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篇1：《无机化学》自测练习题及答案
《无机化学》自测练习题及答案
第一章 气体
一、判断
1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。... ...... ...（ ）
2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ... ..........（ ）
3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。..... ... ..........（ ）
4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（ ）
5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ...
二、单选题
1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（ ）
(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。
2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体
A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =................................................................................................（ ）
(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。
3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............（ ）
(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。
4、某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) → 3 A2 (g)
在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为..... ... ... .................（ ）
(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa
5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度
6、为0.5977g·L-1，则硫的化学式为..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........（ ）
(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。
三、填空题
1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= ，p(C2H4。
2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2，p (O2 ) = ，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为，25℃时N2(g)的起始压力为。
3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .
合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = kPa，p(O2 ) = kPa， p(总) = kPa， 氢气的体积分数为％。
4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将__ _变。
参考答案：
1、× 2、× 3、× 4、× 5、√
1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。
第二章:热化学
一、判断
1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。............（×）
2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................
（√ ）{此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}
3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。........... ....................................（×）
4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。.............. .........................................（×）
5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。...............................................................（√）
二、单选题
1、 下列叙述中，正确的是............. ........................ ...............................................（D）
(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变；
(C) 单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。
*2、 下列叙述中正确的是.......... ........................ ...................................................（B）
(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；
(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；
(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；
(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
3、已知298K时△fHmΘ (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，△fHmΘ(H2O，g) = -241.8 kJ·mol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......（ B）
(A) -150.8 kJ·mol-1； (B) 150.8 kJ·mol-1；
(C) 876.2 kJ·mol-1； (D) - 876.2 kJ·mol-1。
4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为.......（A）
(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1
5、 下列各物理量中，为状态函数的是.. ........................ ....................................（ B）
(A) △U； (B) U； (C) Q； (D) W。
三、填空题
1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH； 在25℃、100 kPa下燃 烧 5.00molCH4 (g)需消耗L O2， 产生____124___ L CO2，并放出kJ热量。
2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U0，△H_＝__0。（用＝ 或≠ 填写）。
3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U = ___4.6 ×102J，若系统吸收了2.8×102 J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U = 2J。
4、 已知反应H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ＝ ___54.0__ kJ·mol-1 。
第三章:化学动力学基础
一、判断
1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（）
2、化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（）
3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-n·Ln-1·s-1， 则反应级数为n。（）
4、通常升高同样温度，Ea较大的.反应速率增大倍数较多。
5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。（）
参考答案：
1、× 2、√ 3、√ 4、√ 5、√
二、单选题
1、 下列叙述中，正确的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................（）
(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；
(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；
(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；
(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。
*2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.... ........ ... ........ ........ ..........（）
(A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关；
(C) 反应速率与温度无关；(D) 反应速率系数为零。
3、 反应X + 2Y → Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ...............（ ）
(A) v = k c (X)[c (Y)]2； (B) v = k c (X)[ c (Y)]3/2；
(C) v = k[c (X)]2 c (Y)； (D) v = k [c (X)]0[ c (Y)]2。
4、反应CCl4?2N2O5 ??? 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是.. ........ .............................. ........ ........ ...... ........ ..........（ ）
(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；
(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。
*5、反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应............（）
(A) 一定是元反应；(B) 一定是复合反应；
(C) 无法肯定是否为元反应；(D) 对A来说是一个二级反应。
参考答案：
1、A 2、B 3、B 4、A 5、C
三、填空题
1、元反应A + B → C 的反应速率方程式v。
2、某反应的反应速率系数单位为：mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为___， 若反应速率系数的单位为：L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为___。
3、某气相反应：2A(g) + B (g)→C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分
别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9 mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__ ， 反应速率系数k = ___。 4、800K时，反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为 mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为L-1·s-1。
参考答案：
1、 kc(A)c(B)；2。
2、0；3。
3、v = k[ c (A)]2 c (B)；k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3；1.44 ×10-9。
第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数
一、判断
1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。...... ..........（ ）
2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. ..............（ ）
3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。..........（ ）
4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. ........ ...... ......................（ ）
5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。.... ........ ........ ...................（ ）
参考答案：
1、× 2、√ 3、× 4、× 5、√
二、单选题
1、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，........ ........ ........ ........ ........ ........ .......... ........ .......................（ ）
