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电解池《电解原理的应用》教案

时间：2023-07-07 08:22:40 教案收藏本文下载本文

电解池《电解原理的应用》教案（共20篇）由网友“空空”投稿提供，下面是小编给大家整理后的电解池《电解原理的应用》教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

电解池《电解原理的应用》教案

篇1：电解池《电解原理的应用》教案

电解池《电解原理的应用》教案

教案是老师为学生上课所准备的一份教材，以下是“电解池《电解原理的应用》教案”，希望给大家带来帮助！

【教学目标】

1.知识与技能

了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金等方面的应用。

2.过程与方法

通过原电池、电解原理的.探究和应用，掌握逻辑推理的方法，学会归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。

3.情感、态度、价值观

通过氯碱工业、电镀、电冶金与生产、生活实际相联系的内容，增强学生学习兴趣。

【教学重点】电镀

【教学难点】电镀

【教学方法】实验演示、启发引导

教学过程：

【引入】上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。电解的原理在工业上有哪些应用呢？这节课就向同学们介绍三个电解原理在工业上应用的事例。

【板书】一、氯碱工业

【教师】电解饱和食盐水的原理跟电解CuCl2水溶液相同，食盐水中的NaOH和H2O发生电离。

【演示】电解饱和食盐水。

【学生回答，教师板演】

通电前：NaCl=Na+ + Cl－ H2O＝H+ + OH－

通电后：阴极（石墨）：Na+、H+移向阴极，H+优先放电：

2H+ + 2e－=H2↑（还原反应）

阳极（石墨）：Cl－、OH－移向阳极，Cl－优先放电：

2Cl－－e－=Cl2↑（氧化反应）

【小结】在阴极：由于：

2H+ + 2e－=H2↑，H+不断被消耗，促进

H2O＝H+ + OH－向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH－）的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。

【教师】总的电解化学方程式怎么写？

【板演】

【教师】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。

【过渡】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。

篇2：电解原理及其应用

电解原理及其应用

针对性测试题

一、选择题：

1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

锌片是（）。

A．阳极 B．正极 C．阴极 D．负极

2．下列叙述中不正确的是（）。

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[Cu2＋]不变，则可选用的电极是（）。

A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。

A．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

B．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

C．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

D．常温下，甲能和 NaOH溶液反应，而乙不能

5．在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na2SO4 ・10 H2 O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）。

A． ×100% B． ×100%

C． ×100% D． ×100%

6．常温时，将500 ml PH=5的Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为2，若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可采用的方法（）。

A．向溶液中加入0.245g Cu (OH)2

B．向溶液中加0.31g CuSO4

C．向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热

D．向溶液中加0.2g CuO

7．按A图装置进行实验，若图B的X轴表示

流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况

是（）。

A．[Ag＋] B．[NO3]

C．溶液的PH D．银棒的质量

8．溶液中含有两种溶液质―氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）。

A．阴极只析出氢气 B．阳极先析出氯气后析出氧气

C．电解最后阶段为电解水

D．电解过程中溶液的PH不断增大，最后PH为7

9．甲、乙两个电解池均为 Pt 电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加 2.16g，乙池中电极上析出 0.24g 金属，则乙池中溶质可能是（）。

A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al (NO3)3 D．Na2SO4

10．用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液，当阴极上增重 a 克时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）。

A．22.4ax/b B．11.2 ax/b C．5.6 ax/b D．2.5 ax/b

二、填空题：

11．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依照图示，完成下列填空：

⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。

⑵ 工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________ 。

⑶如果粗盐中SO42－含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。

A．Ba (OH)2 B．Ba (NO3 )2 C．BaCl2

⑷ 为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C，多填扣分）。

A．先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。

B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。

C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。

⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。

⑹ 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。

12．由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与

烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用下图电解实验可以制得白色的纯净的'Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为

石墨和铁。

⑴ a电极材料应为____，电极反应式为________________。

⑵ 电解液C可以是__________。

A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

⑶ d为苯，其作用是______________，在加入苯之前对C应作何简单处理_____________

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________。

A．改用稀硫酸作电解液 B．适当增大电源的电压。

C．适当减小两电极间距离 D．适当降低电解液的温度。

⑸ 若C中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________。

三、计算

13．电解26.8%的食盐水1500g，若食盐的利用率为87.3%，求： (1)在27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升？(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢，溶于水制成功31%的盐酸，其质量为多少g？(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少？

第四单元电解原理及其应用答案

第一节电解原理（一）

一、自我探究

1．在水溶液中或熔化状态下，化合物。

2．在水分子的作用下，熔融，自由移动的离子。

3．无规则，定向，电解。

4．电池：①、③、⑤

电解池：⑥、⑦

⑴ 两个相互联接（或互相接触）活泼性不同的两极；与两极接触的电解液；负；正。

⑵ 外电源，两导电电极，与两接触的电解液；阳，阴。

（3）化学能，电能，化学能；氧化―还原反应。

3．依据电解，原电池原理，在烧杯中Zn逐渐溶解，C棒上有气体析出。

右烧杯中，右边C棒上有Cu析出，左边有气体析出。

负极：Zn-2e = Zn 2＋阳： 2Cl－ ―2e = Cl2↑

正极：2 H＋ +2e = H2↑ 阴： Cu 2＋ +2e = Cu

总：Zn +2 H＋ = Zn 2＋ + H2↑ 总：Cu 2＋ +2Cl－ = Cu + Cl2↑

[评价]

1．B 2．B 3．B 4．D

第一节电解原理（二）

一、自我探究

1．⑴ 负，阴，还原，阳，失，氧化。⑵惰性，失去，活泼性。

2．阳，电镀，不变。

3．铜化学性质较不活泼，不易被氧化腐蚀，铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。

[评价]

1．C 2．AC 3．A 4．CD 5．B

6．（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + H+

（2）电解时，溶质CuCl2减少，溶液浓度减少，导致PH值升高。

（3）PH值先降低，然后趋于稳定、PH值。

（4）“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸，会使PH值降低，Cl2饱和后，PH值不再变化。

