化学人教版高一上期中复习资料（精选6篇）由网友“kentong”投稿提供，下面小编给大家整理后的化学人教版高一上期中复习资料，欢迎阅读!
篇1：化学人教版高一上期中复习资料
第五部分 氧化还原反应
一、氧化还应反应
1.从得氧失氧的角度分析
一种物质被氧化的同时一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。※氧化反应和还原反应同时进行叫做氧化还原反应。
2.从化合价变化的角度分析
①化合价升高被氧化;化合价降低被还原。
②有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，没有元素化合价升降的反应不是氧化还原反应(即非氧化还原反应)。
③同一氧化还原反应中,化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。
④化学反应按照化合价是否变化分类可以分为两类:一类是有化合价变化的反应(氧化还原反应);另一类是没有化合价变化的反应(非氧化还原反应)。
说明：利用化合价升降的观点，不仅能分析有得氧、失氧的反应，也能分析无得氧失氧但反应前后元素化合价有变化的反应。
3.从电子转移的角度分析
①凡是有电子转移(得失和偏移)的反应都是氧化还应反应，凡是没有电子转移(得失和偏移)的反应都是非氧化还应反应。
②物质失去电子的反应叫做氧化反应;物质得到电子的反应叫做还原反应。
③化合价升高(或降低)的价数等于失去(或得到)的电子数，同一反应中得到电子总数等于失去电子总数。
归纳：①氧化还原反应的概念
有化合价升降的反应或有电子转移(得失或偏移)的反应叫做氧化还原反应。
氧化反应：元素化合价升高的反应叫做氧化反应;实质是：物质中某元素原子失去(或偏离)电子。
还原反应：元素化合价降低的反应叫做还原反应;实质是：物质中某元素原子得到(或偏向)电子。
②氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化。
③氧化还原反应的实质：发生电子转移(得失或偏移)。
④氧化还原反应的规律：同一反应中得失电子总数相等，化合价升降总数相等。
⑤氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系：
失去电子→化合价升高→氧化反应;得到电子→化合价降低→还原反应。
口诀：失升氧，得降还。
4.氧化还原反应的表示方法
(1)双线桥法：
①双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后电子得失情况和数目的图式。
②方法：双线桥的箭头始于反应物中化合价发生变化的元素的原子，箭头指向生成物中发生化合价变化后对应元素的原子。在线上标明“失去”或“得到”电子总数。
(2)单线桥法：
①含义：单线桥法是表示反应物中原子之间电子转移的方向和数目的图式。
②方法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂和还原剂：
(1)概念：
【定义1】在氧化还应反应中，起氧化作用的物质叫做氧化剂，氧化剂具有氧化性,氧化剂在反应中被还原;起还原作用的物质叫做还原剂，还原剂具有还原性,还原剂在反应中被氧化。
【定义2】所含元素化合价降低的物质(或得到电子的物质)叫做氧化剂;所含元素化合价升高的物质(或失去电子的物质)叫做还原剂。
(2)氧化剂和还原剂的表现：
氧化剂：得电子→化合价降低→被还原→变成还原产物
还原剂：失电子→化合价升高→被氧化→变成氧化产物
※氧化产物和还原产物
氧化反应的产物叫做氧化产物(还原剂被氧化后的产物);还原反应的产物叫做还原产物(氧化剂被还原后的产物)。
(3)氧化性和还原性
氧化性：氧化剂具有的性质叫做氧化性;得电子的性质叫做氧化性。
还原性：还原剂具有的性质叫做还原性;失电子的性质叫做还原性。
2、常见的氧化剂和还原剂
(1)氧化剂：化合价可以降低的物质。例如，活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等;含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等;含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。
(2)还原剂：化合价可以升高的物质。例如，活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等;含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等;某些非金属单质：C、H2等;含有较低化合价元素的化合物：H2S、KI等。
(3)既可作氧化剂又可作还原剂的物质：化合价既可以升高，又可以降低的物质。
在有可变化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等;含有较低化合价元素，同时又含有较高化合价元素的化合物，例如，HCl既可作氧化剂，又可作还原剂。
【注意】：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。
3、氧化性、还原性及其强弱的判断
氧化性强弱：夺取电子能力的强弱;还原性强弱：失去电子能力的强弱。
(1)根据金属活泼性判断：
单质的还原性(失电子能力)减弱;对应的金属阳离子的氧化性(得电子能力)增强。(注意：氧化性Cu2+〈Fe3+〈Ag+)
(2)根据反应方程式判断：
氧化性：氧化剂 >氧化产物;还原性：还原剂 >还原产物
(3)依据元素化合价判断
最高价—只有氧化性;最低价—只有还原性;中间价—既有氧化性又有还原性。一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强;价态越低，其氧化性越弱。(注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应)。
【注意】：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
三、氧化还应反应的类型
分析：氧化还应反应是一大类反应，它还可以再分为以下几个类型。
(1)基本型：不同物质的不同元素之间的氧化还原反应。例如，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.
