高考化学高频考点的答题要点（整理6篇）由网友“星期五不洗头”投稿提供，以下是小编为大家准备的高考化学高频考点的答题要点，仅供参考，欢迎大家阅读。
篇1：高考化学高频考点的答题要点
高考化学高频考点的答题要点
一、实验操作方法
1、如何检验某离子已经沉淀完全?
答：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，则已经沉淀完全，若产生沉淀，则未沉淀完全。
2、过滤后如何洗涤沉淀?
答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，使水自行流下，重复操作2~3次。
3、如何检验沉淀是否洗涤干净?
以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，
答：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则未洗涤干净，若无白色沉淀，则已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子，如上例中，要检验氯离子，而不能检验OH-或Fe3+。
4、过滤实验中要用的玻璃仪器有哪些?
答：漏斗、玻璃棒、烧杯。
5、配制一定物质的量浓度的实验中要用的仪器有哪些?
答：(1)若是用固体溶质来配制溶液：托盘天平、药匙、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
(2)若是用浓溶液来配制稀溶液：量筒、x mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
6、配制一定物质的量浓度的溶液时，怎样进行定容操作?
答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面的最低点与刻度线相平。
7、在萃取和分液实验中
(1)用要到的玻璃仪器有哪些?
(2)分液的操作方法是怎样的?
答：(1)分液漏斗、烧杯。
(2)萃取后将分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后，打开分液漏斗上口的塞子或者将塞子上的凹槽与漏斗口上的小孔重合，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿着烧杯内壁流到烧杯中，及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
8、怎样检验某未知溶液中含有SO42-?
答：取少许待测液置于试管中，滴加过量稀盐酸将溶液酸化，若无明显现象，则滴加少许BaCl2溶液(若有沉淀则静置后取上层清液滴加)，若有白色沉淀生成则证明溶液中含有SO42-，若无白色沉淀生成，则不含SO42-。
9、怎样检验某未知溶液中含有NH4+?
答：取少许待测液置于试管中，滴加过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中含有NH4+，否则不含有NH4+。
10、怎样检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+?
答：取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+。
11、怎样检验在一定温度下，氧化铁被CO还原后的黑色产物是FeO(不含Fe和Fe3O4)?
答：取少许产物置于试管中，加入足量的稀硫酸溶解，无气泡产生，证明黑色固体中不含铁，将溶液分成两份，向其中一份中滴加少许KSCN溶液，溶液不变红，则证明黑色固体中不含Fe3O4;在另一份中滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色退去，说明含有Fe2+，则证明原黑色固体为FeO。
注意：溶解固体不能用盐酸。
12、怎样检验CO气体?
答：将气体通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜变红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
13、怎样除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3?
答：先用氯气或H2O2溶液将Fe2+ 氧化为Fe3+，再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质调整溶液的pH，促进Fe3+水解，使Fe3+完全沉淀，过滤。
14、怎样从溶液中得到溶质的晶体或结晶水合物?
答：(1)若溶质为加热易分解(NH4HCO3)或易水解(FeCl3)或欲得到结晶水合物时，必须采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，易水解的盐还要采取措施抑制水解。
(2)若溶质为加热不易分解也不水解的盐(如NaCl)可用蒸发结晶法。
15、怎样检验碳与浓硫酸反应的产物?
答：先后通过的试剂是：无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水、品红溶液、澄清石灰水。各试剂的作用分别是：检验水，检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫已经除尽，检验二氧化碳。
16、制取氯气并制备氯化铝或氯化铁的实验流程是怎样的?
答：实验流程是：制备氯气→除氯化氢气体→除水蒸气→与铝粉或铁粉反应→防水装置→尾气吸收装置。各装置所用的试剂分别是：二氧化锰和浓盐酸，饱和食盐水，浓硫酸，氯气和铝粉或铁粉，浓硫酸，NaOH溶液。
17、怎样引发铝热反应?
