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常用离子方程式说课稿

时间：2023-02-11 07:52:21 说课稿收藏本文下载本文

常用离子方程式说课稿（推荐16篇）由网友“DOORDIE”投稿提供，下面是小编整理过的常用离子方程式说课稿，欢迎大家阅读分享借鉴，欢迎大家分享。

常用离子方程式说课稿

篇1：离子反应离子方程式说课稿

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%。

本课时的教学目的：

知识方面：1、掌握离子方程式的含义。

2、学会离子方程式书写方法。

能力方面：1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。

2、培养学生创新思维能力。

3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。

思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：

1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。

2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。

三、学法方面

(1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

(2)这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。

(3)通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

四、教学程序

1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：

a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

提问：(1)为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体?

(2)是离子反应?

(3)是什么离子参加反应?

结论：Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的'部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导(1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题(1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写?(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写?根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么?可用幻灯片：判断正误(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(是氧化还原反应)。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。

3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：(1)Ba(OH)2溶液能否导电?(2)能否用实验来证明?学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭?这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H++OH-=H2O”来表示?(5)写出下列反应的离子方程式：(A)氨水和硫酸反应(B)浓盐酸和二氧化锰反应(C)碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。

4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。

5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计(用幻灯片)

离子方程式及其书写方法

一、离子方程式

1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。

(用幻灯片)

附：巩固练习

1.能正确表示下列反应的离子方程式是：

A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.铁跟稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2

C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I-+Br2=2Br+I

D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe=Fe2++Cu

2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

3.用法0.2mol·L-l的H2S溶液100 ml与0.1mol·L-l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。

篇2：离子反应离子方程式

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

【评价】给予肯定。

【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板书】一、离子反应

1．离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

二、均产生无色、无味的气体；

三、均产生无色、无味的气体。

思考并讨论、猜想。

回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

练习：

HCl=H+＋Cl－

HNO3＝H+＋NO3-

AgNO3=Ag+＋NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K+＋Cl－

完成练习

AgNO3+HCl＝

AgCl↓＋HNO3

AgNO3＋NaCl＝

AgCl↓＋NaNO3

AgNO3＋KCl＝

AgCl↓＋KNO3

复习巩固旧知识，引出新知识。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的'符号删去就写成了“离子方程式”。

【板书】2．离子方程式

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

子方程式。

【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

离子方程式的意义有以下两个方面。

【板书】2．意义

①能揭示反应的实质；

②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

领悟。

模仿。

板书练习：

甲：AgNO3＋NaCl=

AgCl↓＋NaNO3

Ag+＋Cl-=AgCl↓

Ag+＋Cl-＝AgCl↓

发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【板书】3．书写步骤

（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

CO2↑代表的意义是什么？

【练习】请学生在笔记本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

CaCO3＋2HCl=CaCl2+

H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

CaCO3＋2H+＝

Ca2+＋H2O＋CO2↑

甲：Na2CO3＋2HCl=

2NaCl＋H2O＋CO2↑

＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3＋2HCl=

2KCl＋H2O＋CO2↑

2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

【设问】有同学将此反应写出离子方

H2O请讨论此写法是否正确？

【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

【设问】请写出实验室制氯化氢的化

篇3：离子反应离子方程式

吗？

【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

【投影】课堂练习

一、完成下列离子方程式

1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

2．铁跟稀盐酸的反应

二、判断下列离子方程式是否正确？

3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

5．实验室制氯气：

写出：

2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

讨论后回答：

一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

讨论后回答：

在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

完成练习：

=BaSO4↓＋2H2O

2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

续表

教师活动

学生活动

设计意图

【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

【随堂检测】

1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（）。

（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

（D）2H+＋2OH－＝2H2O

2．下列离子方程式中，正确的是（）。

（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

附：随堂检测答案

1．（C） 2．（B）、（D）

篇4：离子反应、离子方程式

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的.书写

教学难点：离子方程式的含义

篇5：离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

⑴ 氧化铜和西硫酸溶液

⑵ 锌投入到盐酸中

⑶ 氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷ 氢气还原氧化铜

[学生回答]