(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；
(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；
(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 2O2 (g) 的△rS=66.7 J·mol-1·K-1，△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. ........ ...........（ ）
(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。
3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2(g) 2AB (g)，则系统中.................. ........ ........ ....................（ ）
(A) c (AB) += 2 mol·L-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)；
(C) c (A2 ) < c (B2 )；(D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。
4、已知反应FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH > 0，△rS > 0，（设△rH 、△rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. ........ ............... （ ）
(A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；
(B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；
(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；
(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。
5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B(aq) 2C (aq)，K = 0.10，则当反应开始时c (A) = 1.0 mol·L-1， c (B) = 0.50 mol·L-1， c (C) = 0.5 mol·L-1，则达到平衡后........ .... ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ..........（ ）
(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变；
(C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大； (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。
参考答案：
1、D 2、B 3、D 4、B 5、A
三、填空题
1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K= 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K；反应 CO2 (g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的K
2、判断下列反应的标准熵变（ 用 < 或 > 填 空）。
2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l)，△rS ；
CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，△rS 。
3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的△rS，△rG 。
4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K平衡___ ___; 改变温度，K__ __，平衡____ _。
参考答案：
1、16；1/4 。2、<，> 。
3、>；< 。 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。
四、计算题
1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2(g) SbCl5 (g)， 在 298 K 时，△fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJ·mol-1， △fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJ·mol-1 。
(1) 计算298K时该反应的K ；
(2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。
解：SbCl3 (g) + Cl2(g)ln KK(1) △rG SbCl5 (g) = [-334.3 - (-301.0)] kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-13?= 8.314?298 = 6.87 ×105
2.0 mol RTVp210 mol RT)0.2 = (0.10)8.314?298= 8.1 < K(2) Q = Vp 所以反应向右进行。
2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2
(g) 2HI (g) 达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？
解： H2 (g)+I2 (g)=2HI (g)
平衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74
平衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x(n(HI)RVp)2Kn(H2)n(I2RT)2Vp=(0.74)(0.10)22(1.24-x)22 = (0.10?x)
篇2：无机化学实验报告
Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
【学习目标】
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;
思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】
一 课时安排：3课时
二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物;
4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】
Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发
【实验指导】
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1、铜、锌、镉
操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH
指导：
离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH
溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上
溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+
Cd2+
结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质
操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)
:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：
离子 实验现象 解释及原理Ag
+
Ag2O褐↓
HNO3溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
HgO + 2H+=Hg2+ +H2O
-
Hg
2+
HgO 黄↓
结论
AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导：
离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论
结论
溶解性
硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
颜色
黑 黑 白 黄 黑
稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
K
sp
-5
→↓→2 mol·L-1HCl
实验现象
溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶
HCl浓溶 溶 不溶
王水溶 溶 溶
-
解释及原理
M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S
臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。
溶×10溶 溶
2×106×10
-49-36-28
溶×10溶
2×10
-52
三、铜、银、锌、汞的配合物
1、氨配和物的生成
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。
注意：
离子 Cu2+
氨水 ↓浅蓝
溶
过量
-
解释及方程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
2+
Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH
-
2、汞合物和应 内容
Ag+Zn2+Hg2+结论 操作
Ag2O↓褐
溶Ag(NH3)2+溶
Zn(NH3)42+无色不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓
-
-
↓白 ↓白
Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH
-
Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
现象 橙红↓
解释
Hg2++2I=HgI2↓
-
的配
生成用
0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论
↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)
碘 配 合 物
红棕↓
a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:
5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN
-
白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)
SCN 配 合 物
结论
白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓
) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作 现象解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量
6 mol·L-1 NaOH→
→1mL 10%葡
Cu2O
萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)
2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静
置
-1
浅蓝↓ ↓溶
红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色
Cu2+ +OH-=Cu(OH)2
↓
Cu(OH)2
+OH-=[Cu(OH)
4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O
被O2氧化成Cu(Ⅱ)
c)
10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色
消失→几滴+10 mL H2O→如有白↓→全部倾入100mLH2O，洗涤至无蓝色。
CuCl
3mL浓氨水
白↓分两份
3mLHCl浓
[指导]：
↓溶解
↓溶解
CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl
-
银镜反应
3、CuI的生成和性质
操作
现象
-
解释及方程式
2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黄色 mol·L-1 KI → 棕黄色
白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3
4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的转化
操作
1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2
(由适量→过量)
2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法测定Cu2+的基础)
-
-
-
现象
适量: 白色↓ 过量: 灰黑↓
解释及方程式
Sn4+量少
-
Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多
Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62--
2、Hg2+转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1
Hg2+→1滴金属汞 金属汞溶解2+ + Hg=Hg22+
白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl
清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+
[问题讨论]
1、使用汞应注意什么?为什么要用水封存?
