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高中化学教学设计

时间：2022-12-12 07:42:02 化学教学设计收藏本文下载本文

高中化学教学设计（共20篇）由网友“今天嗑什么呢”投稿提供，以下是小编帮大家整理后的高中化学教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学教学设计

篇1：高中化学教学设计

一、教学背景

《甲烷》内容选择于人教版高一化学（必修2）第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对他的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

二，学情分析

初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。

本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

三、教学重点难点：

（一）教学重点：甲烷的分子组成、结构特征、主要化学性质（燃烧反应和取代反应）；

（二）教学难点：取代反应的概念和实质。

四、教学用具：

甲烷的分子结构模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反应的试剂和仪器一套、高锰酸钾溶液；多媒体教学设备

五、教学方法：

实验探究、多媒体辅助、讨论、讲解、练习

六、教学过程：

[投影]可燃冰、我国西气东输工程等图片，并进行如下讲解。

[小结]天然气是一种高效、低耗、洁净的新能源。我国已探明储量居世界第19位。天然气水合物，也就是可燃冰，是一种很有前途的能源物质。据科学家估计，全球天然气水合物的碳储量是全球石油与天然气储量的两倍。如果能开发利用，那将是人类莫大的福音。甲烷是天然气，沼气和煤矿坑道气的主要成分。

但同时甲烷也是一种重要的温室气体。他的温室效应是二氧化碳的20倍，且在大气中的浓度呈现出快速增长的趋势。我们知道事物都是有两面性的。想要很好的利用甲烷的优势为我们的生活服务，首先，就必须对甲烷有一个完整的认识。

[揭题]板书：最简单的有机化合物—甲烷

[板书]一、甲烷的分子组成和分子结构

1、分子组成：CH4

[提问] 碳原子需要形成___对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子欲形成两个甲烷分子结构模型：球棍模型、比例模型

[学生活动]完成课本P60实践活动并小结甲烷分子的结构特点

[板书]3、分子结构特点：正四面体型结构，呈高度对称状，而且C—H键比较牢固。

[过渡]至此，我们对甲烷的结构有了进一步的认识。甲烷的结构决定了甲烷具有什么样的性质呢？这是本节课的重点。

[板书]二、甲烷的性质

[展示]贮存甲烷气体的装置，并结合甲烷的式量，让学生判断甲烷的部分物理性质。

1、对于一种并不是很了解的化学物质，我们研究它的化学性质一般从哪些方面分析？

2、甲烷能高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气等物质反应吗？

3、如何设计上述实验？

[探究活动]根据以上预测，分别设计甲烷能否与高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液、氧气、氯气反应的探究性实验。

[学生活动]小组讨论后汇报讨论结果

[演示实验]将氯气通入高锰酸钾溶液中

[设问]1、点燃甲烷前应注意什么？

2、如何定性检验甲烷的产物？点燃 [学生活动]上台板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

[板书]2、化学性质

⑴甲烷较稳定，不与水、高锰酸钾溶液、溴水、盐酸、氢氧化钠溶液等物质反应。

⑵甲烷的氧化反应： CH4+ 2 O2点燃 →CO2+2H2O

[过渡]甲烷除了在点燃条件下跟氧气反应外，还会在光照情况下跟氯气反应。

[演示实验]甲烷与氯气的取代反应，边引导学生观看实验现象，边提示学生在观察重点实验现象时思考产生这些现象的原因。

[讲授]取代反应的概念及原理并引导学生分析概念部分的关键词，

[投影]电脑模拟的甲烷的球棍模型和氯气的取代反应的动画

[板书]⑶取代反应取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。光氯气与甲烷的取代反应方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

[提问]CH4与Cl2反应后产物有几种？哪些是有机化合物？哪种产物最多？

[学生活动]完成一氯甲烷与氯气进一步反应的方程式

[投影]随堂巩固练习

[投影]甲烷的三点利用及图片

[课堂小结]甲烷的化学性质通常情况下比较稳定，但在一定条件下可以发生燃烧反应、取代反应和热解反应。它主要取决于甲烷稳定的正四面体结构。取代反应是甲烷的特征反应。

七、布置作业：

1、完成课本P65课后习题1、2、3、5、6

2、查阅资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区别？

八、教学反思：

本节课的引入通过介绍我国实施的“西气东输”工程以激发学生的民族自豪感，选材贴近学生生活实际和国民经济建设实际，激发学生学习有机化学的兴趣，让学生体验到学习有机化学“有趣、实用”的思想情感，让学生能以比较兴奋高昂的情绪开始本节课的学习。

在介绍甲烷的分子结构时，首先从甲烷分子的组成引入学生对物质结构知识的回忆，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。在学习结构的基础上开始学习甲烷的性质，始终紧扣“结构决定性质，性质决定用途”这一条主线，帮助学生树立正确的学习有机化合物的学习方法。

学习甲烷的性质时，利用学生探究活动、演示实验以及多媒体投影等多种教学手段，把微观抽象的内容具体化形象化，既有利于学生的理解，又激发了学生的学习兴趣，对本节课的学习重点取代反应的实质也有比较深刻的理解。在实际教学的过程中，甲烷的性质的探究活动这一块要注意控制时间，否则很容易让这一块内容占用了大部分时间，而没有充分的时间来让学生理解取代反应的实质。

本节课的学习，体现了以学生为主体的引导探究法，帮助学生运用已学过的知识与技能，去探索新的概念和规律，培养了学生良好的科学态度。教给学生一种思考问题的'方法，通过创设问题、讨论问题、从而解决问题，加深学生对教学内容的理解，更重要的是有利于培养和发展他们的思维能力。

篇2：高中化学教学设计格式

一、教学设计

(一)课标分析

分析《课程标准》对相关教学内容的要求。

(二)教材分析

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。

(三)学生分析

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

(四)教学目标

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

(五)教学重点与难点

1.知识与技能上重难点

2.过程与方法上重难点

(六)教学策略

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

(七)教学准备

1.学生(包括探究方案准备和分组等)

2.教师(包括教学用具实验用品的准备)

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。

二、教学过程(课堂实录)

(一)新课导入

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。

(二)师生互动

师生互动部分的写作要求：

(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。

(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)

在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：

(1)突出学生的主体地位。

(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

(3)设计出师生互动方式。

(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。

(三)课堂总结的写作要求：

(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。

(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。

(四)课后作业

篇3：高中化学教学设计格式

要素

内容

权重

体现基础教育课程

改革理念

课题的三维教学目标的确定和落实，教学行为和学习方式的'转变，现代教学媒体的恰当运用，新

的评价方法和理念的体现，等等

符合设计规范

运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化

学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰

原创与特色

对化学问题的处理、教学过程、情境的创设等有

原创性的设计

实践中可行

具有较强的操作性，能切实提高教学效率和效果，对教学实践有较大的实用价值。设计的方案有教

学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点

总分

100

说明：

1、全部教学过程的阐述要简明，要求表明具体的教学流程和教学策略的主要内容，教学流程图的制作规范。教学过程提倡采用叙述与流程图相结合的方法阐明，也可以用叙述和恰当的表格阐明。不能用完全预设的师生一问一答的对白式叙述。

