化学实验试题及答案（精选9篇）由网友“remarkaboy”投稿提供，下面是小编为大家推荐的化学实验试题及答案，欢迎大家分享。
篇1：化学实验试题及答案
化学实验试题及答案
一、选择题
1.对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )
A.烧碱——爆炸品 B.浓硫酸——剧毒品
C.汽油——腐蚀品 D.酒精——易燃品
解析： 烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品;汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。
答案： D
2.如图所示，下列操作中正确的是( )
解析： 本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。
答案： D
3.下列说法正确的是( )
①化学实 验产生的废液应及时倒入下水道 ②实验室的废酸或废碱可用中和法来处理 ③如果酸流在实验桌上，立即用氢氧化钠溶液中和
A.① B.②
C.③ D.①②
解析： 化学实验产生的废液大多是有害物质，不能直接倒入下水道。氢氧化钠的腐蚀性很强，不能用来中和桌上的酸液，应用NaHCO3溶液。
答案： B
4.下列电话号码哪一个是医疗急救电话( )
A.119 B.110
C.120 D.122
解析： 119是火警电话，122是交通事故电话。
答案： C
5.下列有关实验操作错误的是( )
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析： 固体取用时，小颗粒或粉末用药匙，块状的用镊子;取用液体时，量少可用胶头滴管滴，量多时可倾倒;加热盛有液体的试管时，液体的体积不超过1/3;倾倒液体时试剂瓶标签面向手心，以防止液体流出腐蚀标签。
答案： C
6.下列实验操作中都正确的选项是( )
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化
A.②③ B.②③④
C.②④ D.①②③④
解析： ①中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中;④中应把 试纸放在玻璃棒上，靠近气体。②、③正确。
答案： A
7.进行过滤操作应选用的一组仪器是( )
A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台
B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
解析： 过滤操作所需的仪器主要包括：铁架台、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。
答案： C
8.检验某未知溶液中是否含有SO2-4，下列操作最合理的是( )
A.先加稀硝酸酸 化，再加入Ba(NO3)2溶液
B.加BaCl2溶液即可
C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.加Ba(NO3)2溶液即可
解析： 注意不能用硝酸或硝酸盐，在酸性条件下会将可能存在的SO2-3氧化成SO2-4，影响对SO2-4的检验。
答案： C
9.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组 混合物分离的是( )
A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙
解析： A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离;B项，CuO和MnO2都不溶于水;D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应;而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸 发滤液即可得到KCl。
答案： C
10.若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行下列实验，其中最难以完成的是( )
A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合
C.蒸发食盐水制取食盐晶体 D.用漏斗滤纸过滤除去水中泥沙
解析： 过滤 是利用混合物成分的密度不同，在重力的作用下分开，太空失重条件下当然不能进行过滤操作了。
答案： D
二、非选择题
11.可用于分离或提纯物质的方法有
A.过滤 B.升华
C.加热分解 D.洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________。
(2)除去O2中少量的水蒸气，用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI，用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3，用________。
解析： (1)固体与液体分离常用过滤。
(2)除去气体中的气态杂质可以通过洗气装置。
(3)碘易升华，故将碘加热变为蒸气后，遇冷收集起来分离得到纯I2。
(4)CaCO3受热易分解，可以采取加热分解法除去CaCO3。
答案： (1)A (2)D (3)B (4)C
12.如图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
(1)请你指出图中的错误：
①_______________________;②__________________;③______________。
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的'质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)：
①_________________ _ ______________________________________________________;
②__________________________________ ______________________________________;
③________________________________________________________________________。
解析： (1)取药品时，试剂瓶塞应倒放在桌面上;用托盘天平称量时应遵循“左物右码”;搅拌时应使用玻璃棒，不能使用温度计。
(2)本小题为开放性问题，思维可以从“①水偏多，②氯化钠偏少”这两个角度发散开来，寻找可能的、合理的答案。只要平时学习中养成认真观察、深入思考的好习惯，就能解答此类开放性综合题。
答案： (1)①试剂瓶塞放反了(或瓶塞放反了) ②砝码和药品 放反了 ③用温度计来搅拌
(2)①水计算多了;
②氯化钠计算少了。
称量氯化钠时操作错误如：
③天平读数有误;④氯化钠和砝码放反了;⑤左盘放了纸片右盘未放纸片;⑥天平未调零等。用量筒量取水的错误如：⑦水量多了(或取水读数时仰视);⑧氯化钠中混有杂质;⑨烧杯中原来有水(任选三点)
13.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。
解析： NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。M g(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
答案： NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4
14.今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①～④的仪器名称：①________，②________，③________，④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择__________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是____________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。
解析： 本题考查收集O2、H2、CO2的装置以及检验CO2的方法和H2还原CuO的装置。检 验CO2可根 据CO2使澄清石灰水变浑浊，H2还原CuO时注意防止生成的Cu被氧化成CuO。
答案：
(1)铁架台 试管 烧杯 酒精灯
(2)A E B F
(3)A C 有白色沉淀生成
(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应
篇2：化学实验试题教学设计
引课：老师这里有一瓶刚刚制得的二氧化碳气体，那么，我们如何证明该气体是否为二氧化碳?
