高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案

高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案(（通用19篇））由网友“吃好喝好”投稿提供，这次小编给大家整理过的高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案，供大家阅读参考，也相信能帮助到您。

篇1：高中化学《化学方程式的计算》教案

高中化学《有关化学方程式的计算》教案

第二课时

［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？ 解过量计算问题的一般步骤是什么？

［生］回忆并回答（回答内容略）

［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。

［板书］三、多步反应计算

［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。

［投影显示］[例3] 用CO还原5.0 g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8 g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。

［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。

［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。

［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。

［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。

方案之一：逆推法

设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

44 100

x 6.8

得 解得x=2.992 g

再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2

160 3×44

y 2.992 g

得 解得y=3.6 g

所以w(Fe2O3)= =72%

方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：

Fe2O3——3CO2——3CaCO3

即Fe2O3——3CaCO3

160 3×100

m(Fe2O3) 6.8 g

所以m(Fe2O3)= =3.6 g

则w(Fe2O3)= ×100%=72%

［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。

［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）

［师］从学生的回答中整理板书内容

［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：

1. 写出各步反应的化学方程式；

2. 根据化学方程式找出可以作为中介的.物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。

［投影显示］例4. 工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O==== H2SO4

煅烧2.5 t含85% FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。

［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。

［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。

方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系

FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4

即FeS2 ~ 2H2SO4

120 2×98

2.5 t×85%×95% m(98% H2SO4)98%

得m(98%H2SO4)=

故可制得98%硫酸3.4 t。

方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS2 2H2SO4可以直接变为㏒——H2SO4

由于有5.0%的S损失，2.5 t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为

m(S)=m(FeS2) w(S)

=2.5 t×85%× ×95%

=1.08 t

则由S ～ H2SO4

32 98

1.08 t m(98% H2SO4)98%

得m(98% H2SO4)= =3.4 t

故可制得98%硫酸3.4 t。

［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。

［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：

1. 原料的利用率（或转化率）（%）

=

2. 产物产率（%）=

3. 已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）

4. 元素的损失率====该化合物的损失率

［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？

［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35 t-y

由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：

NH3～NO～NO2～HNO3

17 63

y92% x

y=

用于被HNO3吸收的NH3的质量为

30 t-y=30 t-

由NH3+HNO3===== NH4NO3

17 63

（30 t- ）×98% x

得［30 t-17x/(63×92%)］98%=

解之得x=52.76 t

［答案］硝酸车间日生产能力为52.76 t才合理。

［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。

［布置作业］P26二、4、5

●板书设计

三、多步反应计算

用关系式法解多步反应计算的一般步骤

1. 写出各步反应的化学方程式；

2. 根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；

3. 确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；

4. 根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

●教学说明

多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。

参考练习

1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75 t，生产出79．2 t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?

2．向溶解了90 g Nal的溶液中加入40 g Br2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?

答案：21.3 g

3．C02和NO的混合气体30 mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：

2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02

反应后气体体积变为15 mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是( )

①l：l ②2：l ③2：3 ④5：4

A．①② B.②③ C．①②④ D．①②③④备课资料

在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：

题目：某黄铁矿含FeS2 x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？

解：设矿石的质量为m t，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m ×x％= mx%t。

损失硫的质量= ×m×x％×y％t；

损失FeS2的质量= =

损失矿石的质量= my%t。

因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；

矿石的损失率=(my％)／m=y％。

从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。

综合能力训练

1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比( )

A．3：2 B．2: 3 C．8：3 D．3：8

答案：C

2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。a mol NO2和b mol NO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为c molL-1 NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是( )

A．a／c L B.2a／c L. C．2(a+b)／3c L D．(a+b)／c L

答案：D

3.200 t含FeS2 75％的黄铁矿煅烧时损失FeS2 lO％，S02转化为S03的转化率为96％， S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?

解法一：关系式法：

FeS2 ~ 2H2S04

120 t 196 t

200 t×75％×(1—10％)×96％×95％ 98％x

解得x=205．2 t。

解法二：守恒法

设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；

200 t×75％×(1一l0％)×96％×95％× =98％x× ，

x=205．2 t。

答案：205．2

篇2：高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案

从容说课

在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标

1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法

启发、引导、讲解、练习

课时安排

二课时

教学用具

投影仪

教学过程

第一课时

［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

篇3：高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案

一、原理

［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的.，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。

［讲解并板书］

2H2 ＋ O2 2H2O

化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。

［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：

［板书］1.写出有关反应方程式

2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量

4.根据(一)的原理进行计算

［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。

［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？

［讲解并板书］

2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

2 1

0.1 mol n(H2SO4)

＝

n(H2SO4)＝ ＝0.05 mol

答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。

［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？

［生］0.1 mol。

［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。

［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系

［请一位同学上黑板来填写］

［学生板书］

［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。

［投影］ H2＋Cl2====2HCl

化学计量数比

粒子数之比

物质的量比

物质的质量比

气体体积比

［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。

［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。

篇4：高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案

一、原理

2H2 ＋ O2 2H2O

化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

二、步骤

1.写出有关化学反应方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

2.找出相关物质的计量数之比 2 1

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4)

4.根据(一)原理进行计算 ＝

n(H2SO4)= =0.05 mol

三、物质的量与其他物理量之间的关系

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

教学说明

通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。

参考练习

1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( )

A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色

答案：A

2．在标准状况下，11．2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为 ( )

A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

答案：A

3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )

A．1：l：l B．1：2：3

C．I：3：3 D．3：2：1

答案：B

4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )

A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

答案：C

5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度是( )

A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

答案C

篇5：高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案

［练习］在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?

［学生活动，教师巡视］

［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。

［投影］2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

2 mol 98 g

0.1 mol m(H2SO4)

m(H2SO4)= =4.9 g

答：所需H2SO4的质量为4.9 g。

［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。

［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

(1)参加反应的浓盐酸的体积。

(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。

［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］

［师］请大家分析比较以下几种解法。

［投影展示］解法一：

(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1

n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

4 1

12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L

(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

1 1

0.26 mol n(Cl2)

n(Cl2)＝ ＝0.26 mol

V(Cl2)＝n(Cl2)Vm＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

解法二：

(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1

n(MnO2)＝ ＝0.26 mol

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

4 1

n(HCl) 0.26 mol

n(HCl)＝ ＝1.04 L

V［HCl(aq)］＝ ＝0.087 L

(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

1 mol 22.4 L

0.26 mol V(Cl2)

