化学教案－高一化学新教材教案--绪言

篇2：化学教案1-2单元新教材

希望这八课时的教案能给大家带来方便 课题1  化学使世界变得更加绚丽多彩   （教案） 教学目标  知识与技能： ⒈知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然规律的科学。 ⒉知道化学与人类进步和社会发展的密切关系，认识到学习化学的价值。 情感态度与价值观： ⒈激发学生热爱化学并渴望了解化学的情感。 ⒉启发学生关注与化学有关的社会问题。 过程与方法：采用探究的方法，通过实验，层层引导，深入讨论。 教学重点：⒈知道化学是一门使世界变得丰富多采的自然科学。 ⒉激发学生学习化学的热情。 实验准备：⒈点燃酒精灯的实验；⒉氨水使画有酚酞试液的滤纸变红的实验。 教学用具：酒精灯、小烧杯、玻璃棒、高锰酸钾、浓硫酸； 氨水、画有酚酞试液的滤纸。 课时安排：1课时 教学过程 ：

教师活动 教师活动 设计意图 今天开始，同学们要接触一门新的学科――化学，化学究竟是一门研究什么的科学呢？ 教师通过书本内容和生产生活相结合，让学生知道化学是一门关于什么的科学。通过教师启发，明确化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学[课本P-3]。从实际出发 引起兴趣 导入  新课 通过利用化学创造出新物质的一些实例启发学生知道化学在各个领域的用处：化学已经成为材料科学、生命科学、能源科学和环境科学的重要基础，在人类面临一系列危机的今天，化学尤其显得重要， 学生通过教师叙述以及自身的生活常识和经验明确化学可以使希望自己的身体更健康，生活更美好，拥有的物品更丰富。 明确学习化学的重要性 例如（课本P-2）： 利用化学生产化肥和农药，增加粮食产量――解决粮食危机； 利用化学生产药物，抑制细菌和病毒――保障人类健康； 利用化学生产开发新能源和新材料――改善人类的生存条件[解决环境危机和能源危机]； 利用化学从石油中得到优质纤维，生产出漂亮的衣服（甚至可以使这件衣服冬暖夏凉，并且可以改变颜色）。 从上面的例子可以看出，化学可以使世界变得丰富多彩 教师操作魔棒点灯和氨水使画有酚酞试液的滤纸变红的实验。学生观察实验。使学生体会到化学的趣味性,激发学生学习化学的兴趣和热情。教师介绍化学的学习方法和要求。 学习化学的要求： ①认真预习，重视实验。 ②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。 ③善于思考，敢于提问，积极探究。 学生听讲和思索。 使学生知道化学的学习方法以及相关要求，为将来学习化学知识作好铺垫。

教师活动学生活动设计意图【新课引入】世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？ 【学生阅读】P7“活动与探究” 【学生讨论及猜想】1、蜡烛燃烧时可能发生哪些变化？ 2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去了？如何验证？ 3、蜡烛会有哪些性质？从学生熟悉的事物入手,激发学生对探究实验的兴趣. 【教师点拨】 1、   点燃前：观察蜡烛的性质 （颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点）学生积极讨论，放开思路，并设计实验说明物质的性质。 2、   燃着时：关注燃烧过程中发生的变化。 （1）         观察火焰； （2）        火焰三部分温度的高低比较； （3）        燃烧后的物质是什么？学生分组实验（二人一组）： 共同合作：一边实验，一边记录。 火焰分外焰、内焰、焰心 设计实验说明火焰温度的高低。（学生讨论，并且按照方案，进行实验） 用干燥的烧杯罩在火焰上方，观察，并且倒置过来，倒入澄清石灰水振荡。并且推断生成物是什么。通过实验，培养学生的观察能力和对实验现象的表达能力。 通过学生分组实验，培养学生的合作精神。 3、熄灭后 观察现象： 而后点燃蜡烛刚熄灭的白烟 （如果实验不成功，学生可以多实验几次）通过实验，培养学生对科学的不断的追求的精神。  教师提示：还有什么有关蜡烛的实验吗？学生可以进行设计实验。 小结： 1、   关注物质的性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、石蜡能否燃烧、其燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊。 2、   关注物质的变化。 3、   关注物质的变化过程及其现象（包括变化前、变化时、变化后）。学生讨论，信息反馈。 填写实验报告。 学会科学探究的基本方法。 板书设计 ： 课题2  化学是一门以实验为基础的科学 一、  蜡烛燃烧 探究步骤对现象的观察和描述点燃前 燃着时 熄灭后

？，应该快到还是缓慢地倒？      3、拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心？      4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。阅读P151药品取用规则  倾听，观察，记忆  观察，动手练习理解，记忆    观察，动手练习思考，回答 培养学生严肃认真的科学态度  培养学生的观察能力和动手能力 培养学生的观察能力和动手能力 培养学生的思维能力，实验能力，运用知识解决问题的能力 【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。 【演示】用量筒取用液体。 【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。        2、当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度 3、取用液体，当不说明用量，一般取1―2毫升 【讨论】量取液体时，如果实现没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响 【演示】滴管的使用，实验1-3观察并动手练习理解，记忆  分析、思考、回答  动手练习培养学生分析问题、解决问题的能力【小结】1、固体的取用方法         2、液体的取用方法 板书设计           课题3、走进化学实验室 一、  药品取用规则 二、  药品的取用 1、   固体药品的取用 保存：广口瓶 取用：药匙、纸槽（粉末状）、镊子（快状） 注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可 2、   液体药品的取用 保存：细口瓶     取用：倾倒   注意：当不说明用量，一般取1―2毫升 3、   滴管的使用第一单元  走进化学世界 课题3、走进化学实验室 （第二课时） 教学目标      知识与技能：掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理     过程与方法：通过化学实验基本操作的练习，对学生进行观察能力、思维能力、分析能力以及实验操作能力的培养   情感与价值观：1、对学生进行科学态度的培养，并进行环保意识和节约能源意识的教育。               2、培养学生实事求是的精神。               3、初步学会观察、对比、归纳的方法。 重点、难点：物质的加热、洗涤仪器 教学过程 设计：

教师活动学生活动教学意图【引入】在前面一节课，我们学习了固体和液体的取用，今天我们将继续学习其他基本操作。倾听点明本节课的主题，使学生明确本节课的学习目的二、物质的加热 1、酒精灯的使用方法 【演示】实验1-4 2、给物质加热  【演示】实验1-5 【阅读】 P16酒精灯的使用，并记忆理解 观察、思考  【实验】取3支试管，各加入3毫升水，将其中一支试管放在酒精灯火焰上方3厘米处加热；另一支的底部与灯心接触加热；第三支的底部放在外焰部分加热，记录上述三种情况将水加热所需时间。完成P17 讨论并归纳出给物质加热的方法。  自己动手做实验1-5，并观察现象 培养学生分析能力 培养学生动手能力、实验能力、分析问题的能力以及归纳能力  培养学生动手能力、实验能力、观察能力三、洗涤仪器 讲述洗涤仪器的方法、注意点、仪器干净的标准阅读练习洗涤仪器 【小结】：1、酒精灯的使用方法       2、给物质加热的方法       3、洗涤仪器 归纳、小结

