氯气说课稿(（共14篇））由网友“真环”投稿提供，下面就是小编给大家带来的氯气说课稿，希望大家喜欢阅读!
篇1：氯气的说课稿
今天我说的题目是苏教版化学必修一专题二――从海水中获得的化学物质的第一单元氯、溴、碘及其化学中的氯气的性质。这节内容在教材中的地位是：氯元素是非常典型的非金属元素，也是学生在必修一中学习到的第一个非金属元素。在这之前，学生只学过氧气这一具体单质的性质，但是对于这一类单质如何研究并不清楚，通过这节内容的学习学生将学会研究物质的一般方法――实验探究法，为以后学习其他物质提供了方法。而且，学习了氯气的性质为以后学习盐类和胺类化合物奠定了一定的基础。
学生学习这节内容的重点是氯气的化学性质，在这之前，学生已经学过氧气的性质，对于物质性质的学习已经有了一定的基础，但是对于使用实验探究的方法来研究，并不了解，学习对于实验的观察分析能力较弱，因此，学生对于实验探究方法和实验现象的描述都不到位，这也是本节内容的难点。
本节内容我采用的主要教学方法是实验探究法和讲授法。教学目标是：使学生在掌握氯气基本只是的基础上，培养学生科学的观察、思维、分析和总结归纳的能力。教学思路是：首先，我将通过一段化学史话引入氯气，之前学生对于氯气的知识了解很少，引用氯气的发现不仅引出本节课的内容，也使学生知识面拓展；接着利用这段史话使学生从中发现氯气的某些特性，同时展示氯气的样品让学生亲自感受氯气的性质。本节课我将还是使用传统介绍物质性质的方法，先介绍氯气的物理性质，利用其某些物理性质解决一些实际问题，譬如氯气泄露后逃生的问题；然后介绍其化学性质，通过氯原子的原子核外电子排布式让学生自己总结氯气有哪些化学性质，接着就开始从金属到非金属，金属从活泼到不活泼，分别是钠、铁和铜，非金属主要就介绍氢气、水和碱溶液的反应，教学过程中主要就是通过实验来验证学生的猜想。在实验过程中，引导学生观察分析实验现象，由于氯气的毒性较大，大多数实验采用视频的方式呈现，在教学过程中，我将注重与学生的交流，为了培养学生的动手能力，我将让学生亲自做实验。最后为了了解学生对于本节课知识掌握了多少，我将运用提问与课堂测试的方式来进行。综上所述，这节课我将充分利用物质资源和实验条件，使学生不仅掌握了基本知识，也使学生对学习化学产生极大的兴趣，体会到化学世界的奇妙变化。
篇2：高一化学—氯气说课稿
高一化学—氯气说课稿
今天，说课的内容是人教版《全日制普通高级中学教科书（实验修订本.必修）.化学》第一册第四章第一节氯气，共两课时。
第一课时：氯气的性质和用途
第二课时：.氯气的实验室制法， 氯离子的检验。
下面从五个方面谈一谈关于氯气的整节课的一些想法：
第一部分：教学目标分析：
（1）.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
（2）.使学生掌握氯离子的检验方法。
（3）.使学生了解氯气的物理性质和用途。
（4）.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
第二部分：教材分析：
氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
在内容安排上，第一课时：氯气的性质和用途尽可能结合起来讲，使理论与实际的联系更为紧密。第二课时：氯气的实验室制法，氯离子的检验可以把以前所学的知识在此更好地应用，并得到巩固。最好采用边讲边实验，有利于学生实验能力发展。
第三部分：学法分析
本节内容多、实验多采用边讲边实验，有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。学生基础差别大，不易过多拓宽氯气化学性质的知识。应从实验多这一特点出发，强化观察现象、分析问题、设计实验方面的发展。
第四部分：教学过程处理：
1．本章应预见学生判断溶液颜色有困难：可以准备几瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，贴上标签、注明颜色让学生观察。
引入：从今天开始，我们来学习一族在原子结构和元素性质上具有一定相似性的非金属元素，卤素。卤素包括F、Cl、Br、I、At五种元素。
2．教学过程（）：
第一课时：氯气的性质和用途
展示：氯气、空气、氯水、水四瓶溶液，让学生描述氯气的物理性质。
板书：氯气的物理性质
通过实物氯气归纳出氯气的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。演示氯气在空气中点燃观察其产物；再演示氯气和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：小结：氯气的毒性与氯气活泼的化学性质有关。黄绿色有刺激性气味的'气体
密度比空气大,能溶于水（1体积水大约能溶2体积氯气）,易液化。
强调：氯气是有毒的。闻氯气的正确方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。引入：新闻材料，配置多媒体讲述：伊普雷战役
问：什么是伊普雷战役？
为什么防毒面具的外形酷似猪嘴防毒面具为啥像“猪嘴”？
多媒体：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。但是，群兽中唯独野猪安然无恙。于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。
过渡：氯气是有毒的，那么毒性机理是什么呢？只有明白了这个问题，才能找到防毒的方法与途径，化害为利，造福人类。下面我们就来研究氯气的毒性机理。
引言：按照结构决定性质的原则氯气的毒性一定与它的结构有关，我们首先考察氯原子的结构
【演示实验】氯气的漂白性
【复习提问】氯气有哪些化学性质？
新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是强氧化性的弱酸。
小结：板书：氯气的化学性质：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 与碱的反应。
第二课时：氯气的实验室制法， 氯离子的检验
实验室中制取氯气应加强基本操作的训练，要求要严要细，安排学生组装实验室中氯气装置（无药品），严到又快又整洁，细到先拿什么后拿什么，先拧什么螺丝钉后拧什么螺丝钉都清楚。结合实验室制取氯气用实验室中制取氢气引导学生提问，问为什么？如为什么收集氢气可用排空气法和排水取气法？为什么制取氢气不需尾气处理？为什么制取氢气需加少许硫酸铜最后所得溶液为黑色？完成实验室制取氯气后应培养学生的综合能力。
问题：实验室制飘白色的粉温度稍高有副反应发生，甲、乙、丙三人设计如下实验装置：
(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.
(2)下图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ____________________.
(3)实验中若用12mol L-1的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生).
多媒体回答：(1)甲：①发生装置错误，②U型管右端没有接尾气处理装置。乙：①没有降温装置，②D应换成U型管，改装消石灰。丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化浓HCl，随着反应的进行，［Cl-］减小，还原性减弱，反应不能继续进行.
