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化学能与热能教案第二课时

时间：2023-10-15 08:19:09 教案收藏本文下载本文

化学能与热能教案第二课时（共11篇）由网友“chupj1980”投稿提供，下面是小编精心整理的化学能与热能教案第二课时，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学能与热能教案第二课时

篇1：化学能与热能教案第二课时

化学能与热能教案第二课时

【三维目标】知识与技能：通过科学探究活动，在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，过程与方法：学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。情感态度与价值观：感知能源与人类的密切关系，深刻体会化学知识与生活的密切联系，建立科学的能量变化观。【教学重点】化学能与热能的相互转化。【教学难点】通过吸热反应和放热反应的概念理解化学反应中能量变化的主要原因。【教学过程】【复习回顾】（1）化学反应中能量变化的主要原因是什么？（化学键的断裂和形成）（2）化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定决定因素是什么？（反应物总能量与生成物总能量的相对大小）。当∑E（反应物）＞ ∑E（生成物）――反应放出能量；当∑E（反应物）＜ ∑E（生成物）――反应吸收能量。 [过渡]上一节我们从理论上对反应热量变化进行了探讨，这节课我们主要通过实验来探讨分析反应过程中的吸热、放热问题。【出示学习目标】：1、在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程， 2、学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法。【实验探究1】p33实验2-1完成学案相应表格 [讲解]注意事项：铝与酸选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，用手触摸明显感觉到反应放热，用温度计测量效果更好。 [填写实验记录] 实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的温度在一支试管中加入2～3mL 6 mol/L的盐酸溶液无色透明溶液 25°C 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条开始时反应缓慢进行，产生少量气泡，一会儿后反应逐渐加快，气泡增多试管发热 85°C 结论铝跟盐酸反应是放热反应，方程式归纳总结金属与酸的反应是反应。【实验探究2】按照p34实验2-2所示进行实验，并按要求填写表格。 [讲解]注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2・8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化归纳总结氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是反应。化学反应方程式： Ba(OH)2・8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 【实验探究3】参照p34[实验2-3]所示进行实验，并按要求填写表格。 [讲解]实验注意事项：通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同（3）控制相同的反应时间。 [学生分组实验]三个学生分成一组进行实验，其中每个学生做一个实验并记录现象和数据，供组内交流、然后讨论得出结论。最后向全班汇报，进行组间交流。步骤一：三个学生各取一个大小相同的烧杯，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。步骤三：对实验进行分析──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？ [填写实验记录] 反应物及用量酸 HNO3 20 mL 2 mol/L HCl 20 mL 2 mol/L HCl 20 mL 2mol/L 碱 NaOH 20 mL 2mol/L NaOH 20 mL 2 mol/L KOH20 mL 2mol/L 混合前温度室温室温室温混合后温度 t1 t2 t3 结论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热归纳总结离子方程式为中和反应都是热反应，等量的一元强酸、强碱反应放出的热量都【讲解】由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的.幅度接近）。总之：化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。 [思考与交流]p34 提示：在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题， ①所用药品溶液浓度的配制必须准确，且浓度尽可能的要小。二是尽量减小实验误差，②所用装置要尽可能做到保温、隔热。③温度计刻度要小点，读数要尽可能准确，且估读至小数点后两位。④水银球部位一定要完全浸没在溶液中，且要稳定一段时间后再读数，以提高测量的精度。⑤两次读数的时间间隔要短，这样才能读到最高温度，即最终温度。⑥实验操作时动作要快，以尽量减少热量的损失。阅读课本P34，完成【自主学习】思考并填空化学能与热能相互转化的应用？ ⑴化学能转化为热能的应用：、、。 ⑵热能转化为化学能的应用：、。【科学视野】阅读课本p35-36 1、生物体中的能量转化生物反应物变化过程生成物能量转化过程植物 H2O+CO2 光合作用糖类(淀粉等) → 能动物食用糖类缓慢氧化 H2O+CO2 → 能 2、人类利用能源的三个阶段能源时期→ 能源时期→多能源结构时期【讨论交流】常见的放热反应和吸热反应，请举例加以说明：（1）放热反应①燃烧反应 ②中和反应 ③物质的缓慢氧化 ④金属与水或酸反应 ⑤部分化合反应（2）吸热反应 ①氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 ②弱电解质的电离 ③大多数盐的分解反应 ④大多数氢化物分解反应【达标检测】 1、下列反应中属吸热反应的是（） A 镁与盐酸反应放出氢气 B 氢氧化钠与盐酸的反应 C 硫在空气或氧气中燃烧 D Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 2、下列说法正确的是（） A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 放热反应全部不需要加热即可发生 C 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 3、下列能源通过化学反应产生的是…………………………………（） A、太阳能 B、潮汐能 C、风能 D、氢气燃烧产生的热能【布置作业】: 1：p37 4、8、11、12 2：科学视野，完成学案有关内容【板书设计】化学能与热能 1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 反应放热 2、Ba(OH)2・8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 反应吸热 3、H+ + OH- = H2O 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量 4、．（1）生物体中的能量变化（2）社会发展与能源利用