(2)复杂型：多种物质多种元素之间发生的氧化或还原的氧化还应反应。例如，3C+2KNO3+S=K2S+N2+3CO2
(3)自身氧化还应反应：同一种物质既作氧化剂又作还原剂的氧化还应反应。例如，2KClO3=2KCl+3O2
歧化反应：同一种物质中的同一种元素化合价既升高又降低的氧化还应反应。例如，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)归中反应：同种元素不同价态间生成同价态产物的氧化还应反应。例如，2H2S+SO2=3S+2H2O ;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
【同种元素氧化还原反应规律】：只靠拢，不相交，相邻价态不反应。
篇2：化学人教版高一上期中复习资料
第四部分 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
(2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
注意：①电解质、非电解质都应是化合物，不是单质或混合物。
②电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
③电解质的导电条件是水溶液里或熔融状态下。某些难溶于水的化合物(如BaSO4、AgCl等)，它们溶解的部分是完全电离的，但是由于它们溶解度太小，其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。
④酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
2、强电解质和弱电解质
①强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如，强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物。
说明：BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。
②弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。例如，NH3·H2O、CH3COOH等。
3、电离方程式：
(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下，产生能自由移动的离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:能表达电离过程的式子叫做电离方程式。
【特别注意】碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子。而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
4、酸碱盐的本质
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
(3)盐：电离时生成的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应
(1)定义：有离子参加的反应叫做离子反应。
(2)实质：离子反应的实质是某些离子之间结合生成新物质，使离子浓度发生变化。
2、离子方程式：
(1)定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
(2)离子方程式的书写步骤
以硫酸铜与氯化钡反应为例：
①写：写出正确的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
②改：将易溶且易电离的物质改写成离子形式，而难溶、难电离及气体等仍用化学式表示：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
③删：删去方程式两边不参加反应的离子(相同的离子)：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
④查：检查方程式两边各元素原子的个数和电荷总数是否守恒。
[明辨是非]哪些物质的化学式要改写，哪些物质的化学式不改写?
①必须改写成离子形式的物质：在反应中以离子形式存在的“易溶于水且易电离的物质”。
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2;
c、可溶性盐：NaCl、Na2SO4、KNO3等，请学生课后复习溶解性表。
②不能改写成离子，仍用化学式表示的物质：在反应中不是以离子形式存在的物质。
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等。
b、难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、水。
c、气体：H2、H2S、CO2、SO2等。
d、单质和氧化物：H2、Na、I2、Na2O、Fe2O3等。
③可改可不改的物质：微溶物在离子方程式中的形式根据具体情况决定。
微溶物若为澄清溶液，则写成离子形式，若为浑浊，则写成化学式。
例如，澄清的石灰水与其它物质反应时Ca(OH)2应拆开，而浑浊的石灰水(或石灰乳)与其它物质反应时Ca(OH)2不能拆开。
(3)离子反应方程式的意义：
①离子反应方程式揭示了离子反应的实质。
②离子反应方程式不仅表示一个具体的离子反应，而且也表示所有同一类型的离子反应。
3、离子反应发生条件
复分解型离子反应发生的条件：反应生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。
(1)生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
(2)生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑
(3)生成难电离物质，如CH3COOH、NH3·H2O、水等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
三、判断离子方程式正误的方法
【方法指导】判断离子方程式是否正确时，主要针对书写时离子方程式可能出现的失误进行，通常会出现的失误是：写错化学式、改写错误、遗漏离子、电荷或原子不守恒等，为了找出错误我们可以做相应的检查，即可发现错误。
【归纳与总结】判断离子方程式正确与否的方法：五查
(1)检查反应物和生成物是否正确。
(2)检查原子是否守恒。
(3)检查电荷是否守恒。
(4)检查各物质改写是否正确。
(5)检查阴阳离子的配比是否符合化学方程式。
【注意】
①若对于某个比较复杂的离子方程式，如果不好判断正确与否时，就可以按步骤写出正确的离子方程式，然后比较。
②判断正误时要特别关注反应物用量对化学反应产物的影响。
③有些化学反应不宜用离子方程式表示，如果写出离子方程式肯定是错误的。例如，利用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气。
四、离子共存问题
判断离子共存的依据：离子间是否反应。
【口诀】：离子之间不反应者能共存，能反应者能不共存。
【归纳与总结】离子间不能共存的几种情况：
①生成难溶物质，如生成Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等;
②生成难电离物质，如生成CH3COOH、NH3·H2O、水等;
③生成易挥发物质，如生成H2S、CO2、SO2等;
④发生氧化还原反应，如具有氧化性的离子NO3-、MnO4-(有H+离子存在)、Fe3+和具有还原性的离子I-、Br-、SO32-，不能共存;
【注意】隐含条件：
(1)题目中是否说明溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
(2)题目中是否说明溶液的颜色，如无色时可排除Fe3+、Cu2+、MnO4-、Fe2+等有色离子的存在。
(3)题目中是否说明反应类型及特殊反应。
篇3：人教版中考化学复习资料
一、物质的组成和分类
1. 物理变化是分子运动的结果;化学变化是原子运动的结果;离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化。
2. 同位素的原子的化学性质是相同的，如12C、14C等。
3. 同种元素的离子，因带电荷数不同，性质不同。如Fe2+、Fe3+。
4. 同种原子组成的分子的化学性质完全相同，例如金刚石、石墨。
5. 元素周期表：周期表每一横行叫做一个周期，共有7个横行，即7个周期。周期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵行，每一个纵行叫做一族，共16个族。
6. 注意错误：“MnO2中有两个氧原子”是错误的!
