初三化学教案人教版

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篇1：初三化学教案人教版

教材分析

本章是正式系统学习化学的第一章，带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化，让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发学生对化学的好奇心和学习。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，认识科学探究的主要步骤，培养学生合作与交流的习惯和能力。

学情分析本章是化学启蒙教育的第一章，带领学生走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发学生对化学学习的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课学习的内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习。

教学目标知识与技能：

1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念;

2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的判断，科学探究的主要步骤。

过程与方法：

1、通过对一些生活简单变化的分析，认识化学变化的基本特征;

2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习，培养学生良好的实验习惯;

3、通过对铜加热变黑实验的探究，了解科学探究的主要步骤。

情感态度价值观：

通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。

教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。

篇2：初三化学教案人教版

材及学情分

析学生在小学自然常识中有空气的一些常识，通知对已有知识的回顾和实验，激发学生的兴趣，在进一步的观察中，体会化学实验在学习中的作用。

课时教学目

标知识目标：

1.能说出空气的主要成分和组成。

2.通过学习能说出氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

3.能初步辩别纯净物、混合物。

过程与方法：

1.结合生活中的事例进行学习或理解有关概念。

2.通过空气成分的实验、分析实验过程等方法，能自主得出实验结果，能更深刻地理解有关学习内容。为自主式、探究式学习打基础。

情感态度与价值观

1.通过研究空气组成的实验过程，树立尊重客观事实和严谨的科学态度。

2.通过空气污染与保护的学习，认识到空气对人类的重要性。增强环境保护意识，认识到保护环境要从现在做起，从身边的小事做起。

重点：

1.空气的组成。

2.空气中氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质。

3.空气的作用。

4.纯净物与混合物的概念

难点难点：

1.研究空气组成的实验过程及原理。

2.氮气和稀有气体的物理性质及用途。

教法学法2

指导实验法，自主探究法

教具准备

教学过程提要

环节学生要解决的问

题或完成的任务师生活动设计意图

引入新课

观察和描述实验现象

尽可能多的让学生描述观察到的现象，并分析产生这些现象的原因。

1、介绍仪器和药品名称教师边演示，边讲述实验过程，动作要慢

2、熟记实验中观察到的现象并推测同此得到的结论。

教学过程

1、通过阅读P33页的图，体会物质性质与用途的联系

2、学生阅读，看图、分析这几种气体的性质和用途之间的联系

3、能叙述出氮气、几种稀有气体的物理性质和化学性质

篇3：初三化学教案人教版

第三节 化学与农业生产

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性

2.学会对铵根离子的检验

3.了解常见化肥使用的注意事项

过程和方法：

1. 培养学生实验探究能力;

2. 增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性

2.铵根离子的检验

难点：

1.铵根离子的检验

2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究;

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：

一. 化学肥料

1、氮肥

氨水 NH3•H2O 易溶于水 低温密封

碳酸氢铵 NH4HCO3

硝酸铵 NH4NO3

氯化铵 NH4Cl

硫酸铵 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)

磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

3、钾肥

硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)

碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、复合肥料

硝酸钾KNO3

磷酸二氢钾KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、农家肥料

二、农药

1、作用

2、危害

三、随堂检测题

l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。

2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。

第四节 化学与环境保护

教学目标：

知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。

过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。

情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害

难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。

教学过程：

引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。

一、保护生命之源――水

水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢?哪些同学收集和整理了有关水 污染与保护方面的资料? 让我们请他们给大家介绍好不好?

二、大气的污染

请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。

三、与自然和谐相处

只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。

篇4：初三化学教案人教版

一、素质教育目标

1. 知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。

4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2. 学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的?

[学生讨论] 化学是研究什么的?

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

演示[实验1]水的沸腾

[实验2]胆矾的研碎

实验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质

1

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝结成液体 液态的水

2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾

[实验3]镁带的燃烧

[实验4]加热碱式碳酸铜

3

银白色的镁带

燃烧，放出大量的热，同时

发出耀眼的白光 白色氧化镁粉末

4

绿色粉末状的

碱式碳酸铜

加热后，绿色粉末变成黑色，

管壁出现小水滴，石灰水变

浑浊 三种其他物质：氧

化铜(黑色)、水、

二氧化碳

二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征?实验3、4有什么共同特征?

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

(化学反应)

[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系?

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[讨论]下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化 化学变化

概念 没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象

物质的状态、形状等发生

变化 放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

等等

实例 冰→水→水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区别

(判断依据) 是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不一定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

物理性质 化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

篇5：初三化学教案

教学目标：

1 、知识与技能：知道升华与凝华的概念;知道升华要吸热，凝华要放热;知道生活中的升华和凝华现象。

2 、过程与方法：通过观察了解升华和凝华现象。

3、情感态度和价值观：通过教学活动，激发学生关心环境，乐于探索一些自然现象的物理学道理。

教学重点：通过碘的升华和凝华实验培养学生的观察实验能力，通过日常生活中实例的解释，培养学生用物理知识解决实际问题的能力。

教学难点：通过识别生活中常见的物态变化现象，培养学生运用物理知识解决实际问题的能力。

教学方法：教师启发引导下学生自主观察和讨论法。

教具准备：试管和试管夹，碘，烧杯，酒精灯，火柴。

课时安排：一课时。

教学过程：

一、温故激疑：

1、与学生一起回顾所学过的四种物态变化。回顾时要用多媒体配合画“固、夜、气三角图。”

2、通过三角图启发学生提出新的问题。在图中的“固”和“气”之间加以“?”。

预想结果:(1)固态和气态可以相互转变吗?

(2)如果能转变,是需要吸热还是放热?

二、猜想假设：

1、学生分组讨论，教师巡回视察。在此过程中教师要观察学生的动向，必要时进行个别启发。

2、学生各抒己见。教师要鼓励学生尽量把各种猜想都说出来。

预想结果:(1)有可能,固态变为气态要吸热,气态变为固态要放热.

(2)可能行,也可能不行,可能吸热也可能放热,还可能既不吸热也不放热.

3、引出下一个教学环节——实验验证。此过程要抓住契机对学生进行实事求是的唯物主义世界观教育和依靠实验进行探究的学科学法教育。

三、设计实验：

1、教师介绍实验的器材。指出用来观察的物质是碘。

2、学生分组讨论设计实验的方案。教师巡回视察，必要时加以个别提示。

3、收集各组讨论结果，组织全体学生一一考察分析，选出最优方案，之后再修改成正式的方案。此处要注意强调以下几点：试管加热的正确方法、酒精灯的用法、观察的重点、操作上的合作和实验的安全。

预想结果:用酒精灯给试管中的碘加热,注意观察是否真的由固体直接变成了气体,而后停止加热再观察气体是否真的直接变为固体.

四、进行实验：

学生分组进行实验，教师巡回视察、指导。

五、分析论证：

1、各组学生汇报、交流自己看到的现象。

预想结果:加热时看到了越来越多的紫色的气体而未看到液体的生成.撤去酒精灯后,紫色气体逐渐腿去而在试管壁上出现了黑色固体小颗粒.

2、启发学生归纳出结论并且把两条结论进行板书，指出本节课的主题。

预想结果:物质由固态直接变成气态,吸收热量.物质由气态直接变成固态,放出热量.

3、将三角图补充完整。这里要激发学生体会到自然的美从而产生热爱大自然、保护大自然和探索大自然的思想意识。

六、巩固提高：

1、巩固结论:全体学生一齐诵读升华和凝华的概念。此环节要求学生边读边想。

2、应用知识:先让学生自己阅读课文,而后让学生说说有关升华和凝华的例子(可以是课本内的也可以是课本以外的),教师以放映幻灯片和穿插启发来配合.学生未提到的例子教师补充.

3、课堂小结：

(1)、学生自发谈自己的收获。尽量顾及到大面积的学生，鼓励他们多发言。

预想结果:知道了第五和第六种物态变化,以及它们发生的必要条件.知道了生活中的有关现象.研究物理问题离不开实验.事实是检验结论是否正确的唯一标准.大自然是美的,我们要热爱大自然,保护大自然,探索大自然.

(2)、教师归纳总结。要从三方面小结。

板书设计：

4.4 升华与凝华

升华：物质由固态直接变成气态，吸收热量。

凝华：物质由气态直接变成固态，放出热量。

篇6：初三化学教案

【学习目标】

1、在认识化学反应中各物质之间的质量关系的基础上，学会根据化学方程式进行简单的计算。

2、掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式，理清解题思路，培养分析问题、解决问题的能力。

3、初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义

【情境导入】

氢气是未来的理想能源，人们正在探索一种光解反应器，装载入汽车中，可直接将水分解成氢气和氧气，作为汽车能源。那么，同学们能否计算出加满一桶水18千克，能让汽车跑多远呢？首先应弄清楚的是：18千克水能分解产生多少氢气？

【回顾反思】

电解水的化学方程式： 。

以上化学方程式表示的意义：

（1） ；

（2） ；

（3） 。

【探求新知】

（1）从微观的角度分析电解水过程中分子之间的定量关系：水分子、氢分子、氧分子间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

（2）从宏观的角度分析电解水过程中各物质之间的质量关系：水、氢气、氧气之间的质量比恒等于 ∶ ∶ 。

【归纳小结】

化学反应中各物质的质量比等于化学反应方程式各物质的 与相应 乘积之比。

【讨论交流】

1.如果有36g水通电完全分解，可生成多少克氢气

2.如果要生成16g氧气需电解多少克水？

【归纳小结】根据化学方式计算的解题步骤：

（1） ；（2） （3） ；（4） ；（5） ；（6） 。

【实际应用】根据前面你掌握的计算方法，尝试解决下列问题。

1．工业上通过电解Al2O3制金属铝，反应方程式为2Al2O3通电4Al＋＋3O2↑。如果加工一个铝锅需要1kg铝，至少需电解多少千克Al2O3？

1． 氢气是未来理想的汽车燃料，1kg氢气就能供一辆功率为50kw的汽车跑大约100 km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氧气。一桶水大约18kg，请你自编一道有关化学方程式的计算题并解答。

