高中化学必修二易错知识点（通用5篇）由网友“hjkyukv”投稿提供，以下是小编给大家整理的高中化学必修二易错知识点，欢迎大家前来参阅。
篇1：高中化学必修二易错知识点
1、油脂不是高分子化合物。
2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。
4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。
5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。
6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。
7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。
8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。
9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。
10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。
11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种
12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-
13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。
14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。
15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷
加热
醇溶液
16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O
17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。
18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。
19、要了解一点化学史知识。
20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。
21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。
22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。
篇2：高中化学必修二易错知识点
“元素化合物”知识模块
01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。? 熔点随着原子半径增大而递减 。
02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
? 浓硫酸吸水后有胆矾析出
04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
? 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。
05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
? N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
? 是降低生铁中C的百分比而不是提纯
07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
? 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
? 制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
? SiO2能溶于氢氟酸
10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 。
? 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
? 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。 ? Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。
13 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
? NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
? 是为了防止大气污染
16 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。
?
17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
? 硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS
18 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
? Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
? 活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
? 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
? Fe2+和Br2不共存
22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
? 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小
23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
? 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
? 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
? 如较稀的HClO4 ，H2SO4 等
26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
? 比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
? 无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成
28 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属。
? (4)非金属和金属不可能发生这个反应
29 H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
? H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
? 浓硫酸常温与铜不反应
篇3：高中化学必修二易错知识点
“基本概念基础理论”知识模块
1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
? 是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物
2 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 ?
3 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
? Sn，Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸
4 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
? 如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
? 原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。
6 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
7 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
? 这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 39 pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
0 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
? 难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子
11 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 ? 比如水
12 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOOH-
13离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
? 分子晶体许多是单质
14 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
?
15元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) ? 注意n不是周期序数
1强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
? 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
17标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
18同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
? 均为10-100nm
20 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
篇4：高一生物必修二易错知识点总结
第一节降低反应活化能的酶
一、细胞代谢与酶
1、细胞代谢的概念：细胞内每时每刻进行着许多化学反应，统称为细胞代谢.
3、酶的概念：酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质，少数是RNA。
4、酶的特性：专一性，高效性，作用条件较温和(最适温度，最适pH)
5、活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。机理：降低活化能。实质：降低活化能的作用更显著，因而催化效率更高。
二、影响酶促反应的因素
1、底物浓度。2、酶浓度。3、PH值：过酸、过碱使酶失活
4、温度：高温使酶失活。低温降低酶的活性，在适宜温度下酶活性可以恢复。
三、实验
1、比较过氧化氢酶在不同条件下的分解(过程见课本P79)
实验结论：酶具有催化作用，并且催化效率要比无机催化剂Fe3+高得多
控制变量法：变量、自变量、因变量、无关变量的定义。
对照实验：除一个因素外，其余因素都保持不变的实验。
原则：对照原则，单一变量的原则。
2、影响酶活性的条件(要求用控制变量法，自己设计实验)
建议用淀粉酶探究温度对酶活性的影响，用过氧化氢酶探究PH对酶活性的影响。
第二节细胞的能量“通货”——ATP
1、直接给细胞的生命活动提供能量的有机物——ATP(是细胞内的一种高能磷酸化合物，中文名称叫做三磷酸腺苷)
2、ATP分子中具有高能磷酸键
ATP是三磷酸腺苷的缩写，结构式可简写成A—P～P～P，A代表腺苷，P代表磷酸集团，～代表高能磷酸键。ATP可以水解(高能磷酸键水解)，远离A的～易断裂(释放能量);易形成(储存能量)。
3、ATP和ADP可以相互转化(酶的作用)
ADP+Pi+能量→ATP
ATP→ADP+Pi+能量
ATP和ADP的相互转化时时刻不停的发生并且处于动态平衡之中。
4、ATP水解时的能量用于各种生命活动。
ADP转化为ATP所需能量来源：
动物和人：呼吸作用
绿色植物：呼吸作用、光合作用
a.ATP的利用
吸能反应一般与ATP水解相联系;放能反应一般与ATP的合成有关。
篇5：高一生物必修二易错知识点总结
1.与水的存在形式有关的3个易错点
(1)细胞内自由水/结合水比例升高，则代谢旺盛;反之代谢缓慢。
(2)秋冬季节，蒸腾作用弱，吸水减少，结合水含量相对升高，有利于植物抗寒性提高。
(3)升高或降低温度时，结合水与自由水可以相互转化，以增强细胞的抗逆性。升高温度时，自由水增多;反之，结合水增多。
2.肽键数、脱水数及蛋白质相对分子质量的计算(设由m个氨基酸，形成1条或n条肽链，氨基酸的平均相对分子质量为a)。
3.蛋白质中游离氨基或羧基数的计算：
一条肽链上至少有一个游离的氨基和羧基，分别位于肽链的两端，若有更多的氨基或羧基则分布在R基上。
故：
氨基或羧基数的最小值=肽链数。
氨基或羧基总数=肽链数+R基上的氨基或羧基数。
4.蛋白质中N、O原子数的计算：
N原子数=各氨基酸中N(氨基)的总数=肽键数+肽链数+R基上的N原子(氨基)数。
O原子数=各氨基酸中的O的总数-脱去水分子数=肽键数+2肽链数+R基上的O原子数。
5.蛋白质相对分子质量的计算：
蛋白质相对分子质量=氨基酸数目×氨基酸的平均相对分子质量-脱去水分子数×18(注意环状和—S—S—键的特殊情况)。
★ 集合的知识点总结
★ 高一数学集合教案
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