高一化学必修一测试题及课后答案（共8篇）由网友“ojoker”投稿提供，下面是小编整理过的高一化学必修一测试题及课后答案，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有所帮助。
篇1：高一化学必修一测试题及课后答案
高一化学必修一(一)
第一章测试题及答案
一、选择题(每小题均有一个选项符合题意
，每小题5分，共60分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
4.实验中的下列操作正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤
正确的操作顺序是
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
6.下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
10.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.5：2 B. 3：1 C.15：2 D. 1：3
二、非选择题(40分)
13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置
在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与 组合，用于 ，
② B与 组合，用于 ，
③ B与 组合，用于 ，
④ D与 组合，用于 ，
14.(12分)
(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之(简要地写出实验过程)
① 只允许用一种试剂
② 不用任何试剂
(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
15.(10分)甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有 ;
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 定容的正确操作是
(2)乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处
16.(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?
高一化学必修一第一单元测试题答案：
1.C 2.D 4.D 5.A 6.C 7.D 8.A
9.B 10.B 11.B 12.C
13.① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精(每小题2分)
14.(1)① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。(其它合理的方法均可)
② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。
(2)沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。(其它合理的试剂均可)
15.(1)① 量筒、玻璃棒、胶头滴管(2分);② 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中(2分);③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2分)。
(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中(4分)
16.① 0.100 mol(3分) ② 1.51 mol /·L(4分) ③ 30.2 ml(3分)(要规范地写出计算过程)。
高一化学必修一(二)
第Ⅱ卷(共52分)
17.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质? _。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。
(3)写出B的化学式 。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是 ，属于复分解反应的是 (填序号)。
(5)写出①反应的化学方程式 。
【答案】(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、盐、化合物(任意三种);(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O;(3)CuO ; (4)①，②③;(5)2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
考点：考查铜及其化合物的性质等知识。
18.(1)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________;
(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，求ACl2的摩尔质量________
(3)在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________
(4)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。
(5)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。所得盐酸物质的量浓度分别是________
(6)现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体;以上物质中属于电解质的是________
(7)Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。
【答案】丁达尔效应; 95g/mol; N2 或者 CO或C2H4; 1∶7 ;
11.8 mol·L-1 ;①③④⑨; HCO3―+OH―+Ca2+=CaCO3↓+H2O
考点：本题考查物质的量。
19.在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性;
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
(1)肯定存在的离子是 ，
(2)肯定不存在的离子是 。
(3)可能存在的离子是 。
(4)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
【答案】(1)H+、Ba2+、I—;(2)SO42—、CO32;(3)K+;(4)Cl2+2I—=I2+2Cl-
【考点定位】本题主要是考查常见离子的检验方法、离子共存问题
【名师点晴】判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色--溶液颜色：若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在;2、二性--溶液的酸性、碱性：①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在;②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在;③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在;3、三特殊--特殊情况：①偏铝酸根离子
与碳酸氢根离子不能共存;②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性;4、四反应--四种反应类型：能相互反应的离子不能共存，①复分解反应;②氧化还原反应;③相互促进的水解反应;④络合反应等。
20.过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同)_________,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_____________
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①写出上述反应的离子方程式并配平
②如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。
(4) H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。
【答案】(1)D C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)①2MnO4―+5 H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O ②0.6
(4)KHCO3
考点：本题考查氧化还原反应。
21.NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：
2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________。
(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式 Al+ NaNO3+ NaOH —— NaAlO2+ N2↑+ H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。
【答案】(1)NaNO2
(2)①④
(3)B
(4)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O 11.2L
考点：本题主要是考查氧化还原反应中物质的作用、物质的鉴别、化学方程式的书写的知识
【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，方法如下：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
高一化学必修一(三)
第二章第三节氧化还原反应 课时测试及答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
【答案】D
【解析】根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性，故选D。
2.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是()
A.SO2在反应中作还原剂
B.NaClO3在反应中被氧化
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
【答案】A
3.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为0
【答案】C
【解析】元素以单质形态(游离态)存在时，化合价为0，元素以化合物形态(化合态)存在时，化合价有正价或负价之分。当元素由游离态变为化合态时，元素的化合价升高和降低都有可能，所以可能被氧化，也可能被还原。[来源:学科网]
4.(双选)下列实验现象与氧化还原反应有关的是(多选)()
A.碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C.石灰石溶于盐酸并产生气泡
D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
【答案】BD
5.(双选)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是(多选)()
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
C.2KClO3MnO22KCl+3O2↑
D.3NO2+H2O===2HNO3+NO
【答案】AD
【解析】分析各反应元素化合价的变化可知：A项中被氧化和被还原的元素均为氯。B项中被氧化的元素为铁，被还原的元素为铜。C项中被氧化的元素为氧，被还原的元素为氯。D项中被氧化和被还原的元素均为氮。
6.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气;[来源:学#科#网]
②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是()
A.都是氧化还原反应
B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成KCl的物质的量相同
【答案】D
【解析】反应①为：2K+5Cl-2O3 MnO22K-1Cl+30O2↑;反应②为：4K+5ClO3470 ℃=====3K+7ClO4+K-1Cl。分析两个反应的元素化合价变化可知：都是氧化还原反应，化合价降低(发生还原反应)的元素相同，化合价升高的元素不同。依据反应方程式，2 mol KClO3在MnO2催化条件下，生成2 mol KCl，而不使用催化剂时，2 mol KClO3生成0.5 mol KCl。
7.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色.
据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
【答案】D
8.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱.下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol?L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
【答案】D
【解析】A.NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误;B.NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误;C.没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误;D.因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确;故选D。
9.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平).关于此反应的叙述正确的是()[来源:学科网]
A.该反应的氧化剂是H2C2O4
B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C.该反应右框内的产物是OH-
D.配平该反应后，H+的计量数是6
【答案】D
10.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为()
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
【答案】B
【解析】利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-(0.5mol)时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-(溶液绿色)③
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的___________影响.
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为___________→__________;
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色.下列说法正确的是___________(填字母).
A.氧化性：PbO2>KMnO4
B.Mn2+被还原成MnO4-
C.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2.完成下列化学方程式：
①_____KMnO4+______K2S+______ ______═___K2MnO4+_____K2SO4+______S↓+_____ _____.
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___________。
【答案】(1)酸碱性 (2)MnO4- Mn2+ (3) a
(4)①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O ②2.8mol
12.完成下列各题：
(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-═Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-═2Fe2+.据此请写出：
①铝与氢氧化钠溶液反应的氧化反应式为_______________________;
②单质铜与稀硝酸反应的还原反应式为_______________________;
(2)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车.
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出__________色.
②写出并配平该反应的化学方程式_______________________。
【答案】(1)①2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O ② NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O
(2)①绿 ②2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
高一化学必修一(四)
第二章第三节氧化剂和还原剂 课时测试及答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-，下列反应不能发生的是()[来源:学,科,网Z,X,X,K]
A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
【答案】C
2.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C.还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+[来源:学§科§网Z§X§X§K]
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
【答案】C
【解析】A.根据反应2A2++B2=2A3-+2B-，可得氧化性是B2>A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2>B2>A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确;B.Z元素在①中化合价升高，在反应中被氧化，在③中化合价降低，在反应中被还原，故B正确;C.氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z->X2+;反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，还原性A2+>B-;反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B->Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+，故C错误;D.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4->Z2;反应②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2>A3+;反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+，故D正确;故选C。
3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示：3NO2+H2O===2HNO3+NO)()
A.3∶1 B.1∶3
C.1∶2 D.2∶1
【答案】C
【解析】在反应3+4NO2+H2O===2H+5NO3++2NO中发生还原反应1+4NO2―→1+2NO，发生氧化反应2+4NO2―→2H+5NO3，故氮原子的个数比为1∶2。
4.硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成()
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
【答案】C
5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()
A.H2O2 B.IO3-
C.MnO4- D.HNO2
【答案】B
【解析】等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI，得到的电子越多，需要KI和生成I2越多。H2O2～2H2O～2e-，IO3-～21I2～5e-，MnO4-～Mn2+～5e-，HNO2～NO～e-，故应选IO3-，因为它本身也生成I2。
6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物[
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
【答案】C
【解析】分析元素价态变化，得：+2CuSO4―→+1Cu2S，Cu得电子，被还原;Fe-1S2 ―→Cu2-2S，S得电子，被还原;Fe-1S2 ―→Fe+6SO4，S失电子，被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应，反应过程中Cu得电子：14×1 mol=14 mol，S得电子：7×1 mol=7 mol，S失电子：3×7 mol=21 mol，反应中电子转移了21 mol，B不正确。部分SO42-是由FeS2中的S元素失电子形成的，是氧化产物，C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。
7.下列微粒既有氧化性又有还原性的是()
A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al
【答案】B
【解析】A.氢离子具有较弱的氧化性，故A错误;B.亚铁离子居于铁元素的中间价，既有氧化性又有还原性，故B正确;C.铜离子是铜元素的最高价，只有氧化性，故C错误;D.金属单质铝只有还原性，故D错误;故选B。
8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.Cu→Cu2+ B.Cl-→Cl2 C.MnO4-→Mn2+ D.NH3→NO
【答案】C
9.已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：ClO3-→Cl-;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;IO3-→I2.如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他们物质的量最少的是()
A.ClO3- B.MnO4- C.Cl2 D.IO3-
【答案】D
【解析】氧化I-时，ClO3-→Cl-得到6个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，Cl2→2Cl-得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则消耗他们物质的量最少的是IO3-，故选D。
10.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21：5 B.11：3 C.3：1 D.4：1
【答案】D
二、非选择题(本题包括2小题，共40分)
11.(1)在常温下，发生下列几种反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为__________________;[来源:学&科&网Z&X&X&K]
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是________;用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目____________________________;
(3)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：
_______+____+H2SO4→_______+__________+________(填化学式)
②反应中1mol氧化剂得到_________mol电子。
【答案】(1)XO4->Z2>B2>A3+ (2)5：2 (3)①5K2SO3 2KIO3 H2SO4 I2 6K2SO4 H2O ② 5
【解析】(1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4->Z2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2>A3+，
③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2>B2，
所以氧化性关系为：XO4->Z2>B2>A3+;
(2)该反应中Mn由+7变为+2，MnCl2是还原产物，Cl由-1变为0，Cl2是氧化产物，因此氧化产物和还原产物物质的量之比是5：2，转移电子数目为2×(7-2)=10×[0-(-1)]=10，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为;
(3)①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，化学方程式为5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O;②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×(5-0)=5mol。
12.(1)将NaClO和NH3按物质的量之比为1：2反应，可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4)，试写出反应的化学方程式____________________________;反应中____________________是氧化产物;
(2)发射火箭时若以肼作燃料，一氧化二氮(N2O)作氧化剂，两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式：____________________;
(3)N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料.下列有关说法正确的是_________.
A.该物质只具有氧化性
B.该物质的摩尔质量是152
C.15.2g该物质含有6.02×1023个原子
D.该物质既有氧化性又有还原性
【答案】(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O N2H4 (2)N2H4+2N2O3N2+2H2O (3)CD
(3)A.该物质N是+3价中间价态，既有氧化性，又有还原性，故错误;B.该物质的摩尔质量是152g/mol，故错误;C.15.2g该物质的物质的量为0.1mol，含有0.1×10×6.02×1023个原子，故正确;D.该物质N是+3价中间价态，该物质既有氧化性又有还原性，故正确;故选：CD。
高一化学必修一(五)
课后习题答案
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
1.石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作为建筑材料。有关反应的化学方程式是Ca CO3=高温=CaO + CO2↑
CaO + SO2=Ca SO3
2.目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的?说明原因并写出有关反应的化学方程式：N2+O2==高温或放电==2NO
(2)治理汽车尾气中NO和CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2。反应的化学方程式是
2NO+2CO=催化剂=N2+2CO2.