学生：在气体中通入澄清石灰水，看石灰水是否变浑浊。 学生进行该实验操作 发现石灰水没变浑浊
教师引导：实验探究过程：学生小组讨论后回答 提出问题：石灰水没变浑浊，原因可能是什么呢? 猜想假设：可能是二氧化碳的原因，也可能是石灰水的原因 二氧化碳的原因：装置漏气，没收集到二氧化碳
实验时用浓盐酸，使二氧化碳中混有氯化氢气体影响该实验 石灰水的原因：石灰水变质
教师总结学生的猜想假设并引导归类，将学生分组，以小组为单位选择猜想并设计实验方案。
设计实验：学生自主设计，教师检查方案，需要时加以指导。 关于装置漏气：重新检查该装置气密性
关于是否使用浓盐酸：检查教师所用盐酸是否为浓盐酸(教师提示：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的
水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴(即白雾))
关于石灰水是否变质：将石灰水中通入呼出气体看是否变浑浊 教师总结方案，引导学生加以完善。 实验中预期现象及结论。
进行实验：学生按照本小组所设计方案进行实验得出结论 反思评价：教师总结本节课，引导学生学会学以致用。
篇3：化学实验试题教学设计
化学是高中所有学科中一门基础性学科，化学实验对培养学生学习化学的兴趣、巩固化学理论知识具有非常重要的作用。但是在当前高中化学的实际教学过程中，由于实验设备落后，教学方式不恰当等原因，直接导致高中化学实验教学无法真正发挥作用。因此，为了有效改善当前高中化学实验教学的现状，提高教学效率，最大限度地发挥实验教学的作用，必须探究高中化学实验教学的策略。
1课堂上创设有趣实验激发学生兴趣
我在教学中充分认识到学生是学习的主人，所以我经常创设有趣的实验情境，营造轻松的氛围，不断激发学生的学习积极性，为学生提供实验的机会。让学生在“做”中学，在“看”中不断进步，使学生丰富感性认识，这样化学实验教学就会收到很好的效果。例如：在教学“离子反应”时是这样创设实验情境的，播放《三国演义》第66回：“绝路问津”片段。让学生从化学的视角看待哑泉之谜，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，而且其真正致病的是Cu2+。然后我设计了3套方案，分别向泉水中加入NaCl、BaCl2和NaOH。实验探究是否存在可行的方案除去Cu2+以达到治病的目的并得出离子反应的定义。学生在学习中既兴奋又好奇，这样巧妙地创设实验情境，激起了学生强烈的求知欲望，有利于使学生产生极大的学习兴趣。
2利用学生实验，培养学生的思维能力、实验能力
在高中化学实验教学中，教师通过对学生进行积极的引导，促使他们通过亲身体验将实验带给大家的兴趣感逐步转化为对实验本质的研究，使其成为促进学生探究化学实验的根本动力。我认为，化学实验教学中，更能形成学生实验技能的还是学生实验，因此，教师应该利用学生实验，培养学生动手操作能力。例如：在验证二氧化硫具有漂白性的实验中，首先，教师要让学生回顾已学的知识一炭的吸附性和次氯酸的漂白性，积极思考漂白的不同原理、实验现象的异同;其次，开始实验，实验过程中要求学生亲自动手设计实验，并观察和记录实验结果，加深对二氧化硫的漂白原理的理解;最后，让学生利用二氧化硫的漂白原理讲解为什么会得出此种实验结果，总结二氧化硫的性质。通过此种方式，不仅可以体现学生在实验教学中的主体地位，而且可以锻炼学生的思维能力和实验能力。
3注重对学生进行化学实验理论知识的教学
为了有效开展高中化学实验教学，教师首先应该注重对学生进行实验理论知识的教学。在实际的教学中我们不难发现，有些教师在实验教学的过程中，并没有对学生进行与实验相关的理论知识的教学，对于实验过程中容易出现的问题学生也并不了解，同时学生对实验步骤也并不熟悉，在这样的情况下让学生到实验室做实验，结果学生在实验的过程中处处碰壁，严重打击了学生的实验信心。在学生进行实际的实验操作之前有效的对学生进行与实验相关的理论知识的教学十分必要，最重要的就是让学生掌握实验步骤，在掌握实验步骤的情况下去做实验，会大大降低学生的实验难度，使学生的注意力能够集中于对实验现象的思考，发现更多新的问题。
4开展探究性实验。培养学生的自主探究能力
高中化学教学的过程是师生相互交流共同进步的过程。教学相长是不变的真理。教师在教授学生化学知识的同时，与学生共同学习进步。为开发学生的智力，让学生的思维更加的开阔，同时，让学生对化学产生一种神秘感，不断的进行探索，发现化学本身的巨大魅力，从而对做化学实验更加的积极主动，教师可以多开展一些研究性的实验，让学生自主设计实验，寻找问题的答案，有些问题也许教师也不知道如何解释，这时教师可以与学生一起进行实验，积极探索。例如：在进行乙烯与酸性高锰酸钾反应的实验中，学生观察到的实验现象与教材中描述不相符，教师可以让学生多做几次实验，以检查是否因为在做实验的过程中出现了操作性的失误。学生认真做过实验之后，发现两种物质反应之后确实不像教材中所描述的那样出现浅红色的溶液，而是出现了黑色的悬浮不溶物。学生因此觉得教材是不正确的，继而展开进一步的探究实验。同时，教师可以让学生自主进行实验，证明出现的悬浮物中到底含有什么物质，从而培养学生的自主探究能力。教师也可以对学生进行一些指导，以帮助学生更快、更好的完成实验。通过自己设计的实验证明出结果，学生会因为实验带来的成就感，而对化学实验产生深深的兴趣。
5反思总结是实验探究的新起点
实验结束以后，结合各组的实验情况，可选代表进行交流，找出每组实验现象的相同和不同之处，此时要充分发挥学生的主观能动性，让他们总结自己在实验中的成功和失败之处以及实验中的一些异常现象，并且结合生活实际，能够提出新的可探究的问题，实验探究的结果怎样不是我们追求的目的，不论结果如何，探究过程中的各种知识、能力、技能的体验是传统教学中无法感受到的，因此实验探究对于促进学生科学素养的全面发展，有效落实化学新课程目标，具有不可替代的作用。实验课是化学教学中的重要内容，是为提高学生化学知识的学习过程。因此，学校不能忽视化学实验操作的教学，必须积极的完备化学实验器材，为教师和学生进行实验操作提供有利条件。然而，教师要创新实验教学方法，不能仅仅向学生演示并传授知识，还要给予学生自行操作的时间，正确指导学生进行实验课的学习。学生要积极投入化学学科内容，充分发挥主观能动性，参与实验课的操作过程。
篇4：化学实验试题教学设计
教学目标：
1.学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。
2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯。
3.能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
4.认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
教学重点：混合物的分离与离子的检验。
教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
课时安排：两课时