二、物质的变化和性质
1. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧(可燃物燃烧一定有发光发热的现象)(发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧)。燃烧不一定有氧气参........
加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。
2. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。
3. 碘(I)不溶于水，但溶于酒精。
三、化学用语和化学量
1. 书写化学式的时候，+价在前，-价在后。有机物(C)元素写在前。
2. 金属原子，最外层电子数一般<4个。非金属原子，最外层电子数一般>4个。
3. 地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。
4. 人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。
5. 乙酸=醋酸：CH3COOH。蔗糖：C12H22O11。淀粉：(C6H10O5)n。尿素：CO(NH2)2
四、溶液
1. 物质溶解时的吸热、放热现象：
溶质的分子或离子的扩散过程，吸收热量，是物理过程;溶质的分子或离子和水分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。
NH4NO3溶于水吸热;H2SO4(浓)和水混合、固体..NaOH溶于水放热。
2. 蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能导电，是因为不存在能自由移动的带电的粒子;而不是因为不存在..自由移动的粒子(事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子)。
但凡是酸、碱、盐的水溶液都能导电，因为存在自由移动的离子(带电)，而不是自由移动的电子。 纯硫酸是共价化合物，不存在阴、阳离子，故不能导电。当它溶于水形成硫酸溶液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。
3. 生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。
4. 浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发(H2O挥发的很慢可以忽略)，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。
篇4：人教版中考化学复习资料
一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物
1. 物质的用途
(1) 氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
(2) 氢气：充灌气球;作高能燃料;焊接、切割金属;冶炼某些重要金属;作化工原料。
(3) 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料(如制汽水)
(4) 一氧化碳：燃料、冶炼金属(如工业上用赤铁矿石冶炼生铁)
(5) 金刚石：装饰品;切割玻璃、大理石;钻探机的钻头
(6) 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂(高温下)
(7) 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
(8) 焦炭：冶炼生铁
(9) 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具
(10) 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
(11) 甲烷：气体燃料、化工原料
(12) 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
2. 制取氢气不能使用浓硫酸和硝酸，也不宜使用浓盐酸。因为浓硫酸和硝酸具有强氧化性，得不到氢气;浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。
3. 制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在反应物表面阻止反应继续进行。
4. C和H2常温下化学性质比较稳定，无毒;CO有剧毒。
5. 钢的含碳量：0.03%-2%。机械性能：硬而韧，弹性好。
6. 生铁的含碳量：2%-4.3%。机械性能：硬而脆。
7. 含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。
8. ZnO、Al2O3致密。
二、酸、碱、盐
1. 能使紫色石蕊试液变蓝的一定是碱性溶液。 2. 100mL生理盐水中含0.9g医用NaCl。 3. 常见的酸、碱、盐的用途：
(1) 盐酸：①金属表面除锈 ②人体胃液，帮助消化 ③制药 ④重要化工产品
(2) 硫酸：①金属表面除锈 ②实验室干燥剂 ③生产化肥、农药、火药、燃料 ④精炼石油 (3) 氢氧化钠：①重要的化工原料 ②可以与油脂反应，除油污(炉具清洁剂中就含有NaOH) ③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
(4) 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2 ②砌砖抹墙 ③改良酸性土壤或废液 ④工业上制取NaOH(Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH) ⑤配制波尔多液
(5) 碳酸氢钠：①制汽水 ②焙制糕点(蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl)③治疗胃酸过多
(6) 碳酸钠：①蒸馒头 ②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产 ③洗碗(洗涤) (7) 氯化钠：①调味品 ②配制生理盐水 ③除去公路上的积雪 ④农业上溶液选种 ⑤工业上
制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等 ⑥作食品防腐剂 (8) 碳酸钙：①建筑材料 ②补钙剂(治疗佝偻病等) (9) 硫酸铜：①杀虫剂 ②配制波尔多液
(10) 治疗胃酸过多可以用：①氢氧化铝 ②碳酸氢钠 ③碳酸钙(胃溃疡者不宜)
11) 高锰酸钾：消毒(注意和硫酸铜杀虫区别) 4. 浓硫酸为粘稠状液体，无气味;浓盐酸易挥发，有酸味。
5. 注意几种微溶的物质(大多数相当于沉淀)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4 6. 把盐酸加热煮沸不可能除尽HCl。
7. 中和反应基本都放热。Mg和HCl的反应反应放热。
8. 关于氧化性、还原性、氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化还原反应
(1) 常见还原剂(有还原性，得O)：C、CO、H2
(2) 常见氧化剂(有氧化性，失O)：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4
篇5：人教版中考化学复习资料
一、化学实验常用仪器使用
1. 试管：试管应与桌面成45错误!未找到引用源。角。
2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。
3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。
托盘天平：称量物不能直接放到托盘上。称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张质量相同的纸;称量潮湿或易潮解或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。 5. 夹持试管：试管夹(不是坩埚钳)
4. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。 7. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜(如右图)。
二、化学实验基本操作
1. 取用药品的规则。
不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口闻药品;不能尝任何药品的味道。若没有说明用量，按最少量取用：液体1—2mL;固体只需盖满试管底部。 2. 取用固体药品的方法。