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是①②
①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行
②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等
③市民出行戴防护面具
④市民大量移居城市郊区。
3.下列气体中，不会造成空气污染的是( A)
A N2 B NO C NO2 D SO2
4.下列气体中，不能用排空气法收集的是( A)
A H2 B CO2 C NO D O2
(与空气密度接近的其他以及能与空气成分反应的气体都不用排空气法收集)
5.下列变化中，不属于化学变化的是( C )
A SO2使品红溶液褪色 B 氯水使有色布条褪色
C 活性炭使红墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色
6.与3.2g SO2 所含的氧原子数相等的NO2的质量为( D )
A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g
7.在NO2与水反应中( D )
A 氮元素的化合价不发生变化 B NO2只是氧化剂
C NO2只是还原剂 D NO2既是氧化剂，又是还原剂
8.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是(C )、
A. SO2 +H2O=H2SO3
B .SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
C. 2SO2 +O2= 2SO3
D. SO2 +CaO=CaSO3
(C中表现SO2的还原性)
9.X 、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石染料燃烧产物之一，是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。
(1)X 在一定条件下与氧气反应。
(2)Y与氢氧化钠溶液的反应。
(3)Z与水反应。
解：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收，说明这三种气体能和碱反应，X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要气体，所以X是SO2;Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，且氯气有毒，所以Y是Cl2;Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，汽车尾气中含有一氧化氮和二氧化氮，能与水反应的氮氧化物是二氧化氮，则Z是NO2，
(1)X是二氧化硫，在催化剂、加热条件下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应方程式为：
，故答案为：
(2)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(3)二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO.
10.某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：
(1)如果煤中的硫全部转化SO2,该工厂每天产生SO2的质量;
(2)这些SO2在标准状况下的体积;
(3)如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年(按360天计)得到98%的浓硫酸的质量。
答案：(1)m(S)=100t×0.64%=0.64t=0.64×106g，
n(S)=0.64×106g 32g．mol-1=2×104mol，
由反应的关系式S～SO2，可知：n(SO2)=n(S)=2×104mol，
则m(SO2)=2×104mol×64g/mol=1.28×106g=1.28t，
答：该工厂每天生产SO2的质量为1.28t;
(2)V(SO2)=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L=448m3，
答：该工厂每天产生SO2在标准状况下的体积为448m3.
(3)每天生成SO2 2×104mol，则每年生成SO22×360×104mol=7.2×106mol，
由反应的关系式SO2～H2SO4，可知生成n(H2SO4)=7.2×106mol，
则m(H2SO4)=7.2×106mol×98g/mol=7.056×108g，
得到98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)的质量为：720t，
答：理论每年得到98%的浓硫酸的质量为720t.
11.上网查询我国酸雨的分布、影响、危害和采取哪些防治措施等信息，以增进对酸雨现状的了解。答案略
第四节 氨 硝酸硫酸
1.把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。
(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。酸性
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。吸水性
(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。脱水性
(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。酸性、强氧化性
(5)在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸。强氧化性
2.下列气体中，不能用排水法收集的是(B)
A. H2 B. NH3 C.O2 D. NO
3.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是(C )
A 稀硫酸与锌粒的反应 B 二氧化硫与氧气反应
C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应
4.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是( B )
A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
B 加热试管中的氯化铵固体
C 将烧瓶中的浓氨水加热
D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
6.下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是(A )
A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 浓硫酸 D 浓硝酸
7. 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(C )
A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
C.
D.
分析： A.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故A不选;
B.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故B不选;
C.2 Cu+O2=加热=2CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故C选;
D.Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故D不选;
8.下列离子方程式中，错误的是(D )
A. 将氨通入盐酸中：NH3+H+ =NH4+
B .在NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4++ OH- = NH3 +H2O
C. 将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+ +2 NO3- = Cu2+ + 2 NO2↑+2 H2O
D. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2 H+=Cu2+ + H2↑
(稀硫酸与铜不反应)
9.在3只试管中分别盛有稀硫酸、稀硝酸、稀盐酸，试设计简单的实验方案鉴别他们，写出有关反应的化学方程式。
方法一：加水，放热的为硫酸。2、向剩余的试管家人硝酸银，产生白色沉淀的为稀盐酸。无现象的为稀硝酸。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3
方法二：取三种溶液适量于试管中，加入适量氯化钡，有白色沉淀生成的是浓硫酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2HCl
取剩余两种溶液适量于试管中，加入适量硝酸银，有白色沉淀生成的是稀盐酸
HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3
剩余一种即为稀硝酸
10.在2支试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。
参考答案：浓硫酸和稀硫酸都具有酸性，但浓硫酸还具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸溶于水放热，加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多;浓硫酸具有脱水性，可使纸条变黑;浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应;加入铁片，有气泡的为稀硫酸，浓硫酸在常温下与铁发生钝化反应，加入铁片，浓硫酸无明显现象.
答：硫酸溶于水放热，加水溶解，浓硫酸发热比稀硫酸多;浓硫酸具有脱水性，可使纸条变黑;浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铜片在加热时反应，而稀硫酸与铜片加热不反应;加入铁片，有气泡的为稀硫酸，浓硫酸在常温下与铁发生钝化反应，加入铁片，浓硫酸无明显现象.
11.在实验室中，常使气体通过干燥剂达到干燥气体的目的。选择干燥剂时应考虑哪些因素?干燥下列气体可选择哪些干燥剂?
SO2 NO NH3
选择干燥剂时要考虑两个因素：①干燥剂能不能与被干燥的气体反应；②干燥剂吸收水分后会不会放出新的杂质气体。
SO2和NO可选用酸性干燥剂浓硫酸干燥；或选用中性干燥剂氯化钙干燥。NH3可选用碱性干燥剂CaO或碱石灰干燥；NH3不能用中性干燥剂氯化钙干燥(氯化钙吸收NH3形成CaCL2.8NH3)。NO也可选用碱性干燥剂CaO或碱石灰干燥。
酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。强还原性气体不能用氧化性干燥剂干燥。因为发生反应，所以浓硫酸不能干燥NH3；CaO或碱石灰不能干燥SO2
12.把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算：
(1)混合液中CuS O4和H2SO4的物质的量浓度;
(2)混合液中H+ 、Cu2+ 、SO42-的物质的量浓度;
(3)向溶液中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度。
答案：1.等体积混合后原物质浓度减半,为1.0mol/LCuSO4,0.5mol/LH2SO4
2.c(Cu2+)=c(CuSO4)=1.0mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=1.0mol/L,c(SO42-)=c(CuSO4)+c(H2SO4)=1.5mol/L
3.发生这两个反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
所以c(Fe2+)=2c(FeSO4)=c(H2SO4)+c(CuSO4)=1.5mol/L
13.随着工业的发展，人口的增加，引发了许多环境问题。试分析图4-35，简述硫在自然界的循环过程，并思考人类的行为对硫的循环有什么影响。
解析：
大气中的二氧化硫随雨水进入土壤，最终变为硫酸根离子，有的被植物吸收，有的随雨水进入海洋；大气中的二氧化硫也能直接溶入海洋。海洋中的硫随海洋动植物遗体的沉积逐渐形成煤和石油；植物吸收硫后被动物摄食，硫元素进入动物体，人摄食含硫的植物和动物，硫又进入人体，人和动物的排泄物中也含有硫，它们进入土壤，含硫的动、植物体既可能进入土壤，也有形成煤和石油的可能。地壳、土壤或煤、石油中的硫又会进入大气，形成硫的循环。
人类对煤、石油、矿石的开发和利用，释放出更多二氧化硫，破坏了自然界中硫的循环。
复习题
1.瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是)与浓盐酸混合加热，在世界上首先值得了氯气，反应的化学方程式为 。其中，氧化剂是
，还原剂是 。
分析：加热条件下，MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素由-1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，所以MnO2是氧化剂，而HCl为还原剂;
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O;MnO2;HCl;
高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气。
从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰相比，谁的氧化性更强?
分析：高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，MnO2和浓盐酸在加热时才能反应至氯气，说明高锰酸钾更容易氧化浓盐酸，高锰酸钾的氧化性更强
2.在氮的单质和常见化合物中：
(1)常用做保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 ，原因是
(2)常用做制冷剂的物质是 ，原因是
(3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 ，写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：
(4)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味的一类物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：
答案：(1)氮气的化学性质不活泼，性质较稳定，能作保护气，故答案为：N2;
(2)能和酸反应生成盐的物质应该具有碱性，在常温下为气态的物质是NH3;
故答案为：NH3;
(3)能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是NH3,写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+(4)可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐，铵盐都是易溶于水的物质，铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应，生成氨气和水，离子反应方程式为：NH4++OH-=NH3.H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3.H2O.
3.氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水同时得到两种气体(一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体)和一种易容、易电离的碱。
(1)试写出电解食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)上述产物彼此之间或与其他物质可以发生有重要价值的反应。写出你能想到的有关反应的化学方程式，并写出产品名称或重要用途。
参考答案①制盐酸：H2+Cl2=点燃=2HCl
②制“84消毒液”(有效成分为NaClO)
2NaOH + CI2 == NaCI + NaCIO + H2O
4.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是(A )
A 二氧化碳 B 二氧化氮 C 二氧化硫 D 可吸入颗粒物
5.下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(B )
A. CO2 B. SiO2 C. SO3 D. Fe2O3
6下列气体中，对人体无毒害作用的是(D )
A NH3 B NO2 C Cl2 D N2
7.下列物质中，不能用作漂白剂的是( A )
A SiO2 B Ca(ClO)2 C NaClO D H2SO4(浓)
8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是(B )
A. Cl2 B. O2 C.SO2 D . NH3
9.不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是(D)
A 观察颜色 B 查看图案 C 用手掂量轻重 D 滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
10.管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：
2 NH3 +3 Cl2 =6H Cl + N2
如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时会出现的现象是什么?写出反应的化学方程式。
答案：用该方法检查时会出现的现象是产生白烟，反应的化学方程式
6 NH3 +3 Cl2 =6NH4 Cl + N2
11.农村有句谚语：“雷雨肥庄家”。请你写出有关反应的化学方程式，并用必要的文字解释其中的道理。
解：“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，
一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2;
二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO;
生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好;
故答案为：
(空气中的N2在放电条件下与O2直接化合);2NO+O2=2NO2(一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成二氧化氮气体);3NO2+H2O=2HNO3+NO(二氧化氮与水反应生成硝酸);硝酸随雨水同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥;
12.经检测，以煤炭为主要燃料的地区，将落后的酸雨中的主要酸性物质是H2SO4。请查阅有关资料，解释原因，写出有关变化的化学方程式。
参考答案：如果原煤没有进行脱硫处理，煤中含有硫,燃烧时会发生化学反应生成二氧化硫：
S + O2 = SO2
二氧化硫在空气中缓慢被氧化变为三氧化硫：
SO2+O2=SO3
三氧化硫和雨水结合成为硫酸，降落地面即为酸雨：
SO3 + H2O= H2SO4
13.请你用实验的方法证明某种白色晶体是(NH4)2 SO4
参考答案：(1)取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生;Ba2++SO42-==BaSO4↓
(2)取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝色;NH4++OH-NH3↑+H2O
14.实验室里常用氯化铵与足量的熟石灰混合加热制取氨。
(1)若需要2500ml(标准状况)氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少(用托盘天平称量)?
(2)若将5000ml氨(标准状况)溶于水配制成100ml溶液，则氨水中NH3 的物质的量浓度是多少(不考虑NH3 与H2O的反应)?
答案：加热条件下，氯化铵和氢氧化钙的反应方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O，
答：氨水的浓度是2.2mol/L.
