蒸馏水 C.食盐水 D.大理石
6.某品牌紫菜的营养成分表显示，每100 g紫菜含钠291 mg，这里所说的钠是指
A.元素 B.单质 C.分子 D.原子
7. 下列物质中，属于合金的是
A.镁 B.铁 C.铜 D.钢
8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是
A. 碳酸钠 NaCO3 B. 氯化铁 FeCl3
C. 氧化镁 MgO D. 氢氧化钙 Ca(OH)2
9.下列实验基本操作中，正确的是
10.下列做法中，不利于保护金属资源的是
A. 回收易拉罐 B. 寻找金属代用品
C. 防止金属的腐蚀 D. 过度开采金属矿物
11.检验集气瓶内二氧化碳是否收集满的操作是
A.将带火星的木条接近瓶口 B.将燃着的木条伸入瓶中
C.将燃着的木条接近瓶口 D.靠近瓶口扇闻气味
12.化学变化前后发生改变的是
A. 元素种类 B. 分子种类
C. 原子个数 D. 原子质量
13.右图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是
A.水分子向各个方向运动 B.加热后水分子间隔变大
C.水分子之间有间隔 D.水分子由氢、氧原子构成
14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂。其中氯元素(Cl)的化合价为
A.-3 B.+1 C.+3 D.+5
15. 下列实验安全注意事项中，不正确的是
A.实验室电器着火，立即用水浇灭 B.点燃可燃性气体前，应该先验纯
C.眼睛里不慎溅入药液，立即用水冲洗 D.碰倒燃着的酒精灯，立即用湿布盖灭
16.如右图所示，有关电解水实验的说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.b中的气体是氢气
C.实验中生成的氢气和氧气的体积比为1:2
D.该实验证明水是由氢气和氧气组成的
17.下列化学方程式书写正确的是
A.4P + 5O2 2P2O5 B.2Fe + 6HCl 2FeCl2 + 3H2↑
C.2 KClO3 2KCl + 3O2↑ D.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑
18. 下列说法中，不正确的是
A.Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B. CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C. 表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D.H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
19. 除去CO2中混有的少量CO的最佳方法是
A.点燃混合气体 B.通过灼热的CuO
C.通过灼热的炭粉 D.通过足量的水
20.天然气水合物化学式为CH48H2O，外形晶莹剔透酷似冰块却能燃烧，俗称可燃冰。我国科技人员已勘探到海洋中储存有大量可燃冰。下列说法不正确的是
A.可燃冰属于不可再生资源
B.可燃冰的开采需要有计划的进行
C.可燃冰中含碳元素、氢元素和氧元素
D.可燃冰在氧气中充分燃烧只生成二氧化碳
21.鉴别下列各组物质，其操作正确的是
A.炭粉和氧化铜：观察颜色
B.空气和氧气：分别倒扣在盛水的水槽中
C.过氧化氢溶液和水：分别将带火星的木条接近试剂瓶口
D.氢气和一氧化碳：分别点燃，将澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方
22.利用右图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面的相对高度不正确的'是(加入试管中的试剂X所占体积忽略不计)
试剂X 试剂Y 相对高度
A 水 氧化钙(少量) 左低右高
B 过氧化氢溶液 二氧化锰(少量) 左低右高
C 稀盐酸 镁条(少量) 左低右高
D 澄清石灰水 二氧化碳 左高右低
23. 下列实验方案能达到实验目的的是
A B C D
方案
目的 证明二氧化碳溶于水且能和水反应 证明碳与氧化铜能发生反应 证明金属锌的活动性比铁的活动性强 证明燃烧的条件是温度需达到可燃物的着火点
24.Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子(主要成分SiO2)制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
① 2C + SiO2 Si(不纯)+ 2CO↑
② 2Cl2 + Si(不纯) SiCl4
③ SiCl4 + 2H2 4HCl + Si(高纯)
下列说法不正确的是
A.①的目的是将二氧化硅转化成单止硅
B.②③的目的是除去单质硅中混有的杂质
C.上述反应中涉及到2个置换反应
D.上述反应中各元素的化合价都发生了变化
25. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
足量红磷在密闭容器中燃烧 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液
二、填空题(共5个小题，共29分)
26.(5分)含碳物质与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中均含有碳元素，其中属于单质的是 (填字母序号，下同)，属于氧化物的是 。