第二节氯碱工业

一、自我探究

1．

电解

性 Na ＋、Clˉ 、H＋、OH－ 2Cl－ ―2e = Cl2↑

2 H＋ +2e == H2↑ 2Cl－ + 2 H2O = = = Cl2↑+ H2↑+ 2 OH－

无色，无色变成红色，气泡，阳极极板上产生的气体用湿润的淀粉，碘化钾试纸检验，阳极产生的气体，收集点燃听到噗的响声。

评价：

1．（1）先加BaCl2 溶液足量。 Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 ↓

再加Na2CO3 溶液足量。 Ba 2+ + CO3 2- = BaCO3↓

Ca 2+ + CO3 2- = CaCO3↓ Mg 2+ + CO3 2- = MgCO3↓

再加NaOH 溶液足量。 Mg 2+ +2 OH－ = Mg(OH)2↓

（2）过滤。

（3）加适量盐酸。 CO3 2- +2 H＋ = CO2↑+ H2O

H＋ + OH－ = H2O

2．(1) H2O(含少NaOH) (2) 精制饱和NaCl溶液 (3) 淡盐水 (4) Cl2

(5) H2 (6) NaOH溶液 3．B

第二节电解饱和食盐水

一、自我探究

电解

高温

1．（1）制取漂白粉

CaCO3 === CaO + CO2↑ 2 NaCl + 2 H2O === H2↑ + Cl2↑ 2NaOH

CaO + H2O == Ca(OH) 2 Ca(OH)2(石灰乳)+2 Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2 +2 H2O

（2）制聚氯乙烯

点燃

高温

应用(1)所制得的CaO 、H2 和Cl2

CaO + 3C == CaC2 + CO↑ H2 + Cl2 === 2HCl

催化剂

CaC2 + 2H2O HCCH↑ + Ca(OH) 2 HCCH + HCl HCCHCl

催化剂

nH2CCHCl （CH2―CHCl）

（3）制取乙酸乙酯

应用(2)所制得HCCH和HCl

催化剂

HCCH + H2O CH3CHO CH3CHO + H2 CH3CH2OH

浓硫酸

催化剂

2CH3CHO + O2 2CH3COOH

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

2．⑴不可以，此装置中，铁钉只起导电作用，如果交换，铁会放电。逐渐溶解，不再电解食盐水，制取不出NaOH、Cl2 。

⑵、可以。接通电源，哪一极析出铜，哪极为负极，则另一极为正极。

[评价]

1．D 2．A 3．D 4．D 5．D

6．（1）ClO2 具有强氧化性，是高效消毒剂，且不会与有机物发生氯代，是一种较理想的饮用水消毒剂。。

（2）2NaClO3 + 4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O

（3）2NaClO2+Cl2 =2ClO2+2NaCl 此法的优点是ClO2的收率高、质量好，无Cl2杂质。

(4) 2.63

针对性测试题

一、选择题：

1．D 2．B 3．A 4．B 5．D 6．D 7．D 8．D 9．A 10．C

二、11．（1）2Clˉ- 2e = Cl2↑ 升高（2）Ca 2＋ +CO3 2― = CaCO3↓

电解

Mg 2＋ + 2 OH－ = Mg(OH)2↓ （3）A、C （4）B、C（5）蒸发过滤

（6）NaCl +H2O === NaClO + H2 ↑或 2 NaCl + 2 H2O= = H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O

12．⑴铁，Fe-2e = Fe 2＋

⑵B、C ⑶隔绝空气，防止Fe(OH)2 被氧化，加热。

⑷、B、C ⑸ Fe(OH)2 变成灰绿色，最后变成红褐色。

13．(1)67.1L (2)706.5g (3)18.74%

篇3：《电解原理的应用》测试题

《电解原理的应用》测试题

针对性测试题

一、选择题：

1．如下图所示，铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，

锌片是（）。

a．阳极 b．正极 c．阴极 d．负极

2．下列叙述中不正确的是（）。

a．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

b．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极

c．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

d．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

3．电解硫酸铜溶液时，若要求达到以下几点：⑴阳极质量减少，⑵阴极质量增加，⑶电解液中[cu2＋]不变，则可选用的电极是（）。

a．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极

b．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极

c．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

d．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极

4．下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是（）。

a．同价态的阳离子，甲的氧化性比乙强

b．将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是负极

c．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

d．常温下，甲能和 naoh溶液反应，而乙不能

5．在25c时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg na2so4 ·10 h2 o晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为（）。

a． ×100% b． ×100%

c． ×100% d． ×100%

6．常温时，将500 ml ph=5的cu so4 溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的`ph变为2，若使溶液的浓度、ph与电解前相同，可采用的方法（）。

a．向溶液中加入0.245g cu (oh)2

b．向溶液中加0.31g cuso4

c．向溶液中加0.0025 mol h2 so4并加热

d．向溶液中加0.2g cuo

7．按a图装置进行实验，若图b的x轴表示

流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况

是（）。

a．[ag＋] b．[no3]

c．溶液的ph d．银棒的质量

8．溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸，他们的物质的量之比为3：1。用石墨做电极电解该溶液时，根据反应产物可明显分为三个阶段，则下列叙述不正确的是（）。

篇4：电解池教案

电解池教案

课题：第三节电解池教者小熊

课时1授课班级

教

学

目

标知识与

技能理解电解原理，学会书写电极反应式及总反应方程式。初步了解溶液中的微粒放电顺序，培养分析归纳知识的能力。

过程与

方法利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

情感态度

价值观学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的应用价值。

重点理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时电解的一般规律。

难点理解电解原理，惰性电极作阳极对电解产物的判断。

教学过程

[引入]氢能源是21世纪最有发展潜力的能源。氢气的制取、储存、运输是科学家研究的重点。制取氢气的一种方法是电解水。本次课我们共同研究电解。

[板书]第四章第三节电解池

一、电解原理

1、电解原理

[设疑](课件展示)观察电解水的装置。接通电源电解一段时间后，分别在两电极附近滴加紫色石蕊试液，观察现象，并作出解释。

[学生总结]两极均有气泡产生，生成氢气与氧气的体积比为2：1。滴加紫色石蕊后，与负极相连的电极溶液变蓝色，与正极相连的.电极溶液变红色。

[教师]很好，与电源负极相连的电极我们记为a极，另一电极记为b极。a极附近生成氢气，能说明哪种离子发生了反应?发生什么反应?发生此类型反应的电极称为什么极?

