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初中语文易错知识点总结

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初中语文易错知识点总结（共15篇）由网友“sppahhc”投稿提供，下面是小编收集整理的初中语文易错知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

初中语文易错知识点总结

篇1：初中语文易错知识点总结

一.词义

他山之石，可以攻玉：借助别人的力量来帮助自己改正别具匠心：工匠、艺术、技巧等具有巧妙构思卷帙浩繁：书籍很多或部头很大骇人听闻：多指社会上的风气令人害怕

耸人听闻：故意说夸大事实的话，使人震惊(贬) 八面玲珑：形容窗户通透明亮，待人处事十分圆滑不以为然：不认为它是正确的灯火阑珊：人烟稀少冷清轩然大波：很大的纠纷(贬)

趋之若鹜：比喻许多人争着去追逐某些事物(贬) 沸沸扬扬：议论的声音多而杂

瞻前顾后：比喻做事周密，也指做事犹豫不决妙手偶得：写作技术高超，偶然间即可得到灵感味同嚼蜡：形容文章、讲话，不用于形容食物

袖手旁观：比喻置身事外(例：袖手旁观不能得到知识)是正确的不言而喻：形容人或某种道理，不用于形容某种言论或观点

按图索骥：比喻按线索去寻找需要的东西，也比喻按教条办事不知变通罄竹难书：用于形容罪行很多

起死回生：形容医术高明、手段高超(褒) 俯仰生姿：无论是仰视还是俯视都会形成好的姿态

顶礼膜拜：及其崇拜(贬) 豆蔻年华：十三四岁入木三分：形容书法有力

鸡零狗碎：事物零零碎碎不成片段，或无关紧要的事物口传心授：师傅口头传授，徒弟内心领会因人成事：靠别人的力量络绎不绝：指车、人、马进退维谷：进退两难

篇2：初中语文易错知识点总结

病句

1.科技成果+培育人、物类型+培养

2.长期和连续、携手和合作、过于溺爱、黄发垂髫的老人(或孩子)、忍俊不禁的笑了、凯旋归来、最重要和当务之急不能同时出现 3.伫立指长时间的站立不用于形容画中的人或物 4.研究不能搭配意见三.文学常识

1.而立之年指有所成就年龄，不惑指能明辨不疑的年龄 2.《唐雎不辱使命》不是小说，是历史性散文 3.老舍的《茶馆》是戏剧

4. “记”，古时公文的一种，如奏记。又是记载事物的书籍和文章，如《醉翁亭记》。“表”，是采用表格形式编纂的著述，如《史记》中有《三代世表》《十二诸侯年表》等。“表”还是古代奏章的一种，如诸葛亮的《出师表》《李密》的《陈情表》等。“志”，指记事的书或文章。如地方志、墓志、《三国志》等，

还有归有光的《项脊轩志》。

5.《繁星》《春水》歌颂母爱、童真、自然

6.济慈是英国的叶塞宁是俄罗斯的苏霍姆林斯基是苏联的

7.《左传》和《资治通鉴》是编年体《战国策》是国别体《史记》是纪传体 8.贾雨村是红楼梦的人物

9.《装在套子里的人》是契诃夫写的 10.中国戏曲包括京剧、昆剧、黄梅戏 11.山南水北为阳，山北水南为阴 12.古文中的河多指黄河

13.《鲁兵逊漂流记》作者是英国作家丹尼尔笛福 14.《战国策》由西汉末刘向编订 15.老舍是近现代小说家、戏剧家 16.傅雷是翻译家、文艺评论家 17.《爸爸的花儿落了》是小说 18.郑愁予和余光中都是台湾诗人 19.《儒林外史》是短篇小说集

20.《红楼梦》反映的是封建社会后期的社会现实

篇3：初中语文常用知识点大总结+易错读音字词

拼音题是中考语文选择题常考的一道题，为了帮助同学们进行中考语文备考，下面是整理提供的初中语文知识点总结归纳之易错读音字词汇总，希望能够帮助到大家!