V(Cl2)＝ ＝5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

解法三：

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

4 mol 87 g 22.4 L

12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

V［HCl(aq)］= =0.087 L

V(Cl2)= =5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？

［生］第三种解法更简捷！

［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！

下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。

［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］

P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL－1)。

答案：2.24 L

P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中

A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3消耗的盐酸多

答案：C

［学生活动，教师巡视］

［问］通过做以上两题，大家有什么体会？

［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！

［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。

［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。

［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2

板书设计

篇6：信息技术在高中化学实验教学中的应用

信息技术在高中化学实验教学中的应用

作者/宋晓锋

摘 要：信息技术在高中化学实验中的应用，弥补了传统实验教学的不足，增强了实验教学功能，同时也为实验教学注入了新的活力。立足于实际教学，通过新旧实验教学手段的对比，阐明了信息技术应用于高中化学实验教学的深远意义。

篇7：信息技术在高中化学实验教学中的应用

化学是一门以实验为基础的自然科学，在传统的高中化学实验教学中，由于化学实验的特性、实验室及实验条件、实验授课时间等各种因素的制约，实验不能完全地发挥其有效的教学效果。而信息技术在实验教学中的应用给化学实验教学带来了新的途径和方法。在实际的教学中，笔者尝试着将信息技术应用于高中化学实验教学中，利用信息技术的一些优势来辅助高中化学的实验教学，取得了良好的教学效果。现将一些实际应用体会总结如下：

一、投影技术在高中化学实验教学中的应用

在实际的实验教学中，一些化学实验对实验条件、操作技能水平要求较高，这就使在实验过程中常常会因为一个小小的失误或周围条件的变化而使实验失败；一些实验的药品比较稀少或昂贵，不能够满足实验的反复实施；一些实验现象比较不明显或需要近距离观察，都影响着课堂演示实验的顺利进行。而化学演示实验需要学生认真地去观察，通过观察现象分析实验的本质，演示实验效果受到限制。将投影技术应用到化学实验教学中，可以弥补传统演示实验的一些不足，大大提高演示实验的教学效率。例如，在进行“电解饱和食盐水”实验时，通过实物投影可以呈现传统演示实验中学生不易观察到的现象，阴阳两极产生的小气泡可以清晰地得到呈现，阳极产生的淡淡的黄绿色气体，学生通过对比就可以得出结论，阳极有氯气生成；实验结束后在阴极附近滴入两滴酚酞溶液，阴极区域溶液颜色变红色，学生很容易就得到结论，阴极附近有碱性物质生成，从而使学生对电解饱和食盐水实验有了更直观的了解，演示实验的意义得到体现。

二、视频技术在高中化学实验教学中的应用

在高中化学实验教学中，经常会有一些不宜或不能在课堂上进行的实验，如，一些不能保障安全或违背绿色环保理念的实验；一些操作较为繁琐的实验；一些缺乏条件，或需要时间较长而不能在课堂上进行的实验；模拟较复杂的化工生产实验等。在教学中我们如果将这些实验视频融入实验教学中去，将更有利于教学目标的实现。如“浓硫酸的性质”实验具有一定的危险性，在课堂上可能无法实施演示，且耗时较多，借助于实验视频，既可以保障课时进度，保证学生的安全，减少污染，又可以收到良好的教学效果。“硫酸亚铁铵的制备”实验操作步骤和所涉及的实验仪器较多，课堂上一般难以演示。若把这一过程制作成视频，剪辑后在课上播放，既可以使学生掌握正确的实验操作步骤和相关实验仪器的使用，又可以让学生感受到实验工作者的艰辛。“铁生锈条件探究”实验理论上需要好多天才能观察到实验现象，通过视频播放，当学生在很短的时间内看到铁生锈的全过程时，不仅对实验结论信服，而且深切地体会到化学反应有时候很缓慢发生的事实，增强了学生对实验的观察能力和分析能力。在讲到“石油的炼制”时，由于各种因素的限制，学生不可能去炼油生产企业进行现场参观，而学生又想象不出石油化工工业生产的情境，通过视频让学生观看石油化工生产的设备和工艺流程，学生如同身临其境般地参与了整个过程，当汽油、煤油、柴油等从分馏塔出来的那一刻，学生深切感受到石油化工生产对人类生活的重大意义。

三、动画模拟技术在高中化学实验教学中的应用

在中学化学实验教学中，尤其在有机化学实验教学中，学生不仅要对一些宏观的实验过程和实验现象能够准确掌握，而且还要对微观变化的原理有所掌握，并对变化产生感性的认识能举一反三。而通过传统的教学手段，学生很难对抽象的反应机理有更好的理解和认识。利用模拟技术手段则可以很好地解决这个传统实验无法办到的问题。利用模拟技术可以很形象地演示微观现象，模拟化学变化的过程，模拟反应机理，展示分子结构及反应断键部位，从而加深了学生对反应原理的理解，对教学效果的提高有着重要的作用。如，在“乙酸乙酯的制备”实验教学过程中，运用动画软件可以把乙酸与乙醇反应的断键部位及新键的形成机理形象地展示出来。课堂上学生清楚地从屏幕中看到乙酸分子中的羟基和乙醇分子羟基上的氢原子从原分子上断开后“手拉手”形成了水，剩余部分结合成新的物质乙酸乙酯，学生不禁感叹化学神奇的同时，对反应的机理也有了更清晰的'认识，大大增强了实验的教学效果。

化学实验在实施过程中，对学生的操作步骤和操作规范都有特定的要求，多数时候实验操作不当会造成严重的后果，在传统实验教学中仅凭教师的经验讲授并不能起到很好的警示效果，教师也不会去刻意再现错误的实验操作。当真正进行实验时，学生往往因为好奇或者意识形态的疏忽，最终造成难以估计的实验事故。采用模拟技术，对不当操作的后果进行模拟，可以有效地避免上述情况的发生。如“银镜反应实验”中，试管中的银氨溶液加入葡萄糖溶液后，正确操作是试管要在水浴中加热，如果在酒精灯上直接加热试管就会有爆炸的危险。将上述实验的错误操作在实验前让学生在计算机前先进行模拟，由系统反馈不当操作所导致的结果，可以加深学生对错误操作引起危害的认识，同时也可以让学生深刻地意识到规范操作在化学实验中的意义。

四、数字传感技术在高中化学实验教学中的应用

在中学化学实验的教学中，很多化学反应都有气体生成，为了表征气体产生的快慢和多少，以往一般采用比较气球膨胀的快慢、活塞移动的快慢、加入肥皂水后肥皂泡产生的快慢等方法来间接描述气体压力的变化，但很难进行定量化研究。如，在进行“影响过氧化氢分解反应速率因素”实验时，以往我们只能根据气泡产生的快慢来观察判断。但事实上在进行“取两支试管，分别加入5 mL4%、5 mL12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2 mol・L-1氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢”这一实验片段时，往往我们很难用肉眼观察到实验现象，因为两者现象看起来没什么区别。多数时候我们只能这样总结：理论上应该是加氯化铁溶液的试管产生的气泡要多，因为加了氯化铁作催化剂。长此以往，一些学生就产生化学都是骗人的念头，学生兴趣骤减。而利用压强传感器进行实验，就可以准确、直观地获得双氧水分解过程中有无催化剂的气压变化情况以及双氧水自然分解时的速率情况。这样直观地呈现，可充分调动学生学习的积极性。

同样，利用传感器可以解决其他传统实验中无法定量描述的困惑，除了气体压强传感器应用于化学反应速率的教学之外，在酸雨的形成教学中可以用pH传感器来完成。“酸雨的形成过程”中，亚硫酸会慢慢被氧气氧化生成硫酸，pH会慢慢变小，用传统的pH试纸或pH计很难监测出这一变化的全过程。采用pH传感器很容易在电脑上看到pH值慢慢变小的曲线，而且可以任意拖动坐标曲线使pH变化趋势更加明显。学生充分感受到化学变化的全过程，明白了酸雨对人类的危害，一定程度上增强了学生的环保意识。在“探究氢氧化钡与稀硫酸离子反应实验”中，以往我们只能通过观察小灯泡明亮程度的方法来确定溶液导电性大小以此来判断溶液中自由移动离子浓度的变化。采用电导率传感器就能很清晰地在电脑上看到电导率的变化曲线，清楚地分析出溶液中自由移动离子浓度的变化情况，使学生深切地体会到实验中离子反应的实质。

化学实验以其丰富的内涵在化学教学中发挥着独特的功能和作用，在教育、教学中占据非常重要的地位。随着科学技术的发展，现代信息技术在化学实验教学中的有效应用必将丰富实验的内涵，增强实验的功能。

重视化学实验，创新化学实验，对于培养学生科学的实验素养，树立科学的人生观，全面提高教育教学质量具有深远的意义。

参考文献：

胡玲燕。传感器与传统实验技术在化学教学中的比较研究［J］。现代阅读，（3）：95.

（作者单位 浙江省杭州东方中学）

篇8：多媒体在高中化学教学中的应用

关键词：兴趣 容量 优化实验 教学风格

兴趣是是最好的老师，是一个人获得知识的一种内部强劲的驱动力，利用多媒体技术能够将文字、图像、色彩、声、乐融合在一起，可以达到对学生的视觉、听觉进行刺激，来调动学生的学习积极性，激发学生学习的兴趣，在提高课堂教学效率方面具有巨大的优越性。很多教师在使用多媒体的过程中也存在一些问题。现在结合实际工作中上课听课中看到的现象以及跟同仁们相互交流情况，对多媒体在化学教学中使用的优点及注意事项谈一下自己的观点。

一、多媒体教学可以激发学生学习化学的兴趣

心理学家告诉我们，兴趣必然引起追求，兴趣是获得成功的动力，是推动学生学习的一种最好的力量。如在“必修一”氨、硝酸、硫酸一节的教学过程中，播放德国化学家哈伯在发现“铁触媒”因而在合成氨方面取得重大成就，在制取化肥和无烟炸药方面获得巨大贡献，获得19诺贝尔化学奖等相关资料。赞扬哈伯的人说：他是天使，为人类带来丰收和喜悦，是用空气制造面包的圣人；诅咒他的人说：他是魔鬼，给人类带来灾难、痛苦和死亡（合成氨工业的建立，为德国军队制备炸药取得了捷径，以致德国敢于发动第一次世界大战）。为什么会有不同的评价，而后提出问题。让学生思考，接着讲解该节氨气的合成、硝酸的工业制法等内容，完后再让学生回答前面所提的问题，使学生认识到化学知识对推动社会的进步、改善人类的生活有着非常重要的作用。从而对学习化学产生浓厚的兴趣，进而提高学习效率。

二、多媒体教学更有利于向学生渗透爱国主义教育

电化教学生动、形象，感染力强，易于激发学生的学习兴趣和内部动机，还可寓德育教育于智育教育之中。在必修一碳酸钠的教学中可以通过展示侯德榜在侯氏制碱法中的相关资较图片讲述他冲破封锁，揭开“索尔维制碱法”秘密，摸索前行创立“侯氏制碱法”从而为中国化肥工业所出重大的贡献。在初中物理变化化学变化的学习中讲述造纸、火药、指南针、烧瓷等发明。在选修三“化学与生活”中讲述我国早在商代就制造出精美的青铜器，春秋战国时期就会冶铁和炼钢为中国成为四大文明古国作为重在贡献，但 战争时期，英国人却依靠指南针来到中国，用钢铁制成的战舰和利炮，以及中国人发明的火药，打开了我国的大门，使同学们不仅了解中国曾经有过的辉煌，而且使他们认识到落后就要挨打的事实。增强学生努力学习，提高素质，为增强国力而努力奋发拼搏，进而激发学生的爱国热情。

三、多媒体教学可以增大教学容量和信息

电教媒体的大信息、大容量、省时、省力的优势是传统教学手段所无法比拟的。例如《原子的核外电子排布》这节课中，利用计算机在大屏幕上依次展出1－18号元素原子核外电子排布，让学生自己找出金属元素、非金属元素及稀有气体元素有何特征，是什么决定了有此特征多媒体在高中化学教学中的应用多媒体在高中化学教学中的应用。在课堂上利用多媒体课件，大大缩短了教师的板书时间，加快了学生的认知过程。对于复习课的习题，文字多、容量大不可能由教师一字一句的板书在黑板上，可以编各种形式选择题、填空题、是非题等，鼓励或重复练习等，提高学习效率，从而赢得教学时间使基础知识的讲解更为详尽，课堂练习和内容更为广泛有趣，新知识的.巩固更为扎实，为减轻学生课外作业过重提供了保障。

四、多媒体教学可以优化化学试验

#from 多媒体在高中化学教学中的应用来自大学网， 此链接！。用多媒体计算机可形象、逼真地表现出每一步生产过程，对于各个环节也可反复演示或局部放大，加强感知，强化记忆。

五、多媒体教学可以突出学习重点，突破学习难点

由于多媒体形象具体，动静结合，声色兼备，所以恰当地加以运用，可以变抽象为具体，调动学生各种感官协同作用，解决教师难以讲清，学生难以听懂的内容，从而有效地实现精讲，突出重点，突破难点，取得传统教学方法无法比拟的教学效果。例如：利用三维动画可将水通电分解的过程即水分子分裂成氢、氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子的过程展示出来，计算机能使许多肉眼看不见的反应过程变成生动有趣的化学过程。一般化学反应都进行得较快，无法控制，学生难以看清，难以理解，利用多媒体技术二维或三维动画软件，可模拟化学反应的过程随教学过程同步控制。通过多媒体教学，使得这课的重难点轻易地突破，大大提高了教学效率，培养了学生的空间想象能力。让学生从不同角度、不同侧面认识化学变化的实质。使学生从被动学习转化为主动学习，由宏观到微观、由抽象到形象，收到了很好的效果。

在参加优质课观摩学习时发现，教师制作的多媒体课件非常精美，每堂课都有很多亮点闪烁。但是，站在学生的角度去思考，又总是感觉到有不令人满意的地方。甚或有些教师体节节多媒体、堂堂电教课，致使学生有不少意见，要求教师生不要用电脑上课。问题出在哪里呢？问题的关键是多媒体运用不当造成的。

一、课件过于追求完美，迎合观学生、听课老师的心理。声音穿插得哪里都是，换屏有背景声，显示文本一会儿飞入、一会儿旋转，出答案有背景声，美其名曰吸引学生的注意力等。这些辅助效果应适可而止，过多会反而会使学生注意力分散。课件应该简洁明了，突出重点，切合实际就行。

二、课堂容量过大，知识层次、脉络不清。教师在上课时没有重点，把教学内容、教学程序、要说的话全部通过大屏幕播放，没有任何层次性和交互性，致使学生分不清主次，不知道怎样作笔记，就是想作笔记，还来不及作笔记时又切换屏幕又“下一步”了，因而上课时感到学得轻松自如，都学会了，可是到下课到了课后却感到大脑一片空白多媒体在高中化学教学中的应用素材库。应用多媒体教学时一定不能脱成粉笔，一些重点、难点、注意事项及本堂课的知识层次骨架等该板书的还是要板书在黑板上。

三、一味应用多媒体教学，造成自己教学风格的丧失。现在网上课件很多，有的教师盲目下载，不按自己上课风格进行修改转化为自己的东西，而是直接使用，结果和自己的教学风格以及学生的接受能力不符，导致课堂效果不好另外，教学过程中存在滥放实验视频，无论什么实验都通过多媒体了解，学生体会不到实验的乐趣，不能亲眼观察现象，不能亲身感受变化，当然也培养不了学生的动手能力和严谨习惯。

总之，课堂教学过程中利用多媒体，可以激发学生的兴趣，突破教学难点，解决演示实验中的不足，增加课堂教学容量等，只要教师在教学过程中用好多媒体，可以改变课堂教学模式，有利于发挥学生的主体作用提高教学质量。但仍须注意多媒体教学不能完全取代传统的教学方法，而是要与传统的教学方法有机结合。教师应通过精心认真的教学设计，选择最合适的教学媒体。在教学过程中，教师要坚持“以学生为中心，教师为主导，手段为辅助”的原则，扬长避短，灵活地使用多媒体，使它在教学中起到最好的作用出色地完成课堂教学任务。

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篇9：计算材料学及其在钛合金研究中的应用

计算材料学及其在钛合金研究中的应用

人们在长期的实践中认识到,材料性质并非一成不变地依赖于材料的化学组分,而在很大程度上还取决于材料的`微结构[1].

作 者：赵文娟 丁桦  作者单位：东北大学材料与冶金学院 刊 名：航空制造技术  ISTIC英文刊名：AERONAUTICAL MANUFACTURING TECHNOLOGY 年，卷(期)： “”(8) 分类号：V2 关键词： 

篇10：浅议多媒体课件在高中化学教学中的应用

浅议多媒体课件在高中化学教学中的应用

化学多媒体辅助教学是现代中学化学课堂教学的主要形式和手段,笔者根据化学教学中应用多媒体课件的实践和体会对多媒体教学在化学教学中的.优缺点进行了总结

作 者：田华  作者单位：河北廊坊固安一中 河北 固安 065500 刊 名：中国科技博览 英文刊名：ZHONGGUO BAOZHUANG KEJI BOLAN 年，卷(期)： “”(23) 分类号：G 关键词：化学教学   多媒体教学   传统教学  

篇11：实例教学法在高中化学教学中的应用

实例教学法在高中化学教学中的应用

文/何培源

摘 要：所谓实例教学法，就是将生活中的实际案例融入高中化学教学中去，以此提高学生的实践能力和创新能力。从该角度出发，详细阐释了实例教学法对高中化学教学的重要性，在此基础上去探析如何将实例教学法切实地使用到高中化学教学中去，给予现阶段的高中化学教学工作一定的启示。

篇12：实例教学法在高中化学教学中的应用

一、实例教学法对于高中化学教学的重要性

实例教学法，有利于学生更加快捷、更加深刻地理解化学知识；实例教学法，有利于提高学生的实践能力和创新能力。实例教学法，有利于激发学生学习高中化学的热情，使其积极性大增。

二、如何将实例教学法切实地融入高中化学教学过程中去

实例教学法的确可以在高中化学教学质量提高上发挥重要作用。因此，我们应该积极探析如何将其更好地融合到教学中去。详细来讲，我们可以从以下角度出发：（1）以生活现象为引子，开展高中化学新课，激发学生的思维，使得其保持良好的兴趣。如“氧化还原反应”教学前，引入生锈的生活实例，生活中比较常见的水壶，长时间使用会出现水垢，水垢的主要成分就是碳酸钙和碳酸镁，往往可以使用醋去实现水垢的祛除，这时就可以引入化学公式：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2+H2O。（2）融入生活经验，加深学生的理解，获得更好的.教学质量。如在合金教学中，可以设问“我们生活中的不锈钢是由什么物质组成的”。（3）开展课外扩展，强化生活体验，使学生动手能力不断提高。如“化学能与电能之间的关系”时，引入电池的实践活动，在活动过程中实现学生化学兴趣的激发。（4）善于使用谚语知识来强化学生的化学思维，保证学生深刻理解化学知识的同时，能够切实地掌握谚语的含义。如，“雷雨发庄家”中就包含了众多的化学反应；或者“吃肉不吃蒜，营养减一半”中的大蒜素，其化学成分是硫化二烯，有着良好的杀菌效果。以此为基础，激发学生的兴趣，是很值得尝试的教学方法。

实例教学法，从本质上来讲，就是将高中化学教学融入大学生的生活中去，使得学生能够借助现象更加深刻地理解化学知识。从这个角度来讲，实例教学法不仅仅能够提高学生的实践能力，还将不断培养学生的创新思维能力。因此，我们应该不断地开展实例教学法的探析，找到生活实例与高中化学教学内容之间的融合点，从而不断提高高中化学教学的质量和水平。

