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溶液中各微粒浓度大小的判断

时间：2022-05-07 12:09:38 其他范文收藏本文下载本文

溶液中各微粒浓度大小的判断(（共7篇））由网友“有嘻哈第一名”投稿提供，以下文章小编为您整理的溶液中各微粒浓度大小的判断，供大家阅读。

溶液中各微粒浓度大小的判断

篇1：溶液中各微粒浓度大小的判断

有关溶液中微粒浓度的大小比较问题是中学化学中常见的问题。

这类题目知识容量大、综合性强，涉及的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。

如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢?在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾(起主要作用的`平衡关系)，利用两种理论、三种守恒、三个观点去分析解题。

一、两种理论

离子的产生及浓度变化与化学反应、电离、水解等过程直接相关，含单一溶质溶液解题时应首先考虑电解质的电离和水解。

1.电离理论

(1)弱电解质的电离程度不大，溶液中的微粒主要是以弱电解质的分子形式存在。

(2)多元弱酸是分步电离的，以第一步为主。

例如H3PO4溶液，c(H3PO4)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。

(3)在电解质溶液中同时考虑水的电离。

例如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)>c(CH3COO-)。

2.水解理论

(1)弱离子因水解而消耗，但一般水解程度不大。

(2)水解的实质是水电离平衡的移动。

例如NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)>c(NH3・H2O)。

(3)多元弱酸的阴离子是分步水解的，以第一步为主。

例如Na2CO3溶液中，c(CO3-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)。

对于两种溶液混合，应先着眼于物质之间的化学反应，再考虑电解质的电离及离子的水解;若没有化学反应存在，则直接考虑电解质的电离及离子的水解。

二、三种守恒

电解质在溶液中存在着三种基本关系：物料守恒、元素守恒、电荷守恒。

1.物料守恒

物料守恒是电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO3溶液中，n(Na+)∶n(C)=1∶1，则推出：

c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)。

2.电荷守恒

电荷守恒是电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

篇2：溶液中各微粒浓度大小的判断

摘要：《盐类的水解》是高中化学中的一个重难点，溶液中微粒浓度的大小判断又是其中的高难度内容，由于涉及知识点多、数量关系复杂，使得学生掌握运用比较困难。

本文通过总结提升教学中的感受、经验，将其归纳成一定的方法，希望能对该知识点的教学和学习带来有益的帮助。

关键词：电离方程式;水解方程式;电离程度;水解程度

教学过程中我发现，很多学生在高二化学讲到《盐类的水解》这个地方时，由于新旧知识的掌握不到位，会有一些关键的知识点无法突破，尤其溶液中微粒浓度大小的判断，更是难点中的难点。

经过一段时间的思考，有了一些想法，在此提出个人拙见，抛砖引玉，共同探讨。

在本章的习题中，常会出现各种各样的溶液，既有酸、碱、盐的溶液，也有多种成分混合的溶液，要解决其中离子浓度的大小问题，我觉得关键是有关电离方程式和水解方程式的书写。

具体分为三个步骤：一、书写溶液中强电解质的电离方程式;二、书写溶液中弱电解质的电离方程式和弱酸阴离子、弱碱阳离子的水解方程式;三、书写水的电离方程式。

具体方法例如在正盐Na2S溶液中：

①Na2S Na++S2- 出现微粒：Na+、S2-

②S2-+H2O?葑HS-+OH- 出现微粒：HS-、OH-、H2S(分子的浓度也可以一并判断，

HS-+H2O?葑H2S+OH- 并且前一步中出现过的微粒不再重复)

③H2O?葑H++OH- 出现微粒：H+

在第①步中出现的微粒的浓度始终大于第②步中出现的微粒的浓度，第②步中出现的微粒的浓度始终大于第③步中出现的微粒的浓度，多步都出现的微粒其浓度以最先出现的一步的浓度大小为主。

根据上述方法可首先排出浓度的大致顺序：c(Na+)、c(S2-)>c(HS-)、c(OH-)、c(H2S)>c(H+);每组微粒浓度的大小在组内方程式中找到相应数量关系解决，组内浓度相同的微粒，一般为多步出现的微粒，需借助下一组中的数量关系解决，其中第二组的关键是抓住电离和水解过程进行的程度大小。

