《硝酸》教学设计（精选16篇）由网友“文吉”投稿提供，下面是小编为大家整理后的《硝酸》教学设计，以供大家参考借鉴!
篇1：《硝酸》教学设计
知识目标：
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；
使学生了解硝酸的用途。
能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：
硝酸的氧化性。
本节教学难点：
硝酸的氧化性。
教法建议
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质
1．硝酸的不稳定性
可采用如下的教学过程：
实验 结论 问题 （硝酸受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的.气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
一、教学目标
知识目标 使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。
能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
二、教学重点
硝酸的不稳定性和氧化性。
三、教学难点
硝酸的氧化性。
四、实验准备
浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。
五、课时安排
1课时
六、教学方法
启发—掌握法
七、教学过程
教师活动
学生活动
【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。
【板书】第三节 硝酸
【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，
一瓶稀硝酸）。
【板书】一、硝酸的物理性质
【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。
【投影】右边表格
【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。
【分析、总结】
硝酸
硫酸
盐酸
挥发性
（易）
（难）
（易）
沸点
（低）
（高）
（低）
【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。
【板书】二、硝酸的化学性质
1．酸性
【书写】
【设问】从 来看，推测硝酸具有哪些性
质？
【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。
【分析、讨论、回答】
在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。
【观察、回答】
加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
【板书】2．强氧化性
【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？
【演示Zn、Al、Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。
【思考、回答】
物质的量变能引起物质的质变。
【观察、分析、回答】
无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。
【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。
【阅读、领悟】
【演示木炭与浓硝酸反应】（增加）
在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。
【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】3．不稳定性
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？
【板书】3．不稳定性
【观察、回答】
加热浓硝酸有红棕色气体产生。
加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。
【分析、书写】
【讨论、总结】
①进一步证明硝酸有强氧化性。
②硝酸不稳定，分解。
【分析、讨论、回答】
可能有NO2产生，并溶于硝酸中。
【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？
【分析、讨论、回答】
【追问】硝酸应如何保存？
【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。
【回答】
隔热、隔光处
篇2：高一化学《硝酸的性质》教学设计
【学习目标】
1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。
2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。
3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。
【重点难点】
1、硝酸的化学性质――强酸性、不稳定性和强氧化性。
2、硝酸的工业生产原理――三阶段、三设备、三反应
【教师活动】
《1》 目标解读
a、硝酸的性质及用途
物理性质――
化学性质――
主要用途――
b、氨的催化氧化法制硝酸
三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）
c、浓、稀硝酸分别与铜的反应
解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析
《2》 问题引领
问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？
问题2、通常实验室中检验氨气是否收集满的方法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色；另一种检验方法是什么？你知道吗？
问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？
《3》 精讲点拨
1、硝酸的性质
2、硝酸的工业生产
学生活动
《1》 自主学习
阅读教材P100-102 ，完成预学案内容，进一步熟悉硝酸的性质和工业生产原理。
《2》 合作探究
探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请填在后面的括号中。
（1）久置的浓硝酸显黄色。（ ）
（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。 （ ）
（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（ ）
（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（ ）
（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（ ）
探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等离子能否与H+、NO3-大量共存？为什么？
探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO，设计如下图所示装置。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。
(1)设计装置A的目的是什么?为达到此目的，该如何操作?
(2)在(1)中的“操作”后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中有什么现象?
(3)装置E和F的作用是什么，该如何进行操作?
(4)开始时C中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因?
《3》 归纳拓展
1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。
（1）三阶段 （2）三设备 （3）三原理
2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。
（1）与金属单质反应：
（2）与非金属单质反应：
（3）与低价态金属化合物反应：
（4）与碱性氧化物反应：
（5）与碱溶液发生中和反应：
《4》 技能应用
《5》 体悟反思
1.等式的性质和解方程的教学设计
2.社戏教学设计
3.教学设计格式
4.《燕子》教学设计
5.《雪》教学设计
6.《画风》教学设计
7.长城教学设计
8.《秋天》教学设计
9.教学设计的心得
10.思品教学设计
篇3：高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教学设计
高中化学必修一 4.4 氨硝酸和硫酸 教学设计人教版
【教学目标】
1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1．Cu片：有大量气泡产生
2．溶液颜色：无色变为绿色
3．气体颜色：红棕色
4．反应剧烈程度：剧烈
5．触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有气泡产生
2．溶液颜色：无色变为蓝色
3．气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4．反应剧烈程度：缓慢
5．触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1．与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的.氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2．与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4．不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
篇4：硝酸教学反思
在初中学习了硝酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单学习。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸强氧化性和不稳定性。从硝酸与金属反应不生成氢气导入，介绍了硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是本章的重点内容，也是本节课的教学难点。在讲解这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的现象不同，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还能从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
学生心里都有很强的好奇心和探索未知世界的热情。新课程的教学关键，是教师应创设利于学生探索、求新的教学情境，为学生提供发现问题和探索规律的机会，让学生在主动求知的过程得以快速成长。
我在本节课从学生生活入手，通过硝酸泄露事件让学生探索硝酸的性质，增强了学生的分析能力和知识迁移能力。在研究硝酸氧化性时，渗透了量变引起质变的唯物辨证论，让学生通过实验感受了化学世界的奥妙。在实验操作过程中培养了学生的观察能力和动手能力，在实验结果讨论过程中培养了学生逻辑思维能力和知识迁移能力。设计的三个实验，不但提高了学生学习化学的兴趣，更渗透了实验是化学研究的基础的思想。
我在课程中穿插了“王水溶解金奖章”的小故事和硝酸用途的图片介绍，把抽象知识形象化，有助于学生的学习。
篇5：硝酸教学反思
本节课主要内容是硝酸的制备及硝酸的习题课。就本节内容设定教学目标是：
1、回顾硝酸的性质;
2、了解硝酸的制备方法;
3、完成并点评课后练习。
教学过程安排：
首先让学生回顾硝酸的物理性质如：色、态、味、密度、溶解性、挥发性等，默写硝酸的化学性质中的重点方程式如：浓硝酸与铜的反应，稀硝酸与铜的反应，硝酸的不稳定性，浓硝酸与炭的反应等。由硝酸的这些性质的回顾，老师再强调指出硝酸的'强氧化性，硝酸还可以和一些还原性较强的还原剂反应如：FeO、Fe(OH)2、Fe2+、SO2、H2S、SO3—、S2—等，巩固练习硝酸与FeO、SO2的反应(学生书写，老师点评)。
其次硝酸的制备，让学生回顾氨的催化氧化：氨与氧气得到一氧化氮，一氧化氮与氧气得到二氧化氮，二氧化氮与水得到硝酸和一氧化氮，一氧化氮循环利用。硝酸内容结束。点评课后练习，先让学生做一会，老师点评。重点、难点是硝酸与铜的反应计算如：将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1)NO的体积为______L，NO2的体积为______L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _______________mol·L-1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 ____________g。
老师点评：硝酸与铜的反应计算方法是电子守恒和元素守恒(氮的守恒)。(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y;则有
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4)×1=(32.64/64)×2②