1.挨紧 āi 2.挨饿受冻 ái 3.白皑皑 ái 4.狭隘 ài

5.不谙水性 ān 6.熬菜 āo 7.煎熬 áo 8.鏖战 áo

9.拗断 ǎo 10.拗口令 ào

1.纵横捭阖 bǎi hé

2.稗官野史 bài

3.扳平bān 4.同胞 bāo 5. 炮羊肉 bāo 6.剥皮 bāo 7.薄纸 báo

8.并行不悖 bèi 9.蓓蕾 bèi lěi 10.奔波 bō 11.投奔 bèn 12.迸发 bèng 13.包庇 bì 14.麻痹 bì

15.奴颜婢膝 bì xī 16.刚愎自用 bì 17.复辟 bì 18.濒临 bīn 19.针砭 biān 20.屏气 bǐng 21.摒弃

bǐng22.剥削 bō xuē 23.波涛 bō 24.菠菜 bō 25.停泊 bó 26.淡薄 bó 27.哺育 bǔ

1.粗糙 cāo 2.嘈杂 cáo 3.参差 cēn cī 4.差错 chā 5.偏差 chā 6.差距 chā 7.搽粉 chá 8.猹 chá

9.刹那 chà 10.差遣 chāi 11.诌媚 chǎn 12.忏悔 chàn 13.羼水 chàn 14.场院 cháng 15.一场雨

cháng 16.赔偿 cháng 17.偿佯 cháng 18.绰起 chāo 19.风驰电掣 chè 20.瞠目结舌 chēng 21.乘机

chéng 22.惩前毖后 chéng 23.惩创 chéng chāng 24.驰骋 chěng 25.鞭笞 chī 26.痴呆 chī

27.痴心妄想 chī28.白痴 chī 29.踟蹰 chí chú 30.奢侈 chǐ 31.整饬 chì 32.炽热 chì 33.不啻

chì34.叱咤风云 chì zhà 35.忧心忡忡 chōng 36.憧憬 chōng 37.崇拜 chóng 38.惆怅 chóu chàng

39.踌躇 chóu chú 40.相形见绌 chù 41. 黜免 chù 42.揣摩 chuǎi43.椽子 chuán 44.创伤 chuāng

45.凄怆 chàng 46.啜泣 chuò 47.辍学 chuò 48.宽绰 chuò 49.瑕疵 cī 50.伺候 cì 51.烟囱 cōng

52.从容 cóng 53.淙淙流水 cóng 54.一蹴而就 cù 55.璀璨 cuǐ 56.忖度 cǔn duó 57.蹉跎 cuō tuó

58. 挫折

1. 呆板 dāi 2.答应 dā 3.逮老鼠 dǎi 4.逮捕 dài 5.殚思极虑 dān 6.虎视眈眈 dān

7.肆无忌惮 dàn 8.档案 dàng 9.当(本)年 dàng 10.追悼 dào 11.提防 dī 12.瓜熟蒂落 dì 13.缔造 dì

14.掂掇 díān duo 15.玷污 diàn 16.装订 dìng 17.订正 dìng 18.恫吓 dònghè 19.句读 dòu

20.兑换 duì 21.踱步 duó

阿谀 ē yǘ 2.婀娜 ē nuó 3.扼要 è

1.菲薄 fěi 2.沸点 fèi 3.氛围 fēn 4.肤浅 fū 5.敷衍塞责 fū yǎn sè 6.仿佛 fú 7.凫水 fú 8.篇幅

fú 9.辐射 fú 10.果脯 fǔ 11.随声附和 fù hè

1.准噶尔 gá 2.大动千戈 gē 3.诸葛亮 gé 4.脖颈 gěng 5.提供 gōng 6.供销 gōng

7.供给 gōng jy 8.供不应求 gōng yìng 9.供认 gong 10.口供 gòng 11.佝偻 gōu lóu 12.勾当 gòu

13.骨朵 gū 14.骨气 gǔ 15.蛊惑 gǔ 16.商贾 gǔ 17.桎梏 gù 18.粗犷 guǎng 19.皈依 guī 20.瑰丽

guī 21.刽子手 guì 22.聒噪 guō

1. 哈达 hǎ 2.尸骸 hái 3.希罕 hǎn 4.引吭高歌 háng 5.沆瀣一气 háng xiè 6.干涸 hé 7.一丘之貉 hé

8.上颌 hé 9.喝采 hè 10.负荷 hè 11.蛮横 hèng 12.飞来横祸 hèng 13.发横财 hèng 14.一哄而散 hòng

15.糊口 hú 16.囫囵吞枣 hú lún 17.华山 huà 18.怙恶不悛hù quān 19.豢养 huàn 20.病人膏肓 huāng

21.讳疾忌医 huì jí

22.诲人不倦 huì 23.阴晦 huì 24.污秽 huì 25.混水摸鱼 hún 26.混淆 hùn xiáo 27.和泥 huó 28.搅和

huò 29.豁达 huò 30.霍乱 huò

1.茶几 jī 2.畸形 jī 3.羁绊 jī 4.羁旅 jī 5.放荡不羁 jī 6.无稽之谈 jī 7.跻身 jī 8.通缉令 jī 9.汲取

jí 10.即使 jí 11.开学在即 jí 12.疾恶如仇 jí 13.嫉妒 jí 14.棘手 jí 15.贫瘠 jí 16.狼藉 jí

17.一触即发 jí 18.脊梁 jǐ 19.人才济济 jǐ 20.给予 jǐ yǔ 21.凯觎 jì yú 22.成绩 jì 23.事迹 jì

24.雪茄 jiā 25.信笺 jiān 26.歼灭 jiān 27.草营人命 jiān 28.缄默 jiān 29.渐染 jiān 30.眼睑

jiǎn 31.间断 jiàn 32.矫枉过正 jiǎo 33.缴纳 jiǎo 34.校对 jiào 35.开花结果 jiē 36.事情结果

