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化学教案－溴和海水提溴

时间：2022-12-07 07:52:30 教案收藏本文下载本文

化学教案－溴和海水提溴（推荐17篇）由网友“nako”投稿提供，下面是小编精心整理的化学教案－溴和海水提溴，希望能够帮助到大家。

化学教案－溴和海水提溴

篇1：化学教案－溴和海水提溴

化学教案－溴和海水提溴

课题

溴与海水提溴

教学

目标

1. 掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。

2. 掌握Br2单质的制取流程。

3. 比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。

重点

难点

1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。

2. Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。

Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。

课型

新授课

教学

方法

实验探究法、讨论法、讲解法。

教具

多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液。

教学

步骤

及

内容

[复习] 在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。这节课再来认识海水中的其他元素――溴、碘。

[引入] 溴元素约有99%以Br-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。

[演示实验] ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。

②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。

物理性质

溴单质

碘单质

状态

液体

固体

颜色

深红棕色

紫黑色

溶解

性和

溶液

颜色

水中

较小，橙色（橙黄色）

小，褐色

酒精中

易溶，橙红色

易溶，褐色

四氯化碳中

易溶，橙红色

易溶，紫红色

[学生活动] 观察现象，完成下表：

[实验结论] ① Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl4）。

② Br2、I2的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。

[演示实验] 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。

[学生活动] 观察课本彩图（图3―4―10）及实验现象，讨论实验结论。

[实验现象] 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。

[实验结论] 液溴易挥发；碘易升华。

[思考] 根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？

如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？

[讲解] 溴、碘元素的原子结构如下：

Br I

观察它们的结构图，想一下Br2、I2的.化学性质与哪种物质相似？

溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似

这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。Cl2的一个重要性质――具有强氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？

[思考] 物质氧化性的相对强弱应如何比较？

[引导] 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-这个反应中有强氧化性的物质参加反应（Cl2），也有强氧化性的物质生成（Fe3+），这两种物质谁的氧化性强？Cl2＞ Fe3+。即在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞还原剂。

[设计实验] 利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。

[学生活动] ①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；

②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；

③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，观察现象；

[实验现象] ①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；

②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；

③溶液分层，下层均为紫红色。

[实验结论] ① Br2、I2不能将Cl2置换出来；

② Cl2能置换出Br2而I2不能，Cl2+2Br-= Br2+2Cl-;

③ Cl2、Br2都能将I2置换出，Cl2+2I-=I2+2 Cl-;

Br2+2I-=I2+2Br-.

∴氧化性：Cl2＞ Br2＞I2。

[思考] 利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？

[讲解] 工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br2，简单流程：

溴的用途：工业上燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；

篇2：化学教案－溴和海水提溴

化学教案－溴和海水提溴

课题

溴与海水提溴

教学

目标

1. 掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。

2. 掌握Br2单质的制取流程。

3. 比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。

重点

难点

1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。

2. Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。

Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。

课型

新授课

教学

方法

实验探究法、讨论法、讲解法。

教具

多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI溶液、CCl4溶液。

教学

步骤

及

内容

[引入] 溴元素约有99%以Br-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。

[演示实验] ①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。

物理性质

溴单质

碘单质

状态

液体

固体

颜色

深红棕色

紫黑色

溶解

性和

溶液

颜色

水中

较小，橙色（橙黄色）

小，褐色

酒精中

易溶，橙红色

易溶，褐色

四氯化碳中

易溶，橙红色

易溶，紫红色

[学生活动] 观察现象，完成下表：

[实验结论] ① Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、CCl4）。

② Br2、I2的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。

[演示实验] 取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察发生的现象。

[学生活动] 观察课本彩图（图3―4―10）及实验现象，讨论实验结论。

[实验现象] 紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。液溴长时间放置有红棕色气体放出。

[实验结论] 液溴易挥发；碘易升华。

[思考] 根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？

如果NaCl里混有碘单质，应如何除去？

[讲解] 溴、碘元素的`原子结构如下：

Br I

观察它们的结构图，想一下Br2、I2的化学性质与哪种物质相似？

溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似

[思考] 物质氧化性的相对强弱应如何比较？

[设计实验] 利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。

[学生活动] ①向NaCl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；

②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加CCl4溶液，观察现象；

③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加CCl4溶液，观察现象；

[实验现象] ①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；

②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；

③溶液分层，下层均为紫红色。

[实验结论] ① Br2、I2不能将Cl2置换出来；

② Cl2能置换出Br2而I2不能，Cl2+2Br-= Br2+2Cl-;

③ Cl2、Br2都能将I2置换出，Cl2+2I-=I2+2 Cl-;

Br2+2I-=I2+2Br-.