A. 金刚石 B. 干冰 C. 大理石
(2)干冰可作制冷剂，主要是利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。
(3)随着人们对大气环境的关注，活性炭纤维防护口罩走进人们的生活。由于活性炭具有 能力，因此有良好的防毒、除臭等功效。
(4)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是 (填字母序号)。
A. 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源
B. 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车
C. 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具
27.(5分)CO和CO2组成元素相同，但化学性质有显著差异。
(1)CO燃烧反应的化学方程式为 。
(2)利用下图装置，验证CO2的性质。
甲 乙 丙
①甲中的现象是 。
②乙中发生反应的化学方程式为 。
③丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有 的性质。
28.(6分) 金属和金属材料在人类的生产、生活中有着重要的作用。
(1)冬天取暖用的暖气片有铸铁材料、铜铝材料等多种。这主要利用了金属的 性。
(2)铁生锈的条件是 ，因此，铸铁暖气片通常在表面刷漆以防铁被腐蚀。
(3)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，CO还原氧化铁的化学方程式为 。
(4)新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。
① 纳米级铁粉遇氧气无需加热就能燃烧，生成物的化学式为 。
② 高温反应器中发生反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是 。
29. (6分) 人类的生产生活离不开燃料的利用。
(1)化石燃料包括煤、_________和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。
(2)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧发生的条件是：有可燃物、可燃物与氧气接触和________。
(3)为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。
① 实验一中可观察到的现象为 。
② 实验二中，观察到滤纸条始终不燃烧，由此推知Na2SiO3的化学性质为 _。
③ 对比实验一和实验二中纸条燃烧情况的不同，可以证明的燃烧发生条件是 。
30.(7分)质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。
A B C
(1)上述实验方案中，不能用于验证质量守恒定律的是 (填字母序号)，其原因是 。
(2)某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙和丁四种物质，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 甲 乙 丙 丁
微观
反应前质量/g 68 100 1 0
反应后质量/g 0 x y z
① 丁的化学式为 。
② 表中的四种物质中，含氧元素的化合物是 (填物质序号)。
③ 上述反应的化学方程式为 。
④ 一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是 (填字母序号)。
A.x + y + z = 169 B.y + z = 168
C.(100-x)∶z = 32∶64 D.(100-x)∶(y-1) = 8∶3
三、实验题(共3个小题，共20分)
31.(6分)根据下图实验装置，回答下列问题。
A B C D E
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，发生装置是 (填字母序号)，反应的化学方程式是 。
(3)用A装置制备二氧化碳时，反应的化学方程式是 ，收集二氧化碳的装置是 (填字母序号)，仪器a的下端必须伸入反应物液面以下形成“液封”，其原因是 。
32.(6分)小红同学为探究R、X、Y和Z四种金属的活动性顺序，进行以下实验。
(1)将红色金属R在石棉网上加热，观察到 ，证明R是铜。
(2)如上图所示，将X、Y和Z分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属X、Y的试管中均有气泡产生，金属Z的试管中无明显现象。
① 金属X的试管中，最终还能观察到溶液变为浅绿色，证明X为 。
② 金属Y可能是 (填字母序号)。
A.Mg B.Ag C.Hg D.Zn
③ 四种金属中，在金属活动性顺序表中位于氢后的是 ，为进一步确定位于氢后金属的活动性相对强弱，还应补充的实验方案为__________(试剂可自选)。
33. (8分)研究小组进行木炭还原氧化铁的探究活动。将木炭、氧化铁及试管充分烘干，并将木炭和氧化铁混合均匀、研磨。取适量上述混合物于试管中，用图1所示的装置加热(试管竖直向上，可使加热时的热量尽少散失)。
【提出问题】实验结束后，试管中的剩余固体X含有哪些成分，质量分别是多少?