（作者单位 甘肃省张掖市民乐一中）

篇13：浅析探究性实验在高中化学课堂教学中的应用

浅析探究性实验在高中化学课堂教学中的应用

论文关键词：新课程 高中化学 模式

论文摘 要：落实新课程，开展研究性学习，目的是为了使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。下面谈谈探究性实验在高中化学课堂教学模式具体实施中的一些做法。

化学是一门以实验为基础的学科，通过课堂探究性实验或学生探究实验，可以使学生获得生动的感性知识，从而更好地理解、巩固所学化学知识，形成化学概念，促进观察、分析和解决问题等各方面能力的提高。新课程标准为每一位学生的成长和发展提供了多元化的平台，因为它不但注重学习的结果，更注重科学探究的能力和实事求是的科学精神培养，成功的化学课堂教学不仅是学生获取知识的重要手段，更是培养学生创新能力的有效途径。

一、从思想上更新教育理念

推进新课程改革教师是关键。为确保新课程的实施，首先教师要转变教育教学理念。传统的教育观是把学生的头脑当作知识的容器，把学生的品格发展当作待雕的塑像，认为只要能培养出考高分的学生就是教育的成功。然而，这样培养出来的学生往往素质不高，不能适应现代社会的发展要求。化学新课标要求教师在教学过程中不断更新理念，转变角色。首先，教师在教学过程中要突出学生的'主体地位，把提高学生的能力、学生的思想道德、科学态度、创新精神作为教育的核心和归宿。为此，教师要与学生在相互尊重的基础上，建立动态的、平等的对话关系。在这个对话过程中，教师不再是仅仅传递知识，而是作为一位参与者、合作者、指导者启发学生思考，引导学生探究，使学生在获得化学基础知识和基本技能的同时，在情感、态度、价值观等方面都能得到充分发展。其次，教师要全方位的参与新课程的研究与开发。作为新课程条件下新课堂的建设者和设计者，教师在充分理解新课程理念的基础上，结合化学学科的特点和学生实际情况，对新课程教材内容进行适当的取舍、增删，突出核心知识，优化教学内容，依靠自己的智慧，做出富有针对性的课堂教学设计，使教学的每一个环节和片段都充溢着生机和活力，使学生最大限度地突破知识体系的束缚，获得有效的有生命力的知识，使学生个性得到尊重和张扬，情感态度价值观都得到充分发展，由此实现教师由“教教科书”向“用教科书教的转变”，由“静态的教科书教学”向“动态的知识教学”的转变。

二、通过化学实验，激发学生的学习兴趣

教材中NaOH溶于水要放热的实验，学生需用手触摸才能感知到，这给学生观察现象带来了很大的局限。笔者在化学课堂上引导学生对它进行了改进，演示时先将试管里的水煮沸，然后移离火焰，水立即停止沸腾，迅速加入两小块NaOH固体，水又沸腾了。一个小小的改进，不仅使全班同学都能观察到明显现象，而且让他意识到了创新是多么的奇妙和必要，增强了他们的创新意识。

需要注意的是要注重起点放在学生的“最近发展区”，思维阶梯要合理，学生经过努力、讨论能够回答出，不要设计得太难，跨度太大，使学生充分地感受到解决新问题中的愉悦感和成就感，培养学生自信心，激发学生喜好，将喜好转化为持久的动力，同时教学目标是高层次的。探索性实验的设置，使学生通过设计、讨论、实验，充分发挥想象力，和实际相结合，创造性地运用已有的知识，培养创新能力。同时，中学教育目的之一，就是为社会造就合格的后备劳动者。中学化学教育对环境科学的学习将起着启蒙作用，应很好地利用这门实践性很强的学科，通过实验使学生掌握一定的教室环境保护知识。由于微型实验既安全又节约，老师可以放心地让学生一人一组做实验。通过亲手做实验，可以帮助学生进行探究式学习，培养观察和实验能力，激发学生学习化学的兴趣。同时随堂实验、家庭小实验和课外活动实验等都得以开展。在进行实验前，老师除了介绍常规的化学实验基本操作外，重点介绍以多孔井穴板、井穴塞、多用滴管为核心的微型化学仪器的用途和使用方法。在开展课堂探究实验时，尤其要注意安全问题，同时解决普通教学的供水、洗涤、废液回收等事项，还要注意教室的通风。

三、重视实验教学

化学是一门以实验为基础的自然科学。实验教学是培养学生学习兴趣和提高能力的重要环节。化学新课程标准中强调“化学实验是进行科学探究的主要方式，它的功能是其他教学手段所无法替代的”。搞好实验教学要以学生为本，树立知识传授、能力培养、素质提高、协调发展的教育理念。中学化学课程必须帮助学生掌握化学实验的基本知识和技能，通过化学实验体验实验探究过程，认识物质及其变化，体会化学实验的价值。教师可结合具体实验，教会学生一些基本的实验研究方法，然后让他们主动查找资料，弄清实验原理，选择合适的实验仪器、材料与实验方法。从而加深对全过程的认识，提高实验效率，培养他们的兴趣和特长。例如，在“渗析”这一实验前，“半透膜”的材料可以让学生自己寻找。学生会想到鸡蛋内膜、鱼鳔等，那么不妨拿来逐个试验。这样既培养了学生的动手能力，又使学生在某种程度上获得成就感。但是受多种因素的影响，目前我国中学化学实验教学仍是最薄弱的环节，严重制约了实验这一独特优势在培养学生创造力方面作用的发挥，这就要求教师要改进实验，充分利用身边的物品做化学实验，如用墨水瓶可改装成酒精灯，喝水的无色玻璃杯可代替烧杯，矿泉水瓶的上部分可做成漏斗，用输液气管代替导管，用一次性注射器做量筒，用眼药水瓶做滴管，包装药片的塑料凹槽作点滴板等。教师充分利用身边物品做实验，更能培养学生的创新意识，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学素养。

总之，面对新课改，教师要紧跟时代步伐，不断学习新的教育理念，积极探索、反思、总结出一条更好的途径贯彻落实好新课改，促进自身专业的发展，提高学生的科学素养。

参考文献

[1]翟远杰.教育教学实践与探究[M].天津教育出版社，.06.

[2]毛根发.新课程背景下高中化学探究性实验教学的思考[J].宁波教育学院学报，2009.04.

[3]祁伟斌.浅谈高中化学教学中的化学思想的培养[J].教育教学论坛，.02.