解得：x=5.824 L y=5.376 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3，设原硝酸的物质的量浓度为c，
(由氮元素守恒)则0.14×c=10-3×V×a+11.2/22.4
得原硝酸的浓度为：c=(10-3Va+0.5)/0.14
(3)从反应的始态和最终状态看，铜在反应中失去电子，双氧水在反应中得到电子，需要30%的双氧水的质量为m，则(据得失电子守恒有)：(32.64/64)×2=[(30%×m)/34]×2，
解得：m=57.8 g。
最后留5分钟给学生整理。
篇6：硝酸的教学方案
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性），硝酸（第一课时）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标
（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；
（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点] 硝酸的强氧化性。
[教学过程]
[引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）
[板书]
1．硝酸的`物理性质
（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；
（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；
（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……
[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：
推测可能现象
有关反应的化学方程式
硝酸跟氧化钙反应
硝酸跟碳酸钙反应
硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应
硝酸跟金属铝、铁、铜反应
硝酸溶液中滴入酚酞试剂
[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]
2．硝酸的化学性质
（1）酸的通性------强酸
[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]
A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片
B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片
C．浓硝酸跟投入铁片并加热
[学生观察并分析]
铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。
铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。
[师生共同研究得出结论]
硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。
硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？
亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应？
[实验研究]
D．焦炭投入热浓硝酸中
E．硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液
[板书]
（2）具有强氧化性，化学教案《硝酸（第一课时）》。反应规律如下：
还原产物
范围
浓硝酸
一般NO2
不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物
稀硝酸
一般是NO
硝酸强氧化性的其它方面的表现：热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。
[学生练习]
写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。
Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+3H2O
[教师展示]一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让学生观察颜色并进行比较。
[学生观察结果]变质硝酸显黄色。
[教师引导]试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？
[师生共同分析]硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色。
[板书]
（3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解。
4HNO3 4NO2+O2+2H2O
所以保存硝酸时要注意避光、放在阴暗和低温处。
[总结巩固]试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点：
色、态
刺激性
挥发性
氧化性
硝酸
盐酸
硫酸
[巩固练习]
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。
（A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。
（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸
3．常温下，在VL密闭容器中有a molNO气体，压强为bkPa，若再充入a molO2，保持温度不变，反应后容器的压强是（ ）。
（A）1.5bkPa （B）2bkPa （C）略小于1.5bkPa （D）略大于1.5bkPa
4．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
（A）白、红、白 （B）红、黑、白
（C）红、红、红 <
篇7：硝酸及其应用教案设计
硝酸及其应用教案设计
硝酸及其应用教案设计
一、说教材
1、教材简析
本课时的教学内容主要是硝酸及其应用。本章的核心内容是元素化合物知识，而高中阶段学习的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，镁、溴、碘等众多的物质。硝酸作为含氮物质在介绍元素化合物知识是必不可少的，且硝酸是中学化学中的三大强酸之一，掌握硝酸的性质及其应用是必要的。本节的教学在了解硝酸的氧化性的基础上让学生了解浓、稀硝酸与其他物质发生氧化还原反应时生成物不一样。
2、教学目标
（一）、知识教学目标：使学生掌握硝酸的物理和化学性质，了解随着硝酸浓度的变化硝酸与其他物质反应生成物也发生变化。
（二）、能力目标：培养学生通过观察实验，记录实验现象，分析实验，得出结论的能力，同时增强学生的环保意识。根据所学的氧化剂和还原剂的知识来了解硝酸的氧化性，掌握硝酸与其他物质反应的化学方程式。
（三）、情感目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严肃认真、实事求是的实验习惯和科学态度，对学生进行辩证法教育，增强环保意识和创新意识。
3、教学的重点、难点：
硝酸的不稳定性、强氧化性是本节课的重点；
硝酸的强氧化性是本节课的难点。
二、说学情和教法
学生在前面的学习中，知道了硝酸是常见的氧化剂，而且具备了一定的观察分析实验的能力。因此通过引导学生从硝酸的应用入手探讨硝酸的性质。根据教材内容和教学目标，运用化学研究的方法论为指导，采用提出问题――实验――观察分析――研究讨论――结论――应用的边讲边实验的实验探索方法进行施教，主要侧重于实验探索、对比分析、归纳概括。
三、说学法
化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的`印象，也具有说服力。教学时，应该注意及时引导学生对实验现象进行分析。同时利用一些富于启发性的思考问题，活跃学生思维，增强分析问题的能力。引导学生及时进行总结，寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高记忆的效果。
四、说教学过程
（一）引入新课
简明扼要地从解释谚语雷雨发庄稼的道理引入。
（二）硝酸的性质:包括硝酸的物理性质和化学性质
1、硝酸的物理性质
让学生根据实验提纲进行实验操作，简单描述实验现象，培养学生的观察能力和表达能力。
2、硝酸的化学性质：重点学习硝酸的不稳定性和强氧化性。
篇8：硝酸化学教案设计
硝酸化学教案设计
物理性质:
1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.
2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.
3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.
化学性质:
1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2. 不稳定性: 光或热
4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o
所以, 硝酸要避光保存.
3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.
4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.
与金属反应:
[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.
cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o
3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
ag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o
3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.
通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)则生成no.
钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.
fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o
王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.
au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o
m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.
m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主
m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.
m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+为主(m活泼)
m + hno3还可能有h2产生(m活泼)
与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.
c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示)
h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o
3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)
so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no2
3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.
与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.
1. 硝酸的制法: space prefix =o />
[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)
1. 实验室制法: 微热
nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3
[讨论] 1. 反应温度
2. 反应装置:
3. 收集装置:
2. 氨氧化法制硝酸:
4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)
2no + o2 ==2no2 (冷却器中)
3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)
4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)
过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.
（2）由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.
(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入 的.no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.
