人教版高中地理选修6教案（锦集12篇）由网友“南韩李宣美”投稿提供，下面是小编给大家带来关于人教版高中地理选修6教案，一起来看看吧，希望对您有所帮助。
篇1：人教版高中地理选修6教案
(一)文化与文化景观
1.文化与地理
(1)文化的概念
广义：指人类社会发展过程中创造出来的物质财富和精神财富之和
狭义：指社会意识形态
(2)文化与自然环境
关系：并不能截然分开。任何物质文化事物都在一定程度上反映着精神文化的某些方面，许多精神文化事物也具有一定的物质形式。位于下层的物质文化与自然环境的关系比较密切，位于上层的精神文化与自然环境的关系相对疏远。物质文化是精神文化的基础，它们当中属于生产力的文化事物是社会发展的活跃因素，变化节奏较快;而上层的文化事物相对变化较慢，具有一定的稳定性和保守性
(3)文化与地理
研究主题：文化源地、文化生态、文化景观、文化扩散和文化区
2.文化景观及其特性
(l)文化景观
概念：人们为了某种需要，利用自然物质加以创造，并附加在自然景观上的人类活动形态
(2)文化景观的基本特性
空间性：(空间大小、形态差异很大如美国拉什莫尔山雕塑和常见雕塑)具有稳定性和固定性
功能性：目的性和功能意义(城市雕塑美学观赏、烽火台军事信息传递、寺庙宗教信仰功能)
时代性：具有创造它的那个时代特征，随时代变迁其功能可能消失和转化(长城、烽火台等)
(3)文化景观的指示意义
文化景观是自然环境的指示物，但不是任何文化景观都能直接反映自然环境状况，与人类生产生活密切相关的文化景观指示性较好，所以其指示作用也是有限的，文化景观是文化系统的折射物。
3.文化景观与自然
(1)文化与自然
(2)自然对文化景观的影响
自然对文化景观的影响是多方面的，主要反映在文化景观的功能和形态上
物质文化景观(其中与生产和生活相关)受自然的影响最为突出
精神文化景观受自然的影响较小
自然对文化景观的影响不是绝对的，文化景观的指示作用也有一定局限性
随着生产力水平的提高，自然对文化景观的影响程度也必然减少
(3)文化景观对自然的改变
4.文化源地与文化区
(l)文化源地
狭义文化区的概念：指某种文化体系的覆盖范围，某些特定的文化事物的组合，构成了文化综合体，若干个有一定联系的文化综合体就组成了文化体系。如中国汉文化综合体与其他少数民族文化的综合体构成的中华文化体系，或者说中原文化综合体与其他地方文化综合体构成的中华文化体系，它们所分布的地区就是中华文化区，这种文化区是历史范畴，不同时代分布范围不同
5.文化空间扩散和扩散类型
(l)文化扩散及其类型
概念：某种文化事物或现象通过各种形式从一地传往另一地的过程，与文化传承一起构成文化传播
(2)文化扩散的实例分析
17世纪末彼得一世的改革：学习西欧先进技术，建立扩大海军，提高西欧生活方式，属传染扩散
阿拉伯帝国的发展：阿拉伯商人将中国的罗盘、造纸术和火药传到欧洲，将阿拉伯的天文、医学、伊斯兰教带到中国、欧洲人到阿拉伯学习，将所学知识带回国家，属迁移扩散
文化扩散的意义：是文化扩散的反映，扩大或新产生了文化区
现代文化扩散的形式日趋多元化：广播、电视、通信卫星、光纤、网络等
6.宗教与地理
(l)宗教种类及分布
宗教：一种复杂的文化现象，属于精神文化事物，更多的受社会发展的影响
发展过程：原始宗教(自然崇拜为主)→部落宗教(抽象思维发展，图腾崇拜、灵魂崇拜、祖先崇拜)→民族宗教(自然神——人格化的民族神，多神崇拜——一神崇拜)→世界性宗教
(2)世界主要宗教的发源地、扩散过程及分布
宗教发源地扩散过程分布
教天主教
东正教
新教或清教1世纪初的巴勒斯坦地区先在地中海地区扩散、后向欧洲西部扩散(传染扩散)、又向美洲扩散。狭义的教就是指新教欧洲和美洲
伊斯兰教6世纪到7世纪的阿拉伯半岛随国家的扩张而扩散，以迁移扩散为主，扩展扩散为辅中东、北非、南亚、东南亚地区，教徒称作穆斯林
佛教公元前6世纪到公元前5世纪的古印度北传佛教早期几乎都是迁移扩散，分为北传和南传两大分支，即大乘(北传)佛教和小乘(南传)两个教派南亚、东南亚、东亚地区
(3)宗教文化景观
主要是宗教建筑：佛寺、庵院、道观、教堂、清真寺等
其它宗教文化景观：中国三大佛教石窟、少林寺塔林、耶路撒冷的哭墙
7.身边的文化和地理
(1)我们生活的文化区
主要观察其语言、宗教、艺术形式、经济类型、生活习俗等
(2)无处不在的文化扩散
扩散的形式多种多样。文化扩散有利于文化的发展和繁荣，文化是在不断的趋同和趋异中发展的没有文化扩散就没有文化发展。
人教版高中地理选修6教案
篇2：高中地理选修6课件
高中地理选修6课件
高二地理选修六难度系数相对较小，做好教案让学生从课堂中直接吸收考点更为重要。以下是要给大家介绍的高中地理选修6课件，欢迎各位的参考！
[教学目标]
1、使学生掌握以下概念：环境、环境问题、生态平衡。
2、了解并识记以下内容：环境要素，环境问题的具体表现，我国环境保护的有关法律名称;预防为主、防治结合、综合治理原则的核心。
3、理解并掌握以下知识;人类活动对环境产生着重大影响，环境问题的严惩危害。
能力目标
[教学重点]
环境问题及其危害。
青少年应自觉履行保护环境的义务。
[教学难点]
依法保护环境的重要性和紧迫性
1、环境问题是指人类过度开发利用资源和环境的情况下发生的环境破坏或环境退化，从而危害人类和其他生物生存和发展的所有问题。环境问题的本质：发展问题，是在发展过程中产生的，必须在发展的过程中解决。环境问题产生的主要原因有三个方面：①人口压力;②资源的不合理利用;③片面追求经济的增长;
按环境问题的性质可分以下四种：
环境污染问题：大气污染、水体污染、土壤污染、、噪声污染、固体废弃物污染等。
全球性环境问题：酸雨、全球变暖、臭氧层破坏等。
生态破坏问题：水土流失、森林砍伐、土地荒漠化、生物多样性减少等。
自然资源衰竭问题：森林、草原、矿产等资源的减少和破坏。
2、人类面临的主要环境问题： 部分资源趋于枯竭，人均资源拥有量减少;生态破坏，生物多样性受损;环境污染，人类生存环境质量下降。
[典型例题]
下图为某酒精厂清洁生产工艺流程示意图。读图回答1-2题。
1.与该厂废弃物有关的大气环境问题是 ( )
A.酸雨 B.大气保温(温室)效应
C.臭氧层空洞 D.扬尘
2.实施清洁生产后，该厂 ( )
A.实现了无废弃物排放 B.生产重点转向对废弃物的综合利用
C.隔断了与其他工厂的工业联系
D.从生产过程的每个环节减少对环境的污染
解析：第6题：意在使学生认识到工业生产排出的废气除产生一般意义的环境污染外，还会产生全球性的大气环境问题。学生如果掌握各种大气环境问题的成因，结合该厂排出的.废气，可顺利确定答案。第7题：意在通过实例加深考生对清洁生产的理解，尤其改变考生可能形成的“清洁生产是无污染生产”的认识。正确选项为D。
答案：5.B 6.D
3.读欧洲某年降水PH值等值线图，完成下列问题。
(1)目前人们一般把PH值小于5.6的雨水称为 。把PH值小于4.5的地区称为 区。
(2)酸雨的形成主要是由于燃烧煤、、等，不断向大气中排放 等酸性气体所致。
(3)下述各国中，酸雨环境问题比较严重的两个国家是(把选定的国家名称填在横线上)：
A.西班牙 B.意大利 C.冰岛 D.瑞典 E.爱尔兰 F.德国
(4)我国是一个以 为主要能源的国家，全国二氧化硫排放量90%来自 的燃烧，所以我国的酸雨主要是 型酸雨。
(5)酸雨环境问题对非生物界造成的主要危害是 。对生物资源造成的主要危害是 。
(6)防治酸雨，最根本的途径是减少人为 和 的排放。例如，我国政府已经采取措施发展洁净 技术，清洁 技术等措施来控制酸雨。
解析：本题主要考查由环境污染演化而来的环境问题-酸雨的形成、分类和危害，同时还考查了学生从图表中提取有效地理信息的能力。
答案：(1)酸雨 重酸雨
(2)石油 天然气 二氧化硫 氮氧化物 氧化氮
(3)瑞典 德国
(4)煤 煤 硫酸
(5)腐蚀建筑物，损毁文物古迹等 使植物营养体受损，导致植物(林木)死亡
(6)硫氧化物 氮氧化物 煤燃烧
篇3：人教版高中化学选修6教案
一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na?;② 离子，如：[:O:]2?;③ 原子团，如：[:O:H]?;④ 分子或化合物的结构;⑤ 分子或化合物的形成过程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180?)都是直线形分子;H2O(键角104.5?)是角形分子;NH3(键角107?18')是三角锥形分子;CH4(键角109?28')是正四面体分子;苯分子(键角120?)是平面正六边形分子。
2.非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子(如He、Ne);A2型双原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。
四.了解分子间作用力，理解氢键。
1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂(即“相似相溶”规律)。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。
五.理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。
1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体(即所有的离子化合物)。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构;CsCl晶体是体心立方结构。
2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质(除原子晶体外)、氧化物(除原子晶体外)、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。
3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。
4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用(即金属键)形成的晶体(即金属单质和合金)。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。
5.晶体熔、沸点高低规律是：① 不同类型的晶体：多数是原子晶体 >多数离子晶体(或多数金属晶体)>分子晶体。② 原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③ 离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④ 金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤ 分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位 >间位 >对位”。此外，还可由常温下的状态进行比较。
六.注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。
七.典型试题。
1.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含有共价键 B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键 D.共价化合物中不含离子键
2.下列电子式的书写正确的是 H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H
3.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
5.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI
6.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是
A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八.拓展练习。
1.下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3.下列说法正确的是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子一定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
D.非金属原子间不可能形成离子化合物
4.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5.下列叙述正确的是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高 B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的物质熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6.下列有关晶体的叙述中，不正确的是
A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:3
7.下列电子式中错误的是 H H
A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是
A. 的电子式是 [:C??C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构
C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在
D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下
9.根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中
A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳
10.下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是
