高一化学复习提纲（精选6篇）由网友“愿梦成真”投稿提供，以下是小编帮大家整理后的高一化学复习提纲，欢迎大家收藏分享。
篇1：高一化学复习提纲
1.质点(A)(1)没有形状、大小，而具有质量的点。
(2)质点是一个理想化的物理模型，实际并不存在。
(3)一个物体能否看成质点，并不取决于这个物体的大小，而是看在所研究的问题中物体的形状、大小和物体上各部分运动情况的差异是否为可以忽略的次要因素，要具体问题具体分析。
2.参考系(A)(1)物体相对于其他物体的位置变化，叫做机械运动，简称运动。
(2)在描述一个物体运动时，选来作为标准的(即假定为不动的)另外的物体，叫做
参考系。
对参考系应明确以下几点：
①对同一运动物体，选取不同的物体作参考系时，对物体的观察结果往往不同的。
②在研究实际问题时，选取参考系的基本原则是能对研究对象的运动情况的描述得到尽量的简化，能够使解题显得简捷。
③因为今后我们主要讨论地面上的物体的运动，所以通常取地面作为参照系
3.路程和位移(A)
(1)位移是表示质点位置变化的物理量。路程是质点运动轨迹的长度。
(2)位移是矢量，可以用以初位置指向末位置的一条有向线段来表示。因此，位移的大小等于物体的初位置到末位置的直线距离。路程是标量，它是质点运动轨迹的长度。因此其大小与运动路径有关。
(3)一般情况下，运动物体的路程与位移大小是不同的。只有当质点做单一方向的直线运动时，路程与位移的大小才相等。图1-1中质点轨迹ACB的长度是路程，AB是位移S。
(4)在研究机械运动时，位移才是能用来描述位置变化的物理量。路程不能用来表达物体的确切位置。比如说某人从O点起走了50m路，我们就说不出终了位置在何处。
4、速度、平均速度和瞬时速度(A)
(1)表示物体运动快慢的物理量，它等于位移s跟发生这段位移所用时间t的比值。即v=s/t。速度是矢量，既有大小也有方向，其方向就是物体运动的方向。在国际单位制中，速度的单位是(m/s)米/秒。
(2)平均速度是描述作变速运动物体运动快慢的物理量。一个作变速运动的物体，如果在一段时间t内的位移为s, 则我们定义v=s/t为物体在这段时间(或这段位移)上的平均速度。平均速度也是矢量，其方向就是物体在这段时间内的位移的方向。
(3)瞬时速度是指运动物体在某一时刻(或某一位置)的速度。从物理含义上看，瞬时速度指某一时刻附近极短时间内的平均速度。瞬时速度的大小叫瞬时速率，简称速率
5、匀速直线运动(A)
(1) 定义：物体在一条直线上运动，如果在相等的时间内位移相等，这种运动叫做匀速直线运动。
根据匀速直线运动的特点，质点在相等时间内通过的位移相等，质点在相等时间内通过的路程相等，质点的运动方向相同，质点在相等时间内的位移大小和路程相等。
(2) 匀速直线运动的x—t图象和v-t图象(A)
(1)位移图象(s-t图象)就是以纵轴表示位移，以横轴表示时间而作出的反映物体运动规律的数学图象，匀速直线运动的位移图线是通过坐标原点的一条直线。
(2)匀速直线运动的v-t图象是一条平行于横轴(时间轴)的直线，如图2-4-1所示。
由图可以得到速度的大小和方向，如v1=20m/s,v2=-10m/s,表明一个质点沿正方向以20m/s的速度运动，另一个反方向以10m/s速度运动。
6、加速度(A)
(1)加速度的定义:加速度是表示速度改变快慢的物理量,它等于速度的改变量跟发生这一改变量所用时间的比值,定义式:a=
(2)加速度是矢量,它的方向是速度变化的方向
(3)在变速直线运动中,若加速度的方向与速度方向相同,则质点做加速运动; 若加速度的方向与速度方向相反,则则质点做减速运动.