篇2：化学能与电能第二课时教案

学习目标

1.初步认识原电池的概念，工作原理及构成条件。

2.初步学会原电池正负极的判断方法

3.通过实验探究，理解化学电池的反应本质

重点难点重点：原电池的概念，工作原理，构成条件

难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质

易混淆知识点 1. 电流方向，电子流动方向

2. 电解质溶液中离子的移动方向

教师编制内容生成

问题

预习

提纲阅读教材P39

一、化学能转化为电能的内容，思考：

一、化学能转化为电能的方式有哪些，有什么优缺点?

名称方式优缺点

火力发电

简称_____ 化学能通过_________燃烧转化为______，加热水汽化为蒸汽推动汽轮机转化为________，带动发电机发电转化为_________。(间接转化)

原电池化学能直接转化为电能

二、原电池的工作原理是什么，如何实现化学能向电能的转化?

[实验24]

1. Cu，Zn活泼性不同，电子由_____片经导线流向_____片;

电流由_____片流向_____片。

2. _____片作正极，_____片作负极。

3. H2SO4溶液中，H+ 向_____片作定向移动，得到电子。因而在_____表面有大量气泡产生。

电极反应式： Zn片 ___________________，发生_______________反应

Cu片____________________，发生_______________反应

思考：

1、构成原电池的条件有哪些?

2、化学电池的反应本质是什么?

教师精选精编内容

针对

目标

训练

用时

10-20 分钟)

1.在下图的装置中，属于原电池的是( )

2.右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的( )

A.电流由锌通过导线流向铜 B.该装置将电能转化为化学能

C.锌电极发生氧化反应

D.铜电极的质量会不断减少

3.有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A 当A、D组成原电池时，A为正极;B与C构成原电池时，电极反应式为： C2+2eC，B2eB2+ ，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( )

A.ACD B.ADC C.DBC D.DAB

4.(1)下列装置属于原电池的是 ;

Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu

稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸

① ② ③ ④ ⑤

(2)在选出的原电池中，______ 是负极，发生______ 反应，______ 是正极，该极的现象___________________________;

(3)此原电池反应的化学方程式为___________________________。

师生共同完成内容

篇3：化学能与电能第二课时教案

教学准备

1. 教学目标

一、知识与技能

1. 学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步掌握原电池的正、负极的判断方法，形成原电池的概念。

2. 通过对原电池组成条件的研究，学习科学研究的方法。 3. 通过探究性实验，能根据实验现象得出结论的探究能力。

二、过程与方法

1. 通过合作探究原电池的原理，理解化学实验研究的一般方法。 2. 能够在实验中发现问题，从而解决问题。

三、情感、态度与价值观

1. 体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2. 学会与他人合作，主动交流。

2. 教学重点/难点

重点：初步认识原电池的概念、原理以及构成原电池的条件。

难点：从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质，原电池构成条件的探究。

3. 教学用具 4. 标签

教学过程

【引入】上课前开、关灯。

【思考】开灯过程中消耗了何种形式的能量?关灯后是否还有电流流过? 【新课导入】使用电器都需要电能。电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便，污染最小的一种二次能源，又称电力。物质中的化学能在什么条件下能转化为电能呢?又是如何转化的呢? 【思考】物质中的化学能在什么条件下能转化为电能呢?又是如何转化的呢? 【分析】火力发电原理

【问题思考】火力发电过程中能量转化方式及存在弊端。

【讨论】火力发电弊端：经多次能量转换，能量损耗大，燃料的利用率低;环境污染严重。【板书】

一、化学能转化为电能

1.火力发电 (1)能量转换 (2)存在的问题

【问题思考】能否将化学能直接转化为电能? 【引导】引导分析

【探究1】

把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象(注意两块金属片不要相接触,下同)请记录现象。

铜片：

无明显变化

锌片：表面产生气泡

【探究2】

首先将两根导线连接在一起，观察铜片表面有无变化;然后在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转? 请记录现象。