A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非极性分子 B.B-F键是非极性键
C.3个B-F键长度相等 D.3个B-F键的夹角为120?
13.下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是
A.实验和蔗糖熔化 B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华 D.二氧化硅和氯化钠熔化
14.有关晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是
A.晶体的硬度与金刚石相当 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应 D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
17.下列物质的沸点高低顺序正确的是
A.金刚石 >晶体硅 >水晶 >金刚砂 B.CI4 >CBr4 >CCl4 >CH4
C.正丙苯 >邻二甲苯 >间二甲苯 >对二甲苯 D.金刚石 >生铁 >纯铁 >钠
18.关于晶体的下列说法中正确的是
A.晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
19.已知食盐的密度为2.2 g/cm3。在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm
20.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类10的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，回答：
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是
A.两种都是极性分子 B.CH4是极性分子，H2O是非极性分子
C.两种都是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
篇4：人教版高中化学选修6教案
一.理解元素周期律及其实质。
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。
二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)
三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。
2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。
3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。
4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。
四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素正价数=8-?最低负价?。
2.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增;同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。
五.能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。
原子半径、化合价、单质及化合物性质。
主族序数、原子序数与元素的正价及最低负价数同为奇数或偶数。
六.能综合应用元素周期表。
预测元素的性质;启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。
七.典型试题。
1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A.含氧酸的酸性：H3ZO4 >H2YO4 >HXO4
B.非金属性：X >Y >Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
2.若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是
A.1 B.3 C.5 D.6
3.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A >B >C >D B.原子序数：d >c >b >a
C.离子半径：C >D >B >A D.单质的还原性：A >B >C >D
4.1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A.该元素属于第七周期 B.该元素为金属元素，性质与82Pb相似
C.该元素位于ⅢA族 D.该同位素原子含有114个电子，184个中子
5.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X >W >Z >Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。
(1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是___________ ___________2Mg+CO2?点燃 ?2MgO+C。 Mg(OH)2 < NaOH
(2)W、X元素的价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________ < __________(填化学式)。这四种元素原子半径的大小为_____ >_____ >_____ >_____(填元素符号)。Na >Mg >C >O。
6.设计一个实验证明铍元素的氢氧化物(难溶于水)是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2+H2SO4?BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOH?Na2BeO2+2H2O。
7.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
(1)氢化物的易燃性：第二周期_____ >_____ >H2O、HF;
第三周期SiH4 >PH3 >_____ >_____。
(2)化合物的毒性：PH3 >NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4 >CF4(填>、<、=)。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是__________
(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
① 毒性 ② 沸点 ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 颜色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②⑤
八.拓展练习。
1.下列叙述正确的是
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
3.某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是
A.其单质跟冷水反应，发生剧烈爆炸 B.其原子半径比钾原子半径大
C.其单质的熔点比钾的熔点低 D.其氢氧化物能使氢氧化铝溶解
4.短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是
A.n+5 B.n+3 C.n-3 D.n-11
5.原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是(镧系、锕系元素除外)
A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14
6.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3
7.国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是
A.第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B.第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C.从上到下第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8.下列各组顺序的排列不正确的是
A.半径：Na+ >Mg2+ >Al3+ >F? B.碱性：KOH >NaOH Mg(OH)2 >Al(OH)3
C.稳定性：HCl >H2S >PH3 >AsH3 D.酸性：H3AlO3 < H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4
9.已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y >X;氢化物稳定性是HX >HT;原子序数T >Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z >T。四种元素的非金属型从强到弱排列顺序正确的是
A.X、Y、Z、T B.Y、X、Z、T C.X、Y、T、Z D.Y、X、T、Z
10.我国最早报道的超高温导体中，铊(Tl)是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是
A.能生成+3价的化合物 B.铊既能与强酸反应，又能与强碱反应
C.Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 D.Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
11.根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为
A.18 B.32 C.50 D.64
12.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。
(1)写出元素符号：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
(2)这四种元素组成的一种化合物的化学式是__________
13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol该化合物含有42 mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。式写出：N、O、P、Li。
(1)A、B元素形成酸酐的化学式__________N2O3、N2O5。
(2)D元素的单质与水反应的化学方程式___________________________2Li+2H2O
(3)A、C元素的气态氢化物的稳定性大小__________ < __________。PH314.在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相似，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规则。请回答：
(1)下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是
A.Li跟过量O2反应生成Li2O2 B.LiOH加热时，不会分解
C.Li遇浓H2SO4不发生钝化 D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
(2)锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。
(3)铍的价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是__________________________________________________
(4)若已知Be2C+4H2O??2Be(OH)2?+CH4?，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________
15.下表是元素周期表的一部分：
周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② ⑨ ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)表中元素 ⑧ 的价氧化物对应水化物的化学式为__________，它的_______(填酸、碱)性比元素 ⑦ 的价氧化物对应水化物的_______(填强、弱)。
(2)位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____(填编号)，该元素与元素 ⑤ 形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键;该元素与元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 显_____价。
(3)设计一个简单实验证明元素 ⑦ 与 ⑧ 的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。
篇5：人教版高中化学选修6教案
【教学目的】
1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】
2课时。
第一课时 重要的氧化剂和还原剂
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
【教学过程】
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?