2、全文字数一般在3~5千字。

3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。

篇4：高中化学《原电池》教学设计

教学目的：

1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。

2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极。

3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。

教学重点：

进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。

教学难点：

原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。）

教学方法：

讲授法、演示实验法。

教学过程：

【板书】化学能与电能

教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。

使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？

学生答：水力发电、火力发电、核能……

教师：我们来看看我国发电总量构成图吧。

教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电……

教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？

【学生思考】让学生思考1分钟。

教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。

【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能。

教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。

学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。

教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？

【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。

【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑

【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。

【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。

【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。

【学生讨论】一分钟

教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）。

【板书】铜片上：2H+＋2e－=H2↑；锌片上Zn－2e－=Zn2+。

【过渡】实质上实验二的.装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。

【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置。

负极：失去电子（或电流流进）

原电池

正极：得到电子（或电流流出）。

教师：原电池的工作原理。

在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。

在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。

教师：

[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？

教师：原电池组成条件：两极一液一连线。

①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极。

②电解质溶液。

③形成闭合回路。

④能自发地发生氧化还原反应。

教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？

【归纳小结】

判断原电池正、负极的方法。

1、由组成原电池的两极材料判断：

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

2、根据电流方向或电子流动方向判断：

电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。

3、根据原电池两极发生的变化来判断：

原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。

4、电极反应现象

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。

教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用。

①制作化学电源

②加快反应速率

③判断金属活动性的强弱

④防止金属的腐蚀

教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。

作业处理：

1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。

2、上网查询，更多原电池的种类及应用。

篇5：《苯》高中化学教学设计

【学习目标】

知识与技能要求：

（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。

（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。

过程与方法要求

（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。

（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法。

情感与价值观要求：

通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。

【重点与难点】

难点：苯分子结构的理解

重点：苯的主要化学性质。

【教学过程】

【课始检测】

（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？

（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？

【导入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。

【科学史话】19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。

【探究问题1】

（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？

（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：

1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。

2、各碳原子之间存在____交替形式

凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________

【板书】

苯的分子式：_______________

凯库勒结构式：_____________

结构简式：____________

【探究问题2】

若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？

重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。

设计实验方案：

【分组实验】教材第69页实验3－1

从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。

1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。

2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象。

3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置。

【提问】实验现象是？

【归纳小结】

实验、现象、结论。

水、分层、苯不溶于水。

溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色。

酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色。

【思考与交流】

（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢

（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？

【强调】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键。

【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键。

【归纳小结】

[板书]一、苯的组成与结构

1、分子式、结构式、结构简式：_______或_________

【思考与交流】：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？

注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。

2、结构特点

（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200

（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键（六个键完全相同）

【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质

[板书]二、苯的物理性质。

无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80℃易挥发，熔点：5℃

【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？

[板书]三、苯的主要化学性质

1、苯的氧化反应

【演示实验】用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。

【提问】现象是？

火焰明亮，伴有大量浓烟。

【思考】苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？

含碳量高

【思考与交流】你能写出苯燃烧的化学方程式吗？

【注意】苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。

【演示实验】观察实验，记录现象，并回答问题

[板书]2、苯的取代反应

（1）苯与液溴的化学方程式：

注意：

①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应。

②只引入1溴原子，即只发生单取代反应。

③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色。

【动画模拟】观看动画写出化学方程式。

【板书】苯与硝酸反的取代反应：

注意：

①反应条件：50—60℃水浴加热。

②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。

③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂。

④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。

【知识拓展】

苯的磺化反应化学方程式：

【板书】在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应。

反应的化学方程式：

苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。

篇6：高中化学公开课教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

能说出氨气的理化性质。

【过程与方法】

通过实验探究，阅读，提高观察、总结归纳能力。

【情感态度与价值观】

通过对氨气理化性质及用途的研究，提高学习兴趣，体会化学与生产生活的密切联系。

二、教学重难点

【重点】氨气的理化性质。

【难点】喷泉实验。

三、教学过程

环节一：导入新课

【演示实验】首先我给大家演示一个有趣的实验，叫做喷泉实验。倒置的烧瓶中装满氨气，胶头滴管中有少量水，老师在烧杯中的水里滴加少量的酚酞。请同学们注意观察实验现象。

【学生观察并回答】将胶头滴管中的水挤入烧瓶后，打开止水夹，烧杯中的水很快倒吸进入烧瓶形成喷泉，同时水由无色变成红色。

【教师引导】同学们，出现这些现象的原因是什么呢?这说明氨气有哪些性质呢?这节课我们就具体来学习《氨气的性质》。

环节二：新课讲授

【教师引导】请同学们结合课本实验4-8的内容，解释喷泉实验中所出现的实验现象。

篇7：高中化学公开课教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

1.知道什么是烃的衍生物。

2.能说出乙醇与金属钠反应的实验现象并能写出化学方程式，能推测乙醇的结构简式。

3.认识到乙醇的结构与性质之间的联系。

【过程与方法】

通过推测乙醇结构简式的过程，认识到有机物的性质与其官能团息息相关，初步学会“结构—性质”的学习方法。

【情感态度与价值观】

在实验过程中体会化学带来的乐趣，感受学到知识带来的成就感。

二、教学重难点

【重点】乙醇的结构简式。

【难点】有机物“结构—性质”的关系。

三、教学过程

环节一：导入新课

【教师引导】物质的结构决定了性质，性质决定了用途，反过来说，通过探究物质的性质我们也可以推知物质的结构。【提出问题】已经知道了乙醇的分子式是，那么乙醇的结构是怎样的呢，又具有哪些化学性质呢?这就是今天我们所要学习的内容。

环节二：新课讲授

1.金属钠与乙醇的反应

【提出问题】金属钠与水可以发生反应生成氢气，乙醇能否与金属钠发生反应?

【播放视频】金属钠与乙醇的反应

【提出问题】根据现象判断乙醇与金属钠反应生成的气体是什么?

【学生回答】金属钠与乙醇反应生成了一种可燃性气体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，由此判断金属钠与乙醇反应生成的气体是氢气。

2.乙醇的结构

【提出问题】金属钠与乙醇发生反应生成氢气，但是不能与烃发生反应，由此判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式相同吗?

