桑建强：高考化学复习教案13(（推荐11篇））由网友“Potassium”投稿提供，下面是小编帮大家整理后的桑建强：高考化学复习教案13，希望对大家有所帮助。
篇1：桑建强：高考化学复习教案13
桑建强：高考化学复习教案（13）
天然气的利用 甲烷 教学目标：1、常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点。 2、了解甲烷在自然界的存在和用途 3、初步认识甲烷分子的空间结构。使学生掌握甲烷电子式、结构式的正确写法； 4、掌握甲烷的重要化学性质，并理解取代反应的涵义。 教学重点和难点：甲烷的取代反应 教学程序： 【引入】从今天起，我们将学习有机化合物的知识。有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用。 【设疑】那么什么是有机物？他们有什么共同的特点? 【结论】因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝大多数含碳的化合物都是有机化合物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。人们熟悉的甲烷就是最简单的烃，也是最简单的有机物。 一、甲烷的物理性质及其在自然界中的存在 【实验】展示装有甲烷气体的储气瓶(瓶中留有少量水)，简单介绍仪器名称。 【提问】通过观察，甲烷的物理性质都有哪些？ 根据学生的回答，归纳、板书。 【板书】1.物理性质：无颜色、无气味、密度比空气小，极难溶于水。 【讲述】植物在隔绝空气情况下分解能够产生甲烷，我国是世界上最早发现和利用天然气的国家，比西方要早一千三百年。现在我国天然气利用发展很快，常与石油和煤炭伴生，在油田和煤矿附近往往有天然气，它们都是“清洁”的燃料，无毒并且热能高。很多城市由烧煤改烧天然气后，酸雨的危害明显减弱。 【板书】2.存在：天然气田、煤矿坑道、池沼等 介绍俗名来源，说明事物的联系性。 二、甲烷的分子组成和结构 【课堂练习1】 已知甲烷仅由碳、氢两种元素组成，其中质量分数C%=75%，H%=25%。请同学们推出甲烷的 化学式。（提示：可以根据共价键理论和C、H原子比例判断甲烷分子式。） 教师根据学生的回答，总结、归纳，进行板书。 【板书】甲烷的化学式：CH4 【讲述】因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。所以甲烷的化学式为：CH4 【课堂练习2】 已知甲烷的分子式为CH4，①写出甲烷的电子式；②写出甲烷的结构式。 【板书】电子式： 结构式： 【过渡】我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构式什么样的呢？阅读课本53页。 【讲述】甲烷的电子式和结构式只能表示甲烷分子中碳、氢原子的结合方式，但不能表示甲烷分子中原子在空间的排布情况。经过科学实验证明甲烷分子的结构是对称的正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点上，四个C―H键强度相同。 【展示】甲烷的比例模型 请两位学生上台演示制作甲烷球棍模型 【板书】分子结构：对称的正四面体结构 【过渡】我们知道了甲烷的分子结构，那么由这种结构决定的甲烷的化学性质是什么样的呢？ 【板书】三、甲烷的化学性质 【讲述】通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。但任何物质的稳定性都是相对的.，而它的变化是绝对的，内因是变化的根据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。 1、 【板书】1、甲烷的氧化反应 a、燃烧反应 【讲述】甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下 1mol甲烷在空气中完全燃烧，放出890kJ的热量, 火焰呈淡蓝色。 请同学们设计一套检验甲烷燃烧产物的装置同时思考以下问题： （1）点燃甲烷前应有什么操作？ （2）有几种产物？怎么检验？ 教师对学生设计的装饰进行评价并根据学生板演的方程式和装置图归纳总结 【板书】 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 【总结归纳】点燃甲烷前应该验纯，燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯迅速倒入澄清石灰水来检验。 【板书】 现象：火焰呈淡蓝色、烧杯内壁有水珠、澄清石灰水变混浊 b、取代反应 【演示实验】 向2支盛有甲烷的试管中（其中一支用黑纸包好），分别快速加入0.5g高锰酸钾和1mL浓盐酸，然后迅速的轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光线（日光灯）照射下，或用高压汞灯的紫外线照射；等待片刻观察现象。 【提问】发生了什么反应，有什么物质生成呢？阅读课本53、54页，寻找答案。 根据学生的回答，归纳、板书。 【板书】 【讲述】在这些反应里甲烷分子中的H原子逐步被Cl原子所代替生成了四种取代物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 【讲述】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体，其中四氯甲烷又叫四氯化碳，三氯甲烷又叫氯仿，三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。 【提问】 1、如何验证HCl的生成呢？ 2、取代反应与置换反应有何区别？ 3、有什么物质可以证明甲烷结构是正四面体而不是正方形？ 【小结】 1、甲烷分子的结构特点；说明“甲烷分子是正四面体结构”最基本的实验事实是什么？ 2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质 3、甲烷的化学性质有哪些？ 4、什么是取代反应？它与置换反应有什么? [作业]作业本 天然气的利用 甲烷 ［反思］本课是学生第一次接触有机物，其中有的不同于无机物的概念需要讲清楚，所以本课内容一节课时间紧张，最好分成二课时上完。篇2：桑建强：高考化学复习教案4
桑建强：20高考化学复习教案（4）
课题1 盐类的水解规律 一 教学目标 1、知识与技能：基本要求：认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解实质。了解盐类水解的规律，并能运用其规律判断盐溶液的酸碱性，会正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解。 发展要求：用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性，能用电离和水解理论解释碳酸氢钠溶液呈碱性的原因。 说明：弱酸弱碱盐的水解不作要求。 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解溶液的酸碱性概念，创设情境，培养学生自主探究的能力和计算的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的`兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：盐类水解的实质、书写盐类水解的化学方程式和离子方程式 2、难点：书写盐类水解的化学方程式 三 教法与学法 启发式、讨论法 四 教学准备 多媒体、实验用品 课型：新课 课时安排：1课时 五 教学过程设计 [引入]思考：以水的电离平衡为基础，说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱 性？ [师]酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，那么，盐溶于水后是显酸性、中性还是碱性？ [活动与探究]书p74，用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1) NaCl (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4) CH3COONa (5) AlCl3 [结论]CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性、NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性、NaCl 的 溶液显中性。 [探究问题1]试用归纳法找出盐的类型与盐的溶液酸碱性的关系？ [学生活动]实验结果统计分析及推理，见ppt [探究问题2]为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？ [思考]CH3COONa是什么类型的电解质？它在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些 微粒？这些微粒能相互反应吗？若反应，结果怎么样？ [学生活动] CH3COONa == CH3COO_ +Na+ + H2O H+ + OH_ CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 溶液中离子的浓度: Na+ ＞ CH3COO－ ＞ OH_ ＞ H+ [学生活动]分析讨论氯化铵在溶液中的变化： NH4Cl == NH4+ + Cl- + H2O OH- + H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ 溶液中离子浓度: Cl- ＞NH4+ ＞ H+ ＞ OH- [板书]一、盐类的水解 1、定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐 类的水解。 [探究问题3]结合盐类水解的定义，探究下列问题： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？ ⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？ [板书]2、对概念的理解 ①水解的条件：生成弱电解质 ②水解的实质：破坏了水的电离平衡, 促进了水的电离。 ③水解反应与中和反应的关系： ④特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应；水解反应进行的程度较小，是吸热反应。 [师]醋酸钠在溶液中的变化实质：弱酸根离子 + 水 弱酸 + 氢氧根离子 氯化铵在溶液中的变化实质：弱碱阳离子 + 水 弱碱 + 氢离子 NaCl = Na+ + Cl- H2O OH-+ H+ 不反应 结论：所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能发生水解。 [讨论]根据表格（见ppt）归纳盐类水解的规律 [板书]二.、盐类水解的规律 有弱才水解，无弱不水解。 ―条件 谁强显谁性，同强显中性。 ―结果 越弱越水解，都弱都水解。 ―程度 [提问]碳酸钠如何水解？（书p76） 多元弱酸根的水解分步进行。 [交流与讨论]实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶 液显碱性的原因。 NaHCO3既能电离，又能水解，其水解程度要大于电离程度，所以溶液显碱性. [师]弱酸酸式盐溶液的酸碱性:决定于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小. 电离程度大于水解程度显酸性：NaHSO3、NaH2PO4 、NaHS等. 电离程度小于水解程度显碱性：NaHCO3、Na2HPO4等. [探究问题4]如何书写盐类水解的化学方程式及其离子方程式？ [板书]三、盐类水解的化学方程式、离子方程式的书写 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写 符号，不写“＝”符号。 2、找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离 子方程式. 3、盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3・H2O等）写成分解产物的形式。 4、多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的 水解不分步书写。 5、书写中应注意电荷守恒与质量守恒。 [学生活动]问题解决，书p76 [课堂练习]篇3：桑建强：高考化学复习教案11
桑建强：高考化学复习教案（11）
铝的性质 学习目标：1、掌握铝的化学性质 2、了解铝的物质性质 3、了解铝的用途 学习重点：铝的化学性质 学习难点：铝与氢氧化钠的化学反应 教学程序： 〈新课引入〉播放铝与氧气反应的录像。 〈讲〉今天我们来讲铝的性质。请大家回忆一下初中我们学过哪些有关于铝的内容？ 〈学生讨论〉 〈总结〉铝在自然中的储量比较丰富，在地壳中铝的含量居金属之首。处于地壳中的所有金属的第三位。养龟铝铁盖、哪家没青菜。铝的用途非常广泛，在日常生活和生产中处处可见。小到家庭炊具，大到宇航飞机，到处都有铝的'身影。 〈多媒体〉播放铝在地壳中的含量图和各种铝产品图片。 〈板书〉铝的性质 一、铝的物理性质 〈出示〉一片铝片，弯曲折叠 〈填表〉 物理性质 化学性质 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小 易加工成各种形状， 包装、装饰工艺， 铝箔、铝丝、银粉涂料 导热性能好 铝锅、铝壶等加热器具 导电性能较好 铝芯电线、电缆 〈复习〉金属的化学性质 u 化学性质特点是均易 失去 最外层电子,表现 还原 性， 且 失去 电子的能力越强，则金属性越强。 u 主要表现：与非金属、酸、盐、氧化物等反应， 在这些反应中，金属单质均作 还原 剂。 〈学生分析〉铝的原子结构特点及在金属活动顺序表中的位置，铝属于13号元素，最外层有3个电子，易失电子呈现+3 ，铝是较活泼的金属。 〈多媒体展示〉铝的结构示意图和金属活动次序表。 〈板书〉二、铝的化学性质 1、 铝与非金属反应 4Al + 3O2 == 2Al2O3 剧烈燃烧放出大量的热和耀眼的白光 2Al + 3S == Al2S3 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 〈学生活动与探究〉在三只洁净的试管中各放入一片铝片，然后滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸各3ml，观察现象并分析 〈总结〉钝化概念 〈板书〉2、钝化：铝遇冷的浓硝酸或浓硫酸 金属表面生成致密的氧化物保护膜的现象 2、 与酸的反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 〈活动与探究〉在两只洁净的试管中加入一片铝片，再滴加6mol/L的氢氧化钠溶液和氨水各3ml,观察现象并分析产物的成分 〈总结〉铝与碱的反应情况和产物] 〈板书〉4、铝与强碱反应 2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑ 〈分析〉铝与氢氧化钠反应的原理 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 〈思考并回答〉 1、和你所熟悉的其他金属相比，铝的性质有何不同？ 2、为什么许多日常生活用品，由铝制成？ 3、铝锅能否蒸煮或长期存放酸、碱性的食物？ 4、为什么咸菜不宜入存于铝制品中？ 〈实验〉铝热反应 ：一药匙的铝、两药匙的氧化铁、一点氯酸钾、镁条点燃 〈板书〉5、铝热反应 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝和氧化铁 〈讲〉铝的用途 1.制造导线和电缆； 2.包装食品和饮料；制造日常用品； 3.加入其他元素，制造合金，用于飞机、汽车等部件； 4.可用铝制容器储运浓硫酸或浓硝酸； 5.用来焊接钢轨、冶炼难熔的金属，如：钒、铬、锰等。 〈总结〉本课内容： 1、铝的物理性质 2、铝的化学性质：铝与非金属反应、铝的钝化、铝与酸的反应、铝与氢氧化钠的反应、铝热反应 3、铝的用途 〈练习〉1、要除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是（ ） A. 盐酸 B. 浓硝酸 C. 氨水 D. 氢氧化钾溶液 2、 两份铝片，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6 3、某无色溶液，能与铝反应放出H2 ，此溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ） A. H+、Na+ 、Cl- 、Ba2+ B. SO42-、Na+ 、 HCO3 -、K+ C. K+ 、Na+ 、Cl-、SO42- D. Cu2+ 、Cl- 、SO42-、Na+ 4、将一个用金属铝做的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来（用化学方程式表示）。 （1）罐壁内凹而瘪的原因是_____； （2）罐再鼓起的原因是______。 〈作业〉《作业本》铝的性质 〈课后反思〉篇4：桑建强：高考化学复习教案6
桑建强：20高考化学复习教案（6）