[小组总结]水发生微弱电离，H+在a极得到电子发生还原反应生成氢气，电化学中将发生还原反应的电极称为阴极，那么a极就是阴极。b极是水电离的OH-失去电子发生氧化反应生成氧气，电化学中称此极为阳极。

[小结]很好，我们共同总结一下这套装置(课件展示)。

1、电解：将_通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起_反应的过程.

2、阳极：与电源_极相连，发生_反应。

阴极：与电源_极相连，发生_反应。

3、电解池：在外加电源的作用下，将_转变成_的装置。

[过渡](进行电解氯化铜实验)我们知道，水的导电能力微弱，为了增强水的导电能力，可以在水中加入电解质。在水中滴加CuCl2溶液，请仔细观察实验现象。

[学生质疑]老师，没有连接电源，不会有现象。(连接电源后继续，出现现象后迅速停止)

[设疑]似乎没有生成氢气和氧气，描述下现象吧。

[小组总结]阳极有气泡产生，阴极石墨上析出红色固体。

[教师]为什么呢?如何解释呢?

[猜想]阴极生成的是铜，阳极气体不能确定，可能是氧气，也可能是氯气。

[教师]如何解释呢?

[学生总结]通电时，铜离子和少量氢离子向阴极移动，氯离子和少量氢氧根向阳极移动。铜离子得电子能力比氢离子得电子能力强，所以阴极析出铜。

[教师]非常好，如何确定阳极生成的气体是氧气还是氯气呢?电极反应式如何书写呢?

[学生总结]将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，若变蓝证明生成气体为氯气(重复试验验证)。

阴极：Cu2++2e-=Cu(还原反应)

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)

[讲述]加入氯化铜后，电解的不在是水，而是电解质氯化铜。说明电解质溶液导电的过程就是电解质电解的过程。而氯化铜分解是非自发的，在通电情况下可以发生，说明电解法是有力的氧化还原手段。

[结论](课件展示)

1、电解池组成

2、电解池中的电子移动方向

3、电解池中的离子移动方向

4、与原电池比较

装置类别原电池电解池

举例锌铜原电池电解氯化铜溶液

形成条件

电极名称

电极反应

离子流向

电子流向

能量转变

[教学回顾]：

[板书设计]第四章第三节电解池

一、电解原理

1、电解：将_通过电解质溶液或熔融态物质,在阴极和阳极上引起_反应的过程.

2、阳极：与电源_极相连，发生_反应。

阴极：与电源_极相连，发生_反应。

3、电解池：在外加电源的作用下，将_转变成_的装置。

4、电解池组成

5、电解池中的电子移动方向

6、电解池中的离子移动方向

7、与原电池比较

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篇5：电解原理的教案设计

电解原理的教案设计

学习目标

1．习巩固原电池及电解质的有关知识。

2．掌握电解的基本原理。

学习过程

一、自学探究

1．电解质是指在_____________能够导电的_______________。

2．电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。

3．电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化―还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

4．分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系（结构、原理）。

（1）原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是_______极。

（2）电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。

（3）原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。

3．右图的'装置会出现什么现象？依据是什么？并完成电极反应式

和总反应式。

二、总结与评价

[总结]

使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。

[评价]

1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

D．与电源负极相连的是电解槽的阴极

2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）。

A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

3．用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（）。

A．27mg B．54mg

C．108mg D．216mg.

4．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为（）。

① 当A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解。

② 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

A．A>B>C B．B>C>A

C． C>A>B D．B>A>C

篇6：化学《电解原理》说课稿

化学《电解原理》说课稿

尊敬的各位评委上午好，我今天说课的题目是《电解原理》，下面我就从说教材、教学目标、教学过程、教学反思四个方面进行阐述。

一、说教材

本节课选自鲁科版《化学反应原理》第一章第二节——《电能转化为化学能——电解》的第一课时的内容———电解原理。电解原理属于电化学知识，是中学化学基本理论的重要组成部分，它既涉及到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。学生已经学习了电解质的电离、原电池，知道化学能是如何转变为电能的，因此电解原理是以上知识的延续，更是研究其应用的基础。

二、【教学目标】

根据教学大纲和考纲的要求，本课的教学目标设定为三个维度：

1、知识技能：①通过实验探究，掌握电解池的工作原理和形成条件。

②能够正确判断电解池的阴、阳极

③能够正确判断电解产物，并能正确书写电极反应、电解方程式

2、过程方法：通过对电解原理的实验探究，培养学生观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力，巩固实验探究的一般方法。

3、情感态度价值观：通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣。

【教学重点、难点】

根据以上对教材的分析可知：本节课的重点是电解池的工作原理和形成条件，而电解池的工作原理则是本节的难点即①电极反应的书写②电解产物的判断③电解（离子）方程式的书写。

为了落实教学目标及突破本节的重难点，我采用以下的教法和学法：

【教法】本节的教学通过实验探究、动画模拟、以旧带新、合理演绎等方式突破难点。

【学法】利用问题和实验的层层推进，引导学生通过推理、判断和概括总结的`程序进行学习

三、【课堂教学过程】

设计理念：

根据本节的教学目标，结合学生的年龄特点和认识水平，我设计了引出问题——实验探究——讨论分析——总结归纳——实践应用的教学程序。

（一）创设情景，引发兴趣

模拟生活中推销员推销净水器的所做的两个对比实验：

（1）在一小烧杯中放入自来水，插入两电极通电，一会儿水变黄，说明现在的自来水污染严重。

（2）在一小烧杯中放入净化过的水，插入两电极通电，一会儿水依然澄清。以此证明，他们推销的净水器是多么的重要。事实真的如此吗？以此引出电解的话题，激发学生的好奇心和求知欲，感受化学与生活的关系。