15.“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。试以Cu为原料制取CuSO4为例，设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)。
分析：以Cu为原料制取CuSO4为例，符合“绿色化学”思想的反应线路为2Cu+O2 △ . 2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，故答案为：2Cu+O2 △ . 2CuO;CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
高一化学必修一习题及课后答案
篇2：高中语文必修一测试题
高中语文必修一测试题
满分：150分 考试时间：150分钟
第Ⅰ卷(积累与运用 共36分)
一、选择题(14分，每小题2分)
1、下列诗句使用的修辞手法不同于其他三项的是( )
A.像梦中飘过一枝丁香的/我身旁飘过这女郎
B.那河畔的金柳/是夕阳中的新娘
C.揉碎在浮藻间/沉淀着彩虹似的梦
D.软泥上的青荇/油油的在水底招摇
2、下列句子中加点字的意思相同的一项是( )
A、乃引其匕首提秦王 侍医夏无且以其所奉药囊提轲
B、顾计不知所出耳 荆轲顾笑武阳
C、沛公则置车骑，脱身独骑 亚父受玉斗，置之地
D、顷之未发，太子迟之 发图，图穷而匕首见
3、下列句子中加点字的意义和用法相同的一项是( )
A、因人之力而敝之，不仁 请以舞剑，因击沛公于坐
B、失其所与，不知 吾其还也
C、且为之奈何 臣死且不避，卮酒安足辞
D、秦王还柱而走 夜缒而出
4、对下列句中加点字的意义、用法，判断正确的一项是( )
①晋侯、秦伯围郑，以其无礼于晋 ②若亡郑而有益于君，敢以烦执事
③既东封郑 ④又欲肆其西封
⑤诚能得樊将军首 ⑥燕王诚振怖大王之威
A、两个“以”字相同，两个“封”字不同，两个“诚”字相同
B、两个“以”字不同，两个“封”字不同，两个“诚”字不同
C、两个“以”字不同，两个“封”字相同，两个“诚”字不同
D、两个“以”字相同，两个“封”字不同，两个“诚”字不同
5、对下列特殊句式分类正确的一项是( )
①夫晋，何厌之有 ②太子及宾客知其事者 ③乃朝服，设九宾，见燕使者咸阳宫 ④欲呼张良与俱去 ⑤吾属今为之虏矣 ⑥此亡秦之续耳 ⑦竖子不足与谋 ⑧沛公安在 ⑨唯利是图
A、①⑤⑨②⑥⑧③④⑦ B、①⑧⑨②③④⑦⑤⑥
C、①⑧⑨②③④⑦⑤⑥ D、①⑧②⑨③④⑦⑤⑥
6、对下列各句中加点字的用法分类正确的一项是( )
①晋军函陵，秦军氾南 ②樊於期乃前曰 ③乃遂收盛樊於期之首，函封之 ④进兵北略地，至燕南界 ⑤顷之未发，太子迟之
⑥项伯杀人，臣活之 ⑦从郦山下，道芷阳间行 ⑧素善留侯张良
⑨沛公旦日从百余骑来见项王
A、①②⑦③④⑤⑥⑨⑧ B、①②⑦③④⑤⑥⑨⑧
C、①⑦③④⑤②⑥⑨⑧ D、①⑦③④②⑥⑨⑤⑧
7、下列加点词语古今意义相同的一组是( )
①行李之往来，共其乏困 ②未有封侯之赏，而听细说 ③若舍郑以为东道主 ④此臣日夜切齿拊心也 ⑤则虽欲长侍足下，岂可得哉
⑥秦王目眩良久 ⑦樊於期偏袒扼腕而进曰 ⑧沛公奉卮酒为寿，约为婚姻
A、①③⑥ B、①④⑧ C、④⑤⑥ D、②⑤⑧
二、(16分)
8、翻译课文中的句子。(6分)
①群臣惊愕，卒起不意，尽失其度。(3分)
②旦日飨士卒，为击破沛公军!(3分)
9、补写出下列名篇名句中的空缺部分。(10分)
①指点江山， ，粪土当年万户侯。(毛泽东《沁园春•长沙》)
②消散了/甚至她的太息般的眼光/ (戴望舒《雨巷》)
③满载一船星辉， 。
④但我不能放歌， 。(徐志摩《再别康桥》)
⑤ ，壮士一去兮不复还!
⑥复为慷慨羽声， ，发尽上指冠。
⑦于是荆轲遂就车而去， 。(《荆轲刺秦王》)
⑧真的猛士， ， 。
⑨我还有什么话可说呢? 。
(鲁迅《记念刘和珍君》)
三、(6分)
10、用“……使……”这种句式概括下文说到的与气候有关的各种因素及其对世界作物产量造成的影响。(不超过25个字)(3分)
19世纪以来，世界平均气温已经升高0.7摄氏度。研究显示，温度升高会使作物产量减少。在低纬度地区，气温即使升高1～2摄氏度，都有可能导致作物减产。在中高纬度地区，气候较为凉爽，如果气温升高3摄氏度，再加上空气中二氧化碳含量高，倒有可能增加大米和小麦的产量。可是这些地区由于降雨方式的改变和污染造成普遍缺水，就使得这点好处荡然无存。此外，燃烧矿物燃料产生的污染物与光发生作用在地球表面生成的臭氧含量增加，也会明显降低作物产量。
答：
11、请根据提供的上联，对出下联(暂不考虑平仄)。(3分)
上联：智勇毛遂真名士
下联：
第Ⅱ卷(阅读与鉴赏 共44分)
四、选择题(9分，每小题3分)
田叔者，赵陉城人也，为人刻廉自喜，喜游诸公。赵王张敖以为郎中。
汉七年，高祖过赵，赵王张敖自持案进食，礼恭甚，高祖箕踞骂之。是时赵相赵午等数十人皆怒，谓赵王曰：“王事上礼备矣，今遇王如是，臣等请为乱。”赵王啮指出血，曰：“先人失国，微陛下，臣等当虫出①。公等奈何言是!毋复出口矣!”于是贯高等曰：“王长者，不倍德。”卒私相与谋弑上。会事发觉，汉下诏捕赵王及群臣反者。于是赵午等皆自杀，唯贯高就系。是时汉下诏书：“赵有敢随王者罪三族。”唯孟舒、田叔等十余人赭衣自髡钳，称王家奴，随赵王敖至长安。贯高事明白，赵王敖得出，废出宣平侯，因进言田叔等十余人。上尽召见，与语，汉廷臣毋能出其右者，上说，尽拜为郡守、诸侯相。叔为汉中守十余年。
孝文帝既位，召田叔问之曰：“公知天下长者乎?”叔顿首曰：“故云中守孟舒，长者也。”是时孟舒坐虏入塞盗劫，云中尤甚，免。上曰：“先帝置孟舒云中十年矣，虏曾一入，孟舒不能坚守，毋故士卒战死者数百人。长者固杀人乎?公何以言孟舒为长者也?”叔叩头对曰：“是乃孟舒所以为长者也。夫贯高等谋反，上下明诏赵有敢随赵王，罪三族。然孟舒自髡钳，随赵王敖之所在，欲以身死之，岂自知为云中守哉!汉与楚相距，士卒罢敝。匈奴冒顿新服北夷，来为边害，孟舒知士卒罢敝，不忍出言，士争临城死敌，如子为父，弟为兄，以故死者数百人。孟舒岂故驱战之哉!是乃孟舒所以为长者也。”于是复召舒以为云中守。
(选自《史记•田叔列传》)
[注]①虫出：人死后时间长久则尸体腐烂出虫，指死不得葬。
12、对下面加点的词语的解释，不正确的一项是( )
A、高祖箕踞骂之 箕踞：指傲慢的坐姿
B、王长者，不倍德 倍：背离、背叛
C.微陛下，臣等当虫出 微：如果没有
D、士争临城死敌 敌：敌人、仇敌
13、下列各组句子中，加点字的意义和用法不相同的一组是( )
A.因进言田叔等十余人 项王即日因留沛公与饮
B.召田叔问之曰 皆白衣冠以送之
C.臣等请为乱 父母宗族，皆为戮没
D.汉廷臣毋能出其右者 乃引其匕首提秦王
14、下列对原文的叙述和分析，不正确的一项是( )
A、田叔因贯高等人的谋反及对赵王张敖的忠诚而受到牵连，后因真相大白又凭自己的才能被高祖任用。
B、赵王张敖因感激高祖的恩德，所以极力反对手下人因高祖的不礼貌而谋反，但手下人没有听从赵王的制止，致使赵王也获罪于高祖。
C、田叔认为孟舒是真正的长者，一是因为孟舒对赵王的忠诚;二是因为孟舒体恤下情，爱护士卒，士卒对他是忠心耿耿。
D、孝文帝事先就想到起用孟舒。他用人谨慎，之前做了详细的调查，既了解孟舒在高祖时的作为，也通过田叔证实了孟舒确为长者，然后方任命其为云中太守。
五、文化经典阅读(10分)
15、阅读下面《论语》中三段文字，按要求答题。(10分)
子曰：“富与贵，是人之所欲也，不以其道得之，不处也;贫与贱，是人之所恶也，不以其道得之，不去也。君子去仁，恶乎成名?君子无终食之间违仁，造次必于是，颠沛必于是。” (《里仁》)
子曰：“贤哉回也，一箪食，一瓢饮，在陋巷，人不堪其忧，回也不改其乐。贤哉回也。”(《雍也》)
子曰：“富而可求也，虽执鞭之士，吾亦为之。如不可求，从吾所好。”(《述而》)
(1)将文中画横线的句子翻译成现代汉语(6分)
①君子去仁，恶乎成名?(3分)
译文：
②富而可求也，虽执鞭之士，吾亦为之。(3分)
译文：
(2)阅读三段文字，用自己的话概括孔子对富贵和贫贱的态度。(4分)
答：
六、文学名著阅读(4分)
16、《家》中有这样的描写：“可是后来他回到自己的房里，关上门倒在床上用铺盖蒙着头哭，为了他的破灭了的幻梦而哭。”文中的“他”指的是谁?“他”有什么幻梦?他的幻梦是怎样破灭的?请简要回答。(巴金《家》)
答：
七、诗歌鉴赏(6分)
17、阅读下面这首唐诗，按要求答题。(6分)
过山农家
(唐)顾 况
板桥人渡泉声，茅檐日午鸡鸣。
莫嗔焙茶烟暗，却喜晒谷天晴。
【注】嗔(chēn)：嫌怨。焙(bèi)茶：用微火烘烤
① 作者在诗中刻画了山农怎样的形象?(2分)
答：
②作者在这首诗中，写出了山村环境怎样的美?请你作简要赏析。(4分)
答：
八、现代文阅读(15分)
阅读下面文字，完成18～21题。
拯救教师的“绝活”
沈国全
相对于老一辈的学者，现在的教师们还有多少“绝活”?如今的教育界，又有多少“绝活”濒临灭绝?