【投影】(师生共同完成)
【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
(1)双线桥法：
(2)单线桥法：
【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。
【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)2KClO3 2KCl+3O2
(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O
【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。
【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系?
【小结】元素处于价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂;处于态，只能失电子作还原剂;元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。
【投影】
-2 0 +4 +6
S S S S
只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂
【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。
【板书】二、重要的氧化剂和还原剂
【投影】(由学生写出化学式)
【练习】1.对于反应NaH+NH3=NaNH2+H2的说法正确的是。
A.NH3是还原剂
B.H2既是氧化产物又是还原产物
C.电子转移数为2
D.NaH是还原剂
2.高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。
3.在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。
(1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少?
【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。
【小结】1.氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。
2.氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。
【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些?
【作业】教材习题一、二，2;二、三。
【板书设计】
第一节 重要的氧化剂和还原剂
一、电子转移的表示方法
二、重要的氧化剂和还原剂
第二课时
【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。
【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
【学生实验】【实验3-l】
【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。
【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2
【设疑】通过以上反应说明了什么问题?
【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。
【板书】1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
【设疑】若是金属间的置换反应呢?
【板书】2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。
【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢?
【演示】【实验3—2】
引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。
【提问】产生上述现象的原因是什么?写出对应的化学方程式。
【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3
2FeSO4+2HNO3(浓)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3
【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。
【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题?(学生回答后归纳)
【板书】3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
【练习】书写下列反应的方程式。
1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO
【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象;Cu与浓硫酸反应现象;Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。
+6
【板书】6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。
【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。
【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。
【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂
【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质;也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
【讨论】已知在常温时能发生下列反应：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。
【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。
【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+
B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O
D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。
【作业】教材习题一、3;四。
【板书设计】
三、重要氧化剂和还原剂的常见反应
1.对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。
2.对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还原性逐渐减弱
3.元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。
4.元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。
5.具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。
Fe3+ Fe2+ Fe
氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强
+6
6.浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。
稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。
+5
7.浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律：
强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂
根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
篇6：人教版高中地理教案
【课标要求与分析】课标要求:
在新课标中，对《城市化》的第一个小知识点“城市化”有如下要求：运用有关资料，概括城市化的过程和特点。对于上述内容，课标还提出了活动建议：收集所在城市不同时期的地图、照片，或进行走访，讨论城市的变化，交流感想。
