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人教版氧化还原反应教学设计

时间：2024-02-17 07:12:59 更多教学设计收藏本文下载本文

人教版氧化还原反应教学设计（精选19篇）由网友“yeyue99”投稿提供，下面是小编整理过的人教版氧化还原反应教学设计，希望能帮助到大家!

人教版氧化还原反应教学设计

篇1：高中化学氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

高中化学氧化还原反应教学反思

《氧化还原反应》这节课是高中化学的重要理论内容，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。

在教学中我先让学生阅读教材，从教材中归纳知识网络，接着我让学生分组讨论并给出归纳的结果，注意发挥学生的主动性，学生都能积极参加，课堂气氛活跃，但存在的问题仍然不少：缺乏主次性与完整性。如：

1.得电子，氧化剂，被还原，发生还原反应。

失电子，还原剂，被氧化，发生氧化反应。

2.得电子(偏向)→化合价降低→被还原→还原反应→还原产物→氧化剂→具氧化性。

失电子(偏离)→化合价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物→还原剂→具还原性。

3.氧化剂→化合价降低→氧化性→被还原→还原过程→还原产物。

还原剂→化合价升高→还原性→被氧化→氧化过程→氧化产物。

4.得氧→被氧化→化合价升高→发生氧化反应→还原剂→具还原性。

失氧→被还原→化合价降低→发生还原反应→氧化剂→具氧化性。

随后，我引导学生归纳出合理的知识网络：

氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→本身被还原→发生还原反应

还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→本身被氧化→发生氧化反应。

通过讲解发现学生对8个概念找不到主次，不能形成有序、清晰的知识结构，造成概念的模糊、杂乱无章。既不方便于对概念的记忆，在解决问题时又不能准确无误地提取相关概念。

在接下来的氧化还原反应规律总结中，我让学生自己总结， “升、失、氧、还;降、得、还、氧”的规律。于是，我及时设置练习进行巩固，结果学生只是停留在对概念的简单记忆上，未能真正理解规律的内涵。此时，我启发学生让他们重新认识4组概念，并让他们对比总结出的规律，这样程度好的学生基本上已经会判断运用，但还不够熟练。我让他们把刚才的规律变成“升、失、氧、还(剂);降、得、还、氧(剂)”，然后让他们谈新的认识，学生很快能够掌握氧化还原反应的实质。

篇2：浅论高中化学氧化还原反应教学设计

一、教材分析

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标

1、课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2、三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1、教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2、学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

四、教学重点、难点

1、重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2、难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

六、教学过程

1、情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

2、设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3、引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4、概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5、课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。

篇3：浅论高中化学氧化还原反应教学设计

教学目标

1、使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。

3、理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

教学过程

【板书】

氧化还原反应

一、化合价升降和氧化还原反应

【提问】

CuO+H2Cu+H2O

1、在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？

2、标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。

【讲解】

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。

【讨论】

2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？

【讲解】

小结上述讨论后，得出：

【板书】

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？

2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

【板书】

二、电子得失和氧化还原反应

1、电子得失和化合价升降

【讲解】

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下：

【板书】

2、电子得失和氧化还原反应

【讲解】

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。

【讲解】

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。

【思考题】下列说法是否正确？为什么？

1、氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

2、化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。

3、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。

（作业略。）

教学说明

氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移（这样安排是为了分散难点），电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。

篇4：浅论高中化学氧化还原反应教学设计

【教学目标】

1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发讨论

【教学设计】

[复习引入]

1、常见元素的化合价

2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

〖学生活动〗

学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？

〖学生活动〗

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

〖教师活动〗

在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由—1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到—1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。

[强调提醒]

a、“e—”表示电子

b、用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

〖学生活动〗

由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

[问题情境]

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（4）NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？

〖学生活动〗

在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：

〖教师活动〗[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：I—>Br—>Cl—>F—

〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。

〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）

〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P47～48：1、2、3

〖板书设计〗

一、氧化还原反应的概念

1、氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1、双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a、“e—”表示电子。

b、双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2、单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

篇5：《氧化还原反应》教学设计优秀

教材分析：

氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。

三维目标：

知识和技能：

1、理解氧化—还原反应有关概念；

2、理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。

过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。

情感、态度和价值观：

1、通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；

2、了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。

教学重点：

氧化—还原反应的本质及特征

教学难点：

氧化—还原反应的本质

教学过程：

（多媒体展示）：1.h2燃烧的图象；2.h2还原氧化铜反应图象

（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。

（学生活动）：2h2+o2==2h2o

cuo+h2h2o+cu

（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？

（学生讨论、回答）：有o2参与的反应是氧化—还原反应。以上两个反应都有o2参与，所以它们是氧化—还原反应。

（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？

（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以h2+cl2=2hcl为例）

（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。

氧化剂（o2/cl）——价降低——被还原

还原剂（h2）——价升高——被氧化

（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？

zn+hcl=h2+zncl2

2na+cl2=2nacl

2kclo3=2kcl+3o2

mno2+4hcl（浓）==mncl2+cl2+h2o

cacl2+na2co3=caco3+2nacl

naoh+hcl=nacl+h2o

（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。

（教师讲解）：氧化—还原反应的特征是：参加反应的某些元素的化合价在反应前后发生了变化。

（多媒体展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl

（教师提问）：以上两个反应是否属于氧化—还原反应？它们的反应过程是否相同？请同学们写出h、na、cl原子的结构示意图。

（学生活动）：根据氧化—还原反应的特征是：参加反应的某些元素的'化合价在反应前后发生了变化。以上两个反应都是氧化—还原反应。h、na、cl原子的结构示意图如下：

由原子的结构示意图可知，钠原子在反应中易失去电子，氯原子易得到电子，氢原子也易得到电子。

（教师提问）：展示课本插图，请同学们根据图片内容，理解nacl、hcl形成过程，并揭示氧化—还原反应的实质。

（学生活动）：

从原子结构示意图，可以看出na与cl反应过程是电子的得失过程。na原子最外层有1个电子，cl原子最外层有7个电子。当钠与氯反应时，钠原子失去最外层的1个电子，成为带+1价的阳离子；氯得到1个电子，成为带-1价的阴离子。最后，再由阴阳离子结合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失电子，价升高，发生氧化反应；cl→cl-，氯原子得到电子，价升高，发生还原反应。

h2与cl2的反应属于非金属与非金属的反应。从它们的原子结构来看，氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于氢、氯原子获得电子的难易程度相差不大，所以，在反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对。在hcl分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子，使氯元素显-1价，氢元素显+1价。在反应中，h2是还原剂，cl2是氧化剂。

（教师总结）：由上面的练习，可以得出下列规律：

氧化剂→价降低→得电子→发生还原反应→还原产物

还原剂→价升高→失电子→发生氧化反应→氧化产物

（提问）：请同学们思考氧化—还原反应与化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的关系，并能列举具体的化学反应进行说明。

