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《乙醇》的说课稿

时间：2023-04-26 08:09:38 说课稿收藏本文下载本文

《乙醇》的说课稿（共11篇）由网友“小河”投稿提供，下面是小编为大家整理后的《乙醇》的说课稿，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

《乙醇》的说课稿

篇1：乙醇说课稿

乙醇说课稿

（一）教材认知

1．教材的地位和作用

乙醇是现行高中化学教材第二册第五章“烃的衍生物”的第一节课，是继烃类化合物之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯、油脂和单糖的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力且掌握了科学方法，带动了学生学习素质的提高。

2．教学目标

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：

（1）认知目标

①了解烃的衍生物及官能团的概念；②掌握乙醇的结构，物理特质和化学性质

（2）能力目标

①培养学生科学的思维能力和空间想象能力；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。

（3）科学思想

通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构决定性质的科学观点。从而让学生学会以点带面的学习方法，即乙醇的性质，推导出醇类的化学性质。从而减轻学生的负担，实现知识转化为能力的.飞跃和学生素质的提高。

（4）德育目标

培养学生求真务实，反对假冒伪劣的精神。

3．教学重点、难点

（1）根据以上的教材分析可知，乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。

（2）重点、难点的突破，可设计三个突破点：①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，充分利调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了逻辑推理的严密性；②通过试验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。抓住烃的衍生物中，官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。

（二）说教法

教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：

1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。

2．实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。

3．CAI辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

4．归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

（三）说实验

①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。

（四）说现代教育手段

1．可用电脑三维动画展示乙醇的空间结构，使学生对乙醇分子结构有直观了解。

2．乙醇主要化学性质可用以下四个方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

（2）CH3CH2OH+HBr=CH3CH2OBr+H2O

（3）CH3CH2OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O

（4）CH3CH2OH====CH2=CH2↑+H2O

以上四个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。

（五）教学程序

1．烃的衍生物及官能团的概念

先复习烃的概念，再让学生自学烃的衍生物及官能团的概念。培养学生自主学习，获取新知识的能力，最后投影一组简单的烃的衍生物，请同学找官能团。

2．分析乙醇的分子结构

投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫。比较乙烷与该有机物的组成，引导学生推导出以下两种结构式：

通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。再告诉学生，1mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5molH2，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。电脑投影展示乙醇的球棍模型和比例模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。

3．分析乙醇的物理性质

首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅台酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案。帮助同学们在理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯。同时激发了学生的爱国热情。

4．分析乙醇的化学性质

物质的结构决定着物质的化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。

（1）与活泼金属Na反应

首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。

（2）与氢卤酸反应

用电脑模拟出乙醇与HBr在加热条件下C-O断裂，-OH被卤素原子取代，生成溴乙烷和H2O的本质。并讲述在实验室中通常用溴化钠固体和硫酸的混和物与乙醇共热而得到油状溴乙烷，请同学们结合以前已学过的知识写出其中可能发生的化学方程式。通过新旧知识的联系，积极地调动学生的思维，培养学生知识的迁移和扩展能力。

（3）氧化反应

首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag）作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。

（4）消去反应

首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？学生讨论，教师引导，得出结论：温度不同，产物不同，170oC时生成CH2=CH2和水，140oC时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水当温度超过180oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂，用电脑模拟乙醇的消去反应和生成乙醚的取代反应过程，并用电脑播放制乙烯时当温度超过180oC以上时有机物炭化的录相。最后，由教师引导学生归纳得出小结。同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。

引导学生分析乙醇发生反应时，化学键的断裂情况，然后总结出：乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。取代反应有C-O键单断，如制乙醚；有O-H键断裂，如与HBr反应；消去反应是C-H键断裂配合C-O键断裂如制乙烯；局部氧化反应是C-H键断裂配合O-H键断裂；完全氧化所有键全部断裂。

从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。

归纳小结：从结构上看：都涉及到-OH（有的单断、有的协同断）。从反应条件看：不同条件、产物不同。

5．乙醇的用途

任何一种能力都是在相应的活动中产生的，好像游泳一样，必须要在游泳的亲身实践中才能学会游泳，自学能力也一样，必须在自学的实践中培养产生。为此安排乙醇的用途这部分相对适合高中学生自学的内容，有利于培养同学们的归纳、分类和学于致用的能力。

6.课后练习略。

篇2：乙醇说课稿

一、教材分析

乙醇是生活中的常见有机物，是学生每天都能看到、听到的，学生感觉亲切、熟悉。《普通高中化学课程标准》指出：必修模块的乙醇应该具有双重功能：一方面要提高公民的基本科学素养，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，了解有机化学研究的对象之――烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

二、学情分析

初中化学知道了乙醇的组成、物理性质、燃烧反应和一些用途，但是学生对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段，只是在烯烃的学习中开始从微观结构认识物质。因此在乙醇的教学设计中，回避了乙醇分子结构的探究，而是借助水分子与乙醇分子、氢氧化钠和乙醇钠的对比，渗透结构决定性质这一科学分析方法。学生已经具备了一定的实验探究能力，乙醇化学性质的教学采用学生小组实验探究的方式突破重、难点。

三、教学目标及重难点的确定

1．教学目标（三维目标的有机整合）：

（1）学生通过讨论、交流，能够列举出乙醇的主要物理性质；

（2）通过实验探究，能完成乙醇与氧气、与钠反应的实验操作，并能正确书写相应的化学方程式；

（3）通过师生共同归纳，初步学习羟基、官能团等概念，并能解释羟基对乙醇化学性质的影响；

（4）通过阅读、交流加深对酒驾、乙醇汽油等与日常生活紧密联系的问题的认识，体会到化学来源于生活又服务于生活的道理。

2．教学重点：乙醇的催化氧化反应和乙醇与金属钠的反应。

3．教学难点：乙醇的催化氧化反应。

四、教学指导思想

新教材特别强从学生的生活实际和已有知识出发，为此本节课的教学设计借鉴了先行组织者教学策略，主要采用认知同化的学习模式，即先探明学生已经了解了什么，在此基础上对已有知识进行拓展、加深。

