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高一化学练习题

时间：2022-09-17 07:53:45 其他范文收藏本文下载本文

高一化学练习题（精选6篇）由网友“filth”投稿提供，下面是小编整理过的高一化学练习题，欢迎您能喜欢，也请多多分享。

高一化学练习题

篇1：高一化学练习题

高一化学练习题

1.苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂.请回答下列问题：

(1)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的'试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中______________ (填“有”或“没有”)碳碳双键;

(2)在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为________

2.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

(1)乙烯与溴的反应： ________ ，属于 ________ 反应;

(2)由乙烯制聚乙烯：________，属于 ________ 反应;

(3)由苯制取溴苯： ________，属于 ________ 反应;

(4)由苯制取环己烷： ________，属于 ________ 反应;

3.下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填写下列空白：

(1) ________ 实验室制乙烯反应中，浓硫酸的作用是 ________该反应的化学方程式为：________

(2) ________苯与浓硫酸及浓硝酸在50-60℃时反应，生成有机物的结构简式为 ________ ，该反应类型属于 ________ 。(填“取代反应”或“加成反应”)

篇2：高一化学考试练习题

高一化学考试练习题

一、选择题

1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA B 2g氢气所含原子数目为NA

C 17gNH3 所含的电子数为10NA D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1

2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）

3、判断下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024

D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）

A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数

5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

二、判断下列说法是否正确，说明理由。

6、1molO2的质量是32g/mol

7、H2的摩尔质量是2g

8、1molH＋的质量是1g

9、对原子而言，摩尔质量就是原子量

10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒

三、填空（28）

11、1个水分子的`质量。

12、100mL ρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是 mol ,含H2O的物质的量是 mol 。

13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。

四、计算（22）

14、加热分解49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？

15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？

16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？

17、20ml AB2气体与10mL B2气体，充分反应后生成了20mL X气体，以上气体均在相同条件下测定，则x的分子式可表示为什么？

参考答案：

一、1、C D 2、B C 3、C. 4、 C.D 5、D

二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误

三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，

所以1个水分子的质量约＝

＝2.99×10-23g

12、 1.84mol 0.204mol

13、3mol H原子，1mol P原子，4mol O原子， 3.55（g）。

14、 0.6mol 13.44（L）

15、 89.6 L 176 g

16、 0.112mol 48.2 cm3 即48.2ml

17、解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而AB2和B2反应的方程式可表示为：2AB2＋B2＝2x

依质量守恒定律，可得出x的分子式可表示为AB3．

篇3：高一化学试课后练习题

关于高一化学试课后练习题

1．下述做法能改善空气质量的是（）。

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车2．有下列仪器:①漏斗; ②锥形瓶; ③蒸馏烧瓶; ④天平; ⑤分液漏斗; ⑥量筒; ⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是。

A．①③④ B．①②⑥ C．③④⑦D．①③⑤

3．下列贮存化学试剂的方法正确的是。

A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中

D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）。

A．40 g NaOH溶液于1 L水中

B．22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液

5．下列反应不能发生的是（）。

A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中

C．铜片投入到冷的浓硫酸中 D．铜片投入到冷的浓硝酸中

6．下列观点中不正确的是（）。

A．通过化学变化一定能改变物质的`性质

B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

7．下列物质的分类方法恰当的是。

8．下列离子方程式书写正确的是（）。

A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+ === H2O

B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－= H2O+SO42－

D．石灰石溶于硝酸：CO32－+2H+ = H2O + CO2↑ 9．下列物质中,不含结晶水的是

(A)芒硝 (B)大理石 (C)明矾 (D)生石膏 10、SO2和H2S气体2.5mol反应后，还原产物比氧化产物少16g，原

混合气体中SO2和H2S的质量比为（）

A、32:17 B、16:17C、18:17 D、48:17 11、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液：③Ca(ClO)2溶液；④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是（）

A、①②③④B、①②③ C、②④ D、②③ 12、下列物质不会因见光而分解的是： A.NaHCO3, B.HNO3,C.AgBr D.HClO

13．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）。

A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+ B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

C．Ba2+、NO3-、C1-、OH- D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+

14．SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体溶液中有白色沉淀生成，通入的气体不可能为

A、Cl2B、HCl C、NH3 D、NO2

15．全世界每年铜的产量为8×106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：

Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（）。

A．该反应中Cu2S只是还原剂

B．每生产1 mol Cu需转移2 mol电子

C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状

况）约为1.4×106 L

16、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是

后者滴入前者，反应现象都相同的是（）

(A) NaHSO4和Ba(OH)2 (B) AlCl3和NaOH (C) Na【Al（OH）4】—和H2SO4 (D) 盐酸和纯碱

17．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO24全部转化成BaSO4沉淀，

此时铝元素的主要存在形式是（）

(A)Al3+ (B)Al(OH)3(C)【Al(OH) 4】-(D)Al3+和Al(OH)3 随着家居装潢成为消费热点，建筑和装潢材料受到越来越多的关注，化学知识可以帮助人们安全、合理使用各种新型建材。