7、用电火花计时器(或电磁打点计时器)研究匀变速直线运动(A)
1、实验步骤：
(1)把附有滑轮的长木板平放在实验桌上，将打点计时器固定在平板上,并接好电路
(2)把一条细绳拴在小车上,细绳跨过定滑轮,下面吊着重量适当的钩码.
(3)将纸带固定在小车尾部，并穿过打点计时器的限位孔
(4)拉住纸带,将小车移动至靠近打点计时器处,先接通电源,后放开纸带.
(5)断开电源,取下纸带
(6)换上新的纸带，再重复做三次
8、匀变速直线运动的规律(A)
(1).匀变速直线运动的速度公式vt=vo+at(减速：vt=vo-at)
(2). 此式只适用于匀变速直线运动.
(3). 匀变速直线运动的位移公式s=vot+at2/2(减速：s=vot-at2/2)
(4)位移推论公式： (减速： )
(5).初速无论是否为零,匀变速直线运动的质点,在连续相邻的相等的
时间间隔内的位移之差为一常数： s = aT2 (a----匀变速直线运动的
加速度 T----每个时间间隔的时间)
9、匀变速直线运动的x—t图象和v-t图象(A)
10、自由落体运动(A)
(1) 自由落体运动 物体只在重力作用下从静止开始下落的运动，叫做自由落体运动。
(2) 自由落体加速度
(1)自由落体加速度也叫重力加速度，用g表示.
(2)重力加速度是由于地球的引力产生的,因此,它的方向总是竖直向下.其大小在地球上不同地方略有不,在地球表面，纬度越高，重力加速度的值就越大，在赤道上，重力加速度的值最小，但这种差异并不大。
(3)通常情况下取重力加速度g=10m/s2
(3) 自由落体运动的规律vt=gt.H=gt2/2,vt2=2gh
专题二：相互作用与运动规律
【知识要点】
11、力(A)1.力是物体对物体的作用。
⑴力不能脱离物体而独立存在。⑵物体间的作用是相互的。
2.力的三要素：力的大小、方向、作用点。
3.力作用于物体产生的两个作用效果。
⑴使受力物体发生形变或使受力物体的运动状态发生改变。
4.力的分类⑴按照力的性质命名：重力、弹力、摩擦力等。
⑵按照力的作用效果命名：拉力、推力、压力、支持力、动力、阻力、浮力、向心力等。
12、重力(A)1.重力是由于地球的吸引而使物体受到的力
⑴地球上的物体受到重力，施力物体是地球。
⑵重力的方向总是竖直向下的。
2.重心：物体的各个部分都受重力的作用，但从效果上看，我们可以认为各部分所受重力的作用都集中于一点，这个点就是物体所受重力的作用点，叫做物体的重心。
① 质量均匀分布的有规则形状的均匀物体，它的重心在几何中心上。
② 一般物体的重心不一定在几何中心上，可以在物体内，也可以在物体外。一般采用悬挂法。
3.重力的大小：G=mg
13、弹力(A)
1.弹力⑴发生弹性形变的物体，会对跟它接触的物体产生力的作用，这种力叫做弹力。
⑵产生弹力必须具备两个条件：①两物体直接接触;②两物体的接触处发生弹性形变。
2.弹力的方向：物体之间的正压力一定垂直于它们的接触面。绳对物体的拉力方向总是沿着绳而指向绳收缩的方向，在分析拉力方向时应先确定受力物体。
3.弹力的大小
弹力的大小与弹性形变的大小有关,弹性形变越大,弹力越大.
弹簧弹力：F = Kx (x为伸长量或压缩量,K为劲度系数)
4.相互接触的物体是否存在弹力的判断方法
如果物体间存在微小形变,不易觉察,这时可用假设法进行判定.
14、摩擦力(A)
(1 ) 滑动摩擦力：
说明 ： a、FN为接触面间的弹力，可以大于G;也可以等于G;也可以小于G
b、为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面
积大小、接触面相对运动快慢以及正压力FN无关.
