当前位置：首页 > 实用文档 > 其他范文> 高二化学知识点梳理整合精选

高二化学知识点梳理整合精选

时间：2022-09-15 07:55:01 其他范文收藏本文下载本文

高二化学知识点梳理整合精选（精选5篇）由网友“就芳”投稿提供，下面是小编收集整理的高二化学知识点梳理整合精选，供大家参考借鉴，欢迎大家分享。

高二化学知识点梳理整合精选

篇1：高二化学知识点梳理整合精选

一、掌握必要知识点

1)阿伏加德罗常数;

2)氧化还原反应;

3)离子反应、离子方程式;

4)溶液、离子浓度及其转变;

5)“位一构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质，核外电子排布，电子式——10电子;

6)化学键、晶体类型及性质、特点;

7)代表物质的重要性质——元素及其化合物;

8)化学反应速率、化学平衡——要求巧解;

9)阴、阳离子的鉴定、鉴别——涉及实验评估，物质的除杂、净化、分离、确认;

10)盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较);

11)离子共存;

12)溶液的pH及其计算;

13)电化学：原电池、电解池;

14)有机化学思想：官能团化学、官能团的确定、同分异构、同系物;

15)有机物燃烧规律;

16)十大反应类型——有机合成;

17)有机聚合体和单体的相互反馈及简单计算;

18)实验仪器的洗涤;

19)实验装置(仪器组装)、基本操作;

20)药品的存放;

21)原子量(相对原子质量)、分子量(相对分子质量)、化合价的计算;

22)化学计算——注意单位和解题规范;

23)混合物的计算;

24)化学史、环境保护、煤、石油、化工;

25)信息、新情景题的模仿思想。

二、培养实验能力

重做课本中的演示实验和学生实验部分;实验复习组成“三套专题”：①化学实验的基本操作，常见物质的分离、提纯和鉴别;②常见气体的实验制备;③实验设计与综合实验，包括实验评价;要注意实验与基本概念原理、元素化合物知识、有机化合物知识、化学计算等方面的综合。

三、学会处理信息题先看问题再读题

信息综合题特点是：信息新、阅读量大、隐蔽性强，一般提供的内容有：

1)汇总、概括元素及其化合物的结构和性质等知识;

2)给出某些实验现象、数据、图表等;

3)叙述某些讨论对象的合成路线、制取方法、发展史料、应用前景等;

4)结合最新的科技动态、社会热点问题、环保问题等与化学相关的内容。

对于大多数信息给予题而言，有用的信息一般隐含于其中，关键在于如何摘取、重组和加工，由于所给材料冗长、陌生，从上到下逐字逐句读完不仅费时耗力、主次不分，而且常常云里雾里前看后忘。

对于这种题目，建议先看问题后看正文，做到每题心中有数，相关信息随手画出。全力寻找突破口，由点到面扩大成果，针对题目可能会给出的或平行或阶梯形的信息，找出其中的联系。

复习建议：

(1)根据课本挖掘知识，总结规律。

(2)适当给学生增加信息，使学生在解信息题时，心中有数，充满信心。

(3)注意媒体，如：中国科技的“十大”成就，神舟飞船，可燃冰，纳米材料，水稻基因的检验等，读懂图表、资料也是解题的关键。

同时，掌握解答信息题的方法也是很重要的：

1)先看问题后看正文;

2)针对问题，全力寻找突破口;

3)由点到面，扩大成果，每一个信息给予题一般会提出若干问题，它们彼此间或许是平行的，或许是阶梯型的，有的可能是连环网络式的，要看清题与题的关系，逐步攻克;

4)复检结果和信息之间的相关矛盾，表达是否符合题意及一般规范，避免低级错误。

四、总对策

1)注重主干知识，进行网络化归纳复习;

2)适当降低难度，要多从学生的角度考虑;

3)控制讲，加强练;

4)将主干知识组成专题;

5)不同层次的学生要用不同方法指导高考备考，夯实基础面向大多数同学。建议：优生采用引导的方法，教学复习中面向中等学生，对困难学生加强个别辅导和指导;

6)研究高考试题，进行有目的的模拟训练，培养学生的应试能力和应试技巧。

篇2：高二化学知识点梳理整合精选

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

_<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4

酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

篇3：高二化学知识点梳理整合精选

1、组成元素、氨基酸的结构通式、氨基酸的种类取决于R基.

2、构成蛋白质的氨基酸种类20多种.

3、氨基酸脱水缩合形成蛋白质：肽键的书写方式.

有几个氨基酸就叫几肽.

肽键的数目=失去的水=氨基酸数目-肽链条数(链状多肽)

环状多肽肽键数=氨基酸数=失去的水

分之质量的相对计算：蛋白质的分子量=氨基酸的平均分子量氨基酸数-18(氨基酸-肽链条数)

4、蛋白质种类多样性的原因：

氨基酸的种类、数目、排序以及蛋白质的空间结构不同.核酸分为核糖核酸RNA和脱氧核糖酸DNA，核酸的基本单位是核苷酸，每条核苷酸是由一分子含氮碱基，一分子磷酸，一分子五碳糖，RNA是由碱基(A、G、C、U)，磷酸，核糖组成，DNA是由碱基(A、G、C、T)，磷酸和脱氧核糖组成

追答：

核苷酸是核酸的基本组成单位，核酸分为脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)所以核苷酸又分为脱氧核糖核苷酸(DNA基本组成单位)和核糖核苷酸(RNA基本组成单位)所谓的碱基(一般叫含氮的碱基)有6种{A(腺嘌呤)、C(胞嘧啶)、G(鸟嘌呤)、T(胸腺嘧啶)、U(尿嘧啶)｝。组成DNA的碱基有ACGT组成RNA的碱基有ACGUT是DNA所特有的，U是RNA所特有的。两者共有的有ACG。

篇4：高二化学知识点梳理整合精选

【一】

氮族元素

1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3

【二】

1两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl

2某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3;溶液一定含NH

3检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

4某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:NO3-

5浓_特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

6王水的成分及特性浓_浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)

7能使蛋白质变黄的物质浓

火柴盒侧面的涂料红磷

【三】

碱金属

1Na+的焰色K+的焰色_色(隔蓝色钴玻璃观察)

2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。

3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO2

4治疗胃酸过多的药品NaHCO3

5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑

6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解

7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

篇5：高二化学知识点梳理整合精选

氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

二氧化硫

①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大

②化学性质：

a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2OH2SO3可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl