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篇1：硅的物理性质和化学性质是什么
化学性质
硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的.导电性等方面起着主导作用。
加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。
原子属性：
原子量：28.0855u；
原子核亏损质量：0.1455u；
原子半径：（计算值）110（111）pm；
共价半径：111pm；
范德华半径：210pm；
外围电子层排布：3s23p2；引
电子在每个能级的排布：2，8，4；
电子层：KLM；
氧化性（氧化物）：4（两性的）。
硅的用途
（1）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
（2）金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。
（3）光导纤维通信，最新的现代通信手段。
（4）性能优异的硅有机化合物。
篇2：硅的物理性质和化学性质
硅的用途
（1）高纯的单晶硅是重要的半导体材料。
（2）金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。
（3）光导纤维通信，最新的现代通信手段。
（4）性能优异的硅有机化合物。
篇3：铝的物理性质和化学性质
铝的化学性质
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃(1埃=0.1纳米)的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水;但铝的粉末与空气混合则极易燃烧;熔融的铝能与水猛烈相应的金属;
铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
与酸反应
2Al +6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4(稀)==== Al2(SO4)3+ 3H2↑
Al+6HNO3(浓)=Δ=Al(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O
Al + 4HNO3(稀)==== Al(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
8Al + 30HNO3(较稀)====8Al(NO3)3+ 3N2O↑+ 15H2O
8Al+30HNO3(稀)=8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
6CH3COOH+2Al=2(CH3COO)3Al+3H?↑
与碱反应
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
(也有文献写为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
与非金属反应
4Al+3O2====2Al2O3(点燃)
2Al+3Cl2====2AlCl3 (点燃)
2Al+3S====Al2S3 (加热)
铝热反应
2Al + Fe2O3==点燃== Al2O3+2Fe(铝热反应)
8Al + 3Fe3O4==高温== 4Al2O3+9Fe
与水反应
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
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铝的物理性质
铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。
用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝 ，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。熔点660℃。沸点2327℃。以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。
Al 在(室温)25℃的热膨胀系数0.0000236mm/℃ 或23.6ppm_k-1。
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铝的主要用途
物质的用途在很大程度上取决于物质的性质。因为铝有多种优良性能，所以铝有着极为广泛的用途。
铝及铝合金是当前用途十分广泛的、最经济适用的材料之一。世界铝产量从1956年开始超过铜产量一直居有色金属之首。当前铝的产量和用量(按吨计算)仅次于钢材，成为人类应用的第二大金属;而且铝的资源十分丰富，据初步计算，铝的矿藏储存量约占地壳构成物质的8%以上。
铝的重量轻和耐腐蚀，是其性能的两大突出特点。
铝的密度很小，仅为2.7 g/cm3，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外，宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其铝合金。例如，一架超音速飞机约由70%的铝及其铝合金构成。船舶建造中也大量使用铝，一艘大型客船的用铝量常达几千吨。
铝的导电性仅次于银、铜和金，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银)，在100 ℃～150 ℃时可制成薄于0.01 mm的铝箔。这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色)，常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
铝在氧气中燃烧能放出大量的热和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如铵铝炸药(由硝酸铵、木炭粉、铝粉、烟黑及其他可燃性有机物混合而成)、燃烧混合物(如用铝热剂做的炸弹和炮弹可用来攻击难以着火的目标或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸钡68%、铝粉28%、虫胶4%)。
铝热剂常用来熔炼难熔金属和焊接钢轨等。铝还用做炼钢过程中的脱氧剂。铝粉和石墨、二氧化钛(或其他高熔点金属的氧化物)按一定比率均匀混合后，涂在金属上，经高温煅烧而制成耐高温的金属陶瓷，它在火箭及导弹技术上有重要应用。
铝板对光的反射性能也很好，反射紫外线比银强，铝越纯，其反射能力越好，因此常用来制造高质量的反射镜，如太阳灶反射镜等。
铝具有吸音性能，音响效果也较好，所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也采用铝。
耐低温，铝在温度低时，它的强度反而增加而无脆性，因此它是理想的用于低温装置材料，如冷藏库、冷冻库、南极雪上车辆的生产装置。
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篇4：钠的物理性质和化学性质
钠的物理性质
物理性质钠为银白色立方体结构金属，质软而轻可用小刀切割，密度比水小，为0.97g/cm3，熔点97.81℃，沸点882.9℃。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色，具有抗腐蚀性。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。在-20℃时变硬。 [3] 已发现的钠的同位素共有22种，包括钠18至钠37，其中只有钠23是稳定的，其他同位素都带有放射性。钠对身体有什么作用?