课标分析:
本次课程内容主要学习四个内容，根据上面课标的要求，本节课不仅要求学生对城市化有理性的概念及特点的认识，还要求学生在感性上去感知城市化。同时，课标说明了本节内容的教学方法，运用图片对比及学生参与活动来让学生对城市化形成更深的认识。
【教科书分析】
本次课包括四个内容：一是城市化的概念及其过程;二是衡量城市化的标志;三是推动城市化的的动力;四是城市化的影响。重点为城市化的概念及其过程;城市化的特点;推动城市化的的动力。难点是城市化特点的概括。对于“城市化的影响”这一内容，只要求简单了解。
【学情分析】
“城市化”研究是我们身边的地理现象，从学生的已有基础知识来看，他们对城市化有一定的了解，但这种了解往往是粗浅的、片面的，本节教学将以图片、讲解及分组讨论等形式引导学生更加理性、深入地了解城市化相关问题。
在前两节从静态的角度分析了城市化的空间结构与服务功能的特征之后，本节教材主要从动态的角度探讨城市化。
【设计理念与思路】
以“学生为主体，老师为主导”的学习。主要以讲解+小组讨论为主。
【教学目标】
知识与技能：
1、学生通过影像与教材的学习，能准确的说出城市化的定义及其衡量标志。2、学生通过小组讨论的方法学习推动城市化的动力。3、理解城市化的影响
过程与方法：
1、展示武汉的一些照片，让学生从感知上认识城市。2、展示课本图片，进一步引导学生学习城市化的定义。3、以城市化的概念入手，讲解衡量城市化的标志。
4、小组讨论推动城市化的动力。
5、展示城市化前后的建筑、交通、生活方式等的不同图片，让学生理解城市化的影响。
情感态度与价值观：
通过学习，让学生对城市化有更深刻的了解，并通过小组合作讨论，增强学生的合作意识。
【教学方法】
讲解法、演示法、小组讨论实验法
【教学媒体】黑板、多媒体
【教学过程】
1、学生观看有关武汉的一些照片，让学生从感知上对城市有个大概印象。2、课件展示伦敦18、1851年和1981年的城市扩展图提问：伦敦市的区域范围呈现一种什么趋势?3、课件展示长江三角洲地区的城市发展
先引导学生看图例，并提出问题“长江三角洲地区的城市等级及数量上有哪些变化?”，然后让学生观察图片并进行思考，在此期间，将我国城市等级分类标准补充到板书上，最后请一位学生进行回答，并对其回答进行判断和补充。4、由上面的环节归纳出城市化的概念。
5、由城市化的概念，引导学生分析、学习衡量城市化的标志。6、通过练习题目对刚才所学知识进行巩固题目一：城市化最主要的标志是：(C)A、城市人口数量增加B、城市规模扩大
C、城市人口占总人口的比重上升
D、城市数量增加
题目二：根据上述定义，下列对城市化的理解正确的是:(D)A.大批的农民迁移到城市，由农民变为市民B.农民进城的数量越多，就说明城市化率越高C.农民进城越多，这个地方的社会发展越先进D.农民生产方式的工业化、生活方式的城市化
7、由上面的题目二，提出“我国最近几年出现的大量农民工涌进城市与城市化的关系”这一问题，并进行解释，解释时说明这只代表老师个人观点。
8、进一步引导学生思考并提出问题“是什么原因推动向农民工等农村人涌向城市，推动城市化的动力有哪些?”，根据班级学生情况，组织学生进行小组讨论，分别分析使农业人口离开农村的原因有哪些，吸引农业人口进入城市的原因有哪些，并结合自己身边的事例进行说明分析。总结学生讨论结果，并不断进行解释、补充。
展示课本上的《农村人口向城市迁移的驱动示意图》，以比较形象的方式让学生对推动城市化的动力进行学习。
9、展示城市化前后的建筑、交通、生活方式等的不同图片，让学生理解城市化的影响。10、对本节课的教学内容进行总结回顾，并指出本节课的重难点。
篇7：人教版高中地理教案
课时安排：1课时
教学目标：辩证地看待旅游业的发展对社会、经济、文化、环境的作用和负面影响。
教学重点：
⑴旅游业促进经济发展的表现有哪些?经济过分依赖旅游业会产生哪些弊病?记忆并理解旅游业对经济发展的拉动作用，同时要一分为二地看待旅游业对经济的影响。
⑵旅游业促进社会文化繁荣的具体表现有哪些?旅游业的发展对接待地的社会文化环境又会产生哪些不利影响?理解旅游业的发展与社会文化繁荣的关系。
⑶旅游业对区域环境产生了哪些有利、不利的影响?理解旅游对区域环境保护和破坏的关系。
教具准备：自制图表、图片、地图册等
教学方法：导思——点拨、启发式教学
教学过程：
一、拉动经济发展
旅游业被称为“朝阳产业”。从世界范围来看，旅游业已经成为世界重要的产业之一
，并成为许多国家和地区重要的经济支柱之一。
表1.1部分国家国际旅游收入及其与国内生产总值、出口总额之比
通过学习表1.1，了解以下知识：
①国际旅游收入与国内生产总值之比，的国家是泰国，达6.2%;
②国际旅游收入与出口总额之比，的国家是埃及，达80%;
③国际旅游业已经成为一些国家重要的经济支柱。
(1)发展国际旅游，能够增加国家外汇收入。
说明：
①国际旅游是指跨越国家或地区的旅游活动。发展国际旅游可利用旅游资源和旅游设施，通过旅游服务而获取外汇。
②世界上许多国家，如西班牙、瑞士、奥地利、泰国等，都将旅游创汇作为外汇收入的主要来源。
③我国旅游外汇收入呈逐年上升趋势。
通过读图，了解以下知识：
改革开放后，我国入境旅游蓬勃发展，旅游的发展给国家带来大量的外汇收入。我国旅游外汇收入呈逐年上升趋势。
(2)发展国内旅游业是回笼货币、稳定市场的一个重要途径
国内旅游作为一项消费活动，可以把居民手中的部分消费资金(货币)回笼到国家手中，既能减轻商品市场的压力，又能刺激旅游者新的需要，促进生产的发展。
“十一黄金周”青岛海滨人潮涌动的情况，旅游已不再是少数人的特权和奢侈品，而成为拉动我国经济发展的重要途径。
(3)带动相关产业的发展。
说明：旅游业的发展是建立在物质资料生产和发展的基础之上。同时，旅游业的发展又为相关行业提供了广阔的市场需求，能直接或间接带动交通运输、商业服务、建筑、邮电、金融、房地产、外贸、轻纺、旅游纪念品等产业的发展。因此，旅游业是“一业依百业…一业带百业”的行业。
思考举例说明旅游业与其他行业之间“一业依百业…一业带百业”的关系。
点拨：旅游业是综合性和关联性很强的产业。首先，旅游业的发展需要依靠其他行业的发展，例如没有完善的交通运输网就不能有蓬勃发展的旅游业;其次，旅游业的发展也促进了其他行业的发展，例如旅游业带动了交通运输业、餐饮等服务业、商业的发展，宾馆饭店的修建等。
(4)促进区域经济的发展。
说明：特别是一些经济落后、发展工业难度大但旅游资源丰富、具备发展旅游业条件的地区，就可以大力发展旅游业，发挥旅游业的关联带动作用，来促进区域经济的发展。
阅读
了解以下知识：
旅游扶贫是我国国家扶贫开发战略的重要组成部分。对具有丰富旅游资源的贫困地区进行旅游开发，是使这些地区人民群众脱贫致富的有效途径，对促进这些经济落后区域的发展具有重要作用。
活动
活动提示：
①根据学生各自的兴趣爱好和性格，自由组合分组。
②各组在中西部范围内确定自己感兴趣的旅游目的地，通过新闻媒介、网络、书籍等，分头收集有关旅游地与当地经济发展的相关信息。
③小组信息汇总，进行组内讨论。
④小组在全班进行汇报交流。
注意：由于旅游需求受到各种因素的影响，而其中有些因素不是本国本地区所能够控制的。因此，过分依赖旅游业会给国民经济带来不稳定因素。
探究活动：旅游业的不稳定，在一定程度上影响了区域经济的稳定。旅游业对外界的影响相当敏感，想一想那些因素会直接影响旅游人数和旅游收入。
提示：疫情爆发、政治风云的变幻、自然灾害的突发，以及社会治安、经济形式、交通条件等因素都直接影响着旅游人数和旅游收入。
二、促进社会文化繁荣
(1)促进国民素质和生活质量的提高
说明：通过旅游，能够增长见识、陶冶情操。通过旅游，旅游者可提高身体素质和文化素质，并进一步对工作和生活产生积极影响。
(2)提供大量就业机会
说明：旅游业是劳动密集型的产业，还是综合性和关联性很强的产业。旅游业的发展可以提供许多直接和间接的就业机会。我国目前的就业压力较大，发展旅游业是缓解此压力的有效途径之一。
(3)促进文化交流
现代旅游的发展，使不同国家和地区、不同民族和文化的交流日益增多，从而消除了一些社会、民族偏见，促进了相互了解。
北京的“胡同游”使无数外国旅游者体验了京城平民百姓的生活，了解了胡同文化。通过交流，既促进了民族文化精华的提炼，使民族文化更具有特色和吸引力，也促进了民族文化与外来文化的融合。
案例②云南的文化特色旅游
通过案例学习，让我们认识到：发展旅游应提炼民族文化的精华，使民族文化更具吸引力，也使民族文化与外来文化逐渐整合。发展文化特色旅游可以说是云南省旅游的重中之重。
云南的部分文化特色旅游项目，这些文化特色旅游项目已经突破了国别、种族和传统的界限，民族文化与外来文化逐渐整合。特色文化是一种旅游资源，一个国家或地区发展旅游业必须要发掘本地区、本民族具有特色的文化，促进民族文化的振兴和广大。
思考
1.云南省发展文化特色旅游的最有利的条件是什么?