板书设计          课题3、走进化学实验室 三、物质的加热 1、   酒精灯的使用：外焰、内焰、焰心 2、   给物质加热的方法：用外焰加热 3、   仪器的洗涤 干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

教师活动学生活动设计意图【引入新课】我们生活的环境中有空气，人类的生活离不开空气，空气是一种重要的自然资源，那你知道空气是由什么组成的吗？根据已有知识，生活经验说出空气中含有氧气、二氧化碳等设疑，激发兴趣  【内容新授】 一、空气的组成 【引导】阅读课本P22了解科学家对空气成分的研究过程  【演示】实验2-1 1、   如图2-3连接好装置 2、   向集气瓶内装入少量水，并作上记号，为什么？ 3、   向燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么？ 4、   点燃红磷，立即伸入瓶中，并塞紧。 5、   提示观察红磷燃烧现象，冷却后，打开弹簧夹，观察水面情况。 【阅读】知道拉瓦锡研究空气的实验及结论  认识仪器 讨论操作原因，观察实验现象，讨论口答 1、瓶内放水是为了吸收生成的白烟，同时降温。 2、燃烧匙中放较多红磷是为了使瓶内氧气充分消耗掉 3、   红磷燃烧，黄色火焰，大量白烟 4、   熄灭后，集气瓶内水面上升，大约占集气瓶剩余体积的1/5 用边介绍实验步骤边提出问题的方法，学生在观察是边记录边回答问题，调动学生学习的积极性  培养观察能力 培养分析能力 【提问】实验中为什么气体减少的体积小于1/5 【归纳】 1、   装置不严密 2、   红磷量少，不能充分耗尽瓶内的氧气 3、   空气没有冷却  【讲解】空气的成分   猜想、讨论  记录 氮气       78%、氧气       21%、稀有气体   0.94%、二氧化碳   0.03%、其他气体和杂质  0.03% 培养学生的分析能力  增强记忆 二、物质的分类 混合物：多种物质 纯净物：一种物质举例说明 空气    自然水   泥浆 氮气    氧气     二氧化碳加强理解 【小结】 1、   空气的组成 2、   物质的'分类 【练习】课本P28   1、3口答练习巩固知识【布置作业 】完成课本练习  板书设计  课题1、空气 一、  空气的组成 氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体和杂质78%21%0.03%0.94%0.03%二、  物质的分类   纯净物；由一种物质组成   混合物：由两种或两种以上物质组成

教师活动学生活动设计意图【复习提问】 1、   空气的成分 2、   课本P25讨论题 【归纳小结】 1、   氮气不能支持燃烧 2、   氮气不溶于水 3、   氮气是无色、无味的气体口答 讨论 知道氮气的性质复习巩固 引入新课 通过讨论引出物理性质的概念【讲解】一、物理性质  【提问】氮气有哪些物理性质？  【过度】空气中除了氮气还有其他成分，他们各有用途知道物理性质一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度以及是否溶于水等  【口答】无色、无味的气体，不易溶于水阅读教材，观察图示，小结口答 培养学生分析归纳能力  引导学生看书，提高学生阅读能力二、空气是一种宝贵的自然资源 1、氧气 用途： 1、   潜水、医疗 2、   炼钢、气焊 3、   化工生产 4、   宇宙航行 2、   氮气  3、稀有气体  用途1、   化工原料（硝酸、化肥）2、   保护气（焊接金属、充入灯泡、食品防腐） 3、   医疗、麻醉 4、   超导材料  性质 无色、无味、性质不活泼 1、   保护气（焊接金属、充灯泡） 2、   各种用途的电光源 3、   激光技术 4、   制造低温环境 （氦） 5、   医疗麻醉 （氙）使学生了解空气的用途，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养学生关注环境，热爱自然的情感。 三、保护空气 1、   空气污染的原因 有害气体 烟尘 2、   空气污染的危害  3、   保护空气 关注环境、分析讨论   观察图示，结合生活讨论回答1、   损坏人体 2、   影响作物生长 3、   破坏生态平衡 例如：温室效应、臭氧层空洞、酸雨  讨论、分析、回答 1、   加强大气质量监测 2、   使用清洁能源 3、   积极植树造林 关注环境 保护环境 养成环保意识 增强社会责任意识 【布置作业 】完成指导手册课题1  板书设计  课题1、  空气 二、空气是一种宝贵的自然资源 1、   氧气 2、   氮气 3、   稀有气体 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质 三、保护空气 温室效应、酸雨、臭氧层空洞

教师活动学生活动设计意图【引入】在我们生活的环境中有空气，而空气中有氧气【提问】氧气具有哪些性质 【板书】1、物理性质 【提问】1、什么是物理性质 2、   物理性质包含哪些内容  【展示】一瓶氧气 【讨论】色、态、气味、密度、水溶性  【讲解】改变条件 氧气  →   液氧  →  固态氧 （无色）  （淡蓝色） （淡蓝色）  【演示】实验2-2 【讲解】氧气能支持燃烧 【提问】如何检验氧气  【演示】实验2-3 1、   硫的色、态 2、   硫在空气中燃烧 伸入氧气中 【小结】硫+氧气→二氧化硫 倾听  思考、猜想  口答  观察、讨论 氧气：1、无色、无味的气体 2、密度比空气大 3、不易溶于水    观察现象：带火星的木条复燃讨论回答：带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气 观察现象； 在空气中：1、淡蓝色火焰           2、放热 3、有刺激性气味 在氧气中：1、蓝紫色火焰           2、放热           3、有刺激性气味记忆 设疑创设情境 复习旧知 培养学生的观察能力和语言表达能力 培养学生的观察能力 培养学生的观察能力 【补充实验】木炭在氧气中燃烧 【板书】    碳+氧气→二氧化碳  【演示】实验2-4 【板书】 铝+氧气→氧化铝  【提问】实验前为什么在瓶底放一些细沙  【补充实验】铁在氧气中燃烧 【板书】 铁+氧气→四氧化三铁  【强调】实验前在瓶底铺一层沙或少量水 【提问】课本P30讨论题 【小结】氧气的化学性质比较活泼，由于空气中氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈观察现象： 1、   发出白光 2、   放热 3、   生成一种是使澄清石灰水变浑浊的气体。  观察现象 1、   剧烈燃烧，发出耀眼的白光 2、   放热 3、   生成白色固体 【回答】防止集气瓶破裂  观察现象； 1、   剧烈燃烧，火星四射 2、   放热 3、   变成黑色的固体  讨论 培养学生的归纳分析能力【练习】课本P32  2、3、4完成练习 【布置作业 】背诵记忆氧气的性质及反应现象  板书设计  课题2、氧气 一、  氧气的性质 1、   物理性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水 2、   化学性质 ①      支持燃烧 ②      硫+氧气→二氧化硫 ③      碳+氧气→二氧化 ④      铝+氧气→氧化铝 ⑤      铁+氧气→四氧化三铁