引出电解话题，指出推销员利用电解原理进行推销，以社会热点话题导入新课。

（三）问题探究，理解重点

教师引导学生阅读“交流、研讨”活动，让学生分析电解NaCl的装置示意图，补充第一个问题：这个装置由哪几部分构成？学生充分展开讨论，并对他们的观点进行归纳。

通过第一个问题让学生总结构成电解池装置的条件，即电源、电极、电解质溶液、闭合回路。

再以学生以知离子在电场中会定向移动为起点，设计问题串，分析熔融NaCl中Na+和Cl—会移向哪极？再指出他们在电极上发生什么反应，总反应是什么。利用多媒体进行微观演示，学生通过直观展示电解过程中的变化，离子移动方向、电子方向等进行讨论，归纳总结出电解、电解池的概念，指导学生学生利用学过的氧化还原知识书写电极反应式，并在此基础上归纳出半反应、电极反应的概念，提出阴阳极的概念。

本部分以问题引导，多媒体动画演示，学生小组讨论等多种手段的有机结合，使抽象的知识形象化，有利于学生对电解原理有更加清晰的认识。充分发挥了学生的主体性，培养了合作意识。

（四）巩固延伸，突破难点

多媒体展示问题组2：

1、电解质电离的条件是什么？

2、电解质溶液中，除了溶质电离出的离子，还有其它离子吗？

通过教师演示实验，规范学生了实验操作，也为学生建立一个科学严谨的态度。

在教师指导下，学生讨论，设计、实验方案、实施实验并观察、记录现象。在观察过程中，学生会发现石墨电极一端有气泡产生，教师可引导学生利用淀粉碘化钾试纸检验产生的气体帮助学生分析出正确的实验结果。并写出该电极反应式，在石墨的另一端有红色固体物质析出，教师须强调生成的铜覆盖到电极的表面，而不是进入到溶液中，并分析其原因，帮助学生加深理解电解的实质。

通过观察现象，写出电极反应式和电解反应式。引导学生用已有知识解决问题。

培养学生动手能力，观察能力，及团结合作精神。

（五）归纳总结，完成学案中的课堂达标练习。

由学生自主完成，培养学生的思维能力，概括总结以及形成规律性认识的能力。

【教学反思】：

我认为在本节课的教学中应注意两个问题：

1、教师“讲”占用的时间要适中

教师“讲”占用的时间多，学生的交流讨论就不可能充分，表达不出自己的探究结果，不能激励起学生的探究热情；同样教师的引导启发时间也不能太少，否则学生就不知道该赶什么，探究过程就会变得松散，缺乏重点。

2、教师的“帮助”要适度

探究中点拨要适中，既不能处处都帮助，限制学生主动性的发挥，又不能放任自流，致使课堂处于失控的状态，要留给学生发现问题的机会和空间，使学生在探究的过程中享受成功的乐趣。当然，只有在实践中不断地摸索、总结，才能把握好这个度。

篇7：原电池电解池教案

教学重点、难点

??重点：理解电解原理和以电解cucl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

??难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

教学过程

(第一课时)

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢?

【总结】构成原电池的条件：

1、活泼性不同的两个电极;

2、电解质溶液;

3、要有导线，形成闭合回路;

思考，回答

原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解cucl2溶液的实验做好对照。

【讲述】原电池是把化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。

【板书】一、电解原理

【实验4-2】(教师讲解，学生实验)

【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极;与直流电源正极相连的电极叫阳极。

【引导】1、实验观察要点：(1)阴极上的现象(2)阳极上的现象(3)阴极区溶液中的现象2、能使湿润的淀粉-ki试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体?

【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围cucl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的cucl2溶液绿色变浅;阴极石墨棒上覆盖了一层红色固体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。

实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的cucl2发生了下列反应：

cu生成于阴极的石墨棒上，cl2生成于阳极的石墨棒上。

【设问】为什么会有这样的结果呢?

【学生讨论】1、通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?

2、接通直流电后，原来的离子

运动发生了怎样的改变?

3、有关离子在两极发生了什么样的反应?

【板书】

通电前：cucl2=cu2++2cl-

通电后：

阳极：2cl--2e-=cl2↑(发生氧化反应)

阴极：cu2++2e-=cu(发生还原反应)

总反应化学方程式：

【设问】在cucl2溶液中有自由移动的cu2+、cl-、h+、oh-，为什么只有cu2+、cl-得失电子，而h+、oh-却不能在两极上得失电子呢?

【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素(故阴、阳离子在电极上的放电顺序并不是绝对的)，我们在中学阶段只要求掌握：

阳离子放电顺序：按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子越容易得电子(被还原)。

阴离子放电顺序：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根离子。

【讲述】cucl2溶液在外加电场的作用下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。

【板书】电解：使电流通过电

解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。

篇8：原电池电解池教案

学习目标

1.习巩固原电池及电解质的有关知识。

2.掌握电解的基本原理。

学习过程

一、自学探究

1.电解质是指在_____________能够导电的_______________。

2.电离是指电解质_____________或__________状态下离解成____________过程。

3.电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动;在外电源的作用下，形成_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。

4.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。研究两池的关系(结构、原理)。

(1)原电池由__________ _______组成。较活泼的金属是_____极，较不活泼的金属(或能导电的非金属)是_______极。

(2)电解池由_____ _____ ______组成，其中与外电源的正极相连的极板叫____极，与外电源的负极相连的极板叫_____极。

(3)原电池是把______能转化为________能的装置。电解池是把______能转化为________能的装置。在能量转化过程中，都发生了__________反应。

3.右图的装置会出现什么现象?依据是什么?并完成电极反应式

和总反应式。

二、总结与评价

[总结]

使电流通过电解质溶液，而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。电离是电解的前提。电解质的导电过程即是被电解过程。

[评价]

1.下列说法或实验现象的描述不正确的是( )。

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

D.与电源负极相连的是电解槽的阴极

2.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。

A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

3.用两支惰性电极插入500mLAgNO3 溶液中，通电电解。当电解液的PH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氯气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是( )。

A.27mg B.54mg

C.108mg D.216mg.