点拨：云南省生活着26个民族，各民族人民在历史发展长河中，创造了各自特色鲜明、多姿多彩的民族文化，这正是云南省发展文化特色旅游的最有利的条件。
2.你在旅游中感受到哪些不同的文化?举例说明。
提示：让学生结合自身的实践，从个人感受出发，充分讨论。文化的概念比较抽象，建议教师从文化的物质形式和物质载体等方面引导学生深入思考，旅游中能感受到的世界各地不同的建筑风格、服饰饮食、歌舞绘画、节日庆典、风俗习惯等都是文化差异所造成的。
探究活动：旅游业的发展对旅游接待地的社会文化环境有没有不利的影响?如果有，请举例说明。
提示：旅游者的大量涌人，致使交通、商店、公共娱乐场所变得拥挤不堪，给当地居民的工作和生活带来不便。一些当地的民俗、节庆、宗教活动作为吸引游客的项目来开发，在很大程度上失去了其本身的传统文化价值。
三、影响区域环境
说明：环境是旅游业的基础，旅游对环境保护具有促进作用。世界上很多国家在发展旅游业的同时，都很重视对旅游资源和环境的保护，以实现旅游业的可持续发展。旅游业的发展对环境也有消极作用，如果旅游与环境的关系不处理好，环境也会朝着恶化的方向发展。
古建筑修复前后景观的变化，说明旅游业的发展有利于文物古迹和古建筑的保护。
讨论：
1.列举旅游业发展有利于环境的措施。
提示：建立各种自然保护区、申报历史文物保护单位等措施都有利于保护旅游环境。
2.举例说明旅游对环境的消极作用。
提示：旅游对环境的消极作用主要表现在：由于对旅游资源开发建设不当或失误，使生态环境恶化;由于大量游客的涌入，排放的各类废弃物超过了环境自净能力而造成环境污染;由于大量游客的接触或不文明行为引起的对风景、文物的破坏等。
板书设计
1.2现代旅游对区域发展的意义
一、拉动经济发展
1.发展国际旅游，能够增加国家外汇收入
2.发展国内旅游业是回笼货币、稳定市场的一个重要途径
3.带动相关产业的发展
4.促进区域经济的发展
二、促进社会文化繁荣
1.促进国民素质和生活质量的提高。
2.提供大量就业机会。
3.促进文化交流。
三、影响区域环境
人教版高中地理教案
篇8：高中化学选修6教案
教材分析
钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
教学设计示例
课题：钠的化合物
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
教学过程
[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课
1.钠的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。
演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。
①Na2O、Na2O2与水反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)
②Na2O2、Na2O与CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)
[讨论]
①Na2O2是否是碱性氧化物
②Na2O2是否是强氧化剂
学生根据所学知识可得出结论：
Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。
[补充实验]Na2O2溶于水后
①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。
②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。
[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。
(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途
授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别
2.钠的其他重要化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。
演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验
通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。
②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：
③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。
总结、扩展：
(1)总结
通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。
(2)扩展
根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、H2、CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。
根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作业：
1.补充作业
(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?
(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。
篇9：人教版高中历史选修教案
教学目标
1.知识与能力：了解孔子、孟子和荀子等思想家以及儒家思想的形成过程。掌握诸子百家的思想特征及其代表人物的主要主张;认识春秋战国时期百家争鸣局面形成的原因及重要意义。
2.过程与方法：学生可以根据教科书与教师提供的材料以及自己的观察所得，进行推理分析，主动探究问题的答案，并学会用观察法、比较法等方法学习有关问题。能对所学内容进行较为全面的比较，概括和阐释。
教师应该注重启发式教学，设计具有针对性、启发性的问题，引导学生主动探究，并对学生在探索过程中的表现予以及时而恰当的评价。
3.情感态度价值观：通过对春秋战国时期思想活跃而繁荣的文化盛况的学习，使学生对祖国文化有深入的认识，从而更加热爱祖国历史与文化，有志于继承和发扬中华民族的优秀文化传统;逐步培育起民族精神，激发对祖国历史与文化的自豪感，培养爱国主义情感。
教学重难点
重点：诸子百家的代表人物及其主要思想。
难点：诸子百家的代表人物及其主要思想内容较多而且新知识、新内容多，不易掌握。
(一)预习检查、总结疑惑
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性
(二)情景导入、学案展示。
(三)合作探究、精讲点拨。
一、孔子和早期儒学
1.孔子
(1)政治思想：提出“仁”与“礼”的学说;主张建立一个礼乐文明的社会。
注重政治与人事，对鬼神敬而远之。
(2)教育思想：开创了中国古代私人讲学之风;把自己的思想主张贯穿到教育活动中;注重人的全面发展。
(3)孔子的历史地位：儒家学派创始人，教育家，文化传播者。
2.孟子
(1)思想内容：孟子继承了孔子学说，并对其“德治”思想进行发挥，提倡“仁政”学说，并提出“民贵君轻”思想。
(2)影响：对儒家思想发展有重要贡献。
3.荀子
(1)主要思想：
强调“天行有常”，提出“制天命而用之”的思想，还对“礼”进行深入的讨论。
(2)地位：广泛吸收了各家思想的精华，丰富了早期儒家的思想内容，成为儒家思想的“集大成者”。
在讲完本子目后，归纳孟子、荀子在哪些方面发挥了孔子的思想及早期儒学的基本特征。
二、其他主要学派的代表人物及主要思想
指导学生填表，之后启发他们结合春秋战国时期的社会政治经济状况，分析老庄之学产生的社会基础。
对于同一学派内部，不同思想家的思想也要加以区别分析。从总体与局部两个方面来把握各家学派的思想特点。
记住：法家代表除了上述三人外，还有吴起、申不害等。法家内部形成重“法、”重“术”、重“势”三个不同学派，韩非子是法家思想集大成者。
三、建议分组讨论春秋战国时期百家争鸣局面形成的原因及重要意义。
启发学生在学习过程中，要结合当时及以后中国古代社会政治、经济、思想文化等方面的发展史实来理解。通过自己的情感体验、主观认识、独立思考与判断，分析春秋战国时期各学派思想对社会发展所做出的贡献。
四、反思总结，当堂检测。
教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。
设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。
五、发导学案、布置预习。
我们已经学习了孔子、孟子和荀子等思想家以及儒家思想的形成过程，那么，儒家思想又是怎样成为封建社会的正统思想的呢?下节课我们一起学习“罢黜百家，独尊儒术”
课后小结
本课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容，找出自己迷惑的地方。课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等，最后进行当堂检测，课后进行延伸拓展，以达到提高课堂效率的目的。
人教版高中历史选修教案
篇10：人教版高中生物选修教案
一、教学内容和教学对象分析
1.教学内容
处于生活状态下的细胞是一个开放的系统,时刻与周围的环境进行物质交换和能量交换，并利用这些物质和能量维持自身的各项生命活动，进行新陈代谢。酶作为生物催化剂，细胞内部的物质转换和能量转换都离不开酶的催化作用。因此引导学生掌握酶的概念和本质，理解酶在代谢中的作用就显得十分非常重要。另外，学生已具备做科学的能力，在课堂中引导学生科学地思考，积极动手实验，对于培养学生的科学精神十分有益，因此本节课初步引入对照实验和控制变量。
2.教学对象分析
学生通过初三、高一阶段化学的学习，对于纯化学反应已熟悉，但是对于细胞内部的化学反应及生物催化剂──酶的认识有限。工业制氨的化学反应是在高温高压催化剂下进行的，细胞内部却是常温常压温和状态，而细胞代谢包括一系列的化学反应，这些化学反应的进行应该有生物催化剂──酶的参与，才能使高效有序的进行，因此引入对酶相关知识的学习。
二、教学目标
1.知识目标
探讨活细胞内酶的本质和作用、探究酶的高效性和专一性。
2.能力目标
①进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。
②在问题探讨，有关实验设计，资料分析等问题讨论中，培养运用语言表达的能力以及查阅资料、共享信息的能力。
3.情感目标
①通过回顾科学家对酶本质的探索历史，认同科学是在不断的观察、实验、探索和争论中前进的。
②认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要善于质疑，创新，和勇于实践的科学精神与态度。
三、教学方法和教学手段
1. 教学方法：实验法、小组讨论法、鼓励评价法、比较说明法、卡通图片法，
2.教学手段：借助多媒体、设计实验表格
四、教学流程
五、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
精心设问，步步深入(5分钟)
[新课导入] 已近中午了，大家的肚子一定饿了。为什么肚子会饿呢?食物是怎样被消化的呢?