教师活动学生活动设计意图【复习】写出磷、硫、铝、碳、铁在氧气中燃烧的文字表达式 【提问】上述几个变化中，有什么共同的特征？完成练习 讨论回答 都生成了新物质复习旧知  引入新课 二、化学变化 【提问】石蜡融化、纸张破碎、水变成冰有没有新物质生成？三、物理变化【练习】说出下列变化属于什么变化 ①      铁生锈 ② 酒精挥发 ②      瓷碗破碎 ④ 纸张燃烧 【讲解】 1、   化学变化的基本特征是有新物质生成，同时也是判断化学变化的依据 2、   物理变化与化学变化的主要区别 3、   物理变化与化学变化的联系 四、化学性质 【提问】上述几个反应有什么共同点 【讲解】五、化合反应        六、氧化反应   七、氧化物的概念  【小结】氧气具有氧化剂  讲解】八、燃烧、缓慢氧化  【小结】化学反应在生产和生活中的运用  【练习】1、在下列变化中 A、氧化钙+水→氢氧化钙 B、水→氢气+氧气 C、磷+氧气→五氧化磷 D、石蜡+氧气→水+二氧化碳 属于化合反应的是               属于氧化反应的是          既属于氧化反应又属于化合反应的是   2、   列变化不属于缓慢氧化的是 A、植物呼吸    B、实物腐烂 C、铁生锈      D、硫燃烧理解、思考 理解、完成练习，判断硫在氧气中燃烧是化学变化的依据是         举例说明（蜡烛燃烧） 思考、回答两种物质反应生成一种物质 都与氧发生反应 生成物是氧化物  比较两者的不同点，举例动植物的呼吸 完成练习掌握化学变化和物理变化的概念 设疑、引出新知 【布置作业 】 完成指导手册课题2板书设计  课题2、氧气 二、物质的变化 1、   化学变化 2、   物理变化 三、物质的性质 1、   化学性质 2、   物理性质 四、化合反应 五、氧化反应 六、缓慢氧化

[化学教案]九年级上册《制取氧气》教学设计 一、教学目标 1、知识目标：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。

2、能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

3、情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。二、教学重、难点1、实验室制取氧气的反应原理和操作方法。2、催化剂和催化作用的概念。三、教学方法 1、实验探究法、2、讲练结合四、教学用具实验药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

实验仪器：铁架台（带铁夹）、大试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。

其它：火柴。棉花。教 学 过 程教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。 答：工业制取氧气是物理变化。因为没有新物质生成。 通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【实验】分别用酒精灯同时加热过氧化氢溶液和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热过氧化氢溶液时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。观察记录：过氧化氢溶液是无色透明液体，二氧化锰是黑色粉末。过氧化氢溶液加热后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。

课    时：1课时

知识目标：1、了解水的物理性质

2、通过电解水的实验，了解水是由氢、氧两种无素组成的，它的化学式是H2O

科学素养目标： 初步培养学生钻研精神和严谨的科学态度。

教学重点：根据电解水的实验确定组成水的成分元素，引出氢气实验器村，学生电源1只，霍夫曼水电解器1只，玻璃水槽1个，长导线2根，小试管两支，酒精灯1个，火柴1盒，木条1根。

教学过程 ：复习讨论：

研究性学习，调查本县的空气，水源等污染情况，同学们调查情况如何，互相展示成果，污染现状如何，污染原因有哪些，应如何消除或减少污染。

参考要点：①污染形势较为严峻。

②污染原因a工业“三废”

b农业生产上不合理施用农药，化肥的污染。

c生活上的污染

③消除或减少污染的建议

a严控工业“三废”

b严控农业上的污染

c严控生活上的污染

设问导入  ：水是由哪些元素组成的？它属于纯净物还是混合物？是单质还是化合物？

讲    述：水在地球上分布很广，地球表面积的约3/4为水覆盖，地球从某种意义上来说，可以被称之为“水球”。水与我们人类的关系非常密切，例如，人体含水约占人体质量的2/3，这就需要我们搞清楚有关水的知识，今天，我们一起来研究水的组成。

板书课题：水的组成

讲    述：下面大家一起来观察玻璃水槽中的水你能得出哪些有关水的物理性质？

学生讨论：小组汇报

要    点：1、无色无味液体

2、在/0/KPa时，凝固点是O℃沸点是100℃

3、40℃时密度最大，为1g/cm3

4、水结成冰时，冰的密度小于水的密度

学生实验：研究水的组成（实验3-1）

经过实验，学生得到下列结论

给水通电一段时间后，正负极产生气体体积大约为1：2学生如若测得数字误差较大，应要求他们重做，以培养严谨的科学态度。

学生实验：（实验3-2）验证正负极气体的属性，判断是何种气体。

要    点：正极气体具有助燃性，是氢气， 负极气体能燃烧，是氢气

电解水的表达式：水通电，氧气+氢气属于分解反应，学生结合上述实验结论讨论水的组成。

要    点：∵VH2：VO2=2：1   ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L

∴mH2：mo2=

查相对原子质量，可知H-1，O-16

∴在水中，氢原子数：氧原子数=      ：    =2：1

即在每个水分子牛，氢原子数，氧原子数2：1

所以水分子为HzO

引导学生观察书P49图3-4，让学生讨论图的科学含义：

要   点：形象地说明了水的组成，进一步验证了在化学反应里，分子可以分裂成原子，而原子却不能再分巩固练习。

课堂小结：1、水的物理性质

2、水的组成H2O

布置作业 ：书P49   习题1，2

篇3：化学教案－绪言:化学――人类进步的关键

化学教案－绪言:化学――人类进步的关键

1．使学生了解化学在人类进步中的作用。

2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

3．激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。

4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学方法

演讲法、讨论法、电化教学法。

教学媒体

电视机、放像机、投影仪、实物。

教学过程（）

[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学――人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。

[投影]运用纳米技术拍出的照片

[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米（1nm=1×10－9m），这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的'时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。

[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。

[播放录像]化学发展史

（如无录像片可阅读课文）

[讲解]化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。

[投影板书]

