高中化学《常见的弱电解质》的教案设计（精选5篇）由网友“月弯弯”投稿提供，以下是小编整理过的高中化学《常见的弱电解质》的教案设计，欢迎阅读分享，希望对您有所帮助。
篇1：高中化学《常见的弱电解质》的教案设计
高中化学《常见的弱电解质》的教案设计
【学习目标】
1、了解水的电离，会书写水的电离方程式。
2、知道水的离子积常数的定义，记住25℃水的离子积常数。
3、会分析影响水的电离平衡的因素。
【课前预习】
1、回忆常见弱电解质的类型。
2、写出水的电离方程式。
3、纯水的组成微粒有哪些？
【课堂教学】
作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？
水的电离平衡常数表达式应如何表示？
【课堂巩固】
1、0.05mol/L 的硫酸中，氢氧根离子的浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的电离程度为1.0%）氢氧根离子的'浓度为多少？水电离出来的氢离子浓度为多少？
【问题解决】
1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，问c(OH－)是多少?
2p25℃时,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，问c(H＋)是多少?
3、常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流与讨论1】条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1、温度对水的电离平衡及Kw的影响？
2、温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
（1）加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）Kw呢？
（2）加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？Kw呢？
（3）加入NaCl呢？
【交流与讨论2】溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？
【活动与探究】阅读P63 资料卡
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……
如何用平衡移动原理来解释？
【课堂巩固】
1、下列说法正确的是 （ ）
A、盐酸溶液中没有氢氧根离子 B、氢氧化钠溶液中没有氢离子
C、氯化钠溶液中既没有氢氧根离子，也没有氢离子
D、常温条件下，任何物质的水溶液中都有氢离子和氢氧根离子，而且Kw = 10－14
2、向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体（温度不变），则该溶液的 （ ）
A、c（H+）变大 B、c（OH-）变小 C、c（H+）c（OH-）变大D、c（H+）c（OH-）变小
3、25℃时下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）
A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液
C、稀释1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液
【课后反思】我的问题和收获
篇2：高中常见弱电解质有哪些
决定电解质强弱的因素：
（1）键型
电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的'物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。
（2）键能
相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。
（3）溶解度
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
（4）浓度
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。
（5）溶剂
溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。
篇3：高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案
高中化学《强电解质和弱电解质》优秀教案
【学习目标】
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
4. 通过对强、弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
5. 通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的能力。
【课前预习】
1、你能解释下列事实吗？
（1）、潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
（2）、电解水制H2 、O2时，为什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、电解质――在 能够导电的 。如 等；
非电解质――在 都不能导电的 。如： 等。
3、下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①铜 ②氨水 ③CuSO45H2O晶体 ④盐酸溶液
⑤石墨 ⑥酒精 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
【课堂教学】
为什么我们电解水制H2 、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，设计实验、讨论方案。
【活动与探究】
1．我们将相同浓度的盐酸和醋酸来举例，根据经验，你认为它们的电离程度有无差异？
2．若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象
①测量物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的pH；②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
盐酸和醋酸的性质比较
醋酸 盐酸 对实验现象的解释
溶液的pH
与镁条的反应
【重点剖析】
1.金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与 反应；
2.同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与金属镁反应， 与镁的反应速率明显较快；
【学生归纳】
当两种不同强度的酸浓度相同时， 是不同的。
【阅读课本后分析】
第59页的图 盐酸与醋酸在水中的电离示意图
实验研究表明，有一些电解质（如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等）在水溶液中能 ，而有一些电解质（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【归纳总结】
强电解质：
弱电解质：
【学生归纳】
强 、弱电解质的'比较
强电解质 弱电解质
定义
电离程度
存在形式
化合物类型
【问题探究】
（1.）强电解质溶液的导电能力一定强吗？
（2.）难溶物一定是弱电解质吗？
（3.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？
（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎样区分强弱电解质？
【学生归纳】
强、弱电解质的判断标准：（关键是）
【课堂巩固】
下列物质能导电的是_ __,属于强电解质的是 _________ ,属于弱电解质的是____________,属于非电解质的是______________ __.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 浓硫酸 i.硫酸钾 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氢铵 m.氯气 n.硫酸钡
【问题解决】
相同浓度的氢氧化钠和氨水的电离程度有无差异？提出你的假设并设计实验加以验证，完成下表。
实验假设
实验方案
实验现象
结论
篇4：高中常见的弱电解质有哪些
强电解质与弱电解质的比较：
1、强电解质：
概念：在稀的水溶液中完全电离的`电解质
化合物类型：强酸、强碱 以及大多数盐类
电离程度：完全电离
电离特点：溶于水时全部电离成离子
2、弱电解质：
概念：在水溶液中部分电离的电解质
化合物类型：弱酸、弱碱 和水
电离程度：部分电离
电离特点：弱电解质在水溶液中电离的趋势很小，主要以分子形态存在。
篇5：高中化学知识点弱电解质的电离平衡
第一节 弱电解质的电离平衡
混和物 强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：。如H2O、HClO、NH3· H2O、Cu(OH)2、、H、HO…… 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
1.电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。
2.强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质;与溶解度和导电能力无关。
强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否(或是否存在电离平衡)
注意：①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4
为强电解质)---电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3.电离平衡——在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结
合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
4.强弱电解质可通过实验证明进行判定的方法有(以CH3COOH简写为HAc为例)：
(1)溶液导电性对比实验;
(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH2;
(3)测NaAc溶液的pH值;pH7，则说明HAc为弱电解质
(4)测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH a +2
(5)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈 性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积 10mL;
(7)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈性
(8)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，此法中的
锌粒的表面积不好确定一模一样。
5.强酸(HA)与弱酸(HB)的区别：
(1) 溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)pH(HB)
(2) pH值相同时，溶液的浓度CHACHB
(3) pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHA pHHB
6.影响因素：
温度——电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。
浓度——弱电解质浓度越大，电离程度越小。
同离子效应——在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向
逆方向移动。
化学反应——在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以
使电离平衡向电离方向移动。
7.电离方程式的书写---多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。
8.水的电离：水是一种极弱的电解质，能微弱电离。
+—9.水的离子积常数——Kw= C(H)×C(OH)
-14Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25℃时，Kw =1×10
--+在水溶液中,Kw中的C(OH)、C(H)指溶液中总的离子浓度.
-14常温下,任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且Kw =1×10 。
+-不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H)=C(OH)
+-+-根据Kw=C(H)×C(OH) 在特定温度下为定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。
10.影响水的电离平衡移动的因素：
①升温：促进水的电离;
②酸或碱抑制水的电离;
③盐类的水解促进水的电离;
+ -12例如：pH=2的硫酸溶液中，由水电离的C(H)=10mol/L
+ -2pH=2的硫酸铵溶液中，由水电离的C(H)=10mol/L，
+ -2 -12所以pH=2的溶液中，由水电离的C(H)可能为10mol/L也可能为10mol/L。反过来，由水电
+ -12离的C(H)=10mol/L的溶液，pH可能为2也可能为12.
11.电离常数：
K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。
电离度：,弱电解质浓度越大，电离程度越小。
★ 离子反应教案
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