[问题探讨]图示1783年，斯帕兰扎尼“鹰与笼子”的实验，探讨相关问题及实验的巧妙之处。
[对比说明]工业制氨的条件是什么?
细胞内是否具备这些条件?但是细胞内的化学反应依然高效有序的进行，原因何在?
[提出课题]酶的作用和本质
激发学生兴趣，让大脑快速进入思考状态。
[小组讨论，得出结论]：
鸟类的胃不仅有物理性消化，还有化学性消化。
回答：
高温、高压、催化剂
推测：
细胞内有生物催化剂。
为引入新课作铺垫。
此实验是开创了酶研究先河。其问题的提出，实验方案，实验设想，结论与推论等过程及创新思维的意识对学生有学习与借鉴的意义。
[新课]探究研讨，引议释疑(30分钟)
一、酶在细胞代谢中的作用(20分钟)
引导思考，设计实验，验证酶的高效性
[实验原理及材料]我们知道过氧化氢可以在fe3+催化下，分解成水和氧。新鲜的动物肝脏研磨液含有过氧化氢酶。如果给你新鲜的动物肝脏研磨液、过氧化氢溶液、氯化铁溶液，以及必需的实验用具，你能否设计实验?
[提示1]酶的高效性是相对谁而言?
[提示2]反应物怎么选择呢?
[提示3] 因变量是什么?
[提示4] 观察那些现象可以得出结论?
[提示5]实验预期和结果讨论。
提问：为什么酶具有高效性?
[此实验为特别补充内容]
设计实验，验证酶的专一性
[过渡]细胞代谢包括很多化学反应，不仅反应速度快，而且有条不紊地进行，这说明酶作为催化剂，不仅具有高效性，还具有专一性。
提示：怎样理解专一性?
我们知道木瓜果汁含有木瓜蛋白酶，嫩肉粉中也含有蛋白酶制剂，如果给你木瓜榨汁，嫩肉粉，牛奶、豆浆、淀粉溶液、碘液、斐林试剂、双缩脲试剂，请根椐需要选择合适的试剂和的实验用具，能否设计实验验证酶的专一性?
[小结]酶的高效性和专一性。
[学生实验一]
[小组讨论]
设计实验方案
设计表格记录实验现象及结果
回答：无机催化剂
思考：是让无机催化剂和酶各自催化一种呢?还是催化同一种物质呢?
回答：过氧化氢分解速度
回答：
气泡的多少及产生速度
点燃的卫生香复燃情况
结果：过氧化氢酶的催化效率比氯化铁的催化效率高，说明酶具有高效性。
回答：降低了活化能。
参考教材利用卡通式插图，结合文字叙述，形象描述。
[学生实验二]
[小组讨论]：应该体现在酶只能催化某种特定的反应，而对其它反应没有催化作用。
[小组讨论实验方案]
选取何种酶?选取何反应物?如何设计对照?如何鉴定结果?预测结果?
理解关于变量、自变量、因变量、无关变量、对照实验
观察实验现象，感性认识过氧化氢酶的高效性。
培养语言表达能力，将感性知识上升到理性知识。
[实验一]是用两种不同的催化剂来催化同一种物质[实验二]是用同一种酶来催化两种不同的物质，让学生了解设计实验的思路是怎样的?怎样选材?怎样设计对照?从而加强实验技能的训练。
教师特意设置二个小陷阱，①是让学生自行选取择蛋白质的鉴定试剂，巩固其使用方法。②材料丰富，根据实验需要，懂得取舍，不可贪多。
二、酶的本质(10分钟)
1.从人物的角度来看
2.从研究结果的角度来看
从观察到到问题，从问题到猜测，从猜测到实验，从不完善到完善，这是做科学的必然步骤，也是科学发展的必然规律。
[补充]
(1)如四膜虫的rrna前体具有催化活性。(2)目前已有发现具催化活性的dna的报道。
3.引导与激励
结合酶本质的探索历程及萨姆特历时9年获得诺贝尔奖的过程，谈谈马克思的话的理解。
[小结]酶的本质
[资料阅读，探索酶的本质]
完成课本82页基础题一，体会几位科学家的观点之间的逻辑关系。
分析每位科学家的科学结论中可取之处与不足之处。
[小组讨论发言]
在酶的发现历程中，由胃的物理性消化→胃的化学性消化 →从胃液中提出了消化蛋白质的物质→脲酶结晶的提取→证实脲酶是一种蛋白质→提取出多种酶的蛋白质结晶→指出酶是具催化作用的蛋白质→少数rna也具有生物催化作用→进一步完善了酶的概念。
[小组感言]
科学无坦途。
科学的苦与甜。
[小组总结]
酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，大多数的酶是蛋白质，少数酶是rna。
培养学生继承、创新、实事求是和大胆实践等科学精神和态度。
引导学生从两种不同角度分析这一过程，实际上就是提高学生分析与推理能力的过程。
激励性评价：科学知识都不是一承不变的，是一个不断发展的过程，唯有上下求索，才能做到科研无止境。你也可以未来科学一颗闪亮的星星。
促进学生积极改变学习方式，培养学生主动建构知识。
[课后进一步探究] (5分钟)
请根据下列材料设计一个证明酶是蛋白质的实验：
实验材料：5%的naoh溶液、3%的cuso4溶液、鸡蛋、水、唾液、小烧杯、玻璃棒、试管滴管、镊子、脱脂棉。
实验原理：
实验步骤：
实验结论：
理解酶的本质
训练实验思维。
五、教学小结
细胞作为开放性的生命系统，不断地与周围的环境进行物质交换和能量交换，并在此基础上实现新陈代谢。酶作为生物催化剂，对于细胞高效有序地完成各种生理作用起着非常重要的作用。随着科学的不断发展，有关酶的本质的探索也处于不断不断完善中。近年来，酶工程的发展为生产和生活带来巨大的活力，而这点点滴滴的进步既归功于大胆的猜想，又归功于科学而巧妙的实验设计，因此，同学们在日常生活中要学会发现问题，提出问题，然后通过推理和实验去解决问题，那么你会有意想不到的惊喜，无形中发现你解决问题的能力和科学实验的能力大大提高了，希望明天的科学之星就是你。
篇11：人教版高中生物选修教案
一、教学目标的确定
