高中语文知识点总结(高考必考)(（合集17篇））由网友“haike90”投稿提供，以下是小编为大家准备的高中语文知识点总结(高考必考)，仅供参考，大家一起来看看吧。
篇1：高考物理必考知识点总结
1.电流强度：I=q/t{I:电流强度(A)，q:在时间t内通过导体横载面的电量(C)，t:时间(s)｝
2.欧姆定律：I=U/R{I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝
3.电阻、电阻定律：R=ρL/S{ρ:电阻率(Ω?m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝
4.闭合电路欧姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U内+U外
{I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝
5.电功与电功率：W=UIt，P=UI{W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝
6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
7.纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总
{I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝
9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)
高考物理质点的运动公式
1)匀变速直线运动
1.平均速度v平=s/t(定义式) 2.有用推论vt2-vo2=2as
2.中间时刻速度vt/2=v平=(vt+vo)/2 4.末速度vt=vo+at
3.中间位置速度vs/2=[(vo2+vt2)/2]1/2 6.位移s=v平t=vot+at2/2=vt/2t
4.加速度a=(vt-vo)/t {以vo为正方向,a与vo同向(加速)a>0;反向则af2)
5.互成角度力的合成：
f=(f12+f22+2f1f2cosα)1/2(余弦定理) f1⊥f2时:f=(f12+f22)1/2
6.合力大小范围：|f1-f2|≤f≤|f1+f2|
7.力的正交分fx=fcosβ,fy=fsinβ(β为合力与x轴之间的夹角tgβ=fy/fx)
篇2：高考物理必考知识点总结
1.牛顿第一运动定律(惯性定律)：物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止
2.牛顿第二运动定律：f合=ma或a=f合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致}
3.牛顿第三运动定律：f=-f?{负号表示方向相反,f、f?各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用：反冲运动}
4.共点力的平衡f合=0,推广 {正交分解法、三力汇交原理｝
5.超重：fn>g,失重：fnr｝
3.受迫振动频率特点：f=f驱动力
4.发生共振条件:f驱动力=f固,a=max,共振的防止和应用〔见第一册p175〕
5.机械波、横波、纵波〔见第二册p2〕
6.波速v=s/t=λf=λ/t{波传播过程中,一个周期向前传播一个波长;波速大小由介质本身所决定}
7.声波的波速(在空气中)0℃：332m/s;20℃:344m/s;30℃:349m/s;(声波是纵波)
8.波发生明显衍射(波绕过障碍物或孔继续传播)条件：障碍物或孔的尺寸比波长小,或者相差不大
9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同)
10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同{相互接近,接收频率增大,反之,减小〔见第二册p21〕｝
高考物理必备基础公式
匀速直线运动的位移公式：x=vt
匀变速直线运动的速度公式：v=v0+at
匀变速直线运动的位移公式：x=v0t+at2/2
向心加速度的关系：a=ω2r a=v2/r a=4π2r/t2
力对物体做功的计算式：w=fl
牛顿第二定律：f=ma
曲线运动的线速度：v=s/t
曲线运动的角速度：ω=θ/t
线速度和角速度的关系：v=ωr
周期和频率的关系：tf=1
功率的计算式：p=w/t
动能定理：w=mvt2/2-mv02/2
重力势能的计算式：ep=mgh
高三物理一轮复习方计划如下
在高三物理一轮复习中要坚持做到一个不落，有所侧重。
一个不落是说不能遗漏任何一个小要点，因为一轮复习的目的就是打基础，时间也足够长，所以一定要全面复习，高三物理教材上每句话都要思考。但这并不是要把所有知识一视同仁，而是应该按照考纲对那些基础的而又比较难的章节多下些功夫。
物理学中更难学的还是力学，因为学生很有可能混淆不同的概念，毕竟物理在学习的过程中就一直比较抽象。所以，同学们做题的视乎有时候甚至是运用到自己的想象力。情况不同，对力的分析也不一样。对于这些比较难的专题同学们就应该多花一点时间去学习。
