“TOKI”为你分享6篇“硅及其重要的化合物”，经本站小编整理后发布，但愿对你的工作、学习、生活带来方便。
篇1：硅及其重要的化合物
硅及其重要的化合物
教学目标
知识技能：在学习碳族元素知识的基础上，进一步认识硅的晶体结构、性质和用途。
能力培养：通过联系碳的已学知识来学习硅的新知识，有助于培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的结构，培养学生的空间想像能力。
科学思想：通过定量和定性分析，认训晶体类型与晶体主要物理性质的关系。进一步渗透结构决定性质的观点。
科学品质：在学生从书本和课堂汲取知识的同时，介绍我国古仿科学家的重大发明和当代国内外的新技术、新成果。在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。有助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。理解更多的现代相关科学理论与技术。
科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。
重点难点
理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体主要物理性质的关系；掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法；培养空间想像能力，会把平面图想像成空间结构，又能把空产结构表示在平面图上。
教学过程
教 师 活 动
学 生 活 动
引言
展示
讲述
展示
中国誉称“瓷国”。陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。原始陶器大约是1万年前出现在中国。“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的动手术与艺术水平。
秦兵马俑图片或录像。
瓷器在东汉晚期发明，到宁朝形成了举世闻名的“柴”、“汝”、“哥”、“钧”、“定”、“官”几大名窑，其制品工艺之精湛达到“青如天”、“薄如纸”、“声如磬”的水平。而陶瓷主要含硅元素。
古陶器的图片或录像。
观看兵马俑图片或古瓷器图片、录像等。
设问
展示
讲解
你能否举出在现代社会中含硅元素的无机非金属材料吗？
体现现代文明的无机非金属材料的图片，如：加上“硅窗”的保鲜袋，超导材料，电子陶瓷，集成电路等。
能源、材料、信息，是文明的三大支柱。而能源问题的解决和信息社会飞速发展的前提是能源材料、信息材料的突破。硅在现代电子，航空航天，敏感材料，超导材料中起着十分重要的作用。我国正努力夺回世界材料科学的领先地位，再创中国材料科学的辉煌。
回答：含硅元素的无机非金属材料有用于制造电脑的半导体材料如晶体管、集成电路，用于信息传递的光导纤维。玻璃、水泥以及超导材料等到。
联想我国古代历史发明的辉煌的同时，了解当代国内外新技术，新成果，以及我们与世界先进水平的差距。
设问
讲述
谁知道硅在地壳中的含量？谁又知道硅在宇宙范围内的存量？
硅在地壳中的含量为27.72%，仅次于氧居第二位。在宇宙范围内，硅的存量次于氢、氦、碳、氖、氧、氮，占第七位。
回答：硅是自然界中分布很广的一种元素，它的含量仅次于氧居第二位。在宇宙范围内的存量不清楚。
教 师 活 动
学 生 活 动
指导阅读
板书
讲述
展示
设问
阅读课本第3页，第一、二自然段。
一、硅在自然界中的存在形式
人类虽然在一万年前制出了陶器，五千年前古埃及人发明了玻璃。而人类真正认识硅元素是在1823年由瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原四氟化硅时获得单质硅的。
硅晶体样品或彩图。
请同学描述一下单质硅的色态？
阅读后归纳课本内容并回答：在自然界中无单质形式存在的硅，只有化合态硅。硅是构成矿物和岩石的主要元素。
回答：硅是灰黑色有金属光泽的固体。
板书
硅的物理性质
讲述
展示
投影
提问
展示
投影提问
在当今时代人们已能通过仪器观察一些物质的原子排列状况，1990年美国等少数国家首先在
-296℃的低温下移动了原子。
1993年中国生物学院真空物理实验室在常温下以超真空扫描隧道显微镜为手段，通过用探针拔出硅晶体表面硅原子形成约2nm的汉字中国图片。
（见附1）
硅晶体结构平面图。
1．画出平面图中硅晶体的最小结构单元。
2．画出最小结构单元的立体结构示意图。
金刚石晶体球棍模型
在金刚石和硅晶体结构中，由碳原子或硅原子直接相连形成的最小环上有_____个碳原子或有____个硅原子。相邻的Si―Si键角_______，相邻的
C―C键角_______。
回答：最小的碳原子环上有6个碳原子。同样最小的硅原子环上有6个硅原子。键角均为109°18′
投影
键长
键能
晶体硅
2.35×10
222KJ/mol
金刚石
1.55×10
345KJ/mol
提问
通过以上对硅晶体与金刚石晶体结构的对比，请你分析一下结构对它们主要物理性质的影响？
回答：硅晶体与金刚石同属原子晶体，均为四面体结构，并向空间无限伸展成空间网状结构。它们的物理性质特点为硬度大，熔、沸点高。但金刚石的键长短，键能大，所以其硬度，熔、沸点高于晶体硅。