从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
篇9：化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨
化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨
教学目标
1.掌握氨和铵盐的性质、用途
2.学会氨的实验室制法
教学重难点
教学重点：
氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网
4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?
[板书]2、氨的化学性质：
(1)NH3与水的反应：
[分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O
[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?
[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。
[提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书](1)铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?
[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5.NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[点击高考试题]
1下面能实现人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用烧碱溶液吸收NO2
C.合成氨车间 D.闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。
2.下列不属于铵盐的共同性质的是( )
A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的.挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是( )
解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。
5.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、
E________。
(2)各步反应的化学方程式
①A→C_______________________________________________________________。
②D→C________________________________________________________________。
③B→E__________________________________________________________________。
④C→B_________________________________________________________________。
解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
课堂总结及评价：
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
板书设计：
第四章第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
一、氨
1. 氨气的物理性质
2. 氨气的化学性质
a.与水反应
b.与酸反应
3. 制备
二、铵盐
1. 物理性质
2. 化学性质
篇10： 教学设计
教学目标：
（1）情感：通过对常见生活用品的欣赏评述活动，提高学生的审美能力，增强对生活的热爱之情。
（2）知识：学会从不同的审美角度欣赏、分析、评述生活用品的设计，掌握实用和美观有机结合的设计原则。
（3）能力：能自觉地以艺术的眼光观察和分析常见的生活用品，并用恰当的语言进行评述。
教具准备：
多媒体课件，生活用品实物数件。
课堂教学：
一、游戏导入
课件展示几组质地不同（不锈钢、塑料、再生纸、陶瓷），造型不一的餐具。游戏规则：同学都是采购员，根据特定的对象，选择合适的餐具并说出理由。二、欣赏评述
（课件展示几组生活用品，引导学生欣赏，师生共同分析）
1、果盘：枝条交缠，鸡冠花纹，构图大方简洁，红、蓝、白三色搭配古朴典雅，放置水果时，与水果的鲜艳色彩形成鲜明的对比。枝、叶、花、果实在内容上形成一种统一的美感，是平面和立体的结合。
2、坐椅：
A、木椅：金字塔的造型给人稳固、安全的感觉，使人可以放心的坐下休息，原始的木纹和色彩缤纷的椅垫形成对比，似乎暗示了现代人与大自然的融合。
B、折椅：铝合金的椅架，造型简洁大方，可以折叠打包，携带方便。帆布面料比较耐磨，深蓝的色彩又较耐脏，真不失为现代人旅游的好伙伴。
C、椅子一组：单纯的颜色，简洁的造型，给人舒适的感觉，看到了就忍不住想坐一坐。同时，不用时要尽可能节省空间的问题设计者也为你想到了，看，几把椅子叠在一起形成的新的立体构成造型，像一座抽象的现代雕塑，不也觉得很美吗？
三、合作交流
（一）想一想、谈一谈
1、购买某种生活用品时你应如何进行选择？
2、生活用品的设计应该遵循什么原则？
3、通常可以从哪些方面欣赏、分析、评述一件生活用品？
（课件逐一展示问题，分别请同学发言）
（二）看一看、比一比
手机：（分组训练，相互讲解）
A款：外形方正规整，蓝色的屏幕和银色的机壳形成色彩的差异，喜欢它的人应该是工作严谨，一丝不苟的人。
B款：精致小巧的外形，机盖上镶嵌着璀璨的宝石，更显得高雅尊贵，是很多女士的掌中爱物。