(2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关.
大小范围： O 说明：
a 、摩擦力可以与运动方向相同，也可以与运动方向相反，还可以与运动方向成一定夹角。
b、摩擦力可以作正功，也可以作负功，还可以不作功。
c、摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。
d、静止的物体可以受滑动摩擦力的作用，运动的物体可以受静摩擦力的作用。
15、力的合成与分解(B)
1.合力与分力 如果一个力作用在物体上，它产生的效果跟几个力共同作用在物体上产生的效果相同，这个力就叫做那几个力的合力，而那几个力叫做这个力的分力。
2.共点力的合成
⑴共点力
几个力如果都作用在物体的同一点上，或者它们的作用线相交于同一点，这几个力叫共点力。
⑵力的合成方法 求几个已知力的合力叫做力的合成。
a.若 和 在同一条直线上
① 、同向：合力 方向与 、的方向一致
② 、反向：合力 ，方向与 、这两个力中较大的那个力同向。
b. 、互成θ角——用力的平行四边形定则
平行四边形定则：两个互成角度的力的合力，可以用表示这两个力的有向线段为邻边，作平行四边形，它的对角线就表示合力的大小及方向，这是矢量合成的普遍法则。
求F 、的合力公式： ( 为F1、F2的夹角)
注意：(1) 力的合成和分解都均遵从平行四边行法则。
(2) 两个力的合力范围： F1-F2 F F1 +F2
(3) 合力可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力
(4)两个分力成直角时，用勾股定理或三角函数。
16、共点力作用下物体的平衡(A)
1.共点力作用下物体的平衡状态
(1)一个物体如果保持静止或者做匀速直线运动，我们就说这个物体处于平衡状态
(2)物体保持静止状态或做匀速直线运动时，其速度(包括大小和方向)不变，其加速度为零，这是共点力作用下物体处于平衡状态的运动学特征。
2.共点力作用下物体的平衡条件
共点力作用下物体的平衡条件是合力为零，亦即F合=0
(1)二力平衡：这两个共点力必然大小相等，方向相反，作用在同一条直线上。
(2)三力平衡：这三个共点力必然在同一平面内，且其中任何两个力的合力与第三个力大小相等，方向相反，作用在同一条直线上，即任何两个力的合力必与第三个力平衡
(3)若物体在三个以上的共点力作用下处于平衡状态，通常可采用正交分解，必有：
F合x= F1x+ F2x + ………+ Fnx =0
F合y= F1y+ F2y + ………+ Fny =0 (按接触面分解或按运动方向分解)
19、力学单位制(A)
1.物理公式在确定物理量数量关系的同时，也确定了物理量的单位关系。基本单位就是根据物理量运算中的实际需要而选定的少数几个物理量单位;根据物理公式和基本单位确立的其它物理量的单位叫做导出单位。
2.在物理力学中，选定长度、质量和时间的单位作为基本单位，与其它的导出单位一起组成了力学单位制。选用不同的基本单位，可以组成不同的力学单位制，其中最常用的基本单位是长度为米(m)，质量为千克(kg)，时间为秒(s),由此还可得到其它的导出单位，它们一起组成了力学的国际单位制。
17、牛顿运动三定律(A和B)
篇2：高一化学复习提纲
高一化学复习提纲
第一章 物质结构 元素周期律
1. 原子结构：如： 的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系
2. 元素周期表和周期律
(1)元素周期表的结构
A. 周期序数=电子层数
B. 原子序数=质子数
C. 主族序数=最外层电子数=元素的正价数
D. 主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数
E. 周期表结构
(2)元素周期律(重点)
A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱
(注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反)
B. 元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)
D. 微粒半径大小的比较规律：
a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子
(3)元素周期律的应用(重难点)
A. “位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置
b. 原子结构决定元素的化学性质
c. 以位置推测原子结构和元素性质
B. 预测新元素及其性质
3. 化学键(重点)
(1)离子键：
A. 相关概念：
B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物
C. 离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)
(2)共价键：
A. 相关概念：
B. 共价化合物：只有非金属的化合物(除了铵盐)
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)
(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)
D 极性键与非极性键
(3)化学键的概念和化学反应的本质：
第二章 化学反应与能量
1. 化学能与热能
(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
练习：
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( B )
A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2(4)常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应; B. 中和反应; C. 大多数化合反应; D. 活泼金属跟水或酸反应;
E. 物质的缓慢氧化
(5)常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应;
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热：(重点)
A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。
2. 化学能与电能
(1)原电池(重点)
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 负极：失电子(化合价升高)，发生氧化反应
b. 正极：得电子(化合价降低)，发生还原反应
C. 原电池的构成条件 ：
关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路
D. 原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极(较活泼的金属)，金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)：元素化合价降低
E. 金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极(电子流出的电极，质量减少的电极)的金属更活泼;
c. 原电池的正极(电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极)为较不活泼金属
F. 原电池的电极反应：(难点)
a. 负极反应：X-ne=Xn-
b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计：(难点)
根据电池反应设计原电池：(三部分+导线)
A. 负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
A. 不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B. 金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)
c. 电化学保护法：
牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