jié37.结冰 jié 38.反诘 jié 39.拮据 jié jū 40.攻讦 jié 41.桔梗 jié 42.押解 jiè43.情不自禁

jīn 44.根茎叶 jīng 45.长颈鹿 jǐng 46.杀一儆百 jǐng 47.强劲 jìng 48.劲敌 jìng 49.劲旅 jìng

50.痉挛 jìng 51.抓阄 jiū 52.针灸 jiǔ 53.韭菜 jiǔ 54.内疚 jiù 55.既往不咎 jiù 56.狙击 jū

57.咀嚼 jǔ jué 58.循规蹈矩 jǔ 59.矩形 jǔ 60.沮丧 jǔ 61.龃龉 jǔ yǔ 62.前倨后恭 jù 63.镌刻

juān 64.隽永 juàn 65.角色 jué 66.口角 jué 67.角斗 jué 68.角逐 jué 69.倔强 jué jiàng

70.崛起 jué 71.猖獗 jué 72.一蹶不振 jué 73.诡谲 jué 74.矍铄 jué 75.攫取 jué 76.细菌 jūn

77.龟裂 jūn 78.俊杰 jùn 79.崇山峻岭 jùn 80.竣工 jùn 81.隽秀 jùn

1. 同仇敌忾 kài 2.不卑不亢 kàng 3.坎坷 kě 4.可汗 kè hán 5.恪守 kè 6.倥偬 kǒng zǒng 7.会计

kuài 8.窥探 kuī 9.傀儡 kuǐ

1.邋暹 lā ta 2.拉家常 lá 3.丢三落四 là 4.书声琅琅 láng 5.唠叨 láo 6.落枕 lào7.奶酷 lào 8.勒索

lè 9.勒紧 lēi 10.擂鼓 léi 11.赢弱 léi 12.果实累累 léi 13.罪行累累 lěi 14.擂台 lèi 15.罹难 lí

16.潋滟 liàn 17.打量 liáng 18.量入为出 liàng19.撩水 liāo 20.撩拨 liáo 21.寂寥 liáo 22. 望

liào 23.趔趄 liè qiè 24.恶劣 liè25.雕镂 lòu 26.贿赂 lù 27.棕榈 lǘ 28.掠夺 lǜe

1.抹桌子 mā 2.阴霾 mái 3.埋怨 mán 4.耄耋 mào dié 5.联袂 mèi 6.闷热 mēn 7.扪心自问 mén 8.愤懑

mèn 9.蒙头转向 mēng 10.蒙头盖脸 méng 11.靡费 mí 12.萎靡不振 mǐ 13.静谧 mì 14.分娩 miǎn 15.酩酊

mǐng dǐng 16.荒谬 mìù 17.脉脉 mò 18.抹墙 mò 19.蓦然回首 mò 20.牟取 móu 21.模样 mú

1. 羞赧 nǎn 2.呶呶不休 náo 3.泥淖 nào 4.口讷 nè 5.气馁 něi 6.拟人 nì 7.隐匿 nì 8.拘泥 nì

9.亲昵 nì 10.拈花惹草 niān 11.宁死不屈 nìng 12.泥泞 nìng 13.忸怩 niǔ ní 14.执拗 niù 15.驽马

nú 16.虐待 nüè

1. 偶然 ǒu

1.扒手 pá 2.迫击炮 pǎi 3.心宽体胖 pán 4.蹒跚 pán 5.滂沱 pāng tuó 6.彷徨 pang 7.炮制 páo

8.咆哮 páo xiào 9.炮烙 páo luò 10.胚胎 pēi 11.香喷喷 pèn 12.抨击 pēng 13.澎湃 péng pài

14.纰漏 pī 15.毗邻 pí 16.癖好 pǐ 17.否极泰来 pǐ 18.媲美 pì 19.扁舟 piān 20.大腹便便 pián

21.剽窃 piāo 22.饿殍 piǎo 23.乒乓 pīng pāng 24.湖泊 pō 25.居心叵测 pǒ 26.糟粕 pò 27.解剖

pōu 28.前仆后断 pū 29.奴仆 pú 30.风尘仆仆 pú 31.玉璞 pú 32.匍匐 pú fú 33.瀑布 pù 34.一曝十寒

pù

1.休戚与共 qī 2.蹊跷 qī qiāo 3.祈祷 qí 4.颀长 qí 5.岐途 qí 6.绮丽 qǐ 7.修葺 qì 8.休憩 qì

9.关卡 qiǎ 10.悭吝 qiān 11.掮客 qián 12.潜移默化qián 13.虔诚 qián 14.天堑 qiàn 15.戕害

qiāng 16.强迫 qiǎng 17.勉强 qiǎng 18.强求 qiǎng 19.牵强附会 qiǎng 20.襁褓 qiǎng

21.翘首远望 qiáo 22.讥诮 qiào 23.怯懦 qiè 24.提纲挈领 qiè25.锲而不舍 qiè 26.惬意 qiè 27.衾枕

qīn 28.倾盆大雨 qīng 29.引擎 qíng 30.亲家 qìng 31.曲折 qū 32.祛除 qū 33.黢黑 qū 34.水到渠成

qú 35.清癯 qú 36.瞿塘峡 qú37.通衢大道 qú 38.龋齿 qǔ 39.兴趣 qù 40.面面相觑 qù 41.债券 quàn

42.商榷 qiè 43.逡巡 qūn 44.麇集 qún

1.围绕 rào 2.荏苒 riěn rǎn 3.稔知 riěn 4.妊娠 rièn shēn 5.仍然 réng 6.冗长 rǒng

1.缫丝 sāo 2.稼穑 jià sè 3.堵塞 sè4.刹车 shā 5.芟除 shān 6.潸然泪下 shān 7.禅让 shàn 8.讪笑

shàn 9.赡养 shàn 10.折本 shé 11.慑服 shè 12.退避三舍 shè 13.海市蜃楼 shèn 14.舐犊之情 shì

15.教室 shì 16.有恃无恐 shì 17.狩猎 shòu 18.倏忽 shū 19.束缚 shù fù 20.刷白 shuà 21.游说