结合氯离子的检验的教学，区别检验与鉴别的概念，比较氯气、氯离子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氢离子、氯离子等概念，用实验室中制取CO2 、H2复习离子方程等概念。
第五部分：信息返馈：
与学生多交流是取得信息返馈成功的关键，让学生成为学习的主人，制造师生间的民主氛围，通过讨论、提问、批改作业、考试既能掌握学习状况。
篇3：高中化学氯气说课稿
一、说教材
1.教材的地位和作用
本节是全章教材的重点之一。氯气不仅仅是卤素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金属元素。对氯气的性质、用途、制法等进行比较全面、细致的学习和研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是以后学习和研究同族元素性质变化规律以及介绍氯碱工业等联系实际知识的需要;同时，由于在高中阶段对氯气的性质、用途等介绍较为全面、细致，且探讨和应用也较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等也具有重要的作用;氯气的化学性质也是第一章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固;在教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，这为培养学生的实验能力、观察能力及思维能力等提高了极好的机会。
2.教学目标
知识目标：知道氯气的物理性质;掌握氯气的化学性质，能正确写出氯气与金属、与氢气、与水、与碱反应的化学方程式;了解氯气的用途。
能力目标：通过实验形成科学的观察、思维、分析问题和总结归纳能力。
情感目标：通过实验研究物质及其变化的科学方法，进一步激发学习化学的兴趣，巩固热爱科学、尊重科学的思想以及严谨求实、努力探索的优良品质;
通过氯元素的结构与氯气化学性质的关系，进一步确立内因是决定物质
性质的根本原因的辩证唯物主义思想。
3.教学重难点：
氯气的化学性质是理解氯气的存在、制法和用途的依据，也是后续学习卤素及其他非金属元素化学性质的基础，所以氯气的化学性质是本节的教学重点。由于学生缺乏溶解平衡的知识，较难理解氯水既有单质氯的性质，又有盐酸和次氯酸的性质。这一部分如果学得不好，将在学习氯水跟不同物质反应表现出来的不同性质时发生困难，所以氯气与水的反应是本节的教学难点。
二、说教法
(一)联系碱金属导入新课
在第二章学生已经学习了一族在原子结构和元素性质都具有相似性的金属元素——碱金属，知道了一些研究金属元素的方法，在课的开始即向学生明确本节课将学习一族在原子结构和元素性质同样具有相似性的非金属元素——卤族元素，简称卤素，并用多媒体课件显示卤族元素的名称、符号、原子结构示意图，引导学生观察、分析卤族元素的原子结构特点，说明与学习碱金属相似，我们也先学习其代表“人物”——氯气，从而自然进入本节课的学习。
(二)氯气的物理性质
首先展示一瓶氯气，向瓶中加入1/5蒸馏水，振荡后，在瓶后衬一张白纸，引导学生观察分析归纳出氯气的物理性质，并穿插史实：在第一次世界大战的伊普雷战役中，德军5分钟释放了180吨氯气，致使15000人中毒，1/3人死亡，而这样世界上第一支专业的氯气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的，他把自己的天才贡献给了法西斯。这样不仅能加深学生对氯气毒性的认识，而且适时向学生进行了情感教育。由此再演示和介绍正确闻氯气的方法可谓水到渠成。
(三)氯气的化学性质，是本节课的重点，采用推理验证法，引导学生由氯的原子结构分析，推测它的化学性质，再通过实验来验证，最后理论与实践两个方面概括出氯气是化学性质很活泼的非金属。
三、说学法
1.设问激疑：根据氯的原子结构，请学生分析氯气的化学性质应该如何?如何验证?培养学生由原子结构推断性质的化学思想。由实践是检验真理的唯一标准引出对氯气化学性质的探索。
2.实验验证：
(1)与金属的反应：做好三个演示实验①钠在氯气中燃烧②铁在氯气中燃烧③铜在氯气中燃烧。有目的地引导学生仔细观察和分析实验现象，注意反应条件，写出化学方程式，并注明反应中电子转移的情况。例如，做铜在氯气中燃烧的演示实验时，教师一面演示，一面提出一系列问题，让学生注意观察积极动脑。一面灼热铜丝，一面提出问题：为什么要灼热铜呢?(铜是不活泼的金属，必须灼热活化铜，使其达到燃点)灼热的铜放进盛有氯气的集气瓶时，提醒学生注意观察现象。反应后立即提出问题：观察到什么现象?(剧烈燃烧、集气瓶里充满棕黄色的烟)棕黄色的烟是什么物质?(氯化铜晶体颗粒)写出化学方程式，注明电子转移。又设问：铜是不活泼的金属，为什么能够跟氯气剧烈反应?(从氯的原子结构特点出发进行分析，得出氯是非常活泼的非金属的结论)把少量水注入集气瓶里，提醒学生注意观察现象。观察到什么现象?(氯化铜溶于水，溶液变绿色——说明氯化铜易溶，氯化铜溶液颜色为绿色)教师进一步加水，稀释溶液，溶液变蓝。提醒学生浓度不同时溶液的颜色不同。这一点很重要，不要把学生的思维固定在一点上，强调条件的重要性。
接着提出设疑，氯气能不能与非金属反应?激起学生继续探究的兴趣，从而引出性质。
(2)与非金属的反应
除了做好书上的氢气与氯气反应的两个演示实验外，补充红磷在氯气中燃烧的演示实验，同样引导学生观察、分析实验现象，总结出氯气比氢气和磷的非金属性更强。适时地让学生讨论：燃烧是否一定要有氧气参加?引导学生比较铁、硫、碳等在氧气中燃烧，以及铜、钠、氢气等在氯气中的燃烧，找出共同的特点并由此推出“任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。”在此不仅发展了燃烧的概念，而且渗透了“真理是相对的，不断发展的”辩证唯物主义观点。
大多学生知道自来水不能直接用来养鱼这一生活常识，那么是为什么呢?通过这一与学生联系比较密切的生活问题引出氯气与水的反应这一性质，能够激发起学生的兴趣以及进一步探究的`欲望。
(3)氯气与水的反应。这是本节课的难点，可用实验探究法来突破。
设问：氯气能不能跟水反应，其产物是什么?如何用实验方法验证，请设计实验方法。让学生充分讨论。经讨论和教师的引导，先实验氯水的酸碱性。用滴管吸取上面试验中得到的氯水，注入试管里。然后滴入1～2滴石蕊试剂观察到氯水先变红后褪色。实验现象说明很可能生成了酸。根据反应物判断很可能生成了盐酸。如何验证盐酸的生成?学生联想初中学过的盐酸的检验方法很容易提出硝酸银溶液，经实验确有盐酸生成。教师紧接着设问：如何解释石蕊试剂先红后褪色的现象?是氯水中的氯分子、盐酸，使指示剂褪色了，还是生成了另外一种新的物质使指示剂褪色了?让学生充分讨论，并设计出实验方案。经讨论和教师的引导，最后归纳出把干燥的有色试纸分别放人装有氯气的集气瓶里、盐酸溶液里、上面实验得到的氯水里。前两者颜色不褪，后者颜色马上褪。即氯分子、盐酸没有漂白作用，惟独氯水有漂白作用。、
四、说教学程序
既然氯分子、盐酸、水分子都没有漂白作用，那么氯水里必然有一种具有漂白作用的新物质。这种新物质是什么?到此，揭开氯气跟水反应产物的谜底的时机已经水到渠成。教师根据上面实验事实和化学反应中原子守恒原理可以引出下列化学方程式：
C12+H20=HCl+HClO
至此，学生对氯气跟水的反应和氯水里不仅有未反应的氯单质，还有盐酸和次氯酸的事实留下较深刻的印象。
教师出示久置光照分解的氯水证明这些溶液只能使石蕊试液变红，而没有漂白作用。结合教材中演示实验，学生就能认识次氯酸不稳定，引出次氯酸分解的化学反应。
2HClO = 2HCl+O2
教师向装满氯气的瓶里加入氢氧化钠溶液，一经振荡，黄绿色立即褪净。由此过渡到氯气与碱的反应。
(4)与碱的反应
重点分析氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的化学方程式，并引导学生从氧化还原角度、离子角度分析反应，不仅巩固第一章所学知识，也能加深学生对氯气化学性质的理解。
3.归纳总结，得出结论
通过以上的一些实验演示及分析讨论，学生已对氯气的性质有了一个生动而鲜明的印象。这时再引导他们从氯的原子结构特点去认识氯气化学性质所以活泼的原因，从理论和实践两个方面归纳出氯气是化学性质很活泼的典型的非金属。
篇4：氯气的性质说课稿
一、说理念
探究学习和自主学习是课程标准中两种重要的学习理念，而苏教版高中化学必修1专题2《氯气的性质》中的观察与思考、活动与探索栏目为学生的探究学习和自主学习搭建了良好平台。为此，设计本节课意在让学生在实验和讨论中构建知识、培养能力，提高自身的科学素养，同时利用氯气的有毒性和氯气在工业生产过程中的重要用途，提高学生对化学、科技与生活之间的认识。在整个课堂教学中教师只是作为一名服务者和引导者出现，使学生成为课堂的主体，自主学习，构建一种和谐的教与学的双边关系。
二、说教材
元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是苏教版高中化学必修课程中6大知识模块之一。本节之前学生虽然对氯气的制备有一定的认识，但是这节内容是学生进入高中以来的第一次系统地对物质性质的学习，学生在此节学习过程中学习方法的掌握，将直接影响到学生在以后有关元素化合物的学习。同时本节教学也为后面氧化还原反应的学习奠定了良好的基础。
本节教材在内容安排上有两大特点，充分体现了新课标的课程设置思想：①、注重实验教学，体现化学学科特点：以实验为基础是化学学科的最大特点，本节教材共编入了3个观察与思考实验，3个活动和探究实验和一个花朵被漂白的对照实验，这些实验将给学生以大量的感性认识，从而使学生更加容易理解相关知识，激发学生学习化学的兴趣。②、注重学生知识的构建，体现新课标的课程思想：传统的教材在描述某一物质的性质时，都是将其各种性质一目了然的分门别类的列出，而本教材在编写过程中打破了传统的形式。而是利用3个观察与思考实验让学生自己去分类总结出有关氯气的物理性质和化学性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现，这将更加利于学生知识的构建。体现了在教与学过程中学生作为主体的新课程思想。
本节课的重点是氯气的化学性质以及氯气性质在生活实际中的应用。而难点主要有氯气与水的反应以及氯水的主要成分
三、说教学目标
1．知识与技能
①了解氯气的物理性质，训练学生的观察和归纳能力
②掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，认识氯气是一种很活泼的非金属单质的本质
③能运用次氯酸的性质解释漂白粉的漂白原理
2． 过程与方法
① 通过实验和观察，逐步掌握研究化学问题的科学方法，
② 通过问题讨论，掌握新制氯水具有漂白性的原因，体验化学知识的获得过程
3． 情感态度与价值观
① 培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度
② 激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。尊重科学，以发展的眼光看待科学。
③ 利用氯气的毒性，提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感
④ 利用氯气的用途和毒性，提高学生对化学、科技与生活之间的认识
四、教学方法和策略
教师采用的教学方法和策略是否合理、有效，将直接关系到课堂教学的效果和学生能力的培养，针对本节教材的特点，笔者在具体教学过程中采取了以下教学方法和策略：
1、 加强理论指导，激发学生学习的积极性、主动性：在导出有关氯气的化学性质时，笔者利用一个讨论题“从氯气分子的结构预测氯气的化学性质”。在讨论过程中笔者引导学生从氯气分子的由什么微粒构成？氯原子的结构如何？氯原子的结构是否稳定？逐步引导学生得出物质的化学性质是由其结构决定这一科学理论，为学生的后续学习打下了理论基础。
2、 突出实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学，在教材中所涉及的实验我将其分成两类：①教师演示实验②学生探究实验，在教师演示实验过程中培养学生的观察和思维能力，在学生探究实验过程中训练学生动手操作能力，在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。
3、 利用多种形式，培养和增强学生环保意识：化学在STS中起作重要作用，因而在具体教学过程中笔者利用多媒体技术投放20xx年重庆天原化工总厂氯气爆炸的实况，使学生认识到环境保护的重要性，并通过学生自己亲自去闻氯气让学生亲自感受一下当时在爆炸现场群众当时的状况。
4、总结归纳，注意学法指导：科学、有效的学习方法，对于学生提高学习效率起着重要作用。在教学过程中，除了交给学生应有的知识的同时，我注意和学生一起讨论分析得出一些学习某一知识点的方法，如物质的物理性质认识的一般方法，分析物质化学性质的方法：结构――性质等
五、说教学过程
1．引入新课：利用多媒体技术投放20xx年4月16日重庆天原化工总厂氯气爆炸的现场实况图片。引出氯气的教学
（设计目的：让学生了解氯气一种有毒气体，培养学生的环保意识）
2．新课展开：
（1）借助一个设疑：了解物质的物理性质一般又从那些方面认识呢？和一个学生实验和观察：先收集好的一瓶氯气并向其中加入大约10ml水，振荡后观察现象。总结出研究物质物理性质的一般思路，同时得出氯气重要的物理性质
（2）通过询问学生可以通过氯气的那些物理性质，在氯气工厂发生泄露是自救？以明确化学知识可以用来解答生活问题。同时设问除了利用物质的物理性质还能否利用氯气的化学性质？来引入有关氯气化学性质的教学。
（3）通过引导学生对几个实验的分析完成对氯气化学性质的教学 ：铜、铁、氢气在氯气中燃烧和氯气与碱溶液的反应等实验，同时在化学方程式的基础上要求学生标出氯元素的化合价，为下面通过化合价判断氧化剂打下基础
（4）借助教材中的活动与探究实验完成氯水具有漂白性的原因，同时依据学生的反应情况适当补充氯水的主要成分。
（5）再次提问面对氯气泄露我们应如何处理的问题？使化学知识再次与生活实际碰撞。
（6）借助网络收集的材料展示氯气在现实生活中的重大用途，让学生明白化学知识的重要性，强调事物的两面性。我们应多使用化学知识的有利面为人类造福。
3．课堂总结：（1）强调研究物质性质的一般思路和方法
（2）巩固化学知识与社会生活之间有着密切联系的思想
篇5：氯气
△
一、氯气的实验室制法原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空气法
验满：湿润的蓝色石蕊试纸
尾气吸收：NaOH溶液
二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应Cl2＋H2O====HCl+HClO
次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
光照
2HClO======2HCl＋O2↑
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO====H＋＋ClO－
2.氯气与碱的反应
Cl2＋2NaOH=====NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
［教学说明］
把Cl2的实验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培养和提高学生设计实验的能力；二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成；三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础；更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以前，若能有时间讲一节有关实验设计的专题，效果会更理想。
篇6：高二化学氯气生产原理说课稿
各位评委晚上好：
我是XX班的XX。
今天我说课的题目是《氯气的生产原理》。本节内容选自苏教版化学1专题二第一单元。教材以海水中各种氯化物的基本含量为切入点，介绍了利用海水制取氯气的基本原理和方法，让学生通过对实验产物的验证，认识化学现象的本质。最后由氯元素的发现史引入实验室制法的反应原理及气体制备装置。
本课时的学习将是学生进入高中阶段第一次系统地学习元素化合物知识，既是对前一专题学习内容的巩固又将为后续的溴、碘及其化合物等元素化合物知识的学习打下基础，还将对以后相关电解原理和电极反应式的学习有极大的帮助。由此可见，它在高中化学的学习中起着承上启下的作用。