自编题目：

。

解答：

【能力提高】饲养观赏鱼可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼是必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在鱼箱的水中投入过氧化钙（化学式为CaO2）。过氧化钙与水反应的方程式为：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只鱼箱每天需耗氧气52.8g，则需要投入过氧化钙多少克？

化学素养评价5—4

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

( )1．4克氢气完全燃烧，生成水的质量为:

A、38克 B、36克 C、34克 D、240克

( )2．铁在纯氧中完全燃烧生成四氧化铁，那么铁 氧气 四氧化铁的质量比为:

A、56:32:232 B、56：16：232 C、56：64：232 D、168：64：232

( )3.某物质在空气中完全燃烧生成8．8g二氧化碳和5．4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是:

A．该物质只含有碳元素和氢元素

B．该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1

C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2

( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为:

A．68 B．34 C．17 D．51

( )5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：

下列说法中错误的是:

A． a和b是反应物，d可能是催化剂。

B．反应后a物质的质量为4．64g

C．C物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类

D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1

6．现有一杯过氧化氢溶液680克，其溶质质量分数为10％，求含过氧化氢多少克？

7．68克过氧化氢与二氧化锰混合可以制得多少克氧气？

8．用过氧化氢溶液与二氧化锰混合可以制氧气，若混合后生成了9.6克氧气，请问需要10％的过氧化氢溶液多少克

9．实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．今要制取4.4克二氧化碳，如用含杂质20％的石灰石作药品，需要这种石灰石的质量为多少？

10.实验室用石灰石（主要成分为CaCO3）跟盐酸反应的方法制取二氧化碳．现有200克含碳酸钙80％的石灰石与500克盐酸恰好完全反应，试求：

(1)生成二氧化碳的质量(2)所用盐酸的溶质质量分数

11. 100 g稀盐酸恰好跟100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：(1)生成氯化钠的质量：(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

12.某化学课外小组的同学某炼铁厂的生铁(已知生铁中的杂质不与酸反应，铁与盐酸能反应：Fe＋2HCl= FeCl2＋H2↑)现有16克生铁与足量的盐酸反应生成了0.4克氢气，试求：生铁中铁的质量分数？

篇7：初三化学教案

教学目标

知识目标

使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法；

通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理；

通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置；

能力目标

通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力；

通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力；

通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路；

通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标

在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣；

在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议

课堂引入指导

方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导

注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置；检验方法；让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

关于二氧化碳的实验室制法的教材分析

本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时，药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。

本节知识的学习比较容易，学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法，具备了一些气体制备的实践经验，各项实验技术也已经具备，此时，在课堂教学中体现学生主体，让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考；通过小组合作，设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。

关于二氧化碳的实验室制法的教学建议

为了完成对学生探究能力的培养，设计2课时完成此节教学；

本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究：制备药品的探究（快、易）、制取装置的探究（重点、慢）。

讲授过程指导

二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。

注意运用讨论法，充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比；结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系（均是固液反应不需加热制气）；结合二氧化碳气的性质，讲解二氧化碳气的检验和验满方法。

课程结束指导

复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。

布置学生进行家庭实验，用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。

布置作业，注意计算和装置图两方面的内容。

教学设计方案

教学过程：

【引言】

二氧化碳是一种有广泛用途的气体，实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止，你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。

（学生讨论，并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录）

1.碱式碳酸铜热分解

2.蜡烛燃烧

3.木炭燃烧

4.石墨等碳单质在氧气中燃烧

5.木炭还原氧化铜

6.碳在高温下还原氧化铁

7.碳酸受热分解

8.人或动物的呼吸

9.高温煅烧石灰石……

引导学生讨论作为实验室制法的条件是：

1.制取应简便迅速；

2.所制得的气体纯度高，符合演示实验的需要；

3.操作简单、安全，易于实现。

学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。

【板书】第四节二氧化碳的实验室制法

【小结】以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。

【讲解】经过不断研究改进，实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。

【板书】一 反应原理

1.试剂 石灰石或大理石 盐酸

【讲解】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。

【板书】2.原理：

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

【提问】可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?

【演示】在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块，一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。（让学生观察到开始都有二氧化碳生成，随后加入硫酸的试管，反应速率越来越慢，最后停止。）

【结论】不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。

【讲解】为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，我们可以选择什么样的反应装置呢?（必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点）

【板书】二、反应装置：

（学生回答、教师归纳）

【讲解】因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态，反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图

【讨论】

1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?

2.锥形瓶可否用其他仪器来代替?

3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?

4.如何检验二氧化碳是否收集满?

（学生讨论、回答，然后教师实验演示、讲解）

【演示】用普通漏斗代替长颈漏斗，结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。

【讲解】

1．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。

2．锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。

3．气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集气瓶口向上排气法收集。

4．可以根据二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧的性质，可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则说明二氧化碳已收集满。

【板书】三 收集方法：向上排气法

验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已经收集满。

【板书】四、实验室制取二氧化碳

【演示】制取并验证二氧化碳气体。

【提问】怎样证明生成的气体是二氧化碳?

（将气体通入澄清石灰水中变浑浊）

【讲解】上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火，如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。

【录像】各种二氧化碳型灭火器介绍

【演示】灭火器原理实验。

常用二氧化碳灭火器主要有：

（1）泡沫灭火器（2）干粉灭火器（3）液态二氧化碳灭火器

【小结】通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：

1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。

2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。

3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。

篇8：初三化学教案

教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

(提问)

①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?

(板书)第一节 空气

一、空气的组成和用途

(演示)实验 空气中氧气含量的测定

(提问)①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢?

(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

(讲解)

1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业] 略

篇9：初三化学教案

一、教材分析

在第一章接触到了微观的原子、分子的基础上，教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，引导学生认识分子的特征，并学会用分子运动的观点解释日常生活中的一些自然现象。设置本节的目的是帮助学生尽早建立起微粒观，以便让学生能更深入的认识身边的物质，初步认识物质变化的本质。

二、教学目标的确定

1、知识与技能

①让学生通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

②学生能通过对分子的性质的理解，能从微观的角度认识物质的构成，并会用分子的观点解释生活中的常见现象。

2、过程与方法

①通过探索水沸腾后体积变大的过程，让学生初步体验宏观现象与微观世界的联系;

②通过对不同状态的水中水分子的排列方式的认识，以及从“雨后初晴的道路”和“水烧开后的锅盖”等问题的探究，让学生学会从纷繁的宏观现象中把握问题的本质能力。

3、情感态度价值观：

培养学生节水观念，爱护水资源。

4、教学重点、难点：

让学生知道物理变化只是分子之间的间隔和分子的排列方式发生了变化。理解分子的特征，学会用分子运动的观点解释一些常见的生活现象。

三、教法与学法

本部分知识牵扯到微观粒子较为抽象，因此多媒体演示起到了至关重要的作用。充分体现了学科与信息技术整合的特点。在教学过程中多次采用学生讨论、交流、讲故事等多种形式，让学生积极主动地参与教学过程，培养学生交流意识与协作精神;通过实验、观察等形式培养学生科学思维方法及学生发散性思维能力和创新精神。

教学过程

1、导入新课

新奇适当的导入是保证学生良好学习气氛形成的重要方法。我在这个环节充分发挥多媒体的优势，放映地球“水球”图片，暗示这节课的教学内容，并通过复习水的组成引入。

2、分子特征的探究

这是这一节课的重点内容，我是按照课本的体系，以常见的宏观物质——水的三态变化引起思考，讨论在这一过程中水子发生了怎样的变化，然后再从分子的角度解释一些常见的宏观现象。

微观——宏观——微观，这也是化学这一学科特点的体现。

首先通过一滴水、一块糖、一口气中所含的分子数与等同个数的小米所占的体积作对比，从宏观到微观的角度让学生自我总结引出分子的特征之一：分子很小。

初三的学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成的，但是却不了解分子的特征，不能自发的从微观角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝结、蒸发等司空见惯的现象不易产生探究冲动。教学的起点定位于对水的三态变化的描述和原因分析方面。在总结了几个可能的变化原因后，让学生通过日常生活经验探究是什么原因发生了变化。观察不同状态下水分子的排列情况让学生总结不同状态水分子的特征。然后我引入水三态变化动画模拟，得出水在三态变化中改变的是分子间距离和分子的排列方式。并讨论其变化属物理变化还是化学变化从而复习回顾了第一章知识。再让学生通过两个实验进一步深化总结分子的特征：分子间有间隔。

3、水的天然循环

至于自然界中水的循环较为简单，我安排学生自己讲小故事的形式让学生参与互动，加深理解。我将情感态度价值观放在这一部分，知道水的重要性，培养学生节水观念，爱护水资源。

4、作业

课后作业重点突出了东营市号称油城，让学生积极参与了解石油开采过程爱家爱国;及培养学生动手能力、观察能力的一个家庭小实验。

九年级化学说课稿：金属材料

一：教材分析

本节课化学九年级下册第八单元课题1《金属材料》。金属材料是与我们的生活密切联系的教学内容，本课题分为两部分。第一部分主要介绍了几种重要金属的物理性质和用途以及两者之间的关系，第二部分重点介绍了合金。在本单元之前，已经学习了氧气、氢气和碳三种非金属单质，在此处又学习金属材料，使整个初中的化学教材，既有一定的非金属元素知识，又有一些金属元素的知识，这样，使整个初中化学的知识体系内容就比较完整了，体现了义务教育阶段化学学习的全面性