电流计：指针偏转

铜片：表面有气泡产生

锌片：溶解

结论：有电流产生

【讲解】原电池的定义

定义：将化学能转化为电能的装置。【板书】 2.原电池

(1)定义：将化学能转化为电能的装置

【多媒体演示】演示铜锌原电池的工作原理，并分析讲解该电池中正、负极的判断方法，各电极的反应类型。

【观察】动画中电子的流向、电流的方向、H+的移动方向、气泡产生的位置。

【板书】

(2) Zn-Cu原电池的工作原理【听讲】原电池的反应原理并记录。【启发】电能和氧化还原反应之间的关系

【板书】

(3)原电池反应的本质：氧化还原反应

【设问】上述装置能产生电流，其它类似的装置是否也能产生电流? 【演示探究】

改变电极材料、溶液、连接方式进行演示探究(控制变量)，引导学生观察思考。

【对比分析】对比分析，原电池的构成条件

①有两种活泼性不同的金属(或金属与非金属)作电极 ②要有电解质溶液 ③两极要形成闭合电路要点：两极、一液、要闭合【板书】

(4)原电池的构成条件：两级、一液、要闭合【引导】

【探究3】利用桌面上的苹果和其他材料制作一个水果电池。【思考与交流】如何判断电池的正负极，连连看

课堂小结

课后习题

《化学能与电能》第一课时练习【课堂练习】

1. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法不正确的是(

) A.锌片的质量逐渐增大

B.电流方向是从铜片向锌片 C.H+在铜片表面被还原

D.氢离子浓度逐渐变小 2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(

) A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z D.Y>Z>X

3.下列装置中能产生电流的是(

)

【课堂练习参考答案】 1. A

2. C

3.C 【课后作业】

1. 下列各组材料中，不能组成原电池的是(

)

2.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化(

) A.逐渐变大

B.先变小后变大

C. 不变

D.逐渐变小 3.下列叙述中正确的是 (

) A.原电池的负极得电子,发生还原反应

B.原电池中较活泼的金属作正极

C.原电池的电极一定要由两种不同的金属组成

D.原电池中发生氧化反应的电极是负极 4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极;c、d相连时，c为负极;a、c相连时，c为正极;b、d相连时，b为正极。则此四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 (

)

A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a 5.将____能转变为____能的装置叫做原电池。原电池中正极发生_______反应，负极发生_______反应。原电池中，在外电路，电子由____极经过导线流向____极。在内电路，阳离子向____极移动，阴离子向_____极移动，这样就形成了闭合回路。原电池的反应本质是__________反应。【课后作业参考答案】

1. C

2. A

3.D 4.A

5.化学，电，还原，氧化，负，正，正，负，氧化还原。

篇4：化学能与电能第二课时教案

教学目标

1. 知识与技能：

⑴了解常见的化学能与电能的转化方式

⑵理解铜锌原电池的原理及结构，了解原电池的组成条件，会判断电极，会判断电流、电子流、离子流方向。

2. 过程与方法：

(1)研究和总结火力发电的利和弊，视线从化学能——热能——机械能——电能的思维模式向化学能直接转化为电能的新思维模式的转化

(2)认识和体会化学能和电能相互转化的研究过程，理解氧化还原反应中的电子转移是化学电池的反应基础

3.情感态度与价值观

⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。

⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神

⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。

(4)通过合作学习培养合作意识，培养效率意识

三、教学重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

四、教学难点

通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

五、教学方法

预习、实验探究、讨论、启发、讲解、练习

六、教学设计

教师活动学生活动设计意图完成上节课留的预习作业到讲台上讲解搜集到的资料锻炼学生语言表达能力，让学生认识到可以到网上获取知识，通过上网搜集资料激发学生的学习兴趣【板书】第二节化学能与电能

【板书】一、化学能转化成电能

火力发电

【引入】

由火力发电的能量利用率低，严重污染环境引出——直接将化学能转化为电能的思路。在老师的引导下思考解决问题的方法。积极启发学生联想到氧化还原反应。让学生分析如何实现电子的定向移动【板书】二、原电池

1、概念【实验探究】

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸

学生四人一组分组探究做实验

培养学生的探究意识，培养小组协作精神及实验动手能力。

激发学生学习的兴趣。

【问题探究】

1、锌片别插入稀硫酸中有什么现象发生?

2、铜片插入稀硫酸中有什么现象发生?

3、锌片和铜片连接后插入稀硫酸中，现象又怎样?为什么

学生思考，分组交流讨论。进行猜想，并动手设计实验验证自己的猜想加强同学间的合作与交流，提高实验能力、分析解决问题的能力【演示实验】

【提问】描述观察到得实验现象，判断电子是怎样流动的?你如何判定装置的正、负极?