（各学习小组讨论，分析，书写方程式）：

①zn+2hcl==h2+zncl2

②cao+h2o==ca(oh)2

③c+o2==co2

④naoh+hcl==nacl+h2o

⑤kmno4==k2mno4+mno2+o2

⑥caco3=cao+co2

学生分组讨论，教师列表总结：

氧化—还原反应是从电子得失或转移角度（微观世界）对化学反应进行分类。它和四种基本化学反应类型间的关系可以用下面的图示表示：

（课堂小结）：这节课我们重点学习了氧化—还原反应的概念，判断氧化—还原反应的特征是元素化合价变化、氧化—还原反应的本质是电子的转移。

（课堂练习）请完成下列练习：

1、下列各组粒子之间，最容易发生氧化—还原反应的一组是

a、①②b、②③c、①③d、②④

2、下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是（）

a、cl2→cl-b、fecl3→fecl2c、c→co2d、kmno4→mno2

3、在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

a．cl2+h2o====hcl+hclob．2h2o====2h2↑+o2↑

c．2na+2h2o===2naoh+h2↑d．cao+h2o===ca(oh)2

4、亚硝酸（hno2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是d

a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3

（答案：1d2c3a4d）

（课后思考）：

在1个化学反应中，能否只发生氧化反应而无还原反应，或只发生还原反应而无氧化反应？

铁门表面常刷有油漆，这样做的目的是什么？

na、al分别与hcl反应时，na→na+，al→al3+，al失去的电子数目比na多，能否说明al的还原性比na的强，为什么？

教学后记

由于学生对原子结构知识认识不深，要求从微观角度认识氧化－还原反应是教学的难点。在课堂教学中，利用教材插图、“思考与交流”栏目、表格、图示等形式，帮助学生理解氧化－还原反应的本质是电子的得失或偏移，从而能形象、深刻地掌握化学基本概念。在课堂教学中，经常地进行学生与学生之间、学生与教师之间的讨论、交流活动，有利于改变学生的学习方式，变“被动学习”为“主动学习”，使学生学会合作学习，学会探究和创新，全面地体现“知识与技能、过程与方法以及情感态度、价值观”三维课程目标，促进学生全面发展。

篇6：氧化还原反应第一课时教学设计

西海晶

（辽宁抚顺第十中学）

一、设计理念

以新课程理念指导教学，以学生的发展为本，采用“小组抢答”等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习模式。

二、教学目标

知识与技能：

1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解化学反应有多种不同的'分类方法。

过程与方法：

通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作及团队精神。

情感、态度与价值观：

对学生进行辩证统一的唯物主义教育。

三、教学重、难点

篇7：氧化还原反应第一课时教学设计

四、教学方法

情景激学、学案导学、多媒体辅助法、讨论法、小组抢答等。

五、学法

自主学习、探究学习、合作学习。

六、教具

多媒体、个性签名、化学药品（自榨苹果汁、维生素C）、透明水杯、矿泉水瓶。

七、教学过程

八、板书设计

篇8：氧化还原反应第一课时教学设计

一、氧化还原反应概念记分板

1.从得失氧角度春队夏队秋队冬队

2.从化合价升降角度

3.从电子转移角度

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

篇9：人教版氧化还原反应教材分析

一、从教材的编排体系：

“氧化还原反应”是人教版必修1第二章第三节的内容，本节内容安排在这里起到承前启后的作用，复习了初中的四大基本反应、氧化反应、还原反应的基本知识，在初中从得氧失氧的角度分析理解的基础上要求能用化合价的升降以及电子转移的观点来进一步的理解氧化还原反应，以及知道什么叫做氧化剂、还原剂。本节内容放在第三章之前，即金属及其化合物之前学习，是为了给化合物知识的学习奠定基础，先理论后实践，符合逻辑且具有系统性。因为学习元素化合时会接触到大量的化学方程式，并且要记住什么物质和什么物质反应生成什么还要记住这些方程式的配平就更难，但是先学习了氧化还原理论之后就可以根据其规律准确写出方程式并配平，其次元素化合物的学习中有大量计算，死算、硬算很难，但是如果根据电荷守恒来计算就会节约很多时间，并且又可以对氧化还原反应的知识进行巩固和应用，符合学生的认知规律，总的来说：氧化还原反应不仅对初中的基础知识有较深层次的学习，而且是联系元素化合物的重要纽带，使知识呈“螺旋式上升”贯穿于整个高中化学的学习。因此本节内容不仅是本章的重点，也是整个高中的教学重点。

二、从教材的呈现思路：

本节内容安排在第二章第三节，在物质的分类以及离子反应的学习之后，在大量元素化合物学习之前，通过离子反应的学习为氧化还原反应化合价升降及电子转移打下基础知识，之后再学习大量元素化合物方程式书写、配平以及通过方程式来计算就顺理成章，符合学习的认知规律

三、教材的知识内容及模块

本节内容包括氧化还原反应、氧化剂还原剂两个内容。经过“思考与交流”总结氧化反应、还原反应的共同特征的出氧化还原反应概念，打破初中认识得出新结论：并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。进一步从电子的转移得出氧化还原反应的实质及氧化剂还原剂的基本概念。通过“学与问”使前后知识加强联系。