在第①步中Na2S电离产生的Na+是S2-的2倍，且S2-在第②步还有消耗，所以c(Na+)>c(S2-);在第②步中出现的两个方程式，分别是二元弱酸根的一级水解和二级水解，而一级水解程度大于二级水解程度，所以c(HS-)>c(H2S)，OH-在两个方程式都有生成，因此c(OH-)>c(HS-)>c(H2S);第③步中只有H+，那么c(H+)是溶液中最小的;综上所述溶液中微粒浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S)>c(H+)。

解题过程中也会出现同一步内两种微粒浓度相等的情况，例如在NH4Cl溶液中：

①NH4Cl NH4++Cl- 出现微粒：NH4+、Cl-

②NH4++H2O?葑NH3·H2O+H+ 出现微粒：NH3·H2O、H+

③H2O?葑H++OH- 出现微粒：OH-

溶液中微粒浓度的大致顺序为：c(Cl-)、c(NH4+)>c(NH3·H2O)、c(H+)>c(OH-);在第①步中NH4Cl电离产生的c(NH4+)和c(Cl-)相等，但第②步中NH4+水解会消耗NH4+，所以c(Cl-)>c(NH4+);第②步中NH4+水解产生的c(NH3·H2O)和c(H+)相等，但第③步中H2O电离还会产生H+，所以c(H+)>c(NH3·H2O);第③步中只出现OH-，所以c(OH-)是溶液中最小的;综上所述溶液中微粒浓度的大小顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。

本方法除了能判断单一溶质溶液中的微粒浓度大小外，还能判断回合溶液中各微粒浓度的大小。

例如在含有等物质的量CH3COONa和CH3COOH的溶液中：

①CH3COONa CH3COO-+Na+ 出现微粒：CH3COO-、Na+

②CH3COOH?葑CH3COO-+H+ 出现微粒：CH3COOH、H+、OH-

CH3COO-+H2O?葑CH3COOH+OH-

③H2O?葑H++OH- 出现微粒：前面步骤均已出现

溶液中微粒浓度的大致顺序为：c(CH3COO-)、c(Na+)>c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-);在第①步中CH3COONa电离产生的c(CH3COO-)和c(Na+)相等，第②步中CH3COO-既有生成又有消耗，此时借助同浓度的弱电解质的电离程度大于其对应酸根离子的水解程度这个结论，可以判断出CH3COOH的电离程度大，而CH3COO-的水解程度小，进而推知在第②步中CH3COO-生成的比消耗的多。

所以c(CH3COO-)>c(Na+);在第②步中CH3COOH本身就大量存在，只有少量电离，且CH3COO-水解还会产生一定量的CH3COOH，因而c(CH3COOH)>c(H+)、c(OH-)，前面已经提到CH3COOH的电离程度比CH3COO-的水解程度大，所以c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-);综上所述溶液中微粒浓度的大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

当大家熟练掌握这个方法后，还能解决一些更为复杂的问题，在此就不再赘述，从我所教学生的使用情况来看，本方法运用起来还是很快捷准确的。

还是那句话，一点拙见，抛砖引玉。

篇3：浅谈一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较

浅谈一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较

作者/邵莉

摘要：电解质溶液中离子浓度大小比较是高中化学教学的重点。而一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较不仅是教学中的难点，同时也在混合溶液各离子浓度大小比较教学中起到重要作用。

篇4：高中溶液中离子浓度的比的化学教案

【专题目标】

1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。

2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。

3、认识以下几种常见题型：

单一溶液中离子浓度的大小比较

混合溶液中离子浓度的大小比较

同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

【知识要点】

1、电解质的电离

电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。

强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。25℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：

H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。

2、水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。

在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+][OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。

在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。

3、盐类水解

在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。

4、电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

【经典题型】

题型一：单一溶液中离子浓度的大小比较

【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-)

C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)

【点拨】NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。答案为A。

【例2】在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是

A．C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)

B．C(NH4+)＞C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(H+)