【学生回答】不同。

【提出问题】烃分子中的氢原子是如何连接的?乙醇分子中的氢原子是这样连接的吗?

【学生回答】烃分子中的氢原子都是与C原子直接相连的。乙醇分子中的氢原子并不都是与烃分子中的氢原子连接方式相同。

【提出问题】根据乙醇的分子式，可以写出几种结构简式，哪一种才是符合乙醇化学性质的结构简式?为什么?请小组内讨论之后给出结论。

篇8：高中化学公开课教学设计

教学准备

教学目标

1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质。

2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。

教学重难点

二氧化硫与水反应。

可逆反应。

教学工具

多媒体翻页笔白板笔白板刷

教学过程

[投]当天的空气质量日报

[讲]请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)

[讲]今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题

[板书]第三节硫和氮的氧化物

一、二氧化硫(sulphur dio_ide)和三氧化硫

[投影视频]硫磺的存在形式和硫单质的物理性质

[讲解并投影小结]

存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石

化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板书](一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡_固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。

[思考]用何种方法除去沾在试管上的硫单质?

(用CS2 洗涤，加热升华法)

[问]比较活泼的非金属单质，常见化合价为-2，0，+4，+6，你能说出其代表物吗?写出你所知道的硫化物

[投影]

[问]硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢?

[讲]硫既有氧化性又有还原性

[板书]2、硫的化学性质

① 氧化性：与绝大多数金属反应

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (与变价金属生成低价金属)

2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)

Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板书]与非金属反应：H2+SH2S

[讲]制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。

[板书]② 还原性：与氧气发生反应

[投影]硫在空气和氧气中燃烧的视频

实验现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。

化学方程式：S+O2SO2

[板书]③ 自身氧化还原反应

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[设问]在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。二氧化硫和二氧化氮是什么?空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告?它们有什么危害?这就是我们这节书所介绍的内容，今天我们首先来共同讨论关于二氧化硫的问题。

[板书](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶

[问] 二氧化硫什么颜色?什么状态?有什么气味?

二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。

[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢?

二氧化硫易溶于水。

[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密?

[板书]2、化学性质

[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物?分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。

酸性氧化物，与水反应生成酸;可以跟碱或碱性氧化物直接反应;

具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。

[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。

[投影]二氧化硫可溶性的视频

实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。

实验结论: SO2 溶于水后形成的溶液显酸性。

[板书](1) 酸性氧化物------亚硫酐

① 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 (亚硫酸)

[讲]H2SO3是一种不稳定的二元弱酸，有强还原性，弱氧化性。

[引导]通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不稳定，容易分解成水和二氧化硫，对于这样的反应，在同一条件下，能同时向两个方向进行的反应，我们称它为可逆反应。

[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗?

不是，条件不同

[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢?(为操作方便，是加进亚硫酸。)

[板书]② 二氧化硫与碱的反应

SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考与交流]能否与石灰水反应?有什么现象?方程式如何

向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2 与CO2 ?

不能

[板书] ③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3

[讲]利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2 最终转化为石膏，称之为钙基固硫

[过]二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性

[板书] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[讲]将SO2与H2S气体混合后可看到混浊

[讲]SO2具有很强的还原性

[板书] (3) 二氧化硫的还原性

① 与卤素单质反应：

SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[讲]SO2不仅能与卤素单质发生反应，而且能使酸性高锰酸钾溶液褪色

[板书] ② 与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[讲]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或变浅。但这并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它们之间发生氧化还原反应，漂白是对于有机色质来说，卤水与酸性KMnO4不是有机色质。

[过]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。

[板书]③ SO2的催化氧化

2SO2+O2 2SO3

[讲]SO3 是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。

[投影]实验视频：SO2的漂白性。

实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。

(品红溶液是一种有机红色染料)

[讲]SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。

[板书](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质

[讲]在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。

[投影小结]常见漂白剂及其原理比较

[过]我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢?请大家总结并回答。

[讲]SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。

[板书](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒

[问]关于酸性氧化物，我们最熟悉的莫过于CO2，那么SO2与CO2有哪些异同呢?

[投影小结]

相同点：都是无色气体且密度大于空气;均为非电解质;都是酸性氧化物

不同点：SO2 有刺激性气味，有毒;SO2 能使品红退色

[思考与交流]如何鉴别SO2和CO2 呢?

鉴别SO2用品红溶液，看是否褪色，

鉴别CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别

但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2

[思考与交流]如何除去CO2中的SO2呢?

可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)

[过]根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。

[板书] (6) SO2的实验室制法

① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红

湿润的品红试纸---褪色

6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

[过]虽然SO2在实际中有一定的应用，但因SO2是有毒气体，是主要大气污染物之一，当空气中含大量SO2，对环境危害极大，请大家观看有关视频。

[板书](7) SO2的污染

[讲]SO2的主要危害是直接危害人体健康而且是酸雨的主要成分

[板书]酸雨：空气中SO_和NO_随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

[讲]由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[讲]SO2的主要来源是化石燃料燃烧，含S矿石冶炼等工业废气

[思考与交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好办法

1、改善燃料种类，积极开发新能源;

2、对煤(其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2 .

3、种植能够吸收SO2 的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[过]酸雨放置一段时间后，pH会降低，这是因为H2SO3被空气缓慢氧化成H2SO4而造成的，由此我们可知道，SO32―会被空气缓慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3却需要很高的条件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一种无色易挥发的固体

[板书](三) 三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

[问]那么SO3的通性表现在哪几方面呢?

[投影小结]

(1) 与水反应： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的热)

(2) 与碱性氧化物反应： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 与碱反应： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[过]最后，请大家阅读资料卡片，让我们拓展视野，一同来了解一下硫化氢的知识。

[讲]给大家读一段资料：敦煌石窟是我国也是世界的艺术宝库。敦煌壁画是艺术珍品，但令人奇怪的是，美丽的飞天的脸为什么都是黑的呢?经调查研究，这是自然界中H2S搞的鬼。原来壁画是用碱式碳酸铅做白色颜料，用PbO做_颜料。本来飞天的脸都是白的，但日久天长，空气中的H2S跟Pb反应，生成黑色的PbS，所以飞天的脸都是黑的。

在日常生活中也常常看到这样一种现象：家具涂上白漆后，显得明亮洁白。但一两年后变得棕黄了，时间再长又变得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做颜料，空气中H2S跟油漆中的PbCO3 反应生成棕黑色的PbS。

[讲]以上资料中提到的H2S究竟是一种什么气体?下面的时间我们来研究H2S的知识。

[板书](四) 硫化氢

1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑

[问]由实验原理，我们可知，制取H2S应采取什么样的装置呢?