粉末或粒状药品：一斜二送三直立。
块状药品或密度较大的金属颗粒：一横二放三慢竖。
3. 浓酸：立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 浓碱：要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
入眼：立即用水冲洗，不要用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生或个人医师治疗。
篇6：人教版九年级化学复习资料
人教版九年级化学复习资料
第九单元 溶液
一、认识溶解现象，溶液的组成与特征;
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂(如何用简单的方法将衣服上的油污洗去)
三、能说出一些常见的乳化现象
(1)举例说明乳化现象;(2)用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
(1)化工生产与化学实验;(2)无土栽培的营养液;(3)医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?
七、了解饱和溶液
(1)了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
(2)一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca(OH)2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
(1)什么叫溶解度?“20摄适度，KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
(2)溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点，交点的含义是什么?
(3)温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
(1)气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
(2)20摄适度，O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐?
(1)常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?
(2)如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
(3)过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
(1)需要哪些仪器?主要步骤?
(2)固体作溶质和液体作溶质(或浓溶液稀释)的区别?
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
(1)溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%;
(2)稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = (M浓 + M水 )*C稀%
(3)与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量(不含不溶性杂质)+-生成气体质量-生成沉淀质量
第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性(或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化)?
(1)常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
(2)什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
(1)酸和碱都有不同程度的腐蚀性;
(2)浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途
(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
(2)盐酸的用途有哪些?
(3)学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
(4)稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?与酸碱指示剂;与活泼金属;与金属氧化物;与碱;与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
五、实验探究碱的主要性质和用途
(1)实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
(2)NaOH和Ca(OH)2的俗称，Ca(OH)2的用途?使用NaOH应注意什么?
六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质?
(1)与指示剂;(2)与酸;什么叫中和反应?(3)与某些非金属氧化物;(4)与某些盐;为什么它们具有相似的化学性质?
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
(1)了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?
(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如：胃酸过多，如何治疗?如何处理废液中硫酸?被蚊虫叮咬如何处理?
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
(1)如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性?
九、熟练掌握本单元的化学方程式。
第十一单元 盐 化肥
一、了解NaCl、NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。
二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器?步骤?都要用到哪个仪器?蒸发什么时候停止加热为什么?
三、如何检验CO32-?常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象
(1)复分解反应在什么条件下可以发生?
(2)学会判断一些物质能否发生复分解反应?
五 、知道一些常见化肥的名称和作用
(1)植物生长需求量较大的几种元素是什么?
(2)氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?
(3)如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义;不合理使用会带来什么样的环境问题?应该采取什么措施?
第十二单元 化学与生活
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。
(1)糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么?哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素?
(2)氨基酸在体内的作用是什么? (3)淀粉的代谢过程。
二、知道某些物质(CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
(1)CO如何使人中毒? (2)甲醛使人中毒的原因是什么?
(3)黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I 、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、Fe、Zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用;了解合成材料对人和环境的影响;认识新材料的开发与社会发展的密切关系。
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料?用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?
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