C N O Si
总结
晶体硅、金刚石、二氧化硅、碳化硅同属原子晶体，请同学们讨论一下这四种晶体的熔、沸点高低顺序？
晶体硅的物理性质：
1．硅的熔、沸点高，硬度大。
2．由于硅原子半径大外层电子受核引力较小，因而是具有一定导电能力的半导体。与处于两性线附近的锗一样，是重要的半导体材料。
讨论思路：
1．构成原子晶体的微粒为原子；
2．晶体内结合力取决于原子间形成的共价键的键长和键能；
3．周期表中 各原子位置。
得出结论：
原子半径： Si>C>O
键长：C―C 熔沸点： 金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅 教 师 活 动 学 生 活 动 讲述 投影 归纳总结 我们知道，碳在常温下化学性质很稳定，在高温下能跟氧气等物质反应。下面请同学们根据所学碳以及元素周期律知识，讨论归纳出一些硅的化学性质？ 碳、硅化学性质对比表（见附2） 碳、硅为ⅣA元素，最外层4个电子，容易形成共价化合物。在化学性质上的相似点：常温时性质稳定，加热时可与O2、Cl2、H2等许多非金属反应。碳和硅都具有还原性。硅可用做炼钢时的脱氧剂。不同点：SiH4不如CH4稳定。硅可与氯气直接反应，碳不能与氯气直接反应，硅，的非金属性比碳弱。另外硅在常温下可与氢氟酸、强碱反应，碳则不能。 学生可能的回答： 1．硅、碳同属ⅣA元素，最外电子层有4个电子。所以硅的化学性质与碳相似。容易形成共价化合物。 2．也可发生的反应。 Si+O2 将碳、硅化学性质对比表记录于笔记中。 板书 指导阅读 讲述 提问 四、硅的制法 课本第四页 用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应，得液态不纯的四氯化硅，经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。 写出以上各步制纯硅的化学反应方程式？ 根据所讲的知识写出化学反应方程式： 2C+SiO2 Si+2Cl2 SiCl4+2H2 板书 投影 讲述 小结 五、硅的用途 硅的应用树状图（或用电脑制作的课件来代替）。（见附3） 在科学家们的努力下，新思维、新方法层出不穷。人们正朝着按人的意志安排一个个原子的目标冲刺，多少奇迹展现眼前。到寻时新材料的研制和生产就像《一千零一夜》里的阿拉丁神灯一样，几乎无所不能，样样遂人心意地安排。 指导学生归纳本节内容。 观察与思考。 回忆本节课所学内容，师生共同总结。 随堂检测 1．在反应3C+SiO2 A．1∶3 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2 X Y Z 硅及其重要的化合物（二） 教学目标 知识技能：让学生理解二氧化硅的晶体结构，掌握二氧化硅的化学性质了解其用途；并对硅酸的组成、性质及硅酸盐的组成和用途形成初步的认识；培养学生一定的操作技能。 能力目标：培养学生的阅读能力、自学能力；用对比的方法理解和掌握知识的能力，分析问题的思维能力。 科学思想：通过二氧化硅和硅酸钠知识的学习，培养学生树立物质“结构、性质与用途”间关系。 科学品质：通过展示水晶样品和二氧化硅的结构模型，让学生感受到化学世界里美的感染与激励，激发学生的求知欲和学习兴趣；通过对二氧化硅和硅酸盐用途的讨论，让学生体会到化学与社会的紧密联系，增强学生学习化学的情感需要；通过对联国陶瓷发展史的讨论，激发学生的爱国热情。 科学方法：培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；由模型入手认识微观结构的方法；能表格来处理资料等科学方法。 重点难点 二氧化硅的结构和化学性质；培养学生的自学能力和对比分析的能力；培养学生学会由结构入手认识性质，由性质认识用途的方法；培养学生用表格处理资料的科学方法。 教学过程 教 师 活 动 学 生 活 动 引言 板书 在地壳里，硅的含量在所有元素中居第二位。在自然界里硅只以化合态存在。你能写出一些硅的化合物的化学式吗？这节课我们就来学习硅的化合物的有关知识，先乍二氧化硅的结构及性质。 二、二氧化硅 写出上些含硅化合物的化学式：SiO2、Na2SiO3、H2SiO3 设问 你知道研究物质的性质有哪些常用方法？ 对于二氧化硅可采用其中的什么方法？ 分组讨论。 纷纷说出前面学习中用过的方法。 讨论后说出可用“通过结构认识性质”的方法，同时又与二氧化碳对比进行研究。 讲解 展示 投影 天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。石英、水晶、硅藻土等都含有二氧化硅，二氧化硅的物理性质怎样？ 一块水晶样品，让学生观察后描述。指导学生对比后填写表1-1中的物理性质。 表1（见附1） 描述二氧化硅，填写表1中物理性质中的内容。一学生写在投影片上。 设问 二氧化硅与二氧化碳都是酸性氧化物，为什么二者的物理性质有如此大的差异？请阅闱课本第5~6页二氧化硅的结构部分，填写表1-1中二、三两栏。 回答：结构不同。阅读课本找出原因是二氧化硅为原子晶体，而二氧化碳为分子晶体。 填写表格。 设问 软件演示 二氧化硅晶体的空间结构如何？如何理解二氧化硅的化学式为SiO2？ 二氧化硅晶体的结构模型。 观看后回答：SiO2晶体是立体网状结构。在SiO2晶体里，每个Si周围结合四个O，同时每个O与两个Si相结合，在SiO2晶体中原子个数比为1∶2，因此用“SiO2”这个式子表示二氧化硅晶体的组成。 教师活动 学生活动 设问 联系二氧化碳化学性质，设想酸性氧化物二氧化硅可能会有哪些化学性质？ 回忆CO2的化学性质：思考后回答：SiO2的化学性质为能与强碱反应，又能与碱性氧化物反应。 指导阅读 请阅读课本第6页化学性质部分后填写有关SiO2 、CO2的'化学方程式。 阅读后填写化学方程式。一学生写在投影片上。 设问 投影 比较二氧化硅和二氧化碳在化学性质上的异同点。 二者化学性质上的异同点。 （见附1） 对比后回答异同点。 设问 为什么二者与碱性氧化物反应时条件有差异？ 思考后回答：二氧化硅为原子晶体，且Si―O键键能大。 设问 二氧化硅的性质决定它有什么用途？指导学生阅读课本第7页用途部分。 二氧化硅还有哪些用途？分组讨论。 阅读后小结二氧化硅的用途。小组讨论后发言：可用于光导纤维、制宝石、制单晶硅、制玻璃等。 板书 设问 演示 三、硅酸 硅酸盐 1．硅酸 实验室如何制得硅酸？ 将1∶2的HCl滴入饱和Na2SiO3溶液中，观察现象。 回答：可用H2SO4、HCl、H2CO3与硅酸盐反应。 观察记录实验现象：产生白色胶状沉淀。 讲解 投影 这里看到的白求恩色胶状沉淀是原硅酸，它在干燥的空气中不稳定，易失部分水变成白色粉未状的硅酸，所以SiO2对应的水化物有两种。根据性质填写原硅酸、硅酸、碳酸的对比表。 表2（见附2） 感知原硅酸、硅酸的不同及相互转化。填写表2中的内容。 一学生写在投影片上。 设问 硅酸与碳酸相比哪种物质的酸性强？其理论依据是什么？ 如何通过实验加以验证？ 思考后回答：碳酸强，因为同主族元素从上至下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 回答：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体。 指导实验 验证碳酸比硅酸酸性强。 演示：向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，其他学生观察记录现象。 讲解 板书 设问 下面我们了解硅酸盐的知识。 2．硅酸盐 什么叫硅酸盐？阅读课本第8页第一段。 阅读教材，理解硅酸盐是指硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐。 讲解 硅酸盐种类很多，大多难溶于水，可溶性硅酸盐，最常见的是Na2SiO3，它的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，它有什么用途？ 回答：制硅酸。 讲解 展示 板书 实验室里用于制H2SiO3，工业上可制成硅酸凝胶，处理后就得硅胶。硅胶是一种很好的干燥剂和催化剂载体。 硅胶样品 3．硅酸钠的用途 （1）制硅胶 观察硅胶。 记笔记。 设问 演示 Na2SiO3还有哪些用途？请观察以下几个实验现象。 用玻璃塞塞紧的长期装水玻璃的试剂瓶，拔其瓶塞。 观察到瓶塞拔不出。 教 师 活 动 学 生 活 动 演示 将用水玻璃浸过的且已干燥的布条放在火焰上烧。 将用水玻璃浸过的长期存放的鲜蛋敲碎。 观察到布条没有燃烧。 观察到鲜蛋没有坏。 设问 板书 由这几个实验事实说明Na2SiO3有什么用途？ （2）粘合剂；（3）耐火材料；（4）防腐剂。 纷纷说出Na2SiO3的用途：作粘合剂、耐火材料、防腐剂等。 讲解 硅酸盐种类繁多，结构复杂，为了方便记忆和计算，常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成。书写顺序为：金属氧化物、二氧化硅、水。若有两种金属氧化，则活泼的在前，较不活泼的在后。 记忆硅酸盐氧化物形式表示的规律。 设问 请用氧化物的形式表示硅酸钠[Na2SiO3]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]的组成，一学生写在投影片上。 Na2O・SiO2 2MgO・SiO2 Al2O3・2SiO2・2H2O 讲解 粘土也属于硅酸盐，其主要成分是高岭土，可用于制造水泥和陶瓷。 感知粘土的成分和用途。 设问 硅酸盐种类很多，用途很广，试举例说明。 纷纷说出硅酸盐的用途：制玻璃、水泥、陶瓷、砖等。 设问 讲解 为什么在英文中用China表示中国？ 陶瓷在我国历史悠久，但目前发展状况不容乐观，还需各位作出不懈努力，宏扬民族文化精髓。 纷纷说出自己的看法：见效是中国人发明并最早使用，欧洲人视中国陶瓷为无价之宝，所以欧洲人把瓷器叫做“China”久而久之 “China”就成了中国的英文名称。 讲解 设问 请大家小结本节课的知识重点。 在这节课中，你我对化学与社会间的关系有什么认识？ 思考后回答：二氧化硅的结构及其化学性质。 回答：化学与社会的关系很紧密，社会的进步离不开化学的发展。 作业 课本第9页第4、5、6题。 随堂检测 1．你学过的原子晶体有哪些？其中属于化合物的是什么？ 2．用化学方程式表示二氧化硅是酸性氧化物。 3．