C款：流线外形和金属质感，传达出独特的信息，机盖合起后呈简洁的弧形造型，活泼的式样加上多种富有青春气息的色彩，深受年轻人的喜爱。拿在手中，置于衣袋，都会使人感到很舒适。（录音讲解，学生对照。）
（三）写一写、讲一讲
1、请学生拿出自己带来的各种生活用品，根据自己的感受在纸上用几句话写出这件生活用品的设计好在哪里？你对于这件生活用品的设计还有什么更好的建议吗？
2、小组交流。
3、请勇于展示的同学上讲台展示自己带来的生活用品，并谈谈自己的欣赏感受。
（四）试一试、摆一摆
四、课外拓展
课件展示几组日常生活用品，在学生浏览欣赏的过程中提出要求：
1、做个有心人。在平常能针对各种常见生活用品的设计，分析其优缺点，提出改进的建议。
2、人小点子多。在父母、亲友购买生活用品时，能运用所学知识，为他们提供参考意见。
篇11： 教学设计
“微生物的实验室培养”是研究和应用微生物的前提，其基本操作技术是生物科学、医学等领域最基本的实验技术，也是高中生必须掌握的实验操作技术。因此，“微生物的实验室培养”是高中选修教材中一个非常重要的实验，本文从实验原理、实验操作和实验结果评价等方面提出相应的教学建议。
一、教材分析
1．教材中的地位
“微生物的实验室培养”是选修1的专题2“微生物的培养与应用”中的第1个课题，旨在为学生实践其他的生物技术实验做好铺垫，又由于本节内容位于传统的发酵技术之后，所以它是在传统的生物实践技术的基础上发展起来的，同时又为微生物的应用奠定了基础，因此，可用“承前启后”这个词语来概括本课题的地位。
2．教学目标与重难点
依据课程标准及教学要求确立本课题教学目标如下：
（1）知识目标：列举培养基的种类等基础知识，说明培养基配方及作用；概述无菌技术。
（2）能力目标：尝试培养基的制备、高压蒸汽灭菌和平板划线法等基本操作技术。熟练规范地进行无菌操作，成功地培养微生物。
（3）情感态度价值观方面：体验制作牛肉膏蛋白胨培养基，培养纯化大肠杆菌的方法；参与实验过程，体验实验操作领悟实验原理，交流实验体会；形成勇于实践、严谨求实的科学态度和科学精神。
（4）教学重难点：无菌技术的操作。由于微生物在自然界分布广泛，在实验室培养微生物除了要为微生物提供合适的营养和环境条件外，还需要确保其他微生物无法混入。因此，实验时针对培养基、操作者、用于培养的器皿、接种工具等使用不同的方法进行消毒灭菌处理。在“无菌”的条件下接种和培养，获得纯净培养物，才能成功培养微生物。可见无菌技术是微生物培养过程的关键。教学中可联系医疗和生活实际深入理解无菌技术。
二、教学建议
1．设置适当情境----有效导入
虽然微生物无处不在，但由于其一般个体微小，肉眼不可见，须在光学显微镜或电子显微镜下才可看见，所以学生对微生物的相关知识总体比较陌生。我们可以尝试以如下情境导入：情境一中展示一杯红葡萄酒、一小蝶香醋、一块腐乳、一盒酸奶，让学生思考这些食品分别主要是由何种微生物发酵而产生的。情境二通过投影仪展示水华和赤潮等与日常生活关系比较密切的生物。
通过上述情境的展示和讨论，学生可以对微生物有一个初步的感性认识，激发起学生学习本专题的兴趣，使学生认识到在微生物培养中保持培养过程纯净的重要性。
2.重视基础知识---夯实理论
“微生物的实验室培养”这一课题，就当前普通高中学生学情和各学校实验条件而言是一个难度很大的课题，要保证该课题的有效展开，必须高度重视基础理论知识的探究学习。基础知识部分主要就是弄清楚三个概念：培养基、菌落和无菌技术。
关于培养基，教师在授课前可以先制备一个常用的固体培养基和液体培养基，在课上进行展示，这样学生可以对培养基有个初步的形象认识，同时还可以结合多媒体简单介绍一下其他培养基的类型及分类依据，在师生共同讨论的基础上概括出培养基分类的基本知识。然后再设置一些代表性的问题让学生开展小组讨论：①实验室最常用的培养基是什么？②琼脂在培养基中主要起什么作用？③微生物生长所需要的营养物质与其培养基中所含有的营养成分一定相同吗？④牛肉膏蛋白胨培养基按物理状态、化学成分、用途等分类依据分别应属于何种培养基？⑤硝化细菌的氮源、固氮生物的氮源、自养生物的碳源、异养生物的碳源分别是什么？
而菌落是实验室培养和分离微生物的主要依据，教师可实物展示或投影展示大肠杆菌的菌落、分解尿素细菌的菌落、纤维素分解菌的菌落，并让学生比较菌落形态、颜色、光泽等方面的不同，然后讨论以下问题：①科学研究为什么常用菌落作为培养和分离微生物的主要依据？②菌落形成常在什么培养基表面？液体培养基可以产生菌落吗？③为什么说获得单个菌落就表示微生物得到了“纯化”？④菌落的观察主要从哪些方面进行？
至于无菌技术，是本课题成功与否最关键的操作要领，教师可以让学生先行阅读教材P15小字部分“实验室常用的消毒和灭菌方法”以及教材P85的附录4，然后归纳出消毒灭菌的适用对象，并以表格的形式比较消毒和灭菌的区别：
3．实验操作部分：建立流程、弄清原理----体会无菌技术
（1）制备牛肉膏蛋白胨固体培养基
该培养基的配置细节较多，但是并不是完全要记住的，只要抓住关键的环节（牛肉膏和蛋白胨的称量与熔化方法、先调pH后灭菌等），然后建立以下简单的流程图即可：
计算→称量→融化→调pH→灭菌→倒平板
上述流程图还可简化为六个字：“算、称、融、调、灭、倒”。为了更好的掌握培养基的配置，还可以设置以下问题供学生讨论：①皿底和皿盖的大小关系？培养基是倒在那个上面？②“倒平板”中的“倒”字该如何理解？③培养基和培养皿的灭菌方法有何不同？为什么？④“倒平板”指的是接种前还是接种后，还是都要？
（2）纯化大肠杆菌的两种方法
微生物的纯化方法很多，教材着重介绍了平板划线法和稀释涂布平板法，但是原理大
致是相同的：通过连续划线或系列稀释，降低大肠杆菌浓度，得到单个细菌繁殖成的菌落。以平板划线法为例，可尝试建立如下基本流程：
教材中关于两种接种方法有详细的示意图，可先让学生自己看，然后由学生谈谈哪些
细节体现了无菌操作的要求，哪些操作还可以进一步改进，我们在实验室应从哪几大方面确保无菌操作的实现。（3
）实验室操作
本课题大体可按以下实验流程操作：
本课题的具体流程可由学生结合书本中的提示自行设计，鼓励创新，但必须以遵循接种的基本原理和无菌操作为前提，以获得纯化的大肠杆菌菌落为目标，以安全为第一保障。教师可以给予必要的提醒和帮助。