C．C(NH3H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)

D．C(NH3H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)

【点拨】NH3H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3H2O NH4+＋OH-），所以C(NH3H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。综合起来，C(NH3H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。答案为A。

【规律总结】

1、必须有正确的思路：

2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒

3、分清他们的主要地位和次要地位

【巩固】

1、Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。；

2、将0.4mol／L盐酸和0.2mol／L的NaAlO2溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由小到大的顺序是。

题型二：混合溶液中离子浓度的大小比较

【例3】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）

A．C(CH3COO-)＞C(Na+) B．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

C.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) D．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L

【点拨】此题实质上是0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液的混合溶液。由电荷守恒关系可得： c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）（1）

由物料守恒关系可得： c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝c（Na＋）×2＝0.01mol／L （2）

由（2）可知D正确。

将（1）×2＋（2）可得：

2c（H＋）＝c（CH3COO-）＋2c（OH－）－c（CH3COOH）（3）C选项错误。

【例4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

【点拨】 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。

【巩固】

1、在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是

A．C(Na＋)>C(HSO3－)> C(SO32－)> C(H＋)>C(OH—)

B．C(Na＋)+C(H＋)= C(HSO3－)+ C(SO32－)+C(OH—)

C．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3—)+2C(SO32－)+ C(OH—)

D．C(Na＋)= C(HSO3—)+C(SO32－)+ C(H2SO3)

2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)

①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；

②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；

③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。

题型三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较

【例5】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为

①NH4HSO4 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4) ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3

【点拨】先考虑盐直接电离出的NH4+的浓度的大小，②③⑤中的NH4+的浓度大于①④中的

NH4+的浓度。再考虑影响NH4+的浓度的大小因素，是受到促进还是受到抑制。③中NH4+和Fe2+都水解产生H+，NH4+的水解受到了抑制，⑤中CO32-的水解促进了NH4+的水解，②中NH4+的水解未受到影响，固NH4+的浓度③>②>⑤。 ①中HSO4-电离出的H+抑制了NH4+的水解，④中HCO3-的水解促进了NH4+的水解，固NH4+的浓度①>④。所以NH4+的浓度的由大到小顺序为③>②>⑤>①>④

【巩固】

1、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3

⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是 ( )

A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①

2、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A H++HA-；HA- H++A2- 已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液：

A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液（ C(OH-)＞C(H+) ）

C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

A溶液中各离子浓度大小为

B溶液中各离子浓度大小为

B溶液中可能存在的等式关为有

D溶液中各离子浓度大小为

D溶液中可能存在的.等式关为有

(2) C(H+)最大的是______________________，最小的是______________________。

(3)C(H2A)最大的是______________________，最小的是______________________。

(4)C(A2-)最大的是______________________，最小的是______________________。

课堂练习：

1、在0.1 moll-1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是（）

A．c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）

B．c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＝c（OH-）＞c（H+）

D．c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

2、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）＋（H+）＝c（HCO3-）＋c（OH-）＋2c（CO32-）

C．c（Na+）＝c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．c（Na+）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）

3、实验测得常温下0.1moll-1某一元酸c（HA）溶液的pH值等于1，0.1moll-1某一元碱c（BOH）溶液里c（H+）/c（OH-）＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）

A．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

B．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．c（B+）＝c（A-）＞c（H+）＝c（OH-）

D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

4、将0.2moll-1的NH4NO3溶液与0.1moll-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的（）

A．c（NH4+）=c（Na+）＞c（OH－）＞c（NH3H2O）

B．c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3H2O）＞c（OH－）

C．c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3H2O）＞c（OH－）

D．c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（NO3－）

5、在H2SO3溶液中由H2SO3产生的各种离子浓度大小的关系为____________________

6、（1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；

（2)、将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是___________________；

（3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；

（4）、将m mol L-1的盐酸和n molL-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是_______，则盐酸中c（H+）与氨水中c（OH-）的大小关系是_______；

课后习题

1. 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是 ( )

A． c（M+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）

B．c（ M+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）

C． c（M+）> c（A-）> c（OH-）> c（H+）

D．c（ M+）> c（OH-）= c（H+） + c（HA）

2. 将100毫升0.2摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.1摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）