1、 选用什么试剂溶解?
物质2 2试剂 稀HCl 热稀HNO3AgI 氨水2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3
物质3)2 Hg2(NO3)2
AgNO3
黄色↓
先产生白色↓后溶解KI液
红色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 过量氨水 白色↓
篇3：无机化学实验报告
硫酸亚铁铵的制备及检验
一、实验目的
1.了解复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理;
2.练习水浴加热、过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作;
3.学习Fe3+的限量分析方法—目视比色法。
[教学重点]
复盐的制备
[教学难点]
水浴加热、减压过滤
[实验用品]
仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂：(NH4)2SO4(s)、3 mol·L-1H2SO4、10%Na2CO3、95%乙醇、1.0 mol·L-1KCNS、2.0 mol·L-1HCl、0.01
mg·mL-1Fe3+标准溶液、铁屑或还原铁粉
二、实验原理
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(392)即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeSO4(152)与(NH4)2SO4(132)的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
FeSO4+ (NH4)2SO4+ 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
三、实验步骤
1.硫酸亚铁铵的制备
(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污
Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，
至不再有气泡，再加1 mLH2SO4
↓趁热过滤
加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶
↓减压过滤
95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量
(2)实验过程主要现象
2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)
(1)Fe3+标准溶液的配制
用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。
(2)试样溶液的配制
称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。与标准色阶比较，确定产品级别。
(3)实验结果：产品外观产品质量(g)
产率(%)产品等级
四、注意事项
1.第一步反应在150 mL锥形瓶中进行，水浴加热时，应添加少量H2O，以防FeSO4晶体析出;补加1 mLH2SO4防止Fe2+氧化为Fe3+;
2.反应过程中产生大量废气，应注意通风;
3.、热过滤时，应先将布氏漏斗和吸滤瓶洗净并预热;
4.第二步反应在蒸发皿中进行，FeSO4∶(NH4)2SO4= 1∶0.75(质量比)，先小火加热至(NH4)2SO4溶解，继续小火加热蒸发，至表面有晶体析出为止，冷却结晶，减压过滤。
五、提问
1.在蒸发、浓缩过程中，若溶液变黄，是什么原因?如何处理?
答：溶液变黄是因为酸少，Fe2+变氧化为Fe3+(黄)，处理方法是在溶液中加Fe屑，转为绿色溶液后，再加1 mLH2SO4.
六、产率分析
产率偏低：(1)热过滤时，部分产品流失;(2)反应不充分。
产率偏高：(1)出现Fe3+后又加Fe屑;(2)可能含部分(NH4)2SO4。
篇4：大一无机化学怎么学
这是大一的入门课，如果高中没学过化学选修3的同学，建议从高中内容看起。学过高中教材的同学，建议深化理解，搞明白一些很重要的细节问题，重要的“三不管”问题(就是按照传统按部就班的模式，不会讲，但是承前启后的知识性问题。)，为有机化学机理的学习打下基础。(如杂化轨道只用于形成σ键，π键是未杂化的p轨道平行重叠而成，本质是波函数的角度部分匹配。只有互相平行的p轨道才能形成大π键。孤对电子位于杂化轨道，则处于分子平面;如果处于p轨道，则参与共轭。)注意习题的归纳总结。
分子轨道理论和配合物理论是重点，要明白模型的要点和本质，最主要的，是不要以为化学键是原子小球之间的棍子，而应该是——滚珠之间的润滑剂。对于物质结构，要建构正确深刻全面的形象。
电源电势是最关键的地方，结合初高中的知识点，做好化归与转化、基于已有知识水平建构知识体系、吸收新知识的准备。(如为什么酸性高锰酸钾溶液的氧化性更强?为什么亚硫酸盐比二氧化硫更容易暴露在空气中被氧化?金属置换反应的本质是啥?为什么初中教材电解水加的催化剂不是硫酸而是硫酸钠or氢氧化钠?)