下面结合实际操作提出几个注意点或建议：①以安全为第一要务。本实验最好选择非致病菌种，如本课题教材中的大肠杆菌等，这样可避免操作者被感染的可能。本实验用到的干热灭菌箱、高压蒸汽灭菌锅、酒精灯、紫外灯等仪器设备都要先培训、后使用，并填好使用记录，强化安全意识。②以无菌操为关键要领。由于微生物的繁殖能力很强，该实验稍不留意就会失败，所以无菌操作显得尤为重要，且细节很多，我们可以对学生提出以下要求：在制定实验计划的时候首先要考虑可行性，然后将每一个应该注意的无菌操作环节都做好标
注；在具体实验操作时，每组至少要安排两位同学监督操作是否遵循的了严格的无菌，并做好记录，这样即使实验失败了，也便于查找实验失败的具体环节和原因。③体现对照原则和重复原则。将接种后的培养基和一个未接种的培养基都放入37℃的恒温箱培养，未接种的作为空白对照，只有上面培养基完好且无菌落产生，才能说明培养基配置成功了，才有可能得到大肠杆菌单菌落，否则实验只有重做。为了确保实验成功的概率，可以适当增加实验组和对照组培养基的数目，避免由于偶然原因导致实验失败，延长了实验周期。④以获得标准的大肠杆菌单菌落为主要目标。由于学生不清楚大肠杆菌菌落特征，教师最好事先提供一个参照，这个参照可以是培养好的菌落，也可以是图片。引导学生从菌落颜色、形状、大小、光泽等方面来描述大肠杆菌菌落的特征。一般选择12h和24h为观察基点比较合适，因为微生物具有繁殖快的特点，如果培养时间太长，菌落也会连成一片，就不容易看到单个菌落了。
三、教后反思
本节课可以通过生产实例入手，引导学生认识在微生物的培养过程中，保持培养物纯净的重要性。在实验中充分发挥学生的主动性，让学生多练习相应操作，从中体会纯净培养过程中“无菌”操作的重要性。要让学生熟悉实验原理再进行操作实验，利用培养结果指导学生回顾实验中的成败并相互讨论总结，深入理解知识。当然由于微生物的微观性和危害性，一定要教育学生培养良好的卫生习惯。
篇12： 教学设计
(1)课时：一课时(40分钟)
(2)课型：新授课
(3)教学对象：初中八年级
(4)按照教材教法要求撰写，条理清晰，书写工整，内容包括教学目标，重难点，教学准备，教学过程，作业要求及板书设计等，力求体现教学形象性，直观性和实践性。
课题：美观又实用的日用产品
课时：一课时
课型：新授课
一、教学目标
知识与技能：了解日用产品设计的基础知识，知道从日用产品的造型、色彩、材质、功能四个方面加以分析，形成初步的设计意识。
过程与方法：欣赏优秀的日用产品设计作品，了解产品设计的主要特征，尝试用语言或文字从设计的角度进行评述，分析产品设计的成功与不足之处，尝试进行多种形式的设计和制作练习。
情感态度价值观：有学习愿望，能积极思考，具有求新求变的能力。
二、教学重点
学会从功能、材质、造型、色彩四个方面欣赏、评述日用产品。
三、教学难点
激发学生的学习热情，培养学生的设计思维与审美能力。
四、教具准备
多媒体课件、教科书，新颖奇特的日用品;
五、教学过程
活动一：设置疑问，导入新课
教师展示切苹果的神器，让学生猜这有什么好处?学生猜，讨论。从而引指出我们的生活离不开设计，引出今天的课题《美观又实用的日用产品》
活动二：直观感知，具体分析
生活中处处有设计，处处有奇思妙想，请同学们欣赏一组德国厨房里工具的巧妙设计的图片。
提问：这样的设计有哪些优点?哪些不足?你觉得怎样设计才能更完美。并要求学生欣赏图片并以小组的形式进行讨论，选出一名代表进行发言。
学生回答，教师总结并予以肯定(例如：德国厨房中的厨具都体现了“以人为本”的设计理念，在注重实用的同时，更人性化，用起来更贴心。青花瓷盘在考虑到实用的基础上，把全世界闻名的青花瓷以最美的感受展示给大家，给人以美的享受。)
教师：中国是四大文明古国之一，古代人的聪明才智在当时是世界领先的，看看古代哪些生活用品中充满了无穷的智慧。例如：红漆花形洗子，你能看出它造型上的优美和实用性吗?
学生回答，教师总结并予以肯定(漆型洗子是利用自然界的花瓣的形状作为创作的原型，利用中国红在色彩上很鲜艳，非常美观。)
教师提问：通过欣赏古今中外优秀的生活用品，设想一下，如果你是设计师，你会考虑哪几方面进行设计?
学生回答，教师总结(首先要有实用性，其次要有艺术性，二者相结合就是最佳设计)
活动三：示范操作，实践练习
(一)教师演示
教师通过播放多媒体视屏的方式让同学感受旧物改造的好处以及方式方法。并讲解注意事项。
(二)课堂练习
布置任务：设计作品可以在造型、色彩、及实用性上多加考虑，设计体现个性的出独一无二的作品。用我们学过的或自己喜欢的方法创作。
(教师巡视指导过程中针对共同存在的问题，及时指出，及时纠正。表扬有创意的作品;对个别学生进行技法指导。)
活动四：交流评议，拓展提高
(一)学生展示交流
教师让同学做小小鉴赏员选出最有创意的作品
同学们一小组的形式派出代表发言，评价主要围绕着造型色彩和实用性展开。
教师请作者谈一下自己设计或改造的旧物的创作灵感
最后教师总结评议，指出作品中的亮点和问题，语言多以鼓励为主
活动五，小结，作业
教师向学生推荐一下中央二台的《交换空间》这个栏目，里面有许多设计师将他们优秀的设计，展示给我们，有时间的时候大家可以借鉴学习一下，你会变得更加智慧。我们的生活中处处有创意设计，我们离不开设计，同学们让我们都打开脑洞，把身边已经过时的生活用品来一次大改造，或者作为设计者，有更多更好的发明设计出现在我们班的同学中，为生活服务、装点生活。
六、板书设计
美观又实用的日用产品
设计特点：实用性，艺术性，
设计要素：造型、色彩、实用性
七、课后反思
篇13：《假如》教学设计
教学目标 1、会认 9 个生字 。
2、通过多种形式的读书活动,学生把课文读正确,读流利,读出感情,在读中品味词语,积累语言,有所感悟。
3、培养学生关爱他人、关爱环境、关爱生活的美好愿望,并向往和追求美好的事物。
4、能展开丰富的想象力，根据本文诗句的格式仿写、续写。
重点难点 1、学生能正确流利有感情地朗读课文，并在品读中能激发学生的同情心、爱心，启发学生关爱他人、关爱生活、关爱环境。
2、根据本文诗句的格式仿写、续写自己想说的话，表达自己的情感。
