高中化学卤族元素第一课时教案（共4篇）由网友“友谊天长地久”投稿提供，下面是小编给大家整理后的高中化学卤族元素第一课时教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
篇1：高中化学卤族元素第一课时教案
高中化学卤族元素第一课时教案
高中化学卤族元素第一课时教案 ●教学重点 卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的'关系。 ●教学难点 通过卤素性质的比较，总结出性质的递变规律。 ●课时安排 第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。 第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。 ●教学用具 第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。 第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。 下载地址：www.huaxuefudao.com/DatumInfo-2549.aspx篇2：化学教案－第一册第四章《卤族元素》第一节《氯气》第二课时——氯气的制法
第一节 氯气
第 二 课 时
探究问题框架：
1、氯气的性质：
氯气能与碱反应吗？生成了什么？
2、氯气的制取：
(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
(3)如何除去制取氯气的尾气
教 师 活 动学 生 活 动
【讲评】上节课布置的探究性问题
1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？
2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？
【倾听理解】
1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、H＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】
【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？
【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
【总结】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【阅读归纳】
①漂白粉的有效成分；
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O
【过渡】如何制取氯气呢？
【板书】
一、氯气的实验室制法
【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）
【讲解、组装仪器】氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
【板书】1.实验原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
【探究】
1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
【理解记忆】实验室制氯气的原理
【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？
【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
【观察】
【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。
【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂；
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂；
【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取
【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
5、NaOH溶液，需要烧杯
【理解】
【思考】
【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
【课后探究】
1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。
3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?
篇3：碳族元素第一课时教案
碳族元素第一课时教案
教学过程：
引入：我们在初中已经介绍了碳及其化合物的一些性质，请同学们先回忆一下，互相讨论，然后请小组代表说明。
提出：我们在高中化学学习了一个非常重要的理论：元素周期律。它是指导我们学习元素化合物知识的工具。“位置、结构、性质”三者之间有着紧密的联系。
展示：碳族元素在周期表中的位置。
阅读思考：1．碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？2．根据所学的元素周期律知识，试推断碳族元素性质变化的一些规律。
展示图片：碳、硅、锗、锡、铅等元素原子结构特征，要求学生画出它们的原子结构示意图。
师生归纳：原子结构的相同点和不同点。
展示：碳族元素单质的颜色和状态的图片。
学生完成碳族元素性质递变的表格，教师讲评订正。
小结：碳族元素性质的递变规律。
思考：1．为什么碳族元素容易形成共价化合物？2．为什么单质熔点的变化是从低→高→低？（其中第二个问题教师可以根据本班实际情况决定取舍。）
解释：事物发展往往是由量变产生质变。其中碳和硅是非金属，锗是典型的两性金属，而锡和铅是典型的金属的事实充分说明了这一点。同时还告诉我们金属和非金属之间没有绝对界限。
提出：根据元素周期律的`知识，Pb的金属性铋Sn强，而在金属活动顺序中，Sn的活动性比Pb强，这是否矛盾呢？
教师解释：前者是干态时失电子能力。后者是在水溶液里失电子能力，条件不同并不矛盾。
课堂练习：
1．下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ）
（A）最外层上有2个电子 （B）主要化合价均为+2、+4
（C）稳定化合价均为+4（D）不易形成离子化合物
2．下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
（A） PH3 （B）H2S （C）HCl （D）SiH4
3．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ ）
（A）C60是一种新型的化合物
（B）C60和石墨都是碳的同素异形体
（C）C60中含有离子键
（D）C60的式量为720
4．某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是
（A） Si （B） Ge （C） Sn （D） Pb
5．下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（ ）
（A）碳族元素易形成共价化合物
（B）碳族元素最高价氧化物均易溶于水
（C）碳族元素中硅和锗可作半导体材料
（D）碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有氮族元素明显
参考答案：1．D 2．D 3．B、C 4．B 5．B、D
知识小结：小结全课的重点内容
课后作业：练习题
篇4：碳族元素(第一课时)的教案
碳族元素(第一课时)的教案
教学重点：碳族元素性质递变规律
教学过程：
引入：我们在初中已经介绍了碳及其化合物的一些性质，请同学们先回忆一下，互相讨论，然后请小组代表说明。
提出：我们在高中化学学习了一个非常重要的理论：元素周期律。它是指导我们学习元素化合物知识的工具。“位置、结构、性质”三者之间有着紧密的联系。
展示：碳族元素在周期表中的位置。
阅读思考：1．碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？2．根据所学的元素周期律知识，试推断碳族元素性质变化的一些规律。
展示图片：碳、硅、锗、锡、铅等元素原子结构特征，要求学生画出它们的原子结构示意图。
师生归纳：原子结构的'相同点和不同点。
展示：碳族元素单质的颜色和状态的图片。
学生完成碳族元素性质递变的表格，教师讲评订正。
小结：碳族元素性质的递变规律。
思考：1．为什么碳族元素容易形成共价化合物？2．为什么单质熔点的变化是从低→高→低？（其中第二个问题教师可以根据本班实际情况决定取舍。）
解释：事物发展往往是由量变产生质变。其中碳和硅是非金属，锗是典型的两性金属，而锡和铅是典型的金属的事实充分说明了这一点。同时还告诉我们金属和非金属之间没有绝对界限。
提出：根据元素周期律的知识，pb的金属性铋sn强，而在金属活动顺序中，sn的活动性比pb强，这是否矛盾呢？
教师解释：前者是干态时失电子能力。后者是在水溶液里失电子能力，条件不同并不矛盾。
课堂练习：
1．下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ）
（a）最外层上有2个电子 （b）主要化合价均为+2、+4
（c）稳定化合价均为+4（d）不易形成离子化合物
2．下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
（a） ph3 （b）h2s （c）hcl （d）sih4
3．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为c60。下列说法正确的是（ ）
（a）c60是一种新型的化合物
（b）c60和石墨都是碳的同素异形体
（c）c60中含有离子键
（d）c60的式量为720
4．某元素位于元素周期性表的a族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（）
（a） si （b） ge （c） sn （d） pb
5．下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（ ）
（a）碳族元素易形成共价化合物
（b）碳族元素最高价氧化物均易溶于水
（c）碳族元素中硅和锗可作半导体材料
（d）碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有氮族元素明显
参考答案：1．d 2．d 3．b、c 4．b 5．b、d
知识小结：小结全课的重点内容
课后作业：练习题：
按照氧化物的形式可表示为 ，若将其看做一种盐可表示为 。（1）试根据化合价规则对 用上述两种形式表示组成，其氧化物形式应为______，其盐的形式应为______。
（2）已知铅的＋2价化合物是稳定的，则铅的＋4价化合物应具有较强的氧化性。 与浓盐酸可发生氧化还原反应生成 。试写出 与浓盐酸发生反应的化学方程式。
分析：这是一道信息迁移题。题中铅元素的化合价与铁元素不同，呈＋2价和＋4价，所以氧化物形式写成 ，盐的形式写成 。 ，与盐酸的反应可理解为
★ 碱金属说课稿
★ 氯气说课稿
★ 化学诗歌碱金属
★ 氯气的性质说课稿
★ 氯气的教学反思
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