五、教学过程

教学第一环节――讨论、交流，激活已有知识

学生依据学案，分组（4-6人）交流关于乙醇的分子结构、物理性质、化学性质、用途的已有知识，最早完成学案的小组到展示台展示，之后其他小组的同学提出质疑和和补充，教师参与总结。对于乙醇的分子结构，大部分学生正确写出了乙醇的分子式、结构式和结构简式，不规范的加以纠正，在此引导学生：乙醇属于烃吗？并与乙烷的分子结构作对此，引出烃的衍生物的概念。对于乙醇的物理性质，学生总结的比较全面，而乙醇的化学性质，学生只能写出乙醇燃烧的方程式；对于乙醇的用途，学生知道的还是相当多，在此基础上，借助两个新闻标题为学生介绍了乙醇汽油的利与弊，乙醇汽油的推广使用，减少了有害气体的排放，节约了石油资源，解决了我国的能源危机，然而乙醇汽油的生产消耗了大量玉米，从而出现了汽车与人争粮食的社会现象，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。

教学第二环节――关注生活现象，提出新问题

由3名学生到讲台表演我准备好的台词，也可以课前演练一下。

甲：你买新车了，请客！

乙：当然！

甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：三杯五杯也没问题！

（甲、乙喝酒状）

甲：喝多了吗？还能开车吗？

乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒不算什么。

甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

通过表演，我提出了以下问题：1、你对甲、乙二人的行为有何评价？2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质的问题。

第一个问题的设计目的是让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。学生的发言非常踊跃，主要观点有饮酒不能驾车，不应该劝开车的人喝酒，酒后驾车是对生命的漠视，是不负责任的表现等等。但也有的同学提出：只喝一杯啤酒能开车吗之类的问题，我对学生的发言充分肯定，然后为学生出示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，学生对酒驾的认识更加全面。

对第二个问题，经过学生的互相启发和教师的点拨，提出的需要进一步了解的问题是：

（1）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（2）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？我把这两个问题写在黑板上，然后进行逐一解决。

教学第三环节――探究乙醇的催化氧化反应

学生最为陌生的，是乙醇在人体内的变化。我为学生提供了乙醇在人体内的代谢过程图，乙醇进入人体后，绝大部分在乙醇脱氢酶作用下生成乙醛，乙醛具有扩张血管的作用，因此饮酒的人很快出现面红耳赤的现象。乙醛的毒性是乙醇的10倍，能麻痹大脑的中枢神经，随之出现心悸、恶心、呕吐、四肢不协调等症状，因此乙醛就是造成司机酒后肇事的罪魁祸首。一段时间后，乙醛又被氧化为乙酸，最后变成二氧化碳和水。从而酒醉到酒醒。乙醇生成乙醛的这种变化在人体外用铜或银作催化剂就能实现，接下来我为学生示范了操作过程，学生分小组进行实验。我对课本中的的实验做了简单改进：将盛有无水乙醇的试管改为了小烧杯。改进之后的实验：一是对学生来说插入铜丝更容易，防止插入过慢铜丝变冷，对学生来讲也更安全；二是降低了容器的高度，便于闻到乙醛的刺激性气味。

学生观察铜丝表面颜色的变化，并对比实验前后液体气味的变化。我引导学生思考为什么铜是催化剂，实质是乙醇和氧气发生了反应，生成了有刺激性气味的乙醛，并给出乙醛的结构，学生通过对比乙醇和乙醛的分子结构，从原子守恒的角度书写乙醇催化氧化生成乙醛的方程式。这一过程，学生对乙醇的催化氧化有了更深的体验。

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学生在描述现象的时候会发现做过催化剂的铜丝更新、更亮了（如果学生发现不了就需要老师点拨一下），那么如果想把旧铜器变新，可以采用什么方法？我为学生展示了铜银在焊接时的图片，对于银器表面生成的黑色氧化膜，工匠说，可以把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初。如果你家有一件旧银器，你会如何处理呢？学生的情绪又变得高涨起来，他们一定在想象有什么机会可以让他们学以致用了。

教学第四环节――验证乙醇被强氧化剂氧化

交警是如何检验司机酒后驾车的呢?鉴于重铬酸钾氧化乙醇的应用价值，高锰酸钾作为有机化学常用氧化剂的重要地位，再加上这两个实验易于操作，现象明显，我把教材中的资料卡片给为学生分组实验，学生亲身体验乙醇的还原性，不仅能与氧气发生反应，还能与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化为乙酸。

教学第五环节――探究乙醇与钠的反应

乙醇的氧化反应建立在学生已有经验的基础上，学生想了解乙醇的更多知识可以借助于网络平台。因此，我为学生提供了百度百科中搜集到的“乙醇钠”的相关信息，乙醇钠是制造二十余种西药的原料，之后我提出问题：水可以与金属钠发生反应，生成氢氧化钠，那么由乙醇如何获得乙醇钠呢？学生观察发现水和乙醇中均有相同的组成部分，很容易想到乙醇与金属钠的反应。我顺势抛出另一问题：乙醇与金属钠反应的另一种产物是什么？如何验证？学生想到氢气的验纯、点燃、在火焰上方罩一干冷的烧杯，并提出了与教材相同的实验方案。但是以往实验中，由于教师考虑到学生的安全，切取的钠块较小，大试管中的空气很难全部排出，氢气的验纯需要较长的时间，钠块太小产生的氢气量较少则导致实验失败，因此我对本实验也做了改进：取一支注射器，拔下注射器活塞，将一块绿豆粒大小的金属钠放入其中，再将注射器活塞装上，之后轻拉活塞，使乙醇进入注射器中，可以观察到钠与乙醇发生反应，有大量气泡产生，将注射器内不纯净的气体排出，迅速倒转注射器，反应产生的气体可以将乙醇排出，待钠消失后再排出多余的乙醇，轻推活塞，点燃产生的气体，在火焰上方罩一干冷的烧杯。改进之后的实验减少了钠的用量，无需验纯，点燃时现象明显。通过这样的实验设计，验证了乙醇与金属钠的反应并对比了钠与水反应的剧烈程度，之后学生完成实验报告并书写方程式。