教学过程 一、故事导入，情感铺垫 1、孩子们，你们想听神笔马良的故事吗?(播放视频)故事听完了，有谁知道马良的这支笔有什么神奇的地方呀?(指名说) 2、师：你听得真认真!马良啊就用这支神笔帮助了很多很多的人，实现了他心中的愿望。你想有一支这样的神笔吗?(生：想) 3、师：有一个小朋友啊，也想有一支神笔，她要用神笔画什么呢?我们一块来听听。
(出示课件：师读，配音乐) 4、师：孩子们，刚才我读的这篇课文就是今天要共同学习的第 10 课《假如》(板书课题)。
师：一起读读题目(注意读出诗意) 二、自主学习，整体感知 1、师：这篇课文是一首小诗，那么孩子们你们想不想读读这首诗呀?(生：答)想就拿起书，用你喜欢的方式认真地读一读，读的时候要把字音读准确，课文读通顺，开始读吧!读完的小朋友就可以坐好了。
2、师：同学们读得可认真了，不知道上节课所学的词语宝宝你们还认识吗?(生：答)那好，下面请一小组的同学开火车读词语。
(课件展示词语：寒冷 袭击 觅食 哭泣 快乐 叹息 饥饿 谷粒 双腿 不幸) 3、师：同学们的表现可真棒啊!表扬自己!现在请大家认真地看看课文，比较一下这四个小节，看看你有什么发现呢?一个小朋友有发现了，好多个小朋友有发现了，谁愿意来说说。(生：答) 课件展示：假如|我|有一支|马良的|神笔 4、好，我们一起把这句话读一遍。(生齐读)我想问问同学们真的有神笔吗?(生：答)没有，这只不过是我们的一种什么呀?(生：想像)那你有过想像吗?(生：答) 5、那这句话你能不能读得让我们感受到你是在想像着能有一支神笔呀?(生：答)能啊，谁愿意读读。(指名读) 6、好，现在同学们听老师来读读，你觉得哪一种读法更容易把你带入到想像的世界中去，听好了，(第一种，第二种) 7、第二种啊，那跟着老师来读读好不好(指名读)对了，如果在假如的后面稍微停顿一下，让我们觉得好像在思考什么就更好了，再试试吧!(齐读) 三、读悟结合，体验情感 1、那么小作者有了马良的神笔要帮助谁呢?(指名回答) 教师板书：出示图画(神笔，小树，小鸟，西西)
谁能用一句话连起来说一说，小作者用神笔帮助谁，谁，还有谁?(指名回答) 3、说得对，让我们先来看看小作者是怎样帮助小树的吧!(出示第一节) 学习第一节 (1)、谁来读读课文的第一小节。(课件展示第一节内容)孩子们，那你们知道小作者是怎样帮助小树的呢?(板书：太阳 云朵)那小作者为什么要给小树画太阳和云朵呢?(用课文的语句回答) (解释：袭击) (2)师：寒冷的冬天来了，大雪纷飞，你觉得小树受到了怎样地袭击呢?(课件展示)(指名回答) (3)(课件展示)孤零零的小树站在外面被北风吹着，被雪花打着，冻得它浑身发抖。孩子们假如你就是这棵小树，你现在的内心有什么感受呀?(指名回答) (4)孩子们你们说的小作者都听到了，所以小作者说(课件出示：我要给窗前----白白的云朵。师指导读这句诗。)好了，有了小作者的帮助，大家快看(出示课件)金色的太阳，白白的云朵，小树呀它得到了温暖。它挺了挺腰，伸了伸胳膊，摆了摆头，多快乐呀! (5)小树变得快乐了，那小作者心情怎样?(很快乐)，我们的心里(也很快乐)就让我们快乐地读读小作者的美好心愿吧!(指名读——齐读) (6)有了小作者的帮助，小树变得快乐了，那么小鸟和西西，小作者又是怎样帮助他们的呢?现在我们来看看课文的第二小节和第三小节，男同学来读第二小节，女同学来读第三小节。(教师指导朗读) 学习第二节：
(1)小作者是怎样帮助小鸟的呢?你们知道吗?(生：谷粒)(课件出示第二节诗) (2)那么小作者为什么要给小鸟画谷粒?用课文中的语句回答(课件出示第二节诗)，(解释：“觅食”) (3)如果现在你就是饿坏了的小鸟，在等妈妈找食回来，你在窝里饿得喳喳地直哭，那你会喳喳地说什么呀?(指名回答) (4)假如我们看到了小鸟，你愿意帮助它吗?愿意关心它吗?请把你对小鸟的爱护和关心读出来吧!(学生推荐读，你们最想谁来读?谁能读得更好呢?(指名读)我们拿起书一快来表达出对小鸟的爱——齐读)(师指导：带着想像的翅膀去读) 学习第三节诗 (1)得到大家的帮助以后，小树和小鸟都变得开心起来，那么小作者又要用神笔给不幸的朋友西西画什么了?(板书：好腿) (2)对呀，西西没有一双健康的好腿，他不能和我们干什么?(一起跑步、一起跳舞、一起做游戏)他只能坐在哪儿?(指导读)哎!他多痛苦呀!可是现在他有了一双好腿，西西可以和我们一起赛跑、可以和我们一起打球，还可以和我们一起干什么? (3)看到西西这么快乐，大家开不开心?(生：开心)好，女生来读读第三小节，表达出对西西的祝福吧!女生读得真有感情，把对西西的祝福融入了朗读中，我看男生们也跃跃欲试了，那你们也带着对西西美好的祝福来试试吧。(课件展示第三小节) 四、自主积累，提升情感 1、小作者真是个有爱心的孩子。她不但给空前的小树画了个金色的太阳，给树上的小鸟画了许多好吃的谷粒，还给西西画了一双好腿。这三个愿望是多么美好啊! 2、小作者的愿望只有这三个吗?(生：答)你从哪里读出来的?课件展示)(感悟文末的省略号)对，小作者还有很多很多的愿望。
3、他没有给自己画漂亮的衣服，也没有给自己画好玩的玩具，而是用神笔帮助我们身边的植物朋友、动物朋友，还有人类朋友。那么小作者觉得快乐吗?(板书：帮助别人就是快乐
自己)假如你也有一支马良的神笔，你要给谁画什么呢?你能用上像我们小作者诗一样的语言来说说吗?把想说的话写下来吧!课件展示：假如我有一支马良的神笔，我要给( )画( )，让( ) 4、你们和小作者一样都是很有爱心的孩子，接下来带着你们的爱，带着你们的祝福，再来读读这首小诗好不好?(学生站起读)老师给你们配上好听的音乐。(齐读) 【结束语】(课件展示)帮助别人就是快乐自己，假如老师有一支马良的神笔，我要给善良的小朋友画一对翅膀，带着你的爱，带着你的情，飞向蔚蓝的天空，飞向地球的每一个角落。
五、作业 1、背诵诗歌。
2、课外阅读儿童诗，准备召开一次诗歌朗诵会。
篇14：《假如》教学设计
一、教学设想：
我所讲的课文选自人教版课程标准实验教材小学语文二年级上册第六单元《假如》一课。