教学过程：知识梳理
1.化学实验的安全
一、实验操作规程
(一)遵守实验室规则
1.学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。
2.实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。
3.学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤;实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。
4.要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。
5.实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处;打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。
(二)了解安全措施
1、剧毒药品要单独专柜保存。
2、实验中主要做到五防：a.防爆炸;b.防暴沸;c.防失火;d.防中毒; e.防倒吸。
其具体操作如下：
①点燃可燃气体H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。
②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。
③制备有毒的Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。
⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。
二、常见事故的处理方法
(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。
(3)液溴、苯酚沾到皮肤上，应用酒精擦洗。
(4)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。
③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。
④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭
(5)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。
(6)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。
(7)温度计水银球碰破，可用硫磺粉覆盖吸收。
(8)误服铜盐、汞盐等重金属盐，可喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒，再服用泻药MgSO4等。
(9)制备有毒气体(例如Cl2等)可在通风橱中进行。
篇5：化学实验试题教学设计
教学目的
知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。
思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。
教学重点
用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。
教学方法
实验讨论法。
教学用具
仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。
药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。
其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。
教学过程
附1：课堂练习一
1.粗盐提纯的主要步骤有XX、XX、XX，使用的主要仪器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。
2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是XX。
3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是XX。
附2：课堂练习二
4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到XX，继续蒸发就会有XX析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用XX的方法得到固体。
5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有XX析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用XXXX的方法。
6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是XXXX溶液。
附3：课堂练习答案
1.溶解、过滤蒸、发烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、量筒、天平、砝码、蒸发皿、酒精灯
2.碳酸钙
3.3 2 1
4.饱和晶体蒸发溶剂
5.晶体冷却热饱和溶液
6.饱和
附4：随堂检测
1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用XXXX的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用XXXX的方法。
2.采用XX方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。
3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[ ]
A.溶液变为不饱和溶液
B.溶液仍是饱和溶液
C.溶质的溶解度减小
D.溶液中溶剂质量不变
4.能用结晶方法分离的一组混合物是[ ]
A.氯化钾和二氧化锰
B.食盐和硝酸钾
C.氯化钠和氯化钾
D.铜粉和铁粉
篇6：化学实验试题教学设计
实验教学目标：
1、通过本课学习，使学生知道空气是由氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等多种气体混合而成的。
2、培养学生的实验能力和分析综合能力。实验内容：
实验名称：空气的成分的测定
实验器材：水槽、玻璃片、蜡烛、玻璃杯、红色的水、火柴。主要实验材料：大玻璃杯、蜡烛、火柴
教学重点、难点：空气的.成分测定
实验对达成教学目标所起的作用：能够让学生更清晰的看清实验现象，实验操作简单易行。
实验类型：演示实验
主要教学策略：产生式教学策略
实验教学过程
导入新课
1、演示实验：点燃蜡烛，用杯子罩上，观察有什么现象?(过一会儿，蜡烛慢慢熄灭。)
2、讨论：为什么罩上杯子后，蜡烛会慢慢熄灭?你怎样解释这种现象?