A. 干电池(锌锰电池)
a. 负极：Zn -2e - = Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
B. 充电电池
a. 铅蓄电池：
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 化学反应速率与限度
(1)化学反应速率
A. 化学反应速率的概念：
B. 计算(重点)
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 =化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
A. 决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)
B. 外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
(3)化学反应的限度
A. 可逆反应的概念和特点
B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
(1)正反应速率与逆反应速率相等; (2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;
(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
【典型例题】
例1. 在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于( D )
A. 只存在于氧气中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于SO2和SO3中
D. SO2、SO3、O2中都有可能存在
例2. 下列各项中，可以说明2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是( BDE )
A. 单位时间内，生成n mol H2的同时生成n mol HI
B. 一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂
C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正>v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
第三章复习纲要(要求自己填写空白处)
(一)甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构
CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
(二)烷烃
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
1、烷烃的通式：____________________
2、烷烃物理性质：
(1) 状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
(2) 溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3) 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
(4) 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
3、烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
(三)同系物
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：(1)通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n个(n≥1)
CH2原子团。
例1、下列化合物互为同系物的是：D
A 、和 B、C2H6和C4H10
H Br CH3
C、Br—C—Br和Br—C—H D、CH3CH2CH3和CH3—CH—CH3
H H
(四)同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
2、同分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
〔知识拓展〕
烷烃的系统命名法：
选主链——碳原子最多的碳链为主链;
编号位——定支链，要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小;
写名称——支链名称在前，母体名称在后;先写简单取代基，后写复杂取代基;相
同的取代基合并起来，用二、三等数字表示。
(五)烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应(请书写燃烧的化学方程式)
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色)
CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷(无色)
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 → [CH2-CH2] n
(六)苯、芳香烃
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
点燃
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6+15O2 12CO2+6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗?
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
[知识拓展] 苯的磺化反应
化学方程式：
3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
(七)烃的衍生物
一、乙醇的物理性质：
〔练习〕某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的是同温同压下氢气的23倍，2.3g该物质完全燃烧后生成0.1mol二氧化碳和27g水，求该化合物的分子式。
二、乙醇的分子结构
结构式：
结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应：
2、乙醇的氧化反应
(1) 乙醇燃烧
化学反应方程式：
(2) 乙醇的催化氧化
化学反应方程式：
(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
〔知识拓展〕
1、乙醇的脱水反应
(1)分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
(2)分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象：
反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化?
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般才能达到平衡。怎样能使反应加快呢?
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用?
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液?不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果?
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下?
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
有一个糖尿病患者去医院检验病情，如果你是一名医生，你将用什么化学原理去确定其病情的轻重?
如是否有过这样的经历，在使用浓硝酸时不慎溅到皮肤上，皮肤会有什么变化?为什么?