∴氧化性：Cl2＞ Br2＞I2。

[思考] 利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？

[讲解] 工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br2，简单流程：

溴的用途：工业上燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；

农业上杀虫剂；

医药上红药水、镇静剂。

效果

检测

与

矫正

练习：

方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：

A. KI B. 碘酒 C. 溴水 D.碘化钾淀粉试液

有下列三种溶液： AlCl3 MgBr2 KI

（1）能跟氯水混合而共存的是。

（2）能跟溴水混合而共存的是。

（3）能跟碘水混合而共存的是。

作业：课后练习第3题。

板书设计

溴与海水提溴

1、溴、碘的物理性质

2、 Cl2、Br2、I2氧化性的强弱 Cl2＞ Br2＞I2

Cl2+2Br-= Br2+2Cl- ；Cl2+2I-=I2+2 Cl-； Br2+2I-=I2+2Br-

3、海水提溴及溴的用途。

教学

札记

篇3：海水提溴技术的研究进展

海水提溴技术的研究进展

本文结合溴的几种主要提取方式,综述了海水中提取溴的各种技术的.研究进展.

作者：王和锋孙婷黄根华作者单位：王和锋(中国海洋大学环境科学与工程学院,山东,青岛,266003;国家海洋局珠海海洋环境监测中站,广东,珠海,519015)

孙婷(中国海洋大学环境科学与工程学院,山东,青岛,266003;国家海洋局珠海海洋管理处,广东,珠海,519015)

黄根华(国家海洋局珠海海洋环境监测中站,广东,珠海,519015)

刊名：中国新技术新产品英文刊名：CHINA NEW TECHNOLOGIES AND PRODUCTS 年，卷(期)： “”(5) 分类号：P7 关键词：提溴空气吹出法蒸汽蒸馏法膜分离

篇4：溴苯和氢氧化钠反应吗

溴苯

溴苯是有机化合物，无色油状液体，具有苯的气味。不溶于水，溶于甲醇、乙醚、丙酮等多数有机溶剂。化工上主要用于溶剂、分析试剂和有机合成等。

溴苯由苯与溴反应而得。先将铁粉和苯加入反应器，在搅拌下缓缓加入液溴，加完后于70-80℃保温反应1h，所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤，静置分层、蒸馏、干燥、过滤，最后经常压分馏，取155-157℃馏分而得成品。

氢氧化钠

氢氧化钠化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强侵蚀性的'强碱，一般为片状或颗粒形状，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸收空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。

篇5：溴碘的提取习题

溴、碘的提取学案

组题人：王彩云日期：.10. 班级：姓名：

【学习目标】

1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。

【重点、难点】

重点：提取溴和碘的反应原理。

难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。

【学习内容】

一、溴、碘第一文库网的物理性质及其特性

注：①溴溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色。 ②在不同溶剂中的颜色二、Cl2、Br2、I2之间的置换反应

(1)试剂瓶①中现象：无色溶液变为__ __色。

向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层___ _色，下层________色。反应：___________ _______。

(2)试剂瓶②中现象：无色溶液变为__ __色。

向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层__ __色，下层___ ___色。反应：_________ _________。

(3)若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：____ _______。

三、卤素离子(Cl、Br、I)的检验

1．根据卤化银的不同颜色检验：AgNO3溶液－稀HNO3法

－－－

取少量溶液于洁净的试管中，加入_______酸化，再加入_______溶液。若产生

____________，则证明原溶液中有Cl；若产生________________，则证明原溶液中有Br；若产生____________，则证明原溶液中有I。

2．利用卤离子的不同还原性和卤素单质在不同溶剂中的溶解性不同：氯水－CCl4法取少量溶液于洁净的试管中，加入适量的氯水，再加入CCl4，振荡、静置。若下层显______色，则证明原溶液中有Br；若下层显______色，证明原溶液中有I。