课题1 沉淀溶解平衡 一 教学目标 1、 知识与技能：基本要求：①了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。②了解溶度积的概念，理解溶度积和物质溶解性的关系。 发展要求：能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解与转化 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解沉淀溶解平衡，创设情境，培养学生自主探究的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：沉淀溶解平衡 2、难点：溶度积的应用 三 教法与学法 讨论法、启发式 四 教学准备 课题1 沉淀溶解平衡.ppt 实验准备： 烧杯 试管 水 PbI2 固体 AgNO3溶液 课时安排：1课时 课型：新课 五 教学过程设计 [你知道吗？] 美丽的溶洞是怎样形成的？ CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 含碳酸钙的岩石就这样被溶解了！ Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 钟乳石也就这样慢慢形成了！ [师]沉淀是不是一点都不溶解呢？ [生]不是的。 [师]对，我们现在应该更全面的看问题。我们所说的难溶、微溶、可溶、易溶是根据其溶解度来划分，请看ppt [板书] 难溶：<0.01g 微溶:0.01-1可溶:1-10 易溶:>10g [师]为了更形象地说明物质不是绝对不溶我们来看一个实验。 [活动与探究]p81 [师]这个实验说明什么问题。 [生]清液中滴加AgNO3产生了黄色沉淀，说明溶液中存在I-，也就是说PbI2有溶解。绝对不溶的物质是没有的。 [师]实际上电解质在水中的溶解和沉淀也存在一个平衡，我们称为沉淀溶解平衡。 [师]我们以AgCl的溶解为例。见ppt [板书] 一、沉淀溶解平衡 1、定义：在一定的温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时，形成电解质的饱和溶 液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2、表示方法：AgCl Ag+ + Cl- 注意：不表示电离平衡 练习：见ppt 区别电离平衡和沉淀溶解平衡 [师]既然是一个动态平衡，应该和化学平衡一样具有5大特征 [板书] 3、沉淀溶解平衡特征 逆：沉淀溶解与沉淀的形成是一个可逆过程 等：达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等 定：达到沉淀溶解平衡，溶质离子浓度保持不变 动：动态平衡，达到沉淀溶解平衡，沉淀的生成与溶解仍在进行，其速率相等 变：沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的，当条件改变，会建立新的平衡 [师]所以我们可以通过控制条件来控制电解质的溶解或沉淀。 [习题]见ppt [过度练习]写出PbI2 Pb2+ + 2I- 的平衡常数表达式. [学生活动] [师]我们把这个常数成为溶度积 [板书] 4、溶度积KSP 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的方 次的'乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 注意：溶度积常数只与温度及物质的溶解度有关，与溶质离子的浓度无关！ 意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。 [师]利用容度积我们可以进行溶解沉淀是否达到平衡进行判断。 [板书] 5、溶度积规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂乘积-Qc的相对大小，还可以判断难溶电解质在给 定条件下沉淀能否生成或溶解。 a.当QcKSP 时，溶液饱和，溶解平衡逆向移动，有沉淀析出，使溶液中的Qc=KSP，溶液 恰好变为饱和，建立新的溶解平衡。 b.当Qc=KSP ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态，但沉淀与溶解这两个过程并没有停止， 只是V沉淀=V溶解。 c.当QcKsp时，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入适量的难溶电解质，难溶物可以不断溶 解直至达到饱和。 [ppt]例：如果将2×10-4mol・L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol・L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol・L-1)2] 解： 练习： 1、 已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9mol2・L-2,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？ 解： 2、 25℃时， Ksp [Mg(OH)2]= 5.6×10-12mol3・L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c(Mg2+)和PH值；若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色？ 解： 3、 实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol・l-1，若要使水中的铁离子转化为沉淀， 则溶液的PH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39] 解：篇5：桑建强：高考化学复习教案14
桑建强：高考化学复习教案（14）
常见有机物及其应用 一.知识方法梳理 大纲解读： 1.以甲烷、乙烯、乙炔、1，3-丁二烯、苯等典型烃类化合物为例，了解烃类化合物的基本性质、烃类化合物的结构特征、烃类化合物的用途等。并能结合同系列原理加以应用，解决一些有关烃类化合物的实际问题。 2.掌握溴乙烷、乙醇、乙醛、乙酸等的分子结构、性质和用途。了解乙二醇、丙三醇等的性质和用途。以乙醇为例了解醇类性质与官能团（羟基）的联系。以苯酚为例了解酚羟基在化合物中的作用和酚类物质的性质。以乙醛为例了解醛基在化合物中的作用、醛类物质的化学通性。了解甲醛的特性、酚醛树脂的制法。了解甲酸、乙二酸、苯甲酸、油酸、硬脂酸和软脂酸的结构和性质。以乙酸乙酯为例了解酯类物质的结构、性质和用途，了解肥皂的制取过程。 3.熟悉葡萄糖的结构和性质，从中进一步了解糖类的基本组成和结构、主要性质和用途；了解常见二糖和多糖的基本组成、性质和用途；了解有机物的主要来源、农副产品和化工等知识。了解蛋白质的基本组成和结构、主要性质和作用；了解氨基酸的结构和性质；了解肽的结构特征。 4.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式 ; 组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。 知识体系: 二．题型分类聚焦： 类型一：同分异构体 例：(07海南卷)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3 答案：C 解析：此题考查了等效氢的知识，A、B项能生成两种氯代烃；D项能生成四种氯代烃。 点评： 等效氢的判断：1.同一个碳上的`氢等效。 2.同一碳原子的甲基上的氢等效。 3.位于对称位置的碳原子上的氢等效。 变式1：（04广东卷）分子为C4H9Cl的同分异构体有（ ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 答案：D 变式2．(07宁夏)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A．3 B．4 C．5 D．6 答案：A 变式：3 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 答案：A 类型二：有机分子的空间构型 例：（08宁夏卷）在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( ) A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 答案：B 解析：氯乙烯可以看做是氯取代了乙烯上的一个氢。乙烯分子中所有原子共面。所以答案为B. 点评：此题考察了几种常见的物质结构，解决这类问题主要借助甲烷、乙烯、乙炔、苯等物质的模型。然后再加以认真的分析。 变式: （06广东卷）研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可发生双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为( ) A．2，3，4 B．3，4，5 C．4，5，6 D．5，6，7 答案：C 类型三：烃类化合物 例：(上海卷)含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点(℃) －88.6 －42.1 －0.5 36.1 燃烧热(kJ・mol－1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 根据表中数据，下列判断错误的是( ) A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 答案：D 解析：A项正庚烷在常温常压下是液体；由图表分析，烷烃的燃烧热与沸点随着所含碳原子数的增加而递增但并不是成比例的。 点评：根据题目的信息认真分析正确解答。 类型四：综合应用 例：（05广东卷）化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下： 下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 A．不能发生加成反应 B．属于芳香烃衍生物 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．属于甲苯同系物 答案：B、C 解析 ：该有机物结构中含有苯环所以能发生加成反应，苯环上带有―CH3、―OH，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯是芳香烃,所以不可能是同系物。答案是BC。 