基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求，我将本节课的教学重点定为，掌握氯气的工业生产原理及实验室制取原理。
本课时的教学对象为高一年级的学生，他们思维活跃，敏捷，比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力，但是对于电解饱和食盐水的实验可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。此外，在初中科学中，学生已经接触了一些常见气体的制备装置，为氯气制备装置的学习起了很好的铺垫作用。因此，我将本节课的教学难点定为掌握氯气的工业生产原理。
针对以上内容我制定了如下的教学目标
【知识与技能】
1.说出海水晒盐的原理，方法与过程。
2.掌握氯气的工业制法，了解氯气的实验室制法。
【过程与方法】
初步学会对实验现象的观察与记录，增强发现问题、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】
1.认识到海水是人类宝贵的自然资源，树立保护水资源的意识。
2.通过氯元素发现史的学习，感受科学探索的艰辛。
3.通过对尾气进行处理，树立安全意识与环保意识。
结合本节课的内容和《高中化学课程标准》的要求，本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法，并结合讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法，来实现我的教学目标。
我的教学过程分为以下五个部分：
1.创设情境，导入新课
首先，我会向学生展示几张风景优美、令人心旷神怡的大海图片。在轻松的氛围中，向学生提出疑问：“大海中究竟蕴藏着哪些元素?”学生结合已有知识通过交流讨论，能够说出海水的相关成分。并告诉大家海水中蕴藏了无穷无尽的宝贵资源，引起学生们的'积极性，从而导入本节课的知识。
2.实际感受，回顾历史
我会向学生展示一杯海水，并请他们品尝海水的味道，在学生切身感受到咸味后，提出疑问：“海水中有大量的氯化钠，那而偶们该如何从海水中获得食盐呢?”引起学生的兴趣，并展示古代“海水晒盐”的图片，在此基础上引入现代“海水晒盐”的过程。我将播放一段现代“海水晒盐”过程以及氯化钠综合利用的视频，让学生感受化学之于生活的密切联系。并以“小小的氯化钠有如此大的用途，那么氯元素作为最重要的成盐元素是如何被发现的呢?”引入大家对氯气发现的探究。
3.视频播放，了解原理
我将通过播放一段视频向学生展示氯气的实验室制法和实验装置，并解释实验原理和步骤。在展示之前，我会向学生提供一则氯气泄露的报道，并由报道中的逃生知识：用湿毛巾捂住口鼻、往高处疏散等，引导学生猜测氯气的收集方法以及尾气的吸收。再通过播放flash对假设进行验证，使学生了解氯气的实验室制法。并由实验室制法的缺陷引入工业制法的介绍。
4.实验探究，掌握原理
我将引导学生从观察到的现象出发，通过观察分析―提出假设―实验验证―得出结论这种探究式教学模式，达到课时难点的突破。我会演示“电解饱和食盐水”的实验，学生依据正极、负极附近均产生气泡，可得出通电后有新的气体产生。我将引导学生对新生成的气体进行大胆假设，并设计实验进行验证。通过正极有黄绿色、刺激性气味的气体生成，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明产生氯气。负极收集的气体靠近酒精灯，有轻微的爆鸣声，证明产生可燃性气体―氢气。我还将引导学生对电解液进行探究，通过打开U形管两端的橡皮塞，向溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变红，证明有碱性物质生成。至此，组织学生交流讨论，对实验现象进行归纳总结，得出反应方程式。
5.课堂小结，复习巩固
最后，我将引导学生了解我们可以从海水中获得氯气以及海水中蕴藏着巨大宝藏，引发学生对保护海洋资源的思索。同时，我将对课堂进行小结，并布置形成性练习。
板书设计：
篇7：高二化学氯气生产原理说课稿
一、海水晒盐
二、氯气的实验室制法
1.反应原理
2.装置
3.气体收集
4.尾气处理
三、氯气的工业制法
1.生产原理
2.正极、负极
篇8：氯气教案
氯气教案
氯气教案教学目的
1．使学生了解氯气的物理性质和用途。
2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3．使学生掌握氯离子的检验方法。
4．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
教学重点
氯气的化学性质
实验准备
烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。
教学方法
实验探索——研讨总结——练习提高
教学过程
第一课时
［引言］
前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影]（第四章章图）
卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
［板书］第一节 氯气
一、氯气的性质和用途
（一）物理性质
[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化
（二）化学性质
[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？
2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？
［板书］1．与金属反应
2Na ＋Cl2 2NaCl
[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。
[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。
[板书] Cu+Cl2 CuCl2
[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色。
[练习]
实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）
1．跟铝反应：___________________
2．跟镁反应：___________________
氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[板书]2．与某些非金属反应
[学生实验]H2在Cl2中燃烧（讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式）
[板书]H2+Cl2 2HCl
H2+Cl2 2HCl
[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴（酸雾）。盐酸是重要的化工原料。
[讨论]
1．比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。
2．燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？
3．工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的.点燃条件和连续地合成HCl）
[练习]
实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3
2．P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5
3．C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
[讨论]
金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化？表现了氯气的什么性质？
[小结]
Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