3．利用碘的'特性：氯水－淀粉法

分别取少量溶液于洁净的试管中，滴加适量氯水，振荡，滴入几滴淀粉溶液，若溶液______，则证明原溶液中有I。

四、溴、碘的重要应用

(1)________常被用作感光材料。

(2)碘是重要的药用元素，可用来生产含碘食品。

(3)________可用于人工降雨。

五、溴、碘的提取

1．从海水中提取溴

(1) 原料：提取粗食盐后的海水

(2)流程：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧

化成。生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥

发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。

NaCl Cl2 热空气或水蒸气

↑ ↓ ↓ 海水→母液→溴溶液→粗溴→精制→溴单质

2．从海水中提取碘

(1) 原料：海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。

(2)流程：①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。②浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌， ③氧化：在滤液中加入，静置。④提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。

水 ______

↓ ↓

干海带→浸泡→氧化→过滤→提纯 →碘单质

2 －－－－－－

篇6：溴碘的提取习题

组题人：王彩云日期：2013.10. 班级：姓名：

1、⑴如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转

化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 ( )

A、食醋 B、面粉 C、海带 D、白酒

⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的（）

A、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D、锌元素

⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 这一反应所属类型（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

2、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）

A、氮 B、硫 C、溴 D、氯

3、欲除去液溴中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）

A、氢氧化钠溶液、分液 B、溴化钠溶液、分液

C、硫酸钠溶液、分液 D、溴化钾固体、过滤

4、能使湿润的KI---淀粉试纸变蓝的是（）

①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤高锰酸钾溶液

A．①②③ B．①⑤ C．①②③⑤ D．③④⑤

5、下列物质与其用途相符合的是( ) ①Cl2――做消毒剂 ②AgBr――制胶卷，感光纸 ③AgI――人工降雨

④碘――预防甲状腺肿大 ⑤淀粉――检验I2的存在 ⑥NaClO――漂白纺织物

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤ D、全部

6、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是 ( )

A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾

C、加碘食盐中加入的是单质碘 D、加碘食盐中加入是碘酸钾

7、甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有( )

A．Br、Cl、I B．Br、I、Cl

8、下面叙述中正确的是( )

A、氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

3 －－－－－－－－－－－ C．I、Br、Cl D．Cl、I、Br －－－－－－

B、液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

9．向含有NaCl、NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得

到的物质是（）

A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl．KCl和I2

10．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小地

涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是（）

A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr C．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI

11.将13.4 g KCl和KBr的混合物溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体物质11.175 g，则配成溶液中K、Cl、Br的个数比为( )

A. 1:2:3 B. 1:3:2 C. 2:3:1 D. 3:2:1

12．在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是( ) A．HBr B．HCl C．H2 D．Cl2

13．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ( )

+--

14．如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于

原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。

篇7：盐酸溴己新片说明书

【商品名称】盐酸溴己新片(金石)

【英文名称】BromhexineHydrochlorideTablets

【拼音全码】YanSuanXiuJiXinPian

【主要成份】盐酸溴己新片每片含盐酸溴己新8mg。辅料为淀粉、糊精、硬脂酸镁。

【性状】盐酸溴己新片为白色片。

【适应症/功能主治】盐酸溴己新片主要用于急，慢性支气管炎，支气管扩张等有多量粘痰而不易咯出的患者。

【规格型号】8mg*100s

【用法用量】口服成人，每次1～2片，一日3次。儿童，剂量请咨询医师或药师。

【不良反应】偶有恶心，胃部不适。可能使血清转氨酶暂时升高。

【禁忌】对盐酸溴己新片过敏者禁用。

【注意事项】1.对盐酸溴己新片过敏者禁用。2.盐酸溴己新片对胃肠道粘膜有刺激性，胃溃疡患者慎用。3.当药品性状发生改变时禁止使用。4.儿童必须在成人的监护下使用。5.请将此药品放在儿童不能接触的地方。

【儿童用药】遵医嘱。

【老年患者用药】遵医嘱。

【孕妇及哺乳期妇女用药】遵医嘱。

【药物相互作用】1.盐酸溴己新片能增加四环素类抗生素在支气管中的分布浓度，故二者并用时能增强此类抗生素的疗效。2.如正在服用其他药品，使用盐酸溴己新片前请向医师或药师咨询。