[板书]关键：① 在溶液中进行（或熔融）

② 有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、表示哪一类物质间的反应？

[学生回答]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？ [阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生回答]

[板书]步骤：1、写方程 2、改离子 3、去相同 4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

[作业 ]《基础训练》P40、9题。

篇6：高中化学离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：

2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

CO2+NaOH═NaHCO3

CO2+OH-═HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：

NaOH+SO2=NaHSO3

OH-+SO2═HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

CO2+OH-═HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：

2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O

6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：

Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：

2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

2Fe3++2I-═2Fe2++ I2

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：

Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

13、氯气通入水中：

Cl2+H2O? HCl+HClO

Cl2+H2O? H++Cl-+HClO

14、氟气通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2

2F2+2H2O═4HF+O2

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：

Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O

16、FeBr2溶液与少量Cl2反应：

6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

18、FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

19、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-

20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

FeI2+Br2=FeBr2+I2

Br2+2I-═2Br-+ I2

21、氯化亚铁溶液中滴入溴水：

6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-

22、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑

篇7：高中化学离子方程式

23、铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

24、氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe═3FeCl2

2Fe3++Fe═3Fe2+

25、FeCl3溶液与Cu反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

26、硫氢化钠溶液与碘反应：

NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

HS-+I2═S↓+2I-+H+

27、过氧化钠和水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑

28、铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O

29、铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

30、稀硝酸除银镜：

3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O

31、稀硝酸与过量的铁屑反应：

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

32、FeS和稀硝酸反应：

FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O

33、醋酸加入氨水：

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

34、氢氧化镁加入醋酸：

Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O

篇8：高中化学离子方程式

35、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

36、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：

CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

37、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:

CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

38、石灰乳与海水制取氢氧化镁：

MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

(因为石灰乳是悬浊液，离子方程式不拆。因为反应物中有固体，所以Mg(OH)2不用画沉淀符号。)

39、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

41、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

42、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

43、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

44、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

45、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH(过量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

47、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

48、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

49、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

50、硝酸铝溶液中加入过量氨水：

Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

51、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

52、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

53、大理石与盐酸反应制CO2气体：

CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O

54、硫化钠溶液中加入盐酸:

Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

S2-+2H+═H2S↑

55、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

HCO3-+H+═CO2↑+H2O

56、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

CO32-+H+═HCO3-

57、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

58、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

59、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

60、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O

62、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

63、Na2CO3的水解：

Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

CO32-+H2O?HCO3-+OH-

64、硫氢化钠的水解：

NaHS+H2O?H2S+NaOH

HS-+ H2O?H2S+OH-

65、实验室制备氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+

66、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

67、用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

篇9：高中化学离子方程式

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

B.碳酸钙溶于醋酸：

CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O

C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：

SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ CO32-

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：

Ca2++ OH-+HCO3-== CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】A、刚好沉淀完全，NH4HSO4与Ba(OH)2物质的量之比为1:1，离子方程式为：Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O，正确;B、醋酸为弱酸，应用CH3COOH表示，错误;C、CO2过量，应生成HCO3￣，错误;D、过量小苏打使Ca(OH)2中OH￣完全反应：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32￣，错误。

【考点】考查离子方程式的书写。

2、下列离子方程式错误的是( )

A.明矾溶液中滴入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

B.碳酸钡中加入稀硝酸：

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2-+4H+=Al3++2H2O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

【答案】D

【解析】本题考查考生对于离子方程式的正误判断，采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。明矾溶液滴入过量氨水中，虽然氨水过量，但Al(OH)3不溶于弱碱溶液;BaCO3中加入稀硝酸，属于强酸制弱酸;NaAlO2溶液中加入过量盐酸，产生的Al(OH)3溶于盐酸，故最终产物是Al3+和H2O;NH4HCO3与过量NaOH反应，应同时考虑NH4+、OH-反应生成NH3和H2O;故只有D错误。

【考点】考查离子方程式的书写。