Cl2还有哪些重要化学性质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。
[课外活动]
通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等物理性质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关？
已知物质燃烧时，中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。
第 二 课 时
［复习提问］
1．灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
2．在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？
[引导学生阅读]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：
1．写出Cl2与H2O反应的化学方程式。
2．次氯酸有何重要化学性质和用途？
[板书]3．氯气与某些化合物反应
Cl2+H2O == HCl+HClO
[演示]次氯酸的漂白作用（[实验4-4]）。
[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么？
[引导学生阅读]
在演示实验4-4时，多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1．Cl2跟NaOH溶液反应。
2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？
[板书] Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO
[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题？
[讲解]Cl2的性质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢？
[板书]二、氯气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][实验4-5]（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，操作程序，收集方法和尾气吸收）。
[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时，一般能电离出Cl－。那么，怎样检验这些可溶性的氯化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐酸中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl－的检验方法。
[板书]三、Cl－的检验
[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做对比实验。
[练习]写出上述反应的离子方程式
[板书] Ag++Cl－ == AgCl↓
2Ag++CO32－ == Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+ == 2Ag++CO2↑+H2O
[小结]氯气的化学性质和用途
实验室制取Cl2的反应原理及其装置。
Cl－的检验。
篇9：氯气的制法
氯气的制法
第一节 氯气第 二 课 时
探究问题框架：
1、氯气的性质：
氯气能与碱反应吗？生成了什么？
2、氯气的制取：
(1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
(2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
(3)如何除去制取氯气的尾气
教 师 活 动学 生 活 动
【讲评】上节课布置的探究性问题
1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？
2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
4、如何保存氯水？为什么？
【倾听理解】
1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、H＋。
4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解
【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
今天我们研究氯气水与碱的反应。
【倾听理解】
【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？
【过渡】氯气与另一个碱DD氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
【总结】
(1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
(2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色
【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
【阅读归纳】
①漂白粉的有效成分；
②漂白粉的漂白原理。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O
【过渡】如何制取氯气呢？
【板书】
一、氯气的实验室制法
【设问】根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？
【设疑】现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）
【讲解、组装仪器】氯气的.发生装置：装配该装置应该从下而上，
【强调】氯气的实验室制法的化学方程式
【板书】1.实验原理：
MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
回答】包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
【探究】
1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
【理解记忆】实验室制氯气的原理
【设疑】我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢？
【演示】装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
【探究】不能用排水法收集，用瓶口用上排空气法收集。由于有毒要有尾气吸收装置。
【观察】
【设疑】如何收集到一瓶干燥纯净的氯气？由于氯气有毒，必须把多余的氯气吸收以免污染空气。如果需要什么仪器，请提出来。
【引导】2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂；
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂；
【讲解】对于Cl2中含有的HCl气体，我们常用排饱和食盐水的方法除去。这是因为HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小之故。
也由于Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可以用排饱和食盐水法收集氯气。但这样收集的氯气不干燥。
【提供仪器】氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
【设疑】现请同学信把以上仪器进行有效连结，以制取
【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
5、NaOH溶液，需要烧杯
【理解】
【思考】