观察实验，思考分析根据探究实验进行回答

。

为总结原电池工作原理做铺垫、

训练学生的综合思维能力和语言表达能力【板书】

2、原电池原理

锌片：Zn - 2e- = Zn2@_@ (氧化反应)

铜片：2H+ @_@ 2e- = H2↑ (还原反应)

总反应：Zn+2H@_@ = Zn2@_@ @_@ H2↑

。【练习】填写Powerpoint上以表格回答表格上的问题进一步明确原电池的工作原理

【实验探究】

做三组实验，探究原电池的形成条件(也可多做几组实验进行对比)讨论、引出组成原电池需要的条件、原电池形成条件的探究：

①Zn-Zn与稀硫酸进行实验。

②Fe-Zn与稀硫酸进行实验。

③Cu-Zn与乙醇进行实验。

提供电极材料、电解质和非电解质溶液，启发学生进行实验并通过对比找出原电池的形成条件。经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程。

【板书】(3)组成原电池的条件

①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极

②电极材料均插入电解质溶液中(能自发进行氧化还原反应)

③两极相连形成闭合电路

学生进行总结归纳原电池的形成条件培养学生总结归纳能力【练习巩固】

下列A、D装置中是硫酸溶液，B、C装置中是硝酸银溶液，哪些可以形成原电池?并指出正负极及电子流动方向。学生讨论并回答问题巩固所学知识【课下作业】

篇5：化学能与热能教案

化学能与热能教案

【学习目标】知识与技能：能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因，知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；过程与方法：能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。情感态度与价值观：．培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。【教学重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。【教学难点】吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。【教学过程】【复习回顾】化学反应的本质是什么? 【创设问题情景】 [思考、讨论] 氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。 [进一步思考] 反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？ [思考、讨论] 从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。P23 [出示学习目标]：1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因， 2、知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系【自主学习】（阅读教材p32思考并填空） [教师补充讲解] 化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要________（放出或吸收）能量，而形成生成物的化学键要_________（放出或吸收）能量，所以，化学反应中能量变化的主要原因是________________________________。在一个化学变化中，是放出能量还是吸收能量取决于 _____的相对大小。归纳总结 1．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2．能量是守恒的。【讨论交流】在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变。那么，一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？请试着画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。P33 【课堂小结】（1）化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成（2）一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物总能量与生成物总能量的相对大小。 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）――反应放出能量； ∑E（反应物）＜∑E（生成物）――反应吸收能量。（3）化学变化的`过程伴随着化学能与其他能量的相互转化，这种变化，通常表现为热量的变化――吸热或放热。常见的放热反应：燃烧；缓慢氧化；中和反应；金属与酸的反应等。常见的吸热反应：大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应等【达标检测】 1、下列说法不正确的是（） A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B 物质燃烧和中和反应均放出热量 C 分解反应肯定是吸热反应 D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是 A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 3、有专家指出，如果将燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合变成CH4、CH3OH、NH3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是（） A 可消除对大气的污染 B可节约燃料 C 可缓解能源危机 D此题中的CH4、CH3OH、NH3等为一级能源 4、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化板书设计：第一节化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成 2、∑E（反应物）＞∑E（生成物）――反应放出能量； ∑E（反应物）＜∑E（生成物）――反应吸收能量。 3、化学变化的过程伴随着化学能与其他能量的相互转化，这种变化，通常表现为热量的变化――吸热或放热。作业：p36：1.、2、6、7、9

篇6：教案化学能与热能

教案化学能与热能

教案一

知识与技能

1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因

2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”

过程与方法

能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

情感态度与价值观

1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

2、通过师生互动，增加师生感情

教学重点

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学难点

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

教学方法启发引导、探究式

教学媒体多媒体、实验

教学内容师生活动

[[创设问题情景]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？

[学生思考、讨论]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。

[进一步思考]

反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？

[学生思考、讨论]

从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。

板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的h-h键和cl-cl键断开，氢原子和氯原子通过形成h-cl键而结合成hcl分子。1molh2中含有1molh-h键，1mol cl2中含有1mol cl-cl键，在25℃和101kpa的条件下，断开1molh-h键要吸收436kj的能量，断开1mol cl-cl键要吸收242 kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl键会放出431 kj的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

[归纳小结]

1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、能量是守恒的。

[[练习反馈]

已知拆开1molh2中的化学键要吸收436kj的能量，拆开1molo2中的化学键要吸收496 kj的能量，形成水分子中的1mol h-o键要放出463 kj的能量，试说明2h2+o2=2h2o中的能量变化

[讲解]

刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的'角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢？各种物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如h2 与cl2、o2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

[学生讨论、交流]

1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物

的总能量和生成物的总能量的相对大小。

2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图

[思考与分析]

甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角

度分析气原因，并说明反应过程中能量的转变形式。

篇7：《化学能与热能》教案

一、教学目标

⑴、知识与技能

①初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系,掌握物质的化学变化和能量变化的本质。

②了解吸热反应、放热反应的含义,了解化学反应在提供热能方面的重要作用。

③培养学生的实验操作技能。

⑵、过程与方法

①通过对化学键与化学反应中的能量变化问题的交流讨论,学习获取数字化信息的方法,提高处理信息的能力和分析推理能力。

②通过化学反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。 ⑶、情感态度、价值观

学生通过探究化学能转化为热能的奥秘,提高学习化学的兴趣和热情,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重点、难点