归纳整理：总结了乙醇的化学性质，通过对乙醇分子中化学键的断裂情况的分析引出羟基、官能团的概念，初步认识官能团对有机物性质的重要影响。同时让学生认识到课本上的知识都是源于生活的，完善自己的知识结构的途径有很多，要善于从化学视角留心生活中的问题，并想办法加以解释或解决。

篇3：《乙醇》说课稿

一、说教材分析

《乙醇》是苏教版高中化学必修2专题3第二单元第一课时内容。该部分从学生的日常生活经验出发，以食品中的有机化合物为线索，引导学生学习了乙醇组成与性质，了解了乙醇的结构特点。结合乙醇的结构认识了乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，并且在此基础上拓展了醛的相关知识，以此带领学生认识到乙醇在日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。通过本节课的学习，可以进一步引导学生认识有机物结构与性质之间的关系，逐步建立“结构决定性质、性质决定用途”的学习方法，同时拓展了视野，认识了化学与STSE之间的关联。

(过渡：一堂好课不仅要熟悉教材，而且要对学生的情况有所了解，这样才能做到因材施教、有的放矢。)

二、说学情分析

学生在日常生活中接触了很多的酒精制品，对于酒精的物理性质很熟悉，但是对其化学性质并不了解。考虑到学生的抽象逻辑思维正在发展当中，并且已经具有了一定的自主分析解决问题的能力，所以针对乙醇化学性质的学习，我将充分发挥学生的主体性，引导学生参与到乙醇化学性质的探究过程当中，营造“自主、合作、探究”式的课堂。

(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)

三、说教学目标

1.能够书写乙醇和钠的反应的化学方程式并以此推断乙醇分子的结构;能够书写乙醇的催化氧化方程式。

2.通过对比钠与水、乙醇的反应，锻炼对比、观察、分析问题的能力;通过实验探究乙醇的分子结构，提高科学探究能力和实验操作技能。

3.认识化学与人类生活的密切联系，激发学习化学的兴趣。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)

四、说教学重难点

【重点】乙醇和钠的反应及其催化氧化。

【难点】乙醇的催化氧化。

(过渡：为了解决重点，突破难点，我确定了如下的教学方法。)

五、说教学方法

讲授法、实验法、小组讨论法。

(过渡：教学是重点是教学过程，因此重点介绍一下我的教学过程。)

六、说教学过程

(一)情境导入

在授课伊始，我会通过教材出示多种食物的图片，比如面包、鸡蛋、牛奶、水果等，并且说明日常食品的主要成分大都是有机化合物，比如葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质等。接着会出示一张有关酒精饮料的图片，提问这些物品中的主要成分是什么，从而引入本节课的学习：乙醇。

通过从日常生活出发引入本节新课，能够引导学生认识到化学与日常生活的密切联系，体现当代教育学的新要求。

(二)新课讲授

1.乙醇的结构

首先我会通过多媒体出示乙醇的分子式、结构式、结构简式，说明乙醇是由碳氢氧三种元素组成的有机化合物，分子中含有羟基(—OH)。接着向学生介绍有关乙醇的用途，比如酒精饮料、消毒杀菌等。

2.乙醇的性质

这一部分需要重点呈现乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化，我都采用了实验的方式来进行。

(1)乙醇与金属钠的反应

我会采用多媒体播放乙醇与金属钠反应的视频，请学生自行观察实验现象并且得出自己的结论。学生通过观察现象即可得出乙醇与金属钠反应可以生成氢气，并且产物呈碱性。

接下来请学生结合金属钠可以保存在煤油中不与煤油发生反应，但是可以与无水乙醇发生反应，思考能够得到什么启示。学生通过思考可以得出：煤油属于多种烃类的混合物，所有的氢原子都是与碳原子直接相连的，但是乙醇分子中的一个氢原子的连接方式与其他氢原子、烷烃中的氢原子连接方式不同，由此判断金属钠是与羟基(—OH)上的氢发生反应，置换出氢气。我也会顺势引导学生写出反应的化学方程式。

接下来我会请学生回忆金属钠与水发生反应的现象，说明金属钠与水、乙醇反应现象的不同点。学生可以得出下面两点结论：①金属钠与水反应，金属钠漂浮在水面上，与无水乙醇反应时，则是沉在底部，由此说明密度关系ρ水>ρ钠>ρ乙醇;

②金属钠与无水乙醇反应不如与水反应剧烈。在这里我也会结合乙醇、水的结构式说明是因为水分子中的氢比乙醇分子羟基上的氢更加容易电离。

(2)乙醇的催化氧化

在这里，我会请学生观察，铜丝反复在酒精灯上灼烧之后伸入乙醇中的现象，需要注意观察铜丝颜色的变化、气味的变化等。接下来请学生结合观察到的实验现象，说明铜丝在反应中起到了怎样的作用，思考乙醇在反应中是被氧化还是被还原?学生结合铜丝在空气中灼烧变黑，伸入乙醇中颜色变红的现象即可猜测得出，乙醇实际上是与空气中的氧气发生反应，铜丝起到了催化剂的作用，在整个过程中，乙醇是被氧化。结合学生的回答，我也会顺势写出乙醇在铜催化作用下与氧气发生反应的方程式。之后我会说明乙醇被氧化生成的乙醛继续被氧化可以生成乙酸，乙醇遇到强氧化剂(酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾)也会被直接氧化生成乙酸。