【药物过量】尚不明确。

【药理毒理】盐酸溴己新片直接作用于支气管腺体，能使粘液分泌细胞的溶酶体释出，从而使粘液中的粘多糖解聚，降低粘液的粘稠度;还能引起呼吸道分泌粘性低的小分子粘蛋白，使痰液变稀，易于咳出。

【药代动力学】尚不明确。

【贮藏】密闭保存。

【包装】药用塑料瓶装，100s/瓶。

【有效期】36月

【执行标准】中国药典版二部

【批准文号】国药准字H44021078

【生产企业】汕头金石制药厂

盐酸溴己新片(金石)的功效与作用盐酸溴己新片(金石)主要用于急，慢性支气管炎，支气管扩张等有多量粘痰而不易咯出的患者。

盐酸溴己新片服用常见问题

问：盐酸溴己新片(金石)主治功能是什么呢?

答：主要用于急，慢性支气管炎，支气管扩张等有多量粘痰而不易咯出的患者。

篇8：溴乙烷水解反应实验改进

苏教版高中《有机化学基础》中烃的衍生物一节“溴乙烷水解实验”现象并不十分理想，其原因为：溴乙烷和氢氧化钠水溶液互不相容，分层后反应接触面小，不利于反应发生;溴乙烷沸点低，为38.4℃，用酒精灯直接加热，不利于反应温度控制，溴乙烷大量挥发，反应物减少，速度慢，实验现象不明显。天津市和平中学刘玉芬老师对该实验进行了改进，提高了实验效果，但反应时间较长，仍不利于课堂演示或探究。笔者对该实验将做以下改进。

1、改进方案

1.1反应仪器及药品

仪器：84-II型磁力恒温搅拌器、直径为3cm的大试管和小试管各一支、铁架台、无孔橡皮塞一个

药品：溴乙烷(化学纯)、10%氢氧化钠溶液、65%--68%硝酸溶液、蒸馏水、硝酸银溶液

1.2实验步骤

将恒温磁力搅拌器温度调至40℃，预热。分别取1ml10%的氢氧化钠溶液，3ml溴乙烷和2ml蒸馏水加入直径为3cm的试管，塞上无孔橡皮塞(橡皮塞务必塞紧，防止被冲出)，再将试管置于温度为40℃的恒温磁力搅拌器上搅拌，实验装置图如下图1。搅拌过程中能使溴乙烷和氢氧化钠的.蒸馏水溶液充分混合，增大反应接触面，而其温度能恒定于40℃，加快了反应速度。反应过程中溴乙烷受热挥发，可以看到少量气泡，到试管口时冷却回流进入反应液，无孔橡皮塞亦不会被冲出，待反应进行约两分钟后，关闭搅拌器，取出试管静置，移出上层清液约1ml加入盛有2ml65%--68%硝酸的小试管中(致使溶液呈酸性)振荡，然后加入2至3滴硝酸银，能明显看到溴化银淡黄色沉淀。

篇9：溴乙烷水解反应实验改进

2、实验效果探讨

2.1用恒温磁力搅拌器的加热功能代替酒精灯直接加热，便于温度控制在40℃，并用无孔橡皮塞塞紧试管口，因受热挥发的溴乙烷到试管口处已冷却回流进入反应液，可防止溴乙烷热挥发掉，并且温度适当，橡皮塞亦不会被冲出，操作安全可行，而且减少了药品用量，同时又加快了反应速度。无孔橡皮塞亦可换成带长直玻璃导管的单孔塞，并用止水夹夹住导管的乳胶管处。

2.2用磁力搅拌器搅拌，使反应物充分混合，增加反应接触面，显著缩短了反应时间，操作亦简便。

参考文献

1 王祖浩.有机化学基础[M].江苏:江苏教育出版社,.62.