【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
【课后探究】
1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。
3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?
篇10：氯气教学设计
一、教学设计思路
在新课程理念倡导下，教师要坚持教学目标多元化。教学目标是教学双方积极活动的准绳，因此，制订教学目标时要考虑以下问题：使学生学到哪些知识？巩固哪些知识？为学习哪些知识作准备？要结合哪些生产和生活的实际内容？要培养学生哪方面的技能？使学生受到哪些思想教育？纠正哪些错误的观点？
我的教学对象是普通高级中学的学生，他们的基础普遍较差，好动性强，注意力不能长时间集中。针对以上特点，如果一节课要学习完氯气的化学性质，难度很大，教学效果不好；但如果只学到氯气与非金属、与水的反应，又有内容脱节现象，不能体现知识的完整性。因此我对教材做了如下处理：第一课时学习氯气的物理性质及与水、与碱反应的化学性质，着重体现氯气的毒性与用途，让学生真正体会到用课本知识来解
决生活问题的重要性。教学过程以探究法为主，设计以化工厂氯气爆炸引入（发现问题），使课堂处于一种较为轻松但又能引人思考的气氛之中；在整个设计中教师不断设置情景，让学生设问、讨论、归纳，然后在思考中得出结论。学生在教师引导下层层深入学习氯气与水的反应，深刻理解氯水的'成分、所含的粒子、漂白性的原因及其应用。教学中适时指导学生整理及完善知识体系，最后，将次氯酸见光分解的动画展示，
使学生对次氯酸性质有较完整的认识，从而突破教学难点。因为设计验证次氯酸具有漂白性实验难度太大，学生的自发性可能较小，所以整个过程以教师引导为主，适时运用设定的实验、录像进行演示以保证全体学生突破学习的难点。教学过程始终坚持科学研究的一个原则――严密的逻辑推理；同时又设置研究和思考的坡度，使学生在参与的过程中自然地体会到这一设计想法，从而积累研究与学习的方法，体现教的目的真正在于让学生获得学的方法，形成自主学习的心理体验与准备。本节课中的实验安排就是在恰当的进程中，或者引起学生思路的打开、或者验证学生的某些猜想、或者引发学生新的探索，让学生动手、动脑去获得、去发现，让实验在“探索未知”的情境成为真正的点睛之笔。 二、素质教学目标 1.知识与技能
（1）能描述氯气的物理性质； （2）掌握氯气与水以及碱的反应；
（3）通过探究实验，培养分析问题的能力，设计并完成实验的能力； 2.过程与方法
（1）通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、推理能力。学会筛选信息进行交流；
（2）经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。 3.情感态度与价值观
（1）关注氯气泄漏事件，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断；
（2）激发学生透过现象探究本质的探索兴趣，体会氯气在生产生活中的应用，培养学生辩证地看待问题，增强环境保护意识； （3）通过实验演示，向学生展示实验过程中的现象美，设计美； 三、教学重点
氯气与水的反应和氯气与碱的反应 四、教学难点
次氯酸性质的发现、分析和应用 五、教学过程
六、教学反思
陶行知说过：“没有生活做中心的教育是死教育”。本节教学突出氯气的毒性对人类既有利又有弊，提升到唯物主义思想高度，即一分为二看问题，树立正确的价值观。整个教学双边活动的构思，运用了视频、实验探究、情景假设、讨论等多种教学方法，充分体现学生的主体性，时时注意诱导其主动学习，帮助学生树立了自信心，增强了成就感。教学注重了知识系统上的完整性，大量采用多媒体教学手段为学生提供支持，手段直观，充分发挥了学生的主体地位。但问题的设置和给出应该更大胆的放权给学生，发挥他们的探索精神。
篇11：氯气中毒怎么办
一、什么是氯气
氯气是黄绿色的刺激性气体，其比重为空气的2.5倍，引起呼吸道的严重损伤，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性。在化学和塑料工业中得到广泛应用，造纸和纺织业用其作漂白剂，液态氯广泛用于日常生活消毒和清洁剂。
二、氯气中毒的病因
接触氯引起，大部分氯气中毒发生于工业事故。氯和组织中的水发生反应形成盐酸和次氯酸同时还有氯元素及氧自由基，更有意思的是，氯气对呼吸道黏膜的刺激作用是盐酸的10～30倍，这取决于接触的浓度和时间，使整个呼吸道均可受累。工业上接触氯的机会有：氯的制造或使用过程中若设备管道密闭不严或检修时均可接触到氯。液氯灌注、运输和贮存时，若钢瓶密封不良或有故障，亦可发生大量氯气逸散。主要见于电解食盐溶液，制造各种含氯化合物、造纸、印染及自来水消毒等工业。
三、氯气中毒的治疗
主要是支持性治疗，应特别注意保证氧合与通气。如存在喉头水肿，根据需要进行气管内插管或气管切开，宜采用较大直径的插管，有时需将气管内炎性渗出物和碎片吸出。呼吸衰竭和肺水肿的病人可进行机械通气，一般采用容量通气。呼气末正压通气(PEEP)可改善因非心源性肺水肿引起的严重低氧血症。需吸入高浓度氧，注意湿化以稀释黏稠的分泌物，雾化吸入支气管扩张剂以扩张阻塞气道。在排出支气管栓子时体位引流可能有用。皮质激素在严重的气流受阻病人可能有效。不主张预防性抗菌治疗。
四、氯气中毒的保健
一、专业护理
1、一般处理：立即将患者撤离现场，送至新鲜空气处，如眼部或皮肤污染，立即用清水或生理盐水彻底冲洗，给予0.5%可的松眼药水及抗生素眼药水;皮肤酸灼伤用2%～3%碳酸氢钠溶液湿敷。接触一定量氯气的患者应留在医院观察，监护内容包括呼吸、脉搏、血压变化，争取早期作血气分析及动态胸部X线拍片观察。
2、纠正缺氧：给予氧气吸入并保持呼吸道通畅。
二、饮食保健
宜清淡为主，多吃蔬果，合理搭配膳食，注意营养充足。
五、氯气中毒的预防
1、加强安全教育，健全操作规程，定期检查生产设备，防止跑，冒，滴，漏，加强通风。
2、更应注意运输过程中的安全和个人防护等。
3、把好就业前体检关，凡有气管和心肺疾病健康搜索不宜从事此类作业。
篇12：《氯气》教学设计
一、教材分析
氯元素是一种典型的化学性质活泼的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
氯气（第一课时）
教学重点：氯气的化学性质
教学难点：氯气与水的反应
二、学生情况分析
学生在初中阶段对非金属元素的'性质了解不多，只学习了氧元素的性质，而在高一前一段内容学习了金属的性质和一种非金属—硅的性质，基本可以运用原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容。通过本节的学习可以培养学生的探究性学习能力，创新能力，归纳能力。
三、教学目标设计
1、知识与技能：
（1）通过观察、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水反应的化学性质以及次氯酸的一些化学性质。
（2）培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。
2、过程与方法：
通过引导学生自主学习，探究氯气的性质和用途。
3、情感态度与价值观：
通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
四、教学材料准备
1、多媒体设备
2、制备好的氯气、氯水、干燥和湿润的有色布条、试管、导管、PH试纸、蒸馏水、盐酸等。
五、教学方式及手段选择
1、问题式教学
2、探究式教学
3、启发式教学
总之，通过巧妙设疑、启发讲授、知识回顾、归纳总结、实验探究、讨论总结、指导学习等方法的综合运用，充分激发学生的学习积极性，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
六、教学过程
4月15日重庆天原化工总厂的氯气发生泄漏，15万名群众被疏散，事故一度使举国震惊，谈“氯”色变。
贮存液氯的钢瓶发生了泄漏，旁边的工人首先看到一股浓浓的黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性味，然后被毒倒了。
