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化学式与化合价课题4 教案

时间：2024-04-24 07:25:00 教案收藏本文下载本文

化学式与化合价课题4 教案（共6篇）由网友“pegg29”投稿提供，这里小编给大家推荐一些化学式与化合价课题4 教案，方便大家学习。

化学式与化合价课题4 教案

篇1：化学式与化合价课题4 教案

化学式与化合价课题4 教案

一课标要求

4 知识与技能:了解化学式的概念及涵义，掌握一些简单化学式的写法和读法，理解化学式前和化学式中有关数字的不同涵义。

5 过程与方法:多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学。

6 情感态度与价值观:通过化学式的引入,对学生进行实事求是的科学态度的教育。

二课堂程序

1、复习题：⑴默写常见元素符号的记忆歌诀。

⑵写出物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。

2、引入：物质的.名称很难表示一种物质的组成，为了便于认识和研究物质，在化学上常用元素符号来表示物质的组成。

3、新课：

（一）化学式

阅读教材p79后小结：

⑴定义：

⑵理解：

小组对话：h2o表示的各种意义。

想一想：co2表示什么意义呢？

⑶小结：化学式表示的意义。

宏观

质的意义

微观

（由分子构成）

⑷化学式的书写

金属：如

直接用元素符号表示固态非金属：如

单质的书写稀有气体：如

用双原子表示—气态非金属：如

纯净物

明确问题

化合物的书写

一般书写

⑸多个原子或多个分子的表示方法。

练习：

多个原子的表示： 3个铁原子 2个氢原子

多个分子的表示： 3个氢分子 2个氯分子

m个水分子 n个二氧化碳分子

篇2：课题4化学式与化合价的教学反思

课题4化学式与化合价的教学反思

本课题分为四块：

（1）化合价的概念；

（2）化合价的特点；

（3）化合价的表示方法；

（4）化合价的应用。

为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的复杂概念，只给出了一个简单的叙述，同时也回避了化合价与原子结构的.关系。直接将化合价交给学生，学生恐怕难以接受，教师可参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，而且是利用数学上“比例”，用拼小积木方法，把微观抽象的概念转化为宏观模型，这样学生很快就能接受化合价的概念、掌握利用化学式推出化合价的技能。为了加深他们的理解，还可以设计小组活动，让学生通过对不同化合价、不同元素卡片的组合，进行化学式的书写。整个设计要体现学生为主体的特点，围绕解决让学生困惑的概念问题，让学生能更好地掌握化合价的应用。在实践中表明，小组活动能很好地激发学生的学习兴趣和求知欲望，如果能把小组活动设计好，那么能更好地帮助学生从抽象的概念、理论中摆脱出来，更好地理解概念。

篇3：九年级《第四单元课题4化学式与化合价》评课稿

反复看了《化学式与化合价》后，我认为这是一节非常优秀教学设计。学生与教师的对话是主动的、自发的，学生自主学习，合作交流，充分发挥了学生的主体地位，构建了新型的师生关系。教学过程，教师巧妙引导，教学过程完全符合新的教学理念。观后有一种耳目一新的感觉。

教学中我学到的优秀教法，简单评论如下：

1、教学目标方面。

教学目标注重三维目标的全面培养，这节课学生的情绪饱满，思维活跃，反应是主动积极而又灵性有效，他们的思维和注意力一直与教师的引导同步，使“三维”培养目标在学生主动参与、不断展示的过程中得到融洽、发展。不仅做到了双基训练，重要的是学生参与的过程，还有兴趣的培养都得到了充分的训练。

2、教学设计的巧妙之处。

教师巧妙将化学式预设七行来书写，以便水到渠成的引出物质分类（金属单质、固态非金属单质、常见气体单质、稀有气体、氧化物、两种元素组成的'其他化合物、三种及以上元素组成的化合物；能用化学式表示某些常见物质的组成；化学式表示的含义等，使学生从感知中成概念。这使课堂教学更生动、真实，无形中渗透着师生情感的交流。