王钟翰先生在《孟森先生与邓洪二师》一文中有一段令人心驰神往的描写：记得我听邓师讲义的情景，师年未四十，身材中等，终年长衫，冬日则红顶瓜帽马褂。授课时神态端庄自然，娓娓道来，上下五千年，历史上的重大事件，经他条分缕析，顿时疑团尽解。邓师精熟史籍，从不带书本大纲之类笔记本上课堂，二十四史、《资治通鉴》直似藏于胸中，随时引用，顺手以八分体书于黑板，板书遒劲有力，同学莫不佩服之极……
从王钟翰先生的描述来看，邓先生的“绝活”是：超强的记忆力与“精熟史籍”，还有“板书遒劲有力”，令“同学莫不佩服之极”。
还有一篇文章讲述“讲台上的名家风采”，请允许我大段引述，和大家一起领略大师们的风采——
辜鸿铭：这个清末国学大师在上课之前先和学生约法三章：1.他一进教室，学生必须起立致礼;下课后，他先离去，学生再走。2.要求学生背诵的课文，上课检查若背不出，不许坐，要一直站到下课。3.能受得住约束的听课，受不了的可趁早退堂。如此做法，现在的大学教师一般不会这么做，中学教师一定不敢这么做。可他要求虽严，但古文烂熟于胸，英文又呱呱叫，加上诙谐幽默，一般是没有学生退堂的。讲到得意处，他会忽然唱段小曲，或者从长袍里掏出几颗花生糖果大嚼，令人忍俊不禁。
梁启超：他给清华大学学生讲课，走上讲台，打开讲义，眼光先向下面一扫，然后是简短的开场白：“启超没有什么学问——”接着眼睛向上一翻，轻轻点点头，“可是也有一点喽!”既谦逊又自负。他记忆力非凡，四书五经、历史典籍、诗词歌赋，往往张口即诵，偶尔顿住，用手敲一敲光秃秃的脑袋，立马想起，又继续大段大段往下背。有时讲课讲到要紧处，便成为表演，手舞足蹈，情不自禁，或掩面，或顿足，或狂笑，或叹息。讲到欢乐处则大笑而声震屋梁，讲到悲伤处则痛哭而涕泗滂沱。听他的课，实在是种享受。
……
可见，作为文科的教师，“绝活”主要有：背功、写功、书功、演功、诵功、唱功等。而“写功”中的古文写作、对对子、古诗词创作现已几乎成为“绝”活，五十岁以下的教师大概没有几位掌握这些本领了。其次是对传统戏曲的“唱功”，随着传统戏曲的衰微而真正成为“绝”活了。“书功”，尚有部分爱好者学习着，不过随着电脑的普及，再下一代可就难说了。“诵功”中的对古诗词曲的吟诵已然成为“绝”活，我们只能在电视上领略几位八九十岁的老先生吟唱了。
时代在发展，某些技艺的失传也许属于正常情况，但是，作为教师基本功的这些“绝活”还是不要让它失传的好。这些“绝活”是构成一名教师人格魅力的重要组成部分，失去了这些“绝活”，还奢谈什么塑造自身的“人格魅力”。多媒体也许可以取代部分“绝活”的魅力，甚至比人做得更“绝”，但那只是“机器的魅力”而不是人的魅力。而教育最终还是要靠“人”的“心灵交流”来完成的。在这里，让我们一起呼吁——
拯救教师的“绝活”!
(摘自《文汇报》，有删改)
18、文中的辜鸿铭和梁启超各有“绝活”，请用简洁的语言写出其中一位的“绝活”。(4分)
答： (人名)的“绝活”是：
19、请结合具体的语境，写出下面两个句子中加点的“绝”字不同意思。(4分)
(1)“写功”中的古文写作、对对子、古诗词创作现已几乎成为“绝”活……
(2)多媒体也许可以取代部分“绝活”的魅力，甚至比人做得更“绝”……
答：(1) (2)
20、从全文看，作者认为要拯救教师的“绝活”，其理由是什么?(4分)
答：
21、你希望自己的老师有什么样的“绝活”?为什么?(3分)
答：
篇3：高一语文必修一测试题
一、(每小题2分,共计12分)
1.下列词语中加点字的读音有错误的一项
A.寥廓(kuò) 拊心(fǔ) 峥嵘 (zhēng) 游说(shuì)
B.漫溯(sù) 执拗(niù) 长篙(gāo) 青荇 (xìng)
C.瞩目(zhǔ) 提防(dī) 吮吸(shǔn) 雏菊(chú)
D.窒息(zhì) 创伤(chuàng) 褴褛(làn) 弄堂(lòng)
2.下列各组词语中有没错别字的一项
A.和蔼 谄媚 打瞌睡 横七竖八
B.气概 纳粹 紫金花 一鼓作气
C.沧桑 颠峰 包身契 不假思索
D.嫦蛾 吉祥 通信网 蜚声中外
3.依次填入下列各句横线处的词语，恰当的一组是
⑴清清山溪，森森古柏，佛塔巍巍，钟磬悠悠，深山中的这一座古刹，真是个 去处。
⑵大千居士的《庐山图》烟云满纸，莽莽苍苍，水墨 潇洒不羁。
⑶袁宏道、归有光这一派作家的随笔小品 一代圣人立言的载道之文， 书写自我的性灵之作。
A.清闲 运用 不仅是/而且是
B.清静 应用 不仅是/而且是
C.清静 运用 不是/而是
D.清闲 应用 不是/而是
4.下列各句中，加线的成语使用恰当的一句是
A.场上的中国女排攻势凌厉，扣杀凶猛，打得对方前仰后合，只有招架之功而无还手之力。
B.著名画家李可染，画艺高超，着手成春，堪称力透纸背的一代大师，令人敬仰。
C.我们要采取科学的态度，运用科学的方法，对儒家学说进行挖掘、整理，取其精华，剔其糟粕，既不抱残守旧照搬照抄，也不数典忘祖全盘否定。
D.在前进的道路上，一定会碰到困难，有志气的青年在困难面前一定十分沉着，而不会诚惶诚恐。
5.下列各句中，没有语病的一句是
A.大家要继续解放思想，深化改革，面向现代化，面向世界，面向未来，在科研和教育战线上努力开创人才培养、知识创新的生机勃勃的新局面。
B.对于重视外语学习而忽略本国语言文字学习和使用，要宣传引导，督促有关方面重视并加强国家通用语言文字的教学和使用。
C.要学有专长，同时努力拓宽知识面，用人类社会创造的一切优秀文明成果丰富和提高自己。
D.为了实现这个宏伟目标，我们必须紧紧围绕经济建设，坚持不懈地实施科教兴国战略。
6.下列文学常识表述有误的一项是
A.常用旧体诗的形式来反映现代生活和思想感情，这类诗歌仍属于古典诗歌。如《沁园春·长沙》、《沁园春·雪》。
B.《左传》是我国第一部叙事详细的编年史著作，相传为春秋末年鲁国史官左丘明所作。
它是研究我国先秦历史很有价值的文献，也是优秀的散文著作。
C.《国语》是我国最早的一部国别史。全书起自周穆王，终于鲁悼公，以记叙西周末年至春秋时期各国贵族言论为主，因其内容可与《左传》相参证，所以有《春秋外传》之称。
D.司马迁是我国西汉著名的史学家、文学家、思想家。《史记》是我国第一部纪传体通史记载了从传说中的黄帝到汉武帝三千年间的历史，全书130篇。
二.(每小题2分,共计6分.)
阅读《垓下之围》片段，完成7-9题。
项王军壁垓下，兵少食尽，汉军及诸侯兵围之数重。夜，闻汉军四面皆楚歌，项王乃大惊曰：“汉皆已得楚乎?是何楚人之多也!”项王则夜起，饮帐中。有美人名虞，常幸从;骏马名骓，常骑之。于是项王乃悲歌慷慨，自为诗曰：“力拔山兮气盖世，时不利兮骓不逝。骓不逝兮可奈何，虞兮虞兮奈若何!”歌数阕，美人和之。项王泣数行下，左右皆泣，莫能仰视。
……
于是项王乃欲东渡乌江。乌江亭长檥船待①，谓项王曰：“江东虽小，地方千里，众数十万人，亦足王也。愿大王急渡。今独臣有船，汉军至，无以渡。”项王笑曰：“天之亡我，我何渡为!且籍与江东子弟八千人渡江而西，今无一人还，纵江东父兄怜而王我，我何面目见之?纵彼不言，籍独不愧于心乎?”乃谓亭长曰：“吾知公长者。吾骑此马五岁。所当无敌，尝一日行千里，不忍杀之，以赐公。”乃令骑皆下马步行，持短兵接战。独籍所杀汉军数百人。项王身亦被十余创。顾见汉骑司马吕马童，曰：“若非吾故人乎?”马童面之②，指王翳曰：“此项王也。”项王乃曰：“吾闻汉购我头千金，邑万户，吾为若德。”乃自刎而死。
注：①檥(yǐ倚)：整船靠岸。②面之：跟项王面对面。吕马童原在后面追赶项王，项王回过头来看见他，二人才正面相对。
7.对下列句子中加点词的解释，不正确的一项是
A.项王军壁垓下 壁：筑壁垒
B.持短兵接战 兵：兵器
C.项王身亦被十余创 被：受
D.吾闻汉购我头千金 购：购买
8.下列各组句子中加点词的意义和用法不相同的一组是
A.①今人有大功而击之，不义也 ②且籍与江东子弟八千人渡江而西
B.①汉军至，无以渡 ②军中无以为乐，请以剑舞
C.①骓不逝兮可奈何 ②沛公大惊，曰：“为之奈何?”
D.①乃令骑皆下马步行 ②乃自刎而死
9.下面诗词是后人对项羽的评价，对其表示同情肯定的两项是
①宜将剩勇追穷寇，不可沽名学霸王。
②江东子弟多才俊，卷土重来未可知。(杜牧)杜牧通过这首诗，表达了对胜败得失、历史兴衰的看法，即胜败乃兵家常事，只要忍辱负重、重整旗鼓，定能东山再起。
③江东子弟今虽在，肯与君王卷土来!(王安石) 百战疲劳壮士哀， 中原一败势难回。将士虽在，谁还愿意和你接着干啊
④至今思项羽，不肯过江东。(李清照)李清照《夏日绝句》认为项羽是有傲气，宁死不屈、铮铮铁骨的一条汉子，死得其所，对其表示敬意。
A.①② B. ②④ C.①③ D.③④
第Ⅱ卷(共82分)
三、(19分)
10.翻译下面短文中画线和课文中的句子。(8分)
陶公侃少时，作鱼梁吏。尝以坩(土罐)鮓(鱼干)饷母。母封鮓付使，反书责侃曰：“汝为吏，以官物见饷，非唯不益，乃增吾忧也。”(《世说新语》)
(1)母封鮓付使，反书责侃曰
(2)汝为吏，以官物见饷，非唯不益，乃增吾忧也
(3)愿大王少假借之，使毕使于前。 《荆轲刺秦王》
11.写(6分，每空格1分)
(1)曾记否，_______________，_______________?
(2)她飘过，像梦一般的， 。
(3)油油的在水底招摇;在康河的柔波里， 。
(4)风萧萧兮易水寒，_______________ 。
(5)_______________，大礼不辞小让。如今人为刀俎，我为鱼肉，何辞为?