2 刘玉芬. 改进溴乙烷水解反应演示实验[J].实验教学与仪器,,(10)

篇10：溴氰菊酯使用方法

防治农业害虫，主要以乳油对水喷雾，用于棉花、蔬菜、果树、茶树、油料作物、烟草、甘蔗、旱粮、林木、花卉等作物，防治各种蚜虫、棉铃虫、棉红铃虫、菜青虫、小菜蛾、斜纹夜蛾、甜菜夜蛾、黄守瓜、黄条跳甲、桃小食心虫、梨小食心虫、桃蛀螟、柑橘潜叶蛾、茶尺蠖、茶毛虫、刺蛾、茶细蛾、大豆食心虫、豆荚螟、豆野蛾、豆天蛾、芝麻天蛾、芝麻螟、菜粉蝶、斑粉蝶、烟青虫、甘蔗螟虫、麦田粘虫、林木的毛虫、刺蛾等，一般亩用有效成分0.5～1克。对钻蛀性害虫应在幼虫蛀入植物之前施药。

防治仓库害虫，主要采用乳油对水喷雾，对原粮、种子的防虫消毒，一般持效期半年左右。严禁在商品粮仓和商品粮上使用。对空仓、器材、运输工具、包装材料作防虫消毒，一般采用喷雾法。防治卫生害虫，主要以可湿性粉剂对水作滞留喷洒，或涂刷处理卫生害虫活动和栖息场所的表面。对蟑螂还可配制毒饵诱杀。防治卫生害虫不得用乳油。

溴氰菊酯主要用于喷雾防治害虫，有时根据需要也可拌土撒施。

喷雾：从害虫盛发初期或卵孵化盛期开始用药，及时均匀、周到喷雾。在粮、棉、油、菜、糖、茶、中药植物及草地等非果树林木类作物上使用时，一般每667平方米使用2.5%乳油或25克/升乳油或2.5%微乳剂40～50毫升，或2.5%可湿性粉剂40～50克，或50克/升乳油20～25毫升，或25%水分散片剂4～5克，对水30～60升喷雾;在果树、茶村、林木及花卉上使用时，一般使用2.5%乳油或25克/升乳油或2.5%可湿性粉剂或2.5%微乳剂1500～2000倍液，或50克/升乳油3000～4000倍液，或25%水分散片剂15000～20000倍液，均匀喷雾。

撒施：主要用于防治玉米螟，在喇叭口期进行用药。一般每667平方米使用2.5%可湿性粉剂20～30克拌适量细土均匀撒施予玉米心(喇叭口内)。

篇11：溴氰菊酯使用方法

1.在气温低时防效更好，因此使用时应避开高温天气。

2.喷药要均匀周到，特别是防治豆英螟、姜螟等钻蛀性害虫，应掌握在幼虫蛀入果荚或茎内之前及时用药防治。否则，效果偏低。

3.使用该类农药时，要尽可能减少用药次数和用药量，或与有机磷等非菊酯类农药交替使用或混用，有利于减缓害虫抗药性产生。

4.不可与碱性物质混用，以免降低药效。

5.该药对螨蚧类的防效甚低，不可专门用作杀螨剂，以免害螨猖獗为害。最好不单一用于防治棉铃虫、蚜虫等抗性发展快的害虫。

6.对鱼、虾、蜜蜂、家蚕毒性大，用该药时应远离其饲养场所，以免损失严重。

7.安全间隔期，叶菜类收获前15天禁用此药。

8.误服中毒后，应立即送医院治疗处理。

篇12：溴对人体的危害有哪些

现在我们的生活中到处都充斥着各种的化学物品，这样的物品对于我们身体的健康来说是非常不利的。有些化学物质都是剧毒性的。所以在平常的时候，我们一定要远离这些比较危险的化学品。这样才能保证我们的身体有比较安全的情况。那么溴对人体的危害有哪些呢？今天我们就来说一下。

溴对粘膜有刺激作用，易引起流泪、咳嗽。溴的反应性能较弱，但这并不影响溴对人体的腐蚀能力，皮肤与液溴的接触能引起严重的伤害。另外，溴可以腐蚀橡胶制品，因此在进行有关溴的实验时要避免使用胶塞和胶管。

溴（拉丁语：Bromum，源于希腊语：βρ？μο？，意为“公山羊的恶臭”），是一个化学元素，元素符号是Br，原子序数是35，是一种卤素。是唯一在室温下是液态的非金属元素，溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。在，约有556，000公吨的溴被制造。溴与其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。在照相术中，溴和碘与银的化合物担任感光剂的角色。

看过上面的介绍后，你就能知道溴对人体的危害有多严重了吧。知道了这些后，在平常的生活中，我们就要及时的避开这些对我们身体有比较大影响的化学品。这样才能保证我们的身体安全不会受到直接的威胁。如果不能避开的话，对身体健康是没有好处的。