3、讲述：到底杯子里有没有空气呢?蜡烛究竟为什么会灭呢?这节课我们就来研究这个问题。学习新课
1、指导学生通过实验分析空气的成分
实验1：燃烧要消耗一部份空气
(1)讲述：为了弄清蜡烛罩上玻璃杯后为什么会熄灭，我们来做个实验。实验步骤如下：
①把粘有蜡烛的玻璃片放在水槽中，往水槽中倒入红色的水，水不要太多，能淹没蜡烛下部即可，倒水时不要弄湿烛心。②不点燃蜡烛，用杯子把蜡烛扣上，观察水能进入杯子吗? (2)分组实验。
(3)汇报实验结果。(水一般不能进入杯子，即使进去也很少。) (4)讨论：为什么水不能进入杯子?(因为杯内的空间被空气占据着。)
(5)讲述：接着实验。把杯子拿起来(注意不要弄湿烛心)，点燃蜡烛，再用杯子把蜡烛扣上，观察有什么现象? (6)分组实验。
(7)汇报实验结果。(蜡烛慢慢熄灭，水涌进杯子。) (8)讨论：
①水涌进杯子的现象说明什么?(说明杯内的空气少了，“腾”出了一部分空间。
②为什么杯内空气会减少了?是空气跑了吗?你认为这与什么有关系?为什么?((通过与前一次“不点燃蜡烛，水进不了杯子”的实验相比较，可以知道空气的减少与蜡烛的燃烧有关系。)③杯内还有没有空气，是不是都烧光了，为什么?(杯内还有空气，如果没有空气，水会涌进更多，占领杯内的全部空间。) ④通过以上分析，你认为燃烧与空气有什么关系?
(9)教师小结：通过以上分析，我们知道燃烧要消耗(或说用去)一部分空气。
(10)实验2：燃烧剩下的气体不能支持燃烧
(1)讲述：杯内燃烧剩下的气体有什么性质呢?火在这些气体中能不能燃烧呢?为了解决这个问题我们再接着做实验。实验步骤是：
①一只手托住玻璃片，另一只手按住杯子，倒过来放在桌子上。 ②点燃火柴，把杯口的玻璃片掀开一个小缝儿，将燃烧的火柴伸进杯子里观察有什么现象? (2)分组实验
(3)汇报实验结果。(火柴的火焰顿时熄灭.) (4)讨论：
①以上现象说明燃烧剩下的气体有什么性质?(说明这些气体不能支持燃烧。)
②进而可以知道被烧去的气体有什么性质?(能支持燃烧。) ③根据以上研究，你认为空气是一种单纯的气体吗?其中至少含有几种气体?他们各有什么性质?
(5)教师小结：通过以上研究可以知道，空气中至少有两种气体：一种气体是支持燃烧的，只有这种气体在支持燃烧才能进行;另一种气体不能支持燃烧。
2、指导学生认识空气的成分
(1)讲解：空气是由多种气体混合而成的。其中能支持燃烧的气体叫做氧气，不能支持燃烧叫氮气，此外，还有二氧化碳、水蒸气、氢气等在空气中，这些气体的多少是不同的。 (2)观察：看课本中的空气成分比例图。
(3)讲解：组成空气的各种成分是混合在一起的而不是彼此分割的。
教师总结：
这节课，我们学习的是关于空气的成分(板书课题)的知识。提问：
(1)空气是由哪些气体组成的? (2)支持燃烧的是什气体?