【查阅资料】
铁的氧化物被还原时，是从高价铁的氧化物逐级还原成低价铁的氧化物，最后还原成金属铁。铁的氧化物及其部分性质如下：
Fe2O3为红色固体; Fe3O4和FeO均为黑色固体。其中，Fe3O4具有很好的磁性，能被磁铁吸引。三种氧化物均不溶于水，但能溶于稀盐酸，分别发生如下反应：
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3HO
Fe3O4 + 8HCl ══ 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
FeO + 2HCl ══ FeCl2 + H2O
黄色的FeCl3溶液中滴入无色的KSCN溶液，溶液变为红色，该实验常用于检验FeCl3;FeCl3溶液遇单质铁发生反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2，溶液变为浅绿色。
【猜想】固体X可能含有：①Fe ②FeO ③Fe3O4 ④ ⑤C
【实施实验】
目的：确定固体X的组成。
步骤 操作 主要现象 结论
I 取部分冷却后的固体X倒在滤纸上，用磁铁充分吸引。 部分固体被吸引到磁铁上 可能有Fe或Fe3O4
II 取滤纸上的剩余固体少量，放入图2所示的试管a中，通入氧气，用酒精灯加热。 固体剧烈燃烧， b中溶液变浑浊 一定有C
III 另取滤纸上的剩余固体少量，放入试管中，加入足量的稀盐酸。 无明显现象 一定没有
IV 取步骤I磁铁上的固体少量，放入试管中，逐滴加入稀盐酸。 产生 。 一定有Fe
V 在步骤IV所得溶液中逐滴加入 。 溶液不变红色 一定没有Fe3O4
【反思改进】
同学们讨论发现，用上述实验方法不能确定固体X中一定没有Fe3O4，理由是 。
为确定固体X中是否含Fe3O4并测定其中各成分的质量，同学们又进行了以下实验：
步骤 操作 数据
I 重新取部分冷却至室温的固体X，称量其质量为m1。 m1 = 17.9 g
II 将称量好的固体X全部放入图3所示的锥形瓶中，称量整套装置及药品的质量为m2;打开分液漏斗旋塞，放入足量稀盐酸后关闭旋塞，待没有气泡产生并恢复至室温，再次称量整套装置及药品的质量为m3。 m2 = 317.9 g
m3 = 317.3.g
III 将锥形瓶中剩余的固体过滤、洗涤并干燥，称量其质量为m4。 m4 = 1.1 g
【获得结论】
(1)为确定固体X中是否含Fe3O4，m1 ~ m4中应该用到的数据有 。
(2)固体X的成分及质量分别是 。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34.(3分)家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO )，其制备反应的化学方程式是：
Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。
若要制备149 kg的次氯酸钠，则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?
35.(3分)贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：
CaCO3 CaO + CO2↑。
某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨?
篇10：高分子化学试题及答案
高分子化学试题及答案
1、1 分析下列引发体系和单体，何种引发体系可引发何种单体聚合？聚合反应类型是什么？写出链引发反应式。
CH3H2CCCO2CH3H2COCH3H2CCHCHCH3H2CCHOC CH33
2+C CH3 OOH + Fe2HCCH2CH3CCH2引发体系 单体
答案：
C CH3 OOH + Fe22+OOCOOC可引发以下五种单体进行自由基聚合。CH2CHCH2CH3CH3CCH2CCH2CHCCH2COOCHCH33CH2CHClNa、n-BuLi为阴离子聚合引发剂，可引发CH2CHCH2CH3CCH2CNCCNCH2CH3CH2CHCCH2CCH3COOCH3OHCH六种单体进行阴离子聚合。H2SO4、BF3 + H2O为阳离子聚合引发剂，可引发CH2CHCH2CH3CH3CCH2CCH3CH2CHCCH2CH3
OCH3CH3HCHCH2CHCHCH3CH2CHOCCH3CH3七种单体进行阳离子聚合，其中第六种单体聚合时发生异构化聚合。
2、解释下列概念
离子对 异构化聚合 活性聚合
答案： 离子对：带有相反电电荷的离子当二者间的距离小于某一临界距离时，可称为离子对。