第四章化学与可持续发展
化学研究和应用的目标：用已有的化学知识开发利用自然界的物质资源和能量资源，同时创造新物质(主要是高分子)使人类的生活更方便、舒适。在开发利用资源的同时要注意保护环境、维护生态平衡，走可持续发展的道路;建立“绿色化学”理念：创建源头治理环境污染的生产工艺。(又称“环境无害化学”)
目的：满足当代人的需要又不损害后代发展的需求!
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：
①加热分解法：
②加热还原法：
③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。
总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。
如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。
另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：
(1)海水淡化： ①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交换法; ④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1.环境：
2.环境污染：
环境污染的分类：
? 按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
? 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
? 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染(噪声、放射性、热、电磁波等)、固体废物污染、能源污染
3.绿色化学理念(预防优于治理)
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从学科观点看：是化学基础内容的更新。(改变反应历程)
从环境观点看：强调从源头上消除污染。(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。(尽可能提高原子利用率)
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100
化学怎么快速提分
1、预习很重要。要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快，跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的，课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。
2、回归课本。其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。
在历年的高考化学复习中，有不少同学在高三复习时，一点不重视课本，不在课本基础知识点和重点上下功夫，而是选择盲目大量刷题，我们知道：课本知识是复习的依据，也是老师们出题的依据。一定要重视。
3、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法，对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。
4、经常进行针对性训练。对于我们如今面对的应试教育，做题是不能避免的，但是需要注意的是做对题，做好题，有针对性地练习，以化学选择题为例，训练的时候要注意以下几点：
基础知识过关，课本上所有的方程式、章节常见题型需熟练掌握，重视基础是学习任何学科的根本;
分专题练习，如果某块知识点的选择题总是出错，一定是基础概念不熟，可以在网上找相关内容的各地高考选择题做;
学会使用用排除法，找出每一个错误选项的错误点，才算彻底理解此题。
提高化学成绩的方法是什么
1、自行绘制物质转化框图——一定要自己书写。
比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。
2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。
元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。
篇3：高一化学上册复习提纲
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
八、氯离子的检验
使用-银溶液，并用稀-排除干扰离子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
九、二氧化硫
制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
S+O2===(点燃)SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解-和SO2
SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO这是工业制-的方法。
十一、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十二、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十三、-
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓-和稀-都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同，-被还原得到的产物不同，可以有以下产
物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和-：浓硫酸和浓-都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓-。-和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十四、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造-、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(很多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
篇4：新课标人教版高一化学复习提纲
从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品
二、混合物的分离和提纯
1、分离的方法
①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯
(1)粗盐的成分：主要是NaCl还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤
①将粗盐溶解后过滤;
2-2+2+2+②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO4)、Na2CO3(除Ca、过量的Ba)、NaOH(除Mg)
溶液后过滤;
2--③得到滤液加盐酸(除过量的CO3、OH)调PH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键：(a)Na2CO3在BaCl2之后;(b)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则
①萃取剂不能与被萃取的物质反应
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。(密度：苯<水 用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色;下层液体显黄色。 三、离子的检验 2-①SO4：[ 用BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)、稀硝酸检验 ]先加稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液有白色沉 2-2+2-淀，原溶液中一定含有SO4。 Ba+SO4=BaSO4↓ -②Cl：(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中 --一定含有Cl;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl。 +-Ag+Cl=AgCl↓。 2-③CO3：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成 2-无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO3。 ④NH4：(用NaOH溶液检验)加入NaOH溶液，加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，则 +原溶液中有NH4。 +-NH4+OH==NH3↑+H2O 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。 3、各个量之间的关系 4、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变) C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算) 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C 3的关系：C=1000ρW/M(其中ρ单位为g/cm) 3已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ(g/cm)，溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的 物质的量浓度C。 【 推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m(溶质)/M(溶质)= ρ V W/M，考 3虑密度ρ的单位g/cm化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】 6、一定物质的量浓度溶液的配制 A:配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管。 B:配制的步骤：①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或 量取)③溶解(静置冷却)④转移(注入蒸馏水)⑤洗涤⑥定容⑦摇匀 例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液： (1)计算：需无水Na2CO3 5.3 g。 (2)称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 5.3 g。 (3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。 (4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。 (5)洗涤：溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一 并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。 + (6)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2-3cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。 a:不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。 b:溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶液温度过高会使溶液体积膨胀影响溶液配制的精确度。 C:用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。 d:如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 (7)摇匀：如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。 化学物质及其变化 第一节 物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类 (1)分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。 (2)当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体 (1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、有色玻璃、墨水等。 (2)胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。 (3)Fe(OH)3胶体的制备方法： >>>下一页更多精彩“高一化学复习提纲”篇5：新课标人教版高一化学复习提纲
篇6：高一化学必修一总复习提纲
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物
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三、离子检验
离子，所加试剂，现象，离子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化学学习方法指导必修一
一、问题的提出
高一化学是继初中化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，在化学的学习上一蹶不振，甚至影响其它学科的学习。造成高一新生化学学习困难的原因是多方面的!