说明
实验操作简单易行，学生小组实验可以锻炼学生的实验操作技能。本实验与书上的演示实验不同，可以提高学生的兴趣。
篇7：化学溶液试题及答案
化学溶液试题及答案
一、选择题
1.某酸溶液100mL，室温时，其pH值等于1，下列叙述中正确的是( )。 A.该溶液中[H+]≥0.1mol／L B.该溶液的物质的量浓度≥0.1mol／L
C.把该溶液稀释至1L后，pH≥2 D.把该溶液稀释至1L后，pH≤2
答案：D
2.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是( )。
①pH=0的盐酸 ②0.1mol／L的盐酸 ③0.01mol／L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11 C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
答案：A
3.先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为( )。
A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0
答案：A
4.把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )。
A.0.05mo1／L B.0.1mol／L C.0.5mol／L D.1.0mol／L
答案：A
5.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，则甲溶液中[H+ ]与乙溶液中[H+]的关系是( )。
A.2：1 B.100：1 C.1：100 D.无法确定
答案：D
6.将pH=8的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中[H+ ]最接近于( )。
A. (2×10-8+10-10)molL-1 B.10-8molL-l
C. (10-8+10-10)mo1L-1 D.2×10-10molL-1
答案：D
7.等量的NaOH溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的`关系中正确的是( )。
A.Va>10Vb B.Vb=10Va C.Vb<10va d.vb=“”>10va
答案：D
8.把0.1mol下列各气体，分别通入含H2S的同体积的水溶液中，反应后溶液pH值最小的是( )。
A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO2
答案：C
9.某一电解质的两种不同浓度的溶液，一种pH=3.3，一种pH=5.3，下列关于两种溶液间关系的说法中正确的是( )。
A.pH=3.3的溶液浓度比pH=5.3的溶液浓度大
B.pH=3.3的溶液稀释100倍后pH=5.3
C.pH=3.3的溶液中[OH-]是pH=5.3的溶液中[OH-]的
D.两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4.3
答案：C
10.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
[NH ]=2.0×10-6mol／L,[Cl-]=6.0×10-6mol／L，[Na+]=3.0×10-6mol/L，[NO ]=2.3×10-5mol／L，[SO ]=3.8×10-5mol／L，此次雨水的pH大约为( )。
A.4 B.5 C.3 D.6
答案：A
二、填空题
11.在25℃时，有pH为工的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，问：
(1)若x+y=14时，则 _________(填数字)；
(2)若x+y=13时，则 _________(填数字)
(3)若x+y=14时，则 _________(填表达式)；且Vx_________Vx(填“>”、“=”或“<”)(题中x≤6，y≥8)。
答案： (1)1 (2) (3)
12.现有一瓶0.1mol／L的CH3COOH溶液，试用中学化学实验室常见的仪器和用品设计一个简单可行的实验方法，可以根据实验数据求出在室温下0.1mol／L的CH3COOH里CH3COOOH的电离度的近似值。
(1)简述实验过程___________________________。
(2)列出计算式___________________________。
答案：(1)用玻璃棒蘸取待测醋酸溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比色，得出pH值
(2)pH=-1g[H+]，α= ×100％
三、计算题
13.在浓度为cmol／L的AgNO3溶液AmL中，加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两溶液的体积之和)。则c值接近多少?
答案：0.011mol／L
拓展练习
1.若室温时，Va LpH=a的CH3COOH与VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度：
(1) =1时，a=___________________________；
(2) =10时，a=__________________________；
(3) = 时，a=______________________________。
答案：(1)10(16-a-b)％ (2)10(17-a-b)％ (3)10(15-a-b)％
2.在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBn(固)mAn++nBn-
在一定温度下，当[An+]m[Bm-]n=Ksp 时，溶液是饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当 [An+]m[Bm-]>Ksp即时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[An+]m[Bm-]n 试根据上述原理计算： (1)已知在常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18，求此温度下FeS的溶解度(g／100g水)(设饱和溶液的密度为lg／cm3)。 (2)又知H2S饱和溶液在常温下，[H+]与[S2-]间存在以下关系： [H+]2[S2-]=1.0×10-22 在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol／L，应调节溶液的pH为多少? 答案：(1)2.2×10-8g (2)2.4 化学新课标试题及答案 化学新课标试题及答案 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 12.298K时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如所示。已知0.10mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中 D.N点处的溶液中pH<12 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小W B．元素的非金属性Z>X>Y C．Y的氧化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 第II卷（非选择题共174分） 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（共129分） 26.(14分) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上中的_________，反应的化学方程式为_______________。 ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反应的化学方程式 ____________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2 ③_______________ ④______________ 27.（15分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。 （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀（浓度等于1.0×105 molL1）时，溶液中c（Ag+）为_______molL1，此时溶液中c（CrO42）等于__________molL1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010）。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。 28.(14分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的'少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数） （二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与 所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分） 高锰酸钾（ ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。 （2）“平炉”中发生的化学方程式为。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是。 （4）将 转化为 的生产有两种工艺。 ①“ 歧化法”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱碱性， 发生歧化反应，反应中生成 ，MnO2和（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是。 ③“电解法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为。 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0. molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知 ）。 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ 49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（ ，0， ）；C为（ ， ，0）。则D原子的坐标参数为______。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________gcm-3（列出计算式即可）。 38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。 （3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。 （6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_______________________。 参考答案 7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C 26．(14分) (1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； ② a→d→c→f→e→i； (2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O； ③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 27. (15分) (1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失； (2)①2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<； (3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。 28．(14分) (1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑； (3)NaOH ；Na2CO3；H2； (4)2:1；氧化产物为O2； (5)1.57g。 36.【化学——选修2：化学与技术】（15分） (1)扩大接触面积，加快化学反应速率； (2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O； (3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大； (4) ① K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2； (5)95.62%。 37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） （1）3d104s24p2；2； （2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键； （3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点GeCl4＜GeBr4＜GeI4； （4）O＞Ge＞Zn； （5）sp3；共价键（或非极性键）； （6）①( ； ； )；② 38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）d； （2）酯化反应（或取代反应）； （3）碳碳双键、酯基；氧化反应； （4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O （5）12种； ； （6） CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 化学选修3试题及答案 一、单项选择(注释) 1、下列叙述正确的是 A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应 B.纤维素属于糖类，有甜味 C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物 D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖 2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是 A.与葡萄糖互为同分异构体 B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀 C.不能发生取代反应 D.可以使紫色的石蕊试液变红 3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( ) A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄 B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 蛋白质水解能得到氨基酸 D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色 4、下列说法正确的是( ) A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质 B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加 C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充 D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康 5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( ) A.氧化反应 B.取代反应 C.加成反应 D.聚合反应 6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为： CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是() A.与葡萄糖互为同分异构体 B.可以与银氨溶液作用形成银镜 C.与葡萄糖互为同系物 D.可以使石蕊试液变红 8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量 C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量 9、下列说法中, 正确的是( ) A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油 B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成 C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量 D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高 10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列 关于核糖的叙述正确的是( ) A.与葡萄糖互为同系物 B.可以与银氨溶液作用形成银镜 C.可以跟氯化铁溶液作用显色 D.可以使紫色石蕊试液变红 11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( ) A.稀硫酸 B.热水 C.热碱液 D.稀硝酸 12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( ) A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理 B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质 C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性 D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能 13、下列说法中错误的是( ) A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂 B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去 D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 14、吸鸦X上瘾是由于 ( ) A.鸦X味美 B.生产压迫的罂X花鲜艳 C.人追求某种特殊的刺激 D.鸦X使人食欲强 15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。使用时必须严格控制使用量。靛蓝允许小于0.1gkg-1。靛蓝结构简式如图所示。下列关于靛蓝的叙述错误的是 A.靛蓝可与溴水发生加成反应，使溴水褪色 B.