在课程标准的具体内容标准中，与本节内容相对应的条目是“概述蛋白质的结构和功能”。要达成这一目标，讲授过程中就应该以结构与功能相适应的生物学观点为主线，首先联系初中知识引导学生说出蛋白质有哪些重要功能，再结合教材中蛋白质主要功能示例，进行这一部分的学习。在了解了蛋白质多种多样的功能后，重点学习蛋白质的结构。首先学习蛋白质的基本组成单位──氨基酸的结构特点，以及由氨基酸形成蛋白质的过程，然后,组织学生运用刚获取的知识对人工合成蛋白质进行探讨，在探讨过程中理解蛋白质结构多样性的原因，最后再次呼应“结构与功能的适应”的观点，引导学生发现实例中更深刻的知识，进而回归主题──蛋白质是生命活动的主要承担者。
根据以上对教材编排的理解，将本节知识目标定为:
1.说明氨基酸的结构特点，以及氨基酸的种类。
2.概述蛋白质的结构和功能。
3.理解蛋白质是生命活动的主要承担者。
4. 关注蛋白质研究的新进展 。
本节能力目标为：
1. 尝试建立氨基酸结构通式的球棍模型(模仿水平)。
2. 使用球棍模型演示脱水缩合过程，肽链形成具有空间结构的蛋白质(独立操作水平)。
3. 能够利用多媒体搜集相关信息，学会鉴别、选择、运用和分享信息。
本节情感目标为：
1.体验人工合成牛胰岛素的大致合成过程(感受水平)。
2.认同蛋白质是生命活动的主要承担者。
3.初步形成生物体的结构与功能、局部与整体、多样性与共同性相统一的观点。树立辩证唯物主义自然观，逐步形成科学的世界观。
4.认识生物科学的价值，乐于学习生物科学，初步养成质疑、求实、创新及勇于实践的科学精神和科学态度。
二、教学设计思路
由于学生缺乏有关氨基酸和蛋白质的化学知识(特别是对连接各原子间的化学键感到尤为困惑)，细胞的分子组成又是微观的内容，比较抽象，所以在教学时，应注意联系学生的生活经验，利用模型模拟或图解加强教学的直观性，增加学生对微观内容的感性认识，使学生在主动获取知识的过程中完成重点、难点知识的学习，锻炼动手能力、提高思维能力，形成相应的观点。
引导回顾初中知识创设问题情境
↓
交流归纳蛋白质的功能
↓
播放一则洗发水广告
↓
激发思考蛋白质与氨基酸的关系
↓
引入氨基酸及其种类的学习
↓
学生活动:观察四种氨基酸的结构式
↓
讨论、总结氨基酸的结构通式
↓
尝试用球棍模型模拟氨基酸的结构通式
↓
拓展思考氨基酸的结构特点及其他性质
↓
引出氨基酸种类的学习
↓
利用强烈的数据对比，过渡到氨基酸怎样形成蛋白质
↓
学生活动：阅读课文并观察氨基酸脱水缩合示意图
↓
学生活动：小组合作尝试描述
↓
启发引导完成旁栏思考， 并讨论肽链的空间结构
↓
观察氨基酸形成蛋白质的示意图
↓
分析蛋白质的结构层次
↓
介绍人工合成蛋白质的过程
↓
师生共同探讨人工合成牛胰岛素的过程
↓
导出蛋白质的多样性原因
↓
总结、评价回归主题
三、教学实施过程
学习阶段
教师组织与引导
学生活动
教学意图
问题导学
主动获取知识
加工信息，主动探究，了解知识的应用价值。
阐明结构与功能的关系，促进理解
系统总结
教师投影一则洗发水的产品介绍。启发思考：在洗发水中都含有哪些成分?为什么氨基酸能有效修复发质?发膜的主要成分是什么?
评价回答，总结蛋白质和氨基酸都是生命活动所必需的生命物质。它们之间存在着什么关系?
氨基酸是组成蛋白质的基本单位。
氨基酸有哪些特点呢?
展示四种氨基酸的结构式(甘氨酸、缬氨酸、丙氨酸、亮氨酸)
引导启发：
教师组织与引导
1.组成氨基酸的基本元素是什么?
2.四种氨基酸在结构上有哪些共同点?又有哪些差别之处?
教师给与必要的补充，注意语言表述的准确性。
3.尝试写出氨基酸分子的结构通式。
教师巡查学生书写情况，启发学生依据书写情况与教材作对比来发现问题，强调结构通式的不同写法。
引导学生通过球棍模型加深对氨基酸结构的理解，特别要形成其空间结构的认识：(通过对蛋白质的空间结构的理解，为下一步的理解肽链的空间结构做铺垫 )
桔红色球：氢原子
黑色球：碳原子
绿色球：氧原子
蓝色球：氮原子
小铁棍：化学键
弹簧棍：碳氧双键
(要求)装配出一个甘氨酸或丙氨酸
深入探讨:
1. 我们插装的甘氨酸的侧链基团是什么?
2. r基的不同如何决定氨基酸种类的不同?尝试用模型变换(课下完成)
3. r基上能不能含有-nh2 或-cooh?
课件展示特殊氨基酸
赖氨酸(含-nh2)
天冬氨酸(含-cooh)
启发引导:
生物体中组成蛋白质的氨基酸只有20种，而据估计，生物界的蛋白质种类多达1010～1012种。
氨基酸是怎样形成蛋白质的呢?
根据由部分到整体的认知规律，
先引导:两个相同或不同的氨基酸分子脱水缩合过程
讨论:
1. 氨基酸形成蛋白质的大致过程是怎样的?
2. 两个氨基酸脱水缩合反应生成一个二肽，失去几分子水?
3. 三个氨基酸脱水缩合，失去几分子水?
4. n个氨基酸脱水缩合反应呢?
演示:
氨基酸分子脱水缩合形成两条链的过程
1. 拿一条两头系有不同颜色紧扣的绳子表示一条多肽链
2. 拿剪刀从中间剪开表示肽键的断裂
思考:肽键断裂后需要作出哪些修饰，使其形成两条完整的多肽链?
评价学生回答加以总结教师组织与引导
引导学生观察:
“氨基酸形成蛋白质的示意图”
完成“思考与讨论”
利用课前搜集的有关人工合成蛋白质材料，联系本书的科学家访谈:
1. 如果你是中国人工合成牛胰岛素科研领导小组的成员，你认为首先应做哪些方面的工作以免少走弯路?
2. 设计一个怎样的方案，以期更科学、更合理?(方案要合理)
3.如果人工合成的牛胰岛素没有达到预期的结果，你应该做哪些方面的分析?
评价学生回答，总结出蛋白质结构多样性的四大原因。
引导学生再次思考蛋白质功能实例中如何体现结构与功能的适应这一生物学观点。
讨论:
1.对于蛋白质的功能，你还能作出补充吗?
2.人类研究蛋白质的功能有什么意义?