答：在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
二、几个易错的知识点
1、在电解池或原电池中，电子不能通过溶液，而是在两极发生得失电子的反应，电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动而形成电流，电解质溶液导电的过程就是电解的过程。
2、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH，因为氯水和84消毒液具有漂白性，能使pH试纸先变色再褪色。
3、最外层电子数为3~7的都是主族元素。因为过渡元素的原子结构中最外层电子数只能是1或2，0族元素的原子结构中最外层电子数只能是2或8。
4、在氢气还原氧化铜的实验中，H2必须过量，因为氢气除了作还原剂之外，还要用于排尽装置中的空气和作保护气。
5、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶。计算时要按照500mL计算。回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。
6、蒸发皿用于蒸发液体，坩埚用于灼烧固体。熔融NaOH、Na2CO3等碱性物质时要在铁坩埚中进行，不能用瓷坩埚。
7、对于平衡体系降温或加压时，可能会使物质的状态发生变化，导致反应前后气体的分子数发生改变，平衡移向发生改变。
8、金属氧化物不一定都是碱性氧化物(如Mn2O7、Al2O3、Na2O2);非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO、NO等是不成盐氧化物)。
9、银制品在空气中变黑的原因：是银与空气中的微量的硫化氢反应生成Ag2S的缘故，与电化学腐蚀无关。
10、分别向试管中加入：
①等体积含1molH2SO4的稀硫酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
②等体积含2molHCl的稀盐酸和含1molBa(OH)2的Ba(OH)2溶液;
篇2：高考地理答题要点和常见考点
☆如何描述地形特征：
1.地形类型(平原、山地、丘陵、高原、盆地等)
2.地势起伏状况
3.(多种地形条件下)主要地形分布
4.(剖面图中)重要地形剖面特征
☆影响气温的因素：
1.纬度(决定因素)：影响太阳高度、昼长、太阳辐射量、气温日较差，年较差(低纬度地区气温日、年较差小于高纬度地区)
2.地形(高度、地势)：阴坡、阳坡，不同海拔高度的山地、平原、谷地、盆地(如：谷地盆地地形热量不易散失，高大地形对冬季风阻挡，同纬度山地比平原日较差、年较差小等)
3.海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化
4.洋流(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)
5.天气状况(云雨多的地方气温日、年较差小于云雨少的地方)
6.下垫面：地面反射率(冰雪反射率大，气温低);绿地气温日、年较差小于裸地
7.人类活动：热岛效应、温室效应等
☆影响降水的因素：
1.气候：大气环流(气压带、风带、季风)
2.地形：迎风坡、背风坡
3.地势(海拔高度)：降水在一定高度达最大值
4.海陆位置(距海远近)
5.洋流(暖流：增温增湿;寒流：降温减湿)
6.下垫面：湖泊、河流、植被覆盖状况
7.人类活动;改变下垫面影响降水
☆描述河流的水文特征：
1.流量：大小、季节变化、有无断流(取决于降水特征、雨水补给、河流面积大小)
2.含沙量：取决于流域的植被状况
3.结冰期：有无、长短
4.水位：高低、变化特征(取决于河流补给类型、水利工程、湖泊调蓄作用)
5.水能：与地形(河流落差大小，流速快慢)、气候(降水量的多少，径流量的大小，蒸发量的大小)有关
☆描述河流的水系特征：
1.长度
2.流向
3.流域面积大小
4.落差大小(水能)
5.河道曲直情况
6.支流多少
7.河流支流排列形状(扇形、树枝状)
☆影响太阳辐射的因素：
1.纬度(决定正午太阳高度、昼长)
2.海拔高度(海拔高，空气稀薄，太阳辐射强)
3.天气状况(晴天多，太阳辐射丰富)
4.空气密度
☆影响雪线高低的因素：
1.降水(当地气候特征情况;迎风坡降水多，雪线低)
2.气温(阳坡雪线高于阴坡;不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低)