固、液混合，不加热，可选用和H2、CO2相同的装置

也可用启普发生器。

[讲]但在制备气体之前要检查装置的气密性。

[问]那么收集装置是什么样的呢?

用向上排空气法收集H2S，理由是密度比空气大，且能溶于水

[问]H2S气体有剧毒，造成大气污染，那么尾气吸收试剂应用什么呢?能用H2O吗?

H2S是酸性气体，应用碱液吸收，不用H2O是因为H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]资料卡片------常用干燥剂

酸性：浓硫酸、硅胶、P2O5

碱性：NaOH、碱石灰(CaO、NaOH)

中性：CaCl2 、Na2SO4

但CuSO4 只能证明有水存在，却不能大量吸收水

[问]要制得干燥的H2S应怎么办?

H2S是酸性、有强还原性的气体，可选用P2O5和中性干燥剂。

[问]如何验满呢?

[板书] 用湿润的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 试纸变黑

[问]下面我们可利用课前制备的H2S气体，研究一下H2S气体的化学性质

[板书] 3、化学性质

[思考与交流]请大家分析H2S中S元素的化合价，并从氧化还原反应的角度来推测其化学性质。

H2S中S显-2价，是S的，故在发生氧化还原作用时只显还原性。

[视频实验]在导管口用火点燃H2S气体，观察完全燃烧时发出淡蓝色火焰，然后用一个蒸发皿靠近火焰现象，皿底部附有淡_粉末。

[问]由此现象可得出什么结论?

[板书] (1) 可燃性

[讲]H2S燃烧的产物与O2用量有关，当O2充足时，H2S能完全燃烧而以出淡蓝色火焰，并生成H2O与SO2。

[板书] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

[讲]当火焰罩上蒸发皿时，有淡_粉末出现时，是由于H2S不完全燃烧生成S之故。

[板书] 2H2S + O2 2H2O +S

[思考与交流]请大家分析上述两反应，讨论出H2S与O2按不同比例混合时的氧化产物

[过]由刚才的学习我们知道，H2S具有还原性，可被O2氧化为SO2或S，那么能否被具有氧化性的卤素单质所氧化呢?

[问]碘水、溴水、氯水能将H2S氧化吗?氯、溴、碘、硫的氧化性顺序如何呢?

[板书](2) 还原性：H2S + _2 ==2H_ +S↓(_=Cl、Br、I)

[投影小结]单质氧化性：Cl2>Br2 >I2>S

离子还原性：Cl―

[小结]事实证明，H2S是一种较强的还原剂，可被O2、卤素单质、SO2、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化。

[讲]H2S除了有强还原性外，还有不稳定性，即在较高温度时易分解为H2和S，其稳定性弱于S的同族元素O所形成的氢化物H2O

[板书](3) 不稳定性：H2S H2↑+S

[过]H2S气体溶于水时，可得氢硫酸，下面我们就来一起讨论它的性质。

[板书] (4) H2S气体的水溶液----氢硫酸

[讲]氢硫酸是一种易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸还要弱，具有酸的通性。

[思考与交流]现有氢硫酸(H2S)、亚硫酸(H2SO3)、亚硫酸钠(Na2SO3)三瓶溶液，它们在空气中易变质。

(1) 分析变质的原因

均有强还原性，能被空气中的氧气氧化。

2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4

2Na2SO3 +O2==2Na2SO4

(2) 设计实验证明是否发生变质

H2S ：观察是否有浑浊

H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

Na2SO3：先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3) 设计实验证明溶液已完全发生变质

H2S ：加入硫酸铜溶液，看是否有黑色沉淀

H2SO3：加入品红溶液，看是否褪色

Na2SO3 ：加入酸性高锰酸钾溶液，看溶液是否褪色

[总结]本节从硫单质的性质讲起，从S的-2、0、+4、+6价的价态对它的氢化物、氧化物及其对应的水化物和盐的氧化还原性进行了分析，重点学习了SO2的性质，使我们对酸雨的形成与防治有了一定的认识。

[自我评价]

1.在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是( )

A.BaCl2有_ B.两试管沉淀均是BaSO3

C.SO2 有还原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 浓度增大

2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是( )

A.能使澄清石灰水变浑浊B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.能使品红试液褪色，加热后又显红色

D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生

3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32― ，HSO3―

物质的量浓度之比约为( )

A.2：1 B.1：3 C.3：2 D.2：3

4.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是( )

A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水

C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

5.能证明SO2 具有漂白性的是( )

A.SO2 气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，发现溶液紫色褪去

B.SO2气体通入品红溶液中，红色褪去

C.显红色的酚酞通入SO2后，红色褪去 D.SO2气体通入溴水中，橙色褪去

课后小结

见教学过程。

课后习题

1.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是( )

A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性

B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2

C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用

2.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 ( )

A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

3. 下列说法中正确的是( )

A.能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2

B.能使品红溶液褪色无色气体一定是SO2

C.某酸性溶液经分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

D.用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2

4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气

和二氧化碳的物质的量之比为1:2，则该氮的氧化物是( )

A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

5. A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：

A________，B________，C________，D________，E______，F________。

(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。

6. 有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的两种组成。

它们具有下列性质：

① A不溶于水和盐酸 ② B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体

③ C的水溶液呈碱性，与H2SO4反应生成A

④D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。试回答以下问题

(1)推断A～E的化学式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。

(2)有关反应的离子方程式：

①B与盐酸反应 ;②C与硫酸反应 ;

③D与硫酸反应 ;④E与溴水反应。

7. 下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为__________________________ 。

(2)①中实验现象为__________________________，证明SO2是__________________________ 气体。

(3)②中现象是__________________________，证明SO2有_____________。

(4)③中现象是______________，证明SO2有__________性。

(5)④中现象是______________，证明SO2有__________性。

(6)⑤反应的化学方程式为__________________________。

板书

见教学过程。

篇9：高中化学教学教案标准设计格式

高中化学教学教案标准设计格式

一、教学设计

(一)课标分析

分析《课程标准》对相关教学内容的要求，高中化学教学设计格式。

(二)教材分析

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。

2.本节教材内容与前后相关内容(包括初中教材)间的联系。

(三)学生分析

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。

2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。

(四)教学目标

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

(五)教学重点与难点

1.知识与技能上重难点

2.过程与方法上重难点

(六)教学策略

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。

(七)教学准备

1.学生(包括探究方案准备和分组等)

2.教师(包括教学用具实验用品的准备)

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。

二、教学过程(课堂实录)

(一)新课导入

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用，教案《高中化学教学设计格式》。

(二)师生互动

师生互动部分的写作要求：

(1)设计出每节新课的教学结构(板书结构)。

(2)写出每步设计的设计目的(设计意图)