shuì 22.吸吮 shǔn 23.瞬息万变 shùn 24.怂恿 sǒng yǒng 25.塑料 sù 26.簌簌 sù 27.虽然 suī

28.鬼鬼崇崇 suì 29.婆娑 suō

1.趿拉 tā 2.鞭挞 tà 3.叨光 tāo 4.熏陶 táo 5.体已 tī 6.孝悌 tì 7.倜傥 tì tǎng 8.恬不知耻 tián

9.殄灭 tiǎn 10.轻佻 tiāo 11.调皮 tiáo 12.妥贴 tiē 13.请帖 tiě 14.字贴 tiè 15.恸哭 tong

16.如火如荼 tú 17.湍急 tuān 18.颓废 tuí 19.蜕化 tuì 20.囤积 tún

1.逶迤 wēi yí 2.违反 wéi 3.崔嵬 wéi 4.冒天下之大不韪wěi 5.为虎作伥 wèi chāng 6.龌龊 wò chuò

7.斡旋 wò 8.深恶痛疾 wù jí

1.膝盖 xī 2.檄文 xí 3.狡黠 xiá 4.厦门 xià 5.纤维 xiān wéi 6.翩跹 xiān 7.屡见不鲜 xiān

8.垂涎三尺 xián 9.勾股弦 xián 10.鲜见 xiǎn 11.肖像 xiào 12.采撷 xié13.叶韵 xiè 14.纸屑 xiè

15.机械 xiè 16.省亲 xǐng 17.不朽 xiǔ 18.铜臭 xiù19.星宿 xiù 20.长吁短叹 xū 21.自诩 xǔ

22.抚恤金 xù 23.酗酒 xù 24.煦暖 xù 25.眩晕 xuàn yùn 26.炫耀 xuàn 27.洞穴 xué 28.戏谑 xuè

29.驯服 xùn 30.徇私舞弊xùn

1.倾轧 yà 2.揠苗助长 yà 3.殷红 yān 4.湮没 yān 5.筵席 yán 6.百花争妍 yǎn

7.河沿 yán 8.偃旗息鼓 yǎn 9. 奄奄一息 yǎn 10.赝品 yàn 11.佯装 yáng 12.怏怏不乐 yang 13.安然无恙

yàng 14.杳无音信 yǎo 15.窈窈 yǎo tiǎo 16.发虐子 yào 17.耀武扬威 yào 18.因噎废食 yē 19.揶揄 yé

yú 20.陶冶 yě 21.呜咽 yè 22.摇曳 yè 23.拜谒 yè 24.笑靥 yè 25.甘之如饴 yí 26.颐和园 yí 27.迤逦

yǐ lǐ 28.旖旎 yǐ nǐ 29.自怨自艾 yì 30.游弋 yì 31.后裔 yì 32.奇闻轶事 yì 33.络绎不绝 yì 34.造诣

yì 35.友谊 yì 36.肄业 yì 37.熠熠闪光 yì 38.一望无垠 yín 39.荫凉 yìn 40.应届 yīng 41.应承

yìng 42.应用文 yìng 43.应试教育 yìng 44.邮递员 yóu 45.黑黝黝 yǒu46.良莠不齐 yǒu 47.迂回 yū

48.向隅而泣 yú 49.愉快 yú 50.始终不渝 yú 51.逾越 yú 52年逾古稀 yú 53.娱乐 yú 54.伛偻 yú lǚ

55.舆论 yú 56.尔虞我诈 yú 57.囹圄 yǔ 58.参与 yù 59.驾驭 yù 60.家喻户晓 yù 61.熨贴 yù 62.寓情于景

yù 63.鹜蚌相争 yù 64.卖儿鬻女 yù 65.断瓦残垣 yuán 66.苑囿 yuàn yòu 67.头晕 yūn 68.允许 yǔn

69.晕船 yùn 70.酝酿 yūn niàng

1.扎小辫 zā 2.柳荫匝地 zā 3.登载 zǎi 4.载重 zài 5.载歌载舞 zài 6.怨声载道 zài7.拒载 zài 8.暂时

zàn 9.臧否 zāng pǐ 10.宝藏 zàng 11.确凿 záo 12.啧啧称赞 zé13.谮言 zèn 14.憎恶 zēng 15.赠送

zèng 16.驻扎 zhā 17.咋呼 zhā 18.挣扎 zhá19.札记 zhá 20.咋舌 zhà 21.择菜 zhái 22.占卜

zhān 23.客栈 zhàn 24.破绽 zhàn25.精湛 zhàn 26.颤粟 zhàn 27.高涨 zhǎng 28.涨价 zhǎng

29.着慌 zháo 30.沼泽 zhǎo 31.召开 zhào 32.肇事 zhào 33.折腾 zhē 34.动辄得咎 zhé jiù

35.蛰伏 zhé 36.贬谪 zhé 37.铁砧 zhēn 38.日臻完善 zhēn 39.甄别 zhēn 40.箴言 zhēn 41.缜密

zhěn 42.赈灾 zhèn 43.症结 zhēn g 44.拯救 zhěng 45.症候 zhèng 46.诤友 zhèng 47.挣脱

zhèng 48.脂肪 zhī 49踯躅 zhí zhú 50近在咫尺 zhǐ 51博闻强识 zhì52标识 zhì 53质量 zhì 54脍炙人口

zhì 55鳞次栉比 zhì 56对峙 zhì 57中听 zhòng 58中肯 zhòng 59刀耕火种 zhòng 60胡诌 zhōu 61啁啾

zhōu 62压轴 zhòu 63贮藏 zhù 64莺啼鸟啭 zhuàn 65撰稿 zhuàn 66谆谆 zhūn 67弄巧成拙 zhuō 68灼热

zhuó 69卓越 zhuó 70啄木鸟 zhuó 71着陆 zhuó 72穿着打扮 zhuó 73恣意 zì 74浸渍 zì 75作坊 zuō

76柞蚕 zuò

篇4：总结高考易错知识点

总结高考易错知识点