3.醛的认识

有关醛的认识我会请学生自主阅读教材上的“资料卡——乙醛和甲醛”，概括甲醛、乙醛的物理性质及其用途的相关内容，并且说明醛类的相关性质，认识到醛类物质可以发生银镜反应，可以与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀。

(三)拓展提升

我会请学生思考决定乙醇、乙醛化学性质的是什么基团?学生通过观察不难得出：决定乙醇化学性质的是羟基(—OH)，决定乙醛化学性质的基团是醛基(—CHO)。在此基础上，我会说明有机物的性质与其结构有关，这也是有机物学习中重要的学习方法。

(四)小结作业

化学学习要同时关注学生的学习结果和学习过程，在这里我会请学生总结本节课的收获或者学习的感受。

最后布置开放性的作业，课下查找资料，说明能够通过催化氧化生成醛的醇结构特点是怎样的。

篇4：乙醇，醇类说课稿

乙醇，醇类说课稿

一、教材分析

1、教材的地位和作用

乙醇是“烃的衍生物”的第二节，烃的含氧衍生物的开篇，同时也是继卤代烃之后学生学习的又一种重要的烃的衍生物，内容包括了乙醇的组成、结构、性质、用途、制法及醇类。学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了前面学习的烃、卤代烃的知识，又为后面其它烃的衍生物的学习打下了坚实的基础。因此本节在本章的教学中起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。

学生由认识酒类、酒精到学习乙醇、醇类的性质，实现了由生活实践的感性认识向书本的理性认识的飞跃，符合认知发展的规律，提高了学生关注自然、社会和生活现象的热情，有助于学生综合素质的提高。

本节内容分二节课完成。第一课时：乙醇的组成、结构、性质。

第二课时：乙醇的用途、制法、醇类。

下面说课的内容是第一课时：乙醇的组成、结构、性质。

2、教学目标

为培养学生的创新精神和实践能力，根据教学大纲的要求和学生现有的知识水平，我确定了以下教学目标：

（1）认知目标

①使学生掌握乙醇的结构式、物理和化学性质；

②使学生了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念。

（2）能力目标

①培养学生的观察能力，逻辑推理能力、实验操作技能以及运用实验探索解决新问题的能力；

②通过从官能团的结构特点入手来分析物质性质的“思路教学”，使学生学会研究有机化学的科学方法。

（3）科学思想

使学生获得物质的结构决定性质的科学观点，学会以点带面的学习方法。

（4）美育渗透点

①展示乙醇的比例模型，让学生体会物质的微观结构之美；

②介绍酒和酒精的有关知识，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，酒在给人类社会带来美的享受的同时，也带来一定的危害，甚至可能导致严重的社会问题，对学生进行美与丑的辩证关系的教学。

3、教学重点、难点

重点乙醇分子结构的确定和乙醇的化学性质。

难点乙醇的性质及与结构之间的关系。

现代教育理论认为：学习不仅是要让学生掌握知识，更在于让学生去体验知识、原理的形成过程。乙醇分子结构推断过程，可以让学生在学习、形成这个知识的过程中，学会用实验进行分析、检验的科学思想，从而达到能力培养目标。同时只有掌握好乙醇的结构，才能更好地理解乙醇的性质。

对于重点、难点的突破，我设计了三个突破点：

①乙醇结构的特点可通过化学计算和分子模型来推导，电脑多媒体技术展示来确定，充分发挥以教师为主导学生为主体的作用，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会了归纳演绎的学习方法；

②通过试验探究和动画演示的办法帮助学生认识和掌握乙醇的化学性质；

③在烃的衍生物的教学中，抓住官能团的教学中心点与化学反应中化学键断裂受反应条件的影响两条主线。

二、教法分析

教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和我校的实际情况，我采用了如下教学方法：

1、实验法：充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生实验（如醇与金属钠的实验、醇的催化氧化实验），增加几个实验（如醇的溶解性实验等），设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动的去探索知识。

2、现代教育技术辅助教学法：通过动画模拟将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。

3、归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。

三、学法指导

1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物在化学反应中的断键本质。有利于学生对所学知识进行迁移，提高知识的应用水平。

2、在理解掌握乙醇的断键本质的基础上，注意分析理解乙醇羟基和乙基之间的相互影响，培养用普遍联系的观点分析问题。

3、要注意反应条件（外因）的影响，着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物，并以此为出发点，扩展至醇类的重要反应。