在这一部分设计中要注意体现下列6个要求：

(1)突出学生的主体地位。

(2)从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

(3)设计出师生互动方式。

(4)争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

(5)对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

(6)课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的'分组活动。

(三)课堂总结的写作要求：

(1)设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。

(2)设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。

(四)课后作业

中学化学教学设计评比标准

要素

内容

权重

体现基础教育课程

改革理念

课题的三维教学目标的确定和落实，教学行为和学习方式的转变，现代教学媒体的恰当运用，新

的评价方法和理念的体现，等等

符合设计规范

运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化

学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰

原创与特色

对化学问题的处理、教学过程、情境的创设等有

原创性的设计

实践中可行

具有较强的操作性，能切实提高教学效率和效果，对教学实践有较大的实用价值。设计的方案有教

学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点

总分

100

说明：

2、全文字数一般在3~5千字。

3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。

篇10：高中化学教学设计优秀总汇

【考试说明要求】：

1.了解分散系的概念，比较三种分散系的特征

2.理解溶解度、饱和溶液、不饱和溶液的概念，掌握溶解度在物质分离方面的应用。

3.了解溶液中溶质的质量分数的概念，溶解度、质量分数、物质的量浓度的综合计算。

4.了解胶体的制备、鉴别和提纯;掌握胶体的性质和应用。

【基础知识整理】：

一、分散系概念以及三种分散系比较

1.分散系

2.三种分散系比较

分散系溶液胶体浊液

分散质微粒直径

外观

分散质微粒组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子大量分子或离子集合体

能否透过滤纸

能否透过半透膜

实例食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水

二、胶体

1.定义：分散质的大小介于～之间的分散系叫做胶体。

2.胶体的分类

按分散质的组成分为：

粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体

分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散剂的状态分成：

液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、血液、肥皂水等

固溶胶：有色玻璃、烟水晶等

气溶胶：烟、云、雾等

3.胶体的性质和应用

(1)丁达尔现象

(2)布朗运动

①定义：胶体粒子在做的运动。

②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)电泳现象

①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象。

②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷。

③带电规律：

i. 一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电;

ii. 非金属氧化物、金属硫化物、硅酸等胶体带负电;

iii. 蛋白质分子一端有—COOH，一端有—NH2，因电离常数不同而带电;

iv. 淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚。

④应用：

i.生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质。

ii.医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病。

iii.电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上。

iv.陶瓷工业精练高岭土。除去杂质氧化铁。

v.石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离。

vi.工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等。

(4)胶体的沉聚

①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象。在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来。

②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变

i.加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用。

ii.加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力。

iii.加带相反电荷的胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用。通常离子电荷越高，聚沉能力越大。

③应用：制作豆腐;不同型号的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.胶体的制备

(1)物理法：

如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)

(2)水解法：

[Fe(OH)3胶体]向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。离子方程式为：

(3)复分解法：

〔AgI胶体〕向盛10mL 0.01mol?L—1 KI的试管中，滴加8—10滴0.01mol?L—1 AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。

〔硅酸胶体〕在一大试管里装入5mL～10mL1mol?L—1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得。

离子方程式分别为：Ag++I—=AgI(胶体)

SiO32—+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)

复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀。

5.胶体的提纯

6.常见的胶体分散系

①Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体。分别由相应的盐水解生成不溶物形成。

FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

明矾溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

水玻璃：SiO32—+3H2O=H4SiO4(胶体)+2OH—

肥皂水：C17H35COO—+H2O=C17H35COOH(胶体)+OH—

②卤化银胶体。Ag++X—=AgX(胶体)

③土壤胶体。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃(分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃)。

⑥烟、云、雾。

三、溶液

1.饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液：一定下，一定量的溶剂中再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：一定下，一定量的溶剂中继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.溶解度

固体溶解度(S)指的是在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解溶质的 (单位是 )叫做该条件下该溶质在该溶剂中的溶解度。

篇11：高中化学教学设计优秀总汇

教学准备

教学目标

1.掌握氨和铵盐的性质、用途

2.学会氨的实验室制法

教学重难点

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：实验室制氨的化学反应原理

教学工具

多媒体

教学过程

新课导入

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：

4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]

1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?

3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气?

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢?

[板书]2、氨的化学性质：

(1)NH3与水的反应：

[分析]

其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O

[板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。

[板书](2)NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么?

[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O

[演示实验]实验室制取氨气：

[板书]3、NH3的实验室制法：

[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O

仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。

[提问]：

1 能否浓硫酸干燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么?

3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?

[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质

[板书]4、氨盐

[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。

主要化学性质：

[板书](1)铵盐受热易分解：

[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华?

[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑+HCl↑、NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑

[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。

[注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热。

较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

[板书]5.NH3的用途：

[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。

[思考交流]自然界中氮的循环：

课后小结

课后习题

1下面能实现人工固氮的是( )

A.豆科植物根瘤菌 B.用烧碱溶液吸收NO2

C.合成氨车间 D.闪电

解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。

2.下列不属于铵盐的共同性质的是( )

A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。

3.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )

A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N2+3H2==2NH3，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。

篇12：高中化学碱金属元素教学设计

高中化学碱金属元素教学设计

教学目标概览

（一）知识目标

使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

（二）能力目标

1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

（三）情感目标

通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系

教学方法：讨论、讲解、实验相结合

教学过程：

［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？

展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？

[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素

[板书]一、物理性质

指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

2、递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）

②熔点、沸点逐渐降低

[提问] 推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？

[板书]二、原子结构

请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的差异，也存在递变规律。

[板书]三、碱金属的化学性质

[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。

[板书] 1．碱金属与非金属反应

[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。

[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？

（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）

[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。

点燃

（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）

点燃

[板书] 4Li + O2 2Li2O

2Na + O2 Na2O2

[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的.氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。

[板书]2．碱金属与水的反应

[演示实验]教材[实验2-10]。

[讨论](1)在上述实验中观察到什么实验现象？

(2)钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？

(3)根据上述实验现象可得出什么结论？

教师引导学生小结：

2R + 2H2O = 2ROH + H2↑

（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。

（2）锂到钾金属性逐渐增强。

[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

作业：P40：三、四、五

篇13：高中化学课堂教学设计

1、分析本节内容的地位和作用

本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

2、了解学情

已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。

3、明确教学目标

知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

4、研究教学重点和难点

教学重点：原电池工作原理和形成条件

教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

5、确定教学方式与教学手段

以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

6、教学设计过程和意图

（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。

（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。板书（便于学生直观记忆、理解掌握）：

1．概念

2．电极名称

3．构成条件

4．原电池工作原理（课件展示微观过程）

（3）设计原电池：（板书）

活动一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。

活动二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。

活动三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。

活动四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。

活动五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。

（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。

（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。

1．补充电荷。

2．使装置形成闭合回路。

3．提高了能量转化率。

（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。

总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会合作、学会评价。

篇14：浅谈高中化学教学中的问题设计

浅谈高中化学教学中的问题设计

辽宁省大洼县第二高级中学陈国峰

【摘要】教学是解决不知与知、浅知与深知的矛盾，也可以说是要学生解决问题。这就要求在教学中把精力集中在培养分析问题和解决问题的能力上。把问题带进课堂是化学教学进行启发式教学的必要手段。采用问答的方式教学，不但可以向学生传授新知识，而且对激发学生学习兴趣，开阔学生思路，开发学生智力，迫使学生钻研教材都大有益处。然而，如果教师对问题的内容的措词不是精心设计，就不易收到好的效果。因此，要想达到良好的效果，教师就必须对所提出的问题精心准备，充分进行优化选择。