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时,呈酸性;当电离程度小于水解程度时,则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4,NaHSO3)，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时，“易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆。

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求。)

10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强。

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

“张冠李戴”

1、干冰是固态CO2的俗称，它并非是固态的水——冰;因为当它挥发变成气态的CO2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有NaOH而得名纯碱。

10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。

1l、甘油不是油，是多元醇(丙三醇)，因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性(矿物胶)又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。(SO3吸收水分形成的小液滴)。

14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物(一种俗称电木的塑料)。

16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味

作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味

18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名;其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O中的H2;Na2O2与水反应的化学方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。

21、王铜不是铜，而是CuCl2?6?13Cu(OH)2。碱式氯化铜

22、臭碱不是碱，而是Na2S?6?19H2O，因其水溶液显碱性(水解)且有H2S生成而得名。

23、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HCI，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。

24、某气体遇NH3有白烟产生，并不一定是HCl，可能是HNO3蒸气或Cl2。

25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由C和CaO合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为CO2，可能为SO2。

高中化学各部分的学习方法

基本概念的学习

概念反映事物的本质和内在联系，准确深刻地理解基本概念是学习和掌握化学知识的基础。化学基本概念大体上可以分为以下几类：有关物质组成的概念，如元素、单质、化合物、酸碱盐等;有关物质结构的概念，如原子、分子、化学键等;有关物质性质的概念，如氧化性、还原性、酸碱性等;有关物质变化的概念，如化合与分解，取代与加成等;有关化学量的概念，如原子量、分子量、物质的量等。

掌握化学概念要经过感知、理解、巩固和运用的过程。首先要通过生动的直观感知，可以利用实物、模型、图表、电教手段等，注意观察和想象。理解概念是中心环节，例如通过个别实验感知了化学变化，要经过分析、比较综合概括出化学变化的基本特征是有新物质生成。要准确地掌握概念的定义，内涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如电解和电离，就要注意比较，掌握概念之间的区别和联系。概念也有一个由浅入深的发展过程。例如：氧化还原概念，在不同的学习阶段其深广度就有所不同。

最后，要通过复述、复习、练习、计算、实验等多种方式巩固和运用概念，以达到准确理解熟练掌握的目的。

化学基本理论的学习

学习化学基本理论可以从本质上认识物质的结构、性质和变化。掌握物质之间的内在联系和规律，正确理解和灵活运用化学概念，提高分析和解决问题的能力。中学化学基本理论主要有原子结构、分子结构、元素周期律、化学反应速度和化学平衡、氧化还原、分散系等。

基本理论较为抽象、逻辑严密并有很强的思想性。在学习时要充分应用直观教具或形象比喻使抽象的理论具体化，形象化。如电子云模型、原子、分子结构模型。要抓住最基础、最本质的内容，分清主次。例如电解质溶液理论，讨论了弱电解质的电离平衡、电离度、电离常数，水的离子积、盐的水解等。其核心是弱电解质的电离平衡、抓住它，其它内容就容易理解。还要注意基本理论的内在联系，使之系统化。例如：氧化还原理论、元素周期律都与物质结构理论有关，要把它们紧密联系起来，才能融汇贯通。应该在适当阶段进行归纳总结，或列出表格以加深印象。最后，掌握理论的目的是指导实践。所以要注意理论知识的灵活运用。例如学习化学平衡理论就可指导学习电离平衡、水解平衡等并解决一些相关的具体问题。