12.阅读下面一首唐诗，然后回答问题。(5分)
春行即兴 李华
宜阳城下草萋萋，
涧水东流复向西。
芳树无人花自落，
春山一路鸟空啼。
⑴这首诗的三、四两句运用了哪种修辞方法?请具体说明。(2分)
⑵古人在谈到诗歌创作时曾说：“作诗不过情、景二端。”请从“景”和“情”的角度来赏析这首诗。(3分)
四、阅读下面文段，完成后面的问题。(13分)
奥斯维辛没有什么新闻
从某种意义上说，在布热金卡，最可怕的事情是这里居然阳光明媚温暖，一行行白杨树婆娑起舞，在大门附近的草地上，还有儿童在追逐游戏。
这真像一场噩梦，一切都可怕地颠倒了。在布热金卡，本来不该有阳光照耀，不该有光亮，不该有碧绿的草地，不该有孩子们的嬉笑。布热金卡应当是个永远没有阳光、百花永远凋谢的地方，因为这里曾经是人间地狱。
……
十四年前，最后一批囚徒被剥光衣服，在军犬和武装士兵的押送下走进毒气室。从那时起，奥斯维辛的惨状被人们讲过了很多次……
今天，在奥斯维辛，并没有可供报道的新闻。记者只有一种非写不可的使命感，这种使命感来源于一种不安的心情：在访问这里之后，如果不说些什么或写些什么就离开，那就对不起在这里遇难的人们。
现在，布热金卡和奥斯维辛都是很安静的地方，人们再也听不到受难者的喊叫了。参观者默默地迈着步子，先是很快地望上一眼;接着，当他们在想象中把人同牢房、毒气室、地下室和鞭刑柱联系起来的时候，他们的步履不由得慢了下来。导游也无须多说，他们只消用手指一指就够了。
每一个参观者都感到有一个地方对他说来特别恐怖，使他终生难忘。对有的人来说，这个地方是经过复原的奥斯维辛毒气室。人们对他们说，这是“小的”，还有一个更大的。对另外一些人来说，这样一个事实使他们终生难忘：在德国人撤退时炸毁的布热金卡毒气室和焚尸炉废墟上，雏菊花在怒放。
还有一些参观者注视着毒气室和焚尸炉，开头，他们表情茫然，因为他们不晓得这是干什么使的。然而，一看到玻璃窗内成堆的头发和婴儿的鞋子，一看到用以关押被判处绞刑的死囚的牢房时，他们就不由自主地停下脚步，浑身发抖。
一个参观者惊惧万分，张大了嘴巴，他想叫，但是叫不出来--原来，在女牢房，他看到了一些盒子。这些三层的长条盒子，6英尺宽，3英尺高，在这样大一块地方，每夜要塞进去五到十人睡觉。解说员快步从这里走开，因为这里没有什么值得看的。
参观者来到一座灰砖建造的建筑物前，这是在妇女身上搞不育试验的地方。解说员试着推了一下门--门是锁着的。参观者庆幸他没有打开门进去，否则他会羞红了脸的。
现在参观者来到一条长廊里。从长廊两边的墙上，成排的人在注视着参观者。这是数以千计的照片，是囚徒们的照片。他们都死了--这些面对着照相机镜头的男人和妇女，都知道死亡在等待着他们。
他们表情木然。但是，在一排照片的中间，有一张特别引人注目，发人深思。这是一个二十多岁的姑娘，长得丰满，可爱，皮肤细白，金发碧眼。她在温和地微笑着，似乎是为着一个美好而又隐秘的梦想而微笑。当时，她在想什么呢?现在她在这堵奥斯维辛集中营遇难者纪念墙上，又在想什么呢?
参观者被带到执行绞刑的地下室去看一眼，这时，他们感到自己也在被窒息。另一位参观者进来了，她跪了下来，在自己胸前画十字。在奥斯维辛，没有可以作祷告的地方。
参观者们用恳求的目光彼此一眼，然后对解说员说：“够了。”
在奥斯维辛，没有新鲜东西可供报道。这里阳光明媚，绿树成阴，在集中营大门附近，孩子们在追逐游戏。
13.这篇新闻报道，以“奥斯维辛没有什么新闻”为题，请简要分析这个题目的好处。(2分)
14.阅读第⑥-⑩段，简要说出作者先后写了哪些展览内容，以及参观者的哪些感受。(4分)
15.理解下列句子的含义(4分)
①在奥斯维辛，没有可以作祷告的地方”。
② “在德国人撤退时炸毁的布热金卡毒气室和焚尸炉废墟上，雏菊花在怒放。”
16.选段开头说“在奥斯维辛，并没有可供报道的新闻”，那作者为什么还要写这篇报道?最后一句话表达什么感情?有什么作用?(3分)
五、语言运用。(共10分)
17.依照下面《竹子》的立意和句式，写《筷子》。(4分)
竹 子
空有漂亮的外衣，
却无坚实的内涵。
18.下面是两副对联的上联，请对出它的下联(选作一题，平仄不论)。(2分)
上联：读书须眼界开阔
下联：
上联：学海无边辛勤可渡
下联：
19.给面下这则消息拟一个标题。(不超过16个字。)(4分)
(11月01日 人民网) 本报讯(记者叶洲)针对三鹿奶粉事件暴露出食品卫生安全存在的突出问题，昨天，卫生部、国家药监局、教育部发出通知，决定联合开展学校食品卫生安全专项整治行动。
通知要求，各地要对各级各类学校食堂、校内食品小卖部、饮食店、食品超市、学校自备供水及二次供水等进行全面检查，并要特别加强对农村寄宿制学校的重点检查。检查重点包括：食堂、食品小卖部、饮食店等领取食品卫生许可证情况;食品从业人员健康体检情况;相关食品卫生安全管理制度与措施落实情况等。
六、阅读下面的材料，根据要求作文。(40分)
20.有人认为财富就是万能的金钱，有人认为财富是美丽的精神家园;山间明月、石上清流是隐士的财富，宇宙奥秘、人间万物是智者的财富;音乐是贝多芬、莫扎特的财富;色彩是达芬奇、莫奈的财富;齐白石的财富是虾，徐悲鸿的财富是马。总之，每个人都有自己的财富，甚至某种痛苦的经历也是一笔宝贵的财富。
你的财富是什么呢?请以“我的财富”为话题，写一篇记叙文，字数不少于700字。
篇4：语文必修1单元一测试题
语文必修1单元一测试题精选
一、基础知识(21分)
1.下列加点字注音全都正确的一项是( )
A.漫溯(su) 百舸(gě) 慰藉(jiè) 强人所难(qiǎng)
B.谤讥(bàng) 寥廓(liáo) 胆怯(qiè) 浪遏飞舟(è)
C.忸怩(nǐ) 丰腴(yú) 戛然而止(gá) 有恃无恐(shì)
D.青荇(xìng) 谥号(yì) 挟持(xié) 怒发冲冠(guān)
2.下列四组词语中都有错别字，其中有两个错别字的一项是( )
A.慷概 主宰 风华正茂
B.岐视 废墟 激浊扬清
C.天纶之乐 斑斓 鱼翔浅底
D.榆阴 星晨 追朔
3.下列句子横线上依次应填入的词语是( )
①没有深厚的生活积淀和艺术功底是写不出________高的诗歌作品的。
②舒婷把这种深厚的感情________在她的诗歌里，希望引起读者的共鸣。
③鉴赏时，要体会这些诗的章法、韵律及其他方面的特点，认真_______诗的意象。
A.品位 灌注 揣摩 B.品位 贯注 揣测
C.品味 灌注 揣摩 D.品味 贯注 揣测
4.下列各句中，加点的成语使用恰当的一句是( )
A.读鲁迅的作品，你会随着作品一起愤怒、忧伤、欢喜，时而陷入沉思，时而掩卷失笑，叹为观止。
B.当时，解放区的大秧歌、活报剧一类下里巴人的节目，受到城里人极大的欢迎。
C.喜剧中的正面人物也应具有喜剧性，可这部喜剧中的两个正面人物道貌岸然，不苟言笑，与整个影片的气氛极不协调。
D.没有调查就没有发言权，侃侃而谈地乱说一通并不能解决问题。
5.下面是关于“新诗”的一些说法，不正确的一项是( )
A.现代诗歌的主流是“新诗”。
B.“新诗”是“五四”新文化运动时期创造和发展起来的一种新诗体。
C.“新诗”打破了近体诗严格的.格律束缚，创造了很多新样式，语言上运用现代白话。
D.“新诗”不必讲究格律，不必讲究押韵。
6.下列各句中，没有语病的一句是( )
A.为了防止这类交通事故不再发生，我们加强了交通安全的教育和管理。
B.不管气候条件和地理环境都极端不利，登山队员仍然克服了困难，胜利攀登到了顶峰。
C.该市有人不择手段仿造伪劣产品，对这种坑害顾客骗取钱财的不法行为，应给以严厉的打击。
D.这次考试不难，但由于他准备得不够充分，差点儿就没及格。
7.下列有关文学常识的表述，错误的一项是( )
A.戴望舒原名戴梦鸥，是中国现代著名的诗人、文学翻译家。1929年4月，他所作的《雨巷》成为传诵一时的名作，他因此被称为“雨巷诗人”。
B.徐志摩，现代著名诗人，他被认为是新月诗派的“盟主”，代表作有《再别康桥》
《雪花的快乐》等。
C.古人按字数的多少，把词分为小令、中调和长调。《沁园春长沙》是中调。
D.“沁园春长沙”中“沁园春”是词的词牌名，它规定这一首词的字数、平仄、押韵等。“长沙”是词的标题，它揭示这首词的内容。
二、名句填空(7分)：
8、看万山红遍，层林尽染;_____________，_____________。(《沁园春 长沙》)
______________，岁岁重阳。今又重阳，______________。(《采桑子 重阳》)
9、往事越千年，魏武挥鞭，_____________。_____________，_____________。(《浪淘沙.北戴河》)
篇5：高一化学期中考试试题及答案
高一化学期中考试试题及答案
一、单项选择(注释)
1、先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量( )
A.小于 B.等于 C.大于 D.不能确定
2、下列反应的离子方程式正确的是( )
A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO -
C.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
D.单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ +2NO3- = Cu2+ + 2NO↑+ H2O
3、下列离子方程式正确的是 ( )
A.用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑
B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2 +2Cl-
D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1∶V2为( )
A.1 : 9 B.10: 1 C.9 : 1 D.1: 10
5、分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。
提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。
(1)证明明矾发生了水解反应 。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应 。
(3)证明生成了胶体溶液 。
6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A.胶粒直径小于1nm B.胶粒作布朗运动
C.胶粒带正电荷 D.胶粒不能通过半透膜
7、下列物质分类正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D.****、水玻璃、氨水均为混合物
8、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( )
A.150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B.50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D.150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液
9、下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是( )
A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，C(CO32-)的比值为2：1
B.常温常压下，16g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子
C.46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol
D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250g
10、在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.分子数 C.质量 D.密度
11、下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L
D.1mol氧气的质量为32g
12、下列物质不需密封保存的是( )
A.浓硝酸 B.氯化亚铁溶液
C.镁条 D.氯水
13、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2: 3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( )
A 1:2:3 B 1:3:3 C 1:6:9 D 1:3:6
14、下列图示的实验中，能用于粗盐提纯的是( )
A.
B.
C.
D.
15、用如图装置制取、干燥并收集选项中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的( )
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 Cu NaOH溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D CO2 稀盐酸 CaCO3 浓硫酸
16、实验室里需用480mL 0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
评卷人 得分
二、实验题(注释)
17、(1)可用于提纯或分离混合物的方法有：A.过滤 B.结晶 C.蒸馏 D.萃取 E.蒸发 F.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。
①除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒 ;
②分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ;
③分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ;
④提取碘水中的碘单质 ;
(2)请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。
①NaCl [Na2CO3] ②KCl [KClO3]
③Cu(NO3) 2 [CuSO4] ④CO[ CO2 ]
评卷人 得分
三、计算题(注释)
18、标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算：
⑴此容器的容积
⑵气体X的相对分子质量。
⑶该状况下该容器中盛满氯气时的总质量。
19、在25℃时， 条件下，将 通入10LCO和 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和 的混合气中V(CO)=__________L， ___________L。
(2)若剩余气体的体积是aL，则原CO和 的混合气中 _________。
(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是___________。
20、将标准状况下的HCl气体8.96L溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：(要有计算过程，只有结果计零分)
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度。
(2)参加反应的铁的质量;生成H2的体积(标况)
(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少?
21、已知过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+ O2↑
7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O2在标准状况下所占的体积是多少?
22、现有100克碳酸锂和碳酸钡的混和物，它们和一定浓度的盐酸反应时所消耗盐酸跟100克碳酸钙和该浓度盐酸反应时消耗盐酸量相同。计算混和物中碳酸锂和碳酸钡的.物质的量之比。
23、我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为20mgkg-1~40mgkg-1，则每千克食盐加入碘酸钾(KIO3)的物质的量应不少于 。
24、已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12;
(1)写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式 。
(2)PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加
热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2__________L(标准状况下);
(3)现将1 mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元
素的物质的量分数为x;再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集
到O2和C12的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
①通过计算确定y与x的函数关系式。
②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3:5，则剩余固体中含有的物质为 ，其物质的量之比为 。
25、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到 14.51 g白色沉淀.用过量稀HNO3处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出.试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
评卷人 得分
四、推断题(注释)
26、铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛.请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
________________________________________________________________________.
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________________________________________________________________________.