另外，在高三物理一轮复习阶段，尽量将自己的知识融合在一起。因为考卷上的题目大部分会涉及到不同的知识，这时候我们的物理综合能力就显得和重要了。不会因为某一个知识点不知道就解不出题目。
还有电学，运动学等科目，这知识点也容易被人家忽略。高三物理一轮复习是一次全面而又系统的复习，如果在这段时间你没有抓住机会复习物理那些自己不懂的基础知识，日后它就很可能成为你的高三失分点。
篇3：高考物理必考知识点总结
1、大的物体不一定不能看成质点，小的物体不一定能看成质点。
2、参考系不一定是不动的，只是假定为不动的物体。
3、在时间轴上n秒时指的是n秒末。第n秒指的是一段时间，是第n个1秒。第n秒末和第n+1秒初是同一时刻。
4、物体做直线运动时，位移的大小不一定等于路程。
5、打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是短横线，应调整一下振针距复写纸的高度，使之增大一点。
6、使用计时器打点时，应先接通电源，待打点计时器稳定后，再释放纸带。
7、物体的速度大，其加速度不一定大。物体的速度为零时，其加速度不一定为零。物体的速度变化大，其加速度不一定大。
8、物体的加速度减小时，速度可能增大;加速度增大时，速度可能减小。9、物体的速度大小不变时，加速度不一定为零。
10、物体的加速度方向不一定与速度方向相同，也不一定在同一直线上。
11、位移图象不是物体的运动轨迹。
12、图上两图线相交的点，不是相遇点，只是在这一时刻相等。
13、位移图象不是物体的运动轨迹。解题前先搞清两坐标轴各代表什么物理量，不要把位移图象与速度图象混淆。
14、找准追及问题的临界条件，如位移关系、速度相等等。
15、用速度图象解题时要注意图线相交的点是速度相等的点而不是相遇处。
16、杆的弹力方向不一定沿杆。
17、摩擦力的作用效果既可充当阻力，也可充当动力。
18、滑动摩擦力只以μ和N有关，与接触面的大小和物体的运动状态无关。
19、静摩擦力具有大小和方向的可变性，在分析有关静摩擦力的问题时容易出错。
20、使用弹簧测力计拉细绳套时，要使弹簧测力计的弹簧与细绳套在同一直线上，弹簧与木板面平行，避免弹簧与弹簧测力计外壳、弹簧测力计限位卡之间有摩擦。
21、合力不一定大于分力，分力不一定小于合力。
22、三个力的合力最大值是三个力的数值之和，最小值不一定是三个力的数值之差，要先判断能否为零。
23、两个力合成一个力的结果是惟一的，一个力分解为两个力的情况不惟一，可以有多种分解方式。
24、物体在粗糙斜面上向前运动，并不一定受到向前的力，认为物体向前运动会存在一种向前的冲力的说法是错误的。
25、所有认为惯性与运动状态有关的想法都是错误的，因为惯性只与物体质量有关。惯性是物体的一种基本属性，不是一种力，物体所受的外力不能克服惯性。
26、牛顿第二定律在力学中的应用广泛，也有局限性，对于微观的高速运动的物体不适用，只适用于低速运动的宏观物体。
27、用牛顿第二定律解决动力学的两类基本问题，关键在于正确地求出加速度，计算合外力时要进行正确的受力分析，不要漏力或添力。
28、超重并不是重力增加了，失重也不是失去了重力，超重、失重只是视重的变化，物体的实重没有改变。
29、判断超重、失重时不是看速度方向如何，而是看加速度方向向上还是向下。
30、两个相关联的物体，其中一个处于超(失)重状态，整体对支持面的压力也会比重力大(小)。
高三物理一轮复习方计划如下
在高三物理一轮复习中要坚持做到一个不落，有所侧重。
一个不落是说不能遗漏任何一个小要点，因为一轮复习的目的就是打基础，时间也足够长，所以一定要全面复习，高三物理教材上每句话都要思考。但这并不是要把所有知识一视同仁，而是应该按照考纲对那些基础的而又比较难的章节多下些功夫。
物理学中更难学的还是力学，因为学生很有可能混淆不同的概念，毕竟物理在学习的过程中就一直比较抽象。所以，同学们做题的视乎有时候甚至是运用到自己的想象力。情况不同，对力的分析也不一样。对于这些比较难的专题同学们就应该多花一点时间去学习。
另外，在高三物理一轮复习阶段，尽量将自己的知识融合在一起。因为考卷上的题目大部分会涉及到不同的知识，这时候我们的物理综合能力就显得和重要了。不会因为某一个知识点不知道就解不出题目。
还有电学，运动学等科目，这知识点也容易被人家忽略。高三物理一轮复习是一次全面而又系统的复习，如果在这段时间你没有抓住机会复习物理那些自己不懂的基础知识，日后它就很可能成为你的高三失分点。
篇4：数学高考必考知识点总结
易错点1 遗忘空集致误
错因分析：由于空集是任何非空集合的真子集，因此，对于集合B高三经典纠错笔记：数学A，就有B=A，φ≠B高三经典纠错笔记：数学A，B≠φ，三种情况，在解题中如果思维不够缜密就有可能忽视了 B≠φ这种情况，导致解题结果错误。尤其是在解含有参数的集合问题时，更要充分注意当参数在某个范围内取值时所给的集合可能是空集这种情况。空集是一个特殊的集合，由于思维定式的原因，考生往往会在解题中遗忘了这个集合，导致解题错误或是解题不全面。 易错点2 忽视集合元素的三性致误
错因分析：集合中的元素具有确定性、无序性、互异性，集合元素的三性中互异性对解题的影响最大，特别是带有字母参数的集合，实际上就隐含着对字母参数的一些要求。在解题时也可以先确定字母参数的范围后，再具体解决问题。
易错点3 四种命题的结构不明致误