四、教学程序

1、教学程序设计

设疑

实验探究

多媒体演示

归纳小结

小组讨论

启思诱导

规律应用

练习反馈

2、教学过程

（1）导入新课

让学生展示自己在课前搜集的酒类、酒精和乙醇的知识，由教师加以简单评析，并进一步介绍酒和酒精的知识。

（2）乙醇的物理性质

【展示】无水乙醇。归纳乙醇的物理性质

【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验

（3）让学生思考如何推测乙醇结构

a.回忆并写出乙醇的分子式：C2H6O

b.结构:让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。

（1）CH3CH2OH（2）CH3-O-CH3

【学生实验】无水乙醇和Na的反应。检验生成的气体。

提问:如何利用此反应推测乙醇的结构？

学生提出探究方案，并用实验验证，确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH

【动画演示】乙醇分子的比例模型和球棍模型。

比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。

（4）乙醇的化学性质

通过对比溴乙烷分子中溴原子对其化学性质的影响来推测－OH对乙醇性质的影响，猜测其在化学反应中可能的`断键位置。

a.乙醇和Na反应

【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。

对比分析实验现象，填写下列实验报告。

钠与乙醇、水反应现象的比较

实验现象比较钠与水反应的实验钠与乙醇反应的实验

钠的现象

声的现象

气的现象

实验结论

反应实质

【动画演示】乙醇与钠反应的本质。

分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。

练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。

b.乙醇和氧气反应

①燃烧：

②催化氧化

【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。

【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。

【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。

总结醇发生催化氧化的结构条件。

c.乙醇的脱水反应

①分子内脱水：

【展示】乙烯的实验室制备装置。

【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。

乙烯的实验室制法

②分子间脱水

【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。

从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。

【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。

篇5：乙醇醋酸

第七节乙醇醋酸[知识目标]1．了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。2．常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。[能力目标]1．培养学生的自学能力和实验能力。2．练习配平乙醇燃烧的化学方程式，提高配平化学方程式的能力。[教材分析]教材内容主要分为三部分：第一部分常识性介绍了酒精的化学式、物理性质、燃烧反应及其重要应用。第二部分常识性介绍了甲醇及毒性。第三部分常识性介绍了醋酸。学习时应结合日常生活实际，理解乙醇、甲醇、醋酸的性质和用途。[教学重点]1．酒精的化学式、物理性质、燃烧反应。2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。[教学难点 ]1．乙醇、甲醇燃烧的化学方程式。2．由实验推导酒精的组成中含氧元素。[教学方法]实验学习法、讲述法、自学、讨论[课时安排]二课时第一课时[教学过程 ]【提问】1．实验室常用的加热仪器是什么？其中的燃料是什么？2．在生活中你还接触过酒精吗？【引入】在生活中你对酒精有了一些了解，下面继续学习一些酒精的有关知识。【板书】第七节酒精醋酸一．酒精1．酒精的物理性质【演示】展示一瓶酒精。【提问】说出你所知道的酒精的一些物理性质。【板书】酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。【设问】酒精是我们都熟悉的物质，它是由什么组成的呢？【讨论】讨论、设计证明酒精成分的方案。小结后进行演示实验。【演示】点燃纯净的酒精。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。【讲解】实验证明了酒精中一定含有碳元素和氢元素。要近一步证明酒精中是否含有氧元素，则应进行定量的实验（对该定量的实验以及计算进行必要的说明）。【例题】（可以利用投影仪、幻灯或小黑板，也可以直接板书）例题：取4.6克酒精在空气中完全燃烧后可以收集到8.8克二氧化碳气体和5.4克水。试求酒精的化学式。解：二氧化碳中碳元素的质量水中氢元素的质量=酒精中氧元素的质量设：酒精的化学式为CXHYOZ得： ∴ 酒精的化学式为C2H6O 。【板书】2．酒精成分酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O ，一般可写成C2H5OH。【讲述】酒精的化学性质主要是可以燃烧。【板书】3．酒精的化学性质C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O【讲述】酒精燃烧时放出大量的热，但较少污染，酒精是常用的“绿色能源”之一。【设问】除了做燃料外酒精还有什么用途呢？【讲述】酒精的用途：化工原料、消毒（V%为70%―75%）、饮用酒（介绍各种饮用酒中酒精的含量及过量饮酒的危害）。【板书】4．酒精的.用途化工原料、消毒、饮用酒。【讲述】介绍酒精的生产及工业酒精中含甲醇的情况。【课堂练习】1．酒精是________，具有________液体，易______，能与水以________互溶，并能够______多种有机物。化学式为_______，学名______。2．根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷，酒精中一定含有_____元素和_____元素，但不能确定含有_____元素。3．燃烧500克酒精可生成多少克水？ 4．下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是（）A.一氧化碳 B.甲烷 C.酒精 D.氢气 5．由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3∶1，则碳原子与氢原子的个数比为（）A.1∶4 B.1∶6 C.1∶12 D.1∶2 6．白酒的主要成分是（）A.乙醇 B.醋酸 C.甲烷 D.甲醇第二课时[教学过程 ]【提问】工业酒精中除了含有乙醇外，还含有什么物质？【引入】下面介绍一些甲醇的基本知识。【板书】二．甲醇【演示】展示一瓶甲醇。【讲述】甲醇的主要物理性质。【板书】1．甲醇的物理性质甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。【演示】点燃纯净的甲醇。分别用干冷烧杯和内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验生成物。【讲解】实验证明了甲醇中一定含有碳元素和氢元素。近一步的定量实验可以证明甲醇中含有氧元素。【板书】2．甲醇成分甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。【引入】由演示实验可知，甲醇是可以燃烧。这是甲醇的主要化学性质。【板书】3．甲醇的化学性质2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O【讲述】甲醇的毒性及假酒的危害。【板书】4．甲醇的毒性及假酒的危害【引入】我们熟悉并经常接触的有机物还有醋酸。【板书】三．醋酸1．醋酸的化学式醋酸的化学式为：CH3COOH【演示】展示一瓶醋酸并取出一点放到水中，让学生观察、闻气味。【讲述】醋酸的主要物理性质。【板书】2．醋酸的物理性质醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。【演示】展示一瓶冰醋酸。【板书】固体醋酸也叫冰醋酸。【演示】在醋酸溶液中滴加石蕊试液。【板书】3．醋酸的化学性质醋酸能使紫色的石蕊试液变红。【讲述】醋酸的用途：化工原料、消毒（流感病毒）、食醋等。【板书】4．醋酸的用途化工原料、消毒、食醋。【课堂练习】1．通常食醋中含有3%―5%的（）A.酒精 B.甲醇 C.乙酸 D.碳酸 2．下列物质中不是有机化合物的有（）A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙3．下列物质燃烧后，既有二氧化碳又有水生成的是（）A.甲烷 B.乙醇 C.醋酸 D.碳酸钙4．下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是（）A.酒精 B.醋酸 C.甲醇 D.碳酸5．下列物质中碳元素的质量分数最高的是（）A.甲烷 B.酒精 C.醋酸 D.二氧化碳[板书设计 ]第七节酒精醋酸一．酒精1．酒精的物理性质酒精是一种无色透明的液体，有特殊的气味，易挥发，能与水混溶。2．酒精成分酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的,学名叫乙醇，化学式为：C2H6O ，一般可写成C2H5OH。3．酒精的化学性质C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O4．酒精的用途化工原料、消毒、饮用酒。二．甲醇1．甲醇的物理性质甲醇是一种无色透明的液体，有酒的气味，易挥发，能与水和酒精混溶。2．甲醇成分甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的,化学式为：CH3OH。3．甲醇的化学性质2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O4．甲醇的毒性及假酒的危害三．醋酸1．醋酸的化学式醋酸的化学式为：CH3COOH2．醋酸的物理性质醋酸是一种无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，能与水和酒精混溶。固体醋酸也叫冰醋酸。 3．醋酸的化学性质醋酸能使紫色的石蕊试液变红。4．醋酸的用途化工原料、消毒、食醋。