二、学习困难的原因
初中教材涉及到的基础知识，理论性不强，抽象程度不高。高中教材与初中教材相比，深广度明显加深，由描述向推理发展的特点日趋明显，知识的横向联系和综合程度有所提高，研究问题常常涉及到本质，在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如：“氧化还原反应”“离子反应”“物质的量”“元素周期律”等等知识理论性强，抽象程度高，这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
学习目的不明确，学习态度不端正，竟争意识不强，思想松懈，学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法，相信自己的***惯，过多地依赖老师，学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法，忽视学习过程的基本环节。如：预习，听课，复习，独立作业，总结评估等。听课时，把握不住知识的重难点，理解不透。有的知识印象不深，造成知识缺陷日积月累。等等诸多因素影响限制了同学们的学习上的发展。
三、高中化学的学习方法
“未来的文盲不再是不识字的人，而是没有学会怎样学习的人。”
科学的学习方法就是我们打开知识宝库的金钥匙。如果我们掌握了科学的学习，也就具备了获取知识的能力，将让我们终身受益。化学课的学习主要有以下几个阶段：(1)课前预习;(2)听课;(3)复习;(4)完成作业等几个阶段。
预习阶段：概括起来就是“读、划、写、记”。“读”，要有课前预读的习惯，能根据预习提纲带着问题读懂课文，归纳含义;“划”，要划出重点、要点、关键词、句。在课本上圈圈点点;“写”，把自己的想法、疑点写下来，带着想不通的，不理解的问题去听课;“记”，要把重要的概念、定义、性质、用途、制法多读几遍，记在脑子里。古人说，疑者看到无疑，其益犹浅，无疑者看到有疑，其学方进。学生要善于发现问题，提出问题，并不断解决问题，认识能力就会提高，在预习中不仅要求同学们能提出问题，能质疑问题，而且要求同学们逐步学会确定学习目标、学习重点，安排学习过程，掌握正确的学习方法。
听课阶段：课堂听讲，在中学时代是学生获取知识的主要来源。因为在课堂教学中，老师要启发学生的思维，系统地讲解化学概念和规律，指导同学们演示实验、组织讨论、探索新知识，解答疑难问题，点拨思路，纠正错误，并在科学方法的运用上作出规范。因此在课堂上学生一定专心听讲，开动脑筋，在老师的诱导下，对所学知识深入理解。同时还要学习老师分析问题、解决问题的逻辑思维方法，这样可以使同学们在学习中少走弯路。学生在课堂上听讲，还要做到边听、边想、边记。主要精力放在听和讲上，必要时也可标一标，划一划或写一写。
听讲的方法：听讲方法主要包括检查复习、讲授新课和总结巩固这三个环节的学习。和其它学科一样，听化学课应全神贯注，做到眼到、心到(即思想集中)、耳到和手到，关键是心到，即开动脑筋，积极思维，想通所学内容，至于笔记，要把老师讲课的板书条文、重点问题的思考方法，分析思路等简单记下来。 有的学生课堂上忙于记笔记，课后忙于对笔记，课上听得不真切;有学生在课堂上只听不记，课后复习没有依据，遗忘得快。这两种听课方法效果都不好。要学会记要点、记提纲，不要因记笔记而影响看、听和想。在检查复习时，要认真思考老师提出的问题，注意听同学的回答，看同学的操作。不要因没有检查到自己而不认真想、不注意听和看。当同学的回答、操作与自己的认识不一样时，更要想一想有无道理。总结巩固阶段，主要是会小结归纳，使一堂课所学的内容在头脑中条理分明有个系统，同时回忆看或所做的实验。