化学用语的学习

化学用语是表示物质组成、结构及其变化规律的一种特殊语言。主要包括元素符号、化学式、化学方程式等。化学用语是学习化学的工具，始终贯串于整个化学学习之中。正确熟练掌握和运用化学用语是化学学习的基本功。学习化学用语，记忆当然是必要的，但不只是单纯的机械记忆，要强调理解记忆。例如，离子符号必须理解了原子、离子的概念以后才能正确书写和使用。不掌握化合价规律也就不可能正确书写化学式。另外，化学用语也是逐渐演变发展的。元素符号是基础，可以组合成化学式，进而组合成化学方程式。有了这一基础，又懂了有关的基本概念，则对原子、离子符号、电子式、结构式等就都容易达到顺畅书写和使用。学习化学用语时还要注意根

据化学事实，即具体的化学物质及化学变化来学习，这样才能印象深刻、正确掌握，不出生编乱造的差错。作为一种工具，加强训练是十分重要的，要经常地、反复地读、写、用才能加深理解，熟练掌握。在学习过程中，特别是初学时，制卡片，编韻语、做游戏、搞竞赛等都是有益的辅助活动。

化学事实的学习

化学事实一般指元素与化合物知识，是化学基础知识的重要组成部分，是化学概念，化学理论形成，理解与运用的基础。中学化学元素化合物知识是按从个别元素到元素族到周期系;从无机物到有机物的顺序编排的。内容面广，量多。一般感觉“易学易忘”，“难记难用”。解决这一问题的关键是正确处理理解与记忆的关系。首先要抓住知识之间的有机联系。例如知识与理论之间的联系，以理论为指导把知识串联起来。具体物质的结构、性质、存在、制法、用途之间的关系。各类有机物之间的衍生关系等等。其次要重视实验。通过实验观察，分析推理不仅能获取感性认识，加深印象，也能培养分析问题的能力。再次要学会运用分析对比的方法。抓住共性，注意个性，举一反三，就便于掌握，不易混淆。还应及时进行归纳小结，如元素族的通性，有机官能团的特性等，或列表或画图均可。最后，元素化合物在生产生活中应用广泛，如能经常密切联系实际，就可以生动活泼地学习，取得良好的效果。

有机化合物知识的学习

有机化合物和无机化合物在元素组成、价键结构等方面有自己的特点。这类知识种类繁多，反应难记，初学时常感困难。对于有机化学的基本概念如异构现象、通式，同系物、系统命名等一定要准确掌握。例如，若对甲烷分子的立体结构认识得清楚，对于二氯甲烷是否有异构体的问题就不会产生错误判断。对于同分异构概念有清晰的认识、在推导可能存在的有机物结构时就不会出现遗漏或错误。其次，要掌握各类有机物结构和性质之间的关系。有机物的性质由结构决定。特别是官能团，是应应的中心。所以只要了解化合物的结构和官能团，就可以大致判断它应有什么性质，提供区分各类有机物的特征反应。例如分子中有碳碳双键，就可推测能发生加成、氧化、聚合等反应。当然也要注意化合物的特殊性(个性)，例如，甲酸能发生银镜反应。

再次，要掌握各类有机物之间的相互转化关系，这是有机制备的基础。学习的目的在于应用。有机物种类繁多，掌握了相互转化关系，就可以熟练地解答制备问题，甚至可能提出几种合成路线。最后，要注意做好实验，加深感性认识，充分利用模型，培养空间想象能力。有机物在生产生活中有广泛应用，在学习过程中若能经常联系应用，将有助于加深认识和记忆。

系统复习

可分为阶段性复习和终结性复习。前者是指在一章、一个单元、期中、期末进行的复习;后者主要指初中或高中学业结束时的总复习。系统复习可以使平时学习的知识系统化、规律化，进行分析综合，从而得到深化和提高。系统复习之前要确定内容、制订计划，拟出提纲，以做到有针对性，有系统性，有计划性。在实施时要注意：

(1)综合运用，发挥理论的指导作用。例如，在元素化合物部分复习时特别要紧紧抓住物质结构和元素周期律。

(2)要注意能力的培养。不是只靠大量做题，要通过做题培养思维能力。注意进行归纳综合，可以采取列提纲，制表格等形式。

(3)不同学生学习基础，学习能力有差别。在系统复习时，要从实际出发，在力争达到统一要求的前提下，要针对自己的实际情况，提出具体目标，在自己原有的基础上得到提高。这就要特别注意在教师指导下，发挥自己学习的主动性。

(4)要注意系统复习不只是单纯为了巩固已有知识，还有再提高的任务。系统复习具体方法很多，可以拟提纲，列图表，可以做练习、可以做实验。如有条件还可利用展览、电教等手段。

篇5：高中化学易错知识点总结

多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4），则溶液呈酸性。

H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42―）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32―）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。

对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

高中化学应该怎么学习

1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格！因为化学与英语类似，有的.甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。

2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么？对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功！”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习的平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是！

3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。

如何提高化学成绩

知识点全覆盖

理科的学习除了需要学生学习一些化学知识点之外，也需要学生根据知识点做出一些题目。化学的题目看起来非常的复杂，但是经过一段时间的推敲之后，学生当理解了题目主要考查的内容之后，学生只要寻找到一些正确的解题方法，学生就能够正确地作出化学题。

高中生高中化学学习好方法有哪些？学生需要掌握更多的知识点，只有全方面的掌握知识点之后，学生的学习成绩才能够得到提高。化学这门学科，除了需要掌握更多的化学知识点化学反应方程式之外，也需要了解更多的同类元素。