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_______________________________
_________________________________________________________(用离子方程式表示).
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_____________
________________________________________________________________________.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO=====高温3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是____________.
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母).
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对;Ⅱ对;无
C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无
D 在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有
27、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质?
KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O
评卷人 得分
五、填空题(注释)
28、据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C 2Cu+CO2↑
③CuO+CO Cu+CO2
④CO2+C 2CO
(1)从四种基本反应类型看，①②④分别属于________、________、________。
(2)在上述反应中，属于氧化还原反应的是__________(填序号)。
29、由硫可得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2～6，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_________。
30、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
(1)既能被氧化又能被还原的离子是 (填离子符号，下同)
(2)向③中加入NaOH溶液,现象是 有关化学方程式为
(3)加入过量NaOH溶液无沉淀的是__________________
(4)加铁粉溶液质量增重的是 ,溶液质量减轻的
(5)遇KSCN溶液呈红色的是
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是
31、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)则下列说法正确的是________。
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
(2)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是__________________________________________;
②已知每产生0.1 mol Cl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2 mol。ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的________倍。
32、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准,它们中有一种物质与其他5种有明显的不同,请找出这种物质,并写出依据(写出两种分类方法)：
①____________________________________________________________________.
②____________________________________________________________________.
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：______________________________________________________________________、______________________________________________________________________.
(3)虽然分类的方法不同,但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系,请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______________________.
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的______和________,用________可以鉴别(填化学专用名词).
33、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为________色，得到的是_________，用此分散系进行下列实验：
⑴将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色________，这说明________________，这种现象称为____________
⑵向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是______________，原因是______________
⑶向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________，其原因是______________________________________
34、下列各组物质中，从某种特征分析，其中有三种物质可归为一类，请指出不能归为一类的一种物质，并说出另三种所属同一类的类别(将答案分别填写在题后的横线上)
⑴CuSO45H2O 金刚石 食盐水 NaOH
⑵H2O CO2 H2SO4 CaO
⑶H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3
35、在25℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸VaL和pH=b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：
(1)若a+b=14时，则VaVb=________(填数值);
(2)若a+b=13时，则VaVb=________(填数值);
(3)若a+b>14时，则VaVb=________(填表达式)，且VaEVb(填“>”“<”或“=”)。
参考答案
一、单项选择
1、【答案】A
【解析】由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量-游码的质量;乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量.
2、【答案】C
【解析】
3、【答案】B
【解析】
4、【答案】A
【解析】
5、【答案】(1)测其溶液的pH，pH<7，说明明矾在水中发生了水解反应(2)在明矾溶液中滴入几滴石蕊试液，明矾溶液变红。然后加热，红色加深，说明明矾水解是一个吸热反应
(3)取明矾溶液用聚光束仪做丁达尔现象，产生丁达尔现象，证明生成了胶体
【解析】
6、【答案】C
【解析】胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷，互相排斥的结果。注意，胶粒作布朗运动虽然也是胶体稳定存在的原因之一，但其处于次要的地位。
7、【答案】D
【解析】CO为不成盐氧化物,不是酸性氧化物,A错误;氯化铁溶液不是胶体,B错误;CCl4属于非电解质,C错误;****是甲醛的水溶液,水玻璃是硅酸钠的水溶液,氨水是氨气的水溶液,都属于混合物,D正确。
8、【答案】C
【解析】50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol?L-1×1=1mol/L;
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)=1 mol?L-1×2=2mol/L;
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液中c(Cl-)=3mol?L-1×1=3mol/L;
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液中c(Cl-)=
9、【答案】C
【解析】A.浓度分别为2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子发生水解，且浓度不同，水解程度不同，则溶液中C(CO32-)的比值不是2：1，故A错误;
B.16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有NA个氧原子，故B正确;
C.由于46gNO2的物质的量为1mol，46gN204的物质的量为0.5mol，则46gNO2和N204混合气体的物质的量之和大于O.5mol，小于lmol，故C正确;
D.1mol硫酸铜与水结合生成1mol五水硫酸铜，饱和溶液中水减少，则会析出部分晶体，所以析出的晶体的质量大于250g，故D正确;
故选C.
10、【答案】B
【解析】
11、【答案】D
【解析】A.摩尔质量的单位为：g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误;
B.摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量单位为1，二者单位不同，故B错误;
C.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约是22.4L，故C错误;
D.1mol氧气的质量为：1mol×32g/mol=32g，故D正确;
故选D.
12、【答案】C
【解析】A、浓硝酸具有挥发性，需要密封保存，故A错误;
B、氯化亚铁容易被空气中的氧气氧化，需要密封保存，故B错误;
C、镁条表面的氧化膜可以保护镁不被继续氧化，故不需要密封保存，故C正确;
D、氯水中溶解的氯气易挥发，需要密封保存，故D错误;
13、【答案】C
【解析】
14、【答案】D
【解析】A.图为蒸馏装置，不能用于粗盐提纯，故A错误;
B.图为固体加热装置，不能用于粗盐提纯，故B错误;
C.图为分液装置，不能用于粗盐提纯，故C错误;
D.图为过滤装置，能用于粗盐提纯，故D正确.
故选D.
15、【答案】D
【解析】A、NO2与NaOH反应而被吸收，所以不能用NaOH溶液净化，故A错误;
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误;
C、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故C错误;
D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确.
故选D.
16、【答案】D
【解析】根据配制物质的量浓度溶液的特点，应配成500mL溶液，而加入500mL的水是错误的，则A、C的操作不正确。再计算CuSO45H2O的质量( )
0.5L×0.1molL-1×250gmol-1=12.5g。正确答案为D
二、实验题
略
三、计算题
18、【答案】⑴44.8L ⑵44 ⑶157g
【解析】试题分析：(1)假设容器的体积为VL，质量为m，
则有：m+[VL/(22.4L/mol)]×32g/mol=79g，m+[VL/(22.4L/mol)]×28g/mol=71g，
解之得：V=44.8，m=15g，
答：此容器的容积为44.8L。
(2)盛满某气体X时，质量为103g，设气体X的摩尔质量为M，
则有：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×M=103，
解之得：M=44g/mol，
答：气体X的摩尔质量为44g/mol。
(3)在标况下该容器中盛满氯气时的总质量为：15g+[44.8L/(22.4L/mol)]×71g/mol=157g，
答：在标况下该容器中盛满二氧化碳时的总质量为157g。
考点：物质的量的相关计算 阿伏加德罗定律及推论
点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意求解容器的体积和质量为解答该题的关键。
19、【答案】由反应原理 ①得，在同温、同压下CO和 的混合气体
②
完全燃烧耗 的体积为混合气体的1/2，即[ ]/2
(1)当 =10L时，要使其完全燃烧，必须有 。已知 ，则 过量10L。又因反应后剩余气体的体积是15L，在25℃、101KPa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为 和 的混合气。故反应生成的二气化碳的体积 ，则由反应原理①得： ， =10-V(CO)=5L。
(2)由题(1)可以推理得： ;依反应原理①有 ; =10L-(a-10)L =(20-a)L。则 =(a-10)：(20-a)。
(3)由题(2)结论有：(a-10)：(20-a)>0;即a-10>0，20-a>0，所以10
【解析】
20、【答案】(1) 4mol/L (2) 11.2g;2.24L (3) 0.5mol/L
【解析】
21、【答案】0.2mol NaOH，1.12L O2
【解析】
22、【答案】97∶26
【解析】可将碳酸钙的式量理解为碳酸锂和碳酸钡的混和物的平均式量，利用十字交叉法计算可得碳酸锂和碳酸钡的物质的量之比97∶26。
23、【答案】2.36×10-5 mol
【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10-3g÷127gmol-1=2.36×10-5 mol
24、【答案】(1)Pb3O4+8HCl(浓)→3PbCl2+Cl2↑+4H2O
(2)22.4a3
(3)①根据题意：分解所得混合物中n(Pb2+)= x mol、n(Pb4+)= (1-x) mol
根据得失电子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2)=(1-x) mol
y=n(O2)+n(Cl2)=x/2 mol+ (1-x) mol= (1-x/2) mol
②Pb2O3、Pb3O4 4︰1
【解析】
25、【答案】(1)1mol/L，0.40mol/L (2)1.12L
【解析】沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n(Na2SO4)=n(BaSO4)= =0.02mol,则c(Na2SO4)= =;而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,则c(Na2CO3)= (2)由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以V(CO2)=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12L.
四、推断题
26、【答案】(1)O2+2H2O+4e-===4OH- (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ (3)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性环境中，H+抑制了Fe3+的水解，无法生成Fe(OH)3胶体 (4)12 mol (5)B
【解析】(4)1 mol Fe3O4参与反应时，需4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5×8 mol=12 mol.
(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误，且二者没有因果关系.选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系.选项C，铁是过渡元素的说法正确.选项D，铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成铁的氧化物.