二：教学目标

知识与技能

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

(3)能区分生铁和钢，认识金属与金属材料的关系。

过程与方法

(1)引导学生自主实验探究金属的物理性质，培养学生的实验探究能力。

(2)通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。

(3)培养学生学会主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度与价值观

通过日常生活中广泛应用金属材料的具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。

三：目标重难点

(1)引导学生自主探究金属的物理性质。

(2)物质性质与用途之间的辩证关系。

重点的突出：为了突出本节课的重点我采用科学探究和分析归纳的教学方法。

目标难点

(1)培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。

(2)提高学生综合分析问题的能力。

难点的突破：为了突破本节课的难点，我准备采用学生自主探究，合作学习相互交流，分析归纳的方式来学习。

四：说教学方法

根据化学课程标准“要培养学生科学探究能力，提高学生的科学素养”的要求，以及本节课的内容。我确定的教学方法是：采用实验探究法，按照提出问题—实验探究—观察分析—得出结论的程序实行探究式讨论教学

设计意图：

通过教学，将学生的思维活动由认识知识到认识方法，由书本知识拓展到课外知识，教学活动层次逐步深化，学生的个性得到的张扬，学生的学习兴趣保持在兴奋的状态。

通过这样的教学设计可以让学生主动的参与探究式的学习方式中来。因为在实践过程中学生会取长补短，有利于学生形成技能，培养学生的合作意识，但由于学生担负这一责任的意愿和能力有所不同，需要教师给予一定的帮助

五：说学习方法：

学法指导是教师在传授知识，发展能力的同时，对学生进行学习方法的指导，使学生进行有效的学习。由于本课实验的探究的内容很多，学生的思维又特别活跃，学生的创新能力能够逐步得到发展。

这时学生已有一定的生活经验，知道和见过部分金属，但对金属的物理性质和用途认识不够深刻。他们喜欢探究与实践，具有一定的实验能力和归纳总结能力，但知识面较窄、语言表达能力较弱，在实验探究方法、学习方法和总结知识的系统性、条理性等方面均有欠缺，需在教师的指导下完成。所以我准备让学生采用调查考察，实验探究，收集资料，整理归纳，小组讨论及交流分享等学习方法。

六：说教学流程

(一) 设疑激趣

复习引入：我们已学习了碳、氢、氧等非金属单质的知识，今天我们要研究另一类单质──金属。接着利用多媒体介绍“铜是人类历最早使用的金属，而我国是最早使用铜器的国家之一” ，我国古代劳动人民早在商代就会制造青铜器，春秋时期就会冶铁和战国时期就会炼钢。由图片介绍马踏飞燕的来历：1969年，铜奔马在甘肃武威出土。1984年，定为中国旅标志。“马踏飞燕”仿制品作为国礼送给美国总统布什。对学生进行爱国主义教育，培养学生民族自豪感。然后让学生说出日常生活中接触到的金属制品，并展示他们课前收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等，使学生感觉到我们的生活离不开金属材料。体现了“从生活走进化学”的新课标教学理念。接着利用多媒体播放金属材料在生产、生活和社会等各个领域中的应用资料，进一步突出化学与社会的密切联系，同时也增强了学生对金属材料的兴趣和好奇心，从而产生了解金属性质的探究欲。

实验探究

首先教师创设问题情景：我们知道金属有很多用途，可为什么金属会有这么广泛的用途呢?这是由它们本身所具有的一些物理性质决定的。同学们想知道金属的性质吗?在激发学生兴趣基础上，让学生自己通过合作实验来探究金属的物理性质。

[探究实验] 请学生利用实验台上的仪器、材料，尽可能多地探究出金属的物理性质。(教师可以预先设计一些试验步骤)

学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。①用细砂纸打磨这些金属丝，用滤纸擦拭后，观察它们的颜色和光泽;②用力试试它们是否容易被弯曲、折断;③分别用小刀割一下;④分别用铁锤用力锤一下;⑤用手拿着金属丝的一端，在酒精灯上加热另一端，试试它们能不能传热;⑥用电池、小灯泡试试它们能不能导电。

学生汇报自己的实验结果，介绍实验探究方法，同时进行师生评价。目的是培养学生表达能力、分析能力，并通过评价，拓展学生的思维空间。

归纳总结：

科学探究结束，让学生归纳出常见金属的物理性质，如：大多数是银白色，有金属光泽，常温下多数是固体，密度、硬度一般较大，有良好的导电导热性和延展性等。多媒体展示物理性质图后，教师指出：金属除具有一些共同的物理性质外，还具有各自的特性。如：铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色;在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。出示几种金属的物理性质数据表，请同学们分析，留意导电性，密度，熔点，熔点最低，硬度金属是什锡等)的物理性质。

接着让学生根据表8-1中的数据，并结合自己在生活中看到的其他现象，讨论分析课本第三页中的问题。学生分析讨论后分别回答，根据学生的回答引导学生得出以下结论：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而使学生理解性质决定用途，用途反映性质的辨证关系。

设计意图：

让学生积极参与，学会与人交流讨论，发表自己的观点，使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法。

自主学习在探究

?教师提出问题：

1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属?

2、什么是合金?常见的合金有哪些? 3、合金与纯金属有什么不同呢?

学生阅读课文第4～5页相互讨论。目的是培养学生的自学能力。然后指导学生分组实验。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。

设计意图：

目的是让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。最后指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。

练习应用：

为了增强学生用化学知识服务生活的意识，体现“从化学走向社会”的教学理念，接着我设计了两个练习题。

熔 点密 度强 度 导电性 导热性抗腐蚀性2500 ℃3 g/cm3与钢相似良 好良 好 优异1、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如下：

这种金属的表面有一层氧化物保护层，试设想这种金属的可能用途。

2、某课外活动小组去一家废旧金属回收公司辨别生铁和废钢，他们利用所学的有关生铁和钢的性能和用途等知识进行辨别，收获很大。试问：该课外小组可能利用那些比较简便的方法辨别生铁和废钢的?

设计意图：

通过该环节，培养学生运用所学知识合理利用化学资源的能力。让学生经过思考，运用已学化学知识进行大胆设想，尽可能多地说出该金属的用途，并及时给予鼓励。

目的是让学生运用所学的知识来解决实际生活中的问题，使学生学以致用，增强他们解决实际问题的能力。

七：板书设计：

第八单元 课题1 金属材料

一、物理性质

1、共性：常温下大部分为固体(汞是液体)，有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

2、特性：

二、性质决定用途

三、合金

八：课后反思

课后反思是对一节课过后的理性思考，是对一节课成功的肯定，也是对一节课不足的及时补充。通过同学们的掌握情况，及时把本科的突发奇想记录下来。

九：教学理念

好的科学探究，为学生落实了技能目标，强化了过程与方法，点拨了情感态度与价值观，所以本节课体现了这样几个教学理念：

⑴本节课内容比较多，化繁为简，建立了新的教学体系。

⑵新课标的三维目标只有先进的教学理念才能支撑，本节课就是对这种理念的不断探索。

⑶抽象的知识具体化，深奥的知识浅显化，复杂的知识条理化。

⑷强调科学探究的科学性，体验探究的快乐、倡导学生自主合作的学习方式。

金属的化学性质说课稿

1、教材的地位及其作用：

《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2说教学目标

教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。鉴于理解确定以下教学目标

(1)知识与技能：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应

②初步认识金属活动性顺序和置换反应

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题

(2)过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

(3)情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

3教学重难点

我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱;为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫;而且金属在生活、生产中的广泛应用;所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件;又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

4教法分析

根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点：

本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。

新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。教材的重点放在金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，使学生学会从客观事实中归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高;再根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，所以我以实验探究法为主线。使学生通过探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点。再结合使用一些辅助的教学方法帮助同学们运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法互相穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到效果。

5学法指导：

根据学习目标要求，学生的学习主要采用以下学习方法：实验法、归纳总结法。实验是反映化学学科特点，学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师指引下按科学的方法处理所得的材料，得出结论。这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

6教学程序

为使学生对金属活动顺序的探究紧凑、有效，加深学生的感性认识，特意把置换反应的概念放在金属的化学性质探究之后讨论，并在教学程序的最后，通过反馈练习来巩固，以求得到较好的教学效果。

一：创设情境，温故导新以科学事例创设情境，回忆金属与氧气的反应。

在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早。你知道为什么吗?(设计意图)以科学事例创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性和主动性，让学生认识到科学知识在生活中无处不在，寓示着本课题的重点。

二：活动探究，探索新知

1、金属与氧气反应;

2、金属与酸的反应(改进);

3、金属与盐溶液的反应。

化学方程式：

置换反应：

设计意图：

通过三个探究过程：1.金属与氧气反应的难易和剧烈程度 2.金属与酸反应的剧烈程度 3.金属与盐溶液的置换。采用实验——探究的模式让学生从探究中发现知识，通过对几种金属活动性的比较，进而引出常见金属活动性顺序及其用途，突破重点。在每个探究后都精心设计问题或列举事例，联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。

(三)交流讨论、归纳小结。学生回顾、反思，课堂小结。

使学生通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点。通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣，使学生能对获得的信息进行简单的加工处理，培养学生比较、归纳、分析、概括等方面的能力

(四)练习反馈，巩固新知

设计意图

使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学

生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力

交流讨论归纳小结

【小结反思】谈谈这节课你有什么收获?还有什么疑问?

