高考化学的易错知识点总结（共13篇）由网友“ivyzhou”投稿提供，下面是小编为大家推荐的高考化学的易错知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
篇1：高考化学知识点易错点总结
高考化学知识点易错点总结
1、物质颜色
红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色：Br2的溶液;
黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;
蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg;液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
高考化学知识口诀
1、钠与水反应
(1)芙蓉又想红
解释：浮熔游响红
(2)钠浮于水，熔成球。球儿闪亮，四处游。有“嘶儿”声，溶液红。
2、苏打辨析
大苏打，小苏打，纯碱俗名叫“苏打”，
苏打、苏打混一沓，到底谁是真“苏打”?
阿哥硫代硫酸钠，定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯剂，它的俗名“大苏打”。
阿弟酸式碳酸钠，重碳酸钠也是它，
灭火、焙粉、抑酸剂，俗名叫做“小苏打”。
纯碱学名碳酸钠，它的译名叫“苏打”，
纺织、造纸、洗涤剂，纯碱才是真“苏打”。
化学世界三“苏打”，性质用途有异差，
认清组成分子式，三个“苏打”不打架。
解释：大苏打分子式：Na2S2O3，苏打分子式：Na2CO3，小苏打分子式：NaHCO3。
3、铝
典型两性元素铝，第三主族三周期，
氧化薄膜质致密，保护内部不腐蚀，
与酸与碱均反应，各生铝盐放氢气，
氢氧化铝，氧化铝，典型两性“三代”齐。①
解释：①“三代”指铝，氧化铝和氢氧化铝。
4、铁
原子序数二十六，八族元素排第一;
外层电子有两个，次层电子能失一;
遇到强、弱氧化剂，形成三价或亚铁;
棕黄色和浅绿色，判断铁盐和亚铁;
硫氢化钾作试剂，三价离子液变赤。
5、氯中燃烧的特点
钠燃剧烈产白烟，铜燃有烟呈棕黄，铁燃有烟亦棕黄，氢燃火焰苍白色，磷燃氯中烟雾茫。
6、氯气的制取实验
二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
解释：
1.二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐酸在烧瓶中隔石棉网的方法来制取氯气[联想：“隔网加热杯和瓶”]。
2.盐水硫酸除杂质：“盐水”指饱和食盐水，“杂质”指混在氯气中的氯化氢和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸分别除掉混在氯气中的氯化氢和水蒸气【联想：有时也用水除氯化氢，但水却溶解了一部分氯气，不如用饱和食盐水好。因为氯气在饱和食盐水中的溶解度很小。 】
3.吸收通入火碱中：的意思是说多余的氯气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为氯气有毒)。
7、氨气和氯化氢的喷泉实验
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
解释：
1、烧瓶干燥气密好：意思是说做喷泉实验用的烧瓶一定要干燥，而且气密性要好【联想：若烧瓶不干燥，少量的水将吸收大量的氨气或氯化氢，从而造成实验失败;若装置的气密性差，当烧瓶内在压强迅速减小时，空气将进入烧瓶，就不能形成喷泉。】
2、气体充满切记牢：意思是说一定将烧瓶中充满氨气(或氯化氢气体)。
3、挤压胶头要迅速：意思是说胶头滴管的作用是把少量的水注入烧瓶中，减小烧瓶内的压强。所以挤压滴管的胶头要迅速，这样才能使烧瓶内的压强瞬间减小，从而形成美丽的喷泉。
4、红色喷泉多妖娆：意思是说氨气和氯化氢的喷泉都是红色的，这是因为用氨气作喷泉实验时，水中加的是酚酞，而用氯化氢作实验时，水中加的是石蕊，故两者都形成红色的美丽的喷泉。
高考化学必会知识点复习
反应现象或化学性质
(1)焰色反应：黄色—Na;紫色(钴玻璃)—K。
(2)与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧;
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体：P4;
(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;
(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;
篇2：高考化学的易错知识点总结
常错点21 错误认为任何情况下，c(H+)和c(OH-)都可以通过KW=1×10-14进行换算。
辨析KW与温度有关，25 ℃时KW=1×10-14，但温度变化时KW变化，c(H+)和c(OH-)不能再通过KW=1×10-14进行换算。
常错点22 错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析 由水的电离方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水电离出的c(OH-)和c(H+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。
常错点23 酸、碱、盐溶液中，c(OH-)或c(H+)的来源混淆。
辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液;
碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。
(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H+)水电离=c(H+)溶液;
若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-)溶液。
常错点24 错误认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用来描述难溶电解质的溶解能力。但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用Ksp的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度才能比较。
常错点25 错误地认为原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。
辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。
如在Mg—Al—稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。
常错点26 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。
辨析 电解食盐水时，阴极H+放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH-浓度增大，阴极区显碱性。
常错点27 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成Na2O2，在适量或少量氧气中燃烧生成Na2O
辨析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气中生成Na2O，在空气或氧气中燃烧生成Na2O2
常错点28 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应。
辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。
常错点29 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。
辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，即与化合价无关。
常错点30 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
常错点31 错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
辨析 虽然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
常错点32 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
常错点33 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
辨析 苯酚的电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
常错点34 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
辨析 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
常错点35 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。
辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。
常错点36 错误地认为油脂是高分子化合物。
辨析 高分子化合物有两个特点：一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的n值不同，无固定的相对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百范围内，油脂不属于高分子化合物。
常错点37使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。
辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的3(1)。用烧瓶加热液体时，液体不能超过烧瓶容积的2(1)。
常错点38 使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量NaOH固体时，误将药品放在纸上。
辨析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量NaOH固体时，应将NaOH放在小烧杯内或放在称量瓶内。
常错点39混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。
辨析 量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。
常错点40混淆试纸的使用要求，测pH时误将pH试纸用蒸馏水润湿。
辨析使用石蕊试纸、淀粉KI试纸时要先用蒸