A．c（H+）>c（Cl-）>c（Ba2+）>c（SO42-）

B．c（Cl-）> c（H+）>c（SO42-） >c（Ba2+）

C．c（H+）> c（SO42-）> c（Ba2+）> c（Cl-）

D．c（Cl-）> c（H+）>c（Ba2+）>c（SO42-）

3、.用2moll-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）

A．c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）>c（H＋） B．c（CN－）=c（Na＋）>c（H＋）=c（OH－）C． c（Na＋）+c（CN－）=2moll-1 D．c（Na＋）+c（OH－）= c（CN－）+c（H＋）

4、 0.1moll-1KHSO4和0.1moll-1Na2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）

A． c（SO42－）＞ c（HS－）＞ c（OH－）＞ c（H＋）

B． c（Na＋）＞ c（K＋）＞ c（H＋）＞ c（OH－）

C． c（Na＋）＝c（S2－）＋c（H2S）＋c（HS－）＋c（SO42－）

D． c（Na＋）＋c（K＋）＋c（H＋）＝c（SO42－）＋c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－）

5、将0.2moll-1CH3COOK与0.1 moll-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）>c（ CH3COOH）

B．c（CH3COO-）=c（Cl-） >c（ CH3COOH） >c（H+）

C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（ CH3COOH）

D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（ CH3COOH） >c（H+）

6、将7.8g铁粉加入200mL2moll-1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是

A．c（NO3-）＞c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（H+）

B．c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（Fe2+）＞c（H+）

C．c（Fe2+）＞c（Fe3+）＞c（NO3-）＞c（H+）

D．c（Fe2+）＞c（NO3-）＞c（Fe3+）＞c（H+）

7、0.1moll-1的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标准状况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（）

A．c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）>c（S2-）>c（H+）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（S2-）+ c（OH-）

C．c（Na+） =c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）+c（OH-）

D．c（S2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2S）

8、设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）

A.c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B.c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）C.c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） D.c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

9、在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 ( )

A．c（A－）＝c（K＋） B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

C．V总≥20mL D．V总≤20mL

10、室温下，向20 mL0.1moll-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1moll-1的NaOH溶液，直至氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是（）

A. c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）

B c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（OH—）＞c（H+）

C．c（CH3COO—）=c（Na+）＞c（OH—）=c（H+）

D．c（Na+）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CH3COO—

填空题：

11、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是。

(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH (6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4 (12)NaAlO2 (13)NH3H2O

12、已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH—）

②．c（Cl—）＞c（NH4+）＞c（OH—）＞c（H+）

③．c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

④．c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）

填写下列空白。

⑴若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________，上述四种离子浓度的大小顺序为______________（填序号）。

⑵若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________________________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_____________________________

⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_________c（NH3H2O）c（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH—）的关系c（H+）________c（OH—）。

13、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2A H++HA- HA- H++A2-

已知相同浓度时的电离程度H2A> HA-,设有下列四种溶液：

A．0.01mol.L-1的H2A溶液

B．0.01mol.L-1的NaHA溶液

C．0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白（填代号）

（1）c（H+）最大的是______________________，最小的是______________________。

(2) c(H2A )最大的是______________________，最小的是______________________。

(3) c(A2- )最大的是______________________，最小的是______________________

参考答案：

课堂练习

1 A 2 BD 3 C 4 C D 5 c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

6（1）中 c（Cl—）＞c（NH4+）（2）碱 c（NH4+）>c（Cl-）（3）中V（HCl）＜V(NH3)（4）m＜n c（H+）＞c（OH—）

课后习题

1 CD 2 D 3 B 4 AC 5 D 6 A 7 D 8C 9 AD 10 D

11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11) 12、（1） NH4Cl① （2）NH3H2O NH4Cl （3）NH4Cl HCl （4）＜＞