四、教材中的习题分析

习题主要是基本知识及基础概念的巩固性练习，让学生进一步加深对本节所学内容的理解，有较强的基础性，但是缺乏生活实际例子，没有把学生带入生活，不利于学生知识迁移能力的发展。

五、教材内容的多重功能

本节内容开拓了学生的反应类型本质的认识，丰富了学生实现物质间转化的途径，通过交流、讨论提升合作的能力。

篇10：人教版氧化还原反应教材分析

一、说教材

《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

这部分内容既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

二、说学情

学生在初中阶段已经学习过不同种类的化学反应，学习过大量的化学反应，知道化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等反应类型。但是没有形成氧化还原反应的概念，无法分析比如一氧化碳和氧化铁的反应类。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍比较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。氧气是一种常见的氧化剂。”和“含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。”对于氧化还原反应的知识不够全面、不够本质。

三、说教学目标

【知识与技能目标】

(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

(2) 了解氧化剂、还原剂;氧化性、还原性;被氧化、被还原;氧化反应、还原反应;氧化产物、还原产物五对概念：

【过程与方法目标】

(1) 通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性、由此及彼培养思维的逻辑性，学会用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。

通过对氧化还原反应的学习与研究，进一步理解科学探究的意义，

(2) 通过小组讨论、代表汇报的形式使表达能力得到培养

【情感态度与价值观目标】

感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

四、说重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;掌握氧化还原反应的概念

难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应

五、说教法

采用“问题引导-深入探究”的教学模式，并采用多媒体辅助教学。以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入;并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念;同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。

六、说学法

注重指导学生勤于思考、表达完整、学会交流、善于总结、学会比较记忆等方法。

七、说教学过程

课程导入

多媒体演示镁条在空气中燃烧实验、氢气还原氧化铜的实验，请学生写出反应方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提问此反应属于什么反应类型?氧化和还原反应是分别独立进行的吗?

(学生随意发挥：Mg得到氧发生氧化反应、化合反应，CuO失去氧发生还原反应、置换反应。氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的。)

提问③2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应?(学生认为不是，事实上这个反应是氧化还原反应。)

在这个过程中，以实验激发学生的学习动机，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性，激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识，同时也进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。)

提示学生从化合价角度分析①②③三个反应的共同点，学生经过讨论、分析、寻找规律，得出结论：元素化合价有升降。

篇11：《氧化还原反应》教学反思

20xx年7月的大连市骨干教师研训，我上了一节观摩课，题目是《感受氧化还原反应》。从准备到授课结束，受益颇深！

首先，通过准备阶段的查阅资料，进行教学设计，实验准备等工作，让我体会到了教学研究的乐趣。其次，在授课过程中，我的心理素质、等方面也有了提升。最后，课后的反思对我的反思性研究提供了有力的素材。

本节课，依据“从生活走近化学，从化学走向社会”的新课程理念来组织教学内容。将整个教学内容分为三个板块，第一个板块，从生活实践感受氧化还原反应的存在；第二个板块，通过原电池实验感受氧化还原反应的实质；第三个板块，利用氧化还原理论解决汽车尾气污染问题感受氧化还原反应的价值。

在教学过程中，脱氧剂的实验贴近学生生活，而且应用了先进数字化实验技术，既体现了贴近学生生活的新课程理念，又体现了新课程时代性的特征。Vc的还原性实验，采用了微型实验，氧化剂选用了以前学生了解而且后续还要深入学习的Fe3＋。原电池实验的成功点在于教学深度的控制，只要直观体现出氧化还原的实质即可，不能深入分析原电池的工作原理。汽车尾气处理问题是社会热点问题，三元催化技术是科技的前沿技术，这既有利于引起学生的兴趣，更重要的是可以引发学生学习的成就感，感受化学学习的价值，为内在学习动机的激励有积极作用。

“感受”是本节课的核心，所以学生情感、态度、价值观的发展是本节课的核心目标。同时，注重过程与方法目标的达成，使本节课的“立体感”更加突出。而对知识技能目标的弱化更是对传统教学设计理念的一种颠覆。这些也是新课程“新”的体现。