实用技术近代化学 现代化学

（冶金、火药、造纸）（原子-分子学说）（物质结构理论）

[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品（见彩图）世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。

在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律――元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。

我国的化学工作者也做出了突出贡献。

[投影]牛胰岛素结晶、叶绿素结构式

[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。

化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。

[展示]橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。

[讲解]以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造有用器物两层涵义。

[投影板书]

[讨论]以上这些材料对社会进步所起的作用是什么？

[小结]材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？

[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？

[播放录像]化学与社会的关系

[讨论]通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有哪些作用。

[小结]现代社会的发展，化学仍然扮演着十分重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。

[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？

（请同学们看课本图5，并讨论）

[讲解]自然界存在下列的光能转换关系：

我国已合成叶绿素，如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换：

地球将会变得更干净，这一设想一定会成功。

[一分钟演讲]请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用

[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？

[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。

在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。

在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。

逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。

综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。

此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。

作业

1．制做一件材料标本。

2．认真阅读课后短文，写一篇读后感。

篇4：高一物理《绪言》教案

高一物理《绪言》教案

设计思想：

通过绪言的不习，让学生对物理产生浓厚的兴趣；了解学好物理的一般方法，掌握学习策略；大致明确高中物理的学习内容，明确物理学习的有趣性、有用性。总之，是让学生了解物理、增加兴趣、激发志趣、掌握方法，树立学好物理的必胜信心。

教学程序：

先介绍物理本，增加学生的感性认识；再介绍几个易混淆的物理术语，使师生间找到共同语言；然后讲为什么要学习高中物理及如何才能学好高中物理；布置作业。

教学过程：

一、介绍物理本，增加感性认识

物理本的封面是一幅太空中宇宙空间站及地球组成的画面，它告诉学生，学好物理可以大大扩大人类的活动空间，或者说实现太空旅行必须要学好物理知识。插页1中插图1是说明天体物理中对太阳的认识。太阳内部持续进行着激烈的热核反应，放出大量的光和热，同时太阳黑子的活动也会对人类活动、通讯等造成一定的影响。图2所不的是滚过车的安全运行，涉及到曲线运行的知识。图3仙女座星云涉到宇宙起、天体运动的问题。图4、5是研究碰撞类问题的频闪照片，简单介绍图片的制作方法，并引出动态部题处理的一般方法。插页2所示的是水下导弹发射照片，它告诉人们物理知识在军事上的应用题。第1页的“说明”是本书编写者等。从“目录”上可较详细地了解本己的内容：分九内容及学生实验、题研究和附录等。特别介绍附录“部分中英名词对照表”，希望同学们在学好物理的同时，掌握相关英语单词，为阅读英原版科普著作及专业书籍打下基础。

具体以第一的安排为例，了解各编写结构：有正、阅读和本小结等，教给学生如何利用目录和后的小结进行复习的方法。

二、介绍物理术语、寻找共同语言

在物理学习过程中，经常会有一些物理术语，需要了解它 内涵和解释，并能与相似的术语区别开。

物质：1.独立于人的意识之外的客观实在；2.特指金钱、生活资料等。

物资：生产和生活上所需要的物质资料，如物资交物、物资丰富等。

物体：由物质组成，占有一定空间的人体。

物理：1.事物的内在规律、事物的道理、人情物理；2.物理学。

物理量：量工物质的属性和描述其运动状态时所用的各种量值。

物理性质：物质不需要发生化学变就能表现出的性质。

物理变化：物质变化中只是改变菜态而没有生成其他物质的变化，如汽油挥发，蜡受热熔化等。发生物一变化时，物质的组成和化学性质都不改变。

时间：1.物质存在的一种客观形式，由过去、现在、将构成的连绵不断的系统。是物质运动、变化的持续性、顺序性的表现。2.有起点和终点的一段时间，如地球自一圈二十四小时。

时刻：1.时间中的某一点，如列车时刻表。任两个时刻之间的一段过程为时间。在时间坐标轴上，时刻对应于一“点”，时间对应一段“长度”。

空间：物质存在的一种客观形式，由长度、宽度、高度表现出，是物质存在的广延性和伸张性的表现：三维空间。

说明：这些术语的精确说法都可以从《现代汉语大词典》中查到，不需要学生刻意掌握，只要注意到它们的区别即可。要以后的教与学中提到相关物理术语，能够准确界定，师生间找到共同语方。

三、为什么要学习高中物理？

之所以要进一步学习物理知识，是由物理知识的有用性、有趣性和在学习的过程中对个人化素质的提升、优良品格的养成、分析和解决问题能力的提高的作用所决写。

1.有用性。物理不是研究物抽结构和运动基本规律的学科，它的研究范围广泛，大至巨大的天体（1026m~1027m），小至微观粒子（10-15m）；长至寿命达1018s的宇宙，短至寿命仅为10-25s的微观粒子，研究对象的时空跨度如此之大，是任何学科所不能比拟。根据研究对明的不同，物理学分成众多的分支，如力学、热学、电磁学、光学、统计物理学、量子力学、原子和原子核物理学、凝聚态（固态和凝态）物理学、粒子物理学（高能物理）等等。单从以人为本的思想出发，物理学的研究范围涵盖了人类活动的所有场所，并有所超越，且对人类的过去和将给予强烈的人关怀，对人的潜能的开发，生存和生活环境的改善都有极大的推动作用。

物理学的研究成果和研究方法，在自然科学的各个领域都起着重要作用。在其他领域的研究中，由于物理成果和研究方法的引入，产生了许多交叉学科，取得了丰硕的研究成果 。如李四光创建的地质力学，对大庆、胜利、大港油田的发现起着指导作用；利用x射线衍射的方法确定了细胞核内脱氧核糖核酸（DNA）的双螺旋结构；在化学工业上的应用就更为广泛，如电解、电镀等。

物理学是现代技校的重要基础，空间技术、现代通信技术、激光技术、现代医疗技术等的发展都与物理学密切相关。我们生活在一个现代化的社会中，衣、食、住、行、交往、通讯、医疗、娱乐等方面的先进设施或仪器，无不与物理学知识及应用有关。一个现代人不掌握一定的物理知识，要想在现代社会惬意地享受物理明也是不可想象的。

物理学对推动社会发展有重要作用。如热学的研究，导致蒸气机的发明，促进了手工业生产向机械化大生产转变，扩大了人们活动的空间，大大推动了社会的发展。电能的开发和利用，给生产和生活带深刻影响，使人类社会进入了电时代。原子核物理学的研究，向人们展示了新的能形式――核能，大大加速了社会现代化的步伐，核能的和平和军事应用，正在深刻地影响着世界发展和格局，对人们的心理也产生重大影响。