☆影响山地垂直带谱的因素：
1纬度：.山地所处的纬度越高，带谱越简单
2.海拔：山地的海拔越高，带谱可能越复杂
3.热量(即阳坡、阴坡)：影响同一带谱的海拔高度
☆影响城市的区位因素
「自然因素」
1.地形(a.地势平坦、土壤肥沃，便于农耕，有利于交通联系，节约建设投资，人口集中;b.热带地区城市分布在高原上;c.山区城市分布在河谷、开阔的低地)
2.气候(中低纬地区温暖，沿海地区湿润)
3.河流(供水、运输功能)
4.资源条件
「社会经济因素」
1.交通条件
2.政治因素
3.军事因素
4.宗教因素
5.科技因素
6.旅游因素
☆商业中心、商业网点形成的区位因素：
1.便利的交通条件(设立原则：交通最优<环路或市区边缘，公路沿线>)
2.较强的商品生产能力、稳定的商品来源
3.广阔的市场或经济腹地(设立原则：市场最优)
☆交通运输线路的选线原则：
「自然方面」
1.地形(a.平坦：对选择限制少;b.起伏大：若需开山、筑洞、架桥，工程难度大，若沿等高线延伸，延长里程;c.河流湍急：不利航运)
2.地质(a.喀斯特地貌：防塌陷、渗漏;b.地质不稳定：加固地基、避开断层)
3.气候(a.公路、铁路：防暴雨、洪涝、冻土、泥石流;b.水运、航空：防大雾、大风)
4.土地(少占耕地，尤其是良田)
「社会经济方面」
1.人口(尽量多地通过居民点、铁路车站、码头等，使更多人受益。<适用于：地方公路>)
2.里程和运营时间(尽量修筑桥梁、隧道，缩短里程，以节省运营时间;适当照顾沿线重要经济点。<适用于：国道>)
3.其他(尽量远离重要文物古迹、注意生态环境保护)
☆交通线路修筑的积极意义：
1.完善了当地的交通网络，使交通便利通达
2.加快了物资流通，促进当地经济发展
3.政治：巩固国防、保持稳定、促进区域繁荣
☆工业区位因素分析：
1.地理位置
2.资源因素：原料、燃料
3.农业因素
4.交通因素(包括交通便捷程度和信息网络的通达度)：便于物资、人员、信息交流
5.市场因素
6.科技因素
7.劳动力因素：劳动力价格、素质
8.历史因素
9.政策因素：国家、地区政策扶持
10*.军事因素：国防安全需要
11*.个人因素：个人偏好情感
☆工业区经济综合整治措施：
1.调整工业布局，发展新兴工业及第三产业，改造传统产业，保证各业平衡发展，促进经济结构多样化
2.因地制宜，合理开发各类资源
3.消除污染，整治美化环境;搞好区域规划，加强生态建设
4.发展交通，完善交通网络
5.发展科技，提高生产水平，繁荣经济社会地理3
☆农业区位因素分析：
「自然因素」
1.土地：地形、土壤
2.气候：光照、热量、降水、昼夜温差
3.水源(灌溉水源)：
「社会经济因素」
1.市场：
2.交通：
3.国家政策
4.劳动力
5.科技：农产品保鲜、冷藏等技术的发展
6.工业基础
☆港口建设的区位条件：
「自然条件(决定港口位置)」
1.水域条件：港阔水深(等深线密集，有利于停泊靠岸避风)
2.筑港条件：陆地地质稳定、地形平坦、坡度适当(有利于安排建筑用地、港口设备)
「社会经济条件(影响港口兴衰)」
1.经济腹地条件：经济腹地是否广阔、客货流量大小、腹地经济性质(经济腹地的广阔与否影响着客货流量;客货流量影响着港口的兴衰;腹地经济性质决定港口性质<综合港、专业港等>)
2.城市依托(交通便利;为港口提供人力物力财力的支持)
3.政策条件：对外开放地区建成自由贸易港
☆评价河流的航运价值：
「自然条件」
1.地形：平坦，流经平原，水流平缓
2.气候：降水丰富均匀，河流流量大，季节变化小, 冰期短
3.河道：宽阔平直，水深
「社会经济条件」
流域内人口多，经济发达，联系密集，运输量大
☆河流的治理原则、措施：
※治理原则
上游：调洪
中游：分洪、蓄洪
下游：泄洪、束水
※治理措施
上游：修水库、植树造林
中游：修水库，修建分洪、蓄洪工程
下游：加固大堤，清淤疏浚河道，开挖河道
篇3：高考化学考点口诀
常见根价口诀：
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸 根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
化合价口诀：
常见元素的主要化合价
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
有机化学口诀
有机化学并不难，记准通式是关键。
只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
先拐先折，温度高，压强大!