18．玻璃的主要成分之一是二氧化碳，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）。

A．烧碱 B．纯碱C．氢氟酸 D．盐酸 19．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）。

A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小D．强度高 20、下列物质属于复合材料的是

A、陶瓷 B、碳素球拍C、钢化玻璃 D、不锈钢

篇4：高一化学硅练习题及答案参考

高一化学硅练习题及答案参考

补充习题：

1、对于碳族元素，下列说法中正确的是（）

A、 Ge和Si的单质都是半导体材料

B、 CH4，SiH4，GeH4的稳定性依次减弱

C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强

D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物

2、CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（）

A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl2

3、下列离子方程式中，书写正确的是（）

A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O

B、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑

C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑

D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的'溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。

⑴A、B、C、D、E的化学式是：A________B________C________D_________E_________

⑵写出各步反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________-。

参考答案：

1、AB 2、D 3、AB

4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3

篇5：高一化学下册的随堂练习题及答案

高一化学下册的随堂练习题及答案

基本概念题

有关基本概念的题目主要包括：对放热、吸热含义的理解及应用：对燃烧的理解；滴定管的使用等.

例1 对于放热反应；2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)，下列说法中，正确的是 ( )

A.生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2O和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于生成物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于生成物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2所具有的能量相等

〔分析〕放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量。在发生化学反应时.有一部分能量转化戍热能而释放出来.

答案：B

例2 下列选项中，阐述了乙醇作为燃料的优点的是 ( )

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

〔分析〕有机物燃烧发生的都是氧化反应，某些含氯、溴的有机物燃烧后会有毒，因此发生氧化反应并不是乙醇作为燃料的优点.

答案：D

例3 航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的化学方程式可表示为：

2NH4ClO4＝N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑+Q

下列对此反应的叙述中，错误的是 ( )

A.上述反应属于分解反应

B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

〔分析〕 2 H4 O4= 2↑+ l2+2 2+4H2O，反应中放出大量的热， NH4CO4既是氧化剂又是还原剂.

答案：D

例4 减少酸雨产生可采取的措施是 ( )

①用煤作燃料；②把工厂烟囱修高；③燃料脱硫；④向已酸化的土地中加入石灰；⑤开发新能源

A.①②③ B.②③④⑤

C.③⑤ D.①③④⑤

〔分析〕酸雨主要是大量燃烧煤和石油而造成的，开发新能源可以减少煤的使用，燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放量，这些都是可行的.酸雨的主要成分为HNO3和H2SO4.

答案：C

例5 用一支25mL的滴定管装好液体至“0”刻度，然后将液体全部放下，所得液体的体积是 ( )

A.25 mL B.小于25 mL

C.大于25 mL D.无法判断

〔分析〕由滴定管的结构可知，“0”刻度在上、满刻度在下.满刻度以下还有一段空间没有刻度，因此将一支滴定管“0”刻度以下的液体全部放出时，则液体一定超过25 mL.

答案：C

综合应用题

本节知识的综合应用主要包括：跨学科的综合应用；联系能源的相关知识，回答热点问题等.

例6 美国的《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中，关于到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路，提供了如下数据：

直射反射5×109kJ/s

以热能方式离开地球81000×109kJ/s

水循环40000×109kJ/s

大气流动370×109kJ/s

光合作用40×109kJ/s

请选用以上数据计算：

(1)地球对太阳能的利用率约为_______.

(2)通过光合作用，每年有_____kJ的太阳能转化为化学能(每年按：天计算).

(3)每年有绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量为A.试根据能量关系列出A的计算式.列式中缺少的数据用符号表示.

A＝_______kg.所缺数据的化学含义为_______.

〔分析〕本题是一道典型的理、化、生跨学科的综合题，该题计算过程简单，但情景新、立意高，充分考查了学生阅读、理解、选择并使用适当的资料，提取有效信息说明和解释有关问题的综合能力，解题时，首先要通过分析提炼出解题的必要条件，然后运用地理、生物等相关学科中的基础知识，结合化学知识，就能正确解题.

(1)分析题中所给数据得出，“直接反射”与“以热能方式离开地球”的大阳能地球没有利用，而用于“水循环”“大气流动”和“光合作用”的太阳能是被地球利用的太阳能，所以地球对太阳能的利用率为：

(2)通过光合作用，每年有(365×24×60×60)s×40×109 kJ/s=1.26×1018kJ 的太阳能转化为化学能.

（3）6CO2 (g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)-Q

6×44×10-3kg QkJ

A 1.26×1018kJ

A=1.26×1018×6×44×10-3kg/Q=

Q为每生成180g葡萄糖所需要吸收的热量（或每消耗264gCO2所需要吸收的热量）

答案：(1)23.3％ (2)1.26×1018 (3)3.33×1017/Q；Q为每生成180g葡萄糖所需要吸收的热量

[说明]反应热与物理学中“热”、生物学中的“热量”、地理学中的“地表能”有密切的关系，这一学科间的综合预计会成为综合测试的命题热点.

同类变式 2 g氢气充分燃烧后约放热286 kJ，而1000g汽油充分燃烧后约放热46000 kJ.氢气被公认为是21世纪替代化石燃料的理想能源.试简述氢气作为能源的三个主要优点.