篇13：高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案

高中化学《氯、溴、碘及其化合物》教案

第1课时认识海水资源氯气的生产原理

一、学习目标

1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。

2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。

3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。

4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。

5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。

6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。

二、教学重点及难点

电解饱和氯化钠溶液的原理。

三、设计思路

以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。

四、教学过程

[导入]用多媒体展示几张海水的图片，带领学生进入本专题的研究主体DD海水资源。

[板书]一、认识海水资源

[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题

（1）从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？

（2）海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大？为什么？

（3）海水中的元素以何种形式存在？

（用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2－1明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。）

[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。

[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围，并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发，指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。

[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。（为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔）

在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢？观看一段有关氯化钠用途的录像。

[设问]为什么氯化钠会成为重要的.化工原料呢？

[回答]学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。

[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。

[板书]

二、氯气的生产原理

1．工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。

2NaCl 2Na＋Cl2↑

电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。

[过渡]如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢？

现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。

（P40观察与思考）

[演示实验] 电解饱和食盐水。

学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。

2．工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。

2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

[过渡]这是一个非常重要的化学反应，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。

[观察]描述实验现象。

实验现象结论

通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成

将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成

用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成

插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成

[交流与讨论]学生根据书本P41图2－3中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个部分的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。

[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。

[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。

篇14：复方溴咖片说明书及功效

复方溴咖片商品介绍

通用名：复方溴咖片

生产厂家: 北京三九药业有限公司

批准文号：国药准字H11021807

药品规格：0.25g*30片

药品价格：￥16元

复方溴咖片说明书

【通用名称】复方溴咖片

【商品名称】三九复方溴咖片

【适应症/功能主治】用于缓解神经症引起的头痛、头晕、失眠及记忆力减退等。

【规格型号】0.25g*30s

【用法用量】口服。一次1～2片，一日3次。

【批准文号】国药准字H11021807

【生产企业】北京三九药业有限公司

【主要成份】三九复方溴咖片为复方制剂，其组分为：溴化钠、咖啡因、维生素B1、维生素B6等。

【性状】三九复方溴咖片为白色片。

【药理作用】1.药理：调节中枢神经系统兴奋性。作用可能与主要组成成分咖啡因、溴化钠可使大脑兴奋、抑制趋于平衡，从而改善大脑的调节功能;与组成成分谷氨酸、维生素B6可改善大脑的代谢有关。由于大脑调节功能和细胞代谢的改善，从而提高了中枢对缺血、缺氧的耐受力，改善睡眠，消除疲劳等，大脑功能的改善也有利于记忆力的增强。2.毒理：三九复方溴咖片小鼠灌胃给药的大耐受量为4600mg/kg，相当临床成人用量的267倍(成人用量6片/日，0.36g/片)，无一只动物死亡，说明三九复方溴咖片的LD50肯定大于该剂量，表明三九复方溴咖片口服给药是安全的，小鼠腹腔注射给药的LD50为2175.2mg/kg，95%可信区间为2547.2～1803.2mg/kg，说明三九复方溴咖片注射给药有一定毒性。【药代动力学】

复方溴咖片(三九)的功效与作用复方溴咖片(三九)用于缓解神经症引起的头痛、头晕、失眠及记忆力减退等。

复方溴咖片使用常见问题

问：复方溴咖片(三九)主治功能是什么?

答：用于缓解神经症引起的头痛、头晕、失眠及记忆力减退等。

篇15：褪色分光光度法测定微量溴酸根

褪色分光光度法测定微量溴酸根

目的:建立测定微量溴酸根的新方法.方法:在酸性介质中,溴酸根能使酸性艳兰-5GM褪色且褪色的程度随溴酸根量的.增加而呈线性关系,据此建立了分光光度法测定溴酸根的新方法.结果:在实验条件下,溴酸根浓度在0～0.60μg/ml之间存在线性关系(r=0.9996).测定波长为635 am.方法检出限为0.045μg/ml.结论:方法应用于化学试剂中微量溴酸根的测定,结果满意.