27、【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O
非电解质： CH3CH2OH
【解析】
五、填空题
28、【答案】(1)分解反应 置换反应 化合反应 (2)②③④
【解析】①是分解反应，②是置换反应，④是化合反应;其中②③④均有单质参与或生成(化合价必变)，是氧化还原反应。
29、【答案】
Na2S5
【解析】本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的化合价，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的化合价为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到+6价，每个硫原子净升高级为 ，x个硫原子共升高6x+2，NaClO中氯元素的化合价由+1降到—1价，净降低数为2，根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x+1。
其它物质前面的系数使用观察法配平。根据“反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1”有 ，算出x=5。多硫化钠的化学式为Na2S5。
30、【答案】(1)Fe2+ (2)出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色，4Fe(OH)2+O2 +2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+ (4)Fe3+ ; Ag+ (5)Fe3+(6)Ag+
【解析】
31、【答案】(1)AC (2)①还原性和酸性 ②2.63
【解析】
32、【答案】(1)①SO2常温常压下是气体,其余是固体
②Na2O2是过氧化物,其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一,合理即可)
(2)CaO+SiO2 CaSiO3(或MgO+SO2 MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液 胶体 丁达尔效应
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是物质的分类。
33、【答案】红褐 胶体
(1)加深 胶体粒子带电荷 电泳
(2)产生沉淀 电解质溶液使胶体发生了凝聚
(3)先出现红褐色沉淀后沉淀溶解 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解
【解析】
34、【答案】⑴食盐水、纯净物 ⑵H2SO4、氧化物 ⑶Mg、化合物
【解析】
35、【答案】(1)1 (2)110 (3)10a+b-14 >
【解析】
篇6：蜀道难必修三课后答案
蜀道难必修三课后答案
蜀道难
噫吁嚱，危乎高哉！
蜀道之难，难于上青天！
蚕丛及鱼凫，开国何茫然！
尔来四万八千岁，不与秦塞通人烟。
西当太白有鸟道，可以横绝峨嵋巅。
地崩山摧壮士死，然后天梯石栈方钩连。
上有六龙回日之高标，下有冲波逆折之回川。
黄鹤之飞尚不得过，猿猱欲度愁攀援。
青泥何盘盘，百步九折萦岩峦。
扪参历井仰胁息，以手抚膺坐长叹。
问君西游何时还？畏途巉岩不可攀。
但见悲鸟号古木，雄飞从雌绕林间。
又闻子规啼夜月，愁空山。
蜀道之难，难于上青天，使人听此凋朱颜。
连峰去天不盈尺，枯松倒挂倚绝壁。
飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷。
其险也若此，嗟尔远道之人，胡为乎来哉。
剑阁峥嵘而崔嵬，一夫当关，万夫莫开。
所守或匪亲，化为狼与豺。
朝避猛虎，夕避长蛇，
磨牙吮血，杀人如麻。
锦城虽云乐，不如早还家。
蜀道之难，难于上青天，侧身西望长咨嗟。
一、这是一首乐府诗，以七言为主，却有不少杂言句，节奏多变化，与散文句法相似。试给下面的诗句划分节奏，朗读几遍，说说它们对本诗的风格起什么作用。
1．噫吁戏，危乎高哉！蜀道之难，难于上青天！
2．上有六龙回日之高标，下有冲波逆折之回川。
3．其险也如此，嗟尔远道之人胡为乎来哉！
4．剑阁峥嵘而崔嵬，一夫当关，万夫莫开。
解题指导
这首诗较长，且内容有一定难度所以先设计此题，目的是使你初步适应这首诗节奏的变化。在完成本题时你一定要朗读几遍，读出一点韵味来。但要注意：不要把这些句子读成散文，这对领会诗人炽烈奔放的感情和飘逸的风格极为必要。这是一首杂言体诗，但跟其他诗人的这类体裁作品和李白的另一些这类体裁作品（如《将进酒》《梁甫吟》《庐山谣寄卢待御虚舟》等）相比，都有显着的不同。这不同就在于：其中的某些句子，如练习中所列举的，如果孤立地看，确属散文句。但我们不这样称它们，因为它们毕竟是诗的整体中的一部分，只能说它们是散文化的诗句，或句法与散文近似。这当然不能随意而为，没有李白那样的气概，那样的英才，是驾驭不了的。
参考答案
这些诗句都仿佛是诗人在炽烈感情的驱动下，不能自已，脱口而出，生动地表现了诗人奔放豪迈的风格。
二、“蜀道之难，难于上青天”这句诗有什么含义？它重复出现三次，有什么作用？
解题指导
这道题是为鉴赏诗的内容设计的。重点是前一问，后一问是对前一问的补充，意思是可以从形式入手鉴赏诗的内容。因此在完成本题时，你可以先思考后一问，然后分析“蜀道之难”一句的含义。此题有一定的难度，你最好先理清课文的结构层次并了解诗的大意，在此基础上完成本题。李白善于从民歌中吸取养料。这首诗中“一咏三叹”的写法，明显地是对《诗经》中复沓形式的继承，同时又有很大的发展。这一特点同你已学过的《君子于役》《无衣》等相同。
参考答案
诗人创造性地继承了古代民歌中常见的复沓形式（又称反复），主旨句凡三见：开头、中间、结尾各出现一次。这并非简单的重复，因为它每出现一次都给读者带来新的启示，由此自然形成了以主旨句贯穿始终、内容层层深入的格局，使人产生一叹之不足而至于再，再叹之不足而至于三的感受。
三、回答下面的问题，体会诗人热烈奔放的感情和豪放飘逸的艺术风格。
1．诗的开头分几层叙述蜀道的来历？引用五丁开山的传说有什么作用？
2．细读“上有六龙回日……坐长叹”这几句，说说诗人用了哪些写法来表现蜀道的雄奇险峻。
3．诗人给这个“畏途”营造了怎样的气氛？
4．写剑阁的'那一段包含哪些内容？联系当时的背景说说诗人这样写的意图。
解题指导
这道题共含四小题：前三小题用于鉴赏诗的艺术特色，是按照课文段落顺序命题的，完成本题时，你可以就诗论诗。其中第一题涉及诗人的夸张叙述和运用民间传说的写法，重点是第二问；第二题涉及点面结合的写法和夸张的运用，也表现了诗人想象的丰富和奇特；第三题涉及细节的运用和夸张写法；第四题涉及诗的寓意，应当联系全篇内容和时代背景进行分析。
答案
1．第一问：分三层：第一层叙述蜀国长期闭塞的状况，已寓高山阻隔之意，“四万八千岁”为夸张叙述；第二层描述秦蜀之间重山叠岭的地貌，“有鸟道”寓无人行之意。第三层叙述蜀道来由。第二问：表现人和自然间的斗争以及劳动人民改造自然的强烈愿望，赞扬了神力和开路者的勇力。
2．①“上有”四句写的是‘面’即蜀道的整体形象；“青泥”四句写的是“点”，即青泥岭的情况，这是点面结合。②“六龙回日”“扪参历井”是诗人的想象。
3．“但见”四句渲染了凄清的气氛；“连峰”四句渲染了惊险的气氛。
4．这一段再现剑阁的险要景象，表明其易守难攻的特点。诗人这样写的意图是告诫西游的人：剑阁既为蜀之门户，形势又如此险要，自然易生军事叛乱，决不可久居蜀地。）
四、背诵这首诗
解题指导
背诵这首诗首先要分析清楚其内容、结构。认真朗读后，你会发现：第一段作者先感叹蜀道高而难行，继而介绍蜀道开凿之艰难，最后极写其高峻。第二段再叹其险，先后从侧面的景物凄清，与正面的山水险恶描写来突出其可畏。第三段从战争的角度慨叹其险，从剑阁的险要，写到杀人的惨景。最后再现主旨句，实有申戒之意。
篇7：信息技术课程必修试题及答案
信息技术课程必修试题及答案
单项选择题（每题4分，共28分）
1、“信息无时不在，无处不有”这句话表明了信息具有（B）特点？
A、多样性B、普通性C、变化性D、储存性
2、社会发展至今，人类赖以生存和发展的基础资源有（B）
A、信息、知识、经济 B、物质、能源、信息
C、通讯、材料、信息 D、工业、农业、轻工业
3、键盘是一种（B）
A、存贮器 B、输入设备 C、输出设备 D、运算控制单元
4、信息资源管理包括人工管理、计算机管理和数据库管理，属于数据库管理的是（D）
A、用WORD表格统计一个学校的高考成绩
B、用笔和纸统计一个学校的高考成绩
C、纸质个人高考成绩通知单
D、海南省高考成绩查询系统
5、下列说法哪项不正确？（D）
A、计算机软件是一种商品，受到法律的保护
B、使用盗版软件是一种不道德的行为，也是一种侵权行为
C、侵权者要承担相应的民事法律责任
D、购买正版的软件就可以复制使用了
6、计算机病毒的特征有（C）
A、传播性、潜伏性、安全性 B、传播性、破坏性、易读性
B、传播性、潜伏性、破坏性 D、潜伏性、破坏性、易读性
7、用网站集成信息时，为了方便浏览者从一个页面跳到另一个页面，通常要进行（D）
A、添加新网页 B、在网页上添加文字图像 C、用表格布局网页 D、设置超级链接
二、填空（每题3分，共12分）
1、世界上第一台电子计算机是ENIAC
2、WORD运行最基本的操作系统是Windows
3、国际互连网普遍使用的.网络协议是TCP/IP
4、在计算机内部一切信息的存取、处理与传送均使用二进制数
答案：
1、位图的放大和缩小都会引起像素的增加和减少
2、多媒体的定义可简单地概括为能够对对文本、图形、图像、动画、声音和视频等多种媒体进行综合处理，构成一个交互的统一整体，实现多种媒体的集成应用
3、声音的数字化包括采样和量化两个步骤，采样的计算单位是KHZ
4、根据压缩的质量，压缩的质量，压缩可分为有损压缩和无损压缩两类
篇8：生物必修1试题及答案参考
生物必修一期末测试题
一、选择题（本题共40题，每题1.5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．据有关媒体报道，今后几年艾滋病在中国将会有进一步蔓延的趋势，几乎达到“谈艾色变”的地步，究其原因，是因为HIV直接破坏人体某种结构，导致人体免疫力下降，HIV破坏了人体的哪种结构（）
A．神经细胞B．淋巴细胞C．血细胞D．呼吸器官
2．下面是三种组成蛋白质的氨基酸的结构式，据图分析下列叙述不正确的是（）
A．以上这三种氨基酸的R基依次是－H、－CH3、－CH2OH
B．将这三种氨基酸（足量）置于适宜条件下，经脱水缩合可形成的三肽化合物最多有27种C．甲是最简单的氨基酸
D．从上式可看出，只要含有一个氨基和一个羧基的化合物就是组成蛋白质的氨基酸3．下列物质或结构中含有糖类的是（）
①ATP②DNA③染色体④细胞膜⑤脂肪⑥淀粉酶A．①②③④
B．①③④⑥
C．①②③⑥
D．②③④⑥
4．下列有关细胞器的叙述，不正确的是（）A．中心体与动物细胞有丝分裂过程中纺锤体的形成有关B．唾液腺细胞中有较多的内质网和高尔基体
C．洋葱根尖分生区细胞没有大液泡，不能进行水的吸收D．肝脏细胞中，核糖体和中心体没有膜结构
5．生物膜是分子生物学研究的一个重要领域。下列有关叙述合理的是（）A．线粒体膜和叶绿体膜中的蛋白质分子是相同的
B．所有的酶都在生物膜上，没有生物膜生物就无法进行各种代谢活动C．醋酸纤维素膜可以过滤出细菌，所以它是一种生物膜D．生物膜系统是对细胞内所有膜结构的统称
6．如图为物质进出细胞的两种方式，对该图的正确理解是（）A．Ⅰ和Ⅱ分别表示协助扩散和主动运输B．Ⅰ和Ⅱ分别表示胞吞和胞吐
C．葡萄糖、性激素是以Ⅱ方式进入细胞的D．水、二氧化碳、氧气是以Ⅰ方式进入细胞的7．下列有关细胞呼吸与ATP的叙述，正确的是（）A．细胞的有氧呼吸和无氧呼吸是ATP的全部来源
B．稻田要定期排水，否则水稻幼根会因缺氧产生乳酸而腐烂C．探究酵母菌的细胞呼吸方式通常用重铬酸钾检测有无CO2的产生D．ATP是细菌、真菌、植物和动物细胞内的生命活动的直接能源物质8．如图为细胞膜的液态流动镶嵌模型示意图，有关叙述错误的是（）A．a是指磷脂分子的尾部，具有疏水性B．c指磷脂分子的头部，具有亲水性C．糖蛋白在细胞膜的内外侧均有分布
D．细胞膜的选择透过性与b、d的种类和数量有关9．关于生命系统的结构层次，下列说法正确的是（）A．生命系统中各生物体均具有多种组织和系统B．病毒没有细胞结构，故它的生命活动与细胞无关C．地球最早出现的生命形式具有细胞结构
D．生命系统层层相依，各生物具有相同的组成、结构和功能