《假如》一诗，借马良的神笔，表达了对小树、小鸟、残疾人的发自内心的关爱。这些关爱，显示了儿童的一颗博大而纯真的心。学诗时，学生可能会产生许多的假如，也可能产生写诗的冲动。这都要建立在关爱之情的基础之上。这篇课文的教学，要启发学生关爱他人，关爱生活，关爱环境。
并且，本组教材的立意所在是“关爱他人”!有必要让学生在启蒙时期，便学习用真情获得真情，用关爱赢得关爱!这里有体现强烈情感对比的对子;有表现同学之间友爱的文章;有表现关心有困难的人的日记;有体现热爱家乡、珍惜友情的古诗。每篇课文都饱含着爱的真情。这是一组很好的能培养学生爱心，获得美好人生体验的情感教育素材。应引导学生反复朗读和调动学生的生活见闻，感知教材，感悟社会，关心社会。
根据教材我设计的本课教学目标如下：
1、知识与能力目标：
认识9个生字，能正确、流利、有感情的朗读课文。
2、过程与方法目标：
通过学生自学、交流、合作，让学生自主识字，感悟课文，领会阅读方法。
3、情感、态度、价值观目标：
陶冶美好的的情操，有关爱他人、关爱环境的愿望。
二、学生情况
我觉得启蒙时期的儿童天真纯净的如一泓清泉。他们欢快流动的过程，就是体验人生，感悟自然的过程，是花蕾含苞正放的过程。
我们二年级的儿童经过一年的学习，已对识字方法、朗读方法有一定的了解和掌握，因此，这部分内容是儿童原有认知基础上的教学，并且，孩子能够明白在生活中我们要去关爱他人，因为每一个儿童都有一颗博大而纯真的心，儿童充满了想象力、创造力，他们希望认识社会、改造自然。在儿童的心灵里，有着赤子般的真情，有着火山喷发般的力量。在《假如》一诗中，他们的愿望借助“马良的神笔”得到了实现。 虽然他们往往只能“假如”，但是这些“假如”都是他们对生活、对大自然的独特认识，是他们对美好事物的向往和追求。
三、课程资源
如果没有课程资源的广泛支持，再美好的课程设想也将变成一纸空文。因此，我们教师必须开发和利用好这无所不在的课程资源，为我们的语文教学服务。由此，我课前制作了多媒体课件，并借助课件及音乐资源等进行直观教学，帮助理解文意，激发学生的学习兴趣，使课堂充满亲和力，洋溢着快乐与情趣，也是为了让学生学的轻松，学的快乐。
1、人文关怀，注重情境创设
我认为，理想的课堂，就像一座强大的磁场，正如乌申斯基说的：“如果最初的教学充满了形象、色彩、声音，总之，能被儿童多种感官所接受，这时，我们就使自己所讲授的知识被儿童所接受。”所以，我们教师必须为学生创设一定的情境，烘托气氛，产生悬念，激起学生的兴趣和求知欲。如“课件的演示，小老师的尝试、音乐基调的熏陶与感染”等，都能够不断的启发学生的思维，体现人文关怀。
2、以人为本，注重学法指导
语文教学重要的是教会学生如何学习，如何掌握学习的方法自己学习。如本课中：识字时，我让学生说一说你是用什么方法记住这些字的?读文时，让学生去自学、感悟、理解、交流、探究。学生只有掌握了学习方法，日后才能依次类推、或举一反三、或有所创新，形成自学能力。
3、人文理念，注重人生体验
《语文课程标准》指出“要珍视学生是独特感受、体验和理解”。的确，我们面对的是活生生、有血、有肉、有情感的孩子，他们的体验绝不容我们忽视。因此，我让学生联系自己谈谈对这篇“寓意深刻”的诗歌的独自想法，培养学生的想象力、创造力。尊重学生的体验和感受，让学生在独自的体验中健康的成长为有想法、有情意、有个性的人，有关爱弱势群体的愿望。
《假如》教学设计
《假如》教学设计范文
篇15：比较教学设计
学习目标
1．正确、流利地朗读课文，结合语境理解词语，并有感情地朗读、背诵自己喜爱的部分。
2．读懂课文内容，学习运用多种句式进行表达。
学习重点
在理解课文内容的基础上，理解不同的表达句式，对一些句子尝试换一种说法。
学习准备
1．教师搜集课文中各种鲜花开放的资料，制作多媒体课件。
2．学生观察和收集不同植物开花的时间。
教学流程
一、创设情境，激趣导入
1多媒体配乐展示各种鲜花，交流：你认识哪些鲜花，最喜欢什么花，为什么?
2．出示“花钟”图片：知道这是什么吗?(学生自由联想)
3．出示课题：读题后有什么疑问吗?
二、整体感知
1．自己读课文，说说读懂了什么。
2．出示生字词，学生认读，纠正读音：注意“燥”是平舌音，“致”是翘舌音。
3．再读全文：提出自己不理解的地方。师生共同解决一些枝节问题，留下主干问题，作为引导体会感悟课文的主要线索。
三、朗读感悟第一自然段，体会不同的表达方法
1．自读第一自然段，引导发现：你觉得这些花儿最奇特的是什么?和大家交流一下。(交流要点：一是花儿开放的样子不一样，二是开放的时间不一样)
2．你最喜欢哪些句子，读给大家听听，说说自己喜欢的原因。
3．有感情朗读“花儿开放的样子不一样”的句子，引导学生体会下面句子的表达方法：
(1)课件出示：
学生读句子，比较，讨论。(上下旬都是写“花开了”，但是第二句直接说，显得单调、干巴、无趣)
(2)课文中写“花开”的句子还有哪些?请在书上找出来，并用波浪线勾画出来，读一读，你又体会到了什么呢?(“睡莲从梦中醒来”；“万寿菊欣然怒放”；“烟草花在暮色中苏醒”；“月光花舒展开自己的花瓣”；“昙花含笑一现”)
4小练笔：用自己喜欢的表达方法改写“午时花开花了”和“夜来香在晚上八点开花”。
5．练习有感情地朗读。让学生带着自己的体验和感受再人情地朗读全段。
四、学习第二自然段，体会用词的准确
1．为什么这些植物开花的时间会不同?引导学习第二自然段。
2．默读课文第二自然段，画出表示植物开花时间不同的原因的句子。
3．练习朗读“植物开花的时间，与……有着密切的关系”和“还有的花，需要昆虫传播花粉……”等句子。(体会不同的植物开花时间不同的两个原因：开花时间与温度、湿度、光照有关，与昆虫的活动时间有关)
4．引导学生通过比较体会“左右、往往”等词语的准确。
5．用自己的话说说昙花和牵牛花的开花时间和温度、湿度、光照等有什么关系。
6．在四人小组内交流一下自己熟悉的花什么时候开放，推测一下这是什么原因。
五、学习最后一段。体会课文中“花钟”做法的奇妙
1．朗读课文最后―个自然段，说说这位植物学家的做法妙在何处。
2．“我来做”：你们也搜集了各种花儿在24小时内的不同开花时间，如果让你把这些资料展示给他人看，你想采用怎样的方式?