作者：林仁权汪志华胡文兰 Lin Ren-quan Wang Zhi-hua Hu We-lan 作者单位：杭州市拱墅区疾病预防控制中心,杭州,310011 刊名：中国卫生检验杂志 ISTIC英文刊名：CHINESE JOURNAL OF HEALTH LABORATORY TECHNOLOGY 年，卷(期)： 18(8) 分类号：O657.32 关键词：分光光度法酸性艳兰-5GM 溴酸根

篇16：盐酸氨溴索糖浆说明书

问：盐酸氨溴索糖浆(天大)有什么不良反应?

答：通常能很好耐受。轻微的上部胃肠道副作用偶有报道(主要为胃部灼热、消化不良和偶尔出现的恶心、呕吐)过敏反应极少出现，主要为皮疹。极少病例报道出现严重的急性过敏性反应，但其与盐酸氨溴索的相关性尚不能肯定，其中的某些病人通常对其他物质亦产生过敏。

篇17：盐酸氨溴索糖浆说明书

【商品名称】盐酸氨溴索糖浆(天大)

【拼音全码】YanSuanAnZuoSuoTangJiang(TianDa)

【主要成份】主要成分为盐酸氨溴索。

【性状】无色澄明或几乎澄明液体。

【适应症/功能主治】盐酸氨溴索糖浆(天大)为粘液溶解剂，可用于伴有粘性痰的急性和慢性支气管或肺疾病的祛痰治疗。

【规格型号】36g*60ml

【用法用量】1、成人及12岁以上的儿童：一次10ml(2汤匙)，每日2次2、12岁以下的儿童依据病情建议采用如下治疗剂量：3、6～12岁儿童：每次5ml(1汤匙)，每日2～3次4、2～6岁儿童：每次2.5ml(1/2汤匙)，每日3次5、1～2岁儿童：每次2.5ml(1/2汤匙)，每日2次这一服法对于急性呼吸道疾病治疗和慢性病的初始治疗是适当的，14天后剂量可以减半。盐酸氨溴索糖浆(天大)好在进餐时间服用。

【不良反应】通常能很好耐受。轻微的上部胃肠道副作用偶有报道(主要为胃部灼热、消化不良和偶尔出现的恶心、呕吐)过敏反应极少出现，主要为皮疹。极少病例报道出现严重的急性过敏性反应，但其与盐酸氨溴索的相关性尚不能肯定，其中的某些病人通常对其他物质亦产生过敏。

【禁忌】已知对盐酸氨溴索或其他配方成份过敏者不宜使用。

【注意事项】已知对盐酸氨溴索或其他配方成分高反应性者不宜使用。

【儿童用药】尚不明确。

【老年患者用药】尚不明确。

【孕妇及哺乳期妇女用药】尚不明确。

【药物相互作用】盐酸氨溴索糖浆(天大)与抗生素(阿莫西林、头胞呋辛、红霉素、强力霉素)合用可升高抗生素在肺组织的浓度，尚无与其它药物合用的临床相关的不利的相互作用的报道。

【药物过量】尚不明确。

【药理毒理】盐酸氨溴索糖浆(天大)具有粘液排除促进作用及溶解分泌物的特性。它可促进呼吸道内粘稠分泌物的排除及减少粘液的滞留，因而显著促进排痰，改善呼吸状况。应用盐酸氨溴索糖浆(天大)治疗时，病人粘液的分泌可恢复至正常状况。咳嗽及痰量通常显著减少，增加呼吸道粘膜的表面活性物质因而能发挥其正常的保护功能。由于该药具有良好的耐受性，因此可长期使用。急性毒性试验中氨溴索的毒性指数非常低。氨溴索无致突变性(Ames和微核试验)。对于小鼠及大鼠的致癌性研究显示，氨溴索无致癌性。

【药代动力学】盐酸氨溴索口服吸收快且几乎完全，达峰时间在0.5～3小时之间。在治疗范围内血浆蛋白结合率约为90%，从血液至组织的分布快且显著，肺脏为主要靶器官。血浆半衰期为7～12小时，未见累积效应。盐酸氨溴索主要在肝脏以结合形式代谢，约90%由肾脏清除。

【贮藏】密封。

【包装】36g*60ml/瓶。

【有效期】60月

【批准文号】国药准字H20058517

【生产企业】天大药业(珠海)有限公司

盐酸氨溴索糖浆(天大)的功效与作用盐酸氨溴索糖浆(天大)为粘液溶解剂，可用于伴有粘性痰的急性和慢性支气管或肺疾病的祛痰治疗。

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