点评：本题考查关于烃的衍生物的基础知识，涉及苯和苯的同系物、酚的化学性质，要求学生对应掌握的化学知识能融会贯通，并有确认、再现、辨认的思维能力。 变式1：(07北京卷)将用于北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( ) A．ETFE分子中可能存在“―CH2―CH2―CF2―CF2―”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 答案：C 解析：本题考查了加聚反应的原理、共价键极性的判断等内容。根据加聚反应共价键的结合方式，不难得出答案选C. 变式2：（06广东）纤维素是自然界最为丰富的可再生的天然高分子资源。 （1）纤维素可制备用于纺织、造纸等的粘胶纤维[成分是(C6H10O5)n]，生产过程涉及多个化学反应。工艺简图如下：近来，化学家开发了一种使用NMMO加工纤维素的新方法，产品“Lyocell纤维”成分也是C6H10O5)n。工艺流程示意图如下： ①“Lyocell纤维”工艺流程中，可充分循环利用的物质是 。 ②与“Lyocell纤维”工艺相比，粘胶纤维工艺中会产生含有（只填非金属元素符号）的废物，并由此增加了生产成本。 ③“Lyocell纤维”被誉为“21世纪的绿色纤维”，原因是 。 （2）“Lyocell纤维”工艺流程中的NMMO可按如下路线制备（反应条件均省略）： 其中，化合物Ⅰ可三聚为最简单的芳香烃，化合物Ⅱ可使溴水褪色。 ①化合物Ⅰ也可聚合为在一定条件下具有导电性的高分子化合物，该高分子化合物的化学式为 。 ②化合物Ⅱ与氧气反应的原子利用率达100％，其化学方程式为 。 ③关于化合物Ⅲ、Ⅳ的说法正确的是（填代号）。 A．都可发生酯化反应 B．Ⅲ可被氧化，Ⅳ不可被氧化 C．都溶于水 D．Ⅲ可与钠反应，Ⅳ不可与钠反应 E．Ⅲ是乙醇的同系物 F．Ⅲ可由卤代烃的取代反应制备 答案：（1）①NMMO ②S 、C ③副产物不会造成环境污染 （2）①(C2H2)n ②2CH2===CH2 + O2 2CH2－CH2 ③ACF 三：易错误区警示 例：（05上海卷）有关化学用语正确的是 Cl ¨ ¨ Cl A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式Cl∶C∶Cl D．臭氧的分子式O3 易错点：有的学生错选C 解析：C项只考虑了碳的八电子已达到稳定结构，但忽略了氯的电子少了。 答案：D 四：能力强化训练： 1. 1．（08全国Ⅱ卷）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ） A．分子中的碳原子不在一条直线上 B．光照能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品 2. （08海南卷）下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ） 3. 年9月11日，全国各地多处发现婴儿因食用三鹿奶粉而出现肾结石的事件。当晚，三鹿集团承认婴幼儿奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的产品。三聚氰胺的分子结构如下：有关三聚氰胺的说法正确的是（ ） A、三聚氰胺属于芳香族化合物，但不属于芳香烃； B、三聚氰胺的分子式为C3N6H6； C、三聚氰胺中的碳原子属于饱和碳原子； D、三聚氰胺分子中的所有原子都在一个平面内 4. （08广东卷）有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A．油脂水解可得到丙三醇 B．可用碘检验淀粉水解是否完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 5. (惠州市届高三第二次调研考试 )三聚氰胺俗称蜜胺，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，可溶于热水，低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。其结构式如右图，下列有关说法不正确的是 A．用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用 B．长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，使膀胱、肾部结石 C．该化合物属于芳香烃 D．三聚氰胺呈弱碱性，可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐 6. （06江苏）光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。 A B （1）请写出A中含有的官能团 （填两种）。 （2）A经光照固化转变为B，发生了 反应（填反应类型）。 （3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 （4）写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 。 7. （一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（―NH2）和____________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体篇6：桑建强：高考化学复习教案2
桑建强：20高考化学复习教案（2）
课题1 强电解质和弱电解质 一、教学目标 1、知识与技能：基本要求：了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因，能正确书写电离方程式。 2、过程与方法：由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。 3、情感态度与价值观：教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。 二、教学重点、难点 1、重点：强弱电解质的差异、书写电离方程式 2、难点：书写电离方程式 三、教法与学法 启发式、讨论法 四、教学准备 课题1 强电解质和弱电解质.ppt 实验准备： 仪器：锥形瓶 气球 PH试纸（最好是pH计） 药品：1mol/L HCl 1mol/L CH3COOH 镁条 五、教学过程设计 [知识回顾](1)什么叫电解质？举例说明。(2)什么叫非电解质？举例说明。 [练一练]见ppt [想一想]见ppt [师]通过练一练、想一想小结 [板书] 一、电解质和非电解质 混合物 纯净物 单质 化合物 电解质 物质 非电解质 注意：（1）单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身 （3）难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质 [你知道吗?]见课本p58，学生用所学解释。 [师]电解质在水溶液中能导电是因为能电离出自由移动的离子，不同电解质电离的程度是否一 样呢？ [活动与探究]书p58，1．醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的.电离程 度有无差异?请说出你的理由。 [生]根据常识我们知道盐酸酸性比醋酸强，所以盐酸的电离程度大。 2．你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与同学交流。 [学生活动]设计实验比较CH3COOH与HCl的电离程度或者酸性强弱的方法。。 [师]听取学生的方案并评价。再给出一系列的方案 方案一：配置相同浓度的盐酸和醋酸溶液测定其PH值。 方案二：取相同体积，相同浓度的盐酸和醋酸溶液与相同质量的金属（如镁、铝）反应，比 较反应速率。 方案三：配制相同浓度的盐酸和醋酸溶液测定其导电性强弱 方案四：配制PH相同的盐酸与醋酸溶液，各取1mL稀释100倍，测定稀释后的PH值。（醋 酸pH值变化慢） 方案五：配制PH相同的盐酸与醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞做指示剂，以氢氧化钠 溶液来滴定，测定消耗的氢氧化钠溶液的量。（醋酸消耗氢氧化钠溶液多） 方案六：配制相同浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液测定pH值。（CH3COONa显碱性） 方案七：配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，与足量的锌反应，用排水法收集氢气。（醋酸溶液 收集到的氢气多） …… [说明]方案1-3学生用现有知识能理解，方案4-7用现有知识无法解决为后面的学习埋下伏笔， 让学生知道解决问题的方法是多样的就可以了。 [师]现在我们就用其中的两种方案来验证一下醋酸和盐酸的电离程度。 [活动与探究]教师演示实验，学生思考原因，并尝试解释 [结论] 实验一说明：相同浓度盐酸的pH值小于醋酸的pH值，也就是说相同浓度的盐酸中氢离子浓 度大于醋酸中的H+浓度，即盐酸电离程度大于醋酸。 实验二说明：相同体积，相同浓度盐酸与镁条反应更剧烈，也就是说相同浓度的盐酸中氢离 子浓度大于醋酸中的H+浓度，即盐酸电离程度大于醋酸。 两个实验都证明了盐酸的电离程度比醋酸大。 更精确的实验证明了HCl在水溶液是完全电离 的而醋酸是部分电离的。