3．学生、师生自由组合，动手设计。
4．展示作品，共同评价欣赏。
六、选择自己喜欢的部分背下来
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评析
本课时设计的重点和特点在于通过比较，体会用词的准确，体会不同句式表达的效果。它可以给我们两点启示：
一是语文教学不能忽视语言表达形式的学习。我们的中段教学，教师往往重课文内容轻语言表达形式，这种倾向不利于学生的语文能力的发展和提高。而重视语言表达形式的学习又不能孤立地进行，最好的方式是充分利用文本资源，充分挖掘教材中适合的语言材料随文学习，及时实践运用，这样效果比较好。
二是对文本的感悟应该重视关键词句的理解体会，而体会关键词句的方法很多，其中“比较”是一种简单而有效的形式。本教学设计的两次比较都恰当地引导了学生体会用词的准确，体会句式表达的特殊效果，是教学设计的一个亮点。
篇16：比较教学设计
［教学内容］
教科书第21页的例题、“试一试”，第21～22页“想想做做”第1～4题。
［教材简析］
这部分教材通过解决实际问题的形式，让学生探索千以内数的大小的比较方法，使学生体会到比较数的大小是有现实意义的。比较数的大小，学生是有经验的：一方面他们在以前学习百以内数时都比较过数的大小；另一方面，在日常生活中，他们也多次接触甚至亲自解决过这样的问题。教材没有总结比较数的大小的方法，目的是让学生用自己的方法去解决问题。
例题比较的两个数的位数相同，但最高位（百位）上的数不同。“试一试”中比较的两个数的位数相同，最高位（百位）上的数也相同，但十位上的数不同。都是通过解决问题的形式让学生自己探索比较的方法。
“想想做做”第1～4题主要是配合例题，练习数的大小的比较。其中第1题借助计数器来比较，更加形象直观，有助于进一步体会数的大小，也让学生体会到“同一个数字在不同数位上数值不相同”，有助于学生建立良好的数感。第4题则借助数轴来比较，也有一定的开放性，能让学生体会数数与比较数的大小的关系。
［教学目标］
1、经历解决实际问题的过程，探索并掌握千以内数的大小的比较方法。
2、培养用数学的眼光看待周围的事物、用数学的观点分析日常生活中各种现象的意识和能力，培养自主探索、合作交流的意识和态度。
［教学重点、难点］
通过解决实际问题，探索千以内数的大小的比较方法。
［教学过程］
一、探索新知
1、教学例题。
（1）谈话：你们都到商店里买过东西吧！在购买商品时，你们会想哪些问题？学生可能会说到价格问题、质量问题。如果是同一种商品，你们会在哪家商场购买呢？
（2）谈话：每逢中小学开学之际，复读机便成为学生学习用品市场的一大热点。各大商场也纷纷打起了价格战。
下面是新街口百货商店和中央商场金正815型复读机的定价。如果你想买一台这样的复读机，你会选择在哪家商场购买？为什么？
（3）独立思考后在班内交流。学生可能会说：
①我会选择中央商场，因为198元比209元便宜。
提问：你是怎样知道中央商场便宜的？
②我会选择中央商场，因为在这家商场里金正815型复读机的价格是一百多元，而在新街口百货的价格是两百多元。
③我也选择中央商场。因为它的价格不到两百元，而新街口百货的价格超过了两百元，所以我选择中央商场。
④我也选择中央商场。因为209大于198。
（4）提问：你会用数学符号表达比较的结果吗？学生可能会回答：
（1）指名读价格。
（2）提问：你会去哪个商场购买？为什么？和同桌说说你是怎样想的？
（3）在班内汇报交流。独立思考后在班内交流。学生可能会回答：
①我选择新街口百货。因为它比中央商场便宜。
②我选择新街口百货。因为虽然都是四百多元，但是新街口百货的价格是四百三十几元，而中央商场的价格是四百八十几元。
③我选择新街口百货。因为439小于488。
（4）让学生用符号表示。独立完成，指名板演。
3、比较。
（1）提问：上面两题在比的方法上有什么不同？在小组里讨论后指名回答。学生可能会回答：
第一题只要比两个数百位上的数字，第二题两个数百位上的数字相同，还要比它们十位上的数字。
（2）提问：在比较千以内的两个数的大小时还可能有什么情况？你能举个例子说一说吗？在小组里讨论后指名回答。学生可能会回答：
①还可能有百位和十位上的数字都相同，个位不同的，并举出两个具体的数。教师出示：
比较中央商场和苏宁电器商场的价格。
②还有两个数的位数不同，只要比较位数就可以了，如999＜1000。
教师再出示两三道这样的题让学生判断。
［评：对于比较两个数的大小，学生是有经验的，在这里是对已有知识的拓展和延伸。因此，教师提出一个开放性的问题：“在比较千以内的两个数的大小时还可能有什么情况？你能举个例子说一说吗？”激发学生的已有知识经验，让学生自己提出问题，并用实例来说明。］
二、巩固新知
1、做“想想做做”第1题。
让学生在书上先填写计数器上表示的数，再比较数的大小。学生独立完成后提问：
你是怎样想的？你发现了什么？
2、做“想想做做”第2题。
学生独立完成后提问：
你觉得应该提醒大家注意什么？
3、做“想想做做”第3题。学生独立完成，并指名说一说最后两题是怎样比较大小的。
4、做“想想做做”第4题。
（1）让学生独立地在“ ”中填数。
（2）共同订正在数轴下面方框里填写的数。
提问：这两个数轴下面的数各是按什么规律排列的？有什么不同？
在比较两个数的大小的方框里，你填写的是哪三个数？在小组里比一比，你们填的数相同吗？如果不同，那么谁填对了？理由是什么？
在小组内订正并交流，体会答案的多样性。
三、全课总结
提问：这节课你们学到了什么知识？是用什么方法掌握的？在日常生活里你解决过类似的问题吗？以后你还能解决什么样的问题？
［总评］
本节课教材上的例题是杉树苗312棵、松树苗285棵。“杉树苗和松树苗比，哪一种多？”城市的孩子在实际生活中对这样的问题没有什么感受，而每人都有去商店购物的经验，因此，选用了购物时经常碰到的价格问题来作为例题，学生有解决的需求。通过解决实际问题的形式，让学生探索千以内数的大小比较的方法，使学生体会到比较数的大小是有现实意义的。学生在认识百以内的数时已初步掌握了比较两个数大小的方法，而这种方法完全有可能迁移到千以内数的大小的比较中来，所以教师本节课始终将激发学生兴趣与引导学生自主探索贯穿于教学活动中，使学生在尝试解决问题的过程中理解知识，掌握方法。教师选取生活中的购物实例作为培养学生能力的平台，还可以教会学生善于发现问题、分析问题、解决问题，从而学会生存、学会发展、学会创造，也让学生深刻地明白生活中有数学，数学与生活紧密联系的道理。
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