篇3：高考化学的易错知识点总结
21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。
苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。
22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的。
此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。
23、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。
酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。
24、误认为醇一定可发生去氢氧化。
本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。
25、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。
当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。
26、误认为醇一定能发生消去反应。
甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。
27、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。
乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。
28、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。
乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。
29、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。
硬脂酸不能使石蕊变红。
30、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。
乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。
31、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。
例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。
32、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。
例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。
33、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。
例：乙醇和甲酸。
34、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。
例：乙烯与环丙烷。
35、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。
葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。
篇4：高考化学的易错知识点总结
1、误认为有机物均易燃烧。
如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。
2、误认为二氯甲烷有两种结构。
因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。
3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。
新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。
4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。
乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。
5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。
其实是双键中只有一个键符合上述条件。
6、误认为烯烃均能使溴水褪色。
如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。
7、误认为聚乙烯是纯净物。
聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。
8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。
大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。
9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。
由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。
10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。
苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。
11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。
虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。
12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。
甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。
13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。
分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。
14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。
直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。
15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。
16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。
17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。
苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。
18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。
固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。
19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。
“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。
20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。
苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。
篇5：高考化学复习易错知识点总结
高考最新化学复习易错知识点总结
易错点1忽视相似概念之间的区别与联系
易错分析：在复习原子结构的有关概念时，一定要区别相对原子质量、质量数等概念，如易忽视相对原子质量是根据同位素的质量数计算得出，相对原子质量与质量数不同，不能用相对原子质量代替质量数计算质子数或中子数。还有要区分同位素、同素异形体等概念。在讨论质子数与电子数的关系时，要分清对象是原子、还是阳离子还是阴离子，避免因不看对象而出现错误。
易错点2忽视概念形成过程导致理解概念错误
易错分析：在复习过程中有些同学易混淆胶体与胶粒概念，误认为所有的胶体都能吸附离子，形成带电荷的胶粒。实际上，蛋白质、淀粉等有机大分子溶于水后形成的胶体不能形成带电荷的微粒，也不能发生电泳现象，原因是溶液中没有阳离子或阴离子(除水电离的微量氢离子和氢氧根离子外)。再者蛋白质胶体在重金属盐溶液中发生变性，在一些金属盐溶液中由于其溶解度的降低发生盐析。
易错点3忽视物质成分与概念的关系
易错分析：如纯净物的原始概念是“由一种物质组成的”。发展概念是“组成固定”的物质，扩展了纯净物的范围，如结晶水合物的组成固定。从同分异构体角度考虑，分子式相同的物质，不一定是纯净物，因此学习概念时要理解基本概念的发展过程，用发展的观点看概念的内涵。中学常见的“水”有重水、盐水、卤水、王水(浓盐酸、浓硝酸以体积之比为3：1混合，浓度不确定，组成不确定)溴水、氨水和氯水等。
易错点4混合物质组成的几种表达方法
易错分析：复习物质组成的表达式，如分子式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，一要采用比较法找差异，如有机物结构式与无机物结构式差异，如无机物氮分子的结构式不是结构简式。二要掌握一些特殊例子，如书写次氯酸的结构式或电子式时氧原子应该在中间，而不是氯原子在中间。
易错点5热化学基本概念与热化学方程式不能融合
易错分析：书写热化学方程式时要注意以下四点：
(1)看是否为表示“燃烧热、中和热等概念”的热化学方程式，表示燃烧热的热化学方程式限制可燃物为
1mol,产物为稳定氧化物，也就是燃烧热对产物状态的限制。
(2)化学计量数与燃烧热成正比例关系。
(3)一般省略化学反应条件。
(4)化学计量数特指“物质的量”,可以时分数。
易错点6书写离子方程式时不考虑产物之间的`反应
易错分析：从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
易错点7忽视混合物分离时对反应顺序的限制
易错分析：混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
易错点8计算反应热时忽视晶体的结构
易错分析：计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
易错点9对物质的溶解度规律把握不准
易错分析：物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
易错点10物质溶液中的电荷守恒
易错分析：“电荷守恒“在定性实验与定量推断结合类试题中的主要应用有：