要知道如何与水溶液中的四大平衡结合，那种计算题要自己总结模式(三段式，两步走，先假设不可逆，再假设平衡移动)。要明白描述化学反应的几个物理量的关系和区别，如ΔG描述的是反应能否自发进行，以及自发进行的程度(往哪走、走多远)，K描述的是反应进度能进行到哪里，k(速率常数)描述的是反应快不快。区分金属活泼性(第一电离能)和活动性(水溶液中电极电势)的区别。把速率慢和不能自发进行两件事一定区分开。(反应有热力学控制和动力学控制的区别。)
热力学部分，要自己会推导公式，明白物理量的通俗解释和本质。(ΔG的本质是恒压下，对外做的最大非体积功，比如说电功。在工程热力学又叫做“㶲”，也就是最大有用功，是高品质的能量。|TΔS|是散失的热量，表示能量品质变低。)
对于几种酸碱理论(阿伦尼乌斯、布朗斯特酸碱理论、路易斯酸碱理论(攻受酸碱理论)、软硬酸碱理论(谈恋爱酸碱理论))，要理解联系和区别，理解酸碱性和氧化还原反应的关系。结合生活形象理解。
元素化合物部分，要穿线结网记忆。比如说，哪些金属离子加入过量氢氧化钠溶液，先沉淀后溶解?哪些沉淀加入氨水溶解?硫化物沉淀的颜色?不同价态离子的稳定性，氧化还原性?元素周期律的相似性和递变性?一些反应的机理(如臭氧相当于一个氧气(不变价)和一个氧原子(变价))?特殊方程式的配平?(如超氧化物、臭氧化物反应，用零价法配平)常见的分离、除杂、鉴定方式，无机框图推断题要自己总结题眼(特殊物质颜色变化，高频化学反应)。这本书的知识很繁杂，只能自己多总结小专题，多做题和总结。注意“构位性一体，相互可推出”的化学思想，试着用学过的物质结构原理解释物质的性质，这样更有利于理解反应的本质。
尽量记忆离子方程式，不要背化学方程式。
实验认真做，记住现象，根据实验现象深化对于方程式的记忆
无机化学复习技巧
1、章节复习，不管是那门学科都分为大的章节和小的课时，一般当讲完一个章节的所有课时就会把整个章节串起来在系统的讲一遍，作为复习，我们同样可以这么做，因为既然是一个章节的知识，所有的课时之前一定有联系，因此我们可以找出它们的共同之处，采用联系记忆法把这些零碎的知识通过线串起来，更方便我们记忆。
2、轮番复习，虽然我们学习的科目不止一项，但是有些学生就喜欢单一的复习，例如语文不好，就一直在复习语文上下功夫，其他科目一概不问，其实这是个不好的习惯，当人在长时间重复的做某一件事的时候，难免会出现疲劳，进而产生倦怠，达不到预期的效果，因此我们做复习的时候不要单一复习一门科目，应该使它们轮番上阵，看语文看烦了，就换换数学，在烦了就换换英语，这样可以把单调的复习变为一件有趣的事情，从而提高复习效果。
3、纠错整理：考试的过程中难免会做错题目，不管你是粗心或者就是不会，都要习惯性的把这些错题收集起来，每个科目都建立一个独立的错题集，当我们进行考前复习的时候，它们是重点复习对象，因此你既然错过一次，保不准会错第二次，只有这样你才不会在同样的问题上再次失分。
4、思维导图复习：思维导图是一个伟大的发明，不仅在记忆上可以让你大脑里的资料系统化、图像化，还可以帮助你思维分析问题，统筹规划。将知识用思维导图画出来进行整理记忆，可以很快分析出知识的脉络和重点，并且记得牢固。
篇5：大学无机化学怎么学
一、明确无机化学课程学习的任务
无机化学课程的任务是使学生掌握无机化学的基础理论，基本知识，化学反应的一般规律和基本化学计算方法;加强对化学反应现象的理解;加强无机化学实验操作技能的训练;树立爱国主义和辩证唯物主义世界观;培养理论联系实际能力、分析问题和解决问题的能力，为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下坚实的基础。
二、明确无机化学的课程内容
无机化学的课程内容包括总论和分论两大部分。在总论中，主要介绍结构理论，化学平衡理论和热力学和动力学的知识;并以理论和实际相结合，进一步从原理、规律、计算方法等方面对“四大平衡”作了深入详尽的介绍。在分论中，用总论介绍的基础理论结合现代科学技术在无机领域中的发展，系统地对各分族元素及其重要的单质和化合物的结构、性质、特点和在国民经由领域中的用途作详细介绍。
三、具体学习方法推荐
1.理论和实验相结合
无机化学的实验性强，也有自身的理论。无机化学设有理论课和实验课，它们是一个整体，是互相补充和完善的,学习中不能偏废。实验可以加深感性认识，而理论可以加深对感性认识的理解，如果条件和时间允许，可以进行实验，从实验中加强对理论知识的理解和应用。因为通过实验，可以进一步认识物质的化学性质，揭示化学变化规律，理解、巩固化学知识，建立化学意识，实现感性认识上升到理性认识的飞跃。但是，要正确操作、仔细观察，认真分析实验现象所反映的实质, 这也可以提高你的实验动手能力、观察能力和总结能力。件