消防官兵得到信息后，迅速将中毒人员转移至地势较高处等待救护车，同时将周围的群众往高处疏散。
然后在周围50米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。
并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的水坑内。
1、提出问题，验证问题，巧设实验，层层推进
（1）氯气物理性质：可通过展示实物以及让学生观察提供的新闻图片所获得的信息来认识。提高学生获取信息及自主学习的能力。
（2）氯气化学性质：
（a）与金属（Cu、Na、Fe等）反应
紧扣结构决定性质这一主线，先分析氯气的强氧化性，再分析不同金属与氯气反应产物的规律，让学生自己总结出：氯气与金属反应时一般都生成高价金属氯化物。
（b）与典型非金属H2的反应
观察实验视频，探究H2在氯气中燃烧的现象，进行分析讨论。
初中所学的燃烧一定要O2中反应，对比现在H2的燃烧，能讨论给出燃烧一个更加科学的定义吗？
（c）与H2O的反应
[提问]
在事故现场，消防人员筑起了水墙，你知道这是为什么吗？氯气能与水反应吗？氯气溶于水后有什么用途呢？
[实验探究1]
学生动手实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在黄色的pH试纸上，引导学生观察、思考并作概括。
学生总结现象：蒸馏水不能使黄色的pH试纸褪色、盐酸能使黄色的pH试纸变红色、新制的氯水滴在pH试纸上中间褪色，边缘变红色。
讨论：
①氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，为什么边缘显红色呢？（学生联想预测出：氯气和水发生了化学反应而生成了酸性物质 ）
②但是为什么中间又褪色了呢？（学生分析是不是因为氯气也有氧化性，把色素氧化了呢？为了验证学生的观点，引导学生做对比实验
[实验探究2]
学生动手实验：往氯气的集气瓶中同时放入干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸，引导学生观察、思考并作概括。
学生总结现象：干燥的有色布条或试纸不褪色；而潮湿的有色布条或试纸却褪色了。 《结论》
氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。学生书写推出氯气和水反应的化学方程式，开展生生评价、师生评价。
多媒体
Cl2+H2O ==== HCl+HClO
2HClO ====2HCl＋O2↑
介绍次氯酸的一些性质：不稳定性、强氧化性、漂白性学生讨论交流：新制氯水与久置氯水成份的区别。强调师生参与、生生参与。从而巩固次氯酸的不稳定性。
七、通过练习，加深理解
1、 如果遇到开头一幕氯气泄露事故时，你将采用下列那种措施比较好
A、使用湿毛巾捂住鼻口
B、使用浸有氢氧化钠的毛巾捂住鼻口
C、使用浸有碳酸氢钠的毛巾捂住鼻口
D、使用干毛巾捂住鼻口
2、饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒）需经日晒或放置一段时间后再注入鱼缸，其目的是（ ）
A、提高水温，有利于金鱼生长
B、利用紫外线杀灭水中的细菌
C、增加水中氧气的含量
D、除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利金鱼存活
3、[意图]课堂练习很大程度上可以帮助学生理解课堂内容，把握重难点，并运用化学知识解决现实中的问题。增强理论联系实际的能力，体会知识来源于生活，用之于生活。
作业布置：
1、思考如何通过实验验证氯气与水反应生成的酸是盐酸？氯气与碱的反应可不可以先看成是与碱液中的水反应呢？
2、写一篇化学小文章“我对氯气的认识”。
[意图]启发学生联想推测，加强逻辑思维的训练，同时为下节课的内容铺垫学生通过社会实践积极地建构其知识与技能。布置如上作业，既深化学生在课堂上获取的情感体验，又训练学生将所学知识应用于实践。
八、板书设计
一、氯气的实验室制法
二、氯气的物理性质
三、氯气的化学性质
①与金属反应（如Na，Cu，Fe等）
②与非金属反应（如H2，P等）
③与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸性质：
a、弱酸性
b、不稳定性 2HClO==2HCl+O2
c、强氧化性，可以漂白。
篇13：氯气教学设计
摘要：通过创设情境，可激发学生学习氯气的兴趣。通过教师的引导，能使学生不断发现问题，继而通过小组讨论、实验探究，来寻找答案。学生在学习知识的同时，还锻炼了合作、实验、探究等能力。
关键词：教学设计 学习兴趣 探究能力
如何通过创设情境，激发学生学习兴趣，提高学生的探究能力和教学质量是教学改革重点，因此，本文以氯气教学设计为例进行了探讨，为教改提供参考。
一、教材分析
学生前一节已经学习了认识物质性质的基本方法，在这一基础上，再让学生学习研究物质性质的一般程序。本节通过对氯气性质的研究，让学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节中的具体问题，为他们后面的学习作好准备。
二、教学目标
知识与技能：了解氯气的物理化学性质。
过程与方法：研究物质性质的一般程序。
情感态度与价值观：通过探究实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生团结合作的精神。
三、教学过程
创设情境：展示图片，20xx年京沪高速氯气泄露事件。
设计意图：让学生感觉学有所用，激发学生学习兴趣；且由此引出氯气的物理性质。
教师：看了此新闻，你能得出氯气的哪些物理性质？
学生：黄绿色有毒气体，能溶于水，密度大于空气。
教师：（展示一瓶氯气）通过观察，你又能得出氯气的哪些性质？
学生：（闻气味）。
教师：注意闻气味的方法：微启玻璃片，用手轻轻煽动，使极少量的气体飘入鼻孔。
（投影：氯气的物理性质。黄绿色有刺激性气味的气体，有毒看，密度大于空气，能溶于水，沸点高，易液化。）
教师：通过观察，我们认识了氯气的物理性质，下面预测一下，氯气可能具有哪些化学性质？
学生：（阅读课本14页，预测氯气化学性质。）
教师：氯气是一种非金属单质，可能具有哪些化学性质？通过哪些实验来验证？
学生：（讨论得出：与氧气类似，可与金属和非金属反应。）
学生分组实验：铁、铜与氯气的反应。
教师：各组展示你们的实验成果，并描述现象。
学生：铁在氯气中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，溶于水得黄色溶液；铜在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水得蓝绿色溶液
（投影：氯气的化学性质；金属的反应；氯气与铁的反应；氯气与铜的反应。）
教师：氯气与金属反应，生成高价态的金属氯化物
学生：（板演方程式。）
（视频）氢气在氯气中燃烧
学生：氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现。
（投影：与非金属的反应：氯气与氢气的反应）
图片展示：南昌儿童游泳集体氯气中毒
教师：氯气有毒，为何还要用氯气来消毒？
学生：（讨论，氯气与水能否反应。）
学生：（分组实验。）
探究一：氯水中有无Cl―
方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应
现象：有白色沉淀生成
结论：氯水中有Cl―，假设二成立。
探究二：氯水中有无H+
信息：次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用，且能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
教师：推测氯气能否与NaOH溶液反应？
学生：讨论得出，氯气能与碱溶液反应。
投影：氯气与碱反应。
（练习）书写氯气的反应方程式
（投影：小结。）
物理性质：氯气是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大
化学性质：能与金属反应；能与非金属反应；能与水反应；能与碱反应。
（练习）略。
四、教学反思