错因分析：如果原命题是“若 A则B”，则这个命题的逆命题是“若B则A”，否命题是“若┐A则┐B”，逆否命题是“若┐B则┐A”。这里面有两组等价的命题，即“原命题和它的逆否命题等价，否命题与逆命题等价”。在解答由一个命题写出该命题的其他形式的命题时，一定要明确四种命题的结构以及它们之间的等价关系。另外，在否定一个命题时，要注意全称命题的否定是特称命题，特称命题的
否定是全称命题。如对“a,b都是偶数”的否定应该是“a,b不都是偶数”，而不应该是“a ,b都是奇数”。
易错点4 充分必要条件颠倒致误
错因分析：对于两个条件A，B，如果A=>B成立，则A是B的充分条件，B是A的必要条件；如果B=>A成立，则A是B的必要条件，B是A的充分条件；如果A<=>B，则A，B互为充分必要条件。解题时最容易出错的就是颠倒了充分性与必要性，所以在解决这类问题时一定要根据充要条件的概念作出准确的判断。
易错点6 求函数定义域忽视细节致误
错因分析：函数的定义域是使函数有意义的自变量的取值范围，因此要求定义域就要根据函数解析式把各种情况下的自变量的限制条件找出来，列成不等式组，不等式组的解集就是该函数的定义域。在求一般函数定义域时要注意下面几点：（1）分母不为0；（2）偶次被开放式非负；（3）真数大于0；（4）0的0次幂没有意义。函
数的定义域是非空的数集，在解决函数定义域时不要忘记了这点。对于复合函数，要注意外层函数的定义域是由内层函数的值域决定的。 易错点7 带有绝对值的函数单调性判断错误
错因分析：带有绝对值的函数实质上就是分段函数，对于分段函数的单调性，有两种基本的判断方法：一是在各个段上根据函数的解析式所表示的函数的单调性求出单调区间，最后对各个段上的单调区间进行整合；二是画出这个分段函数的图象，结合函数图象、性质进行直观的判断。研究函数问题离不开函数图象，函数图象反应了函数的所有性质，在研究函数问题时要时时刻刻想到函数的图象，学会从函数图象上去分析问题，寻找解决问题的方案。对于函数的几个不同的单调递增（减）区间，千万记住不要使用并集，只要指明这几个区间是该函数的单调递增（减）区间即可。
易错点8 求函数奇偶性的常见错误
错因分析：求函数奇偶性的常见错误有求错函数定义域或是忽视函数定义域，对函数具有奇偶性的前提条件不清，对分段函数奇偶性判断方法不当等。判断函数的奇偶性，首先要考虑函数的`定义域，一个函数具备奇偶性的必要条件是这个函数的定义域区间关于原点对称，如果不具备这个条件，函数一定是非奇非偶的函数。在定义域区间关于原点对称的前提下，再根据奇偶函数的定义进行判断，在用定义进行判断时要注意自变量在定义域区间内的任意性。
易错点9 抽象函数中推理不严密致误
错因分析：很多抽象函数问题都是以抽象出某一类函数的共同“特征”而设计出来的，在解决问题时，可以通过类比这类函数中一些具体函数的性质去解决抽象函数的性质。解答抽象函数问题要注意特殊赋值法的应用，通过特殊赋值可以找到函数的不变性质，这个不变性质往往是进一步解决问题的突破口。抽象函数性质的证明是一种代数推理，和几何推理证明一样，要注意推理的严谨性，每一步推理都要有充分的条件，不可漏掉一些条件，更不要臆造条件，推理过程要层次分明，书写规范。
易错点10 函数零点定理使用不当致误
错因分析：如果函数y=f(x)在区间[a,b]上的图象是连续不断的一条曲线，并且有f(a)f(b)＜0，那么，函数y=f(x)在区间(a,b)内有零点，即存在c∈(a,b)，使得f(c)=0，这个c也是方程f(c)=0的根，这个结论我们一般称之为函数的零点定理。函数的零点有“变号零点”和“不变号零点”，对于“不变号零点”，函数的零点定理是“无能为力”的，在解决函数的零点时要注意这个问题。
易错点11 混淆两类切线致误
错因分析：曲线上一点处的切线是指以该点为切点的曲线的切线，这样的切线只有一条；曲线的过一个点的切线是指过这个点的曲线的所有切线，这个点如果在曲线上当然包括曲线在该点处的切线，曲线的过一个点的切线可能不止一条。因此求解曲线的切线问题时，首先要区分是什么类型的切线。
易错点12 混淆导数与单调性的关系致误
错因分析：对于一个函数在某个区间上是增函数，如果认为函数的导函数在此区间上恒大于0，就会出错。研究函数的单调性与其导函数的关系时一定要注意：一个函数的导函数在某个区间上单调递增（减）的充要条件是这个函数的导函数在此区间上恒大（小）于等于0，且导函数在此区间的任意子区间上都不恒为零。
易错点13 导数与极值关系不清致误
错因分析：在使用导数求函数极值时，很容易出现的错误就是求出使导函数等于0的点，而没有对这些点左右两侧导函数的符号进行判断，误以为使导函数等于0的点就是函数的极值点。出现这些错误的原因是对导数与极值关系不清。可导函数在一个点处的导函数值为零只是这个函数在此点处取到极值的必要条件，在此提醒广大考生在使用导数求函数极值时一定要注意对极值点进行检验。
数列
易错点14 用错基本公式致误
错因分析：等差数列的首项为a1、公差为d，则其通项公式an=a1+(n-1)d，前n项和公式Sn=na1+n(n-1)d/2=(a1+an)d/2；等比数列的首项为a1、公比为q，则其通项公式an=a1pn－1，当公比q≠1时，前n项和公式Sn=a1(1-pn)/(1-q)=(a1-anq)/(1-q)，当公比q=1时，前n项和公式Sn=na1。在数列的基础性试题中，等差数列、等比数列的这几个公式是解题的根本，用错了公式，解题就失去了方向。 易错点15 an,Sn关系不清致误