(1)__________________________________.

(2)__________________________________.

(3)__________________________________.

〔分析〕作为理想的能源，要具备来源广、发热量大、有利于保护环境等条件.

答案：(1)可以用水作原料制备氢气，氢气来源广

(2)单位质量的氢气比单位质量的汽油燃烧发热量高

(3)氢气燃烧生成水，无污染，氢气可再生

例7 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现有的形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源.H2是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)电解=2H2(g)+O2(g).根据以上叙述，回答(1)～(2)题.

(1)下列叙述中，正确的是 ( )

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源 D.水煤气是一级能源

(2)关于用水制取二级能源H2，以下研究方向中，不正确的是 ( )

A.构成水的氢和氧是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2

C.寻找高效催化剂，使水分解产生H2，同时释放能量

D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H2

〔分析〕凡是能提供某种形式能量的物质，或是物质的运动，统称为能源.它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能量的来源，尚未开采出的能量资源不列入能源的范畴，只是能源资源.能源的分类方法有多种：

第一种：分为一级能源与二级能源.从自然界直接取得的天然能源叫一级能源，如原煤、原油、流过水坝的水等；一级能源经过加工转换后获得的能源称为二级能源，如各种石油制品、煤气、电力、氢能、沼气等.

第二种：分为常规能源与新能源.在一定时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源称为常规能源，如煤、石油、天然气、水能、生物能等；随着科技的不断发展，才开始被人类采用先进的方法加以利用的古老能源以及新发展的利用先进技术所获得的能源都是新能源，如核聚变能、用以发电的风能、大阳能、海洋能等.

第三种：分为可再生能源与不可再生能源.可再生的、持续利用的一次能源称为可再生能源，如水力、风能等；经过亿万年所形成的短期内无法恢复的能源，称之为不可再生能源，如石油、煤、天然气等.

(1)由题给的信息可知：水力、天然气是一级能源.电能是依靠煤燃烧的热能或水能、风能、核能等转化而得到的能源；水煤气是CO和H2的混合气体，它是由焦炭和水蒸气在高温下反应生成的.故电能和水煤气均为二级能源.

(2)水本身并不能燃烧，水分解后生成H2，H2才可燃烧放出能量，而水的分解是吸热反应.因此A、C的研究方向是错误的.

答案：(1)AC (2)AC

同类变式1 目前世界上最重要的气体矿物燃料是 ( )

A.水煤气 B.CO C.石油 D.天然气

答案：D

同类变式2 能源是人类生存和发展的重要的支撑因素，请回答下列问题：

(1)煤、石油、天然气、水能及生物能等是多年来大规模使用的能源，被称为______(用“常规能源”或“新能源”填充，下同)；而核能、地热、海洋能、沼气以及现在又有新的利用方式的太阳能、风能等被称为_____.日本决定大规模开采海床下面大量冷冻的固态甲烷，而一旦开采成功，将会导致人类历史上使用矿物燃料的又一场革命.请问人类即将开采的冷冻的固态甲烷属于_____.

(2)我们也可以把能源分为一级能源和二级能源两类.自然界中以现有形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的`能量间接制取的能源称为二级能源.下列叙述中，正确的是 ( )

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源

D.氢气是一种高效而没有污染的二级能源

E.焦炉气是一级能源

F.通过“湿式净化秸秆气化机组”使田地里的秸秆和柴草转化成的“洁净”燃气为二级能源

答案：(1)常规能源；新能源；新能源 (2)ACDF

探索与创新题

例8 如图1-37所示，图中各曲线是某环境监测小组描绘的某市市中心空气中CO的含量变化曲线，横坐标是表示北京时间0至24时，纵坐标表示CO的含量，根据一天24小时的过程中，人类活动对环境影响情况进行分析，你认为比较符合实际的是 ( )

〔分析〕这是结合环境监测活动编制的一道题目，图象形式是生产、生活中经常用到的一种方式.人口密集的市中心空气中的CO含量与人活动的频繁程度有关，烧饭、供暖等都会产生一定量的CO.北京时间0至24时中，人们活动最频繁的是7时～20时这段时间，这段时间中CO的含量应该高一些，分析题中各个图象中的曲线变化趋势，D图较符合这种实际情况.

答案：D

易错与疑难题

本节知识的理解与运用常出现错误的原因：一是对吸热、放热与物质的稳定性关系不清楚，理解只停留在表面现象；二是缺乏分析问题的综合能力，造成判断失误.

例9 反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，由此可知 ( )

A.石墨比金刚石更稳定

B.金刚石和石墨可以相互转化

C.金刚石比石墨稳定

D.金刚石和石墨不能相互转化

错解：C

〔分析〕得出上面错误结论的原因是有的同学认为金刚石比石墨硬度大，所以稳定性就比石墨强，但硬度和稳定性是两种不同的性质，二者没有必然的联系.

由石墨转变为金刚石需吸收热量，说明金刚石的能量更高.能量越低表明这种状态越稳定，因此石墨比金刚石稳定.石墨和金刚石能量不同，但通过一定的能量变化可以达到相互转化的目的.

正解：AB