对学生个人而言，学习高中物理有短期和长期的功利作用。首先，物理作为高中阶段的必修、高考的必考科目、大学中80%的专业都要开设的程，不仅仅获得了一些物理知识，掌握了一些物理概念和规律，解答了一些物理习题，更重要是在上述学习过程中，明确概念、规律的建立及发现的原因和方法，掌握研究问题的方法，受到思维的训练，培养分析和解答实际问题的方法，受到思维的训练，培养分析和角答 实际问题的能力，提升信息素养，具备科学精神，具有终身学习的能力。再次，物理学大厦的建立是由许多科学家长期奋斗、不怕失败、改于修正错误、敢于否定前人而逐渐接近真理而完成的，这里有科学家自我牺牲、忘我奋斗；也有科学家苦苦思索而不得、灵感所现而有获的传奇经历；也有科学家深邃的思想、严密的逻辑推理，更有科学家学贯中西、巧构妙想的.直觉思维……，这里是丰富的思想宝库，蕴藏着丰富的人精神。学生在学习过程中，如能用心，不断地感悟内化，学以致用，见物思想，见理想思人，以人为本，注重思想品德的提升，注重科学精神和人精神的统一，那么学生的物理知识、个人素质人格品味会得到同步提升，水平和能力就会大大地提高。

2.有趣性。仅举几个生活中的例子说明

1） 远处崩，轰隆隆的声音足以让窗户振颤，甚至把酒杯震碎。一次海上大风暴临之前，曾使一船乘客竟毫无外伤地死去，解剖结果发现均为心脏破裂――这是声波惹的祸！

2） 小实验。将收音机调准某电台，正常播音，用一铁盒罩住收音机，声音机小，拿离铁盒，声音又恢复原音量――电磁屏蔽现象。

3）小实验。做教材P151页用漏斗吹乒乓球实验。实验前让学生猜测实验结果，结果大多猜想与实验结果不符――飞机之所以会飞的原理。

4）小实验。电子在磁场中的偏转，用蹄形磁铁靠近阴极射线管，会发现电子束发生偏转好像一把无形的“手”在操纵――磁场力的作用。

在现代大型魔术中，声、光、电的巧妙应用，会产生出神入化的效果――物理真奇妙！

四、如何才能学好高中物理？

物理学是如此有趣，如此有用，当然应当学好高中物理。

1. 明确学习目的、激发学习兴趣

兴趣是最好的老师，有了兴趣，才愿意学习。愿意学习，才能找到学习的乐趣。有了乐趣，长期坚持，就产生了较稳定的学习兴趣―志趣。把学习变成一种自觉的行为，是成长生涯中必不可缺少的一事。经日积月累，终会有所成效。

2. 掌握学习策略，善于整体把握

“整体大于部分之和”，在任何一段学习支前，先从整体、宏观去了解其主要内容和方法、结构和思路、内在的逻辑关系等，再从局部、细节入手，掌握各自知识点，明确它们之间的内在联系，并强调应用，在应用中内化、感悟，通过同化和顺应两种方式，丰富学生们的知识结构，建立多节点相连的知识网络。最后在从整体的角度审视学习过程，对陈述性、程序性和策略性知识能充分的理解和应用。如“绪言”教学设计中我们是先粗读本，从封面、插图、目录到各内容、安排题例等，整体上了解高一物理是干什么的，有哪些内容，是如何安排的。然后再说“绪言”的内容，我们仍然是先找出“绪言”分几部分，每部分解决的核心问题是什么，该核心问题举了哪些例子等，最后希望同学们通过绪言的学习达到如下公识：高中物理的有用性、有趣性；有信心学好高中物理；学好物理有法可依。

3. 掌握学习方法，用功到具体方可见成效

物理学习同其他知识学习一样，大的方面，应把握好预习、听、复习、作业、反馈、再复习巩固、再练习深化提高等环节。小的方面，要重视听好每一节和做好每一道题。对教材内容，第一遍读时要细、慢、思、记。认真研读，明确思路，积极思考、辩析概念，掌握规律，学会应用。做练习，要遵循“读、审、建、构、解、思”六步骤。即拿到一道题后，要读明题意，审清条，建立联系，构造模型，正确解答，分类反思。对待复习，要做到及时复习，抢在遗忘之前进行。要有效复习，左钩右连、纵横联系，注意知识结构的充实，注意技能技术巧的掌握。在学习过程，注意合作学习，强调与教师、与同学的合作和交流，不怕出丑，敢于发表自己见解，勇于质疑，和教师、同学分郭理解、共同进步。对待现实事物和现象，要有问题意识，有意识地从物理学的眼光去审视，在情景之中培养探究精神。重视过程学习，加强情感体验，侧重感司提高。在学习中还要勤动手、多实验、细观察、善，获得直接经验，培养实践能力。还要注意物理知识和方法与其它学科知识与方法的交叉与渗透，相互借鉴，触类旁通，从细微处加以比较和思考，发现别人所没有发现的方法，增强创新能力。每个学生都是一个独特的个体，没有一个现成的完全适合自己的学习模式，只有每个人根据自己的性格特点、学习习贯，摸索出一套合适的学习方法，才能提高学习的针对性、实效性。

4. 树立学习信心，增强耐挫能力

挑战与机遇并存，困难与希望同在。每个同学都要树立好物理的信心，同时要有足够的心理准备，学好物理决不是一蹴而就的。肯定有困难，肯定受挫折，但要永不言败，永远追求，增强耐挫能力。要认识到学习是一个过程，只要积极投入，你的知识与技能、情感、态度和价值观都会发生积极的变化。学习的结果也是多元的，收获也是丰富的。在学习的阶段性评估中，和自己的过去比，知识掌握的丰富了，解题方法增多了，感觉自己提高了，从而对自己增强信心；和其他同学比，我有一定的优势，还有一些不足，准确定位，找准努力方向。要自我激励，不要自我挫败；要接纳自己、宽容自己；自我欣赏但不自我陶醉，激励自己更加努力学习，争取更大进步。

五、小节内容，布置作用

1. 用简洁的语言归纳“诸言”内容。

2. 快速翻阅高一物理本（粗读），回忆本书的主要内容和自己印象最深或最感兴趣的地方，用一段话说明。

3. 谈谈自己过去学习物理的经验教训以及设想如何学习高一物理。

六、后小记：

1．从与学生的交谈和“书面”表达中发现，“诸言”部分的教学基本达到教学目的，

学生在以下几方面发生了显著变化；

1）对物理认识全面了；

2）对自己学好物理有信心了，并有了一定的心理准备；

3）有些学生对物理产生了浓厚兴趣，主动搜集资料，主动做题并提出大量问题；

4）认识到改变学习方式的重要性，愿意采取合作学习、探索性学习，愿意与人沟通和合作，期望共同进步。

2．节是一个概论，是想通过有趣的实验、精彩的讲解，吸引学生愿意步入物理学的殿堂，并通过学习策略和学习方法的指导，使学生认识到物理能学好、会学好、学得好，但要努力并掌握正确方法，而最好的方法是适合自己的方法，只有靠自己摸索，谁也无法代替！