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀的有。 A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和Na2CO3溶液 检测答案 1．金刚石、单晶硅、二氧化硅 二氧化硅 2．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 3．（A）（B） 一、指导思想 在教育部颁发的<<基础教育课程改革纲要>>的.指导下，力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程，同时成为学习的过程。” 二、教材分析 1、教材的地位及作用 本章节选自全日制普高教科书<<化学>>第二册第二章，本节教材是在介绍了“碳族元素”的基础上，进一步的认识硅的晶体结构。性质和用途。联系C的知识来学习硅的新知识。 2、教学目标 依据教改精神。新课程标准及学生的实际情况，确立教学目标如下： a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系，晶体类型与晶体主要物理性质的关系 b、掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法 c、培养空间想象能力，会将平面图想象成为空间结构，又能将空间结构表示在平面图上 三、学情。学法分析 本节课的教学对象为高二学生，具备有一定的收集处理信息能力，同时都有一定乐于展示自我。在本节课的概念中，引导学生自主探究合作学习，消除学生对概念的神秘感与乏味感。 由于理论性较强。采用互动式教学 理论性较强，用图片 四、教学程序 1、创设情景，引入课题 主体探究式学习的突出特点是实践性。开放性即突破时间和空间的限制。学习过程不拘泥于课程，我准备请同学在课前对景德镇陶瓷。秦始皇兵马俑等作一定的了解，在课堂上早请同学作介绍后，我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史。从而引出现实生活中的含硅的性质。 2、丰富知识的外延，激发学生的求知欲 让学生阅读课本，并请学生归纳课本内容并回答 提问如“谁知道硅在地壳中的含量？”“谁知道硅在宇宙范围内的含量？”“硅在自然界中存在的形式？” 3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图 从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面 再展示金刚石晶体球棍模型 通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响 再推出原子晶体的物理性质 通过讨论晶体硅。金刚石。二氧化碳。碳化硅四种原子晶体的熔沸点高低 再比较它们的化学键，对它们物理性质的影响因素 利用判断题，解决教学中可能出现的模糊点 4、指导学生归纳本章本节的内容 归纳。总结。及时巩固 通过课堂练习，及时反馈学生掌握并及时解决可能留下的问题。 五、总结 铁及其重要化合物教案 了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 常见的考查形式：①以铁及其化合物为载体考查氧化还原反应等基本概念、理论；②对Fe2＋、Fe3＋的检验知识进行综合考查。 导学诱思 铁有＋2、＋3两种价态，单质铁与________反应时生成＋3价铁，与________反应时生成＋2价铁，与____和____反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。 教材回归 1．与非金属反应 (1)与O2：常温下Fe易生锈，铁锈的.主要成分为______；点燃条件下反应的化学方程式为____________________。 (2)与S反应的化学方程式为________________。 (3)与Cl2反应的化学方程式为__________________。 2．与H2O反应 3Fe＋4H2O(g)高温,______________。 3．与酸反应 (1)非氧化性酸 反应的化学方程式为(如稀硫酸)________________________________。 (2)氧化性酸 与过量稀硝酸反应的化学方程式：__________________________________。 与少量稀硝酸反应的化学方程式：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。 常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生____。 4．与盐溶液反应 (1)与CuSO4溶液反应的化学方程式：____________________________________。 (2)与FeCl3溶液反应的化学方程式：Fe＋2FeCl3===______。 二、铁的化合物 导学诱思 (1)用FeSO4制备Fe2O3的方法：________________________________。 (2)加热蒸干FeCl2、FeCl3溶液并灼烧，最终得到的固体是______。 