【关键词】问题；设计；思维

一、问题的范例性

化学复习课中，教师根据复习目标合理选取问题，以问题为主线来组织和调控课堂的教学。范例教学理论对化学复习课中问题的选择有很好的指导意义。

根据范例教学理论，化学复习课中所选的问题必须具有范例性，通过典型的问题帮助学生形成知识网络，在高三化学复习中可以精心挑选历届高考题中能覆盖基础知识的、最具代表性的题目，让学生逐步深入分析、理解，形成知识块，从而使学生的思维从简单到复杂逐步深入。例如在复习“水的电离与溶液pH”这个内容时，教师要首先确定复习目标为：理解水的电离、溶液pH的概念并能综合运用。复习中采用以下问题：

问题1：下列溶液，一定呈中性的是：

A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混后形成的溶液

B.c（H+）=1×10-7mol.L-1的溶液

C.pH=14-pOH的溶液

D.pH=pOH的溶液

问题1是帮助学生回忆水的电离与pH的概念，pH是中学化学的主要概念之一，通过这道题要让学生理解、掌握好两点：①纯水中c（H+）=c（OH-），即pH=pOH；②水的离子积Kw取决于温度，当温度变化时，Kw就不一定等于1×10-14，也即c（H+）不一定为1×10-7mol.L-1。A选项是从酸碱溶液混合后溶液的酸碱性的角度去理解pH的概念。

二、问题的层次性

一般而言，综合性愈强、知识跨度愈大的问题，学生愈难理解，对学生的思维层次要求愈高，这就要求教师根据问题进行多层次的变化，以减少坡度，顺利地从未知向已知过渡。教师要善于以问题促思维，将问题设置在学生的“最近发展区”，使学生的思维在复习过程中向广度和深度发展。例如在复习“离子浓度大小的比较”时可以从以下问题出发：

问题1：0.10mol.L-1氨水与0.10mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度大小关系是：

A、c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B、c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

C、c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

D、c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

变形1将原问题改为：0.10mol.L-1氨水与0.05mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是________。

变形2将原问题改为：0.05mol.L-1氨水与0.10mol.L-1盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的'大小关系是________。

变形3将原问题改为：pH=11氨水与pH=3盐酸溶液等体积混合，溶液中各微粒的物质的量浓度的大小关系是________。

问题1是通过等体积浓度的强酸与弱碱两种溶液的反应让学生判断溶液中各离子浓度相对大小，属于基础知识的层面，它的变形则要学生对“离子浓度大小的比较”涉及的概念：盐类水解、弱电解质的电离、离子的电荷守恒等产生高层次的感悟，属于在“新旧知识的结合点”上产生的问题组，问题的设置位于学生的“最近发展区”。这一问题组要求学生要有扎实的基础知识，具备在新情境下调用知识并灵活运用的能力。

三、问题的拓展性

化学复习存在的问题是学生对基础知识理解不深刻，对化学知识形成过程中蕴含的思想和方法没有及时内化，从而造成学生化学认知结构混乱，面对具体问题无所适从。因此在复习课教学中，可以采取“问题拓展”策略，将问题在可控范围内延伸、拓展，使学生对知识的内涵和外延有清晰的感性认识，从而编织知识网络，将学生的思维引向更广阔的空间。

这种问题拓展对不同水平层次的学生都有不同的收获；对于低层次的学生来说，能够引发他们对一些没有考虑全面或平时不够重视的概念、原理重新深入理解，使他们能从别人的解题思路中打破定势思维，提高解题能力；对高层次的学生来说，由于教师的参与和点拔，使他们能更多地挖掘知识的内在联系，自主地建构和理顺自己的知识结构，优化思维品质。

例如在复习化学计算时可以运用以下问题：

问题1：在1.00L1.00mol.L-1KOH溶液中通入16.8L标准状况下CO2，计算所得溶液中含有KHCO3和K2CO3的物质的量。

问题2：向20mL0.2mol.L-1KOH溶液中，缓慢通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为________mL（标准状况）。写出有关离子方程式________。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7再蒸干得白色固体质量为________。

问题3：向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：

⑴由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

⑵若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？

这组计算的问题组考查学生运用学过的知识解决化学反应过程的能力，问题1涉及的知识是简单的化学反应CO2与KOH的反应，但由于学生不善于分析化学反应“过程”，变得无从入手，本题关键是学生要学会对化学反应过程的分析，并通过这组问题掌握化学计算的“精髓”是把握化学反应的过程，如果学生对化学反应的过程分析透切，化学计算就不是什么难题了。

本问题涉及的化学反应为：

2KOH+CO2=K2CO3+H2O

2CO3+H2O+CO2=2KHCO3

要考虑的是KOH与CO2是否恰好反应呢？解决问题的关键其实是CO2通入的量，CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成可能有4种：

第①种可能：当CO2通入的量不足nKOH/nCO2>2时，所得到的白色固体的组成KOH、K2CO3；

第②种可能：当CO2通入的量为nKOH/nCO2=2时，所得到的白色固体的组成为正盐K2CO3；

第③种可能：当CO2通入的量为1

第④种可能：当CO2通入的量为nKOH/nCO2≤1时，所得到的白色固体的组成KHCO3；

学生只有对以上化学反应过程分析透彻，思维才能完整全面，才能正确地解决问题。

通过挖掘题目中的学科思想，组成问题组，这样能激发学生的学习动机，不断切入学生思维的“最近发展区”，不断地缩短学生原有水平与学习目标之间的距离，从而激活学生思维，拓展学生的思维，优化学生的思维品质。

【参考文献】

[1]《中学化学教学参考》。第1期

[2]普通高中课程标准实验教科书

――化学

篇15：高中化学氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

高中化学氧化还原反应教学反思

《氧化还原反应》这节课是高中化学的重要理论内容，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。

在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：缺乏主次性与完整性。如：

1.得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。

失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。

2.得电子(偏向)→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具氧化性。

失电子(偏离)→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。

3.氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。

还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。

4.得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。

失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。

随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：

氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应

还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。

通过讲解发现学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构，造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆，在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念。