重点：

1.化学键与化学反应中能量变化的关系。

2.吸热反应和放热反应两个概念。

难点：从微观角度理解化学反应中的能量变化,掌握化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

三、教学辅助手段

多媒体课件，实验用品

四、教学过程

Ⅰ、联系社会，展示素材，创设情境，提出问题，引入本章学习

展示图片：燃料电池汽车，炼钢炉，石油钻井平台

[板书]第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

Ⅱ、复习提问化学变化的特征和作用，师生互动

（设疑）通过p32页思考与交流提出问题，引入第一个问题的学习

思考与交流问题：

（1）煤、石油、天然气在燃烧时释放出热能，这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？

（2）石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温条件提供的热能在石灰石的分解中有什么作用？

（过渡）用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？

[板书]

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。举实例

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

（过渡）一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

3.一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于

（1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

（投影）图片分析

（2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。

（投影）能量图像分析

（小结）思考与交流：你对化学反应特征有何新的认识？

4、（过渡）问题：化学能与热能如何相互转化？引入下一问题的学习

[板书]

二、化学能与热能的相互转化

1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变

2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。

（学生分组实验）实验2-1、2-2、2-3，交流与总结（投影展示）总结实验结果

实验2-1盐酸和铝片的反应过程中能量的变化

实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应中的能量变化

实验2－3酸碱中和

（设疑）思考与交流：

测定中和热时，在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？师生讨论交流（投影展示设计案例）

Ⅳ、探索与总结

引导学生归纳常见的吸热反应、放热反应（投影展示）

Ⅴ、课堂练习

1、下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下也能发生反应

2、在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）

A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量

3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？

4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1 + Q2 >4Q3 B.2Q1 + Q2

篇8：《化学能与热能》教案

一、教学目标

1.了解化学能与热能的相互转化;了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用;

2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力;

3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点

【重点】

化学能与热能的相互转化。

【难点】

通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程

环节一：导入新课

【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处?

【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授

【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢?

【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类?

【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：

【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片?(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。)

【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：

【演示实验】如图所示

【小组讨论】

为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末?为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌?反应后有什么气体产生?(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全;有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成)

【描述现象，得出结论】

1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

2.用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉，说明反应吸热。

3.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起，玻璃片脱离烧杯底部，冰融化。

4.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物，混合物成糊状有水生成。

【结论】用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

实验3：

【学生实验】进行酸碱中和反应的实验，设置怎样的实验能够测定中和反应是放热还是吸热?

【学生回答】可以设置三组实验

①HNO3溶液和NaOH溶液混合;

②HCl溶液和NaOH溶液混合;

③HCl溶液和KOH溶液混合，分别测试混合前后的温度。

【观察现象】测试反应后的温度都高于反应前的温度。

【教师展示】三个反应的化学方程式和离子方程式分为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O;H++OH-=H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O;H++OH-=H2O

HCl+KOH=KCl+H2O;H++OH-=H2O

【教师引导】观察三个反应的化学反应方程式和离子方程式，有什么相同和不同之处?能够得出什么结论?

【学生总结】由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可得出结论中和反应都放热。

【提出问题】如果三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，那么放出的热量是否也相等呢?

【学生实验】分别测试混合前后的温度：①1mol/L 50mL HNO3溶液和1mol/L 50mL NaOH溶液混合;②1mol/L 50mL HCl溶液和1mol/L 50mL NaOH溶液混合;③)1mol/L 50mL HCl溶液和1mol/L 50mL KOH溶液混合。

【教师引导】测定三组实验前后温度变化时，应该注意些什么?

【学生回答】三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同;三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同;控制相同的反应时间。

【观察现象】测试三组实验温度上升的幅度接近。

【学生总结】只要反应中H+和OH-离子的量都相等，生成水的量相等，所以放出的热量也相等。

【教师补充】所以酸碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。

环节三：巩固提升

结合生活实际，谈谈化学能与热能相互转化的意义是什么?

环节四：小结作业

【小结】师生互动总结本节课的主要内容，即热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

【作业】查阅资料，总结常见的吸热反应与放热反应。

四、板书设计

篇9：《化学能与热能》教案

《化学能与热能》是高一化学必修二第一节课文，下面是高一化学必修二《化学能与热能》教案，为大家提供参考。

知识与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力

2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验

情感态度价值观：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

本节教学重点：

化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程：

[新课导入]

首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的'能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