教材回归 1．铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗称 — 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色固体 红棕色固体 黑色固体 铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 水溶性 不溶 不溶 不溶 与盐酸 的反应 Fe3O4＋8HCl ===2FeCl3＋ FeCl2＋4H2O 与CO的 反应 2.铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 ____沉淀 ______沉淀 与非氧化性酸(如稀硫酸)反应 二者的关系 Fe(OH)2在空气中极易被氧化，现象是____沉淀迅速变成____色，最后变成____色，方程式为__________________ 1．氧化铝（Al2O3） [展示]氧化铝固体 [观察]颜色、状态（学生回答） [讲述]氧化铝的熔点和在自然界中的存在及用途 [板书]（1）物理性质 白色固体 不溶于水 熔点高 [讲述]下面进一步讨论氧化铝的化学性质。 [板书]（2）化学性质 [提问]氧化铝不能与水反应，是否能够与酸溶液反应呢？ [实验探索实验]取少量氧化铝于试管中，加入稀盐酸，振荡，观察现象。 [现象]白色固体逐渐溶解（学生回答）。 [讲述]大部分金属氧化物都能与酸反应，氧化铝也不例外。氧化铝能否与碱溶液反应呢？ [学生探索实验]往盛有少量氧化铝的试管中，注入氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。 [现象]白色固体也逐渐溶解（学生回答）。 [设问]为什么氧化铝能溶于盐酸或氢氧化钠溶液？ [指出]氧化铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应，分别生成了可溶性的氯化铝和偏铝酸钠。 [板书] Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O [提问]这两个反应的离子方程式怎么来写？ [学生板书] Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 【三维目标】 知识与技能： 1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。 2．了解明矾的组成和净水作用。 过程与方法： 1． 通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力； 2． 通过学生分组实验，培养探索问题的科学方法。 情感态度与价值观： 1．通过亲手实验，体验科学探究的过程和方法，以及在科学探究的过程中感受成功的喜悦； 2．通过氧化铝及氢氧化铝两性的.学习进行辩证唯物主义观点的教育。 【教学重点】氧化铝和氢氧化铝的两性 【教学难点】氧化铝和氢氧化铝的两性 【课 型】新授课 【教 具】氧化铝固体、Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、盐酸、氨水 试管、试管夹、酒精灯等 【课 时】1课时 【教学指导思想】 突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，立足所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质,让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。 【教学过程】 [复习提问]前面我们已经学习了铝的性质，那么铝有哪些化学性质？（学生回答） [引入新课]铝在自然界中为什么可以存在？ 铝表面有一层致密而坚固的氧化物保护膜----氧化铝。 《铁的重要化合物》说课稿 各位老师、各位领导大家好，我是高一化学教师黄爱育，今天说课的题目是《铁的重要化合物》，我将从以下几个方面进行我的说课。 一、教材分析 《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第三部分的内容。铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐、亚铁盐等内容。它们的主干知识是亚铁离子的还原性和铁离子的氧化性。但我结合我们平行班的特点，本堂课设计只包含了前两个内容，铁的氧化物和铁的氢氧化物。教科书对于这些主干知识采用实验进行构建、用图表进行加深、用化学方程式进行强化巩固，而对其他一些基本知识则采用学与问、资料卡片、实践活动等形式展现。 通过本节相关知识内容的学习一方面既可以为前面所学的实验和理论知识补充一些感性的认知材料，另一方面又可以为化学必修二物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，从而起到承上启下的作用。同时也可以帮助学生逐步掌握一些学习化学的一些基本方法，进一步认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。 