设计意图

使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。

板书设计：

第八单元 课题2 金属的化学性质

金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2、金属与酸的反应现象：金属表面有气泡冒出。

结论：(1)根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：

Mg >Zn >Fe >Cu

(2)金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气

3、金属与某些金属化合物溶液的反应

2Al+3CuSO4 ==== 3Cu+Al2(SO4)3

Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag

结论：(1)三种金属活动性顺序：Al >Cu >Ag

(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。

置换反应

1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：A+BC=AC+B

7：教学理念：

侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。

联系生活、生产实际，加强对金属活动性运用的学习，促进学生对新知识的消化，并把知识转化为能力。再紧密结合课后精选的反馈练习，达到突破难点的目的。

篇10：初三化学教案

教学目的

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。

能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。

思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。

重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。

教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。

教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。

药品：红磷、水。

其它：火柴。

教学过程

附1：课堂练习一

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是( )

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是( )

A.78升 B.78% C.21升 D.21%

3.空气中氧气与氮气的体积比约为( )

A.4∶1 B.1∶4 C.1∶5 D.4∶5

附2：课堂练习二

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为( )

A.一类 B.两类 C.三类 D.四类

5.造成大气污染的有害气体是( )

A.氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳

C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是( )

A.煤燃烧生成的烟B.汽车排气生成的烟雾

C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。

8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。

附3：课堂练习答案

1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C

7.人体 作物 8.保护环境 污染源

附4：随堂检测

1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。

A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%

(1)二氧化碳( ) (2)氧气( ) (3)氮气( ) (4)稀有气体( )

2.下列说法正确的是( )

A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成

B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%

C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成

3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内( )

A.是氮气 B.是氧气 C.是空气 D.没有物质

4.证明空气成分的科学家是( )

A.法国的拉瓦锡 B.瑞典的舍勒 C.英国的道尔顿 D.英国的普利斯特里

5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是( )

A.煤燃烧产生的烟 B.石油化工厂排放的废气

C.汽车排出的尾气 D.植物光合作用放出的气体

篇11：初三化学教案

【水的组成】

一、课题内容

本节选自科学教育出版社出版的义务教育教科书《化学》九年级上册，第四章第二节-水的组成。

二、课型

实验探究课.

三、课程标准与教材分析

在义务教育化学课程标准中，关于水的组成这节课的目标设定为认识水的组成，根据实验现象推断水的组成。因此，从课程标准的角度出发，重点应该让学生通过检验确定两种气体，以及化学反应中元素种类不变的观点，清晰的理解水是由氢氧两种元素组成。在科粤版教材《水的组成》这一节，首先通过图文配合的方式介绍了水的物理性质。在水的组成专题下，首先让学生从已有的经验中明确水的组成，之后再通过验证实验的方式进行活动探究，并设计了具体的实验问题供学生填写。而在水分子化学式的确定部分，教材中给出了阿伏伽德罗定律供学生利用，从而推理出一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。我认为这一部分对学生的信息综合能力要求较高，教师应当予以适当简化。最后，教材简要的说明也可以通过氢气的燃烧证明水的组成。通过分析，我认为应该将本节课的重点放在水分解产物的检验，以及水的元素组成的推理上，同时，我大胆的在本节课中引导鼓励学生从分解水自己设计实验方案来验证水的组成。

四、学情分析

九年级学生刚开始接触化学，对实验探究有着浓厚的兴趣，但是缺乏设计实验的思路以及具体的实验方法，因此需要教师的有意培养。而且学生在由实验现象提升到实验结论这一部分存在较大的问题，需要教师一步步的引导。而在水分解的微观过程中，学生缺乏对微观世界的感知与认识，通过动画及图片的设置，可以增强他们进行多视角的认识，从而加深对知识的理解与内化。

五、教学目标

1.知识与技能：

(1)了解水的物理性质。

(2)认识水的组成。

(3)能结合分子、原子的知识从微观的角度分析水分子的微观构成，得出水的化学式。

2.过程与方法：

(1)结合资料，从人类认识水的组成的过程中体会科学探究和思维方法，认识实验探究和创新思维的重要性。

(2)通过电解水实验，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力。

(3)借助多媒体指导学生观察动画和图片，培养学生的宏观和微观相结合的思维能力。

3.情感、态度与价值观：

培养学生正确地对待客观事物，爱护自然资源的情趣。逐步建立认识人类物质世界的过程和方法，增强科学探究的精神。

六、教学重点：

电解水的实验。

七、教学难点：

通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成。

八、教学准备

水电解器、直流电源、火柴、酒精灯、木条、电解用水、氢氧化钠溶液

【质量守恒定律】

一、教学目标

知识

技能1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

过程

方法1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2.通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。

情感

态度

价值观1.通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。

2.通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

3.产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

【教学重点】通过实验探究认识质量守恒定律。

【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

二、教学过程

环节一、创设情境，发现、提出问题

教师活动学生活动设计意图

【教师】天气炎热，化学课外小组的三位同学想自制酸甜可口的汽水解暑，他们查阅到了一份“汽水配方”如下：

在约500毫升的饮料瓶中加入2匙白糖和适量果汁，加入约1.5g小苏打(碳酸氢钠)，注入凉开水，再加入约1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱，半个小时后，你就可以喝到清凉甘甜的汽水了。(注：实验中应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸。)

可是，三位同学在制作汽水的时候，却发现了一个问题，我们先一起来看看他们遇到了什么问题(播放教师自制的学生制作汽水的视频)

【提出问题】小苏打与柠檬酸混合后,质量会发生变化吗?

倾听，思考。

观察视频，并针对三位同学的问题提出猜想：(1)小苏打与柠檬酸混合后质量应该不会发生变化;(2)因为是制汽水，所以小苏打与柠檬酸反应可能会有气体产生，质量可能会发生变化。

用学生自己的家庭小实验来创设学习情境，一方面使学生认识到生活处处有化学，化学是我们人类生活服务的，更加热爱化学学习;另一方面，利用情境中问题，制造认知冲突，引发“反应前后质量是否变化”的思考和猜想。

环节二、探究小苏打与柠檬酸混合后,质量是否会发生变化

教师活动学生活动设计意图

【讲述】那么，小苏打与柠檬酸混合后质量到底是否会发生变化呢?口说无凭，实验为证。下面老师为各小组提供了天平、烧杯、矿泉水瓶、小试管等仪器，还有小苏打与柠檬酸两种药品。

【提出问题】请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?倾听，查看桌上老师提供的仪器和药品：

给学生提供零散的仪器，为学生提供发散思维的空间。

【讲述】我们的目的是要研究混合前后的质量是否发生了变化，所以实验的关键首先是“如何称量”。

【提出问题】请同学们思考：在这个实验过程中，你认为应该进行几次称量?具体说明。思考，讨论，交流。

开始时，学生的思路是分布称量，在教师的引导下，形成“整体称量”的思路。

建立“整体称量”的实验思维方法，既培养学生一种实验研究方式，也为后面的小组实验节约宝贵的课堂时间。

【布置任务】下面请同学们完成刚才的任务“请设计实验方案探究小苏打与柠檬酸反应前后物质的质量是否发生了变化?”

请各小组先设计实验方案，然后按照实验方案进行实验，并记录实验数据。讨论、实验，并交流实验结果。

【方案一】采用如图所示装置，测得反应后质量变小。

【方案二】采用如图所示装置，测得反应前后质量不变化。

【发现问题】不同的装置出现了不同的结果。

培养学生实验操作能力、观察能力，学会记录实验的现象和数据。

利用提供的多种仪器，培养学生的开放性思维;同时，由于实验结果的不同，培养学生发现问题、提出问题的能力。

【提出新问题】为什么两种不同的装置，会出现不同的结果呢?(教师将学生发现的问题作为新问题进行讨论)讨论交流，得出：方案一由于是敞口容器，反应生成的二氧化碳气体没有被称量，所以造成反应后质量减小了。而实际上，反应前后的质量是没有变化的。

培养学生分析问题的能力。

【提出问题】请同学们再仔细观察反应后的容器，看有没有什么新发现啊?观察实验容器，发现容器底部还有没反应完的白色柠檬酸固体。培养学生实验中，必须认真观察现象，不放过任何蛛丝马迹的严谨的科学研究精神。

【讲解】利用多媒体辅助，引导学生分析反应前后的质量关系，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”。倾听，理解质量守恒定律的内容。

【演示实验】教师演示“氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠”实验观察实验现象，并思考通过实验体会质量守恒定律是一个普遍规律。

通过规律必须具有普遍性的论证，培养学生严谨的逻辑思维能力。

【实验录像】红磷燃烧实验

【讲述】科学家经过大量的实验研究，得出“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律”。

进一步理解质量守恒定律的内容。

环节三、质量守恒定律的微观本质分析

教师活动学生活动设计意图

【讲述】质量守恒定律是化学反应所遵循的一个普遍规律，其本质原因是什么呢?倾听，思考

引发学生思考

【模拟化学变化的微观过程】

(1)先让学生以组为单位，利用球棍模型，模拟水分解的微观过程;

(2)教师利用多媒体演示水分解的微观过程。学生动手模拟、观看水分解的微观过程

通过学生亲自动手模拟微观过程，帮助学生建构“宏观——微观”之间的联系。

Flash模拟可以更形象的帮助学生理解微观过程，加深学生对知识的理解。

【讲解】教师引导学生，通过微观模拟总结质量守恒定律的本质原因。学生分析、交流，得出质量守恒定律的本质原因是：原子的质量、原子的个数、原子的种类不发生变化。

培养学生分析问题、概括总结的能力。

环节四、课堂小结

教师活动学生活动设计意图

【提出问题】学完本节课，你的收获有哪些?交流表达将本节课知识进行归纳整理，帮助学生建构有体系的知识结构。

【提供资料】教师给出历波义耳和罗蒙诺索夫两位科学家的“争论”的历史史料。

【提出问题】请利用本节课所学的知识进行分析，你支持哪位科学家的观点?说明你的理由。课后思考一是利用史料让学生认识科学研究的道路是充满曲折的，培养学生的科学探索精神。二是培养学生用所学知识解决实际问题的学以致用的思想。

【物质的变化和性质】

一、教学目标

1、知识与技能

(1)了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

(2)了解化学研究的内容

2、过程与方法

培养学生查阅资料、分析讨论的能力

3、情感态度价值观

(1)围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。

(2)通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。

二、教学重点

1、什么是化学

2、化学的作用

三、教学难点：培养学生学习化学的热情

四、课时设计一课时

教学过程设计：

教学过程

教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。(喷字呈现“化学”二字)去领略化学带给我们的震撼!