篇5：高考历史必考知识点总结
高考历史常考知识
1.夏商周时期，受封的诸侯对土地只有世代使用权，而无权转让与买卖，需向国王缴纳贡赋。
2.春秋时期，“私田”不归国王所有，而是归“私田”主人控制，税制改革承认了土地的私有权。
3.标志着中国传统步犁基本定型的事件不是牛耕的出现，而是曲辕犁的发明，因为它可以调节犁耕深浅，适应各种土地的精耕细作。
4.关于井田制和均田制
(1)井田制：①是奴隶社会的土地国有制，实质上是国王代表整个奴隶主阶级占有全国所有土地。②井田制下的经营方式是奴隶和庶民集体耕种，奴隶和庶民无权支配劳动产品。
(2)均田制：是封建社会的土地国有制，政府将荒地和部分官田授给无地或少地的农民;均田制下的经营方式是个体耕种，农民能够支配部分劳动产品。
5.中国古代手工业的经营形态：在商周时期，手工业由官府垄断。到了春秋战国时期，随着封建土地所有制的确立和小农经济的形成，开始出现民营手工业和家庭手工业。
6.明朝时期白银的普遍流通并没有促进对外贸易的繁荣，这是因为明朝政府严格限制对外贸易。
7.资本主义萌芽的产生是商品经济发展的结果，但直到鸦片战争前夕，就全国而言，自然经济仍占据主导地位。资本主义萌芽不单是商品经济发展的反映，还反映了封建制度的衰落;资本主义萌芽发展缓慢的根本原因不是“闭关锁国”和“重农抑商”政策，而是衰落的封建专制制度的阻碍。
8.闭关锁国并不是绝对禁止对外贸易，而是严格限制对外贸易。
9.小农经济、自然经济与商品经济
(1)小农经济是以土地私有制为基础，以家庭生产、生活为基本单位的小规模的个体农业经济。它产生于春秋战国时期铁犁牛耕的背景下，其性质是自给自足的自然经济。
(2)自然经济基本特征是“自给自足”，和商品经济相对立。与社会生产力水平低下和社会分工不发达相适应的，带有闭塞性和迟滞性。
(3)商品经济是直接以交换为目的的经济形态，包括商品生产和商品交换。商品经济具有极强的开放性和进取性。商品经济取代自然经济是近代社会区别于古代社会的最重要标志。
10.“重农抑商”“海禁”和“闭关锁国”政策都是自给自足的自然经济的产物，不但妨碍海外市场开拓，而且导致中国固步自封。这些都阻碍了中国资本主义萌芽的成长。
高中历史必修三知识
古代中国的发明和发现
一、四大发明
1、概况：
火药、指南针、造纸术和活字印刷术是中国古代最有代表性的科学技术成就。
2、四大发明的产生与传播：
(1)造纸术。西汉前期，中国已经有了纸。东汉宦官蔡伦改进造纸术，人称“蔡侯纸”。造纸术的发明与改进，是书写材料的一次伟大革命。
(2)印刷术。隋唐之际，中国出现了雕版印刷术。宋代是雕版印刷的黄金时代，人们已经使用了彩色套印技术。北宋平民毕升发明了胶泥活字印刷术。
(3)火药。唐末，火药开始用于军事。最早的火药武器有突火枪、火箭、火炮等。宋朝为了抵御辽、西夏和金的进攻，军事上广泛使用火药。
(4)指南针。世界上最早的指南仪器是中国在战国时期发明的“司南”。后来，人们利用磁石指南的特性，制成指南针。北宋时，指南针应用于航海。
(5)传播
a.造纸术经阿拉伯人传入欧洲，促进了欧洲文化的发展。
b.火药传入欧洲，推动了欧洲火药武器的发展，加速了欧洲封建制度的衰落。
c.指南针的使用，促进了远洋航行，迎来了地理大发现的时代。
d.欧洲人还借鉴中国的印刷术，造出了自己的活字印刷机，推动了文艺复兴运动和宗教改革，促进了思想解放和社会进步。
二、《九章算术》和珠算
1、《九章算术》成书于东汉，采用了当时世界上最先进的十进位值制记数法，是当时世界上最先进的应用数学著作。标志着中国古代以计算为中心的数学形成了完整的体系。
2、珠算
珠算运算法编成歌诀流利顺口，配合小九九和十进位值制记数法，运算如飞。明清时期，珠算应用得到普及和发展。明朝时，珠算法已传播到朝鲜、日本、东南亚以至世界其他地区。
三、石氏星表和浑仪
1、中国是天文学发展最早的国家之一。
2、中国古代天象观测记录，是世界公认最悠久最系统的。
3、编出了世界上最早的星表。
4、《石氏星表》是世界上现存最古老的星表，保留了一百多颗恒星的赤道坐标数据，对天文研究具有重要参考价值。
5、为了更好地观察天象，古代中国创制了许多先进的天文观测仪器，如浑仪、简仪等。
四、《授时历》和四大农书
1、夏朝时，我国就有了历法《夏小正》，商朝改进为“殷历”。
2、元朝时，郭守敬编订的《授时历》，集前代各家历法优点之大成，是我国古代最优秀的历法。
3、四大农书。
(1)西汉汜胜之的《汜胜之书》;
(2)北魏贾思勰的《齐民要术》;
(3)元朝王祯的《农书》;
(4)明朝徐光启的《农政全书》;
(5)特点：是中国古代成就卓著的四大农书。《齐民要术》是我国现存最早、最完整、最系统的—部古代农业科学著作。
五、《伤寒杂病论》和《本草纲目》
1、西汉编定的《黄帝内经》是中医学的奠基之作。
2、东汉末年，张仲景的中医专著《伤寒杂病论》。创造性地提出辩证施治的方法，奠定了后世中医临床学的理论基础，被后世医家誉为“万世宝典”。
3、李时珍，写成药物学巨著《本草纲目》，对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。
高中历史必修一知识
古代希腊民主政治
一、形成条件