在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结， “升、失、氧、还;降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，结果学生只是停留在对概念的简单记忆上，未能真正理解规律的内涵。此时，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还(剂);降、得、还、氧(剂)”，然后让他们谈新的认识，学生很快能够掌握氧化还原反应的实质。

篇16：浅论高中化学氧化还原反应教学设计

一、教材分析

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标

1、课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2、三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1、教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2、学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

四、教学重点、难点

1、重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2、难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

六、教学过程

1、情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

2、设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3、引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4、概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5、课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。

篇17：浅论高中化学氧化还原反应教学设计

教学目标

1、使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3、理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程

【板书】

氧化还原反应

一、化合价升降和氧化还原反应

【提问】

CuO+H2Cu+H2O

1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】

2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？

【讲解】

小结上述讨论后，得出：

【板书】

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【板书】

二、电子得失和氧化还原反应

1、电子得失和化合价升降

【讲解】

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

【板书】

2、电子得失和氧化还原反应

【讲解】

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

【讲解】

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

【思考题】下列说法是否正确？为什么？

1、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

2、化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

3、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

（作业略。）

教学说明

氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移（这样安排是为了分散难点），电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。

篇18：浅论高中化学氧化还原反应教学设计

【教学目标】

1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发讨论

【教学设计】

[复习引入]

1、常见元素的化合价

2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？

〖学生活动〗

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗

在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由—1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到—1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]

a、“e—”表示电子

b、用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗

由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

[问题情境]

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？

〖学生活动〗

在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I—>Br—>Cl—>F—

〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）

〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1、氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1、双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a、“e—”表示电子。

b、双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2、单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

篇19：高中化学教学设计策略研究论文

高中化学教学设计策略研究论文

摘要：随着近几年来我国经济的迅猛发展和进步，我国在教育事业方面取得了比较显著的成就，尤其是在高中化学教学方面更是取得了令人举世瞩目的成就。但是，我们知道，到目前为止，我国许多学校始终采用的是传统的教学方法和应试考试制度，这就给许多高中化学教师的教学带来了许多压力，许多教师为了更好的完成教学任务，提高学生的考试成绩，他们在课堂上，只是一味的向学生灌输自己的知识以及思想，而不是鼓励学生自己去学习并且思考，这对于提高学生的自主学习能力以及创新能力具有一定的阻碍作用。本文就目前我国高中化学教学中存在的问题以及相对应的解决对策做了简要的分析和探讨。

关键词：高效课堂背景；高中化学教学设计；策略研究

众所周知的是，许多高中学生的好奇心比较强，而且他们也都比较好动，对于课本中枯燥无味的学习内容，许多学生不仅仅没有兴趣，甚至有一部分学生对这些内容已经产生了恐惧心理。为了更好的改变这一现状，提高学生学习高中化学的兴趣，各个学校的高中化学教师必须要尽快的改变自己的教学观念，积极的去认识并且了解学生，掌握学生的学习能力以及学习意识，然后根据学生们的实际情况制定相对应的教学策略，从而不断的提高高中化学课堂教学效率。另外，高中化学教师还应该积极的引进其他学校先进的教学方法，并且尽快应用到实际教学过程中。

1高效课堂背景下高中化学教学中存在的问题

1．1高中化学教师的教学方法单一：由于受传统教学理念的影响，许多高中化学教师到目前为止始终采用传统的教学方法，即在课堂上教师一味的向学生灌输自己的知识，而学生则始终处于被动的学习状态，而许多教师的教学方法更是非常的枯燥乏味，在课堂上所使用的教学工具也只有黑板，久而久之，许多高中生就渐渐的失去了学习化学的兴趣。众所周知的是，高中化学内容不仅仅繁多复杂，而且枯燥无味，许多高中生在学习化学的过程中，由于教师的课堂教学方法比较乏味，并且教师所讲解的内容也比较复杂，学生无法正确的理解并且掌握这些内容，久而久之，许多高中生就会渐渐的失去学习高中化学的兴趣。最后，尽管到目前为止，许多新型多媒体已经被广泛的应用到了各个领域，但是，许多高中化学教师在课堂上不愿意使用新型多媒体，他们认为利用多媒体不仅仅浪费时间，而且会影响学生学习的兴趣。

1．2教师与学生之间严重的缺乏互动：我们知道，在高效课堂背景下新型的教学方法的实施过程中，教师与学生之间的互动是必不可少的，教师在课堂教学过程中扮演了引导者的角色，而学生则在课堂教学过程中扮演了主人公的角色。然而，在实际教学过程中，许多高中化学教师却始终无法认识到他们自身与学生互动的重要性。例如，尽管有许多高中化学教师已经将许多新型的教学方法应用到了实际教学过程中，但是，在课堂教学进行过程中，他们却不参与课堂互动，而是完全将课堂互动交给学生，他们认为课堂互动是学生用来缓解学习压力的主要方法，对与学生的学习并没有很大的帮助，因此，他们不愿意参与课堂互动去浪费时间。并且许多教师的不愿意话费太多的时间让学生进行课堂。这也是许多新型的教学方法在高中化学教学过程中始终无法取得巨大成就的主要原因之一。另外，有许多化学教师在课堂上为了讲解更多的内容，他们不愿意给学生留一定的思考时间，而将全部的课堂时间都用来讲解课本知识。

1．3高中学生对化学学习不感兴趣：我们知道，许多高中生都是天性爱玩，多动，不能有效的将注意力集中到某一件事情中，所以，大部分高中学生对高中化学学习这种比较深奥的东西不感兴趣，很难集中注意力，这给老师的教学过程带来很大的阻碍作用。兴趣是学习一件事情最大的助力，有了兴趣学再难的东西也会变得简单，而没有兴趣，即使是最简单的东西也很难学成，高中学生对化学的学习没有兴趣，这对有效提升高中化学课堂教学效率来说无疑是难上加难。老师在课堂上讲很多有关解答化学习题的技巧和方法，学生不感兴趣就很难深刻的理解和掌握，更别提是加强他们学习化学的能力以及兴趣了。

2高效课堂背景下提高高中化学课堂教学效率的有效方法

众所周知的是，高中化学所包含的内容不仅仅繁多复杂，而且枯燥无味，同时，在学习过程中，有大量需要学生进行记忆的知识，为了减轻学生学习化学的负担，提高他们学习化学的兴趣，各个高中化学教师必须要尽快的改变自己的教学方法，提高学生学习化学的兴趣。