如果说，数学使人精细;哲学使人深邃;艺术使人浪漫;……。那么我要说，化学使人梦想成真!

在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间;

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”;梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象……

化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”!

金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真;光导纤维的制造，使人们体验到“_”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真!

同学们，你有怎样的梦想呢?

学生：(在现代，我们梦想天更蓝、水更清，物质更丰富，生活更美好;我们渴望揭开生命的奥秘，改变人类的基因，使人类更聪明、更善良;梦想发明新药物，解除病人的痛苦，使人类延年益寿、长命百岁;梦想变废为宝，让废弃的塑料垃圾变成燃料，让汽车在天空翱翔;)

我也曾梦想有一件特殊材质制成的衣服，它可以自动调节温度，冬暖夏凉，它可以随着光的强度改变颜色，在烈火中它是避火衣，在大海中它是救生圈……!

我们这些美好的愿望和看似奇异的梦想，正在通过化学家的聪明才智和辛勤劳动逐渐实现!化学正以其独特的方式，使我们的世界变得更加绚丽多彩!(板书：化学使世界变得更加绚丽多彩)

同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗?请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习!

学生：愿意!

教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化;人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力!没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象;没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。……

教师：大家看大屏幕，这是什么?

学生：水!

教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想!如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么?

学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。”

学生：英语老师说，Water。

学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。

学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。”

学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。

教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢?

教师：认真观察物质的变化，是学习化学重要方法之一。对物质变化的观察应注重观察变化前的物质、变化中的现象、变化后的物质。

化学的发展史就是一部地球的“成长史”，就是一部人类的发展史;(边放课件边讲)

教师：化学在给人类带来惊喜的同时，也埋下了祸根。现在由化学引起的污染，遍及全世界，是全世界共同面临的重要问题。你知道由于应用化学不当、对化学常识的无知，而引起的污染吗?

学生：白色垃圾。

学生：松花江水变得混沌、恶臭。

学生：滚滚黑烟，污染空气。

学生：空中“死神”——酸雨。

学生：臭氧层空洞。

学生：光化学烟雾

阅读“绿色化学”。科学技术是一柄双刃剑

(欣赏空气家族成员的特异功能)

学生：小结本节课的知识。

教师：化学，使我们变得更加聪明!

化学就在我们身边!没有化学就没有生命、没有这鸟语花香的世界。

化学是人类力量与智慧的结晶;是人类为了生存，与自然界中种.种灾难进行抗争的过程中总结的经验与成果;是促进人类社会进步与发展，改善生活质量的重要依据。

不学化学不知道，物质世界真奇妙、物质世界真精彩!

走进化学、了解化学、学习化学、掌握化学，为保护我们美丽的家园——地球，为实现中国的“诺贝尔”梦，我们要努力学习化学……

作业：(1)总结身边的化学

(2)记忆常见元素符号

篇12：初三化学教案

化学变化的初步概念。

能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质

情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。

教学重点：物质的变化与性质

教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别

教学方法：探究—归纳总结法

教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]

课时安排：1课时

教 学 设 计二次备课

新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢?生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈?这又是为什么呢?下面我们就来学习物质的变化。

一、化学变化和物理变化：

[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。

观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等

2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;

3、实验后，物质的物质的色、态、味等;

思考：物质变化前后，是否生成了其他物质?

[实验1-1]水的沸腾

[实验1-2]胆矾的粉碎

[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应

[实验1-4]大理石与稀盐酸反应

观察并记录实验现象、填表：

实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成

1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无

1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无

1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有

1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有

【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。

结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化

得到：1、定义

2、化学变化的基本特征

3、化学变化常伴随的现象

4、物理变化和化学变化的联系

[课堂练习]

二、化学性质和物理性质：

1、化学性质：

2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等

(1)熔点和沸点

熔化：固态变成液态

熔点：熔化的温度

沸点：液态变成气态

(2)密度：某种物质单位体积的质量

(3)颜色、状态、气味

[实验1-5]闻气味的方法

[课堂练习]

【课堂小结】

【作业布置】

【板书设计】 课题1 物质的变化与性质

一、化学变化和物理变化

1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。

2、化学变化的基本特征：有其他物质生成

3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。

4、联系

二、化学性质和物理性质

1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

篇13：初三化学教案

一、内容与分析

(一)内容：

药品的取用;物质的加热;仪器洗涤。

(二)分析：

本节课要学的内容是初中化学实验常用仪器的识别、药品取用规则、物质的加热和仪器洗涤的方法。指的是认识仪器名称、用途和注意事项;了解药品的取用规则;学会药品的取用、物质的加热和仪器的洗涤方法，其核心是药品的取用和物质的加热，理解它关键就是要了解实验室规则、识别初中化学实验常用仪器和了解药品取用规则。本课题教学的重点是药品的取用、物质的加热和仪器洗涤等基本操作训练，解决重点的关键是做好规范操作的示范、分析操作不当可能造成的后果。

二、目标及分析

(一)目标：

1、能识别初中化学实验常用仪器;

2、知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键;

3、学会遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯;

4、学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作。

(二)分析：

1、“识别初中化学实验常用仪器”是指看到仪器图形能写出仪器名称，同时能说出仪器的用途及使用注意事项。

2、“知道正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键”就是能记住化学实验是进行科学探究的重要手段。

3、“学会药品的取用、加热、仪器洗涤等基本实验操作”就是指习惯的形成及独立操作能力的形成，即在教师的引导下，能独立进行物质的取用、药品的加热及仪器的洗涤等操作。

三、问题诊断分析

学习本课题时，同学可能会出现两种态度：一是对实验基本操作无所谓——动手做，不如用脑记;二是有恐惧心理——不敢动手，怕危险。以上两种态度均不利于学习，教学时要注意纠正。

四、教学支持条件分析

在讲到药品的取用时，为了给学生做好示范，借助信息技术播放“粉末固体取用”、“块状固体取用”和“液体取用”三个视频。

五、教学过程设计

(一)教学基本流程

化学实验室简介→仪器识别→药品取用规则→托盘天平的使用→连接仪器装置→固体药品取用→液体药品取用→酒精灯的使用方法→给物质加热→仪器洗涤。

(二)教学情景

问题1：化学实验室有哪些组成部分?各部分的作用是什么?

设计意图：一是增强对实验室的直观印象;二是提高对实验室功能的认识。

师生活动：实验室的组成部分及其作用：

⑴实验桌——做实验(或探究)的平台;

⑵水电设施——提供实验用水电;

⑶仪器柜——存放实验仪器;

⑷药品柜——存放药品。

问题2：实验室常用的仪器有哪些?这些仪器的用途及注意事项有哪些?

设计意图：增强学生对初中常见仪器的识别能力。

师生活动：说(写)出下列仪器的名称、用途及注意事项：

问题3：实验室药品取用有哪些规则?

设计意图：培养学生遵循规则、养成良好的习惯。

师生活动：

⑴记住以下常用危险化学品标志：

⑵不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。(简记为“三不原则”。)

⑶如果没有说明药品用量，液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑷使用剩余的药品要放入指定的容器内，不能放回原瓶，不要随意丢弃，不得拿出实验室。(简记为“一要三不”。)

⑸试验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，冲洗时要不断眨眼睛，必要时请医生治疗。

问题4：怎样使用托盘天平?

设计意图：培养学生的归纳能力和基本技能。

师生活动：

⑴说出天平的构造。

⑵天平使用要点：调零→平衡→左物右砝→放回砝码→调零。

⑶说出使用天平的其它注意事项。

问题5：怎样连接仪器装置?

设计意图：培养学生的语言表达能力和动手能力。

师生活动：

⑴看下图回答连接仪器的方法。

⑵仿照上图进行操作。

问题6：怎样往试管里送固体物质?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“块状固体取用”和“粉末状固体取用”视频。

总结要点：“一平、二放、三慢竖”。

⑵学生操作。

问题7：怎样取用液体?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴插播“量取液体”视频。

⑵教师示范“液体的倾倒”。

要点：倒、倾、接、上。(试剂瓶塞倒放;容器倾斜;容器瓶口与试剂瓶口接触;试剂瓶的标签向上。)

⑶教师示范“液体的量取”。

要点：平放、面向、视线平。(量筒平放，面向量筒刻度，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。)

(注意：仰视量筒读数偏小，俯视量筒读数偏大。)

⑷教师示范“滴管的使用”。

要点：上、直、冲。(滴管要在容器瓶口的上方，且要垂直。滴管用过后要用水冲洗干净。)

⑸学生操作。

问题8：怎样使用酒精灯?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：酒精灯的使用：

拿下灯冒→添加酒精(酒精不超过容积的2∕3)→火柴点燃→外焰加热→灯冒盖灭。

问题9：怎样给物质加热?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：

⑴教师演示。

⑵学生归纳给物质加热的方法。

⑶要点：装药品(液体不超过试管容积的1∕3)→夹持试管(距试管口约1∕3处)→预热→外焰加热。

问题10：怎样洗涤仪器?仪器洗涤干净的标准是什么?

设计意图：为规范操作作铺垫。

师生活动：教师示范→学生归纳→学生操作。

六、课堂小结(略)

附：目标检测

A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒

A.带回家中B.随意倾倒到水槽中

C.倒到指定的容器中D.倒回原试剂瓶里

A.用镊子B.用玻璃棒C.用钥匙或纸槽送人D.直接倒入

篇14：初三化学教案

一、素质教育目标

1. 知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

c初步了解物理性质和化学性质。

2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

3. 德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学 改造自然，造福人类的教育。

4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

二、教学重点、难点、疑点

重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。

难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。

解决办法：(1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

(2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

三、实验及教具准备：

试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

四、学法引导

1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

2. 学会观察化学实验。

首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

五、课时安排

2课时

六、教学过程：

导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

新课讲授：

一、化学是研究什么的?