1.地理条件：古希腊以海洋为依托，山岭和河流分割，彼此相对孤立造就了众多城邦国家。
2.政治条件：具有小国寡民和独立自主的城邦特征，这使公民更多的直接参与城邦政治。
3.经济条件：濒临海洋，海外贸易和工商业比较发达，新兴工商业者追求民主权力的渴望强烈。
(公民的定义：根据传统，凡父母祖籍均属本城邦、拥有一定财产、能自备武装服兵役的成年男子，享有公民资格。)
二、确立过程
1.梭伦改革(奠基)
(1)时间：公元前6世纪初
(2)内容：根据财产多寡，公民分为四个等级;公民大会成为最高权力机关;建立四百人议事会;建立公民陪审法庭;废除债奴制。
(3)作用：改革动摇了旧氏族贵族世袭特权，保障了公民的民主权利，为雅典民主政治奠定基础。
2.克利斯提尼改革(确立)
(1)时间:公元前6世纪末
(2)内容：建立十个地区部落，以部落为单位进行选举;设立五百人议事会，由各部落轮流执政;组成十将军委员会;继续扩大公民大会的权利等。
(3)作用：这次改革基本铲除了旧氏族贵族的政治特权，公民参政权空前扩大，雅典的民主政治确立起来。
3.伯利克里统治时期 (黄金时代)
(1)时间：公元前5世纪
(2)内容：扩大公民参政范围;改革公民大会;改革五百人会议;提高陪审法庭的地位;扩大十将军委员会的权力;为参政公民发放津贴，鼓励公民接受政治教育和文化熏陶
(3)作用：这次改革使雅典民主政治发展到顶峰。
三、评价
1.特征：人民主权、轮番而治、法律至上、公民内部平等
2.实质：是建立在奴隶制基础上的、少数人的民主
3.进步性：
(1)雅典民主政治的理论和实践，为近现代西方政治制度奠定了最初的基础。
(2)民主氛围创造的空间，使雅典在精神文化领域取得了辉煌成就。
4.局限性：
(1)只是成年男性公民当家做主的民主。
(2)小国寡民体制造成直接民主的泛滥，抽签选举，轮番坐庄等成为政治腐败社会动荡的隐患。
篇6：总结高考化学必考知识点
总结高考化学必考知识点+
1氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
2物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
3熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
6溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
(2)电荷守恒中的多价态离子处理
7pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)
8化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
(4)利用等效平衡”观点来解题
9电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
10盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
11C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
12有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应
13同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
14有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式
(2)燃烧最可能获得的是C和H关系
15完成有机反应的化学方程式
(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
16有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
17化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
18化学计算
(1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
化学计算中的巧妙方法小结得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
高中化学学习方法详解之同质异化法
为了消灭老鼠，人们制作了捕鼠夹。别看这/!、小的捕鼠夹.它的设计还颇费匠心呢!老鼠不会自己找上门来让人们.捕杀，因此要先想办法引诱它出来。于是，人们就为老鼠准备了喜欢吃的食物作为诱饵。当然，也可以在诱饵中混进能毒死老鼠的药物，但是药物的毒性毕竟不会那么快的反应出来。有些地方经常使用老鼠药来毒死老鼠，未被发现的鼠尸就会腐烂发臭，对环境造成一定影响。所以，最好是原地杀死它。出于这种需要，人们把诱饵安上连接弹簧的挂钩，让贪吃的老鼠触动挂钩，由于弹簧的反作用力，挂钩突然松开，夹子夹住老鼠，从而达到捉住老鼠并杀·死它的目的。
从对制作捕鼠夹的思维流程的解剖中，我们可以发现，生活中其实有许多物品是通过这样的思考方法而产生的。我们用的电子计时笔，就是一例。电子表作为表的功能出现，主要是计时，而笔的主要作用是书写。这两者从表面看好像毫无关系，但实际上有一种潜在的联系。因为用笔书写时，往往会想到写了多少时间，写到什么时候为止，或者是从什么时候开始写等等。因此，制作者就把这两者的长处结合在一起，将电子表装在笔杆中，电子计时笔就诞生了、