当然，这节课也明显的暴露出我的不足。青年教师对课堂的掌控经验不足，尤其在开放讨论脱氧剂实验方案的设计汇报环节明显感觉对方案的评价不是很到位。

这些成功的经验是我今后工作中要继续发扬的，而不足则需要进一步改进。

课虽然上完了，但是余味仍然萦绕在嘴边，对于这堂课更加深入的反思还需要随着经验的积累和理论的提升继续进行。这堂课对我的启示是使我受益终身的。

篇12：《氧化还原反应》教学反思

氧化还原反应是中学化学的重要内容，如何帮助并指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是此节的教学重点内容之一。... 氧化还原反应是中学化学的重要内容，如何帮助并指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是此节的教学重点内容之一。

高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。

篇13：《氧化还原反应》教学反思

本节的教学目标是在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，课堂上没有新内容，重在复习归纳初中的化学反应的分类知识，内容少、难度不大，但非常必要。通过对两个反应（Fe2O3+3CO==3Fe+3CO2和CuO+H2==Cu+H2O）讨论，说明初中所学的化学反应的分类不够全面，也不完善，从而转入到从化合价升降和电子得失的角度来介绍氧化还原反应，并从化合价升降的角度引出氧化还原反尖的概念，将氧化还原反应扩大到虽没有得氧、失氧关系，但只要化学反应前后元素化合价有升降的反应都属于氧化还原反应。

在教学中发现学生理解能力不强，水平参差不齐，个别学生连最基本的元素符号都不会，哪里谈得上反应类型，所以虽然知识简单但课堂上还是不能急于求成，注意做好初高中衔接，教学中适时复习有关化学反应类型的知识，并将常见反应进行归类，使学生大脑中和知识系统化，再通过对某些反应的具体分析，使学生充分认识到化学反应分类知识的多样性、适用性及局限性，从而增加其深入学习的兴趣和欲望，为下节课奠定基础，为此可补充一些练习，如：

各写出一个符合下列条件的方程式

1、两种单质化合、单质与化合物化合

2、一种物质分解成两种物质，一种物质分解成三种物质等等

篇14：《氧化还原反应》教学反思

“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位，氧化还原反应教学反思。新课程标准要求理科高考学生不仅要学好“氧化还原反应”的基本内容，氧化还原反应的基本规律，氧化还原反应的常用表示方法，而且还要掌握与“氧化还原反应”直接相关的元素化合物、电化学和有机化学等知识。

高一新生对氧化还原反应的认识只是直观的从得失氧的角度进行判断，对氧化反应和还原反应的关系则认为是相互独立的。在教学过程中要引导学生由得失氧的形式上判断过渡到化合价变化氧化还原反应特征的认识，再过渡到电子转移原子结构本质上的认识。

首先氧化还原反应吐逊娜依“ TITLE=”氧化还原反应教学反思吐逊娜依“ />中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。

仔细观察反应中的物质，其元素化合价必然发吐逊娜依” TITLE=“氧化还原反应教学反思吐逊娜依” />生变化。因此我们可以通过标元素化合价的方法判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失。

另一方面，氧化还原反应中的另一个难点是电子转移问题，学生在学习过程中经常搞错。电子转移数量，得失电子的数量在教学过程中需要不断的强化学生的认识，多看多练。

作为一个新教师刚开始教学，经验方面存在着很大的缺陷，这就需要花很大的时间来弥补，教学反思《氧化还原反应教学反思》。高一的化学对我来说并不难，但是现在要教学生，那么工作就得做到细，比起自己会做题又上升了一个层次，不仅要知其然，还要知其所以然。

在课堂上本节课属于抽象概念的学习，学生学习起来容易感觉枯燥乏味，怎么积极调动学生的学习积极性，课堂气氛是本节内容需要注意的方面。怎么样可以调动学生的上课积极性，让学生有兴趣来听来学，做到真正的师生互动，这里面我认为老师怎么样来引导，问题的设置都是一门很大的学问，讲授的方法也很重要，学生有没有跟上老师的节奏，一步一步过来，理解、接受。