它的分子式是C16H10N2O2 C.该物质分子量较大是高分子化合物 D.它与氢气发生加成反应，1mol靛蓝需氢气最大量是9mol 16、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉, 关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药” ②“苏丹红” ③“碘元素” ④“亚硝酸盐”等化学名词出现. 业内人士告诉记者, 化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”. 上述化学名词所提到的物质中, 在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( ) A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③ 评卷人 得分 二、实验题(注释) 17、要检验淀粉的水解程度，提供了以下实验操作过程： ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热(水溶)③加入碱液，中和并呈碱性 ④加入银氨溶液 ⑤加入几滴稀硫酸 ⑥再加热 ⑦加入几滴碘水 请指出要达到下列实验目的所需正确操作过程的排列顺序： (1)证明淀粉尚未水解____________; (2)证明淀粉正在水解_____________ ; (3)证明淀粉已完全水解_____________ 。 18、下图为硬脂酸甘油酯 在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下： (1)在烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是 ________________________________________________________________________。 (2)图中长玻璃导管的作用是 ________________________________________________________________________。 (3)该反应的化学方程式是 _______________________________________________________________________。 三、计算题(注释) 19、如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能发生银镜反应。A.B.C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。 已知，相关物质被氧化的难易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之， 最难。请在下列空格中填写A.B.C.D.E、F的结构简式。 A： B： C： D： E： F： 20、3.24g淀粉和3.42g蔗糖混合，在一定条件下水解(假设完全水解)，若得到ag葡萄糖和bg果糖，则a与b的比值是多少? 评卷人 得分 四、推断题(注释) 21、据最新报道，巴西新一代乙醇燃料汽车的总量已经突破200万辆，为了更好地推广乙醇燃料汽车的使用，巴西政府决定向普通汽车购买者征收16%的消费税，而向乙醇燃料汽车购买者只征收14%的消费税。巴西地处南美洲，是世界上甘蔗产量最大的国家之一，乙醇可从甘蔗中提炼加工出来，其生产流程如下图所示： (1)写出蔗糖转化为葡萄糖的化学方程式： 。 (2)乙醇除可用做燃料外，还可以用它来合成其他有机物。下图是以乙醇为起始原料的转化关系图，其中A是最简单的烯烃。请回答下列问题： ①B是高分子化合物，在日常生活中常用做食品包装袋，但往往会带来环境问题，写出由A合成B的化学方程式： 。 ②E是一种具有香味的液体，其分子式为C4H8O2，写出乙醇和D反应生成E的化学方程式： 。 ③写出乙醇生成C的化学方程式： 。 评卷人 得分 五、填空题(注释) 2、某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O=9∶16∶1。 (1)写出B的分子式：__________________。 (2)写出C的结构简式：__________________;C的名称是____________________。 (3)写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3、脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质，它们的共同性质是都与水发生________反应。我们从食物中摄取的蛋白质，在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下________反应，生成________，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种________，人体内各组织的蛋白质不断分解，最后主要生成________排出体外。 24、糖类物质提供了人体需要的75%的热量，因此葡萄糖对人体的健康尤为重要，试根据你已有知识，回答下列问题： (1)糖尿病一直折磨着很多病人的身心健康，某同学根据自己所学知识，设计实验用某病人的尿液作了实验，发现做实验的试管内壁上产生了闪亮的银，从而得出结论，该病人尿液中含葡萄糖，该病人患有糖尿病，现欲将试管内壁银镜清洗干净，最好使用下列的( ) A.乙醛溶液 B.浓硝酸溶液 C.稀盐酸溶液 D.稀硝酸溶液 (2)能说明葡萄糖是一种单糖的主要理由是( ) A.糖类物质中含碳原子数最少 B.不能再水解成更简单的糖 C.分子中只有一个醛基 D.糖类中结构最简单的物质 (3)我们将连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子，含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性)， 具有一定的光学活性，请你列举两种使该物质失去光学活性的方法____________________________________。 25、食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明： 品名 蔬菜苏打饼 配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁、食品添加剂(碳酸氢钠) 保质期 十二个月 生产日期 2010年11月6日 (1)对上表中各种配料成分的理解，不正确的是( )。 A.富含蛋白质的是鲜鸡蛋 B.富含维生素的是脱水青菜和橙汁 C.富含淀粉的是面粉和白砂糖 D.富含油脂的是精炼食用植物油和奶油 (2)以今天的日期为准，该饼干能否食用 ( 填“是”或“否”)原因是 (3)上表中碳酸氢钠是作为 ，其原理是(用化学方程式表示) 26、A、B、C是大家熟悉与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系： 其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化： D+3甲―→3A+2B 回答下列问题： (1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是(写物质名称)________、________。 (2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的? ____________________________________________________。 (3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是__________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。 (4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是________。 27、2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”，食品塑化剂事件引起社会的高度关注。常用塑化剂的学名“领苯二甲酸二(2-乙基己)酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利，竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成伤害，大量摄入还可能致癌。 请分析上述信息，回答下列问题： (1)写出塑化剂的两条物理性质 ; (2)下列做法，可以使我们远离塑化剂的是 ; ①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主 ②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活 ③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的`食物 ④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者 28、吊白快化学式：NaHSO2CH2O2H2O ，白色块状或结晶性粉粒，溶于水，为一种化工原料。在水中吊白块能水解生成甲醛和次硫酸氢钠(NaHSO2 结构 Na+[O-S-O-H ]-)。不法分子常利用其泡制腐竹、水发食品等。添加了吊白块的食品除甲醛毒性外，残存的NaHSO2在烹调中会产生剧毒二氧化硫，导致呼吸道过敏，严重伤害人体健康。 (1)工业上生产吊白快的反应原理可用以下两个方程式表示： _Zn+_NaHSO3→_Na2S2O4+_Na2Zn(SO3)2+_H2O Zn+ZnS2O4+2Na2CO3+2CH2O+6H2O→2(NaHSO2CH2O2H2O)+2ZnCO3↓+2NaOH 配平第一个方程式并指出硫元素在两个反应中化合价变化。 (2)次硫酸氢钠可与氢氧化钾溶液反应，试写出反应的离子方程式：__________________ (3)吊白块能保鲜防腐是利用了_________，能漂白有色物质是利用了_________。 29、根据下列变化关系： 请填空： (1)A物质的名称________，B溶液为_________，作用为________________________。 (2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )中标明反应类型。 ④_______________________________________________________( ); ⑥_______________________________________________________( ); 参考答案 一、单项选择 1、【答案】A 【解析】 2、【答案】B 【解析】 3、【答案】D 【解析】 4、【答案】A 【解析】水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质, A正确; 淀粉在体内转化为葡萄糖需有水参与, B项错误; 水是人体的重要组成成分, 约占人体体重的三分之二, C项错误; 矿泉水中含人体需要的多种成分, 比纯净水更有利于人体健康, D项错误。 5、【答案】A 【解析】 6、【答案】C 【解析】油脂中的不饱和高级脂肪酸的甘油酯含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，A项错;甲烷与氯气的反应属于取代反应，而乙烯与Br2的反应属于加成反应，B项错;葡萄糖和果糖的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C项正确;乙醇、乙酸中的官能团分别为羟基、羧基，D项错。 7、【答案】B 【解析】据核糖的结构简式可知其分子式为C5H10O5，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，故二者既不是同分异构体，也非同系物，A、C错误;因其分子中有—CHO，故能发生银镜反应，但无—COOH，不能使石蕊试液变红，B正确，D错误。 8、【答案】A 【解析】淀粉属于营养物质，不需安全检测，A不属于检测指标;二氧化硫、亚硝酸盐、甲醛都属于有毒物质，B、C、D属于安全检测指标。 9、【答案】A 【解析】液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油, A正确; 天然油脂大多是由混甘油酯分子组成, B错误; 皂化反应是油脂在碱性条件下水解, 可提高肥皂的产量, C错误; 脂肪分子里饱和烃基的相对含量大, 熔、沸点就高, D错误. 10、【答案】B 【解析】 11、【答案】C 【解析】植物油在热碱液水解较彻底，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，C正确。 12、【答案】C 【解析】 13、【答案】D 【解析】试题分析：油脂不是高分子化合物，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。 考点：考查化学知识在生活中应用的有关判断 点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。 14、【答案】C 【解析】鸦X是一种毒品，从毒品的定义上来考虑 15、【答案】C 【解析】靛蓝中含有碳碳双键，所以A正确;靛蓝分子式是C16H10N2O2 ，B正确;靛蓝中的碳碳双键、碳氧双键、苯环都可与氢气加成，共对应9mol，所以D对 16、【答案】C 【解析】根据题述几种化学物质中, 在限量时, 加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒. 二、实验题 17、【答案】(1)①⑤②③④⑥ (2)①⑤②③④⑥;①⑤②⑦ (3)①⑤②⑦ 【解析】(1)尚未水解只需证明不存在能发生银镜反应的葡萄糖即可。 (2)正在水解需证明产生了能发生银镜反应的葡萄糖，又有能遇碘单质变蓝的淀粉。 (3)已完全水解只需证明不再有淀粉即可。 18、【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯 (2)冷凝回流 (3)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH 3C17H35COONa+ 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是油脂的相关知识。 三、计算题 19、【答案】A.HOCH2(CHOH)4CHO B.HOCH2(CHOH)4COOH C.HOOC(CHO)4COOH D.HOCH2(CHOH)4CH2OH E 或 F 或 【解析】 20、【答案】3：1 【解析】 四、推断题 21、【答案】(1)C12H22O11(蔗糖)+H2O――→催化剂C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖) (2)①nCH2===CH2―→?? ②CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O ③2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O(各2分) 【解析】 五、填空题 22、【答案】(1)C18H32O2 (2)CH3—(CH2)16—COOH 硬脂酸(或十八烷酸或十八酸) 【解析】(1)由B的相对分子质量以及C、H、O原子个数比可以确定B的分子式。(C9H16O)n相对分子质量为280，即140n=280，n=2，B的分子式为C18H32O2。 (2)由A和B的分子式可以确定C的碳原子数为 =18，因C为直链饱和脂肪酸，故C的结构简式为CH3(CH2)16COOH，其名称为：硬脂酸(或十八烷酸或十八酸等)。 (3)对于5个碳的饱和一元羧酸(与C互为同系物)异构体的书写，分析可知其结构由饱和烃基和羧基两部分构成。其烃基部分不难看出有以下四种结构，即： 23、【答案】水解;水解;氨基酸;蛋白质;尿素 【解析】 24、【答案】(1)D (2)B (3)①使 和氢气发生加成反应生成 ②使 发生消去反应生成 【解析】本题从葡萄糖对人体的作用切题，由糖尿病人的尿液检查入手，对葡萄糖的性质、结构，醛基的加成、醇的消去等知识进行了考查。(1)中考查了单质银的溶解，银不溶于乙醛和稀盐酸，所以A、C都是不正确的，在浓硝酸和稀硝酸中，我们可以根据反应方程式发现稀硝酸产生的污染小，故应选择稀硝酸;(2)是对基础知识的考查，单糖和多糖的最本质的区别是能否水解生成更简单的糖，所以本小题的答案是B;(3)题的设置，看似考查手性碳原子的性质，实则是对消去、加成反应的考查，在有机物 中，仅存在一个手性碳原子，若想除去该物质的光学活性，必须除去该手性碳原子，因此可以使碳碳双键和氢气发生加成反应生成 ，也可以使醇羟基脱去生成 ，这两种方法都能去除活性碳原子，使 失去光学活性。 25、【答案】(1)( C ) (2)否， 该食品已经过了保质期 (3)膨松剂，2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 26、【答案】(1)C：葡萄糖 D：乙醇或酒精 (2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的 (3)二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等 (4)CH3—O—CH3 【解析】 27、【答案】① 无色透明液体 不溶于水(有特殊气味) ② 134 【解析】 28、【答案】(1)1 4 1 1 2， NaHS+4O3→S2+3O42-→ NaHS+2O2CH2O2H2O (2)HSO2-+OH-=SO22-+H2O (3)水解产生的甲醛易使蛋白质变性的性质，二氧化硫的漂白性。 【解析】 29、【答案】(1)葡萄糖 NaOH 中和稀硫酸 (2)2CH3CH2OH+O2―→2CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 【解析】淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与Cu(OH)2悬浊液反应，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4才可与Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀;葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2，CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO，继续氧化成CH3COOH，进一步与乙醇发生酯化反应生成酯和水。 ★ 分析化学试题 ★ 试卷讲评教学反思 【化学实验试题及答案（精选9篇）】相关文章： 北京高考理综试题2022-06-27 化学答题技巧常用口诀2023-08-04 考生分析考研各科试题特点2022-09-12 高三英语二轮复习计划怎么写2022-06-03 高考理综预测试题及答案解析2022-11-19 关于的中考语文复习经验交流2022-07-13 高三试卷分析总结报告2023-05-06 高二数学期末教学质量检测分析报告2024-03-27 安全培训考试题2023-11-06 高中生物试卷分析范文2023-02-18篇8：化学新课标试题及答案
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