篇14：浅析合作学习在高中化学教学中的应用

浅析合作学习在高中化学教学中的应用

浅析合作学习在高中化学教学中的应用

钟云梅

（重庆市渝北区华蓥中学校）

摘 要：在高中化学教学中采用合作学习的教学方式能够激发学生的学习积极性和主动性，从而提升化学课堂教学的有效性。在高中化学教学中采用合作学习的方式可以从做好优质分组、教师要适时加以引导和采取有效的激励机制等三方面采取措施。

关键词：高中；化学教学；合作学习措施

合作学习是一种旨在培养学生通过相互间的合作来提高各自的学习积极性和主动性、提高参与课堂教学积极性的一种教学策略。在高中化学教学中采用合作学习的教学方式能够激发学生的学习积极性和主动性，从而提升化学课堂教学的有效性。

一、以优质分组为前提

在高中化学课堂中实施合作学习的教学方式首先必须要以优质的`分组为前提，从而保障合作学习发挥最大的效果。优质分组需要教师能够对学生做到全方位的了解，根据学生学习化学的兴趣、成绩、参与课题活动的积极性等多方面进行分组。分组需要做到兼顾每个学生的个性特点，又要做到使每个小组的人员构成达到一定的平衡，从而有利于合作学习的正常开展，也有利于教师在不同小组之间展开竞争。此外，通过优质的分组，每个小组内既有学习成绩好的同学，又有学习成绩比较差的同学，这样将他们组合到一起，可以使学习成绩较差的同学积极向学习成绩好的同学学习，在他们的引导下转变对学习化学的固有看法。除了有利于学习之外，合作学习的开展还有利于小组成员之间情感的培养，()有利于增强集体意识。

二、教师发挥适当的引导作用

经过初中阶段对化学的学习，高中生在学习化学时能够在教师的引导下对某一问题进行思考和讨论。但是对于一些对化学学习兴趣不高的学生来讲，他们很可能会不主动参与到讨论中。当这种情况发生时，教师就要从全班的教学进度出发，及时参与到本小组的讨论中，鼓励这些学生积极思考问题，也可以考虑一下其他人的说法是否正确等来逐步对这些学生进行引导。

三、将激励机制引入课堂

合理有效的激励机制在合作学习中有着非常重要的作用。为了提高学生之间的合作意识、团结精神和参与课堂教学的程度，教师需要在不断提高小组合作学习的同时加强对学生的激励评价，使学生的学习兴趣和信心得到提升。例如，化学实验课堂教学中，教师可以在实验结束后对在实验当中具有积极态度、爱护实验设施最好的小组给予表扬鼓励等，使他们能够在表扬中激发起更高的学习兴趣。

参考文献：

[1]阴惠珍。浅谈高中化学中的小组合作学习[J].学周刊，（7）。

[2]冯峰。高中化学合作学习的探讨[J].商业文化，（5）。

篇15：细菌视紫红质在光计算中的应用

细菌视紫红质在光计算中的应用

介绍了细菌视紫红质在全光逻辑门以及光计算方面的应用.

作 者：富钰 FU Yu  作者单位：沈阳广播电视大学,辽宁,沈阳,110003 刊 名：激光杂志  ISTIC PKU英文刊名：LASER JOURNAL 年，卷(期)： 28(6) 分类号：O438 关键词：细菌视紫红质   全光逻辑门   光计算  

篇16：2SPSS在“再测信度”计算中的应用的论文

2SPSS在“再测信度”计算中的应用的论文

摘要试卷再测信度是进行试题评价的一项重要指标，它是指考试能否稳定反应学生实际水平的程度。本文中笔者介绍了统计软件SPSS在试卷再测信度计算中的应用方法，为教师在考试后的试卷分析工作提供了一定的参考。

关键词试卷分析，再测信度，统计软件SPSS

1引言

教学是一所学校工作的核心环节，而教学评价则是学校教育评价的主体，是衡量和提高

教学质量的重要手段。在学校教学的全过程中，须对教师的教学质量进行评价，对学生的学习效果进行检验。通过对教学的评价与检验可以掌握科学的数据，全面了解教与学两方面的信息，及时发现教学活动中出现的问题，从而对教学做出合乎逻辑的调整，使教学活动保持最佳状态，最大限度的提高教学质量。

教学评价与检测，就是在收集教学活动各方面的信息的基础上，应用各种手段和统计方法对教师完成教学目标的程度和学生学习效果给与数量或等级的描述，并做出科学的判断。在教学评价中，通常要对试题和试卷进行定量分析，以衡量试题和试卷的优劣。因此，在编制或选用试题和试卷时，应考虑它是否符合良好测验的条件。良好测验的条件是通过良好测验所具有的特征反映出来的，这些特征主要包括信度、效度、难度和区分度。通常采用

信度、效度、难度和区分度等指标来衡量试题和试卷的优劣，以增加测试的科学性。

2SPSS在“再测信度”计算中的应用

(1) 信度的涵义

在教学评价中，信度（也称可靠性），是指考试能否稳定的反映考生实际水平的程度[1]。

也就是说，信度是指考试结果的一致性或稳定性。因此，信度是反映考试结果可靠性、稳定性的一个指标。比如说，某考生对某试题在连续两次或多次考试中所得的结果相一致，或者在考试不受各种条件的影响下，学生的考试成绩与其实际水平相同，则认为考试的信度最大，可靠性最高。信度的最大值为1，最小值为0。信度一般采用相关分析的方法，即用对同一对象两次考试的分数的相关系数的大小来表示一致性程度的高低。相关系数是一个指标值，它表示两个变量之间的关系程度。相关系数的绝对值越大，表明二者的密切程度越高，或者说明越密切。因此说一种测验前后两次施测同样的被试者，若两次测试结果的相关系数大，则该考试的信度高，即这张试卷可以稳定地反映出学生的实际水平。下面介绍如何运用统计软件SPSS进行再测信度的计算。

(2) 运用SPSS计算“再测信度”的方法

“再测信度”的计算[2]是用同一试卷，在先后两个不同时间内针对同一被测的两次测试，

然后计算出两次考试分数的相关系数。由此可以看出，计算再测信度实际上使用的是重测法，其基本模式为：

其中C表示两次测试的试卷相同，C1，C2表示同一测试试卷经过适当时间间隔实施两次。使用重测法计算再测信度可用离差相关性的计算公式：

其中r为再测信度（即两次测试结果的相关系数），X为第一次测试结果的分数，Y为第二次测试结果的分数，N为测试班级的人数。

下面以某教学实验班（共有10名学生）为例说明如何通过SPSS计算“再测信度”。首先将同一班学生的两次考试成绩输入到SPSS的数据表中，如图1所示：

在这里，我们采用皮尔逊积差相关计算法[3]。点击菜单栏选项，选择菜单中的“Analyze” ， 这一选项下的菜单主要是统计计算中的各类相关选项，然后选择 “Correlate” “Bivariate”,如图2所示：