2.分部分学习
第一，对化学基础知识方面的学习，你要认真的掌握气体，液体，固体，极化理论及其应用，物质的颜色变化规律，溶解度变化规律，熔沸点变化规律，含氧酸酸性变化和氧化性变化规律，物质稳定性规律，水解产物类型等，而且你要学会总结，认真分析，做到心中有数，如对物质熔沸点变化规律的学习可以总结为下表的形式，这样方便你查找时候，非常的方便，容易记忆。
第二：对无机化学中的化学原理的学习过程中，明确这些原理主要有：化学反应中的质量和能量关系;化学反应速率，影响化学反应及化学平衡的因素;酸碱理论，溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算;氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，电势图及其应用，配合物的化学键理论，晶体场理论，配合物的基本概念、稳定常数及其应用，配合物在水溶液中的稳定性等等这些知识点，是非常多而且不容易记忆，那么你就要从真题中，找到重点看，然后你要认真的分析，其实它们之间存在着非常重要的联系，而且你要总结出它们在理论在上的联系，认真的做好笔记，列出表格的形式，认真的分析，总结出规律，找出本质特征，这样才能很好的帮助你去理解和记忆，如你在对化学平衡移动原理和配体数的学习中，可以参考如下：
第三：对结构理论：原子结构的近代概念，原子中电子的分布，原子性质的周期性;价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，离子键、共价键、分子间力和氢键的特点，晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系中，考研的你应该非常明确哪些是考查的重点，那些是次重点，哪些是只需了解的，如何知道重点在那，你就必须要分析历年考研试题，从试题中，认真的找出多年考查重复的知识点，这些知识点，就是非常重要的考点，而没有考过的知识点，不是说，不需去记忆，而是你也要非常的关注，因为这些知识点同样会出现在考研的试题中。这就是要分清主次，抓住重点，你才达到事半功倍的效果，而且你要学会系统的分析对比各知识点进行学习，做到举一反三，总结出自己的学习风格
篇6：大学无机化学怎么学
第一：对化学基础知识方面的学习，需要认真的掌握气体，液体，固体，极化理论及其应用，物质的颜色变化规律，溶解度变化规律，熔沸点变化规律，含氧酸酸性变化和氧化性变化规律，物质稳定性规律，水解产物类型等，而且你要学会总结，认真分析，做到心中有数。
第二：对无机化学中的化学原理的学习过程中，明确这些原理主要有：化学反应中的质量和能量关系;化学反应速率，影响化学反应及化学平衡的因素;酸碱理论，溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算;氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，电势图及其应用，配合物的化学键理论，晶体场理论，配合物的基本概念、稳定常数及其应用，配合物在水溶液中的稳定性等等这些知识点，是非常多而且不容易记忆，那么你就要找到重点看，然后你要认真的分析，其实它们之间存在着非常重要的联系，而且你要总结出它们在理论在上的联系，认真的做好笔记，列出表格的形式，认真的分析，总结出规律，找出本质特征，这样才能很好的帮助你去理解和记忆。
第三：对结构理论：原子结构的近代概念，原子中电子的分布，原子性质的周期性;价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，离子键、共价键、分子间力和氢键的特点，晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。
篇7：无机化学实验报告
无机化学实验报告
无机化学实验报告1
Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
【学习目标】
认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞;
思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。
【教学安排】
一 课时安排：3课时
二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;
2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