3．习策略的问题，是首要的问题，尽管讲得很多，一是宏观众、不具体，二是不是学生亲身经历得出的。充其量，只是让学生有一种观念和意识。在以后的教学中必须经常讲，反复讲，不断提醒，不断强化，学生还必须勇于实践和总结，才能收到实效！

篇5：高一化学《绪言》教案与化学实验中的思维训练

高一化学《绪言》教案

教学目的：

(一)认知性学习目标

了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。

(二)技能性学习目标

掌握学习化学的正确方法

(三)体验性学习目标

明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。

教学重点：

学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。

教学难点：

激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。

教学用具：

(一)实验用品

(二)教学用品

教学方法：

讲授法、讨论法、演示法

教学过程：

【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢?与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。

【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”

【投影】运用纳米技术拍出的照片。

【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。

通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。

下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。

【板书】一、化学的研究对象

【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。

下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。

【板书】二、化学发展史

【投影】狩猎图和制陶图

【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器;饮水的需要促使人们烧制陶器等等。

【投影】工业大革命和元素周期律

【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。

【投影】

【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1]，从而更加奠定了化学基础学科地位。

【板书】

【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系

【板书】三、化学与人类社会

【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。(学生提前准备)

【活动】学生依据是前准备的资料发言

【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢?

【板书】四、化学学习

【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：

1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。

2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。

3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。

有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。

学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。1、课前预习。2、认真听讲。3、做好作业。4、系统复习。

相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学!

附录：

绪言：化学——人类进步的关键

一、化学的研究对象

二、化学发展史

三、化学与人类社会

四、化学学习

化学实验中的思维训练

第一，这是掌握化学科学知识的需要。

化学实验既是化学学科的基础，又是掌握化学知识规律的入门的向导和手段。学生从实验事实出发，形成化学概念，上升为化学规律，进而编织知识网络，建筑知识架构，非经过由表及里、由此及彼、去粗取精、去伪存真的思维过程，由感性上升至理性不可。因此，教师在化学实验教学中，应当适时引导学生结合实验观察过程，激发思维活动，实现感性阶段向理性阶段的飞跃。

第二，这是学习活动的需要。

化学实验活动是学生学习活动的重要组成部分。学习活动的核心成分是思维。中学基础教育阶段思维训练的重点应放在思维品质──独立性、整体性、逻辑性、精密性、发散性和敏捷性等的形成与锻炼上。而化学实验活动的过程，自始至终都充满着培养和锻炼学生上述多种思维品质的契机。化学教师如果没有引导学生在实验教学中有效地把握这些契机，是教学的严重失职。

第三，这是素质教育的需要。

化学实验教学是化学科学素质教育的有机组成部分，正如著名化学家戴安邦先生指出的：“化学实验教学是实施全面化学教育的一种最有效的形式”。培养化学科学素质应把着力点放在实验功能的开发上。笔者十分赞赏重庆市知名化学特级教师王作民先生把化学实验功能凝炼成“获知、激趣、求真、循理、育德”的十字概括，因为通过化学实验教学，应当也可能使学生在知识、能力、品格各方面得到综合提高，而它们的获取与提高，离不开思维的训练。

事实是，由于“应试教育”飓风的吹袭，也由于不少师生对实验活动里思维训练的忽视，国内不少中学的化学实验教学出现许多大家司空见惯却又不能容忍的现象：有的教师指导学生观察或动手实验，只求机械记忆仪器名称、实验步骤、现象要点之1、2、3、4……，把生动活泼的实验活动，变成僵死呆板的条条，而忽略了诱导学生把在实验观察时激发起来的兴奋中心，及时转移到透过现象认识变化的原理和实质上来;有的学生对于课堂曾观察过乃至自己动手做过的化学实验，在脑海里留下的仅是一片空白，毫无印象;有的学生靠死记硬背对付实验问题，往往“张冠李戴”;有的学生做实验时求应付，走过场，未曾动手，就已经按课本所述，先填好实验报告的“正确结论”……。凡此种.种，不正说明了实验教学欠缺思维训练的严重性么!

应当怎样克服上述不良现象，切实加强实验教学的思维训练呢? 这先得全面了解一下化学实验思维训练的基本内容。笔者认为，重点是——

围绕实验的“三大原理”引导学生展开思维活动

化学实验理论的主体内容，可概括为⑴实验原理;⑵装置原理;⑶操作原理。教师应当在具体的化学实验教学过程中，引导学生围绕对上述“三大原理”的探索、理解和辨析，自始至终渗透着思维训练活动。

篇6：化学教案－高中化学新教材必修第一册第三章

《物质的量》

顾县中学    刘云

一、教材的作用与地位

本章主要包括三小节：第一节物质的量，第二节气体摩尔体积，第三节物质的量浓度。这三小节主要是介绍了四个概念(物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度)及概念的应用(计算和定量实验)。这四个概念中物质的量处于核心地位，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度都是物质的量的导出量有关计算主要包含了这样的四对换算关系：

＜图1一1＞

这样通过物质的量及其导出量就建构了这样一座桥梁：

＜图1一2＞

而化学这门学科正是要在微观粒子的层次上来研究物质的组成及其变化，所以学习化学的人都必须在头脑中建构起这样一座桥梁。同时摩尔计算是整个高中化学计算的核心，在提高学生的计算技能中占有举足轻重的地位，而有关物质的量浓度的定量实验则是高中化学重要的二个定量实验之一，对培养学生的实验技能也是意义重大。所以本章在高中化学中具有十分重要的地位和作用。

二、新老教材的比较

新大纲

旧大纲

教学内容

教学要求

教学内容

教学要求

物质的量及其单位摩尔

B

物质的量及其单位摩尔

B

摩尔质量

B

摩尔质量的概念及计算

C、D

气体摩尔体积

B

气体摩尔体积的概念及计算

C、D

物质的量浓度

C

物质的量浓度

C

有关物质的量浓度的计算

D

有关物质的量浓度的计算

D

有关应用于方程式的计算

D

有关应用于方程式的计算

D

1、大纲的比较

2、教材内容的比较

新教材从目标上提出了“淡化摩尔、弱化概念、降低难度（计算）”，因此新教材与旧教材在内容上相比就有了这样一些变化：

（1）从高中全套教材的体系结构出发：新教材将旧教材中的第4节反应热从本章删去。反应热的初步知识放在了第一章，而热化学方程式的书写则放在了高中化学第三册（选修）。反应热从本章删去，使本章的知识结构更加紧密，同时知识点分散更有助于学生的学习。