(1)确定未知离子：已知部分离子的物质的物质的量或物质的量浓度之比，确认其中一种未知;离子是什么。解题时，先写出离子电荷守恒关系式，再根据所缺的电荷确定离子种类(阴离子或阳离子)。
(2)确定已知离子存在：给出n种离子可能存在，能确定(n-1)中离子一定存在，且能求出其物质的量，判断最后一种离子是否存在。要列出电荷守恒式，代入数据判断，若已知离子已满足电荷守恒关系式，则最后一种离子不存在;若已知离子不满足电荷守恒关系式，则最后一种离子一定存在。审题时要注意多个实验之间的有关联系，在连续实验中，上一步的试剂可能对下一步的实验有干扰。
(3)任何溶液中的阴离子和阳离子同时存在，否则溶液不能呈电中性。
易错点11图像与题目脱离
易错分析：解图像与题目结合类题目的关键是识图像(图像中的点、线、标量等)，联反应(写出先后发生的化学反应方程式)，会整合(根据化学反应计量数，结合图像判断)。
易错点12不清楚胶体与其他分散系的区别
易错分析：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm和100nm之间。利用胶体性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。①胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。
②加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。
易错点13忽视晶体结构计算方法和电中性原理
易错分析：晶体结构的分析方法：对于分子晶体，直接计算一个分子中所含各原子的个数，求得的化学式叫分子式;对于离子晶体(如氯化钠型晶体)、原子晶体(如二氧化硅晶体)。一般采用分摊法：即先取一个最小的重复单元，然后分析最小的重复单元中原子、化学键的共用情况，即每个原子被几个原子分摊，每个共价键被几个单元分摊，最后计算一个单元净含原子个数。确定化学式(不能称分子式)。如氯化钠型晶体：顶点分摊八分之一，棱点分摊四分之一，面点分摊二分之一，体点占一。如果能根据晶体结构确定每个原子形成的共价键，正确判断元素的化合价，也可以根据各元素的化合价写化学式。
易错点14机械类比元素性质
易错分析：在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。
易错点15推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全
易错分析：元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。
易错点16不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误
易错分析：导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：
(1)对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。
(2)物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。
做好元素推断题要重点要掌握以下内容：
(1)短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置;
(2)短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同;
(3)学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断;
(4)积累一些教材中不常见的化学反应。
易错点17机械运用平衡移动原理，忽视多条件变化
易错分析：对于可逆反应中多因素的变化，可以采用假设法分析平衡移动的结果。以改变体系的压强为例，先假设平衡不移动，只考虑压强变化所引起的容器体积的变化，是否使物质的浓度发生变化，若物质的浓度发生变化，则化学平衡会发生移动。若物质的浓度不发生变化，则化学平衡不发生移动。
易错点18化学反应基础不牢，不会辨析离子能否大量共存
易错分析：解答离子共存问题要抓住以下几个要点：
(1)颜色问题，要记住一些典型离子的颜色。
(2)离子不能大量共存的几个主要原因，特别是溶液的酸碱性问题和氧化还原性问题是很容易出错的。
易错点19不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系
易错分析：任何电解质溶液都存在三个守恒关系：
(1)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数;
(2)物料守恒，根据物质组成写出物料守恒式;
(3)质子守恒(即得到的氢离子总数等于电离的氢离子总数)。
质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式推导。
易错点20不清楚电解原理，导致产物成分判断错误
易错分析：理解电解原理并熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解答此类易错点的关键。在电解时，如果氢离子和氢氧根离子在电极上的放电往往会导致电极附近的溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度关系，导致产物的不同，进而会引起电极附近的溶液的pH发生变化。
篇6：高中高考化学易错知识点总结
“有机化学”知识模块
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
错误,应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误,加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确, 1,2 1,4 3,4 三种加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误,丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应
正确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误,苯酚常温难溶于水
25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维
错误,硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误,没有苯炔这种东西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误,乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
篇7：高中高考化学易错知识点总结
元素化合物”知识模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
错误,熔点随着原子半径增大而递减
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体
正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯
错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要
错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰
正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或锌，皆会产生Fe3+
错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓可以用铝罐贮存，说明铝与浓不反应
错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量后生成AgCl和NH4NO3
15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理
错误,是为了防止大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移
正确
17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应
错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同
正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应
错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误,Fe2+和Br2不共存
22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在
错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误,如果和等强氧化性酸反应转移0.3NA
25.含有价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30.浓、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
错误,浓硫酸常温与铜不反应
“基本概念基础理论”知识模块
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是“只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如
4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是氧化物或氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强
正确
7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间
错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红
错误,比如水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-
错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体许多是单质
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)
正确,注意n不是周期序数
16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
正确
18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确