这节课从一开始就激发了学生的学习兴趣，随着教师的引导，学生步步深入，积极性高，参与性强。而且整节课过度自然，环环相扣，难度由浅入深，学生学习起来容易接受，从课堂反馈来看，效果不错。但是，也有一些不足之处需要改进。
探究实验中，学生讨论出的方案有很多，但由于药品的限制，有些方案不能实施；氯气在生活中的应用，由于时间仓促，一带而过，过于简单。
五、小结
教学过程中，通过创设情境，激发了学生学习兴趣。在教师的引导下，学生不断发现问题，继而通过小组讨论、实验探究，寻找出答案；学习知识的同时，还通过学生之间的合作、实验提高了学生的探究能力。
篇14：氯气的教学设计
一、主题内涵
新课标中要求：“要实行学业成绩与成长记录相结合的综合评价方式，学校应根据目标多元、方式多样、注重过程的原则，综合运用观察、交流、测验、实际操作、作品展示、自评与互评等多种方式，全面反映学生的成长历程。”这一评价体系使得“培养合格的高中毕业生”与“培养高考成功者”的目标分开。因此，培养学生的创造性思维成为了时代的主潮流，化学课堂教学必须注重培养学生自主性的学习品质、创造性的个性品质，努力使学生成为课堂中的主人，全面提高学生的整体素质。高中化学新课标对化学学习提出了新的要求，强调培养学生的学习品质和良好的学习习惯。注重创设学习的情景，激发探究欲望，有计划地、有步骤地培养学生的学习科学方法、培养科学探究能力和养成科学态度。
二、案例描述
《氯气》是人教版化学第一册第四章第一节的内容。这个教材中氯气与水的反应，既是本节课的重点又是难点。因此如何用探究的形式来让学生突破这个难点也就成了本节课的教学重点和价值所在。我做了三次教学尝试，理念不同，方法不同，效果各异。 创设情境，引导学生用对立统一的认识方法认识事物，一分为二的看待氯气，引起学生对氯气的好奇，激发对新知识的兴趣。
（引入）生活中我们常常听到这样的两个信息——氯气中毒，氯气杀菌消毒，那么氯气到底是怎样的一种气体呢？使得它具有这种对立的特性呢？它是有利还是有害呢？接下来我们就通过这种物质的性质来解决我们的疑问。
板书：一、活泼的黄绿色气体——氯气
第一种教法：
1、请设计实验来对这点性质进行探究：氯气能否溶于水？溶于水的部分有无与水发生反应？
2、因为问题较空泛，学生较难着手讨论。对于氯气的水溶性，学生作如下实验设计。方法一：将水滴入装有氯气的试管内，看颜色有无变淡；方法二：将一支布满氯气的试管倒置于水槽中，看看试管中液面有无上升。
3、对于溶于水的部分有无与水发生反应，因为学生对这个反应还没有什么概念，因此无从下手，讨论很难展开。最后个别学生通过书上潮湿氯气漂白实验的启发，提出这个实验。
4、教师做了氯水的漂白性实验后，推测出结论————氯气与水反应产生了新的物质，并且这种物质有漂白性。从而引出了氯气与水反应的化学方程式，接着根据化学方程式让学生总结出氯水的其它性质。
第二种教法：
1、对氯气的水溶性经过讨论后，学生总结出上述几种方案，马上通过实验验证。
2、实验验证后，指出氯气溶于水后的溶液叫氯水。给学生三种药品：新制氯水，硝酸银和紫色石蕊试液。请学生自己设计实验来探究氯水中的可能成分。
3、学生四人一组实验：将氯水分别与硝酸银和紫色石蕊试液反应，发现硝酸银中产生白色沉淀，紫色石蕊试液先变红，后褪色，总结出氯水中有Cl—和H+，还有漂白性。
4、教师再提问：漂白性是由于干燥的氯气就有的性质，还是别的物质有的性质呢？怎么证实？
5、学生想到将红纸条分别放入干燥氯气中和氯水中，将这两个实验作比较就可得出结论。
第三种教法：
1、引用故事，学生总结氯气的物理性质。第一次世界大战的某一天，两军交战正酣，一方军队正在逆风向山上进攻，突然眼前呈现出黄绿色
（1），随之而来的是士兵们闻到一股刺激性气味
（2）并觉得胸闷恶心，指挥官被这种情况惊呆了，吩咐士兵各自躲避，一些士兵深呼吸想减缓胸闷，但再也没有站起来，有的士兵向低洼地带
（3）躲避，晕倒后再也没有醒来，有的士兵喷水但也无济于事
（4）指挥官看到这种情形想与其全军覆没不如和敌人拚了，于是，命令士兵逆风进攻，怪事出现了，当士兵们冲过敌人前沿阵地时，原来的症状缓解了，精神一振，扩大战果，攻下了这个山峰，打扫战场时发现敌人的阵地前摆放着许多装着黄绿色液体的钢瓶
（5），正是从这会发出的气体夺取了战友的生命
（6），并发现在橄榄油附近的士兵中毒症状轻一些，经研究此物质为氯气。
2、教师指出：我们把氯气与水的混合物叫氯水。现在利用现有试剂：镁条、铁、氯气、NaHCO 3 （aq）、AgNO 3 （aq）、HNO 3 （aq）、红纸、pH试纸、蓝色石蕊试纸、氯水。通过实验验证你们自己的推测，教师演示实验，学生观察实验现象，并总结。如果教学设备俱全，最好在有学生自己动手实验一遍，以加深学生记忆和理解。
3、教师演示一个实验，就要引导学生观察，让学生自己得出实验结论，并板书。由于课堂时间比较短，课堂上，只能先由教师演示实验，再利用实验课时间探究，利于学生进一步理解。
4、学生四人一组相互合作设计实验推测成分，并自己通过实验来验证。记录实验过程，记录的内容包括：实验内容、观察到的现象、分析和解释三部分。最后由学生发言，得出结论————氯气与水有反应，并且产生了Cl—和H + ，有个别组的学生提出氯气能与非金属反应、氯水还可能有漂白性，因为紫色石蕊试纸先变红，后褪色。
三、案例分析
第一种教法具有探究的`目标，也初步进行了一定的探究，但没有深入探究，也忽视了学生的能力限制，因此使得探究的过程中途陷入了尴尬的境地。最后还是有那么一点照本宣科，填压式教学的味道，不利于学生科学探究能力的培养。第二种教法已初步形成了探究的理念，让学生自己动手设计实验，并且亲自实验验证自己的推测，提高学生的学习主动性、积极性。但是局限性在于： 1、把问题探究得过于简单化、片面化了，没有给学生提供较多的思考空间，学生一般都能轻而易举得出结论。2、实验设计上存在不严密性，比如只给出硝酸银，却没有给出对应的稀硝酸，这些对学生科学探究能力的提高及思维的严谨性都不是很有帮助。第三种教法运用化学史实，创设情境激发学生的学习兴趣，让学生自己思考、假设、讨论、设计、动手，由实验中的现象直接验证他们的猜想，发现问题，满足学生对实验探究的好奇心，培养学生进行实验探究的能力，加深对氯的强氧化性的理解和记忆，开发学生的思维连贯性，并通过类比得出结论，充分利用实验现象，培养学生观察、对比的能力。从而不仅给学生提供了最大限度的思考空间，而且还在实验操作中强调了观察能力和总结、分析能力，比较有利于学生在科学探究方面的综合素质的培养，比较符合新课程标准提倡的新理念。
四、教学反思
把这种探究式的教学方法与传统的教学活动作比较：在传统的教学设计和教学活动中，教师只关心教学流程的程式化、细节化，有时为了进度，不惜牺牲学生领会、理解教学内容的时间，从而以教师对教材、教案的认知过程代替学生对学习内容的认知过程，使“双边活动”变成了“单项传递”，丧失了教学过程中学生的能动性、创造性和应有的情感性。新课程强调“把思考还给学生”，强调教学过程是教师与学生在平等的基础上的交往、互动，目的是让学生经历知识发生、发展和形成结论，从而经过丰富、生动的思考探索过程中通过感受、领悟而获得积极的情趣和愉悦的情感体验，从而使师生双方达到相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充，实现共同发展的过程。通过学生思考、体验这些心理过程，发展与提升学生的情感、态度、价值观和生活方式这些衡量人的发展的最深层的指标，使教学过程从一种简单的传输、传递和接受知识的过程，转变成为一种伴随着学生对科学知识的思考和获得的同时，也成为学生人格健全和全面发展的体验过程。
为了尽快适应新课程改革的需要，我觉得教师要尽快转变自己的“意识”，虽然要立足于教材，但也要避免照本宣科，而要将教材作为教学活动的载体和媒介之一，充分相信学生、尊重学生，做好分层递进，由扶到放，让学生由被动听转化为主动学，主动去探究新知，获取知识，最大限度地发挥学生的主观能动性，从而使学生学到探究新知的方法，体验成功带来的喜悦，激起学生学习的兴趣。比如在实验教学中，可将实验“观看”改为实验“观察”，验证性实验改为探索性实验，演示性实验改为学生分组实验，课内实验改为课外实验，封闭的实验室治理改为开放式治理，变实验知识为实践能力等多种教学处理方法。
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