（2）从分散难点的角度出发：新教材还将有关应用于方程式的计算分散到了第四章。充分考虑到学习的阶段性原则。

（3）从降低难度的角度出发：新教材在介绍物质的量及其单位-----摩尔时进行了淡化处理，说明概念的文字没有用黑体字呈现，也不再有总结性语句；其次，新教材还略去了溶液中溶质微粒数目的求算，仅对气体分子数与其物质的量的换算有要求；另外，由于阿伏加德罗定律在大纲中已不作要求，所以在新教材中已将阿伏加德罗定律这个名称略去，但内容有所保留。（重理解轻死记）

（4）从更符合认知规律的角度出发：新教材变更了阿伏加德罗常数的定义（同时变更了概念的引入顺序）。（见表）

（5）从更加规范、更加科学的角度出发：新教材在计算中引人 了量方程；增加了阿伏加德罗常数的单位―molˉ1；在定量实验中将量筒改为滴定管；规定物理量及其单位都用符号表示。

（6）从增强学生的主体性的角度出发：新教材还增设了讨论性问题，还增加了课后阅读材料。

3、教材编排顺序的比较

从中我们可以看出新教材的编排更符合学生的认知规律，由浅入深，由感性到理性。使较复杂的概念的学习建构在了一定的基础上进行，符合学习的可接受性原则。从中可以体现出新教材以学生的学习为重来编写教材的先进思想。新教材的编排与旧教材相比应该说是更加科学。

4、教材编写的比较

新教材在内容的呈现上形式更加多样化，更加灵活。更多的从有利于学习的角度来呈现教材内容。比较注重启发式的教学：设置了4个讨论性问题，利用问题来启发学生更进一步的思考。同时还配备了10幅插图将抽象的`东西直观形象化，在帮助学生理解、掌握知识的同时还潜在的创建了一种较为活泼的、宽松的学习气氛。同时还提供了学法指导，如有关物质的量浓度溶液的配制，新教材将整个配制过程用图示的形式呈现出来，这就是一种学法指导。（文字和图象的相互替换是我们在学习过程中为了更好的掌握知识而不断使用的一种方法。）另外新教材还比较注重新旧知识的联系，每一节知识都是从旧知识向新知识引入，由熟悉到陌生，这样就很好的降低了学生学习的难度。

5、课时分配的比较

新教材（共10课时）

旧教材（共15课时）

第一节物质的量

2

第一节摩尔

3

第二节气体摩尔体积

2

第二节气体摩尔体积

2

第三节物质的量浓度

3

第三节摩尔浓度

3

实验四配制一定物质的量浓度的溶液

1

第四节反应热

1

本章复习

2

实验四配制一定物质的量浓度的溶液

2

选做实验测定硫酸铜晶体里结晶水的含量

2

本章复习

2

新教材的课时比旧教材少主要是二个方面的原因：一个是内容的减少 （第四节反应热、选做实验均已删去 ）这里就少了3个课时 。另外加上难度降低，第一节物质的量减少了一个课时。又学生实验从2个课时减少为1个课时，这是合理的。可见尽管课时减少但教学内容也相应减少，所以只要我们认真学习新教材，认真备课，不要穿新鞋走老路，这章的教学任务是可以在规定的课时内完成的。

6、课后习题的比较

新教材课后的习题比旧教材明显增多，说明教材编写者已看到了习题对知识的巩固作用。

三．教学建议

由于本章是高中唯一以物理量为主的一章，概念集中，多而抽象，所以在教学中要注意以下几个方面：

1．要准确把握教学大纲

①教学目标的确定要全面，落实要到位

②教学内容的深广度要准确把握

2．教学目标要分步推进

3．课时内容要合理分配

4．要加强新旧知识的联系

5．要重视新教材的变化

6．要合理利用新教材中的讨论题，课后阅读材料

7．教学方法要多样化

8．课堂教学活动形式要多样化

9．要重视实验的教学

四．教学程序(课堂教学设计)

1、设计思想：

(1)充分体现学生的主体性      (2)加强学生的合作学习

(3)教学目标的全面贯彻     (4)教学目标的分步推进

[说明]

(1)过去我们上课总把自己定位于课堂活动的主角，经常一讲到底。而把学生看作群众，关心的是他们是否配合，是否回应。如果现在仍然是这种观点，很显然是不合适的。现在的课堂活动中学生应该是主角，而老师则仅是导演。引导学生开展活动，让学生从活动中获得知识、能力、情感。(2)建构主义者倡导合作学习：因为他们认为学习仅是认知个体对新知识的同化与顺应，具有鲜明的个人特点同时具有一定的局限性。而合作学习，相互交流，论证，则可以使认知个体对新知识的认识更趋完善。对此我们都有一定的体会。其次从培养未来的合格的公民而言，我们也应该加强合作学习，因为大家已经有一种共识：未来的公民应该善于合作

2、课堂教学设计示例：

第三章  物质的量  第一节物质的量(第一课时)

本节课的教学目标：(1)使学生了解物质的量及其单位一摩尔

(2)使学生了解物质的量与微观粒子间的关系

(3)培养学生的阅读能力，计算技能

(4)培养学生的合作学习

本节课的教学方法：启发式教学、情境教学、问题讨论式教学等方法并用

本节课的教学用品：电脑、投影仪

本节课的教学流程：

(一)创设情景，引出概念

本段教学流程图：

(二)阅读讨论，了解概念

本段教学流程图：

[说明]首先摩尔在新教材中已作了淡化处理，有关要领的文字不再以粗体字突出。对学生的要求仅作了解，不做过高要求。同时在本节课前面第一部分已经让学生充分体会了为什么要引进摩尔这一概念并且粗步地感受了摩尔这一概念是用来干什么的。在这样的情况下，我认为本段活动可以让学生通过阅读课文材料，相互讨论，合作学习来解决。不过需要老师作出引导，因为这一部分知识中仍然有一些陌生名词(如物质的量，阿佛加德罗常数等)仅靠学生自学，尚有困难。因此在这里我选择了建构主义观点下比较成熟的支架式教学模式。