篇6：乙醇教学反思

本课时的教学安排以学生为主体，通过对乙醇结构和性质的探究培养学生的科学探究能力，对乙醇的可能结构的推出，应充分调动学生想象空间；乙醇作为燃料的意义；“酒精检测仪”的原理；过度饮酒的危害；乙醇与钠，氧气反应的本质等，学生都可以作出其个性回答，在学生个性思考以后，教师应该适时的给与学生指导。

以后在本节课的教学过程中我会充分调动学生学习的积极性。联系实际找出生活中的乙醇，让学生自己展示。在传统的应试教育模式下，往往忽视人文教育，新课标对培养什么样的人作了较高的要求，对教育的要求不仅仅是知识的传授，而是培养全面发展的人。本节课上在对酗酒的危害，乙醇作为燃料的意义等的人文教育是不够的。仅仅是作为科普介绍，一带而过。

教学过程形式活泼，从内容上有利于培养学生探索创新的精神，在乙醇的分子结构，乙醇和钠反应的实验现象的总结，乙醇与钠和水与钠反应现象不同的原因分析等都可以给学生很大的研究和探索空间。学生积极性特别高，踊跃发言，积极做实验。无论是情景设置、实验探究还是课外活动，本课时的教学安排以学生为主体，紧紧围绕提高学生的科学探究能力，充分体现了新课标的理念。尤其是在对乙醇分子结构的分析上，运用探究实验，正反对比思想，由学生归纳总结实验现象，并得出初步结论，在性质探究方面学生亲自实践感受深刻，这样有利于激发学生的学习积极性。但对照新的课程标准，我觉得还存在很多遗憾。

一，引入的内容略显重复，实验探究过程中，醇的催化氧化探究时间分配的比例略显少了些，幻灯片中间个别地方没有实现同步，出现了个别口头语。

二，教师应把自己的角色定位在引导者上，尊重学生的差异和多样性，把培养学生积极进取，各具特色的个性作为一项重要的教育任务。这节课乙醇的可能结构教学上，应充分调动学生想象空间；乙醇作为燃料的意义；“酒精检测仪”的原理；过度饮酒的危害；乙醇与钠，氧气反应的本质等，学生都可以作出其个性回答，在学生个性思考以后，教师适时地予以引导。如果下次再有机会我会充分调动学生联系实际找出生活中的乙醇，让学生自己展示。

三，新课程强调，教学是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，在这个过程中教师与学生分享彼此的思考、经验和知识，交流彼此的情感、体验与观念，从而达到共识、共同发展。但本节课我总觉得自己第一个讲还是有些紧张略显拘束，课堂气氛没有足够活跃，同组，组与组之间讨论不够到位。

篇7：乙醇教学反思

乙醇教学反思

本节课从学生的认知基础出发，运用对比的科学方法，通过实验探究活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。反思整个教学过程的设计及实施，我认为有以下几处亮点：

1.教学目标贯穿课堂教学始终，准确把握教学内容的深广度。如必修2乙醇的教学，不涉及氧化还原的概念，对官能团的概念只做一般的.介绍，不要求到分析、判断的层面。

2.选择核心内容进行探究，逐层递进设计了很好的探究活动，突出了教学重点―乙醇的结构与性质的关系。

3.注重乙醇与社会生活的联系，让学生强烈地感受到：化学就在身边，化学对于人类社会生活做出了巨大贡献。

另外，也有以下不足之处需要改进。“乙醇的催化氧化”可能课堂分组实验比视频播放效果更好，学生的参与积极性会更高。

本节课整体上是比较成功的。尤其是在体现新课程理念及培养学生各方面能力和情感体验上取得了较好的效果，如果课前准备更加充分，在实验方面进一步加以改进，并且能够更多地为学生提供展示自己的机会，将会取得更好的效果。

篇8：化学《乙醇》教案

化学《乙醇》教案

第三章有机化合物

第三节生活中两种常见的有机物

（第一课时教案）

｛教学目标｝

1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.

｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.

｛教学过程｝

一. 导入新课

(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.

2.明月几时有,把酒问青天.

3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.

4.何以解忧,唯有杜康.

〔资料〕杜康酒的由来

(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的`酒文化.

二. 推进新课

〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？

学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.

〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.

(多媒体)一.乙醇的物理性质.

(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.

(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发

(3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.

〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应

〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化

（要求学生总结上述实验现象）

(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.

实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.

（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.

〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?

〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼

(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)

(多媒体)二.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O

结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)三.乙醇的化学性质.

1. 乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化

(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)

〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?

〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较

结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.

(多媒体)2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?

(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:

(多媒体)探究反应机理

〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理

(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.

(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.

怎样判断呢?用酒精检测仪

K2Cr2O7 Cr2(SO4)3

(橙色) (绿色)

〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)

〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.

(多媒体)烃的衍生物概述

何谓”烃的衍生物”? 何谓”官能团”？请列举几种常见的官能团?

(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)

〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)

A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠

2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:

当乙醇与钠反应时, ① 键断裂;

当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,

①③ 键断裂.

