第二节 二氧化硫等（共3篇）由网友“pattilee”投稿提供，下面是小编帮大家整理后的第二节 二氧化硫等，希望对大家有所帮助。
篇1：第二节 二氧化硫等
一、SO2 及O3
1、二氧化硫
（1）强还原性、氧化性（与H2S）。常见氧化剂均可与SO2发生氧化一还原反应
（2）酸性氧化物通性
（3）漂白性
例1、为降低SO2对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。
解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca (OH)2=CaSO3+H2O
2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4・2H2O
例2、白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol・L-1的硫酸溶
液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。
（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________
（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________
（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭
容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。
解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4 ，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。
（2）2molCu (NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。
（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。
2.臭氧
(1)同素异形体
由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体，臭氧和氧气是氧的同素异形体。
(2)性质、用途
①物理性质
在常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，沸点为-112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为 -251℃。
②化学性质
臭氧的化学性质比氧气活泼。
a.不稳定性
203=302
但在空气中高压放电就能产生臭氧
302=2O2
b.强氧化性
Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
③用途
臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂。空气中的微量 03，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10-5％(体积分数)时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的'破坏，形剧“臭氧空洞”，危害地球环境，各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。
1.过氧化氢
(1)结构与物理性质
过氧化氢的分子式为H202，结构式是H-0-0-H。在该分子中H是+1价O是-1价。
过氧化氢在通常状况下是一种无色粘稠状的液体它的水溶液俗称双氧水。
(2)化学性质
①弱酸性
②不稳定性
过氧化氢在贮存时会分解为水和氧气。如在它叫溶液里加入少量的Mn02，可以极大促进它的分解，
MnO2催化H2O2 分解的化学方程式是2H202=2H20+O2↑，因此，在实验里，常用过氧化氢制取少量氧气。
(3)用途
过氧化氢可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料。
一、 选择题（每小题有1～2个正确答案）
1、下列物质既能跟浓H2SO4反应，又能烧碱反应的是（ ）
①MgCl2 ②NaH2PO4 ③(NH4)2 S ④Al (OH)3
A、只有④ B、除①外 C、除①③ D、全部都可以
2、下列各组混合物中，加入过量的稀H2SO4有气泡并有沉淀的是（ ）
A、FeS、Fe2O3 B、Na2CO3、AgCl
C、Pb (NO3)2、FeS D、Na2CO3、NaHCO3
3、Na2SO3和浓H2SO4作用产生气体X，碳酸氢铵热分解生成的气体依次通过硅胶
Na2O2、浓H2SO4，最后得到气体Y，将X、Y分别适入氢硫酸中产生的现象是（ ）
A、通入X溶液浑浊，通入Y无明显现象 B、通入X现象不明显，通入Y溶液浑浊
C、通入X和Y溶液均无明显现象 D、通入X和Y溶液均浑浊
4、下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）
A、和铜反应 B、和锌反应放出H2
C、与NaCl反应制HCl D、与Ca3(PO4)2反应制H3PO4
5、化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3作试剂。将AgNO3溶液逐渐滴
入含有S2O32-的溶液中时，会有以下反应发生：Ag++2S2O32-=[Ag (S2O3)2 ]3-，3 Ag++[Ag (S2O3)2 ]3-=2 Ag 2S2O3↓（白），Ag 2S2O3+H2O=Ag2S↓（黑）+ H2SO4对于鉴定S2O32-的下列叙述不正确的是（ ）
A、该鉴定可在酸性或碱性或中性溶液中进行 B、该鉴定只能在中性溶液中进行
C、AgNO3必须过量 D、S2-对该鉴定有干扰
6、标况11.2LH2S燃烧用样O2100.8L，燃烧后恢复至原状况，剩余气体体积缩小为原
混合气体体积的21.05%，则充分燃烧的H2S占H2S总体积的（ ）
A、40% B、32% C、74% D、80%
二、 填空
1、298k时，向VL真空容器内通入nmolSO2和mmolH2S
（1）若n=2，当m=______时，反应后容器内气体密度最小；
（2）若2n>m，则反应后氧化产物与还原产物质量差为 ______g；
（3）若5n=m，且反应后氧化产物与还原产物的质量差为48g，则m+n=______。
2、 同族元素的单质及其化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物也有
碱性、酸性之分和氧化性还原性之分，也以能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，根据上述叙述，完成下列化学方程式。
（1）Na2S+As2S5――
（2）Na2S2+SnS――
（3）Na2S+CS2――
3、 把密度为1.68g・cm-3的液态S2Cl210mL溶于石油醚中，得到100mL溶液，把它
慢慢加入到50mL3.2mol・L-1的SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为64.3mL时，反应恰好完全，生成物用KOH中和后，完全转化为KCl水溶液和一种二元含氧酸的钾盐晶体，试通过计算确定S2Cl2和SO2在水溶液中反应的化学方程式______________________________________________________。