化学能与热能的相互转化

[学生实验]课本实验2—1

[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？

[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。

[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？

[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格

实验步骤* 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据

在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液

向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条

结论

[演示实验]课本实验2—2

[学生活动]学生观察实验现象并思考

1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？

2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？

3、反应后有什么气体产生，应如何处理？

[学生探究]根据实验现象完成下面表格：

实验步骤实验现象得出结论

将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成

用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热

用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰

将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化

反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成

用化学方程式表示上述反应：

Ba（OH）28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

[演示实验]实验2—3酸碱中和反应

[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：

（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；

（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；

（3）控制相同的反应时间。

[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。

反应物

及用量酸 HNO3 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1 mol/L HCl 50 mL 1mol/L

碱 NaOH 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L KOH 50 mL 1mol/L

混合前温度室温室温室温

混合后温度 t1 t2 t3

结论 HNO3与NaOH发生中和反应时放热 HCl与NaOH发生中和反应时放热 HCl与KOH发生中和反应时放热

对实验进行

归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量

[学生探究]对实验进行原理性抽象——为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？

[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH— = H2O

HCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH— = H2O

HCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH— = H2O

由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH—离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH— = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH—离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。

[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

[课堂小结]

热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

教学反思：

在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。

篇10：《化学能与热能》教案

一、教学内容分析

本节课内容为人教版高中化学《必修2》第二章第一节“化学能与热能”第二课时的内容，由于学生前面已经学习过化学键与化学反应中能量变化的关系(第一课时)，本节课主要是引导学生认识和感受化学能与热能之间的相互转化，但只需让学生了解化学能的主要表现形式——热能，有吸热反应和放热反应两类，不需要对化学能变化进行具体的分析和计算，是从宏观角度感知热现象。因此，在教学过程中要注意对教学范围的控制和难度的把握。

教材中重点设置了三个实验，说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，让学生了解吸热反应、放热反应、中和热三个概念。这部分内容强调了科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感知化学能与热能之间的相互转化及其研究过程，学会定性地研究化学反应中热量变化的科学方法，并初步了解定量的研究方法。这既是对初中相关内容的提升和拓展，又为选修内容的学习奠定了重要的基础。

二、教学目标

知识与技能：了解化学能与热能的相互转化、中和热的概念；学会判断吸热反应和放热反应；了解化学能转化为热能在生产和生活中的应用及其对人类的发展的贡献。

过程与方法：通常实验探究与交流讨论，培养学生的探究、交流、合作、反思、评价的意识，提高学生的观察能力、思维能力、分析与解决问题的能力，掌握如何从实验操作及现象分析来得出实验结论，初步了解科学的实验方法；通过视频播放，激发学生学习兴趣。

情感态度与价值观：以实验和视频为载体，激发学生学习化学的兴趣，让学生认识和感知化学反应中的能量变化以及与人类生活的密切关系，体会化学与生活的密切联系，树立正确的能量观、节能意识和环境意识，增强为民族复兴、人类发展而努力学习的责任感和使命感。

三、学习者特征分析

在本节之前学生已经在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。而本节内容具体讲述了化学能与热能的相互转化，可以归纳为“能量守恒定律”，故本节内容又是对学生已有知识的巩固和加深。

四、教学策略选择与设计

教学活动是教与学的双边活动，依新课标理念，主要采用“创设情境→提出问题→实验验证→解决问题→情感升华”的教学模式，通过创设情境，让学生提出问题，并对问题进行探究，在实验中体验和感受知识的发生和发展过程，学会用知识解决生活中的问题，培养学生的思维能力和探索精神。

五、教学重点及难点

教学重点：化学能与热能的相互转化及其意义。

教学难点：实验探究的过程及其分析方法。

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

(引入)能源是人类赖以生存的基础，图片资料展示：古代、近代、现代人们是如何开发与利用各种能源的。

观看图片，了解化学反应释放出的能量对人类进步作出的贡献，明白我们研究化学反应中的能量变化具有重要意义。

激发学生学习兴趣，加强对化学反应能量变化的感性认识

(提问)化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？

(板书)1.化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化

(讲解)根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

(板书)(1)放热反应：放出热量的反应

(2)吸热反应：吸收热量的反应

阅读课本P33页1～2自然段，思考并回答问题。了解化学反应的新的分类方法

培养学生阅读能力，将所学知识与原有知识进行类比、整合，引入学习主题。

(过渡)接下来我们就通过两个小实验来认识和感受化学反应中的热量变化。

(学生活动后板书)化学能转化为热能

(演示)滴水点灯

(分析)酒精灯为何会燃烧？

(讨论)在你熟悉的物质中哪些可以与水反应并放出热量？

(分析)它是将什么能转化为什么能？

按照学生的思维习惯，沿着学生的兴趣深入课题，培养学生的实验能力、分工合作意识、观察分析能力、语言表达能力

(投影)原料：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl；方法：将两种原料混合后迅速用玻璃棒搅拌至呈糊状后继续搅拌一会即可；改进说明：用两个一次性塑料杯代替烧杯和玻璃片，在一个塑料杯中注入少量的水，另一个塑料杯中加入反应固体混合物，然后套进有水的塑料杯中，使两个杯子之间存在少量的水，再充分搅拌固体反应物。