3、师生互动，鼓励的语语言激励着学生。

教学中不是教师的滔滔不绝的讲解，而是在课堂中通过师生的平等对话来实现。不仅是教学活动的方式，更是师生的情感交流，是教师的教学情景和学生的精神氛围融洽的结合在一起，使课堂不再是单纯的传授知识而是共同的交流讨论，不仅关注知识点，而是关注知识的获得过程，在教师的点拨下学生经过自己的探索思考从而从一有的知识上取得新知，取得成功的喜悦，精神世界获得愉悦的享受，枯燥的深奥的知识也变的生动起来。学生在自主学习的过程中体会着学习的快乐。

总之，化学式与化合价以及化学方程式的教学内容是初中化学教材中最为重要的一部分内容，是学习化学语言的核心知识，是学生探索化学知识有感性知识向理性思考的的关键点。该课教学设计理念先进，教学思路清楚，师生互动和生生互动积极，从长远的角度看，有利于学生科学素质的培养，有利于学生终生学习能力的培养。

在今后的教学中，我会慢慢体会其中的精华，在实际教学过程中不断探索教学新模式，新的教学方法，提高教学效果。

篇4：九年级化学4.4化学式与化合价(二)教案

知识点：

1．能根据化学式计算元素的化合价。

2．能根据化学式计算物质的相对分子质量。

3．能根据化学式计算元素的质量比。

4．能根据化学式计算某种组成元素的质量分数及相关的简单计算。

课文详解：

根据化学式的计算

1．根据化学式计算组成元素的化合价

理论依据：化合价原则――任何化合物中元素化合价的代数和为零。

由于任何物质中组成元素的化合价的代数和为零，我们可以根据已知元素的化合价，计算出未知元素的化合价。

一般方法是求出已知元素的化合价之和，则未知元素的化合价之和为其相反数，再除以原子个数，即得未知元素的化合价。

【强调】单质中元素的化合价为零。

【例1】已知氢元素＋1价，氧元素－2价，标出下列物质中其它元素的化合价。

⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4

【分析】⑴ O为－2价，两个O原子为－4价，因此Si的化合价为＋4价。

⑵ O为－2价，三个O原子为－6价，N的化合价为＋6／2＝＋3价。

⑶ H为＋1价，两个H原子为＋2价，则S为－2价。

⑷ H为＋1价，三个H原子为＋3价，则P为＋3价。

⑸ H为＋1价，O为－2价，两种元素的化合价之为为：

(＋1)×3＋(－2)×4＝－5，故P的化合价为＋5价。

＋4 ＋3 －2 ＋3 ＋5

答案：⑴ SiO2 ⑵ N2O3 ⑶ H2S ⑷ PH3 ⑸ H3PO4

如果有原子团，往往还要借助原子团的化合价来判断元素的化合价。

【例2】标出下列带下划线元素的化合价。

⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3

【分析】⑴铁有＋2和＋3价，S的化合价有－2、＋4和＋6价，要判断各自的化合价，只有借助于原子团的化合价，SO4的化合价为－2价，三个“SO?4”原子团为－6价，则“2”个Fe原子的化合价为“＋6”，故Fe的化合价为“＋3”价。

⑵同样，N和Cl都有可变化合价，为此，也必须借助“NH4”原子团为＋1价来判断。原子团的化合价，是原子团内所有原子化合价的代数和，故有：N的化合价＋(＋1)×3＝＋1，得出N的化合价为－3价。

⑶“NH4”的化合价为＋1价，第⑵题已为我们计算出N的化合价为－3价；“NO3”为－1价，有：N的化合价＋(－2)×3＝－1，得出：N的化合价为＋5价。

（注意，NH4NO3中氮元素的化合价不同。一种物质中，同种元素的化合价不同，在我们九年级是比较罕见的。）

＋3 －3 －3 ＋5

【答案】⑴Fe2(SO4)3 ⑵NH4Cl ⑶NH4NO3

2．根据化学式计算物质的相对分子质量

相对分子质量（用Mr表示）是化学式中各原子的相对原子质量的和。

【例3】计算下列物质的相对分子质量：

⑴ SO2 ⑵ H2SO4 ⑶ Ca(NO3)2 ⑷ (NH4)2SO4

解：⑴ Mr(SO2)＝32＋16×2＝64

⑵ Mr(H2SO4)＝1×2＋32＋16×4＝98

⑶ Mr[Ca(NO3)2]＝40＋(14＋16×3)×2＝164

⑷ Mr[(NH4)2SO4]＝(14＋1×4)×2＋32＋16×4＝132

【总结】在计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量乘以原子个数，不同种元素的相对原子质量相加。有原子团时，先计算出原子的相对质量数，乘以化学式中原子团的个数，再与其它部分的相对质量相加。