钠离子是人体非常重要的离子，它是维持机体渗透压最主要的离子，也是维持细胞膜电荷稳定的主要成分。
临床上，无论是什么原因造成的低钠血症或者高钠血症，都会对身体造成不良的影响。正常人血钠浓度是在135到145毫摩尔每升。有很多原因可以导致钠的异常，比如说内分泌系统有疾病，摄水过多或过少。低钠血症最常见的就是水摄入过多或者内分泌疾病所造成的钠排出过多，或者抗利尿激素不适当的分泌，都有可能造成低钠血症。高钠常见的原因包括糖尿病高渗昏迷，还有一些脑功能调节代谢障碍所出现的这种高钠血症。无论是高钠还是低钠，都有可能造成机体内环境的紊乱，需要及时的纠正，严重的时候是会危及生命的。
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钠的化学性质
1、钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。
2、钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
3、钠能与大量的无机物、大部分非金属元素和大部分有机物反应。当它与其它物质反应时，它被用作还原剂，从零价上升到+1价(由于ns?电子对)，通常以离子键和共价键的形式出现。
4、金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。
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钠吃多了会怎样?
钠存在于盐中，钠占盐总重量的40%，世界卫生组织最新公布的每人每天摄盐量为五克，相当于钠为两克。吃太多盐会危害人体健康，要当心隐形盐对人体的慢性毒害。
吃太多钠会导致高血压病，心血管疾病，脑血管疾病，肝肾疾病，肾结石，骨质疏松，胃癌，肥胖等。
钠除了含在盐中以外，还包括在味精，挂面，方便面，吐司面包，火腿，甜品中也含有盐。因此，除了少吃盐，还要注意其他食物中钠的含量。
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过多摄入的钠怎么排出体外?
一时摄入的钠多，经多饮水，会随着尿液及汗液排出体外，但如果长期高钠饮食，或肾功能有问题，这就要注意了，会引起血压增高的心脏和肾脏负荷增大，甚至引起心肾功能衰竭!如果有高钠血症，可以静脉输注低张液体，并应用利尿剂来排出多余的钠!
低钠是什么原因造成的
低钠血症是临床上常见的一种电解质紊乱，它的定义是血钠水平小于135mmol/L。常见的低钠血症有如下原因：
一、摄入过少，这种情况最常见于饮食比较差的病人。
二、丢失过多。丢失过多有两种情况：
一种情况是经过肾脏丢失过多，这种情况可以见于应用利尿剂的病人或者是肾上腺皮质功能不全、糖皮质激素缺乏的病人。
另一种情况是经过胃肠道丢失过多，这种情况见于恶心、呕吐、腹泻的病人。
如果血钠很低的话，有可能会引起低渗性脑病，导致神志不清，甚至昏迷。
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篇5：金属的化学性质和物理性质
金属的化学性质
金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序，氢前金属称为活性金属，氢后金属就是钝性金属。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应，置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸等强氧化性强酸与金属反应不生成氢气)，如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑
2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。
3、大多数金属能与氧气反应。
4、排在H前面的金属，理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下，钾，钙，钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。
5、金属均无氧化性，但金属离子有氧化性，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。
6、金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。
金属化学性能
金属化学性能是指金属材料与周围介质扫触时抵抗发生化学或电化学反应的性能。
1、耐腐蚀性：指金属材料抵抗各种介质侵蚀的能力。
2、抗氧化性：指金属材料在高温下，抵抗产生氧化皮能力。
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金属的物理性质
1)金属物理性质的共性：常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.
2)金属物理性质的特性：大多数金属都是银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色;在常温下大多数金属为固体,但汞是液体.
密度：最大：锇 最小：锂
熔点：最大：钨 最小：汞
硬度：最大：铬 最小：铯
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金属之最
地壳中含量最高的金属元素：铝(含量为7.73%)
人体中含量最高的金属元素：钙(含量为1.5%)
目前世界年产量最高的金属：铁
密度最小的金属：氢(2016年1月英国科学家在爱丁堡大学首次制成金属态氢，氢成为密度最小的金属)
密度最大的金属：锇(22.48×10?㎏/m?)
最硬的金属：铬(莫氏硬度约为9)
最软的金属：铯(莫氏硬度约0.5)
导电性最强的金属：银
导热性最强的金属：银
制造新型高速飞机最重要的金属：钛(被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”)
海水中储量最大的放射性元素：铀(陆地铀矿的总储量约200万吨，海洋里含铀的总量高达40万万吨)
含同位素最多的元素：锡(有10种稳定的同位素)
含同位素最少的元素：钠(只有Na-23稳定)
展性最强的金属：金(最薄的金厚度只有1/10000mm)
延性最好的金属：铂(最细的铂丝直径只有1/5000mm)
熔点最高的金属：钨(熔点：3410±20℃)
熔点最低的金属：汞(熔点-38.8℃)
熔沸点相差最大的元素是镓(熔点30℃，沸点2403℃)
地壳中含量最少的金属是钫(即使是在含量最高的矿石中，每吨也只有37×10负13次方克;地壳中的含量约为1×10^-21 %)
光照下最易产生电流的金属元素：铯(当其表面受到光线照射时，电子便能获得能量从表面逸出，产生光电流)
金属性最强的金属：铯
世界上最贵的金属：锎(每克1千万美元，比金贵50多万倍)
世界上最便宜的金属：铁
最易应用的超导元素：铌(把它冷却到-263.9℃的超低温时，会变成一个几乎没有电阻的超导体)
最能吸收气体的金属元素：钯(1体积胶状钯能吸收氢气1200体积)
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