[学生讨论] 化学是研究什么的?

世界是由物质组成的。

构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

化学研究物质，如水是由什么元素(第二章学)组成?水由什么构成?(第三章学)构成水的粒子结构怎样?(第三章学)水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质?这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

教师讲解观察实验的方法。

学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

演示[实验1]水的沸腾

[实验2]胆矾的研碎

实验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质

1

液态的水

沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

又凝结成液体 液态的水

2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾

[实验3]镁带的燃烧

[实验4]加热碱式碳酸铜

3

银白色的镁带

燃烧，放出大量的热，同时

发出耀眼的白光 白色氧化镁粉末

4

绿色粉末状的

碱式碳酸铜

加热后，绿色粉末变成黑色，

管壁出现小水滴，石灰水变

浑浊 三种其他物质：氧

化铜(黑色)、水、

二氧化碳

二、物理变化和化学变化

[提问]实验1、2有什么共同特征?实验3、4有什么共同特征?

1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

(化学反应)

[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系?

在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么?

[练习]口答课本第5页习题1、2。

[讨论]下列说法中正确的是

A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

解答此类题要熟悉下列要点：

物理变化 化学变化

概念 没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化，又叫化学反应

现象

物质的状态、形状等发生

变化 放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

等等

实例 冰→水→水蒸气，汽油挥发，

木材制成桌椅 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

食物腐烂

根本区别

(判断依据) 是否生成其他物质

关系

化学变化的过程中一定伴随物理变化

物理变化的过程中不一定有化学变化

三、物理性质和化学性质

通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

[投影]

物理性质 化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质

性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知

性质内容

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

[讨论]

1、下列哪种性质属于化学性质?( )

A. 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

3、判断下列描述哪些是物理变化?哪些是化学变化?哪些是物理性质?哪些是化学性质?

A、铜绿受热时会分解;

B、纯净的水是无色无味的液体;

C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁;

D、氧气不易溶于水且比空气重;

E、木棒受力折断。

[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

四、为什么要学习化学?

学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学?

学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

五、如何学好初中化学?

[小结]注意学习化学的方法(抓好预习、听讲、复习、作业四个环节)，重视并做好化学实验。

预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

复习：巩固所学知识。

随堂练习：

布置作业

复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

板书设计

绪言

一、化学是研究什么的?

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

观察实验的方法：

[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

变化后：生成物的颜色、状态、气味。

二、物理变化和化学变化

物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：变化时都生成了其他物质。

(化学反应)

三、物理性质和化学性质

四、为什么要学习化学?

五、如何学好初中化学?

第一单元

课题1 化学使世界变得更加绚丽

【学习目标】

1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。

2.对学习化学产生浓厚的兴趣。

3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。

4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。

5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。

6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

【教学策略】

1.魔术表演。

(1)魔棒点灯。

在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。

(2)水变“牛奶”，“牛奶”变水。

用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。

(3)白纸显字。

预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。

面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。

2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验)

3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。

在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。

(1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

(2)学习化学的要求：

①认真预习，重视实验。

②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。

③善于思考，敢于提问，积极探究。

④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)。

5.[要点1] 化学的作用

学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。

学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。

学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。

学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。

[要点2] 怎样学好化学

学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。

要想学好化学，希望同学们注意以下几点：

1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。

2.加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。

3.认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。

4.良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。

5.学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。

总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。

_要学好化学必须做到以下“六个字”。

动脑──思考、反思。

动口──提问、交流、解答。

动手──实验操作、探究、验证。

板书设计

第一单元 走进化学世界

课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩

1.什么是化学?

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2.化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3.化学学习方法。 “六个字”

动脑──思考、反思。

动口──提问、交流、解答。

动手──实验操作、探究、验证。

●怎样阅读化学课本

在刚开始学习化学时，就要培养自己阅读课本的习惯和能力。不能只是不会做作业时，才去阅读有关的课文。应该是先阅读课文，然后再去做作业。阅读课本的目的是培养自己的自学能力。初中阶段各学科都是打基础的阶段，化学也不例外。今后，同学们走向社会，在知识海洋里探索，要靠自己学习，自己钻研，自己涉猎知识、增长才干。因此，学习各学科，包括化学在内，都应该学会阅读课本。

化学课本的内容包括文字叙述、化学用语和图画等部分。同学一般比较重视阅读文字部分，这是正确的。但不能忽略化学用语和图画等部分。阅读化学用语时，应该记住并领会它们所代表的意义和说明的问题。阅读图画时，如阅读实验装置图，应该联想到实物原形、名称及用途，达到形、名、图三位一体。实验装置结合化学用语在头脑里应形成生动的实验情景，唤起对实验现象清晰的回忆。

阅读课本要讲究方法，初学时应该接受老师的指导，参考老师的自学提纲或自学问题。了解阅读重点和要解决的问题。在老师的指导下阅读课本，容易抓住关键性问题，培养良好的学习习惯。

阅读时，一般内容应该通读，重要内容应该精读。通读的部分，要正确理解其内容，能用自己的语言有条理地复述、归纳、概括出课文的大意。精读的内容主要是化学概念、理论等难度较大的部分，对这些部分不能只停留在字面上的认识，应该认真思考，提出疑问，从有疑到释疑。阅读时对关键的字、词、句不仅要读几遍，还要“咬文嚼字’仔细推敲，达到理解、掌握的目的。

阅读课本要根据学习要求与识记相结合。需要记忆的内容，应该在阅读过程中，有意识地识记(如化学用语、基本概念)，不能等到考前突击记忆。需要识记的内容和要求，应该听从教师的指导，明确所要识记的内容的价值，以增强记忆的自觉性，并且在理解的基础上进行记忆。

阅读课本应该记阅读笔记，写阅读小结。对笔记或小结的要求，应从实际出发，讲求实效;灵活掌握，不必强求一律。根据自己的情况，笔记可以写成有自己特色的纲要式、对比式、记录式等。课前记笔记，有助于抓住重点，理清脉络;课后作小结，能起到及时复习和使零散知识系统化的作用。记阅读笔记，写阅读小结，开始是较难的，应该通过练习逐步掌握要领。先从一堂课、一节课文写起，渐渐扩大到对全章、全单元进行总结。坚持这样做，就能从中认识知识问的内在联系，把书读活，真正学有所得，提高自学能力。

●怎样做好化学实验

如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣;如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢?

一、注意安全

1.注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗(如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗)，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液来冲洗;如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2.注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。

二、手脑并用

做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。

●怎样掌握化学实验现象的规律

观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验;第二种是加热固体物质实验;第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：

1.物质燃烧实验都有三个明显的现象

①放出大量的热;②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物;③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光;气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。(描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。)例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光;②放出大量的热;③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧);②放出大量的热;③生成一种有刺激性气味的气体。

2.加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生

例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生;②试管壁上有水珠生成;③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成;④试管内的白色固体逐渐消失。

3.在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物(固态)的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。

4.观察和描述实验现象的注意事项

(1)要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

(2)要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

【课程类型】活动课:对蜡烛及其燃烧的探究

【教学目的】

l、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径;初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力;培养学生严谨的科学态度。

3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

【教学重点】

l、激趣

2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

【教学难点】训练学生主动发现实验现象;学会表述实验现象。

【课时安排】l课时

【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿;第二个探究活动让学生自己完成。

【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸(稍微硬些的)、澄清的石灰水

【学生活动设计】

l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑;

2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录;

3、在教师的参与下进行生生交流;

4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

【教学过程】

[新课引入]世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗?你仔细观察过燃烧的蜡烛吗?如果用“化学的眼光”去观察，你会有什么新的发现呢?

[学生阅读]P7“活动与探究”

[学生讨论]

1、燃烧时可能发生哪几种变化?

2、你猜想蜡烛会有哪些性质?

3、你想通过什么实验手段来证实它们?

4、你还有哪些问题需要向老师咨询?

[学生质疑](可能问到的问题)

1、石蜡是一种什么物质?2、蜡烛怎么会有各种颜色?3、蜡烛是怎么制成的?4、烛芯仅是纯棉线吗?5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛?6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗?7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事?8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况?9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高?10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味?

[教师答疑](边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答)

[学生活动]试述实验探究的主要步骤及其目的。

[教师指导]实验步骤和观察要点：(电脑画面提示)

l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感;用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉;

2、用火柴点燃一支新蜡烛:

(1)观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化;周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化;蜡烛周围温度的变化等;

(2)(如图1)观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异(可选用火柴梗或稍硬的白纸测试);

图1

(3)(如图2)将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁;然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化;

图2

3、吹灭蜡烛，观察;

4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜?

5、(拓展实验)(如图3)小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么?用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么?