[附]：问题与解答：

(三)问答结合，应用概念

本段教学流程图：

[附]一、教师设问如下：

填空题

1、有一瓶氧气含有NA个O2分子，则称该氧气的物质的量为＿＿mol或称有＿＿molO2

2、有一块石墨固体含有NA个C原子，则该石墨的物质的量为＿＿mol或称有＿＿molC

3、有一包氯化铜粉末 ，含有NA个CuCl2 ，即有NA个Cu 2+，2NA个Clˉ，则该氯化铜的物质的量为＿＿ mol或称有＿＿mol CuCl2

4、1 mol氢气，则表示含有＿＿个H2。

5、1 mol三氯化铁则表示含有＿＿个FeCl3，即有＿＿个Fe3+和＿＿个Clˉ。

计算题

有一瓶纯硫酸其物质的量为3mol，则该瓶中大约有多少个H2SO4分子？（NA≈6.02×1023 molˉ1 ）这些硫酸分子中共含有多少个氢原子？其氢原子的物质的量为多少？还含有多少个氧原子？其物质的量又为多少？

二、学生自问自答

一组设问，一组回答（时间5―8分钟）

三、师生共同活动，得出结论

结论1：粒子个数之比等于其物质的量之比

结论2：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系为：

作业    P48―㈠ 1、3、4    看阅读材料

《阅读材料》

国际单位制简介

在日常生活、工农业生产和科学实验中，经常要用到一些物理量来表示物质及其运动的多少、大小、强度等。例如，一米布、二千克糖和三十秒等。有了米、千克、秒等这样的计量单位，就能表达这些东西的数量。但由于世界各国、各个民族的文化发展不同，往往形成各自的单位制，如英国的英制、法国的法制等。而且同一物理量常用不同的单位表示，如压强有：公斤\平方厘米、磅/平方英寸、标准大气压、毫米汞柱、巴、托等多种单位，这对于国际上的科学技术交流和商业交往，都很不方便，换算时又容易出差错。因此，便有实行统一标准的必要。

国际单位制是一九六零年第11届国际计量大会建议并通过的一们单位制。以米、千克、秒(m、kg、S)公制为基础，逐步加上其它单位，并作了一些规定，制定了国际单位制：(英文为：The International System of Unites, SI)

国际单位制克服了由历史原因造成的多种单位制并用的混乱现象，并尽可能地反映出当代的科学技术水平，因此它具有科学、精确、简明和实用的特点。现有国际单位制已经成为国际上公认的单位制，已成为国际上共同的计量语言。因此，我们应该了解、熟悉国际单位制的内容和意义，以便为我们所用。SI单位包括三种类型的单位，即SI基本单位、SI辅助单位和SI导出单位。请参阅附录。

附录一：SI基本单位

附录二：SI辅助单位

附录三：SI导出单位(共有19个，仅取4个示例)

补充说明：

物理量一一就是用来描述物质的性质或物质的运动状态的所用的各种量值。

篇7：化学教案－高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫

化学教案－高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫

[课题]：高一化学  第三章  硫  硫酸  第一节  硫

[目的]：1、使学生掌握硫的主要性质；

2、了解硫的重要用途。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：硫的性质

[教法]：比较法和讲练法

[教具]：铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。

[引入新课]：比较卤族元素的知识来引入新课。

[新课]：

第三章  硫   硫酸（板书）

第一节    硫（板书）

一、硫的物理性质：（板书）

复习初中所学过的有关硫的一些知识，简要介绍一些硫的.知识及重要性。

硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于

水，易溶于二硫化碳。

二、硫的化学性质：（板书）

通过比较硫和氧的反应，来推知硫的化学性质。

1、硫跟金属的反应：（板书）

演示实验：P63，3-1

现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。

化学方程式：              △

2Cu  +  S  ===  Cu2S

演示实验：P64，3-2

现象：移开酒精灯，反应继续红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。

化学方程式：           △

Fe  +  S  ===  FeS

比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。

结论：硫能跟许多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。

2、硫跟非金属的反应：（板书）

复习初中硫和氧气的反应。

热化学方程式：

S（固）  +  O2（气）  ==  SO2（气）  +  296.6KJ

介绍硫和氢气的反应：           △

S  +  H2  ===  H2S

三、硫的用途：（板书）

指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。

小结本节课的内容。

[作业]：P65，1、2、3

篇8：化学教案－高一化学 第三章 硫 硫酸 第一节 硫

[课题]：高一化学  第三章  硫  硫酸  第一节  硫

[目的]：1、使学生掌握硫的主要性质；

2、了解硫的重要用途。

[课型]：元素化合物知识课

[重点]：硫的性质

[教法]：比较法和讲练法

[教具]：铁架台、酒精灯、试管、坩埚钳、铜丝、硫、铁粉

[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业 。

[引入新课]：比较卤族元素的知识来引入新课。

[新课]：

第三章  硫   硫酸（板书）

第一节    硫（板书）

一、硫的物理性质：（板书）

复习初中所学过的有关硫的一些知识，简要介绍一些硫的知识及重要性。

硫的物理性质：黄色，很脆，固态，密度约为水的2倍，不溶于

水，易溶于二硫化碳。

二、硫的化学性质：（板书）

通过比较硫和氧的反应，来推知硫的'化学性质。

1、硫跟金属的反应：（板书）

演示实验：P63，3-1

现象：铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化亚铜。

化学方程式：              △

2Cu  +  S  ===  Cu2S

演示实验：P64，3-2

现象：移开酒精灯，反应继续红热地进行，生成黑色的硫化亚铁。

化学方程式：           △

Fe  +  S  ===  FeS

比较硫和金属，氧和金属，氯和金属的反应。

结论：硫能跟许多金属反应，生成金属硫化物，但硫的非金属性比氧和氯弱。

2、硫跟非金属的反应：（板书）

复习初中硫和氧气的反应。

热化学方程式：

S（固）  +  O2（气）  ==  SO2（气）  +  296.6KJ

介绍硫和氢气的反应：           △

S  +  H2  ===  H2S

三、硫的用途：（板书）

指导学生阅读书中有关内容，介绍硫的用途。

小结本节课的内容。

[作业 ]：P65，1、2、3

篇9：高一化学《环境保护》教案

高一化学《环境保护》教案

篇10：高一化学《二氧化硫》教案

高一化学《二氧化硫》教案

篇11：高一化学上册教案

[三维目标]

知识与技能

1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法

1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2.培养学生的思维能力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其发展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学准备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节 氧化还原反应

新课推进

师：引导学生思考交流(学生填写此表)。

引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应

一、氧化还原反应

1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。

2.两类标准：

(1)得失氧的情况

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

(2)化合价升降情况

所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

[活动与探究]

下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[随堂练习]

1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )

A.分解反应 B.化合反应

C.置换反应 D.复分解反应

2.下列各说法正确的是( )

A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化

B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应

C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应

D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应

3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

篇12：高一化学离子反应教案

高一化学离子反应教案

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n 如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l 强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的`部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

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★ 浅谈在音乐教学中如何培养学生的兴趣

★ 高一化学教学计划

★ 《化学使世界变得更加绚丽多彩》教学设计

★ 化学教学计划

《化学教案－高一化学新教材教案--绪言.doc》

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