学生在刚开始学习时，学生如果理解了，会做了，那就会觉得比较容易，学习的信心就大了，反之如果一开始就碰到难关，错了很多，就会认为很难，较难接受，之后讲解的再详细，效果也不是很好。

所以第一遍教学的时候就要让学生跟上思路，由老师多举例，给以正确的示范，让学生跟着老师的思路，一步一步来，使得学生有一个从理解到整合到熟练的过程。等学生差不多会了，再让他们自己练，这样效果显然会好很多的。

因为刚开始教，知识层面上虽然没有什么大问题，但是如何把课讲好，如何把知识有系统有层次的传授给学生就不顺手了。还包括新课的引入，知识的前后衔接，内容的合理过渡等等，这些都需在今后的教学中进一步的提高。

xxxxxxx

20xx年10月16日

篇15：氧化还原反应教学反思

“氧化还原反应”是中学化学的重点和难点之一，在整个中学化学建构体系中处于重要的地位。新课程标准要求理科高考学生不仅要学好“氧化还原反应”的基本内容，氧化还原反应的基本规律，氧化还原反应的常用表示方法，而且还要掌握与“氧化还原反应”直接相关的元素化合物、电化学和有机化学等知识。

首先氧化还原反应吐逊娜依“ TITLE=”氧化还原反应教学反思吐逊娜依“ />中氧化反应和还原反应是不可分割的，是相伴而生的。就像一对孪生姐妹，有氧化反应的，必然发生还原反应。仔细观察反应中的物质，其元素化合价必然发吐逊娜依” TITLE=“氧化还原反应教学反思吐逊娜依” />生变化。因此我们可以通过标元素化合价的方法判断某个反应是否是氧化还原反应。也就是说：化合价有升高必然有降低，从微观角度说电子有得必有失。

作为一个新教师刚开始教学，经验方面存在着很大的缺陷，这就需要花很大的时间来弥补。高一的化学对我来说并不难，但是现在要教学生，那么工作就得做到细，比起自己会做题又上升了一个层次，不仅要知其然，还要知其所以然。

在课堂上本节课属于抽象概念的学习，学生学习起来容易感觉枯燥乏味，怎么积极调动学生的学习积极性，课堂气氛是本节内容需要注意的方面。怎么样可以调动学生的上课积极性，让学生有兴趣来听来学，做到真正的师生互动，这里面我认为老师怎么样来引导，问题的设置都是一门很大的`学问，讲授的方法也很重要，学生有没有跟上老师的节奏，一步一步过来，理解、接受。学生在刚开始学习时，学生如果理解了，会做了，那就会觉得比较容易，学习的信心就大了，反之如果一开始就碰到难关，错了很多，就会认为很难，较难接受，之后讲解的再详细，效果也不是很好。所以第一遍教学的时候就要让学生跟上思路，由老师多举例，给以正确的示范，让学生跟着老师的思路，一步一步来，使得学生有一个从理解到整合到熟练的过程。等学生差不多会了，再让他们自己练，这样效果显然会好很多的。

吐逊娜依・吾斯曼

10月16日

篇16：《氧化还原反应》教学反思

优点：

1）氧化还原反应定义不难理解，通过课前微课学习，同学们可以学会并判断出什么样的反应是氧化还原反应，这样上课可直接进入氧化还原反应的学习，提高了课堂效率。

2）在学习氧化还原反应实质的时候，将实验和动画做成微课进行播放，现象明显，方便同学们观看。不需要老师在不同的班级反复讲解，若有不明白的地方，可以多次播放。

3）课后，将本节课的知识点，以微课的形式，讲解一遍。基础差的同学，周末或下课可以自学。

缺点：

1）求电子转移数目的时候，有点概括。可以分成几种类型，有全参与氧化还原的，有部分参与的，还有部分氧化部分还原的，如果点明一下，同学们计算的时候能更清楚一些。

2）虽然概念的理解不难，但是在做找氧化剂还原剂、氧化产物还原产物这种题型的时候，若是一起分析一个例题。然后同学们再独立做相关习题，会顺利很多。

在信息技术快速发展的今天，对每一种新出现的教学模式，尽量去了解，然后在适当的时候加以应用，应该会使我们的教育一直进步。有变化、创新的工作才是精彩的工作。

篇17：《氧化还原反应》教学反思

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。

本次课复习巩固了初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，学会用化合价的'变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围。使其初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