10．如右图为一种常见的坐标曲线图。该图示能够表示的生物学含义是（）A．萌发的种子中自由水含量随时间变化的情况B．细胞代谢中反应速率随底物浓度变化的情况C．某植物光合作用速率随光照强度变化的情况D．人红细胞中K＋
吸收量随O2浓度变化的情况
11．现有3支洁净试管甲、乙、丙，先向试管内加入2mL
可溶性淀粉溶液，再按如下图所示步
骤操作，然后分别用斐林试剂检验。下列分析不正确的是（）A．甲试管与乙试管对照，说明酶具有专一性
B．甲试管与丙试管对照，说明酶的活性受温度的影响C．实验结果是甲试管内出现砖红色沉淀D．实验结果是乙试管与丙试管内出现砖红色沉淀
12．如图表示某植物细胞的部分结构和相关代谢中发生的气体转移情况，有关的正确叙述是A．在光反应的过程中，发生了a、e和C5的结合B．此细胞一定不是紫色洋葱鳞片叶细胞C．d和f分别代表不同的气体
D．e在线粒体内经过一系列变化后，可以变成b
13．在长颈鹿细胞的有丝分裂分裂期中，参与的主要细胞器有（）①线粒体②核糖体③高尔基体④中心体⑤内质网A．①③
B．①②④
C．①②③
D．①③⑤
14．下列关于DNA上储存的遗传信息的说法中，错误的是A．同一生物体内所有细胞的遗传信息都是不一样的
B．同一生物体的细胞形态、结构、功能的多样性是细胞分化的结果C．DNA携带的遗传信息在细胞分裂时从亲代细胞传递给子代细胞
D．细胞依据DNA这个“蓝图”进行物质合成、能量转换、信息交流，完成生长、发育、衰老和凋亡
15．下列那一细胞能完成最复杂多样的生命活动？
A．变形虫B．人的成熟红细胞C．人的口腔上皮细胞D．根毛细胞
16．光合速率通常是指单位时间内、单位面积叶片吸收CO2的毫克数，它是植物光合作用的重要指标。一般用实验方法测得的光合速率并不是植物真实的光合速率（简称真光合速率），而是真实光合速率与呼吸速率的差值（简称净光合速率）。在相同且适宜条件
下，图中曲线1和2分别表示（）
A．同一植物的真光合速率和净光合速率B．同一植物的净光合速率和真光合速率C．不同植物的真光合速率D．不同植物的净光合速率17．下列关于物质跨膜运输的叙述中，错误的是（）A．人体内成熟的红细胞、肾小管上皮细胞吸收葡萄糖的方式相同B．线粒体产生的CO2以自由扩散的方式进入细胞质基质
C．海带细胞通过主动运输积累I－
等溶质，因而不会在海水中发生质壁分离D．将酶解法制备的原生质体置于蒸馏水中，会因渗透作用吸水而涨破18．下面关于细胞呼吸的叙述正确的是（）
A．线粒体是有氧呼吸的主要场所，没有线粒体的细胞只能进行无氧呼吸B．水果贮藏在完全无氧的环境中，可将损失减小到最低程度
C．绿藻细胞中有氧呼吸的酶存在于细胞质基质、线粒体内膜、线粒体基质D．细胞呼吸中有机物的分解必须有水和氧气参与才能释放储存的能量
19．关于有丝分裂过程中染色体、DNA和染色单体的变化，下列说法正确的是（）A．有丝分裂的全过程都能看到染色体
B．在一个细胞周期中，染色单体数量随着染色体数量的增加而增加C．细胞分裂后期和末期核DNA分子数与染色体数相同D．有丝分裂的全过程中核DNA和染色单体的数量始终保持一致
20．右图表示植物光合作用的一个阶段，下列各项叙述正确的是（）A．该反应的场所是叶绿体的类囊体B．C3和C6H12O6生成需要［H］、ATP和多种酶C．提高温度一定能促进C6H12O6的生成D．无光条件有利于暗反应进行
21．下图为某同学画的洋葱根尖分生区细胞处于分裂间期时的模式图，根据此图得出的结论，不正确的是（）
A．图中出现了两处明显的错误，体现在结构2和4上
B．被称为有机物合成“车间”的结构是5C．在细胞分裂末期，7的活动会增强，合成结构8
D．如果用一定手段破坏7所示的结构，细胞可能会出现多个结构922．下图a→b表示连续分裂细胞的两个细胞周期，下列叙述不正确的是：A．a和b为一个细胞周期
B．c段结束DNA含量增加一倍
C．遗传物质平分一般发生在d段D．b和c为一个细胞周期
23．下列有关“观察根尖分生组织细胞有丝分裂”实验现象的叙述，错误的是（）A．分生区的细胞既小且方B．根尖的整体呈乳白色，尖端（根冠）略显淡黄C．处于分裂前期的细胞均无核仁D．向左下方移动装片，图像向右上方移动
24．某蛋白质分子是由51个氨基酸缩合形成的，这51个氨基酸共形成两条肽链，假设氨基酸的平均相对分子质量为130，那么此蛋白质的相对分子质量为A．5748B．6630C．882D．49
25．下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述错误的有（）
①个体发育过程中细胞的衰老对于生物体都是有害的②正常细胞癌变后在体外培养可无限增殖③由造血干细胞分化成红细胞的过程是可逆的④癌细胞容易在体内转移，与其细胞膜上糖蛋白等物质减少无关⑤人胚胎发育过程中尾的消失是细胞凋亡的结果⑥原癌基因和抑癌基因的变异是细胞癌变的内因⑦低温引起的细胞冻伤和死亡属于细胞坏死A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
26．细胞进行有丝分裂时，染色体发生有规律的变化，这些变化的正确顺序是
①染色质缩短变粗成染色体；②染色体变细伸长成染色质；③组成染色体的DNA复制；④染色体排列在赤道板上；⑤着丝点分裂，染色体移向两极A．③①④⑤②B．③④①⑤②C．①③④⑤②D．①④③⑤②27．下列关于细胞分化与细胞分裂的叙述，错误的是A．生物体的生长发育是细胞分裂和细胞分化的结果B．细胞分化发生在生物体的整个生命进程中
C．细胞分裂是细胞分化的基础D．细胞分化过程中细胞中的遗传物质逐渐减少28．下列脂质物质中能对生物体的正常新陈代谢活动和生殖过程起调节作用的是A．脂肪B．磷脂C．固醇D．脂肪酸
29．用18
O标记的葡萄糖跟踪有氧呼吸过程中的氧原子18
O的转移途径是A．葡萄糖→丙酮酸→水B．葡萄糖→丙酮酸→氧C．葡萄糖→氧→水
D．葡萄糖→丙酮酸→CO2
30．将置于阳光下的盆栽突然移至黑暗处，则细胞内三碳化合物与(CH2O)生成量的变化是A.C3突然增加，(CH2O)减少B．C3与(CH2O)都减少C．C3与(CH2O)都增加D．C3突然减少，(CH2O)增加31．人的头发基部的黑色素细胞衰老时，头发会发白，原因是：A．细胞内水分减少
B．细胞内酪氨酸酶活性降低
C．细胞膜通透性降低D．细胞的呼吸速率减慢32．对于细胞凋亡于细胞坏死，下列说法正确的是A．细胞凋亡是由细胞内的遗传物质控制的B．细胞死亡是细胞凋亡的同义词
C．细胞坏死受到严格的遗传机制决定的程序性调控
D．细胞的自然更新、被病原体感染的细胞的清除，也是通过细胞坏死完成的33．对多细胞生物而言，下列有关细胞生命历程的说法正确的是A．细胞分化导致细胞中的遗传物质发生改变B．细胞癌变是所有细胞都要经历的一个阶段
C．细胞衰老时细胞呼吸的速率减慢D．细胞死亡是细胞癌变的结果
34．在一个细胞周期中，染色体数目倍增、染色单体形成、染色体在细胞核中最早显现、染色体形态和数目最为清晰的时期依次为（）
①分裂间期②分裂前期③分裂中期④分裂后期⑤分裂末期A．①②③④B．④①②③C．②③①④D．⑤③②④
35．在细胞有丝分裂过程中，DNA分子数目相同而染色体数目不同的时期是（）
A．间期和前期B．前期和中期C．前期和后期D．间期和中期
36．某植物体细胞内有4条染色体，那么在有丝分裂的前期和中期，其染色体、染色单体、DNA分子和脱氧核苷酸链数依次是（）
A．4448B．4486C．48816D．48163237．下列几类细胞分裂中，观察不到纺锤丝的有（）
A．细菌细胞和蛙的红细胞B．骨髓细胞和肾细胞C．根尖生长点细胞D．精原细胞的分裂
38．下列四组人体细胞，能够通过细胞分裂使组织得以修复和更新的一组是（）A．成骨细胞和白细胞B．口腔上皮细胞和角质化细胞C．肝细胞和生发层细胞D．神经元和骨骼肌细胞39．下列关于在制作洋葱根尖细胞有丝分裂装片时，在盖玻片上再加一块载玻片进行压片的目的，叙述不正确的是
A.避免压碎盖玻片B.防止盖玻片移动C.避免压碎载玻片D.使压力均匀分布40．动、植物细胞有丝分裂过程的不同发生在()
A．前期和中期B．末期和间期C．前期和末期D．末期和中期二、非选择题（本题共4小题，共40分）41．（9分）如图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题：
（1）物质a是_________，在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是_________。若物质A在动物、植物细胞中均可含有，并且作为细胞内最理想的储能物质，不仅含能量多而且体积较小，则A是______________。
（2）物质b是____________，若某种B分子由n个b分子（平均相对分子质量为m）组成的2条链组成，则该B分子的相对分子质量大约为____________。
（3）物质c在人体细胞中共有_______种，分子中___________的不同决定了c的种类不同。（4）物质d是____________，d和__________、维生素D都属于固醇类物质。42．（12分）下图甲是某生物细胞亚显微结构示意图，图乙为此细胞相关生理过程示意图，请据图回答问题。（1）为研究细胞的各种组成成分和功能，需将细胞器分离。分离各种细胞器常用的方法是
_______________。
（2）若图甲是植物根尖分生区细胞，则图中不该有的细胞器是________（用图中数字表示）。（3）图甲中属于生物膜系统且在细胞中分布最广泛的是__________。
（4）在细胞有丝分裂过程中，周期性重建和消失并与某种RNA合成有关的结构是__________。
（5）比较11中内、外膜的蛋白质的含量，可发现内膜的蛋白质含量明显高于外膜，可能的原因是________________________。
（6）若用丙酮从细胞中提取脂质，在空气—水界面上铺展成单分子层，测得的单分子层面积是否大于细胞表面积的2倍及其理由是_________________________________。
（7）甲细胞是不是在中学实验室条件下观察线粒体的理想实验材料及其原因是______________________________________________________________。（8）在较强光照条件下，图乙中B产生的CO2主要去向是图中的途径________（用图中字母表示）。（9）在A和B中都会产生［H］，但其产生的场所和功能是不同的：在A中产生［H］的场所是________，［H］的功能是______________________；在B中产生［H］的场所是________，［H］的功能是____________________。43．（18分）下图是光合作用过程的图解，请依据图说明：（1）图中A代表_____________________，其功能是____________。（2）图中B是______。
（3）图中C是_________，它被传递到叶绿体的______，用于三碳化合物的______，最终形成（CH2O）。
（4）图中D是在有关酶的催化下，利用________将________与_________结合形成的。（5）图中E是（写中文）__________________，它含_____个高能磷酸键。
（6）图中F叫________________，它是由CO2和_______________结合后又分解而成，从而使化学性质不活泼的二氧化碳能够直接参与化学反应，这一过程叫做二氧化碳的______。
（7）H是_________阶段，此阶段是在叶绿体的____________上进行的；I是_________阶段，此阶段是在叶绿体的_________中进行的。
【参考答案】
一、1．B2．D3．A4．C5．D
6．D7．D8．C9．C10．A11．D12．B13．B14．A15．A16．D17．A18．C19．C20.B21A22.D23．C24.A25．C26.A27.D28.C29.D30.A31.B32.A33.C34．B35．C36．C37．A38．C39．C。40．C
二、41．（1）葡萄糖糖原脂肪（2）氨基酸mn－18（n－2）（3）4含氮碱基（4）雄性激素胆固醇
42．（1）差速离心法（2）4和14（3）［12］内质网（4）［6］核仁（,5）内膜含有许多与有氧呼吸有关的酶（6）是，该细胞除了具有细胞膜以外，还有其他生物膜
（7）不是，当用健那绿给线粒体染色时，该细胞含有叶绿体，其中的色素会起干扰作用（8）d（9）类囊体（基粒）还原三碳化合物（二氧化碳的还原）线粒体基质与氧气反应生成水（释放大量能量）
43．（1）叶绿体中的色素吸收光能（2）O23）氢（或写成［H］）基质三碳化合物的还原（4）光能ADP磷酸（或Pi）（5）二磷酸腺苷1（6）三碳化合物五碳化合物固定（7）光反应类囊体膜上暗反应基质
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