3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( C )

A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸

〔课后作业〕课本P76习题 1、2、3、10

篇9：《乙醇》教学设计

教材分析

1、活动与探究建议

情景展示：酒桌文化，酒驾，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。并提出的想要进一步了解的问题，然后进行逐一解决。

学生实验：探究乙醇的催化氧化反应和与强氧化剂的反应，提高学生的合作探究能力。

2、教材内容分析：

《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节的内容。是继烃类——甲烷、乙烯、苯之后，学习的第一种烃的衍生物，它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好这一课，既巩固了前面所学的烃的性质，又对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，使学生学会触类旁通的学习方法，提高了学生的学习能力。同时也为选修四进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，而且它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。

学生分析

从学生心理情况看，由于乙醇是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。从学生学习能力上看，经过高一多半年的学习，学生的自学能力、理解能力以及思维创造能力都有了明显的提高。但是学生对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观结构角度来认识乙醇；虽然前面已经学习了甲烷、乙烯、苯三种有机物，但还没有关于有机物官能团的认识，也没有建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。所以在教学中，应该突出强调乙醇的结构对性质的影响以及性质对用途的决定作用，在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

教学目标

【知识与技能目标】

（1）了解乙醇的物理性质和在生活中的应用；

（2）掌握乙醇的组成、分子结构和化学性质；

【过程与方法目标】

（1）通过探究实验，了解科学探究的方法，提高动手操作能力和小组合作的能力和运用实验探索解决新问题的能力。

（2）通过实验探索学习，获得乙醇的组成、结构、性质之间的关系，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式，使学生学会研究有机化学的科学方法。

【情感态度价值观目标】

（1）通过学生实验，培养参与化学科技活动的热情，培养学生求实、严谨的科学态度；

（2）关注与乙醇有关的社会热点问题，让学生认识酒后驾车的严重危害，强化社会责任意识。

教学重点

乙醇的催化氧化反应和乙醇与钠的反应

教学难点

乙醇的催化氧化反应

教学方法

情境激学法、实验探究法、多媒体展示法、总结归纳法

【教学流程】

教学活动联系生活

有关酒的诗句导课

总结乙醇的物理性质

认识乙醇的分子结构

分析乙醇的燃烧

探究乙醇的催化氧化

探究乙醇与强氧化剂的反应

探究乙醇与钠的反应

总结乙醇的用途

学生学过的诗句

“酒香不怕巷子深”的俗语

乙醇的球棍模型

酒精灯、酒精汽油的应用

喝酒后乙醇在人体内的变化

酒驾的检测原理

乙醇钠的应用

用酒精消毒,做燃料,制护肤品等

【教学过程】

教学步骤

教师活动

学生活动

设计意图

创设

情境导入新课

【PPT展示】

李白喝酒的图片

【提问】

中国的酒文化博大精深，源远流长。古代的诗人喜欢借酒来抒发自己的感情，你所学过的诗句和酒有关的有哪些？

酒的成分是什么？

【PPT展示】本节课学习目标

学生回答：对酒当歌，人生几何？等

学生回答：乙醇。

明确目标

创设问题情境，从学生熟悉的诗句引入，激发学生兴趣。

使学生心里明确本节课的学习目标，有的放矢，增强学习效果。

自学乙醇的物理性质

指导学生朗读课本P73第二段

【展示】装在试剂瓶中的酒精

【PPT展示】乙醇的物理性质

【问题】“酒香不怕巷子深”利用了乙醇的什么性质？

朗读课本P73第二段。

观察归纳、总结乙醇的物理性质。

思考并回答问题

培养学生的阅读、获取信息的能力。

知识与生活相结合，学以致用。

分析乙醇的分子结构

【PPT展示】

乙醇的球棍模型

指导学生写出乙醇的分子式、结构式、结构简式

【投影展示】

学生书写情况并进行评价

指导学生判断乙醇是否是烃的衍生物，提出结构决定性质，提醒学生注意在化学性质学习中官能团的变化。

观察乙醇的球棍模型，在学案上写出乙醇的分子式、结构式、结构简式。

对书写情况进行自评和它评。

接受新知。

培养学生观察能力、知识的迁移能力和分析能力。

指导学生进行评价。

在学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

生活情景展示

【生活情景展示】

观看前，提醒学生观看情景展示是应注意和思考的问题。

【观看后提问】

1、你对甲、乙二人的行为有何评价？

2、从这段对话中找出涉及乙醇性质的关键词，提出你想进一步了解的涉及乙醇性质和用途的问题。

对学生的发言充分肯定，并进行生命教育。

把这三个问题写在黑板上，准备接下来逐一解决。

【PPT展示】

我国关于酒驾的界定标准和处理规定。

三个人情景展示：

甲：你买新车了，请客！

乙：没问题！

甲：干一杯！

乙：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：行，来，干杯！

（甲、乙喝酒状）

甲：你脸这么红，还能开车吗？

乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？

甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车.

学生回答问题：

1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。

2．（1）汽车可以加酒精吗？（2）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（3）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？

感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

进行生命教育，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠视，是对家人和社会不负责任的表现等等。

展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

探究乙醇的化学性质：

乙醇的燃烧

【PPT展示】

乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。

【习题】

乙醇燃烧时断裂了什么键？

认真听讲。

思考并回答。

使学生学会辩证的看待问题。

强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

乙醇的催化氧化

【讲述】

乙醇在人体内的变化及对人体的影响。

【追问】

乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化，乙醇生成乙醛的这种变化在人体外能实现吗？

【探究实验】乙醇的催化氧化反应

【强调】实验步骤及注意事项。

分析产生这些现象的原因：

1.为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？

2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？

通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导学生写出总方程式。

【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？

【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况

认真听讲。

合作探究实验：乙醇的催化氧化

观察并总结实验现象，回答问题。

小组讨论交流，完成方程式

2Cu＋O22CuO、

CuO＋＋H2O＋Cu。

总方程式：Cu或Ag

解决大家思想中的疑问。

培养学生分析问题、解决问题的能力。

采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点。

利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。

乙醇与强氧化剂的反应

【过渡】通过刚才的学习，我们知道：乙醇可以被氧气氧化，它能不能被其他强氧化剂，比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢？