从整个课堂氛围来看，学生积极配合，能积极主动的思考配合老师的教学计划；从整堂课效果来说，学生学会了如何去判断氧化还原反应，达到了教学目的。但本次课还是存在很多不足的地方。第一，由于教学经验的缺乏，以至于在教学的过程中部分重难点把握不是很好，导致整堂课的时间分布不是理想，有的地方讲解不到位，有的地方又显得很罗嗦；第二，讲课的声音很大，把很多学生的耳朵都震晕了，导致部分学生听课效率不高、昏昏欲睡，我会在以后的教学工作慢慢学习抑扬顿挫；第三、由于用了ppt教学，很多东西在黑板上板书不是很多，虽然有了新时代教学方式，但我们也不能忘了传统的粉笔板书。

本次课，在本组老师及相关领导的指导下，自己收获很大，我将在以后的教学中多向那些有经验的中老年教师学习，使自己的专业素养得到不断的提高，使自己不断进步。

篇18：《氧化还原反应》教学反思

“氧化还原反应”是人教版高一化学必修一教材第二章第三节的内容。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一，本节课的内容还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

本节课作为一节理论课，为了避免枯燥乏味，以给几个化学反应进行分类开始，既复习了几种分类的方法，引出氧化反应、还原反应的这两个初中就接触过的的概念，并进行了概念整合，也以此为铺垫，展开对氧化还原反应的较深层次的学习，按照氧化还原反应概念的发展历程的顺序，学生通过自己动手、动脑，分析、研究、找规律，探究了氧化还原反应的特征，揭示了氧化还原反应的实质，层层深入，符合学生的认知规律，起点低而落点高。又以思考题的形式研究基本反应类型与其关系，进一步认识氧化还原反应的特征，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神。通过习题的反馈学生的掌握和运用情况良好，为接下来继续研究氧化还原反应中的规律打了坚实的基础。

但本节课由于事先的准备和临时的一些状况还存在着一些问题，如知识的呈现形式能不能换个形式，本节课可以以化学发展史贯穿整节课，引导学生按照科学家的足迹去不断完善概念，最终揭示实质，增加趣味性，是不是更能激发学生的学习欲望？设置问题的时候再多设计几个层次，是不是更能适合各类学生的学习要求？在学习中也可再增添一些交流、合作的环节，互相学习，共同进步等等。

总之，本节课还有很多值得我认真总结和思考的地方。在这次学校的汇报课期间通过自己做课和听其他老师的课，都有很多收获，每一次的学习都是一次进步，我会一直学习着。

篇19：人教版高中氧化还原反应优秀教案

[三维目标]

知识与技能

1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。

2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。

3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。

过程与方法

1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。

2.培养学生的思维能力。

3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。

情感、态度与价值观

对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

[教学重点]

探究氧化还原反应的概念及其发展

[教学难点]

氧化还原反应的特征

[教学准备]

多媒体课件、投影仪

[教学过程]

新课导入:

人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。

师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。

[板书]第三节氧化还原反应

新课推进

师：引导学生思考交流(学生填写此表)。

引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。

氧化还原反应方程式	氧化反应	还原反应	分类标准	氧化反应和还原反应是否同时发生
CuO+H2====Cu+H2O	H2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应	CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应	得氧、失氧的角度	是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下结论

[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

分类标准：得失氧的情况。

氧化反应：得到氧的反应。

还原反应：失去氧的反应。

师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：

氧化还原反应方程式	反应前后化合价升高的元素	反应前后化合价降低的元素	是否属于氧化还原反应	氧化反应与化合价升降的关系	还原反应与化合价升降的关系	是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+