“水泥肥料”的发明也是如此。澳大利亚曾发生这样一件事:在收获季节里，人们发现一片甘蔗田的甘蔗产量竟提高了50写，这是怎么回事呢?回想起来，原来在甘蔗栽种前一个月.有一些水泥洒落在这块田里。经过科学家们的研究，发现正是水泥中的硅酸钙使那片酸性土壤得到了改良，这才提高了甘蔗的产量。于是，可以用来改良酸性土壤的“水泥肥料”就此问世。
从上述几例中，可以看出一个共同的特点一对现有的各种发明，积极运用新的知识或从新的角度来加以观察、分析和处理，A生立造性成果，这就叫做同质异化。
篇7： 数学高考必考知识点总结
数学高考必考知识点总结
数学高考必考知识点总结1
易错点1 遗忘空集致误
错因分析：由于空集是任何非空集合的真子集，因此，对于集合B高三经典纠错笔记：数学A，就有B=A，φ≠B高三经典纠错笔记：数学A，B≠φ，三种情况，在解题中如果思维不够缜密就有可能忽视了 B≠φ这种情况，导致解题结果错误。尤其是在解含有参数的集合问题时，更要充分注意当参数在某个范围内取值时所给的集合可能是空集这种情况。空集是一个特殊的集合，由于思维定式的原因，考生往往会在解题中遗忘了这个集合，导致解题错误或是解题不全面。 易错点2 忽视集合元素的三性致误
错因分析：集合中的元素具有确定性、无序性、互异性，集合元素的三性中互异性对解题的影响最大，特别是带有字母参数的集合，实际上就隐含着对字母参数的一些要求。在解题时也可以先确定字母参数的范围后，再具体解决问题。
易错点3 四种命题的结构不明致误
错因分析：如果原命题是“若 A则B”，则这个命题的逆命题是“若B则A”，否命题是“若┐A则┐B”，逆否命题是“若┐B则┐A”。这里面有两组等价的命题，即“原命题和它的逆否命题等价，否命题与逆命题等价”。在解答由一个命题写出该命题的其他形式的命题时，一定要明确四种命题的结构以及它们之间的等价关系。另外，在否定一个命题时，要注意全称命题的否定是特称命题，特称命题的
否定是全称命题。如对“a,b都是偶数”的否定应该是“a,b不都是偶数”，而不应该是“a ,b都是奇数”。
易错点4 充分必要条件颠倒致误
错因分析：对于两个条件A，B，如果A=>B成立，则A是B的充分条件，B是A的必要条件；如果B=>A成立，则A是B的必要条件，B是A的充分条件；如果A<=>B，则A，B互为充分必要条件。解题时最容易出错的就是颠倒了充分性与必要性，所以在解决这类问题时一定要根据充要条件的概念作出准确的判断。
回忆一下初中学过的“等价于”这一概念;如果从命题A成立可以推出命题B成立，反过来，从命题B成立也可以推出命题A成立，那么称A等价于B，记作A<=>B。“充要条件”的含义，实际上与“等价于”的含义完全相同。也就是说，如果命题A等价于命题B，那么我们说命题A成立的充要条件是命题B成立;同时有命题B成立的充要条件是命题A成立。
(3)定义与充要条件
数学中，只有A是B的充要条件时，才用A去定义B，因此每个定义中都包含一个充要条件。如“两组对边分别平行的四边形叫做平行四边形”这一定义就是说，一个四边形为平行四边形的充要条件是它的两组对边分别平行。
显然，一个定理如果有逆定理，那么定理、逆定理合在一起，可以用一个含有充要条件的语句来表示。
“充要条件”有时还可以改用“当且仅当”来表示，其中“当”表示“充分”。“仅当”表示“必要”。
一般地，定义中的条件都是充要条件，判定定理中的条件都是充分条件，性质定理中的“结论”都可作为必要条件。
篇8：高考历史必考知识点总结
古代医药卫生古代医学卫生也像其他文化科学一样，来源于劳动实践，智慧的古代中国人经过实践探索，形成了独具特色的医疗原则、方法。古代医学成为中国古代传统文化的又一珍品。
1.著名的医生
扁鹊是战国时期最著名的医生。他采用望、闻、问、切四诊法诊断疾病。四诊法两千多年来一直为我国医生所沿用。
张仲景是东汉末年著名医学家。他搜集民间许多灵验的药方，结合自己的实践，写成医学著作。后人尊他为“医圣”。
华佗是东汉末年一位以治疗外科病而负盛名的民间医生。他制成了麻醉药剂“麻沸散”，在世界上最早采用全身麻醉方法。他还创作体操“五禽戏”，使人体许多部位得到运动。
唐代著名医学家孙思邈被后人称为“药王”。
明代著名医学家李时珍掌握了丰富的医疗技术和经验。他研读大量医书，走访很多地方，收集民间药方，采集药物标本，并虚心向药农和其他劳动人民请教。
2.著名的医学著作
《内经》是战国时编写的著名医书。书中叙述了人体的内脏部位和血脉循环情况，提出了病理学说，介绍了311种病候和汤液、针灸、按摩等方法。
《伤寒杂病论》是东汉医学家张仲景的著作。书中记录了三四百个药方，有许多至今还被广泛运用。书中阐述的中医学理论和治疗原则，奠定了中医治疗学的基础。
《唐本草》是唐高宗时政府组织人编写的，是世界上第一部由国家编定和颁布的药典，比欧洲早8。
《千金方》是唐代医学家孙思邈的著作。书中记载了800多种药物和5000多个药方。
《本草纲目》是明代医学家李时珍的著作。书中收录1800多种药物，其中新增药物370多种。对每种药物的产地、形状、颜色、气味、主治、功能等情况都详加说明。附有大量药物形态插图。载录1万多个药方。
3.古代医学的发展状况