教师组织与引导。
展示知识概念图。
本节课要理解:氨基酸形成蛋白质的过程，蛋白质的结构和功能多样性的原因。
思考回答：许多蛋白质是构成细胞和生物体结构的重要物质,称为结构蛋白,如羽毛、肌肉、头发的成分主要是蛋白质。
思考回答：c、h、o、n等。
观察对比， 尝试用语言描述。
倾听，并以小组为单位，合作完成。
总结氨基酸在空间结构上的特点。
学生思考回答:
1.甘氨酸的侧链基团是氢基
2.学生初步思考
3.r基上可以含有-nh2 或-cooh，进一步理解 “每个氨基酸分子至少都含有一个-nh2 和-cooh”
获取信息，主动思考，体会巨大的数字差别蕴含有哪些信息。
观察“氨基酸脱水缩合示意图”，阅读氨基酸脱水缩合过程的文字、图解，以小组为单位，讨论交流，并尝试利用手中的模型模拟此过程。
根据模型作出描述。
思考作答。
总结得出公式:
形成肽键数(脱去的水分子数)=氨基酸分子数-肽链条数。
主动参与交流表达，更深入理解氨基酸形成蛋白质的过程，运用已学知识，解决实际问题。
1. 整合资料信息，能说出几个关键步骤。
2.方案要合乎生物学原理，合成后的牛胰岛素要验证其是否有活性。
3. 合成多肽链时少一个氨基酸分子。
合成多肽链时，氨基酸的连接顺序出现错误。
合成多肽链时，未严格按照规定的17种氨基酸进行合成。
未严格按照其肽链折叠方式进行合成(意思对即可)。
能够深层挖掘，作出相应描述。
回答问题，了解“国际人类蛋白质组计划”的研究进展及成就。
学生能回答出组成蛋白质的基本单位──氨基酸，氨基酸分子的结合方式，蛋白质的结构层次，蛋白质结构多样性的原因，及其与蛋白质功能多样性的关系。
激发学生的学习兴趣，寓教于乐，同时为知识点的切入提供了良好的素材，为讲述氨基酸是组成蛋白质的基本单位做铺垫。
考虑到这里出现的“基本单位”一词，学生接受可能有些许困难，所以采取了直接讲授的方法。
这一环节的教学属于本节的重难点，培养学生处理信息的能力。使其主动感知知识的形成。
由于学生的化学知识有限，通过动手环节会更直观，突破学习难点，进而加深对各学科间相互关系的认识。
激发学生思维，加深对教材的理解，培养学生吃透知识的能力。
通过强烈的数字对比启发学生主动发现问题提出问题，进而解决问题。
在实际动手操作中享受学习的快乐。
利用归纳演绎的方法由易到难，逐步推测氨基酸形成蛋白质的过程。
利用演示方法突破本节课的难点。
体验角色变换的快乐，同时考查学生对已学知识的灵活运用程度。
强调科学发展的过程，渗透科学方法、科学精神的教育。
回归主题，阐明蛋白质是生命活动的主要承担者。
激发学生对科技前沿研究工作的兴趣。
通过总结使学生获得蛋白质是生命活动的主要承担者的基本认识。
人教版高中生物选修教案
篇12：人教版高中地理全套教案
【课标要求】
1、结合实例，了解遥感在资源普查、环境和灾害监测中的应用。
2、举例说出全球定位系统在定位导航中的应用。
3、运用有关资料，了解地理信息系统在城市管理中的功能。
4、了解数字地球的含义。
【教材分析】
随着社会的发展，RS、GPS、GIS等地理信息技术的大众化应用已成为趋势，也给地理学科发展带来了一次好的机遇，同时也是高考的必考点，因此应该高度重视该节内容。
【教学目标】
知识与技能
1、了解遥感、全球定位系统、地理信息系统的原理，以及数字地球的含义。
2、举例说明遥感、全球定位系统、地理信息系统在区域地理环境研究中的应用。
过程与方法
1、运用资料分析问题和图表对比方法。
2、尝试小组合作进行资料、图像查找。
情感、态度与价值观
1、培养学生对地理信息技术进行探究的兴趣。
2、培养学生分析问题、解决实际问题的能力。
3、进行爱国主义思想教育，以增强学生的民族自豪感。
【教学重点】
1、遥感、全球定位系统、地理信息系统的原理，以及数字地球的含义。
2、遥感、全球定位系统、地理信息系统在区域地理环境研究中的应用。
【教学难点】
1、遥感、全球定位系统、地理信息系统的原理，以及数字地球的含义。
2、遥感、全球定位系统、地理信息系统在区域地理环境研究中的应用。
【教学方法】比较法、图示分析法、图示法等
【教具准备】多媒体课件
【课时安排】3课时
【第一课时】
(新课引入)在区域的研究中不仅有定性的研究方法，还有定量的研究方法，其中地理信息技术在区域发展的研究中发挥着越来越重要的作用。今天我们就来学习有关地理信息技术的知识及其在区域地理环境研究中的应用。
【板书】一、地理信息技术
1.概念：指获取、管理、分析和应用地理空间信息的现代技术的总称。
2.主要包括：遥感(RS)、全球定位系统(GPS)和地理信息系统(GIS)
3.应用——广泛应用于区域地理环境研究
资源调查、环境监测、自然灾害防御监测、国土资源管理、国土开发规划
GPS汽车导航、空间信息网站、城市多媒体地理信息系统等。获取管理分析应用RSGPSGIS区域地理
自然灾害防御检测国土开发规划
【板书】二、遥感(RS)
1.概念：在航空器(如飞机、高空气球)或航天器(如人造卫星)上利用一定的技术装备，对地表物体进行远距离的感知。
2.遥感的关键装置——传感器
⑴作用：传感器在航空或航天器上接受地面物体反射或辐射的电磁波信息，并以图像胶片或数据磁带记录下来，传送到地面接收站。
⑵工作原理：地面物体的种类、性质、环境条件的不同，其反射和辐射的电磁波也各不相同。
3.遥感技术的主要环节和功能
4、特点(优点)：
①精度高、质量高、效率高，且节省人力、财力。
(讲解)在区域地理研究中，遥感已成为重要的手段和方法。传统的工作方法经常是从点、线实地观测入手，逐渐过渡到面上的分析研究。运用遥感技术，则可以首先从面上的区域分析研究入手，然后有重点地选择若干点、线进行野外验证和检查。这样，不仅可以提高研究工作的精度和质量，而且节省人力、财力，提高效率。
②遥感信息作为重要的信息源，为区域地理环境研究从定性到定量、从静态到动态、从过程到模式的转化和发展，提供了条件。
(讲解)区域地理环境研究的前提是获取地理信息。例如，将多次或逐月、逐年的遥感影像图叠加，就可反映城市的扩张、海岸的侵蚀、湖泊的消长，等等。
5、应用范围：资源调查、环境监测、自然灾害防御监测等领域。
(讲解)在区域地理环境研究中,遥感广泛应用于资源凋查、环境监测、自然灾害防御监测等领域。遥感技术的应用范围很广。
案例介绍：
1998年洞庭湖及荆江地区飞机、卫星遥感影像对洪水监测
1998年夏秋，长江流域发生了罕见的大洪水，中科院遥感所等科研部门，利用飞机遥感监测和卫星遥感监测技术，对洞庭湖及荆江地区洪灾情况进行监测，在很短的时间内获得了较全面的资料，给抗洪决策提供了科学依据，为夺取抗洪斗争立了大功。
区域地理环境研究的前提是获取地理信息。例如，将多次或逐月、逐年的遥感影像图叠加，就可反映城市的扩张、海岸的侵蚀、湖泊的消长，等等。在区域地理环境研究中,遥感广泛应用于资源凋查、环境监测、自然灾害防御监测等领域。
遥感技术的应用范围很广。除了以上介绍的森林火灾、洪水监测外，还广泛应用于农业、地质、海洋研究、环境监测等许多方面。而且我国的遥感技术也已经在世界上具地位。
阅读遥感在农业方面的应用通过这个材料，使学生了解如下问题：
1.遥感在农业方面的应用主要包括上地资源调查、土地利用现状调查、病虫害和农业生态环境调查及监测，以及农作物长势监测和估产等方面。
2.遥感在土地资源与土壤调查中应用广泛。
3.作物估产是体现遥感在农业方面综合应用的例证。
思考
1.从监测的范围、速度，人力和财力的投入等方面看，遥感具有哪些特点?点拨：范围更广、速度更快、需要人力更少、财力投入少。
2.有人说：遥感是人的视力的延伸。
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