分析技巧

不同的学科有不同的分析技巧，学生在学习过程中，需要学生具备很多理论知识，也需要这些学生懂得一些分析题目的技巧。学生分析对了题目，学生就能够找对正确的思路，通过对这些题目进行分析，学生能够了解考察哪些知识。目前越来越多的学生可以通过寻找正确的方法，帮助自己提升化学成绩。

篇6：初中化学易错知识点总结

初中化学易错知识点总结

一、中考化学：初中化学各阶段易错知识点

1、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。

这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水――冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。

2、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。

与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。

3、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。

原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。

但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素――氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。

4、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。

是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。

5、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。

燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。

6、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。

锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。

7、明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。

合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。

8、明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。

我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

9、明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的`。

铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。

10、明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。

催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。

11、明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。

水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。

12、明明铁生锈不发热，非说它产生了热。

铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。

13、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。

根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。

14、明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。

溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。

15、明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。

两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。

16、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。

白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。

17、明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。

银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。

18、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。

纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。

19、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。

分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有114种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1。15A）。二者的比较示意图如下。

20、明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。

这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。

21、明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。

盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。

22、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。

溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。

23、明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物

还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。

24、明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。

有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。

含碳的简单分子（CO、CO2、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。

25、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。

质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。

如果5克溶质A在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。

只有在只有A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。

二、易错点练习

（下面的说法都有错，一定要注意，红色部分就是错误的）

1、氧气可以燃烧，具有可燃性。

2、物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。

3、氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。

4、我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。

5、蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。

6、红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。

7、催化剂都能加快其他物质的化学反应。

8、灭火的方法之一是降低物质的着火点。

9、在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。

10、冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。

11、含一种元素的物质一定是单质。

12、原子构成分子，所以分子一定比原子大。

13、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。

14、任何原子核都含有质子和中子。

15、n个氧原子可表示为On。

16、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。

17、水是取之不尽，用之不竭的。

18、所谓硬水就是硬度大的水。

19、矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。

20、某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。

21、反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

22、agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为（a+b）g。

23、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。

24、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。

25、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。

26、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。

27、可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。

28、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。

29、任何化学式的书写，正价部分（元素或原子团）一定写前面，负价则放在后头。

30、在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。

31、涂改液中含有有毒成分二氯甲烷（CH2Cl2），它是由多种原子构成的。

32、合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。

33、溶液都是无色透明的液体。

34、任何无色透明的液体一定是纯净物。

35、A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。

36、降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。

37、浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。

38、ag某物质溶于（100－a）g水中，得到的溶液的质量分数为a%。

39、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。

40、中性溶液的pH=0。

41、紫色石蕊试液遇碱（如氢氧化铜）一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。

42、复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。

43、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。

44、最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。

45、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。

如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。

46、由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl=ZnCl2+2Ag。

47、二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。

48、盐一定含金属离子和酸根离子。

49、酸（碱）液就是酸（碱）性溶液。

50、复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：CuSO4+H2O=CuO↓+H2SO4

51、干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。

52、纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3。

篇7：高中化学易错知识点总结

1、羟基就是氢氧根

例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe（OH）3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe（OH）3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe（OH）3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH遇水分解

我发现不少同学都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“-”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在，和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。

5、酸式盐溶液呈酸性吗？

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。当其电离程度大于水解程度时，呈酸性；当电离程度小于水解程度时，则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4，NaHSO3），则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca（OH）2和常见的弱碱Fe（OH）3、Cu（OH）2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg（OH）2不是弱碱，而是中强碱，但Mg（OH）2是难溶的。还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9、写离子方程式时，“易溶强电解质一定拆”，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu反应，尽管浓H2SO4的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH参加的离子反应，CH3COOH就可以拆。这点中学不作要求、）

10、王水能溶解金是因为王水比浓硝酸氧化性更强

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能与Au配位生成[AuCl4]-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性、

篇8：化学易错知识点总结

一、化学的研究范围，对象，基本化学概念

1.纯净是相对的，不纯是绝对的。

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银。

4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化。

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。

二、空气

1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2.二氧化碳不是空气污染物。

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。

4.稀有气体也是有化合物的。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。

8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

三、水

1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。

四、原子的组成、元素、化学式

1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.C02、S02、Ti02中均没有02分子。

6.食品和--的标签中标有-(元素符号)的含量，这个-指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等等。

11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为电荷数(注意正负)。

12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价。

13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价。

14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。

15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。

五、质量守恒定律

1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。

3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。

4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

六、碳及其氧化物

1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。

2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。

3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。

4.C02无毒，可溶但不是易溶于水。

5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。

6.一氧化碳中毒是化学变化。

7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。

七、燃烧与热量

1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。

2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。

3.燃烧不一定需要氧气参与。

4.甲烷不是最清洁的能源。

5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。

八、金属

1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性。

2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金。

3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾。

4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属。

5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)。

6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应。

7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应。

8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸

篇9：初一英语易错知识点总结

第一类] 名词类

1. 这些女老师们在干什么?

[误] What are the woman teachers doing?

[正] What are the women teachers doing?