我们把在水溶液中完全电离的电解质成为强电解质，而部分电离的 电解质称为弱电解质。 [板书] 二、强电解质和弱电解质 [问题探讨] 见ppt，强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导 电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离. 说明1、电解质强弱和能否完全电离有关而于溶解性无关 2、导电性强弱与溶液中的离子浓度有关。 [问题解决1]见课本p59-60 方案一：测浓度下的pH值；方案二：测同浓度下的导电性。 [师]下面我们一起来看看强弱电解质的分类。板书写出下表 电 解 质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 盐 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca（OH）2 Ba（OH）2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 弱酸 弱碱 水 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S、HClO、CH3COOH、苯酚、HF NH3・ H2O、不可溶的碱如 Cu（OH）2、Fe（OH）3 大部分金属氧化物 [练习]见ppt [问题解决2] 见ppt，醋酸和氨水都是弱电解质，不完全电离；而反应生成的醋酸铵是强电解 质，完全电离. [师]电解质的电离我们用电离方程式表示。见ppt [板书] 三、电离方程式 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式. 例：NaCl CH3COOH H2S NH3・H2O Al（OH）3 NaHSO4 NaHCO3 [小结]强、弱电解质的比较篇7：桑建强：高考化学复习教案1
桑建强：高考化学复习教案（1）
课题2 弱电解质的电离平衡 一、教学目标 1、知识与技能：基本要求：酸碱电离理论。理解电离平衡的概念，了解电离度的概念及其简单计算，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中电离平衡情况 说明：结合化学平衡移动原理和化学平衡常数的相关知识知道本单元的学习，电离常数的计算不作要求。 2、过程与方法：由于本课题中涉及的基本概念和基本理论比较抽象，应使学生认识到这 些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程，并在感性 认识到理性认识的不断循环中培养学生归纳、演绎等逻辑推理能力。 3、情感态度与价值观：教学中定性分析和定量计算想结合、感性认识和理性分析想结合，充分运用逻辑推理，训练学生的形象思维，培养学生对化学理论的学习兴趣，为部分学生将来的发展奠定基础。 二、教学重点、难点 1、重点：电离平衡的概念 2、难点：电离平衡原理的运用 三、教法与学法 启发式、讨论法 四、教学准备 课题2 弱电解质的电离平衡.ppt 五、教学过程设计 [回顾练习]见ppt [师]引入新课，我们知道强电解质的电离是完全的，而弱电解质的电离则是可逆的，既然弱电 解质电离是可逆的，那么它的电离的过程就会与化学平衡的建立过程相似。现在请同学们思 考课本上p60的交流与讨论。 [交流与讨论]学生活动 [生]展示讨论结果 问题1:：随着电离的进行，CH3COOH分子浓度逐渐下降，H+和CH3COO-离子的浓度逐渐上升，所以从左往右的速率即醋酸电离速率逐渐减小，从右往左的速率即H+和CH3COO-结合速率逐渐增大。 问题2：当电离达到最大时，CH3COOH电离速率等于H+和CH3COO-结合速率。达到一种动态平衡，溶液中CH3COOH分子、H+、CH3COO-浓度不再变化。 [师]很好，这种平衡我们称之为弱电解质的电离平衡， [板书] 弱电解质的电离平衡 1、 定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态――电离平衡。（一种特殊的化学平衡） [师]同学们能画出电离的V-t图吗？ [学生活动]或者师自己画出 [师]既然电离平衡是一种特殊的化学平衡，那么它有什么特点？ [生]逆、等、定、动、变 [师]good [板书] 2、特点： 逆：弱电解质的电离 等：V电离=V分子化≠0 定：电离平衡是一种动态平衡 动：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子。 变：条件改变时，电离平衡发生移动。 [师]所以学习电离平衡我们就可以运用化学平衡的知识来帮助我们解决问题。 [交流与讨论]p61 [师]观察学生填表，提醒学生可以用三列式来帮助解决表格的内容。 [师]表中我们发现，[c（CH3COO-）c（H+）]/c（CH3COOH）的数值在同一温度下，无论初始浓度如何平衡上时数值是一样的.，即是一个常数。我们称之为电离平衡常数（即化学平衡中的平衡常数）。而已电离的醋酸浓度/醋酸初始浓度×100%数值则不一样，浓度越小，数值越大，这个数值我们称为电离度（即化学平衡中的转化率）。我们可以用电离平衡常数和转化率来表示弱电解质的电离程度。 [板书] 3、量度弱电解质电离程度的化学量： （1）电离平衡常数： 对于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH) [师]那么电离平衡常数和什么因素有关呢？请观察ppt表格 [板书]结论： 1、电离平衡常数只与物质本身性质以及温度有关，而于浓度无关 2、温度高，电离平衡常数大，即电离过程是吸热的过程。 [师]量度弱电解质电离程度的另一个化学量是电离度，顾名思义既弱电解质电离的程度。 （2）弱电解质的电离度α ： α = 已电离的电解质浓度 电解质的初始浓度 ×100% 已电离的分子数 弱电解质初始分子总数 = ×100% 注意点: ①弱电解质浓度越小，电离程度越大; ②同温度同浓度时，电离度越大，则酸性（或碱性）越强； [师]既然电离平衡是特殊的化学平衡，则外界条件改变则必然导致平衡的破坏，而外界条件的影响规律也应该可以用勒夏特列原理解释。 [练习]填表 [板书] 4、电离平衡移动的影响因素 （1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 （2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。 （3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。 （4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。如在醋酸溶液中加入稀氨水。 [巩固练习]见ppt 练习2：25℃时，0.1mol/L的HCOOH溶液中，HCOOH的电离度为4.24%，求溶液中的氢离子浓度及HCOOH的平衡常数。 解： 练习3：在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nxmol，则HA的电离度是多少？ 解： 作业：作业本篇8：桑建强：高考化学复习教案5
桑建强：20高考化学复习教案（5）
课题2 盐类水解的影响因素 一 教学目标 1、知识与技能：了解影响盐类水解的因素，知道盐类水解在生产生活和科学研究中的应用。 说明：泡沫灭火器的反应原理只作一般了解。 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解盐类的水解平衡及影响因素，创设情境，培养学生自主探究的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：影响盐类水解的因素 2、难点：盐类水解的应用 三 教法与学法 启发式、讨论法 四 教学准备 多媒体、实验用品 课型：新课 课时安排：2课时 五 教学过程设计 [引入]提问：我们已经知道，某些盐在水溶液中会发生水解反应，盐的水解程度都相同吗， 什么因素影响着盐类的水解？ 内部因素：反应物本身的性质 外部因素： 温度 浓度 勒夏特列原理 压强 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 [学生活动]判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 NaClO溶液：碱性 CH3COONa溶液：碱性 NaNO2溶液：碱性 [活动探究]书p77，测定0.1mol.L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH [提问]①上述三种盐溶液都呈碱性，说明什么？ 上述三种盐都是强碱弱酸盐，水解使盐溶液呈碱性 ②上述三种盐溶液的OH-浓度不同，说明什么？ 盐类水解的程度不同 ③上述三种盐溶液的OH-浓度大小，与组成盐的弱酸酸性有何关系？ HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。 ④如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？ 弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。 [板书]一、影响盐类水解的因素 1、内因 盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。 [师]盐类水解的本质是在水溶液中，盐电离产生的阴离子或阳离子与水电离产生的H+或OH- 作用生成弱电解质。如果生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解的 程度就越大，溶液中C（H+）和C（OH-）的差别就越大。 [课堂练习] [过渡]除了内因外，还有很多外部因素影响着盐类的水解。 [活动与探究]书p77，从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？ 请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。 [演示实验]活动与探究，书p78 [板书]2、外因 （1）温度：因水解是 吸热 过程，故升高温度可 促进 水解，使水解平衡 向 正反应方向 移动，水解程度 增大 。 （2）浓度：加水稀释，水解平衡向 正反应方向 移动，水解程度 增大 。 （3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进 强碱弱酸盐 水解， 抑制 强酸弱碱盐 水解；向盐溶液中加入OH-， 可以促进 强酸弱碱盐 水解，抑制 强碱弱酸盐 水解。 结论：越弱越水解、越热越水解、越稀越水解。 [板书]二、盐类水解的应用 1、实验室中的应用 （1）配制和保存易水解的盐溶液 [思考]某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3 溶液。 甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可 乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测会有浑浊现象出现。 你认可哪个同学的观点，理由是什么？ [活动探究]配制FeCl3溶液 直接加水配制FeCl3溶液现象：液体出现浑浊 FeCl3溶液是否容易水解？水解的生成物是什么？ 为了配制FeCl3溶液，我们希望此水解平衡如何移动？ 结合外界条件对化学平衡的影响的知识，请分析各种条件的变化对平衡的'影响。 FeCl3溶液的配制方法：将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。 Fe(OH)3胶体的配制方法？ 向沸水中滴加FeCl3 溶液，并加热至沸腾以促进铁离子的水解。 [提问]如何配制FeCl2溶液？ 将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉. [思考]问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl 或Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 热水：升温能够促进水解，增加溶解度 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的___稀盐酸____ [思考]问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清 的硫酸铁溶液？ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 [小结]配制易水解的金属盐溶液应加少量的同种酸，注意不引入杂质离子。 （2）试剂瓶的选用 [思考]问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用 玻璃瓶？ 水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞,如K2CO3、NaHCO3. （3）加热蒸发可水解的盐溶液 [思考]问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O [思考]问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O [归纳]盐溶液蒸干灼烧后产物的判断 首先判断盐能否水解： ①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是 否分解而确定最终产物； ②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制 了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。 [讨论]亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 Na2SO4 ， 原因是 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。 [提问]如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？ 在HCl气体中加热. [板书]2.日常生活中的应用 [思考]问题6：明矾（KAl(SO4)2・12H2O）能够用来净水的原理。 明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，生 成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的。 FeCl3也能净水，原理与明矾相同. [思考]问题7：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？ 在碱性条件下去油污能力强 CO32-＋H2O HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol 肥皂水洗涤油污的原理：C17H35COONa+H2O C17H35COOH+NaOH [思考]问题8：化肥的使用――草木灰不能 和铵态氮肥混合使用，为什么？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH- HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- 铵态氮肥――铵盐，水解呈酸性 NH4+＋H2O NH3・H2O+ H+ 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3・H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 [拓展视野]泡沫灭火器的原理应用双水解 药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+, HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑； 由于Al3+和HCO-能分别与水电离产生氢氧根和氢离子反应，导致溶液中H+和OH-浓度均 大量减少，促使水解反应正向进行，直至水解完全。 [课堂练习] [总结]篇9：桑建强：高考化学复习教案3
桑建强：高考化学复习教案（3）
课题1 溶液的酸碱性 一 教学目标 1、知识与技能：了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。了解测定溶液酸碱性的方法，能用pH试纸测定溶液的pH，了解用pH计测定溶液酸碱性的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解溶液的酸碱性概念，创设情境，培养学生自主探究的能力和计算的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：pH的概念及其简单的计算 2、难点：pH的相关计算 三 教法与学法 启发式、讨论法 四 教学准备 多媒体 课型：新课 课时安排：1课时 五 教学过程设计 [引入]溶液的酸碱性对生产和生活有十分重要的.影响。许多化工产品的生产需在一定pH的 溶液中进行，人体体液的pH必须保持在一定范围内才能保证人体健康。 [学生活动]交流与讨论，书p66。 [讨论]溶液的酸碱性与氢离子浓度及氢氧根离子浓度的关系。 [板书]一、溶液的酸碱性与C（H+）、 C（OH-） 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。 [学生活动]交流讨论，见ppt 结论：不能用 [H+]等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过[H+] 和 [OH-]两者相对大小比 较来判断！ [学生活动]阅读书p67，回答下列问题： (1)为什么要引入pH？ (2)溶液的pH是如何定义的？ (3)溶液的酸碱性与pH有什么关系？ (4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用PH表示溶液的酸碱性是否都很方便？ [师]表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案： [板书]二、溶液的酸碱性与pH 1、 pH概念 表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。 pH=-lgc(H+) 如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液，pH=7 意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。 [学生活动]问题解决，书p67，填表3-6 [学生活动]交流讨论，溶液的酸碱性与pH的关系 [板书]2、溶液的酸碱性与pH的关系 中性溶液：[H+] = [OH-] ，[H+] = 10－7mol/L ，pH =7 酸性溶液：[H+] > [OH-] ，[H+] > 10－7mol/L ，pH <7 碱性溶液：[H+] < [OH-] ，[H+] < 10－7mol/L ，pH >7 [提问]（1）pH变化与酸碱性变化的关系怎样？ （2）Kw100℃=10-12，试求在100℃时纯水的pH？pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？ （3）计算2mol/L盐酸溶液的pH [师]说明：1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。 2、PH范围0---14之间，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用1mol/L来表示。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液 4、PH值增加一个单位C（H+）减小10倍，pH每减少一个单位，c (H+)就增大10倍。 [板书]三、溶液pH值的计算 1、浓度与pH值的换算 （1）0.05molqL-1硫酸溶液的pH值。 （2）pH=14的NaOH溶液中OH-的浓度。 2、溶液混合后pH值的计算 （1）0.2mol/LHCl与0.05mol/L的H2SO4等体积混合。 （2）0.2mol/LNaOH与0.05mol/L的Ba(OH)2等体积混合。 （3）pH=2的HCl和pH=12的NaOH等体积混合。 小结：强酸与强碱溶液混合求PH值 ①两者恰好反应时， PH＝7 ②酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），再求出PH值 ③碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），再根据Kw求出C（H+），然后求PH值 ④C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后，pH混= pH小+0.3 ⑤C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后，pH混= pH大-0.3 [课堂练习] 3、溶液稀释后pH值的计算 （1）取pH=2的盐酸10ml，将其稀释至1000ml （2）取pH=14的氢氧化钠1ml，将其稀释至100ml 强酸强碱溶液稀释规律小结：一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH值就增加1个单位， 但稀释后pH值一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH值就减小1个单位，但稀释后pH 值一定大于7。 [提问]测定溶液酸碱性的方法有哪些？ [板书]四、pH值的测定方法 1、定性测定：酸碱指示剂法 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 指示剂的变色范围，见ppt 2、定量测定：pH试纸法、pH计法 （1）pH试纸法： [提问]能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定有何影响？ 试纸的使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比。 类别：广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。 （2）pH计法： 六、板书设计 一、溶液的酸碱性与C（H+）、 C（OH-） 二、溶液的酸碱性与pH 1、pH概念 2、溶液的酸碱性与pH的关系 三、溶液pH值的计算 1、浓度与pH值的换算 2、溶液混合后pH值的计算 3、溶液稀释后pH值的计算 四、pH值的测定方法 1、定性测定：酸碱指示剂法 2、定量测定：pH试纸法、pH计法篇10：桑建强：高考化学复习教案7
桑建强：20高考化学复习教案（7）
课题2 沉淀溶解平衡的应用 一 学习目标 1、知识与技能：基本要求：了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。 说明：①只要求利用溶度积对沉淀的生成、转化作简单的判断，不要求作复杂的计算。 ②只要求利用溶度积判断单一溶质的溶液中是否生成沉淀，对沉淀的转化、沉淀的生成和溶解等内容也只要求定性判断。 ③不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与否的因素，如酸效应、同离子效应、盐效应等。 2、过程与方法：结合实际现象联系相关化学知识理解沉淀溶解平衡，创设情境，培养学生自主探究的能力。 3、情感态度与价值观：通过对本节内容的学习，通过对本节内容的学习，初步树立起辨证唯物主义的世界观，激发探求未知知识的兴趣。 二 教学重点、难点 1、重点：沉淀溶解平衡的应用 2、难点：沉淀溶解平衡的应用 三 教法与学法 启发式、讨论法 四 教学准备 课题2 沉淀溶解平衡的应用。ppt 实验准备： 试管 AgNO3溶液 NaCl溶液 KI溶液 Na2S溶液 课时安排：1课时 课型：新课 五 教学过程设计 [师]难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或使沉淀转化为离子或使一种沉淀转化为另一种沉淀。这就是我们生产生活中对沉淀溶解平衡的应用的原理。 [板书] 一、沉淀生成 不 同 沉 淀 方 法 的 用 [师]在涉及无机化合物的制备和提纯、废水的.处理的领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 直接沉淀法：除去溶液中的某些离子或所需的难溶物 分步沉淀法：鉴定溶液中含有哪些离子或分别获得不同的难溶物 共沉淀法：加入合适的沉淀剂、除去溶液中性质类似的一组离子。 氧化还原法：改变某种离子的价态，促使其转变为更难溶的物质而除去。 常见的沉淀方法： 1、调节PH值法：如除去硫酸铜溶液中的Fe3+ 2、加沉淀剂法:如除去NaNO3溶液中的AgNO3、食盐水中的Mg2+、KNO3中的K2SO4等 [交流与讨论]见课本p82 [学生活动]思考并解释 ①如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②、将溶液的PH调到3~4,可除去硫酸铜溶液中的Fe3+ 通过计算饱和溶液中，溶质的溶解度，就能得出结论。 Cu(OH)2的Ksp为2.2×10-20，Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39 Cu(OH)2在25℃的溶解度为1.73×10-6g PH大于时5开始沉淀 Fe(OH)3在25℃的溶解度为3.0×10-9gPH=3～4时沉淀基本完全 ③精制食盐水时，可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子 Mg(OH)2的Ksp为5.61×10-12则PH值至少要大于10.4才能使Mg(OH)2产生沉淀 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ [师]过渡，沉淀溶解平衡的原理除了用于生成沉淀，也可以用于溶解沉淀。 [板书]二、沉淀的溶解 酸碱溶解法：如加入盐酸使CaCO3溶解，加入NaOH使Al(OH)3沉淀。 沉淀溶解的方法 盐溶解法：如Mg(OH)2和可溶于NH4Cl饱和溶液。 *络合溶解法：使沉淀转化为络合物而溶解，如AgCl溶于氨水中 *氧化还原溶解法：有些金属硫化物（如CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于强氧化性酸（如浓硝酸），通过减少S2-离子的浓度而达到沉淀的溶解。 [交流与讨论]见ppt [学生活动]讨论解释 1、装过澄清石灰水的试剂瓶中内壁有白色的难溶物，应如何处理？写出有关化学方程式。 可用稀盐酸溶解除去；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、实验室用高锰酸钾制氧气后，试管内壁的黑色难溶固体应如何除去？写出有关离子方程式。 用浓盐酸并微热即可除去；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 3、如何除去银镜反应后试管内壁的银白色固体？ 可用稀硝酸溶解除去；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O [过渡]我们现在来做一组实验来探讨沉淀溶解平衡还有什么其他用途 [活动与探究]演示课本p84实验 [得出结论]实验告诉我们不同的沉淀之间在一定的条件下是可以相互转化的 [板书] 三、沉淀的转化 沉淀转化的实质：沉淀的溶解平衡的移动 沉淀转化的条件：难溶电解质转化成更加难溶的物质 [介绍应用]应用1：化工生产中用饱和Na2CO3溶液把难溶于酸的BaSO4转化为BaCO3,再用盐酸把BaCO3转化为BaCl2溶液。 