篇4：高考化学考点知识
1、基本反应类型
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价(正价)
一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，
三价金属元素铝;一五七变价氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二铜，二三铁，
二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤
“茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)”
“查”：检查装置的气密性
“装”：盛装药品，连好装置
“定”：试管固定在铁架台
“点”：点燃酒精灯进行加热
“收”：收集气体
“离”：导管移离水面
“熄”：熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，
“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”
正极放出氧气，负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系
“失阳正，得阴负，值不变"
8、化学实验基本操作口诀
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;
左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
篇5：高考化学考点知识
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)水做还原剂
水与F2的反应：
(3)水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
(三)其它水银-Hg水晶-SiO2水煤气-CO、H2的混合气、水玻璃-Na2SiO3溶液
高中化学知识重点
大小关系
1、称量时，先估计称量物大概质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码。
2、使用温度计、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯温度为170℃，就不能使用100℃的温度计;量取8.5mL液体时，就应该使用10mL量筒。
3、干燥气体或除杂质气体时，气流的方向应大端进小端出，即大进小出。
4、固体药品应保存在广口瓶中，而液体试剂则应该保存于细口瓶中。
5、取用药品时，应严格按照实验说明的规定用量，如未注明用量，应该取用最少量，即液体只取1~2mL，固体只需盖满试管底部;但除杂质时，所加试剂都应过量，因此，由此引入的新的杂质应设法除去。
长短关系
1、使用双导管洗气瓶洗气时，气体应从长导管进，短导管出，即长进短出;而使用双导管洗气瓶测量气体的体积时，则正好相反，为短进长出。
2、使用带双导管的集气瓶并用排气法收集气体时(瓶口向上)，若气体的式量大于29(如Cl2)，气体应从长导管进，将空气从短导管排出;若气体的式量小于29(如H2)，则气体应从短导管进，将空气从长导管排出。
快慢关系
1、实验室制氯气时，加热时宜慢不宜快，温度宜低不宜高。
2、实验室制乙烯时，加热使液体温度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否则易产生乙醚等副产物。
3、实验室制乙炔时，轻轻旋开分液漏斗的旋塞，使水缓慢滴下，宜慢不宜快。
4、中和滴定接近终点时，滴加液体宜慢不宜快。
多少关系
1、在工业生产中往往采用增大浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本较低的反应物多，而成本较高的原料则相对较少。如在硫酸的工业制法中常用过量的空气(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的转化率。
2、实验室制乙烯时，浓硫酸的量多，乙醇的量少，二者的体积比为3∶1。