复习阶段：复习是化学教学的重要组成部分，也是重要教学环节之一，是学生进一步获得知识，发展智力，培养能力必不可少的教学程序。在复习过程中，要针对知识、技能上存在的问题，根据大纲要求和教材的重点，对知识进行整理，使分散的知识点串成线成网，使之系统化，结构化。
复习的种类：复习的种类、方法各一，但复习的种类，大致可分为新课中的复习、阶段复习。(1)新课中的复习：这种复习是把新课有联系的已学知识在新课教学中进行复习。目的是“温故知新”。从已知引出未知，由旧导新，降低新课的难度。这可根据老师的课前提问回顾旧知识，或边预习新内容边复习旧知识的方法。(2)阶段复习。这种复习一般分为单元复习、每章复习和学期复习。 复习时先回忆，或根据听课所记要点，进行回忆当天学习了哪些内容，主要教材是什么，进行了哪些实验，等等。然后再复习课文。在这个时候，可根据回忆，有困难或不明确的地方多复习，理解了没有问题的少复习，这样既可节省时间，而且可集中力量来弄通困难教材，掌握重点。最后，再合上书本思考一遍，特别要明确教材的重点、难点部分，然后才做作业。化学是以实验为基础的一门学科。因此，在复习时，要十分注意这一特点。对每一项实验，必须注意它的变化、现象，仪器装置、操作手续，从现象到本质去认识它、理解它。同时，在复习时必须对所做过的实验已观察到的变化，从现象到本质地进行回忆、复习，并且还要注意实验装置及操作手续。
作业阶段：化学学科的课后作业及解题过程也有其自己的规律：(1)认真审题，明确要求。首先要认真理解题意，弄清题目给出什么条件，需要回答什么问题，也就是明确已知和求解。(2)回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念，基本理论，计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。(3)正确解题，完美答案。把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意反复检查，以提高解题的正确率。(4)展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视而至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合己做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来，就会事半功倍。反之就是做无数道练习题，也达不到巩固知识、训练技巧、提高能力的目的。
化学学习的过程是由一系列阶段组成的，阶段与阶段之间，既有联系又有区别，学生在学习时应掌握好各阶段和各层次间的协调，只有这样才能学好化学，用好书本知识，才能更好地理论联系实际，将化学学习好，为我所用。
四、学习元素化合物知识的方法
元素化合物知识中有物理性质，化学性质化学反应现象，反应式等，碎、散、多、繁，枯燥乏味，记忆困难，不易掌握等? 。学习这部分知识时，应从下述关系入手：位置 ，结构，性质，存在，鉴别，制法，用途。即元素在周期表里的位置，可判断出元素的原子结构，元素的原子结构决定元素的性质，元素的性质决定它的存在、鉴别方法及其单质的制法、用途等。
总之,化学知识虽然有"碎、散、多、繁、难“等特点，但其中却存在很多规律，在学习中只要学会总结归纳，学会科学的学习方法，一定能做到触类旁通，取得事半功倍的效果。
化学学科所涉及的领域实在是太广泛了。如：飞船上天，登临月球，星球大战，核能，原子能，石油，各种矿产开发利用，各种新物质的合成等都离不开化学学科的知识。化学在下个世纪将发挥更大的作用，将占有更加重要的地位。同学们，你们是跨向二十一世纪的一代青年，繁荣我国经济，使祖国强大腾飞，需要你们大显身手。
★ 化学学习方法总结
★ 化学高一课件
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