三、 计算题：
1、某黄铁矿中含FeS285%及惰性杂质15%，在给定温度下发生下述反应：4FeS2 (s)+11O2
(g)=2Fe2O3(s)+8SO2 (g)+3319kJ，又知反应后的固体残渣中含有4%的FeS2，试计算燃烧1kg，这种黄铁矿时放出的热量。
2、将H2S和O2的混合气体通入温度为220℃的密闭容器中，在高温下使之燃烧反应后再恢复到原来温度，测得此时容器中气体的压强比起起时减小28.6%，若再向密闭容器中通入80gO2，高温下使之燃烧，反应后冷却至220℃，测得容器中压强有为起始时的1.43倍，又知反应容器O2有剩余，计算原混合气体中H2S和O2的物质的量。
答案
一、1、D 2、BC 3、D 4、D 5、A 6、A
二、1、（1）4 （2）16m （3）9
2、（1）3Na2S+As2S5=2Na3AsS4
（2）Na2S2+SnS=Na2SnS3
（3）Na2S+CS2=Na2CS3
3、S2Cl2+2SO2+2H2O=2HCl+H2S4O6
三、1、5674.8kJ
2、H2S2mol，O21.5mol或H2S为2.25mol，O2为0.9mol
篇2：第二节 二氧化硫 教案
第二节 二氧化硫 教案
教学目标 1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨总结，练习巩固教学过程 [引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。[投影] 第二节 二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸(接触法)（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)（4）消毒剂[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，
一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的`质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。[投影] 一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。[投影] 化学性质[演示实验] 1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂 2、将二氧化硫通入品红溶液中 3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中 4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中 5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
篇3：化学教案－第六章 第二节 二氧化硫
第二节 二氧化硫
教材分析：
本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是二氧化硫的性质，二是环境问题。在讲述二氧化硫的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。
教学目的与要求：
1、 使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；
2、 使学生掌握二氧化硫的化学性质；
3、 使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
教学重点：二氧化硫的化学性质
教学难点 ：二氧化硫的`化学性质
教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法
教学用具：实验用品
课型：新课
课时： 2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）
教学内容：
第一课时
新课的准备：
1、 硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？
2、 硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）
3、 二氧化硫有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？
新课进行：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1、 物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。
2、 化学性质
① 与水反应――实验：二氧化硫溶于水实验
二氧化硫水溶液呈红色――溶液呈酸性：SO2＋H2O H2SO3
复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。
② 二氧化硫氧化性与还原性
分析二氧化硫中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。
2SO2+ O2 2SO3 ：还原性；（可逆反应）
SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）
SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
思考：二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1 ：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
说明二氧化硫具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）
简介三氧化硫的性质：
物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；
化学性质：与水反应，放热 SO3 + H2O = H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）
③ 二氧化硫的漂白性
【实验6-2】二氧化硫通入品红溶液，加热。
现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明二氧化硫具有漂白性。
强调：二氧化硫漂白具有不稳定性、选择性，二氧化硫也具有杀菌、防腐之功效。
举例：二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品。
比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？
新课的延伸：
① 写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。
② 离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。
教学小结：
①二氧化硫、三氧化硫的物理性质；②二氧化硫的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。
作业 ：P133 一、二，课堂讨论
课后小结：
★ 初中化学教学计划
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