3、实验室配制王水时，浓盐酸量多，浓硝酸量少，二者的体积比为3∶1。
内外关系
1、用酒精灯加热时，要用外焰不用内焰。
2、测定硝酸钾的溶解度时，温度计要插在试管内，制备硝基苯时，温度计要放在试管外的水浴中。
直接和间接的关系
1、坩埚、蒸发皿、试管、硬质玻璃管、燃烧匙可直接加热，而烧杯、烧瓶、锥形瓶则需垫上石棉网间接加热。
2、一般加热实验用酒精灯，而苯的硝化、银镜反应、酚醛树酯的制取、酯的水解、纤维素的水解等则需水浴间接加热。
高考化学考点知识大全
篇6：高考化学考点知识
反应速率与平衡的关键词
第一片：外因对速率的影响
加加减减，同增同减
速率是用单位时间内相关物质的浓度改变表示，其决定因素是反应物本身的性质;常考的影响因素有：浓度、温度、压强、催化剂。具体影响可概括为：加加减减，同增同减。其含义是：四个因素中有一个增加，速率加快(增大压强时，需有气体参加反应，且引起浓度的增加)、减小一个，则速率减慢;对可逆反应说，正反应、逆反应速率，一定是同时增加或同时减慢，不可能出现相反的情况。只能因为增加或减慢的程度不一样，导致平衡的移动。
第二片：平衡标志
同边比异，异边比同
1.平衡的根本原因，也是平衡标志的实质是V正=V逆。同一物质的生成速率等于其消耗速率，或不同物质间速率比等于化学计量数比。注意：反应物间或生成物间一个是V正，另一个必须为V逆;反应物和生成物对比时，必须同为V正或V逆，即：同边比异，异边比同。延伸对比还包括：物质的量、浓度、断键及成键、热量等等。
2.绝对量为不变的定值，一定的平衡状态，如：反应体系的温度、颜色(颜色改变平衡不一定移动)，各物质的分子数、质量、体积、物质的量及它们的百分含量，浓度，分压，转化率、产率不变时。
3.相对量不变时要看具体情况：对都是气体且前后不相等的反应，气体的总的物质的量、分子总数不变，混合气体的平均分子量不变，恒容条件下的压强不变，恒压条件下的密度不变，一定是平衡状态。若有固体或液体的参与要视具体情况而定。如：若反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的平均分子量不再变化，就是平衡状态,但是对反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)就不是平衡状态。
第三片：相关计算
三段式
该部分的计算，通常都要写出反应的方程式，在相关物质的下面列出其对应的三个浓度(切勿用物质的量，以免忽略了反应体系的体积，往往是2L)，这三个浓度依次是起始、转化、平衡，即通常说的三段式;写出这些后，速率、转化率、百分含量、平衡常数的求算一目了然。(气体的平均密度及平均分子量很少定量求算)。
第四片：图像综合
面→线→点、先拐先平数值大
图像问题是该部分的重点，通常考识图、用图、绘图三种情况，现重点讨论识图：一定要注意“三看”：
1.看面：首先看题给图像的象限，一般情况下只给在第一象限，如果是在第四或其他象限，一定是解题的突破点;认清纵、横坐标的表示量。
2.看线：这是做题的重点，要先看清楚所给图线的物理含义，再看相关图线的变化趋势及幅度，有时还要借助辅助线(等温线、等压线、平衡线)进行判定。
3.看点：这是做题的关键，要确认涉及图线上的关键点说明的问题，包括起点、终点、最高点、最低点、交叉点、转折点(拐点)等等。如通常情况下，谁先出现拐点，谁先达到平衡，其所代表的物理量就最大，即：先拐先平数值大。
第五片：平衡移动规律
勒夏特列原理
即平衡移动原理原理，适用所有平衡问题，其实质是：改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。如升高温度，平衡就向温度降低的方向(即吸热方向)移动，增加反应物浓度，平衡就向正向(减小反应物浓度)移动，我们可以形象的称其为：劫富济贫;其他条件(催化剂不影响平衡移动)的改变引起的平衡移动均如此。
第六片：等效平衡
一边倒
等效平衡是该部分的难点，其含义是：相同条件下的同一个化学反应，无论反应是从正向或逆向开始，最终都达到相同的平衡状态。基于此，在处理该类问题时，可以将不同情况下的投料情况，按照方程式中的计量关系进行换算，即一边倒，然后和第一次投料对比即可。如：