4.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为( )。

① 当A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解。

② 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)。

A.A>B>C B.B>C>A

C. C>A>B D.B>A>C

第一节电解原理(二)

学习目标

1.用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。

2.掌握一定条件下的阴、阳离子放电(即微粒得失电子的能力)先后顺序。

学习过程

一、自学探究

1.填写下列空白：

⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒(包括极板)先_______电子被_______。

⑵ 当极板材料(阳极)为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料(阳极)为Cu等金属(除了Pt和C)，还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。

阴离子放电顺序：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-

阳离子放电顺序：Ag+ >Hg 2+>Fe 3+>Cu 2+ >H+>Pb 2+ >Sn 2+ >Fe 2+ >Zn 2+>

Al 3+ >Mg 2+>Na+ >Ca 2+ >K+

1.当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。

2.为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样?

二、总结与评价

[总结]

1.电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。

2.电镀过程的特点：①牺牲阳极;②电镀液的浓度(严格说是镀层金属离子的浓度)保持不变;③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。

[评价]

1.用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是( )。

A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl

2.下列关于铜电极的叙述，正确的是( )。

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时，铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

3.将两个铂电极插入500ml Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为( )。

A.4×10-3 mol/L B.2×10-3 mol/L C.1×10-3 mol/L D.1×10-7 mol/L

4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根据此反应式，判断下列叙述正确的是( )。

A. 电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

B. 电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，氢气是负极

5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为( )。

A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

6.关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界

有两种不同的观点：

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，

证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：

(1)电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：(用离子方程式说明)

。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：

。

(3)“实验派”的结论是：，他们所述“精确的实验”是通过确定的。

(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：

(从化学原理加以说明)

篇9：原电池电解池教案

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

【科学探究】电解饱和食盐水

【思考题】

1)通电前，饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?

2)在电解装置中，可否选用铜作阴阳极的电极材料，为什么?

3)通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化?

4)溶液中的na+是否可能被还原为金属钠，为什么?

5)电解后，在阴极区和阳极区分别得到产物是什么?如何证明。

【讲述】电解饱和食盐水的原理跟电解cucl2水溶液相同，食盐水中的naoh和h2o发生电离。

【演示】电解饱和食盐水

【学生回答，教师板演】

通电前：nacl=na++cl-

h2o?h++oh-

通电后：阴极(石墨)：na+、h+移向阴极，h+优先放电：

2h++2e-=h2↑(还原反应)

阳极(石墨)：cl-、oh-移向阳极，cl-优先放电：

2cl--2e-=cl2↑(氧化反应)

【小结】在阴极：由于：

2h++2e-=h2↑，h+不断被消耗，促进h2o?h++oh-向右移动，破坏了水的电离平衡，c(oh-)的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。

【提问】总的电解化学方程式怎么写?

【板演】

【讲述】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。

【过渡】电解cucl2溶液，用惰性材料做电极，(pt或c)电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。

若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢?

【板书】2、电镀

电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。(其中金属叫镀件，薄层叫镀层。)

【设问】如果想在fe板上镀铜，请分析镀件是什么?镀层金属是什么?电镀液应选用什么化合物?

【补充实验】铁钉上镀铜。

【思考与交流】铁钉上电镀铜与电解氯化铜溶液有什么不同?

电镀铜

电解氯化铜溶液

能量变化

将电能转变为化学能

阳极材料

镀层金属(铜)

石墨

阴极材料

待镀件(如无锈铁钉)

石墨

阳极变化

铜溶解

溶液中cl-在阳极氧化为cl2

阴极变化

溶液中的cu2+在阴极析出

电解质溶液及其变化

cuso4溶液电镀过程中，溶液浓度不变。

cucl2溶液电解过程中，溶液浓度逐渐减小。

【小结、板书】电镀时应选用

阴极：镀件→待镀金属

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属离子的溶液。

【讲述】电解原理还可以利用于金属的冶炼。

【板书】3、电冶金

【讲述】金属冶炼就是使金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼象钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，电解法几乎是唯一可行的方法。

【板演】通电后：

阴极(石墨)：na+移向阴极：

2na++2e-=2na(还原反应)

阳极(石墨)：cl-移向阳极：

2cl--2e-=cl2↑(氧化反应)

总反应：

【练习，学生板演】工业上冶炼铝时，是电解纯净的氧化铝和冰晶石的熔融体(助熔剂)，试写出电极反应式和总的化学方程式。

原电池电解池教案

篇10：高三化学电解原理练习题

高三化学电解原理练习题

电解原理

1．用电解原理，了解铜的精炼及电镀铜的基本方法。

2．掌握一定条件下的阴、阳离子放电（即微粒得失电子的能力）先后顺序。

学习过程

一、自学探究

1．填写下列空白：

⑴ 电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。

⑵ 当极板材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化称为______电极。当极板材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易_______电子,易被氧化称为_______电极。

阴离子放电顺序：S2－ >I－ >Br－ >Cl－ >OH－ >含氧酸根>F－

阳离子放电顺序：Ag＋ >Hg 2＋>Fe 3＋>Cu 2＋ >H＋>Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>

Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >＋

1．当镀层金属作___极，含有镀层金属离子的电解质为电解液，把待镀金属制品浸入电镀液为____极时的电解即为_________。电镀时，由于两极得失电子相同，所以理论上电解液的浓度保持_________。

2．为什么很多器件是镀铜的，镀层被破坏，结果会怎样？

二、总结与评价

[总结]

1．电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。

2．电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH―一般不放电。

[评价]