【延伸】化学中有一种化学式，中间出现分节号，计算这一类物质的相对分子质量时，同样适用上述方法，即各部分相对分子质量相加。

【例4】计算下列物质的相对分子质量：

⑴ CuSO4・5H2O ⑵ FeSO4・7H2O

解：⑴ Mr(CuSO4・5H2O)＝63.5＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝249.5

⑵ Mr(FeSO4・7H2O)＝56＋32＋16×4＋7×(1×2＋16)＝278

3．根据化学式计算物质中组成元素的质量比

化合物中各元素的质量比，就是化学式中每种元素的原子相对原子质量和的'比。

【例5】计算下列物质中各元素的质量比。

⑴ N2O3 ⑵ H2SO4 ⑶ Zn(NO3)2

解：⑴m(N)∶m(O)＝14×2∶16∶3＝7∶12

⑵m(H)∶m(S)∶m(O)＝1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32

⑶m(Zn)∶m(N)∶m(O)＝65∶14×2∶16×3×2＝65∶28∶96

［注意，在Zn(NO3)2中含“NO3”这种原子团“2个”，计算时注意原子个数。］

4．根据化学式计算物质中组成元素的质量分数

物质中某种元素的质量分数（用ω表示）就是该元素原子的相对原子质量之和与相对分子质量的比值（用百分数表示）。

（ω是元素的质量分数，Ar是元素的相对原子质量，Mr是物质的相对分子质量，n是化学式中该元素的原子个数。）

【例6】列式求出下列物质中氮元素的质量分数：

⑴ NH4Cl ⑵ NH4NO3 ⑶ C3N3(NH2)3

解：⑴

⑵

⑶

【例7】小明同学家有一块菜地，需要施用4 kg NH4NO3，此时，向地里施加的氮元素的质量是多少千克？

解：

4 kg×35%＝1.4 kg答：向地里施加的氮元素的质量为1.4 kg。

【例8】下图是某食用碘盐标签的一部分。（碘酸钾的化学式为：KIO3）

⑴碘酸钾的相对分子质量为；

⑵每克碘酸钾中含碘元素的质量为 g；

⑶每千克食盐中至少需要加入碘酸钾 mg。

解：⑴ Mr＝39＋127＋16×3＝214

⑵

1 g×59.3%＝0.593 g

⑶35 mg÷59.3%＝59.0 mg

答案：⑴214；⑵0.593；⑶59.0

篇5：化学式与化合价教案

化学式与化合价教案

学习目标：

1．了解化学式的涵义。

2．熟记常见元素及原子团的化合价。 3．能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 4．了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。

教学内容：

化学式就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同 2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明

化学式的涵义

以H2O为例

宏观

表示一种物质

表示水这种物质

表示该物质有哪些元素组成的.

表示水由氧元素和氢元素组成的

微观

表示该物质的一个分子

表示一个水分子

表示一个分子里有多少个原子

表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成

质量

表示物质的相对分子质量

Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18

表示物质中各种元素的原子个数比

水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1

表示物质中各种元素的质量比

水中氢元素和氧元素的质量比为1：8

3、化学式中元素符号周围的数字的意义

如 aRbc

a表示有a个这样的微粒

b 表示一个微粒中有b个原子或原子团

c 表示一个该离子中带有c个正（负）电荷

一个硫酸分子中含有4个氧原子

一个硫酸分子中含有1个硫原子

一个硫酸分子中含有2个氢原子

3个硫酸分子

3H2SO4如：

篇6：初三化学教案：化学式与化合价

初三化学教案：化学式与化合价

一、教学设计思路

课题分析

本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的，尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式，这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算，也是教学中的重点，这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上，因此这是教学中的难点。

设计思路

第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学，以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。

第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。

第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格，并通过计算得出购买哪种氮肥最划算，以达到学以致用的功效。

二、教案设计

课题

化学式

授课人

学校

教学目标

知识与技能

1、了解化学式的涵义。