2．1教师应该不断的丰富自己的教学手段：对于高中学生而言，一个积极活跃的课堂气氛能够更好的激发他们学习化学的兴趣，同时，还能够开发他们的思维，提高他们的逻辑能力。但是，由于受传统观念影响，许多高中化学教师始终坚持采用满堂灌的教学方法，这就大大的降低了学生学习化学的兴趣，因此，高中化学教师应该尽快的改变自己的教学观念，不断的改革和创新自己的教学方法。例如，在讲解一些简单的化学题时，教师可以带领学生去户外进行学习，鼓励他们去尽情的观察和发现生活，找到生活中与化学知识息息相关的常识，然后，将这些常识应用到化学题的解答过程中，让学生可以轻而易举的理解并且掌握这些知识。另外，在课堂上，教师应该鼓励学生进行小组交流学习，让各个小组根据课堂上的知识编出一些简单的化学题，然后，其他学生解答这些应用题，最后，教师对他们的解答进行分析和总结。

2．2引导学生正确的把握各种题型的题意：众所周知的是，在化学题的.解答过程中，准确的理解并且把握题的题意是解题的关键，但是，在实际解题过程中，许多高中学生由于不能正确的把握题意导致他们无法正确解题。因此，高中化学教师在课堂上应该积极的引导学生去理解并且把握简单题的题意。例如，在课堂上，对于一些比较简单的题，教师应该首先让学生去理解，然后鼓励他们说出自己的理解，或者让各个小组进行交流，并且对小组最后的讨论结果进行总结，然后，教师对所有结果进行分析和评价，从而帮助他们寻找更好的理解题意的方法。

2．3丰富化学题的训练形式：为了更快地增加高中学生对于化学的兴趣，高中化学教师应该不断的丰富化学的训练形式。例如，教师可以根据高中学生周围常见的一些生活常识来提出一些简单的例题，然后，要求所有学生在规定时间内解答例题，当解答时间结束以后，教师应该对答题结果最好的学生给予一定的奖励，从而不断的增加他们学习化学的兴趣。另外，教师还可以查找一些具有代表性的例题，并且对这些例题进行分析和分类，然后，阶段性的对不同类型的例题进行训练，从而帮助高中学生更快地掌握化学题的解题思路。

3小结

总而言之，各个高中化学教师必须要尽快的改变自己的教学理念，不断的改革并且丰富自己的教学手段。例如，高中化学教师可以在课堂上多多的了解学生的学习兴趣以及学习能力，然后根据不同学生的学习能力尽快的制定相对应的教学策略。另外，高中化学教师还应该顺应时代发展的步伐，积极的将所有新型的多媒体应用到化学课堂教学过程中，这样不仅仅可以大大的提高学生学习化学的兴趣，而且还可以更好的增加学生与教师之间的互动。最后，高中化学教师也可以积极的到其他优秀的学校进行学习和参观，了解他们先进的教学方法，然后将他们先进的教学方法应用到自己实际的教学过程中，但是，在应用过程中，教师还应该注意根据学生们实际的学习能力对这些教学方法进行一定的改革。

参考文献:

［1］提升高中化学课堂教学有效性的策略探究；新课程（小学）；2015（07）．

［2］提升高效课堂背景下高中化学课堂教学有效性的策略探究；课程教育研究；2015（34）．

篇20：高中化学教学反思

时间飞逝，一眨眼又到高三，面对希望走向名校的学子、家长，我深感责任重大，教师是摆渡人，要载着学子到达成功的彼岸，然后再回头接着渡人。而摆渡人也要做到审时度势，以最佳的路线最短的时间最轻松的方式完成这次摆渡。自xx年使用新课标卷以来，高考化学试题难度逐年提高，现结合所带班级学生的实际情况，按照年级组的统一部署，将半年来教学工作总结如下：

一.研究高考化学试题

纵观每年的高考化学试题，可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性，始终保持稳中求变，变中求新的原则。从高考题中研究将来高考的走向,猜测出题范围，明确复习方向，对高考备考有着至关重要的作用。

二.关注新教材和新课程标准的变化

熟悉新教材和新课程标准的变化，将有利于把握复习的方向和深度难度，有利于增强复习的目的性。这就要教师时刻保持学习的心态，不断给自己充电，不断吸收新的知识，做到与时俱进，只有这样才能教授给学生最先进、最科学的知识。

三.熟悉考试说明

考试说明是高考的依据，是化学复习的“总纲”，就好比考试之前已经知道了考题，知己知彼，百战不殆，更有利于把我考试策略。因此，对于考纲，不仅要读，而且要深入研究，尤其是考纲中变化的地方，既然变化，肯定有考点，不然也不会特别指出变化，要特别强调。在整个复习过程中我不断阅读，进一步增强目的性，随时调整复习的方向。为将来的备考及时作出正确的调整。

四.分析学科特点，增强复习课信心

化学虽属于理科，但又不同于数学和物理，它研究的是单个物质，进而扩充到一类物质，虽然可以知一反三，但细微的变化却是千差万别的，因此知识显得比较杂乱，无从下手。而且化学教材大多属于叙事式写法，例题少、公式少，但高考中的计算却在逐年增多，同时，该学科的学科特点明显，实验性强，化学用语多。针对这些，我从一开始就把打基础，强化学科能力放在了第一位。对于以后，要加强学生梳理知识的能力，学会记忆的方法。

五.向课堂要效率，向考练要效果

学生80%的时间都在教室学习，因此课堂仍然是复习的主阵地，丢了课堂就等于丢了复习。抓课堂是实施有效复习的关键，课堂效率的高低决定了学生成绩的最终好坏。我在复习中狠抓限时练习和综合考练。将作业根据题量和难度，让学生限定时间来完成。限时回答一方面增强了学生的学习效率，另一方面也增强了学生应对考试的技巧，只有功夫下在平常，在考试中才能应对各种突发问题。

六.帮助学生端正心态，培养素质

绝大部分的学生或多或少均存在心理问题，学习的，生活的等等。而健康向上、勇于进取、自信自强的积极心态是搞好复习的重要保证，也是高考成功的关键。积极的心态有赖于平时的不断调整和锤炼。针对这些，我加强学生身上努力从这几个方面做工作：

1.正确对待考试。

2.合理安排学习的时间。

3.创设良好的学习心理环境。

4.放平心态，成败均是经历。

存在问题:

1.在题的拓展和延伸上有时还不到位，需进一步加强练习。

2.习题选择不够精，需大量做题，选题，筛题。

3.学生的应试学习心理还有待辅导，功夫下平常，多跟踪。

4.学生的答题技巧还需要老师的进一步培养。

在以后的教学中我将更加努力,使自己的工作和教学水平更上一层楼。