【探究实验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应

【PPT展示】交警检验酒驾的原理

思考后开始探究实验。

以白纸为底，展示实验现象。

引导学生去质疑，培养学生勇于质疑，勇于探索的精神。

与生活相联系，学以致用。

乙醇与钠的反应

【PPT展示】乙醇和水的结构式

【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢？

【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频

【强调】看视频时注意观察的现象。

【提问】1、乙醇与钠反应的现象及原因。

2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，判断出它们－OH中的H原子的活泼性。

【PPT展示】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。

【习题】乙醇与金属钠

反应的断键位置是？

思考。

认真观察并记录实验现象。

看视频时注意观察现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响

声。

学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。

认真记笔记。

培养学生分析推理能力及等效类比思想。

培养学生观察能力，总结分析问题的能力。

总结乙醇的化学性质

【PPT展示】乙醇的化学性质，及断键位置。

认真看，思考。

加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

总结乙醇的用途

【讲述】结构决定性质，性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。

讨论，总结，回答。

重新认识乙醇的社会价值，培养学生科学看待事物的态度。

小结

【PPT展示】

学生小结本节课内容。

培养学生归纳总结的能力。

作业布置

作业：

<课时作业>124-125页

课外作业：

制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报

巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。

板书设计

§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的'分子结构

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的燃烧

2、乙醇的催化氧化

3、乙醇与强氧化剂的反应

4、乙醇与钠的反应

四、乙醇的用途

篇10：《乙醇》教学设计

教材分析

教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

学情分析

本节采用实验探究教学模式提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。

教学目标

1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。

2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

教学重点和难点

教学重点：乙醇的主要用途和性质

教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

教学过程

教师活动

预设学生行为

设计意图

诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”

设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。

展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察

无色、易溶于水、沸点比水低

讨论：引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等

质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结

通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。

展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

分子式：c2h6o

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh

学生参与拆插

培养学生的空间立体思维能力

培养学生对有机物空间结构的认识

演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验

2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式

体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。

观察：酒精灯的燃烧

ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

教师介绍：关注乙醇的能源价值

观察现象，书写燃烧的化学方程式

总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活

教师引导学生分析实验现象并做出解释。教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、

乙醇的能源价值等

观察现象，书写燃烧的化学方程式

2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o

通过思考感受乙醇就在身边

体现教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系

1、查阅乙醇的用途。

2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

学会翻阅资料

板书设计

乙醇

1·分子结构： h h

分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低

3·化学性质：

(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

(2) 氧化反应

①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

②催化氧化——生成乙醛。

学生学习活动评价设计

1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。

5、如何检验乙醇是否含有水？

6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。

7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。

8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。

教学反思

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。

通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。

这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.

篇11：乙醇醋酸教案设计

乙醇醋酸教案设计

第七节乙醇醋酸（1课时）

一.知识教学点:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。

二.重、难、疑点及解决办法:

1.重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.难点：乙醇、甲醇的化学式及其燃烧反应的化学方程式；

3.疑点：怎样证明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。

4解决方法：

(1)通过演示实验和补充实验，帮助学生了解乙醇和醋酸。

(2)通过阅读教材，了解乙醇和醋酸的用途。

三.教学过程:

(一)明确目标:

1.了解乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。

2.常识性介绍甲醇和醋酸的化学式、性质及用途。

(二)教学过程:

[复习提问]：什么是有机物？C、H2CO3、CaCO3是否属于有机物？为什么？写出甲烷燃烧的化学方程式。

[板书]：一.酒精（学名乙醇）

1.化学式：C2H5OH

[讲解]：酒精由碳、氢、氧三种元素组成，它的化学式为C2H5OH，学名为乙醇。

[板书]：2.性质

[教师活动]：展示一瓶无水乙醇，让学生观察颜色和状态，并闻气味。

[学生活动]：

①观察实物，结合生活常识总结出酒精的性质。

②练习配平酒精燃烧的化学方程式。

[板书]：

（1）物理性质：乙醇是无色无味，有特殊气味的液体，易挥发，易融于水，与水以任意比互溶，能溶解多种有机物。

（2）化学性质：可燃性

化学方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O

[学生活动]：

①阅读教材第105页，总结出酒精的用途。

②讨论怎样证明酒精中一定含有C和H两种元素？

[板书]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒剂（3）饮用酒

[教师活动]：介绍我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，对学生进行爱国主义教育。

[板书]：4.甲醇（有毒）

[讲解]：工业酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工业酒精配制饮用酒。

[学生活动]：阅读教材第106页，总结甲醇的性质。

[板书]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O

二.醋酸

[讲解]：醋酸的学名叫乙酸，化学式为CH3COOH。当温度低于16.6℃时，可结冰呈晶体状，所以无水醋酸又称冰醋酸。

[教师活动]：

(1)展示一瓶醋酸，请学生观察其颜色、状态，并闻气味。

(2)演示[实验5－13]

[学生活动]：

(1)阅读教材第106页，总结出醋酸的性质和用途。

(2)练习教材第108页习题1、2。

[板书]：

1.化学式：CH3COOH

2.性质

(1)物理性质：有强烈刺激性气味的气体，易溶于水和酒精中。

(2)化学性质：可使紫色石蕊试液变红。

3.用途

(三)总结、扩展:

1.酒精的化学式、物理性质和燃烧反应的化学方程式。

2.醋酸的化学式、性质和用途。

3.常识性介绍糖、脂肪、蛋白质和肥皂。

四.布置作业:

教材第110页第3题。

乙醇燃烧的化学式篇二：乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可通过粮食发酵等方法得到,燃烧时放出大量

一、整体解读

试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。

1．回归教材，注重基础

试卷遵循了考查基础知识为主体的`原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。

2．适当设置题目难度与区分度

选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。

3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察

在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。

乙醇燃烧的化学式篇三：九年级化学化学方程式

一、化合反应:由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）

1、二氧化碳和水反应

2、三氧化硫和水反应

3、氧化钙和水反应

4、氧化钠和水反应