13 （1）A，D（2）C，D （3）D，A

篇5：一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较教学论文

一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较教学论文

关键词：一元强酸；弱碱；离子浓度；比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。其中以“混合溶液各离子浓度大小比较”这类题型最为常见，这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。由于考查知识点较多，很多学生在解题时思路混乱造成解题失败，如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案，笔者从一元强酸与弱碱混合溶液离子浓度大小比较入手，结合具体试题，浅谈解题方法与技巧。

例1．（江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）

A．pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

B．pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

D．pH＝7，且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

答案：AD。

解析：稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合时，溶液最终pH值可能有以下三种情况。

1.pH＞7混合后溶液呈碱性，认为CH3COOH向NaOH溶液中滴加，溶液离子浓度随着CH3COOH量的增加可能出现的情况：

①c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）CH3COOH向NaOH溶液中刚开始滴加。

②c（Na+）＞c（OH-）=c（CH3COO-）＞c（H+）CH3COOH的量逐渐增多时会出现c（OH-）=c（CH3COO-）的情况。

③c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应溶液中只有CH3COONa。

综上，pH＞7溶液中c（Na+）最多且溶质可能为NaOH和CH3COONa或只有CH3COONa。

2．pH＝7混合后溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），依据电荷守恒则c（Na+）=c（CH3COO-）离子关系。

④c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）或c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），此时溶液中溶质应为CH3COOH和CH3COONa。

3.pH＜7混合后溶液呈酸性，认为NaOH向CH3COOH溶液中滴加，溶液离子浓度随着NaOH量的增加可能出现情况：

⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），NaOH向CH3COOH溶液中刚开始滴加。

⑥c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-），NaOH向CH3COOH溶液滴加的量逐渐增多。

⑦c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），NaOH滴加的量已很多，但是还未达到与CH3COOH完全反应的量。

综上，pH＜7溶液中c（CH3COO-）最多且溶质为CH3COOH和CH3COONa。

由以上分析可知此题答案为AD，若把这个题目理解透彻，有关一元强碱与弱酸混合的很多题型便可迎刃而解。

例2．某溶液中仅含有CH3COO-，H+，Na+，OH-四种离子，下列说法错误的是（）

A.溶液中四种离子浓度之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）

B.若溶液中离子浓度之间满足：c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液一定呈中性

C.若原溶液溶质为CH3COONa，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞

c（OH-）＞c（H+）

D.若原溶液中离子浓度满足c（H+）＞c（OH-），则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

答案：A。

解析：A选项错误。由例1可知c（Na+）最多时，pH＞7，则c（H+）应最小。

B选项正确。此时只有一种情况，即pH＝7，溶液呈中性。

C选项正确。符合例1中溶液pH＞7的第3种情况，即相当于CH3COOH与NaOH溶液恰好完全反应，原溶液中只有CH3COONa，则此选项中离子浓度大小关系正确。

D选项正确。由于离子浓度满足c（H+）＞c（OH-），则pH＜7，符合例1中溶液CH3COOH过量这一情况，即原溶液溶质一定为CH3COOH和CH3COONa。

由分析可知此题是例1的变形题。

例3．（高考理综四川）在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的`是（）

A．c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B．c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

答案：D。

解析：A选项错误。由题意可知，由于弱酸部分电离即

c（CH3COOH）＞10－3mol·L－1c（Na＋）=c（OH－）=c（H＋）=10－3mol·L－1，则c（Na＋）＜c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）。

B选项错误。该选项应依据电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=

c（CH3COO－）+c（OH-）

C选项错误。pH之和为14时，强碱弱酸等体积混合，由于弱酸部分电离，即c（CH3COOH）＞10－3mol·L－1，则最终溶液呈酸性pH＜7，c（Na＋)最多不符合例1中溶液CH3COOH过量这一情况，那么

c（CH3COO－）应最多。

D选项正确。由前面分析可知最终溶液呈酸性pH＜7，

c（CH3COO－）最多符合例1中溶液CH3COOH过量这一情况，但是c（Na＋）与c（H＋）关系是否正确，由题意可知pH＝11的NaOH溶液中c（Na＋）=c（OH－）=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c（H+）=10－3mol·L－1，因此将两溶液等体积混合后，二者溶液中已存在的