图3

[实验探究]学生每二人一组，边实验、边记录、边思考;教师巡视，指导、答疑。

[交流反馈]学生代表表述探究过程和结果(现象和结论)。

[反思与补充]通过交流，学生取长补短。

[总结与评价]略

(学生填写探究报告)

【课后附记】

1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧;

2、学生可以自愿结组，这样利于配合;

3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题;

4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

篇15：初三化学教案

专题一 物质的性质、用途、变化及分类

一、关于物质的性质和用途

1.物质的性质包括物理性质和化学性质。

2.物理性质是指通过肉眼、鼻子等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等方面。

3.化学性质则是指物质的内在性质，它肉眼无法感知，只有通过发生化学变化才能体现出来，它包括可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

4.物质的性质决定物质的用途。

例1：我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：

A.不锈钢;B.氧气;C.生石灰D.活性炭;E.二氧化碳;F.水;G.醋酸;H.熟石灰(氢氧化钙);I.锌;J.盐酸。请根据它们的用途，用字母代号填空(每种物质限选一次)：

(1)可供急救病人呼吸;(6)是最常用的溶剂;

(2)可用于制造炊具;(7)可用来降低土壤的酸性;

(3)可用作温室气体肥料;(8)可用于金属表面除锈;

(4)可用作某些食品的干燥剂;(9)可用作干电池负极材料;

(5)可用作冰箱的除臭剂;(10)通常的食醋中含有约3%~5%的。

训练A：

1.下列物质的用途由其化学性质决定的是

A.用熟石灰降低土壤酸性B.用生铁制铁锅

C.用16%的食盐溶液选种D.用氦气填充气球

2.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是()

A.就地焚烧B.发酵后作农家肥

C.加工成精饲料D.制造沼气

3.实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸，由此猜测浓硝酸可能具有的性质是()

A.它是深棕色溶液B.它是稳定的化合物

C.它是易跟空气反应的物质D.它是见光易分解的物质

二、关于物质的变化及其分类

1.物理变化和化学变化的区别和联系

2.化学变化的几种基本反应类型

(1)化合反应(合)通式：A+B=AB例：C+O2CO2CaO+H2OCa(OH)2

(2)分解反应(分)通式：AB=A+B例Cu(OH)2CuO+H2OCu2(OH)2CO32Cu0+CO2↑+H2O

(3)置换反应：(换)通式：AB+C=AC+B例：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑但CO+CuOCO2+Cu不是。

(4)复分解反应：(互换成份)通式：AB+CD=AD+CB例：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4

但反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应，究其本质，仍属复分解反应!

例2：下列说法中正确的是()

A.物理变化和化学变化一定同时发生B.爆炸一定是化学变化C.燃烧一定是化学变化

D.化学变化一定有发光发热、变色、生成沉淀、生成气体的现象中的一种或几种发生。

训练B：

1.电子消毒橱中的臭氧发生器能将空气中的O2转化成O3，这种变化属于()

A.物理变化B.化学变化C.化合反应D.置换反应

2.某化学反应的生成物为两种化合物，该反应肯定不属于()

①化合反应;②分解反应;③置换反应;④复分解反应

A.①和②B.①和③C.②和③D.②和④

3.写出符合下列条件的化学方程式：

(1)氧气的实验室制法(2)氢气的实验室制法

(3)二氧化碳的实验室制法(4)SO2+NaOH=+

(5)两溶液混合有蓝色絮状沉淀生成

专题二化学用语及化学量

一、元素符号

1.元素符号含义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子

2.元素符号周围数字的意义：

如：2O：表示两个氧原子O2：表示氧气分子，表示1个氧分子由两个氧原子构成。

:表示氧元素的化合价为-2价表示1个氧离子，每个氧离子带2个单位的负电荷。

3.必须背熟的元素符号

4.必须背熟的离子：

阳离子：K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+(铁离子)Fe2+(亚铁离子)Ag+,H+,NH(铵根离子)

阴离子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-等。

对于常见的原子团，其化合价你应该记住，甚至式量，特别是以下六个原子团：

原子团

PO43-

SO42-

CO32-

NO3-

OH-

NH4+

例1：某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为

A.金属B.非金属C.元素D.分子

训练A：

1.下列各组粒子，具有相似化学性质的是

2.下列各组物质中含有相同原子团的是

A.KMnO4和K2MnO4B.H2SO4和SO3C.Ba(OH)2和KOHD.NaNO3和NaNO2

3.下列符号中，既表示一个原子、又表示一种元素，还表示一种物质的是

A.C60B.AuC.O2D.H、化学式及化学方程式

二、化学式和化学方程式

化学式意义、化学式书写、化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的读法。

例2：“水滴石穿”在语文上表示只要有恒心和毅力就可以完成看起来无法完成的事。但从化学角度来看，它可不是真的，水长期滴在石头上不会击穿石头，而是包含着某一个化学反应，请写出该化学方程式。

训练B：

1.明代诗人于谦《吟石灰》是一首佳诗，诗曰：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”试联系石灰石、生石灰、熟石灰的化学性质，并写出相应的化学方程式。

2.“哥伦比亚号”航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)混合物作为固体燃料。加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气(Cl2)，还有一种气体是化合物(常温下是液态)，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及反应的化学方程式：

(1)铝粉被氧化成三氧化二铝。

(2)高氯酸铵受热分解。

三、有关化学量

1.相对原子质量：它是一个比值，它与原子的质量不同。

2.相对分子质量：意义同上，都是相对于碳-12(C-12)原子质量的1/12的比值。

训练C：

8月我国齐齐哈尔市发生侵华日军遗弃的化学武器泄漏事件，造成40余人中毒。这种毒气的名称叫“芥子气”，化学式为(C2H4C1)2S。则：

A.C、H、C1、S原子个数比为B.“芥子气”由种元素组成

C.“芥子气”的相对分子质量为D.一个(C2H4C1)2S分子由个原子构成

E.C、H、Cl、S的原子个数比为F.C、H、Cl、S元素质量比为

专题三物质的构成奥秘

一、物质由大量肉眼看不见的微粒构成，包括分子、原子、离子，物质却只由一百多种元素组成。

分子与原子的关系：

分子

原子

概念

分子是保持物质化学性质的一种粒子

原子是化学变化中最小的粒子

相似点

(1)是构成物质的基本粒子(2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中

(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质各异。

本质区别

在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子

在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子

元素与原子的关系：

元素

原子

概念

具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子总称

是化学变化中的最小粒子

区别

着眼于种类，不讲个数。

即讲种类，又讲个数

使用范围

描述物质的宏观组成

描述分子的微观构成

原子与离子的关系：

原子

离子

阳离子

阴离子

结构

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数7的是()

A.二氧化碳B.氧化铜

C.醋酸D.氨水

3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写实验报告。

实验方案

步骤一

步骤二(选用试剂及实验现象)

篇16：初三化学教案

取样2mL于试管中

专题十一盐和化肥

一.常见的盐

1.氮化钠(NaCl)(俗称食盐)

(1)性质：NaCl的熔、沸点高;纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。

(2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶山食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

(3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。

2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱)

(1)性质：白色粉末，易溶于水;碳酸钠晶体易风化。

(2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。

3.硫酸铜(CuS04)(其结晶水合物0uS04·5H2O，俗称蓝矾、胆矾)

(1)性质：无水CuS04为白色固体，易溶于水，溶液旱蓝色。CuSO4·5H20晶体是蓝色的，受热分解：

CuS04,·5H2O(蓝色)△CuSO4(白色)+5H20

(2)检验水存在的方法：加入白色CuS04，白色粉末变蓝，说明有水。CuS04+5H2O=CuSO4·5H20

训练A：

1.下列关于碳酸钠晶体的描述中错误的是A.碳酸钠晶体俗称烧碱B.碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化

C.向少量碳酸的钠晶体上滴加稀盐酸，有气体产生D.能除去油污，可做厨房的清洁剂

2.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是A.若生物c和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B.若A和C是单质，B利D是化合物，则该反应一定是转换反应

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D.若A、B各取log混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

二.盐的性质

1.物理性质：(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。

2.化学性质：

(1)盐十金属→新盐十新金属：CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgN03+HCI=AgCl↓+HN03

(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+HaS04=2NaOH+BaS04↓(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCI+AgN03=AgCl↓+NaN03

例1：在不用指示剂的条件下欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是()

A.石灰水B.硝酸银溶液c碳酸钙粉末D生石灰粉末

训练B：

1.下列各物质的溶液既能跟酸反应又能跟某些碱溶液反应的是A.KNO3B.FeCl3C.NaOHD.K2C03

2.把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该组物质是A.氢氧化钠、氯化铁B.氢氧化钡、硫酸铜

C.氢氧化钡、硫酸铁 D.碳酸钠、氯化钙

3.不用其他任何试剂就能将各溶液中的每一种物质鉴别山来的是

A.CuS04KN03BaCl2NaCIB.FeCl3NaOHBa(OH)2HN03

C.KN03H2S04CuS04NaOHD.Na2S04HClBaCl2K2C03

三.复分解反应发生的条件

1.复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB

2.复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。

(1)生成物中有沉淀生成析出;(2)生成物中有气体放出;(3)生成物中有水生成。

例2：下列各级物质，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是无色、透明的是()

A.Na2C03，MgS04，NaCI、K2S04B.CuS04、KCI、NaN03、CaCl2

C.Na2S04、BaCl2、NaN03、NaOHD.Na2S04、KCl、Mg(N03)2、AICl3

训练C：

1.在M和N两溶液中共含有七种离子：Na+，Cu2+，Ba2+，Mg2+，N03—·，OH—和S042。已知两溶液中所含离子不同，M中有四种离子且能使紫色石蕊变蓝，则N中含有

A.Na+，N03—，Ba2+B.OH—，Cu2+，S042—C.Cu2+，Mg2+，S042- D.Ba2+，N03—，Mg2+.