异构化聚合：在聚合链增长过程中，伴有分子内重排的聚合常称为异构化聚合。 活性聚合；没有链转移和链终止的聚合反应称为活性聚合。
3、假定在异丁烯的聚合反应中向单体链转移是主要终止方式，聚合物末端是不饱和端基。现有4.0g的聚合物使6.0ml 0.01mol/l的Br—CCl4溶液正好褪色，计算聚合物数均相对分子质量。
答案：=6.67×104。
4、异丁烯在（CH2Cl）2中用SnCl4—H2O引发聚合。聚合速率Rp∝[SnCl4][H2O][异丁烯]2。起始生成的聚合物的数均相对分子质量为20,000，1g聚合物中含3.0×10-5mol的羟基，不含氯。写出该聚合的引发、增长、终止反应方程式。推导聚合反应速率和聚合度的表达式。
推导过程中所做的假设。什么情况下对水或SnCl4是零级对异丁烯是一级反应？
答案：见书
5、以正丁基锂和少量单体反应，得一活性聚合物种子（A）。以10-2mol的A和2mol的新鲜单体混合，50分钟内单体有一半转化为聚合物，计算kp值。假定无链转移反应。
答案：kp=2.31(l/mol·S)
6、用萘钠的四氢呋喃溶液为引发剂引发苯乙烯聚合。已知萘钠溶液的浓度为1.5mol/L，苯乙烯为300g。试计算若制备相对分子质量为30,000的聚苯乙烯需加多少毫升引发剂溶液？若体系中含有1.8×10-4mol的水，需加多少引发剂？
答案： ① 问：需加引发剂13.3ml。 ② 问：需加引发剂13.46ml。
7、2.0mol/L的苯乙烯-二氯乙烷溶液在25℃下,用4.0×10-4mol/L的硫酸引发聚合。计算起始聚合度。计算时用表4-5的数据，Cs=4.5×10-2。
答案：0=53。
8、增加溶剂极性对下列各项有何影响？
（1）活性种的状态
（2）聚合物的立体规整性
（3）阴离子聚合的kp-、kp±；
（4）用萘钠引发聚合的产物的单分散性；
（5）n-C4H9Li引发聚合的产物的单分散性。
答案：
+-+-+-A + BA//BABAB
① 极性增加，使上述各种活性中心的平衡向右移动。
② 极性增加，松对和自由离子增加，立构规整性变差。
③ 阴离子聚合的kp-基本不受影响；
极性增加，松对比例增加， kp±增加。
④ 基本不变。
⑤ 分布变窄。
9、比较逐步聚合、自由基聚合、阴离子聚合的
（1）转化率和时间的'关系；
（2）聚合物相对分子质量与时间的关系。
答案：
（1） 逐步聚合：单体转化率在反应开始后的短时间内就达很高，随后，随时间延长，转化率增加极其缓慢。
自由基聚合：典型的转化率（C%）与时间（t）曲线为S形，反应初期C%与t可呈线性关系，中期可能出现自动加速现象，后期C%随时间延长增长缓慢。
阴离子聚合：常常可实现活性聚合。转化率与时间有如下关系：㏑[1/(1-C%)]=kt。
（2） 逐步聚合：分子量随时间延长而逐步增加，高分子量聚合物需数小时的长时间才能生成。
自由基聚合：高分子量的聚合物瞬间生成，在反应任一时刻形成的大分子的分子量相差无几。有自动加速现象时，分子量增加。 阴离子聚合（活性）：聚合物分子量随时间增加而增加，二者有如下关系：㏑[1/（1-a）]=k’t（a、k’为常数）。
10、预确定电离辐射引发的某一特定单体的聚合反应是按照自由基机理还是离子型机理进行，适用的实验方法是什么？
答案：
可向体系中添加阻聚剂的方法来验证：
若加入自由基聚合阻聚剂，如DPPH等，如聚合反应停止，说明聚合为自由基聚合机理，如不受影响，则为离子型聚合机理。 若加入离子型聚合阻聚剂，如水、醇等，反应停止，说明是按离子型机理进行的。如对反应基本无影响，则表明反应是按自由基机理进行的
11、举例说明异构化聚合和假阳离子聚合反应。
答案：
异构化聚合：3-甲基-1-丁烯的阴离子聚合，在链增长过程中，活性链末端会发生
H-：的转移，使仲碳阳离子转变成更稳定的叔碳阳离子：
R++
重排后的活性中心进行链增长，就在主链上形成了1’3-结构的重复单元，这种在聚合过程中活性中心发生分子内重排的聚合反应称为异构化聚合。
假阳离子聚合：在烯烃的阳离子聚合过程中，有时增长活性中心不是碳阳离子，而是共价键结构，这样的聚合称为假阳离子聚合。例如，HclO4在二氯甲烷中引发苯乙烯进行阳离子聚合，聚合第二阶段，体系中未检测出离子，认为共价酯键参与链增长：单体插入共价酯键中增长：
St+ + ClO4-St+ClO4-StOClO3CH2CHHCH3CCH3+RCH2CHCHH3CCH3CH3RCH2CH2C+CH3自由离子离子对共价酯键产物的分子量分布出现两个峰，说明聚合过程中有两种不同的活性中心。
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