BaSO4 Ba2++SO42- Ba2++CO32- BaCO3 BaSO4+CO32-（饱和） BaCO3↓+SO42- 高浓度的CO32-使硫酸钡的溶解平衡右移 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 应用2：锅炉的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3,而快速除去。 CaSO4属于微溶物质Ksp =7.1×10-5 CaCO3是难溶物质CaCO3的Ksp =2.8×10-9 CaCO3 Ca2++SO42- Ca2++CO32- CaCO3 所以有：CaSO4+CO32-(饱和） CaCO3↓+SO42- [交流与讨论]书p83 氟化物防治龋齿的化学原理 1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）, 它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59mol9・L-9； 2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+； 3.使用含氟牙膏可以防治龋齿。 沉淀溶解平衡方程式： Ca5(PO4)3OH 5Ca2++3PO43-+OH- 残留在牙齿上的糖发酵会产生H+能与上述方程式中的OH-反应，平衡右移，造成龋齿。 用含氟的牙膏使Ca5(PO4)3OH 转化更难溶的Ca5(PO4)3F就可以大大降低龋齿的发生率，沉淀转化的方程式为： Ca5(PO4)3OH+F- Ca5(PO4)3F+OH- [拓展视野]书p86 CaCO3 Ca2++CO32- CO32-+CO2+H2O 2HCO3- CaCO3+CO2 +H2O Ca2++2HCO3- [小结] [习题]篇11：桑建强：高考化学复习教案8
桑建强：2011年高考化学复习教案（8）
氯 气（第一课时） 学习目标： 1、使学生了解氯气的物理性质和用途； 2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质； 3、从氯的原子结构特点和氯气与金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 教学重点：氯气的结构及氯气的化学性质（氯气与金属、氢气的反应）。 教学难点：从氯的原子结构特点及氯气与金属、氢气等的反应了解氯气具有氧化性，是一种化学性质非常活泼的非金属。 教学程序： [新课引言] [学生活动] 写出F、Cl的原子结构示意图。 从这两种元素的原子结构示意图，我们可以看到：它们的最外层电子数均为7，具有相似的结构。它们不稳定，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构，表现出较强的非金属性。 [讲]这一节我们学习单质氯气，它是一种双原子分子。首先让我们来学习氯气的性质。 [板书] 氯 气 一、氯气的性质 [展示] 展示一瓶氯气，在瓶后衬一张白纸。 （1）让学生观察氯气的颜色、状态； （2）请一个学生上台闻一闻氯气的气味（注意闻气体的方法：轻、扇、飘，并演示给学生看）； （3）向盛氯气的集气瓶中加入少量的水，振荡，观察氯水的颜色（由学生操作）。 [讲解]黄绿色气体，是一种有毒的气体 [历史事件]氯气有毒。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时 伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”德军共施放氯气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。 [指出]氯气把人类带入了痛苦，但它也能造福人类，关键在于人类自身怎样去使用。 [总结]氯气在通常情况下是气态，呈浅黄绿色；在1个大气压下，降温到-34.6℃，会变成液态氯，继续降温到-101℃时，液态氯会变成固态的氯；氯气有毒，并有强烈的刺激性气味；可溶于水，1体积水约能溶解2体积的氯气，氯水呈浅黄绿色。 [板书]（一）氯气的物理性质 （1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体； （2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）； （3）易液化（常压下-34.6℃变为液体）； （4）密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。 [强调] ①氯气有毒，吸入大量会致死，但只要严格按照操作规定操作，实验是没有危险的； ②不仅闻有毒气体需要这样操作，闻其它气体也应采取这种方法。 [过渡]需要指出的'是，空气中含有极少量的氯气不但无害，而且有利。我们常常把少量的氯气通入自来水，以达到杀菌消毒的目的。那么氯气的毒性到底是为什么，少量的氯气为什么又能杀菌消毒呢？这就是我们要学习的化学性质所要解决的了 [板书]（二）氯气的化学性质 [讲述]物质的结构决定了物质的性质。大家回忆一下氯元素的原子结构示意图 [分组讨论]（1）氯原子的原子结构有什么特点？是否稳定？在反应中易发生怎样的变化？ （2）这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质？ [总结] 氯原子的最外层有7个电子，在反应中很容易得到1个电子或与相应原子共用电子对，从而达到最外层为8个电子的稳定结构。因此，氯气的化学性质非常活泼，具有较强的氧化性。 [板书]1、氯气与金属反应 [设问] 初中我们就学过Cl2与Na的反应,请同学写出该反应的化学方程式。 [板书] 2Na + Cl2 === 2NaCl [补充实验] 做钠在氯气中燃烧的实验。 [思考] 氯气除了可以和钠等活泼金属反应外，是否还会和其它金属反应呢？ [讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，也能跟不活泼金属反应呢？让我们通过一个实验来回答这个问题 [演示实验]铁丝在氯气中燃烧 [现象]红热的铁丝在氯气里剧烈燃烧，充满棕色的烟。（氯化铁晶体的微小颗粒） 6e- [板书] 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 [演示]向集气瓶中加入少量水观察。 [讲解]溶液呈黄色，说明生成的为高价的氯化铁而非氯化亚铁 [注意]在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应。因此，可用钢瓶储运液氯。 [板书] Cu + Cl2 = CuCl2 [现象]生成棕黄色烟 ［板书总结］氯气和金属反应生成最高价氯化物 [练习]实验事实证明，在一定条件下，氯气可与多种金属直接化合，写出氯气跟Al、Mg反应的化学方程式 [板书] 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Mg + Cl2 = MgCl2 [提问]氯气能与金属反应，那么与还原性弱的非金属反应吗？ [板书]2.与某些非金属的反应 [演示]H2在Cl2中燃烧。（对比在空气中和在Cl2中燃烧现象有何区别） [讲述]在空气中应是淡蓝色火焰，但由于玻璃中含有钠离子，所以显黄色火焰；在氯气中苍白色火焰，瓶口有白雾生成（由于反应生成了HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合生成白雾） [复习]盐酸的通性（与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等的反应） [讨论]1.比较铁在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点 2.燃烧是否一定要O2 参加？ （都是发光、发热的剧烈的化学反应；燃烧不一定需要氧气参加。） [板书]燃烧：一切发光发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。 [讲述]实验证明，在一定条件下，Cl2还可以和P、S、C等非金属直接反应 [flash演示实验]P和Cu在Cl2中的燃烧 [板书]2P + 3Cl2 = 2PCl3 (l) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 (s) [现象]有白色烟雾生成 [讲述]固体小颗粒为烟，液体小液滴为雾 [本课总结]本节课我们学习了卤族元素的重要单质――氯气，了解了氯气的物理性质，从氯原子的结构入手，重点学习了氯气的化学性质。由于氯气具有强的氧化性，因此，它与变价金属反应时会生成高价的金属氯化物。 [作业] 作业本 氯气（一） ［课后反思］★ 《复习1》的教案
★ 宣传科组工作计划
《桑建强：高考化学复习教案13.doc》
将本文的Word文档下载到电脑，方便收藏和打印
推荐度：
点击下载文档
【桑建强：高考化学复习教案13（推荐11篇）】相关文章：
多媒体教学的利与弊2023-02-21
高中生物有丝分裂教案2023-11-28
高中生物上课教案稿2022-08-15
学习科学与技术课程个人总结2022-08-29
学年第一学期学校教科所工作总结2022-04-30
课题总结汇报发言稿2023-11-06
模块三1主题单元教案的作业2023-07-17
小学六年级语文《“嗵嗵”》教案及反思2022-07-21
公司捐资扶贫故事范文2022-04-29
穷人 教案教学设计(S版六年级下册)2023-05-30