3、铜、银、锌、汞的配合物;
4、铜、银、汞的氧化还原性。
【重点、难点】
Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件;
这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。
【教学方法】实验指导、演示、启发
【实验指导】
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1、铜、锌、镉
操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓ →2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH
指导：
离子
Cu2+实验现象 H2SO4NaOH
溶 解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-
Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上
溶 溶 浅蓝↓ 溶 Zn2+
Cd2+
结论 白↓ 白↓ 溶 不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质
操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O)
:0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：
离子 实验现象 解释及原理Ag
+
Ag2O褐↓
HNO3溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
HgO + 2H+=Hg2+ +H2O
-
Hg
2+
HgO 黄↓
结论
AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。 指导：
离子 Zn2+Cd2+Hg2+结论
结论
溶解性
硫化物 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
颜色
黑 黑 白 黄 黑
稀HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HCl 不溶 溶 溶 溶 不溶
浓HNO3 溶(△)溶 溶 溶 不溶
王水
K
sp
-5
→↓→2 mol·L-1HCl
实验现象
溶解性稀ZnS白↓ 溶 CdS黄↓ 溶 HgS黑↓ 不溶
HCl浓溶 溶 不溶
王水溶 溶 溶
-
解释及原理
M2+ + S2=MS↓ MS + H+ = M2+ + H2S
臭↑(H2S)，CuS、CdS易溶于酸，最难溶的是HgS，须用王水溶解。
溶×10溶 溶
2×106×10
-49-36-28
溶×10溶
2×10
-52
三、铜、银、锌、汞的配合物
1、氨配和物的生成
操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4、AgNO3、ZnSO4、Hg(NO3)2 →2mol·L-1氨水→2mol·L-1氨水。
注意：
离子 Cu2+
氨水 ↓浅蓝
溶
过量
-
解释及方程式
Cu2++2OH=Cu(OH)2↓
2+
Cu(OH) 2 + 4NH3=Cu(NH3)4+2OH
-
2、汞合物和应 内容
Ag+Zn2+Hg2+结论 操作
Ag2O↓褐
溶Ag(NH3)2+溶
Zn(NH3)42+无色不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHZn2++2OH=Zn(OH)2↓
-
-
↓白 ↓白
Zn(OH)2 + 4NH3=Zn(NH3)42+ +2OH
-
Cu2+ 、Ag+、Zn2+可生成氨配合物。Hg2+ Hg22+与氨会生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞)，所以它们不形成氨基配合物。
现象 橙红↓
解释
Hg2++2I=HgI2↓
-
的配
生成用
0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2mol·L-1KI →↓→KI固体至↓溶解 → 40% KOH→ 氨水 (可用于鉴定NH4+) 结论
↓溶2+2KI=K2[HgI4](无色)
碘 配 合 物
红棕↓
a) K2[HgI4]与KOH混合溶液(奈斯勒试剂)可用于鉴出微量的NH4+。 b) 在HCl下可溶解HgS:
5d 0.2mol·L-1Hg(NO3)2 →0.1mol·L-1KSCN
-
白↓2++2SCN=Hg (SCN) 2↓ ↓溶2++4SCN=Hg (SCN) 42
-
-
-
白↓→KSCN
→ ZnSO4(可用于鉴定Zn2+)
SCN 配 合 物
结论
白↓2++Hg (SCN) 42=Zn[Hg (SCN) 4]↓
) (反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。
内容操作 现象解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4→过量
6 mol·L-1 NaOH→
→1mL 10%葡
Cu2O
萄糖溶液△→↓→两份 (黄↓→红↓)
2 mol·LH2SO4 →静置→△ 1mL浓氨水→静
置
-1
浅蓝↓ ↓溶
红↓溶解，有红色固体Cu↓溶，深蓝色
Cu2+ +OH-=Cu(OH)2
↓
Cu(OH)2
+OH-=[Cu(OH)
4]2-2 [Cu(OH)4]2- + C6H12O6= Cu2O↓+ C6H12O7 +4OH-+2H2O
被O2氧化成Cu(Ⅱ)
c)
10 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2→3mLHCl浓 、Cu屑→△至绿色
篇8：无机化学实验教学
[摘 要] 无机化学实验是药学专业学生在大学学习过程中接触到的第一门必修实验课，在其后续课程学习中起着重要作用。
文章从重视并加强实验教学、优化实验内容、改革实验课堂教学方法、强化实验技能考核四个方面讨论如何提高无机化学实验教学质量，以求对提高无机化学实验学质量提供参考。
[关键词] 无机化学;实验教学;讨论式教学法
化学实验教学在完善学生科学素质、培养学生创新意识和训练学生创造思维能力方面起到积极的促进作用。
无机化学实验是学生从中学时代步入大学学习过程中接触到的第一门必修实验课，绝大多数学生在中学的实验训练是不够的，没有受到正规而系统的实验训练。
因此无机化学实验不但可以训练学生的基础性操作，培养学生的实验技能和良好作风，为后续的基础化学实验以及专业课程学习、 知识应用和科学研究打下扎实基础，还可以培养和提高学生运用无机化学基本理论分析、解决问题的能力，观察实验现象并正确记录、处理原始数据及分析实验结果的能力，学习实验研究的工作方法，使学生实验技能向研究能力进行转化。
本文针对教学实践进行了分析，并提出了改革的具体思路[1]。
1、正确认识药学类专业无机化学实验教学的重要性、教学目标和存在的问题
无机化学是药学基础课程，是教学的重要环节。
生命过程是极为复杂的化学过程，药物在体内的分布、吸收、代谢与排泄，以及每种药物的合成均与化学反应有关。
在讲授理论课的同时开设实验课是强化学生理论知识，提高学生动手能力的必要教学手段。
实验课不是理论课的简单补充，而是综合培养学生素质的有机组成部分。
药学无机化学实验的基本教学目标可归纳为四个方面，即训练学生具有良好的实验室工作习惯和素养，训练学生的基本实验操作技术和技能，印证和深化相应无机化学理论课程的内容，培养学生独立进行实验研究工作的能力。
目前学生实验多还停留在验证性实验模式上，学生实验还是按照实验目的、原理、 要求、步骤及讨论的格式进行，实验内容多是现有课本知识的验证，学生在实验中很少能提出自己的见解和想法，造成学生积极性和主动性不高，出现部分学生抄写实验报告的现象。
我国药学类本科专业学制为4年，无机化学课程学时有限，如何利用有限的时间为学生传授基本的必备无机化学知识和基本操作技能是无机化学教师面临的突出问题。
2、优化实验内容，培养学生综合实验能力
教学内容的改革是现代化教学的重点和难点。
药学专业无机化学实验教学，不应以精深为目标，应从专业实际出发，充分考虑学生的数理基础，以够用和能满足后续专业课的学习需要和提高学生实际动手能力为原则。
无机化学涉及的内容极其广泛，但各专业对无机化学的需求应各有侧重，教学中应体现出更多的“专业关切”，充分考虑无机化学与药学的联系，优化教学内容，使之更加贴近现代药学教育的需要，突出专业性和学科发展方向性。
为此我们针对无机化学实验教材存在的知识重复、陈旧、联系专业不够的'问题，通过“删、并、增、编” 等措施优化了实验内容。
“删”对教材实验内容进行适当取舍，删去现象不明显、药品毒性大及过于复杂的实验内容。
“并”即把相似的几个实验合并成一个实验，如把s区、p区及d区的重要元素实验合并成实验《生物体中常见离子的鉴定》。
“增”即根据药学专业培养目标及后续课程学习的需要适当增加实验，教学中增加了《镁原子量的测定》、《缓冲溶液配制》2个实验。