(板书)热能转化为化学能

(演示解说)制作怪味冰淇淋

(描述现象)固体变成了糊状物，杯底很凉很硬，有刺激性气味，且两个杯子粘在了一起不容易分开。

(讨论分析)水变成了冰且两个杯子粘在了一起，说明了什么呢？它是将什么能转化为什么能？

(练习)写出反应方程式

(过渡)认识和感受了化学反应中的吸热和放热，接下来就让我们一起来探究酸碱中和反应作为一类重要而常见的反应是吸热反应还是放热反应呢？

学生齐声朗读操作步骤，熟悉实验操作方法和注意事项

为分组实验做准备

(板书)2.探究中和反应

巡视指导，引导学生归纳总结

分组实验，讨论、交流操作中的一些细节问题；写出三个反应的化学方程式和离子方程式

培养学生的实验操作能力、合作意识、实验分析能力以及归纳总结能力

(小结后板书)

(1)中和反应都是放热反应

(2)反应热可定量测量

归纳总结：三个反应化学方程式不同，离子方程式却相同，因此反应本质相同，都是H+与OH－结合生成水的反应，都属于中和反应。由此可知，中和反应都是放热反应。

(提问)进一步分析实验数据发现，上述实验中三个反应的反应物不同，但温度升高幅度相同，即放出的热量相同，为什么？

从反应本质和生成水的量上进行分析并得出结论。

培养学生的思维发散能力与归纳能力

(提问)在刚才的实验中，你认为你测量的数据准确吗？如何操作才能使测量结果更准确？

观看投影，以小组为单位讨论交流，选择更合理的操作方法

培养学生分析问题的能力，使学生初步了解定量实验的要求

师生共同归纳总结后投影展示

(1)增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量的损失；

(2)使用稀强酸溶液和稀强碱溶液，减少溶解热的干扰。

(3)不断搅拌使反应更充分，热量分散更均匀。

(4)用精确度较高的温度计。

(5)多次测量求平均值，以减少误差。

(过渡)常见的放热反应与吸热反应都有哪些呢？有无规律性？

(板书)常见的放热反应与吸热反应

判断下列反应是吸热反应还是放热反应：①燃烧木炭取暖；②炸药爆炸；③煅烧石灰石制生石灰；④生石灰与水作用制熟石灰；⑤食物因氧化而腐败；⑥钠、镁、铝与稀盐酸的反应；⑦氢气还原氧化铜的反应

(讨论交流后汇报结果)

联系学生的生活经验，让学生学会将实际与理论相结合，并反馈评价学生的学习效率

师生共同归纳总结后投影展示

常见的放热反应和常见的吸热反应

让学生体会知识的形成过程

师生共同进行课堂小结

(1)化学反应中能量变化的主要表现形式：放热反应是将化学能转化为热能，吸热反应是将热能转化为化学能；

(2)酸碱中和反应都是放热反应。反应热既可以定性感受，还可以定量测量；

(3)了解了常见的吸热反应和放热反应及其判断方法。

将本课时的知识重点形成结论，明确教学目标

视频投影：未来能源发展的展望

观看图片，了解化石能源作为当今世界的主要能源的利用存在的问题，关注新型能源的开发问题

增强为民族复兴、人类发展而努力学习的责任感和使命感，激发学生对未来美好生活的向往

布置课后练习

1．思考：化学能除了可以转化为热能，还能转化为其它哪些形式的能量？

2．查阅资料了解氢能作为最理想的化学能源具有哪些优点。

目前还有哪些问题需要解决？

3．对于课本P34实验2-3，能否设计一个实验装置能更直观的反映出反应过程中的热量变化？

4．完成课本上的习题。

既以常规练习巩固学生所学知识，又以一些开放性的问题，让学生课后去拓展，满足不同学生的学习需要，培养学生知识迁移与应用能力

七、教学评价设计

1、通过两个小魔术认识和感受了化学反应中能量变化的主要表现形式：放热反应是将化学能转化为热能，吸热反应是将热能转化为化学能；

2、通过对中和反应的探究得出：酸碱中和反应都是放热反应，而且反应热不仅可以定性的感受，还可以定量的测量。

3、了解了常见的吸热反应和放热反应

八、板书设计

【板书设计】

二、化学能与热能的相互转化

1．化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化

(1)放热——化学能转化为热能

(2)吸热——热能转化为化学能

2．探究中和反应

(1)中和反应都是放热反应

(2)反应热可定量测量

3．常见的放热反应与吸热反应

九、教学反思

实验是化学的最高法庭。本节内容详略得当，重点突出，难点突破，并采用教师实验演示和学生实验探究的形式，用情景引入，引导学生提出问题、分析问题、解决问题，体现了新课标的师生互动理念。