战国时不但出现了著名医生和医学著作，而且有的医生采取了分科治病的方法。当时的分科主要有内科、外科、妇科、儿科等。
唐太宗时，办了分科较细的医学校，比西方早200年。
篇9：高考历史必考知识点总结
中国的近代化进程1.近代化，也叫现代化
对于这个概念的使用，习惯上建国前的历史用近代化，建国后的历史用现代化。指不发达社会成为发达社会的过程，由传统农业社会向工业社会转化的过程。
主要体现为：经济上的工业化和市场化，政治上的民主化和法制化。世界近代化是历史发展的必然趋势。
在实现近代化过程中，不同地区、不同国家表现出很大的差异性和多样性。英法两国率先完成封建社会向工业社会的过渡，其他西方国家也通过资本主义性质的社会变革而实现近代化，它们都属于内生型近代化。中国是在西方列强侵略的影响下，以西方资本主义为榜样而进行近代化的探索，中国属于后发外生型的近代化。所以，中国的近代化是半殖民地半封建的近代化。
2.民族独立与近代中国近代化的两大主题
民族独立主要是改变国家、民族被压迫的地位，推翻半殖民地半封建社会的统治秩序，从根本上解决生产关系问题。近代化是要改变中国经济、文化落后的地位，要发展以近代工业为主干的社会生产力，从根本上解决生产力的问题。两者不能同时并举来实现，也不能互相替代：没有民族独立，就不能实现近代化;没有近代化，政治、经济、文化落后，就不能实现真正的民族独立。
唯一的办法是：要走革命的道路，推翻半殖民地半封建社会的统治秩序，取得民族独立，为实现近代化开辟道路。即先独立，然后才能实现近代化。
3.鸦片战争是中国近代化历程的起点
鸦片战争期间，一些爱国志士和开明的地主阶级知识分子开始接受外来知识，萌发了向西方学习的新思潮。这是中国近代化的思想启蒙。鸦片战争后，随着外国资本主义的进入，第一次工业革命的成果被应用于中国，外国人首先在中国兴办了使用机器生产和蒸汽动力的近代企业。
太平天国运动期间，洪仁玕提出具有资本主义色彩的《资政新篇》，这是中国第一个比较完整的近代化方案。
洋务运动的核心是引进西方资本主义的军事装备和军事技术，兴办了中国第一批近代工业企业，是中国大规模近代化运动的起步。随着洋务运动的兴起和中华民族资本主义工业的出现，中国经济近代化进程展开。这时距英国开始工业革命约100年。
戊戌维新运动时期，维新派以建立资本主义政治制度为目标，从此，中国的近代化历程由经济技术阶段进入政治制度阶段，是中国政治近代化的一次重要尝试。
辛亥革命结束了君主专制政体，建立了民主共和政体的资产阶级共和国。民主共和国的建立是中国近代化历程中取得的伟大成果。
新文化运动是一次深刻的思想文化近代化运动。这一运动中提出的民主科学的口号成为中国迈向思想文化近代化的重要标志。
总之，在近代前期，中国近代历程由学习西方的器物到学习西方的政治制度，再到学习西方的思想文化，经历了三个阶段，在经济、政治、思想文化领域全面启动，逐步深入展开。此后的30年，中国近代化的程度不断深化，收回了一些国家权益，民族资本主义有了一定的发展，但呈现一种曲折、缓慢发展的态势。总之，在半殖民地半封建社会的中国，近代化的目标最终未能真正实现。
4.民族解放、国家独立和近代化的重任
自从五四运动开始，中国无产阶级及其政党(中国共产党)担负了争取民族解放、国家独立和近代化的重任。
中国共产党成立后，经过国民大革命、土地革命战争、抗日战争和人民解放战争，推翻了帝国主义、封建主义和官僚资本主义三座大山，建立了中华人民共和国，取得了新民主主义革命的伟大胜利，从而为实现中国的近代化奠定了基础。
5.把中国由落后的农业国转变为工业国
中国共产党七届二中全会规定了革命胜利后要把中国由落后的农业国转变为工业国的总任务。
新中国成立后，迅速恢复了国民经济，“一五”计划为社会主义工业化奠定了初步基础，“一五”期间我国建立了飞机制造业和汽车制造业，这些都是第二次工业革命的成果，与世界主要国家完成第二次工业革命相差60年～70年。1964年中国原子弹爆炸成功，1970年我国第一颗人造卫星“东方红1号”发射成功，1993年我国银河Ⅱ型巨型计算机系统研制成功，10月我国“神舟”五号首次载人航天飞行成功。这些都是第三次科技革命的成果，距离世界开始第三次科技革命大约20～40年。
综合以上内容可以说明：新中国成立后，我国的现代化进程逐步加快，世界先进技术从发明到应用的时间在逐步缩短。
由此我们得到的认识是：
①中国现代化实现的重要前提是民族独立。
②只有社会主义能够发展中国，社会主义工业化道路是我国现代化的必由之路。
③必须坚持中国共产党的领导。
④走改革开放、有中国特色的社会主义建设道路。
目前，我国已建成了门类齐全的工业体系。
篇10：高考化学必考知识点总结
1.碱性物质：
①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物质：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物质：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+还原性：NaI、KBr等
如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：
(1)发生生成沉淀的复分解反应;
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)发生氧化还原反应。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：