将zmol的氨气完全倒过去，在恒温、恒压下只要,就是等效平衡;在恒温、恒容下只有，同时时，才是等效平衡。
若是反应
则无论恒温、恒压下或恒温、恒容下，都是等效平衡状态。至于此类问题的转化率、平衡常数、压强关系、热量、移动方向等等的判定和计算，都不是太困难。
胶体
1.概念： 分散质直径在1至100nm的分散系。(注意：不是半径;不一定是液态)
2.鉴别：丁达尔现象(和溶液的鉴别，不能用于和浊液)
3.分离：溶液、胶体和浊液的分离是过滤;溶液和胶体的分离是渗析(用品：半透膜)
4.性质：
⑴具有丁达尔现象(胶粒较大，对光有散射作用→浊液也有)
⑵布朗运动(胶粒不停的作无规则的运动→胶体稳定存在的原因之一)
⑶电泳现象[胶粒具有较大的表面积吸附带电粒子而带电荷(注意：是胶粒带电荷，不是胶体带电荷)→胶体稳定存在的根本原因，在电场作用下，定向移动]
⑷聚沉→当受热、遇相反电荷胶粒或加入电解质等时，胶粒结合成更大颗粒，而沉降下来。
5.制备：通常只需要掌握氢氧化铁胶体的制备。
⑴操作：将氯化铁饱和溶液，滴加到沸水中，继续加热至红褐色。
⑵方程式：
⑶注意：①H2O后面注明“沸水”，②方程式用“=”而不是通常水解的“ ”，③Fe(OH)3后面注明“胶体”，不用“↓”，④HCl后面不用“↑”，⑤ 反应条件是“△”。
6.应用：
⑴分散系的鉴别，⑵血液透析，⑶静电除尘，⑷明矾、铁盐净水，⑸三角洲的形成，⑹盐卤点豆腐等等。
电解质问题
第一片：电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。析疑：
⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，也不是非电解质(非非此即彼)，
⑵二者的区别是其导电性，和溶解性无关，
⑶是有的条件下的导电性(非自然的)，
⑷注意电解质的“和”与非电解质的“或”，
⑸必须是物质的本身导电性，不是发生化学反应后，生成物质的导电。
⑹酸、碱、盐的电解质，有机物一般是非电解质，
⑺二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质。
3.附：物质的导电性
⑴导电原因是带电粒子的定向移动，
⑵有导体、半导体的导电(电子的定向移动→属物理变化)和电解质的导电(离子的定向移动→属化学变化)两种情况。
⑶电解质的导电分两种情况，水溶液里和熔融状态，
⑷熔融状态下能导电的一定是离子化合物→离子化合物和供价化合物的鉴别，
⑸导电能力的大小，两方面决定，离子所带电荷的多少及离子浓度的大小。
第二片：强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液里，可以完全电离的电解质。
2.弱电解质：在水溶液里，部分电离的电解质。析疑：
⑴二者的区分标准是电离程度，
⑵电离的环境只能是水溶液(熔融状态下要么不电离，要么是全部电离)，
⑶体系中是否存在电解质的电离平衡(一定存在水的电离平衡的)，
⑷体系中是否存在电解质分子(分子一定有H2O)
⑸与电解质的溶解性无关。
⑹强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、极少数盐(醋酸铅等)是弱电解质。
第三片：电离
1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：用来表示电解质电离的方程式。
3.电离平衡：一定温度下，弱电解质在水溶液中，分子化速率和离子化速率相等，溶液中各组分保持不变。
4.电离度：弱电解质水溶液中，达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
5.电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值。
析疑：
⑴电离的条件是溶于水或加热，不是外加电源，
⑵电离结果是生成自由移动的离子(可能是原来没有离子的共价化合物，也有可能是有离子不能自由移动的离子化合物)，
⑶电离平衡只有弱电解质，
⑷电离方程式的书写注意事项，
⑸电离平衡遵循平衡移动原理
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