19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级
正确,均为10-100nm
20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH--4e-=2H2O+O2↑
21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
正确,建议从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1
正确
23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化
错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化
24.油脂、淀粉、蛋白质、、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应
错误,乙烯不水解
25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子
错误,过氧化钠中Na+与O22-为2:1,没有O-,石英中存在杂质
26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误,NO2会部分双聚为N2O4
27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
错误,SiO2中没有分子
28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误,胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多
错误,没有说明体积
31.只有在离子化合物中才存在阴离子
错误,溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键
正确
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低
正确,比如Hg常温为液态
35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高
错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键
36.电解硫酸铜溶液或银溶液后，溶液的酸性必定增强
错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个
错误,有12个
38.用1L1mol?L-1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒
错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构
错误,HF和SF6都不满足
40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误,比如Ag和Ca
“有机化学”知识模块
1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应
正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误,麦芽糖和纤维素都不符合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种
正确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍
错误,应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
错误,加上HCl一共5种
6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物
正确,6种醚一种烯
8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种
正确
9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
正确
10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼
错误,单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种
错误,酯的水解产物也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
正确,取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡胶单体(2--1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物
正确,1,21,43,4三种加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去
错误,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯
错误,会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去
正确,取代后分液
20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来
错误,应当是分馏
21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误,丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
正确,裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能与烧碱反应，也能与反应
正确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
错误,苯酚常温难溶于水
25.利用发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、、纤维
错误,和纤维是用酯化反应制得的
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种
正确,酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔
错误,没有苯炔这种东西
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧，丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误,乙二醇取代生成环氧，丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
错误,蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色
错误,聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化
“化学实验”知识模块
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,PH试纸不润湿
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误,应用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误,左物右码
13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确,浓溴水
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
错误,通常选择酚酞作指示剂
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误,应该使用渗析
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误,锥形瓶应当隔石棉网微热
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O
硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)]
20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
错误,应当盐析
篇8：高考化学易错知识点
常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
辨析：酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常错点2：错误地认为胶体带有电荷。
辨析：胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析：化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析 同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1
辨析：两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-1
常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。
辨析：(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10：错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析：电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11：错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12：错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析：同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4表现强酸性。
常错点13：错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析：所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常错点14：错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析：(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。