出现Bivariate Correlation对话框，如图3所示，在Correlation Coefficients框中选择相关系数的类型，从左侧选框中选择两次测试分数所属的变量，将其添加到对应的变量框（Variables）中，具体操作如图3所示：

在Correlation Coefficients框中，Pearson选项，称为皮尔逊系数，适用于两列数据均属于正态分布的情况；Kendall’s tau-b选项，称为肯德尔系数，是表示多列等级变量相关程度的一种方法，适用于两列以上的等级变量；Spearman选项称为斯皮尔曼系数，它适用于只有两列变量，而且是属于等级变量性质的具有线性关系的资料，主要用于解决称名数据和顺序数据的相关问题。在Test of Significance框中，Two-tailed选项表示将来的计算结果将以二维数据表表示，表示两列数据之间的相互关系；One-tailed选项表示将来的计算结果以一维数据表表示，表示一列数据与另一列数据之间的单项关系。 由于我们采用的是皮尔逊积差相关计算法，所在Correlation Coefficients和 Test of Significance中选择默认即可，最后单击OK，如图4所示：

根据前面系列操作，该套试题的再测信度值将自动出现在信度输出框Output1-SPSS Viewer 当中，如图5所示：正由于在上一步骤中选择了“Two-tailed”选项，所以现在系统呈现给我们的是一张二维数据表，分别表示了测试A与测试B,测试A与自身以及测试B与测试A,测试B与自身的四个相关系数值。另外，在该表中还呈现出了其它的`一些相关计算数据。

(3) 几点说明

根据计算得出，测试A的成绩与测试B的成绩的相关系数为0.819且呈现显著相

关（在output窗口中以上角标*表示）。这也就是说这套试卷的信度值为0.819，而显著相关则说明该套试题的信度值较为合理，能够稳定的反映出学生实际水平。

3结束语

综上所述，笔者仅以试卷再测信度的计算方法为例简单介绍了统计软件SPSS在教育教学中的应用及方法。以此可以看出应用SPSS于试卷分析当中极大的简化了教师的工作量，而且还可以达到事半功倍的效果。教师可以轻松的获得科学的量化的试卷评价指标，准确地反映出试题及教学中存在的问题，这远比教师仅仅凭借有限的教学经验而作出的感性评价要科学的多，要准确的多[4]。以此为依据，教师可以准确的调整试卷及教学中存在的问题，有效的促进教学效果的提高。

篇17：高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿

高中化学《化学计量在实验中的应用》说课稿

俗话说，知之者不如好知者，好知者不如乐知者。可是，化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机?对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位---摩尔”

一、教材分析：

1、《课程标准》指出：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《课程标准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。

2、本课时内容排高中教材如此靠在前的位置，人教版排在化学必修1，第一章第二节第一标题，足以可现其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性”概念，学生在今后几乎每一节课的学习都会不断频繁使用，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。

3、本课时主要介绍物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数这些概念对学生来说比较抽象、难懂，具有很高的知识陌生性，而且非常容易将物质的质量混淆起来。

二、学生情况

1、通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量;也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。

2、高一的学生，学习兴趣和积极性还比较高，主观上有学好的愿望，但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，

三、基于教材和学情，我确定了本课时的三维目标和教学重难点：

【三维目标】

1、知识与技能：

①了解物质的量及其单位—摩尔的`含义;了解阿伏加德罗常数的含义

②通过练习掌握物质的量与物质微粒数目间的关系，

2、过程与方法：通过体验“物质的量的单位——摩尔”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。

3、情感、态度与价值观：

(1)通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法;

(2)培养学生热爱化学、热爱科学的情感，感受到宏观和微观的完美结合。

【教学重点】

1、学生掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念及使用注意事项。

2、学生掌握物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的运算关系。

【教学难点】

如何深入简出的引出这些抽象的概念，学生能够从本质上理解、接受和构建“物质的量”及其单位——“摩尔”概念的同时，如何帮助学生形成终身学习的意识和能力。

四、接下来，说说我具体的教学设计，过程中穿 对重难点的处理和所使用的教学方法。

1、引入课题：本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。

情景1：一句古诗和一个童话故事。主要目的是吸引学生的眼球。

篇18：化学平衡原理在高中化学学习中的应用论文

化学平衡原理在高中化学学习中的应用论文

摘要:化学平衡原理是整个高中化学知识体系中非常重要的知识点，也是高考的考察热点，另外，化学平衡原理对电离与电解知识的学习有直接影响，因此，对化学平衡原理知识的学习必须给以高度重视。对化学平衡原理进行介绍，并探讨了化学平衡原理知识，详细阐述了高中化学学习中化学平衡原理的应用，为同学们的化学平衡原理知识的学习提供参考。

关键词:化学平衡原理;高中化学;应用

化学平衡原理就是化学反应式的左右两边在宏观化学反应中，化学元素的量相同。事实上由于宏观条件下，化学反应正向反应和逆向反应基本上保持相同速度。高中化学学习的根本是化学反应方程式。基于此，在学习高中化学的过程中，高中生不能对化学反应方程式进行准确书写，那么学生化学课的听课效率就会受到很大的影响，从而导致化学学习成绩的降低。化学平衡原理的合理应用，有助于同学们对化学反应方程式正确书写，并且对于同学们逻辑思维能力的培养有益，有助于同学们对高中化学知识的学习。

一、化学平衡原理概述

就整个高中化学体系而言，化学平衡原理贯穿其中，因此，同学们通过对化学平衡原理内涵与不同应用给以充分理解，从而使化学学习效率提高。化学平衡原理能够集中表现化学规律与化学本质，特别是在高中化学的可逆反应中进行体现。也就是如果化学反应过程是一种相对的平衡状态，那么就不会改变反应物以及生成物的浓度。事实上，平衡状态指的是如果有可逆反应的发生，当正反应速率等于逆反应速率时，在反应过程中就不会改变混合物中不同物质成分的浓度比例。可逆反应中在一定条件下，消耗的反应物的量与重新生成的物质的'量相同，那么在宏观状态下维持反应物的状态保持不变，这就是化学平衡状态。就数量角度，化学平衡原理指的是物质发生反应的过程中，消耗反应物的量与生成物的量速率相同，因此，反应过程中生成物浓度与消耗物浓度相同，化学反应中一旦达到平衡状态，那么宏观看物质总量不变，此时，物、料达到平衡。