1．用石墨作电极，电解1l/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

2．下列关于铜电极的叙述，正确的是（）。

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极

3．将两个铂电极插入500l Cu SO4溶液中，进行电解。通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液的体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）。

A．4×10－3 l/L B．2×10－3 l/L C．1×10－3 l/L D．1×10－7 l/L

4．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根据此反应式，判断下列叙述正确的是（）。

A．电池放电时，电池负极周围溶液的OHˉ不断增大

B．电池放电时，镍元素被氧化

B．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，氢气是负极

5．在外界提供相同电量的'条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）。

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g

6．关于“电解氯化铜溶液的PH值变化”问题，化学界

有两种不同的观点：

观点一：“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的PH值升高。

观点二：“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，

证明电解氯化铜溶液时PH值的变化如图所示曲线关系。请回答下列问题：

（1）电解前氯化铜溶液的PH处于A点位置的原因是：（用离子方程式说明）。

(2)“理论派”所持观点的理论依据是：。

(3)“实验派”的结论是：，他们所述“精确的实验”是通过确定的。

(4)你持何种观点，你所持观点的理由是：（从化学原理加以说明）。

篇11：原电池原理及其应用教学教案

教学重点：

①原电池的化学工作原理；

②原电池的形成条件及电极反应式；电子流和电流的运动方向；

③培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。

教学难点：

原电池的化学工作原理和金属的腐蚀。

教学过程：

Ⅰ复习

[提问]化学反应通常伴有能量的变化，能量有那些转换（或传递）能量的形式？

篇12：原电池原理及其应用教学教案

[学生实验，教师指导]

[学生思考的问题]

（1）锌和稀H2SO4直接反应的实质是什么？

（2）插入铜丝接触到锌粒后，为什么在铜丝上出气泡？

（3）铜丝上的电子由何处而来，出来的是什么气体？

学生根据实验，建议讨论步骤：现象（易）——解释（难）——结论（难）

一、原电池

对比铜锌原电池与直流电源或干电池的实验，得出有关的电极名称，电流流动方向，电子流动方向等。

电极反应：负极（锌片） Zn - 2e = Zn2+（氧化反应）

正极（铜片）2H+ + 2e = H2↑（还原反应）

原电池反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

定义：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

原电池中：电子流入的一极是正极（较不活泼金属），电子流出的一极是负极（较活泼金属）。

原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。

原电池组成：①两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）；②电解质溶液（中学只局限活泼金属与电解质溶液能自发进行氧化还原反应的情况）。

原电池形成电流的条件：两块相连的活泼性不同的金属（或可以导电的其它材料）与电解质溶液接触构成闭合回路。

经常用做惰性电极材料的物质是Pt（铂）或C（石墨），如下图两个装置的电极反应是相同的。

说明：教学软件不能代替教学实验，不过可以在总结时用演示教学软件。

[练习]判断下列装置那些能构成原电池，标出电极名称，写出电极反应。

二、化学电源

（教师可以布置课外文献检索，课堂时间有限，不可能涉及过多内容，局限于教材即可）

1、干电池

家庭常用电池。

常见的是锌-锰干电池。如图：

2、铅蓄电池

目前汽车上使用的电池。

铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的.铅锑合金铸成格板。PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。电极之间充有密度为1.25%—1.28%gcm-3的硫酸溶液。

3、锂电池

锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。

4、新型燃料电池

还原剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。

目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。

特点是能量大、使用方便、不污染环境和能耗少等。

三、金属的腐蚀和防护

（1）金属的腐蚀

金属腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

◇ 析氢腐蚀（在酸性条件下）

说明：析氢腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。

钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面吸附的水膜由于溶入二氧化碳，使H+增多。

H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-

构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——酸性电解质薄膜

负极（铁）Fe – 2e = Fe2+ （被氧化）

正极（碳）2H+ + 2e = H2↑（被还原）

◇ 吸氧腐蚀（在弱酸性或中性条件下）

说明：吸氧腐蚀备有Flash演示教学软件，请查阅或选用。

钢铁在潮湿的空气中，钢铁表面水膜溶解了氧气。

构成的原电池：铁（负极）——碳（正极）——电解质薄膜

负极（铁）2Fe – 4e = 2Fe2+ （被氧化）

正极（碳）2H2O + O2 + 4e = 4OH-（被还原）

◇ 析氢腐蚀和吸氧腐蚀往往同时发生，一般情况下，钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀。

[讨论] 析氢腐蚀或吸氧腐蚀钢铁表面水膜溶液的PH值会有什么变化？

（2）金属的防护

[通过研究讨论学习]

1、改变金属的内部组织结构。

2、在金属表面覆盖保护层。

涂油脂、油漆，覆盖搪瓷、塑料，电镀、热镀、喷镀，在钢铁表面形成致密而稳定的氧化膜。

3、电化学保护法。

Ⅲ作业——教材69页：一、二、三题

[课后研究课题]

通过查找资料（包括上网）了解一种新型电池的详细化学原理和优缺点。（如海水电池、氢氧燃料电池、纽扣电池、锂电池等）

篇13：原电池原理及其应用

第四章第四节原电池原理及其应用

一、学习目标

1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理

2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池

3、了解金属的电化学腐蚀

二、知识重点、难点

原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀

三、教学过程

引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道

是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生

锈的吗？

篇14：原电池原理及其应用

实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。

②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报

告实验现象。

④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。

结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2

②铜片不能和稀硫酸反应

③铜片上有气体生成

④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生

结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的.形成条件是什么？

原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.