常错点15：错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析：最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元素。
常错点16：错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。
辨析：离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
篇9：高考化学易错知识点
1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子
2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)
(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。
(2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物
②形成条件：
a.中心原子(或离子)必须存在空轨道
b.配位体具有提供孤电子对的原子
③配合物的组成
④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。
范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。
4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。
5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。
6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。
影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。
篇10：高考化学易错知识点
[解题技巧]
1。首先必须搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。
2。审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH- )、加入铝粉后可放出气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10 mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4- ，Fe3+ ，Fe2+，Cu2+ 。
③MnO4- 、NO3- 等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32- 在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32- +2H+ =S↓+SO2↑+H2O 。
⑤注意题目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”。
篇11：化学易错知识点总结
一、化学的研究范围，对象，基本化学概念
1.纯净是相对的，不纯是绝对的。
2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。
3.干冰不是冰，水银不是银。
4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。
5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。
二、空气
1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。
2.二氧化碳不是空气污染物。
3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。
4.稀有气体也是有化合物的。
5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。
6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。
7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。
8.铁丝在空气中不燃烧。
9.氧在地壳中不止以单质存在。
10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。
三、水
1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。
3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。
4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。
四、原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。
3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。
4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。
5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。
6.食品和--的标签中标有-(元素符号)的含量，这个-指的是元素而不是原子，更不是单质。
7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。
8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。
9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。
10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。
11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为 电荷数(注意正负)。
12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价。
13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价。
14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。
15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。
五、质量守恒定律
1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。
2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。
3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。
4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。
六、碳及其氧化物
1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。
2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。
3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。
4.C02无毒，可溶但不是易溶于水。
5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。
6.一氧化碳中毒是化学变化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。
七、燃烧与热量
1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。
2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。
3.燃烧不一定需要氧气参与。
4.甲烷不是最清洁的能源。
5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。
八、金属
1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。
3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。
6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸
篇12：高考化学易错知识点
1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解
我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
篇13：高考化学易错知识点
6、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
7、盐酸是氯化氢的俗称
看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。
8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱
从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。
9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆
在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。
10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性
旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。
11、阴离子中含有H的无机盐必然不是正盐
一般来看，含有H的都是酸式盐(如NaHCO3、NaH2PO4等)或碱式盐(如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3)等。正盐是酸碱完全中和的，一般情况下不会再含有H元素。但是，这是对于阴离子相对应的酸中的H全部是羟基里的H才成立。酸中只有羟基里的H才能电离出来，电离出几个H表现出几元酸。而对于一些酸中有非羟基的H的，它就不能电离出来，即使酸碱完全中和了，盐中还是保留着这个H。如H3PO3，有一个H是和中心原子P直接相连的，所以它只是二元酸，剩下的一个氢不能电离出来。Na2HPO3就是它的正盐而不是酸式盐了。
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