篇11：化学能与电能（第二课时）

教师活动

学生活动

设计意图

复习提问：下列装置哪些可以形成原电池? 若能形成原电池写出电极反应式,并指出电子流动方向。二、发展中的化学电源 1、干电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）： zn－2e—＝zn2＋（氧化反应）正极（石墨）： 2nh4＋＋2e—＝2nh3↑＋h2↑（还原）【学与问】锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效（作为电解质的nh4cl的水溶液显酸性）使用和保存时应注意什么？ 2、充电电池充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使生成物恢复原状，如此充放电可循环进行，至一定周期后终止。（1）铅蓄电池（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）燃料电池氢氧燃料电池：负极： 2h2＋4oh— －4e— ＝4h2o（氧化反应）正极： o2＋h2o＋4e—＝4oh—（还原反应）总反应：2h2＋o2＝2h2o 【思考与交流】如何科学合理地使用充电电池？本节内容与前面所学过的知识的联系是电解质溶液和氧化还原反应，其次从理论上说，任何一个氧化还原反应都可以设计成原电池。氧化剂和还原剂之间转移电子要通过导线（导体）传递才能实现，这样就形成了电流，将化学能转变为电能。化学电池的反应本质是——氧化还原反应完成练习自己收集废旧干电池将其破开观察干电池为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质nh4cl换成湿的koh，并在构造上作了改进，制成了碱性锌锰电池。观察其构造学生阅读课本p40 废电池中含有汞、镉、铬、铅等等大量毒性很强的重金属，随处丢弃会给土壤、水源等环境造成严重的污染，并通过人类的食物链给人体健康造成威胁和危害。另一方面，废电池中的有色金属是宝贵的自然资源，如果能回收再利用这些废旧电池，不仅可以减少对我们生存环境的破坏，而且也是对资源的节约。作业：课本p42 2、4 复习巩固上节课的原电池概念、原理、组成及应用理论练习实际认识日常生活中的干电池，让学生走进生活。让学生了解各种化学电源，通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。板书设计【板书】第二节化学能与电能（第二课时）二、发展中的化学电源1. 干电池常见的化学电池是锌锰电池负极（锌）：zn－2e—＝zn2＋（氧化反应）正极（石墨）：2nh4＋＋2e＝2nh3↑＋h2↑（还原）2. 充电电池（1）铅蓄电池（2）镍－镉碱性蓄电池（3）新一代可充电的绿色电池——锂离子电池特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存时间长等。用途：电脑、手表、心脏起搏器等。（4）燃料电池氢氧燃料电池：负极：2h2＋4oh－－4e ＝4h2o（氧化反应）正极：o2＋h2o＋4e＝4oh-（还原反应）总反应：2h2＋o2＝2h2o小结：化学电池的反应本质是——氧化还原反应（十）教学反思本案例通过创设问题情景，学生自主探究问题，通过分析综合提出假设，通过做实验验证假设，得出结论,从而形成新的认知结构。整个过程突出学生“创设问题情景，开展自主探究”的教学方法，而在学生自主探究的过程中体现学生相互交流合作、教师引导，师生互动的教学原则。本案例通过学生作交流，分析讨论、归纳综合，提出假设，通过实验验证的出结论，形成原电池的概念。这样使学生做到了眼到——提高观察能力，手到——提高动手能力，心到 ——提高了学生的思维能力，并体现了学生合作的精神。本案例通过科学探究实验，分别改变金属的连接方式，更换电解质溶液及电极等实验,对原电池的构成条件进行深入探究，从反复的改变条进行探索，不断使学生认知结构和不断发展，从而提高学生的分析问题和解决问题的能力，同时通过学生努力得出的结果，满足学生的成功欲望，从而提高学生在自主探究学习中的自信心，培养学生科学探究的精神，能体验科学探究的过程。本案例通过让学生制作“水果电池”，进一步验证、巩固所学知识，开阔视野，培养学生创新意识，把探究教学内容迁移和拓展。本案例是一节以学生为主体的实验探究式新课，通过创设情景，引导学生进入探索的情境之中，让他们自主体验新知识、新概念、新规律的探索与发现,让自主实验探究成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内驱力。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重在实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教学的情感目标。从整体教学效果来看，通过学生的大胆猜想和有目的的实验探索，学生对知识点的掌握是相当不错的，原电池的原理及形成条件，学生都能轻松、愉快地掌握并应用，充分发挥了学生的主体作用于教师的主导作用，达到了预期的教学效果，为后面的新内容的学习打下坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了对知识的理解。更重要的是，也让学生充分展示自己的机会，使课堂围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。

★ 第五章第一节《碳的几种单质》 ―― 初中化学第一册教案