二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解铁的氧化物和铁的氢氧化物的物理性质。 （2） 初步掌握铁的氧化物和铁的氢氧化物的化学性质，通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识氢氧化亚铁易被氧化的性质。 2．过程与方法目标 （1）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，初步学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。 （2）通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的.思考与交流，初步培养学生综合分析问题的能力。 3．情感、态度、价值观目标 （1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。 （2） 体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。 三、教学重点和难点 （1）教学重点：铁的氧化物和铁的氢氧化物的制备 （2）教学难点： Fe（OH）2的制备 四、学情分析 学生在学习本课之前，对铁的化合物有较丰富的感性认识，在初中学习的基础上已经具备了学好铁的重要化合物知识的基础，并且在前面学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，又在钠和铝的重要化合物的学习中初步掌握了学习元素化合物的基本学习方法，并且为后面非金属元素及其化合物的学习打下一定基础。而且平行班学生有很强的好奇心，思维也比较活跃，尤其对化学实验充满期待和向往，因此设计实验，让学生上讲台动手演示实验，激发他们的学习兴趣。 五、教法选取与学法指导 1．教学方法：采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。 2．学习方法：学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，实现知识的总结与提升，体验化合物的研究方法。 六、教学程序设计 本节课主要分为五个板块。 第一个板块为了引入新课，吸引学生的注意，我现场用榨汁机榨苹果汁，让学生观察整个变化过程，创设这个情景激发学生的学习兴趣，然后展示一些有关铁的化合物实物及图片，贴近生活，让学生感知化学来源于生活。 第二个板块为铁的氧化物的性质和用途，这一块知识比较简单，学生通过阅读就可以进行一个简单的了解，所以先组织学生阅读教材关于铁的氧化物的介绍，填写学案上的相应内容，然后通过展示学生的学案进一步总结巩固铁的氧化物的知识，利用分类法归纳FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质。 本节课的重点与难点为氢氧化亚铁的制备，因此在这个事情上花费的时间最多。为了突破这个难点，首先要求学生自己设计实验来制备氢氧化铁与氢氧化亚铁，对学生提出来的猜想进行点评后，抽取两位同学一人动手实验，一人观察并阐述现象，分工明确，培养他们的实验动手操作和观察能力以及表达能力，也活跃了课堂气氛。关于仪器问题第一次上课我就是用的试管进行实验，不方便投影，也不方便观察，没有达到预期的效果，所以我就改在培养皿里边投影实验，便于观察。在制备氢氧化亚铁时会发现实验现象与事先的猜想有所不同，抓住这个看似没有成功的现象引导学生分析原因，得出氢氧化亚铁不稳定的性质及变化过程的现象，进一步进行思维扩展，要求学生通过交流讨论提出合理的实验方案来制得较纯净的氢氧化亚铁，培养学生更深层次地分析问题、解决问题的能力，并适时给学生灌输科学探究需要实事就是的精神。最后由氢氧化亚铁常温下不稳定引出氢氧化铁受热不稳定的性质，以及与酸反应的化学性质。 第四板块是对本节知识的归纳与总结，在ppt上例举出铁的氧化物、氢氧化物、以及某些可溶性的盐，通过加入某些物质可以相互转化，并且特别强调氢氧化亚铁到氢氧化铁之间的转化，为下节课的学习埋下伏笔。 最后设计一些课堂练习及课后作业，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。 七、板书设计 虽然有了多媒体ppt和展示台，但印象不够深刻，为了体现教学重点和关键，在板书设计上采用提纲式板书，概括本节课主要内容，便于记录和复习。 我的说课完毕，谢谢大家！ 【硅及其重要的化合物（精选6篇）】相关文章： 高考化学知识点总结2023-10-15 化学必修一知识点总结2022-12-01 高一化学教案2023-12-06 高一化学必修知识点总结2023-12-12 高中化学卤族元素第一课时教案2023-12-27 地理必修一常考知识2023-10-25 人教版高一化学教案2022-12-01 水稻施硅肥的应用与分析论文2022-04-29 高中化学必修二知识点总结2023-04-01 高考化学必背基础知识点总结2022-09-25篇2：高一化学《硅及其重要化合物》说课稿
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