二、对化学平衡原理的探讨

通过有关化学反应平衡原理的学习可以看出，化学平衡存在的特点如下:一是，化学平衡具有“可逆”的特点。化学平衡反应属于可逆反应，化学平衡时生成物与生成物不会消耗殆尽。因此，考试做题过程中，对于判断化学平衡的选择题型而言，可以通过排除的方法排除掉非可逆化学反应方程式，从而使做题的效率提高;二是，化学平衡具有“相等”的特点。在化学平衡反应中，化学反应正向反应速率等于逆向反应速率;三是，化学平衡具有“定”的特点。对于可逆反应而言，当混合物内各组分的百分比保持不变，就认为化学反应达到了平衡。这里百分比就是物质的质量占参加的总质量的比例;四是，化学平衡具有“变”的特点。化学平衡中一旦改变了外界条件，比如改变容器体积、改变环境温度等，就会打破化学平衡反应状态，导致正反应、逆反应速率不相同。因此，同学们做化学平衡状态习题时，认真审题;五是，化学平衡具有“动”的特点。化学平衡属于动态平衡，化学平衡过程中，同时进行着正反应与逆反应，比如氧气与二氧化硫反应生成三氧化硫过程中，二氧化硫溶解速率与三氧化硫结晶速率相等时，就认为该可逆反应达到平衡。

三、高中化学学习中化学平衡原理的应用

第一，通过化学平衡原理对化学反应是否达到平衡进行判断。通过高中化学的学习发现，可逆反应在一定条件下进行，当正反应速率等于逆反应速率，同时，反应物与生成物的各个组分浓度保持不变时，就认为达到了化学平衡状态。在实践过程中，通过化学反应平衡原理科研对化学反应是否平衡进行判断，尤其是考试过程中，对于部分与化学反应物质浓度变化相关的计算题而言，通过化学反应平衡原理进行计算，对化学键断裂情况进行判断，从而对化学反应是否平衡进行正确判断。第二，通过其他方法对化学反应是否平衡进行判断。

(一)可逆反应中有有色物质参加或生成

当化学反应是可逆反应，并且化学反应中有有色物质参加或生成，如果有色物质的颜色不再发生改变，那么就认为该可逆反应达到了化学平衡状态。比如二氧化锰与浓盐酸发生反应过程中，有水、氯气以及氯化锰的生成。该化学反应过程中，在反应的两边都有有色物质的参与，当随着时间的改变而生成的氯气的黄绿色的颜色不再发生改变，那么就认为该化学反应达到了平衡状态。

(二)反应在恒定容量的容器中进行

恒定容量容器中进行的化学反应，当该反应体系中气体总压强保持不变，那么就认为该化学反应达到平衡状态。比如氧气与氨气发生反应生成水和二氧化氮，与化学知识中的质量守恒相结合，对于恒定容量容器而言，当混合其他总质量部变，同时在化学反应过程中，容器体积也不会发生改变时，就认为混合气体总的压强与密度不变，从而判断该反应达到平衡。

(三)反应气体平均分子质量保持不变

对于一个化学反应而言，如果该反应体系中气体的密度保持不变，或者当反应气体平均分子质量保持不变的时候，就认为该化学反应达到了平衡。事实上，通过气体平均分子质量不变判断化学反应达到平衡状态是做题与考试过程中经常用到的一种方法。因此，需要合理、熟练掌握该方法的原理。

(四)基于化学反应过程的温度判断化学反应是否达到平衡

化学平衡状态可以利用化学反应过程中温度变化的情况来判断。如果化学反应中出现了吸热现象或者在放热现象，那么就表示物质之间有化学反应的发生。当一个化学反应是绝热体系，并且如果参加化学反应体系的温度保持恒定不变，此时就能够认为该化学反应得到了平衡状态。

四、结语

在高中化学学习过程中，化学平衡原理是非常重要的知识，同时，化学平衡原理对于同学们学习、掌握电离知识与电解知识等有非常重要的影响。另外，在高考考试中，化学平衡原理是必考的知识点，当同学们不能熟练的掌握化学平衡的有关知识，不能熟练的进行做题，那么对高考成绩会有很大的影响。基于此，对于高中化学中的化学平衡原理知识要给以高度重视，从而提高化学学习成绩。

参考文献:

［1］张译之．高中化学中“化学平衡常数”的应用分析［J］．读天下，(1)．

［2］周M玮．高中化学中对化学平衡原理的巧用研究探讨［J］．教育:文摘版，(12)．

篇19：高中化学《计量在化学实验中的应用》教案设计

一、【内容与解析】

本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目标与解析】

1．教学目标

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。

2．目标解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的.误差分析。

三、【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析】

在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。

五、【教学过程】

【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义

设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念

师生活动：1L溶液中含有1mol H2SO4或将98g H2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。

【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL 1.00mol NaCl溶液？

设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。

师生活动：

方案一：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

方案二：称取5.85 g氯化钠固体移入100 mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。

容量瓶有各种不同规格，常用的有100 mL、250 mL、500 mL、和1 000 mL等几种。

【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？

设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。

师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

【问题4】：观看实验视频，500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的配制步骤？

设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。

师生活动：1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。

仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？

设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。

师生活动：误差分析，根据cB= nB /V = mB / (MB V)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或V（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。

例如：

（1） 为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）

（2） 转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）

六、【课堂小结】

一定物质的量浓度溶液的配制步骤：

①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀

误差分析：根据cB= nB /V = mB / (MB V)分析溶液的浓度变化。

七、【目标检测】

1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（ ）

A. 250 mL容量瓶 B. 托盘天平C.胶头滴管 D.烧杯

2、优化设计P16 基础知识（二）

【配餐作业】

A组

1、配制100mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.俯视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（ ）

A.使用前要检验容量瓶是否漏水

B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡

B组

1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1 mol/L，c（Mg2+）=0.25 mol/L，c（Cl-）=0.2 mol/L，则c（SO42-）为( )

A.0.15 mol/L B.0.10 mol/L C.0.25 mol/L D.0.20 mol/L

2、将30mL0.5 mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（ ）

A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

C组

用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL 1.84 mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号） 。

A. 使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线

D. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（ ）

A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度

B.定容时，俯视刻度线

C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

★ 化学实验的基本技能教案

★ 初中化学金属材料教案

★ 鲁科版化学必修一提纲

★ 基于绿色化化学实验装置的设计与应用

★ 高一化学必修一复习提纲

★ 高中化学《平衡膳食》优秀教案

★ 化学必修一知识点总结

★ 2022年高三化学知识点总结

★ 化学高三知识点总结

★ 高一化学期中总结报告

《高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用教案.doc》

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