形成条件: ①两个电极

②电解质溶液

③形成闭合电路

讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么

反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液

用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）

结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2

讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。

结论：在Zn上:Zn C 2e- =Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去电子流出电子通过导线--Cu--电解质中的离子获得电子

我们把：流出电子的一电极叫负极；

电子流入的一极叫做正极

两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。

负极失电子被氧化 ,发生氧化反应

正极得电子被还原发生还原反应

实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。

结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜

片上无气体生成。即两电极必须是活泼性不同的金属与金属

或金属与非金属（能导电）

篇15：生物净化的原理及其应用教案

【学习目标】

1.简述生物净化的概念，概述生物净化的原理和方法。

2 . 举例说明生物净化。

3.尝试搜集利用生物净化原理治理环境污染的资料。

【学习过程】

1．石油污染越来越成为严重危害人类的环境问题之一。石油中含硫、含氮及有机烃等化合物是重要的环境污染源，破坏生态平衡，危害人类健康。科学家利用吞噬石油的细菌来分解废油。

从上述实例中可以看出生物也可以净化污染。什么是生物净化？

答案：生物净化：是指生物通过自身的代谢，使环境中的污染物数量减少，浓度下降，毒性减轻，有害成分转化、分解，直至消失的过程。

2. 阅读教材98页，试分析在生物净化中，绿色植物起着怎样的重要作用？

1.吸收大气中一定浓度范围内的有害气体。

在浓度较低时，植物可以吸收SO2（阔叶树比针叶树能够吸收更多的硫）；橡树和刺槐等可以吸收光化学烟雾；柑橘可以吸收低浓度的HF；而夹竹桃、芒果、细叶榕等树种可以吸收Cl2等。

2.阻滞和吸附大气中的粉尘和放射性物质

每平方千米山毛榉林可以一年中阻滞和吸附大气中的粉尘达68吨

3.分泌抗生素等物质杀灭空气中的细菌

3.微生物有哪些净化作用？

1.降解作用：细菌、真菌和藻类都可降解有机污染物。

2.共代谢：是指微生物能够分解有机物基质，但是确不能利用这种基质作为能源和组成元素的现象。

3.去毒作用：微生物通过转化、降解、矿化、聚合等反应，改变污染物的分子结构，从而降低或去除其毒性。

4.请阅读教材上的资料分析，展开讨论回答，生物净化应用实例有哪些？

1.通过植树造林可以净化大气中的各种污染物

（1）遏制风沙灾害，减少水土流失

（2）降低大气污染

2.植物可以净化土壤中的各种污染物

（1）吸收作用（2）富集作用（3）降解作用

3.生物净化污水

目前人们常常将物理法、化学法和生物法综合运用，以达到净化污水的作用。

【知识梳理】

【同步练习】

1、微生物的生物净化作用主要体现在（）

A．将有机污染物逐渐分解成无机物 B．分泌抗生素、杀灭病原菌

C．阻滞和吸附大气粉尘 D．吸收各种有毒气体

2、在二氧化硫浓度较高的工业区植树，首选的绿化树种是（）

A．法国梧桐 B．山毛榉 C．柳杉 D．圆柏

3、在池塘生态系统中，因污染导致水生植物大量死亡后，池塘中首先减少的物质是（）

A、CO2 B、O2 C、硝酸盐 D、磷酸盐

4、下列对生物净化的叙述中，正确的是（）

A、清除生物体表的污染物的过程 B、清除生物体内的污染物的过程

C、利用生物体将环境中的污染物清除的过程

D．清除生物体表的污染物的过程，又指清除环境中的污染物的过程

5、利用微生物净化污水时，应该采取的`措施是（）

A、先通气后隔绝 B、隔绝空气

C、大量提供空气 D、先隔绝空气后通气

6、污水处理厂的某部分，空气随旋转洒水器进入污水处理厂的这个部分，目的是（）

A、氧化污水中的有毒物质

B、分解有机物为简单物质

C、将液体消毒作灌溉之用

D、给微生物供氧

7、难以被微生物分解的有机污染物是（）

A．人畜粪尿，农药 B．脂肪，纤维素

C．人畜粪尿，蛋白质 D．塑料，农药

8、用微生物处理污水，使污水得到净化，下列与这一措施无关的是（）

A．要利用厌氧型微生物 B．要利用需氧型微生物

C．要首先清除污水中个体大的固体污染物

D．污水净化后，应达到国家规定的排放标准例题

9、某河流附近有屠宰场、造纸厂、味精厂等企业，它们向河流中排放的工业污水和居民排放的生活污水使原本清流的河水变得又黑又臭。为此，环保部门配合有关单位对污水进行了处理

（l）大量污水的排放使河水黑臭的根本原因是：__________________________

（2）将污水与一定量的活性污泥混合后流入曝气池，活性污泥中的生物主要包括 “土生土长”的多种细菌、原生动物和其他微生物群体。处理污水的曝气地实质就是一个小型的工厂，其中的多种细菌充当着__________，它们在_____________中起主要作用。

（3）通气翼轮的不断搅拌，不仅使污水与已处理的污水充分混合并得到较好稀释，还能提高水体中____________的含量，于是污水中的有机物将被污泥中的好氧性细菌通过__________这一生理过程而降解。好氧性细菌的新陈代谢类型为_____________。

答案：ACBCC DDA

（l）有毒物质排放到水中，水中氧气减少，使需氧型细菌和微生物大量死亡，厌氧微生物发酵，使水体变得黑臭。

（2）分解者物质循环

（3）氧气有氧呼吸异养需氧型。

篇16：电解抛光与化学抛光去毛刺原理

去毛刺有很多种的不同方法，最常用的就是采用抛光机进行对表面工件处理的机械设备，在整个抛光机的市场里面，有不少机械设备都很适合做这个毛刺处理的，但是，要说到真正的作用那个最大，那一种机械设备才是最佳之选，目前有两种：化学抛光与电解抛光

化学抛光就是利用金属电化学阳极溶解的原理来实现整个化学修磨抛光过程，同时，如果把化学抛光配合机械精抛光的使用，更是发挥了电化学和机构两类的抛光特长，而且不受任何材料的韧性与材料的限制，对复杂的形状工件都具有一定的重要作用。