“编”即组织编写实验讲义，分发到学生手中便于学生课前预习和课后复习。
优化后的无机化学实验共需30学时，主要内容是：化学实验基本知识与基本操作食盐提纯，镁原子量的测定、缓冲溶液的配制与性质、电解质溶液的性质、电导率法测难溶电解质的溶度积、醋酸电离平衡常数的测定、氧化还原与电极电位配位化合物的性质、实验设计：离子鉴定和未知物的鉴别、生物体中常见离子的鉴定。
实践表明，通过优化实验内容，既能促使学生巩固所学理论知识，不断增强分析、思考、解决问题的能力;又能激发学生实验兴趣，训练学生基本操作技能，增强学生综合实验能力，为专业技术应用能力和职业实践能力的培养奠定基础[2]。
3、改革实验课堂教学方法，提高教学效果
无机化学实验教学中，传统方法是教师先讲授实验内容，然后学生操作。
这样，学生思维上处于被动状态，对教师存有依赖心理，其结果是学生实验前不预习、不思考，实验时动手不动脑，实验后不分析、不思考、不讨论，实验效果差。
针对这一情况， 笔者采用“ 以学生讨论为主、教师启发释疑、师生共同归纳相结合” 的讨论式教学法，收到良好的效果。
如《电导率法测难溶电解质的溶度积》实验采用讨论式教学法如下。
首先，提问设疑，引导学生预习。
本实验可提出下述问题：(1)什么叫溶度积常数，什么是电导率?(2)溶度积规则是什么?(3)如何计算溶度积常数? 让学生带着问题回顾所学理论知识、预习实验内容，明确实验原理、操作步骤及注意事项，写出预习报告。
其次，学生分组讨论，教师启发释疑。
学生经过回顾、预习、思考，对实验内容有了初步了解，再根据所学理论知识并结合实验讲义，进行分组讨论。
教师深入到各小组听取讨论意见，及时发现问题并逐步启发释疑，引导学生正确思考。
再次，师生共同归纳。
经过学生讨论、教师启发释疑，各小组取得基本一致的结论，教师再根据学生讨论情况及结论分析讲评，引导学生归纳总结，使学生明确实验原理、条件、操作方法、注意事项及相关理论知识。
最后，学生进行实验。
实验中，学生要细心操作，认真观察、思考并记录实验现象，有疑问或新的想法要及时向教师提出，切勿随意更改实验操作;教师要加强巡视指导，及时解决学生提出的问题，防止实验事故的发生;要积极引导学生正确分析实验现象，提高解决问题的能力，发展创造性思维。
实验完毕，教师要对学生的实验情况进行全面的总结和讲评，指出实验注意事项、可能发生的实验事故及预防和处理措施，要求学生写出实验报告。
4、强化实验技能考核，以考核促教学
以往实验成绩的考核分两项：平时实验成绩与期末实验考试成绩。
为了使每位学生都做到操作规范、认真，达到切实掌握和熟练实验内容和各项操作技能的目的。
在平时实验的考核中，我们增大了平时实验成绩的比例。
将平时实验成绩 又分为实验预习报告、实验操作、实验记录和实验报告。
使学生明白“功夫在平时”，促使学生对每次实验过程都给予充分的重视，使学生对实验内容、实验技能得到更好地掌握。
在以往期末实验考试中，无机化学实验教学每次学生人数较多，很难通过一次考试使学生全面掌握和熟练各项操作技能。
我们将期末考核形式进行了改革。
考试分8-9人一组，通过抽签方式，让考生逐一操作，其余学生在旁边观察并记录该考生的操作情况，挑出其在操作过程中存在的错误;然后教师通过提问其余学生该操作者的错误并作记录，来分别给每位考生打分：最后教师点评每位学生的操作及纠错情况并给出该次实验成绩。
通过这种考核方式能更好地保证每位学生都做到操作规范、认真，达到切实掌握和熟练实验内容和各项操作技能的目的[3]。
通过对无机化学实验教学方法的改进，学生对化学实验的兴趣明显提高，实验动手能力明显增强。
我相信，随着教学改革的不断深入，无机化学实验教学必定会不断得到充实和完善。
参考文献：
[1] 田润华.以教育观念的创新为先导推进高等教育改革与发展[J].中国高教研究，，3：90.
[2] 刘毅敏，覃军，王祥智，等.医学应用化学实验教学的研究与实践[J].山西医科大学学报：基础医学教育版，，6(1)：73—75.
[3] 徐志萍.利用化学实验中的异常现象培养学生综合能力[J].科技信息，，13：239，293 .
篇9：浅谈无机化学实验教学改革
浅谈无机化学实验教学改革
针对无机化学实验教学中存在的问题,笔者从教学内容、教学方法、强调预习、开展竞赛等方面进行了改革.
作 者：李萍萍 作者单位：东营职业学院,工业工程系,山东,东营,257091 刊 名：考试周刊 英文刊名：KAOSHI ZHOUKAN 年，卷(期)：2008 “”(7) 分类号：H3 关键词：无机化学 实验 教学改革★ 化学工艺学答案
★ 化学反应原理教案
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