①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;
②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。
例如：
⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
篇11：高考化学必考知识点总结
SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O
SO3 + 2KI === K2SO3 + I2
NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O
2NO2 + Cu === 4CuO + N2
CO2 + 2Mg === 2MgO + C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O
SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si
篇12：高考化学必考知识点总结
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：
水与碳在高温下反应生成“水煤气”：
铝与强碱溶液反应：
(2)、水做还原剂
水与F2的反应：
(3)、水既做氧化剂又做还原剂
水电解：
(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应：
(1)、水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解：
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.名称中带“水”的物质
(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
篇13：高考化学必考知识点总结
SO2 + H2O === H2SO3
SO3 + H2O === H2SO4
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
N2O5 + H2O === 2HNO3
P2O5 + H2O === 2HPO3
P2O5 + 3H2O === 2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5 + 3H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 3SO3)
CO2 + H2O === H2CO3
篇14：高考化学必考知识点总结
(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)、高锰酸钾热分解
(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)、电解水
(5)、氧化汞热分解
(6)、浓硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟与水置换反应
(9)、过氧化钠与水反应
(10)、过氧化钠与二氧化碳反应
(11)、光合作用
篇15：高考化学必考知识点总结
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
篇16：高考化学必考知识点总结
一、基本概念
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
二、基本理论
1.原子量是原子质量的简称
2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
篇17：高考化学必考知识点总结
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
19.BaSO4：医疗“钡餐”
20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
22.小苏打，治疗胃酸过多症
23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
26.乙二醇用于内燃机抗冻
27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
★ 高考改革作文范文
★ 高考生物大纲解读
【高中语文知识点总结(高考必考)（合集17篇）】相关文章：
备战高考之三轮复习计划2022-12-20
高三上学期物理教学总结反思2022-09-13
高考考生如何高效备战高考2022-04-30
高考改革新方案2023-04-15
高考改革3+1+22023-06-22
高考考生如何高效复习高考三种错误的复习方法2022-05-18
高考英语课标卷高考考试大纲的说明2022-10-19
高考资讯：高考改革2022-05-15
参加高考复习讲座研讨会心得体会2023-04-17
高三备战高考的演讲稿2022022-05-06