2.某白色末可能含有CaCl2、Na2S04、Ba(N03)2、K2C03中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍有白色物质不能溶解;加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解;继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是A.CaCl2B.Na2S04C.Ba(N03)2D.K2C03

四.化学肥料

化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。

农家肥：含有多种营养元素，营养元素份量较小

氨水NH3·H2O

铵盐：碳铵NH4HCO3、硝铵NH4NO3硫铵(NH4)SO4、氯化铵NH4CL

尿素：CO(NH2)2

磷肥：主要成分是磷酸盐(磷矿物，过磷酸钙，二过磁针酸钙)

钾肥：硫酸钾K2SO4、氯化钾KCL

复合肥料：加硝酸钾KNO3、磷酸二氢铵NH4H2PO4

微理量元素肥为：含有硼、猛、铜、钼等微量元素

训练D：

1.某同学发现其家庭责任田庄稼茎秆细软，抗病虫能力差，出现了大面积倒伏等症状。他测定其土壤溶液pH为5，得知其土壤呈性。于是他建议父亲施用农家肥草木灰以改良土壤，增加肥力。由此可知草木灰属于性物质(填“酸”或“碱”)，草木属于肥(填“氮”“磷”或“钾”)。

2.现有一种化肥，取其少量放入试管里，加水溶解后，向该化肥中加入氢氧化钡溶液，有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，微热后，把湿润的红色蕊试纸放在管口，试纸变监，由此推知该化肥是。3.下列含氮化合物不能直接作化学肥料的是A.NH3·H20B.CO(NH2)2C.HN03D.(NH4)3P04

4.下列叙述中，错误的是A.农家肥化肥的肥效长B.农家肥的营养元素含量比化肥少

C.化肥比农家肥容易被植物吸收D.收良土壤和提高土壤肥力，化肥比农家肥好

专题十二物质的转化规律

一.物质的检验

物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。

1.物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验出来，特殊离子的鉴定如下：

(1)SO42-:Ba2+和HN03BaS04(白色沉淀)

(2)Cl-:Ag+和HN03AgCl(白色沉淀)

(3)C032-:H+石灰水由澄清变浑浊

(4)NH4+:OH-湿润的红色石蕊试纸由红变蓝

①ZnH2(可燃)

H+②C032-石灰水由澄清变浑浊

③紫色石蕊试液变红

①无色酚酞试液由无色变红色

②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)

2.物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。

(1)方法：①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。

如：a.Na2S04溶液和CaS04溶液(颜色);b.C02利NH3(气味);c.浓H2S04与浓盐酸(挥发性);

②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。

a.酸碱性：借助紫色石蕊试液区分;b.特殊离子(见1)的检验

(2)原则：①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用一种试剂进行鉴别

③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。

④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。

⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。

⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。

例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。

①用两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH3+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1

②用一种试剂;Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20

训练A：

1.可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是

A.分别加入适量石灰水B.分别滴入紫色石蕊试液

C.将带火星的木条分别伸入瓶中D.用燃着的木条分别伸入瓶中

3.下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是

A.气体：H2、CO、C02B.固体：CaC03、Na2C03，CuS04

C.固体：NaOH、NaCl、FeCl3D.固体：NaCl、KN03、FeCl3

二.物质的分离与除杂

1.原理：

根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。

2.方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。

(2)化学方法：①原则：不增、不减、易分②先除杂后干燥

③方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。

例2：怎样除去KN03溶液中含有多少量CuSO4?

训练B：

1.按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是

A.木炭粉和二氧化锰B.铁粉和硫酸铜晶体C.氧化钡和硫酸钾D.二氧化硅和氧化钠

2.除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是

A.加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤B.加强热或在空气中灼烧

C.加适量水，加微热、过滤、洗涤D.加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤

三.物质的制备

在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1.理论上的可行性;2.原料价廉易得;

3.设备简单，步骤简便;4.尽量提高产品的纯度;5.产品与杂质易行。

例3：以铜、蒸馏水、空气、硫酸、苛性钠为原料制取氢氧化铜，写出有关反应的化学方程式。

训练C：

1.按要求制取H20：

化合反应：分解反应：

置换反应：复分解反应：

非基本类型反应：

2.下列制备氯化铜方法中，正确的是A.铜和稀盐酸反应B.氧化铜和稀盐酸反应

C.氢氧化铜和稀盐酸反应D.铜和稀硫酸反应后，再加稀盐酸

3.M元素是一种活动性强于氢的元素，它的氧化物M(OH)3都难溶于水，而MCl3和M(N03)，均易溶于水。下列各组物质中能直接反应制得MCl3的是A.M(NO3)3+HClB.M203+HClC.M+HClD.M(OH)3+MgCl2

专题十三化学实验

一.化学实验基本仪器

1.可用于加热的仪器

(1)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙。

注意：①盛放溶液不超过容器体积的1/2，加热时不超过1/3;②加热时，试管应受热均匀，试管倾斜45°角，管口不对人，也不对自己。

(2)必须垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶。

注意：①溶解时，所加液体不超过容积的1/3，并用玻璃棒轻轻搅拌;②加热前外壁要擦干，要垫石棉网。

(3)提供热源的仪器：酒精灯。

注意：①酒精不超过容器2/3;②使用外焰加热;③不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯;④使用完毕不可吹灭，而应用灯帽盖灭。

2.用作容器的仪器

(1)集气瓶：用于收集或贮存气体，进行气体同其他物质间的反应。

注意：①不能被加热;②固体和气体反应剧烈放热时，瓶底应放少量水或沙(如Fe和O2);③收集气体时应用玻璃片盖住瓶口。

(2)细口瓶和广口瓶。细口瓶通常盛装溶液，并用磨口瓶塞，以利密封保存试剂。

广口瓶通常盛装固体颗粒，以利于镊子夹取固体。

3.可用于测量的仪器

(1)量筒：用于量取一定体积的液体。

注意：①不可用作反应器;②不可用来加热;③量液时，应倾斜倾注液体，观看读数时，视线应与凹面平齐。

(2)托盘天平：称量一定质量的药品。

注意：①所称物质质量必须在称量范围内;②最小刻度可准确至0.1克;③左物右码，先大后小(左边托盘放待测物体，右边放砝码，称量时先放大砝码，再依次换放小砝码，最后移动游码);④不得腐蚀托盘，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上。

4.夹持工具及其他仪器

(1)试管夹：用来夹持试管给其加热。

注意：①试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部;②加热时，不要把拇指按在短柄上。

(2)铁架台(铁夹，铁圈)。

(3)玻璃棒：作为搅拌器和引流用。

注意：①搅拌时应避免碰撞容器壁;②引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口时要紧靠玻璃棒中部;③使用后须及时擦洗干净，不能随便放在桌上，应放在干净容器内或插在试管里。

(4)胶头滴管：用来吸取、滴加少量药品。

注意：①使用前先捏紧胶头，再放液体中吸取液体;②滴加药液时，滴管悬空，不得插入或接触容器口及内壁;③用后立即洗净(滴瓶上的滴管不需要洗);④专管专用。

训练A：

1.下列仪器不能用火焰直接加热的是①试管②坩埚③蒸发皿④烧杯⑤锥形瓶⑥燃烧匙

A.①②③B.①⑤⑥C.④⑤D.②⑥

2.下列操作正确的是A.用量筒量取2mL盐酸液体加入锌粒制氢气B.蒸发皿直接放在酒精灯上加热

C.将pH试纸投入溶液中测量其酸碱性D.玻璃棒用完后直接放在桌面上

篇17：初三化学教案

教学目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理;

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区别和相互联系。

目标：

在了以上知识后，引导联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培养解决实际问题的能力。

情感目标：

培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度;

使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其基本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。

如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

教学建议

要求学生了解：

①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到这种物质的着火点;

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小;

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。

针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满足就可。

为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加深理解。

教学设计示例

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程 ：

引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火呀。

火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什么 初中历史？

首先看第一个问题：火是什么？

随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的火就是物质燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。

设问：谁能对火做一科学的解释？

篇18：初三化学教案

教学目标：

1.物质的溶解性

2.固体的溶解度及温度对它的影响

3.固体的溶解度曲线

4.气体的溶解度及压强、温度对它的影响

教学重点：固体溶解度的概念

教学难点：固体溶解度的概念

教学过程：

[复习]

1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;

2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;

3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]

我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]

根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关

[讲述]

在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]

条件：一定温度下;

标准：100克溶剂里;

状态：饱和状态;

本质：溶质的质量;

单位：克。

[举例]

在20。C时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。C时在水里的溶解度是36克。又如：在20。C时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

篇19：初三化学教案

教材分析与设计思想

物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,也是学生今后学习化学的重要理论基础与必不可少的工具。而原子的构成又是学习物质结构理论和认识元素的基础。因此，原子的构成是本单元乃至整个初中化学学习的重点。本课题是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成及原子不显电性的原因，并介绍相对原子质量。为了对学生进行爱国主义教育，教材还介绍了为相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国科学院院士张青莲教授。

学生在前面三个单元学到的微观知识有限，积累的感性知识不充分，而原子的构成内容抽象、远离学生的生活经验，并且教材语言以结论性的叙述型语言为主，这成为本节教学的难点。为了突出重点、突破难点，本设计将结合教材图表，以人类认识原子内部结构的历史过程为主线，引导学生展开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点：

1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。

2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。

教学目标

1、通过对史料、教材图表的观察分析，了解原子的构成。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2、学习从图表、动画、史料中分析、归纳获取信息，并对获取的信息进行加工处理，主动与他人交流讨论，清楚地表达自己的观点。

3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。通过阅读张青莲教授的资料，增强民族自尊心和自豪感。

学习活动的设计

以学生为主体，提出想探究的问题，并对研究重点原子的构成提出猜想，在此基础上观看动画演示，分析图表信息，阅读史料介绍，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。其次，通过对具体原子质量的实际数据展示的观察，感受书写使用的不便，进而认识引入相对原子质量的意义，并主动学习查阅相对原子质量的方法。

教学模式 探究式

教学重点与难点

教学重点：原子的构成，相对原子质量。

教学难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成。

教学过程

★ 九年级化学教案

★ 初三化学下册知识点人教版

★ 初三历史人教版说课和教学设计

★ 我的初三寒假计划

★ 人教版初三物理电动机教案

★ 初三考生如何制定好寒假学习计划

★ 人教版初三下册《那树》语文教案

★ 初中的学习总结

★ 人教版初三电磁感应教学设计

★ 人教版九年级物理电能教学设计

《初三化学教案人教版.doc》

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