OH－与H+恰好完全反应，则反应后c（Na＋）大于c（H＋）。

例4．（上海）在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（）

A.c（A－）＝c（K+） B.c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）＜c（A-）

C.V（总）≥20mL D.V（总）≤20mL

答案：AD。

解析：A选项正确。HA可能为强酸也可能为弱酸，但无论是强酸还是弱酸，常温下pH=7，则C（H+）=C（OH-）,由溶液中电荷守恒得C（A-）+C（OH-）=C（K+）+C（H+），可推出C（A-）=C（K+），则A正确。

B选项错误。由以上分析可知c（H+）＝c（OH－）＜c（K+）=c（A-）。

C、D选项需分情况讨论：

①若HA为强酸，则酸碱浓度一样，恰好完全反应且生成的盐为强酸强碱盐，当pH=7时，溶液等体积混合为20mL。

②若HA为弱酸，pH之和为14时，强碱弱酸等体积混合，溶液呈酸性，由于弱酸部分电离，常温下加入的HA浓度肯定大于10的-4次方，那么要使反应后pH为7，加入的酸体积肯定小于10ml，V（总）＜20mL则C选项错误。

综上，答案为AD。

篇6：溶液浓度差蓄能技术在太阳能蓄能制冷中的应用

溶液浓度差蓄能技术在太阳能蓄能制冷中的应用

摘要：为了研究太阳能蓄能制冷过程中各工作参数随时间变化的.关系,建立直接加热溶液的太阳集热器和蓄能制冷系统的动态数学模型,利用计算机进行动态数值模拟,得到太阳集热器与溶液储罐环路内工作溶液循环和蓄能制冷循环特性. 作者：黄晓东徐士鸣 Author： Huang Xiaodong Xu Shiming 作者单位：大连理工大学能源与动力学院,大连,116024 期刊：太阳能学报 ISTICEIPKU Journal： Acta Energiae Solaris Sinica 年，卷(期)： , 33(1) 分类号： ATB61 关键词：太阳能制冷蓄能溴化锂溶液机标分类号： TQ1 TU8 机标关键词：溶液循环浓度差蓄能技术太阳能制冷系统 REFRIGERATION SYSTEM STORAGE TECHNOLOGY ENERGY 太阳集热器动态数值模拟动态数学模型随时间变化循环特性工作参数热溶液计算机环路过程关系储罐基金项目：国家自然科学基金溶液浓度差蓄能技术在太阳能蓄能制冷中的应用[期刊论文] 太阳能学报 --2012, 33(1)黄晓东徐士鸣为了研究太阳能蓄能制冷过程中各工作参数随时间变化的关系,建立直接加热溶液的太阳集热器和蓄能制冷系统的动态数学模型,利用计算机进行动态数值模拟,得到太阳集热器与溶液储罐环路内工作溶液循环和蓄能制冷循环特性.

篇7：缓蚀剂浓度对饱和CO2盐溶液中咪唑啉缓蚀剂膜的影响

缓蚀剂浓度对饱和CO2盐溶液中咪唑啉缓蚀剂膜的影响

咪唑啉及其衍生物是油田行业常用的`耐二氧化碳腐蚀的缓蚀剂,其缓蚀机制主要是化学吸附作用.本文采用失重法、弱极化法、交流阻抗法等手段研究了1种新型咪唑啉缓蚀剂对Q235钢在饱和CO2盐溶液中不同浓度随时间的缓蚀行为变化,探讨了吸附膜的形成与衰减规律.结果表明:85 ℃存在极值浓度40 mg・L-1,此时缓蚀剂达到最佳状态,24 h即可成膜,膜寿命较长,可以维持至少120 h.

作者：杜敏张静王宁作者单位：中国海洋大学化学化工学院,海洋化学理论与工程技术教育部重点实验室,山东,青岛,266100 刊名：中国海洋大学学报（自然科学版） ISTIC PKU英文刊名：PERIODICAL OF OCEAN UNIVERSITY OF CHINA 年，卷(期)：2009 39(5) 分类号：P714 P755.3 关键词：浓度咪唑啉缓蚀剂吸附膜二氧化碳