电解抛光与化学抛光也具有相同的特性之处，同样能去除复杂形状工件以及不锈钢加工后的表面毛刺处理工作，而且电解抛光所造出来的效果是相当不错的，表面光洁度更加优先化，

电解抛光主要是利用了在表面上出现一种极细的一小层黑色膜，再配合多功能软轴机械抛光器装上适当的毡轮，也可以涂上一层绿油膏进行表面抛光处理，就可以达到光亮的表面效果。光洁度要比化学抛光更加高，主要的特点是使用操作方便，还可以装上相应的工具进行钻，铣，磨，切，抛光等工作。

一般经过电火花处理后的模具，表面层都会产生由溶化层和热影响层结合而成的硬化层，硬度相当的高，如果采用手工打磨是相当的麻烦的，若采用电解抛光这种方式，可以在很短时间内以及在很高的效率状态来完成去除硬化层的工作。由其是对于一个角部，根部，窄逢，内孔等地方都能很明显突出这种功效。

篇17：减速机的原理和应用

减速机是一种传递动力与运动的装置，主要功能是减速和增加转矩，重点应用方式也是速度和扭矩的转换，具体途径包括动力传输工作、负荷调整和精确角度传输等，减速机的种类繁多，这也为减速机的应用提供了更大的空间。

减速机实现减速目的的方法很多，而其中最常见的一种是使用齿轮的速度转换作用来实现减速，齿轮应用的优点在于可以使减速机的结构紧凑、体积降低并能具备较高的经济性，这也是很多人称减速机为齿轮箱的原因，

减速机由于只是动力传达机构，因此本身并不具备驱动能力，需要和驱动组件如电动机、蒸汽机、马达或引擎等设备来进行传动。减速机在驱动组件的驱动下，可以实现动力传递、获得减速速度和获得更大扭矩的作用，对机械的使用状态调整有着重要意义。

减速机的应用范围非常广泛，几乎遍布所有机械设备的传动系统，从工业领域的重型机械到日用领域的家用电气，都可以找到减速机的用武之地，例如加工机、自动化生产设备、机床、汽车、船舶、家电和手表等。

减速机的应用需求随着工业机械自动化的发展在逐步增加，减速机的本质是动力传达机构，在应用时需要较高的扭矩和较低的转速，可以说凡是符合这两个条件的地方，都可以使用减速机，例如搅拌机、输送带和卷扬机等。

篇18：锂电池的原理和应用

锂电池的原理和应用

一、锂电池的发展简介

■20世纪70年代末，以金属锂为负极，氧化钼、氧化钒为正极的锂蓄电池以研发成功；

■80年代中后期，以聚氧化乙烯（PEO)等导电聚合物为电解质膜的锂二次电池也研发成功。但由于安全可靠性及电压体系等种种原因未能投入商业市场； ■1991年日本索尼公司首次推出的以碳材为负极，以钴酸锂材料为正极的二次锂电池。由于他有金属锂，成为锂离子电池，成功的解决的锂电池的安全可靠性问题，立即的被市场接受并成为笔记本和手机等IT产业的电池。初期的锂离子代表的产品有18650圆柱型电池，标称容量为1800mah；

■90年代中后期，手机采用3.6V系统，并且已经实现了小型化。要求减少电池的厚度和体积，出现了方形电池。电池厚度变化从10mm减薄至5mm。现在已经有3.5mm的铝壳手机问世；

■，日本索尼等四家公司几乎同时推出用铝塑薄膜最为外壳包装的聚合物锂离子电池。当时电池尺寸为305062，容量为550mah。经过几年的研究，集合物锂离子电池其厚度可以从1mm到10mm,容量可以从40mah到5000mah; ■方形聚合物锂离子电池在开始出现批量生产，初期年产量为1100万颗，预计至的年产量可达到2.3亿万颗，年均增长率为79%，预计液态锂离子电池的年产量为5亿只。电池尺寸厚度变薄同时电池重量比能量也大幅度增长，从130wh/kg增加到150wh/kg;现在世界上的聚合物锂离子电池的重量比能量已提升到180wh/kg左右的水平，比液态锂离子电池高出10%以上。

二、锂离子电池的工作原理及其结构

1、工作原理

锂离子电池实际上是一种锂离子浓差电池，正负电极由两种不同的锂离子嵌入化合物组成。充电时，Li+从正极脱嵌经过电解质嵌入负极，负极处于富锂态，正极处于贫锂态，同时电子的补偿电荷从外电路供给到碳负极，保证负极的电荷平衡。放电时则相反，Li+从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂态。在正常充放电情况下，锂离子在层状结构的碳材料和层状结构第一文库网氧化物的层间嵌入和脱出，一般只引起层面间的距变化，不破坏晶体结构，在充放电过程中，负极材料的化学结构基本不变。因此，从充放电的可逆性来看，锂离子电池反应是一种理想的可逆性反应。

2、锂离子电池结构：

■正极：预先锂化的过渡金属氧化物，如钴酸锂、锰酸锂、镍酸锂等 ■负极：具有特殊结构的碳材，如软碳，硬碳石墨和石墨化碳纤维等

■电解液：有机溶剂和锂盐的溶液，例如 PC（碳酸丙稀酯）、EC（碳酸乙烯酯）、DMC（二甲基碳酸）、DEC（二乙基碳酸）、1MLiPF6电导率为6.79MS/cm,水含量为ppm.HF量8ppm

■隔膜：多孔聚丙烯（PP）或聚乙烯（PE）膜

■包装材料：铝塑复合膜

三、锂离子电池性能

■电性能

（一）、电压

1、开路电压：电池与外电路没有接通时，即没有电流流过电极之间的电位差，等于正极电位和负极电位之间的差值。如锂离子电池的开路电压为4.1V，铅酸蓄电池为2.1V。

2、工作电压：又称放电电压或负载电压，是指电池对外输出电流时，电池两极间的电位差。工作电压总是低于开路电压。

3、终止电压：电压充放电时，电压上升或下降到某数值时，电池不宜在继续充电或放点的工作电压。一般在充电时。终止电压为4.2V，放电时为3.0V或

2.75V。