[析] 在英语中，当一名词作定语修饰另一名词(单或复数形式)时，作定语的名词一般要用其单数形式;但当man，woman作定语修饰可数名词复数形式时，要用其复数形式men，women.

2. 房间里有多少人?

[误] How many peoples are there in the room?

[正] How many people are there in the room?

[析] people作“人、人们”解时，是个集合名词，其单复数同形。

3. 我想为我儿子买两瓶牛奶。

[误] I want to buy two bottle of milk for my son.

[正] I want to buy two bottles of milk for my son.

[析] 表示不可数名词的数量时，常用“a / an或数词 +表量的可数名词 + of + 不可数名词”这一结构，其中当数词大于1时，表量的可数名词要用其复数形式。

[第二类] 动词类

4. 你妹妹通常什么时候去上学?

[误] What time does your sister usually goes to school?

[正] What time does your sister usually go to school?

[析] 借助助动词do(或does)构成疑问句或否定句时，句中的谓语动词用其原形。

5. 琳达晚上经常做作业，但今晚她在看电视。

[误] Linda often do her homework in the evening，but this evening she watching TV.

[正] Linda often does her homework in the evening，but this evening she is watching TV.

[析] 在初一英语学习阶段，我们接触到了两种主要时态：一般现在时和现在进行时。一般现在时表示经常的或习惯性的动作，常和often，usually，sometimes 等时间状语连用。在一般现在时的句子中，若主语是第三人称单数，谓语动词要用其第三人称单数形式。现在进行时表示现阶段正在进行或发生的动作，现在进行时由be(am / is / are) + ving形式构成。

6 这双鞋是红色的。

[误] This pair of shoes are red.

[正] This pair of shoes is red.

[析] 在shoes，trousers，gloves，glasses等表示成双成对的衣物或工具名词前用pair(表计量)修饰时，谓语动词的形式由pair的单复数形式来决定。

[第三类] 代词类

7. 这张票是她的，不是我的。

[误] This is hers ticket. It’s not my.

[正] This is her ticket. It’s not mine.

[析] 物主代词有形容词性物主代词和名词性物主代词之分。形容词性物主代词之后一定要接名词，而名词性物主代词之后不需接任何词。

8. 吴老师教我们英语。

[误] Miss Wu teaches our English.

[正] Miss Wu teaches us English.

[析] teach sb. sth.中的sb.作teach的宾语，因此当sb.为人称代词时要用其宾格形式。

[第四类] 介词类

9. 你能找到这个问题的答案吗?

[误] Can you find the answer of this question?

[正] Can you find the answer to this question?

[析] 英语中用“the answer to …”表示“……的答案”。类似结构还有the key to the door，the way to the zoo等。

10. 格林先生星期六上午来这里。

[误] Mr Green will come here in Sunday evening.

[正] Mr Green will come here on Sunday evening.

[析] 表示在上午、下午等时，介词要用in;而表示在具体的某天上午、下午时，介词要用on.

11. 那个穿着红裙子的小女孩是我们老师的女儿。

[误] That little girl on a red skirt is our teacher’s daughter.

[正] That little girl in a red skirt is our teacher’s daughter.

[析] 用介词表示“穿戴衣物”时，只能用in，其他介词没有此用法。

[第五类] 副词类

12. 莉莉，你为什么不回家呢?

[误] Lily，why don’t you go to home?

[正] Lily，why don’t you go home?

[析] come，go 等后接here，there，home等地点副词时，地点副词前不加to。

初一重点词组知识点归纳

1. go to school 去上学 2. get up 起床

3. get dressed 穿衣服 4. brush teeth 刷牙

5. eat breakfast 吃早饭 6. take a shower 洗澡

7. what time 什么时间 8. at six thirty 在六点半

9. an interesting job 一个有趣的工作 10. at the radio station 在广播电视台

11. always /usually/ often/ sometimes/ never 12. your radio show 你的广播节目

13. from ----to 从哪里到哪里 14. at night 在夜晚

15. a funny time 一个有趣的时间 16. take exercise 锻炼

17. be late for 迟到 18. at about ten twenty 在大约十点二十 19. on weekends 在周末 20. on school days 在上学日

21. half past six 六点半 22. a quarter past three 三点过一刻

23. a quarter to seven 七点差一刻 24. do homework 做家庭作业

25. take a walk 散步 26. have much time 有许多时间

27. half an hour 半个小时 28. get home 到达家

29. either-----or 或者----或者 30. eat a good breakfast 吃一顿快餐

31. lots of /a lot of 许多 32. be good for 对------有益

33. taste good 尝起来好 34. do her homework 做她的家庭作业 35. have a healthy life 有一个健康的生活方式

用法集萃

at + 具体时间点在几点(几分) eat breakfast/ lunch/dinner吃早饭/午饭/晚饭

thirty\half past +基数词 ……点半 fifteen\a quarter to +基数词差一刻到……点

from …to … 从……到…… need to do sth 需要做某事

典句必背

1. What time do you usually get up? I usually get up at six thirty.

2. That’s a funny time for breakfast. 3. When do students uasually eat dinner?

They usually eat dinner at a quarter to seven in the evening.

4. In the evening, I either watch TV or play computer games.

5. At twelve,she eats lots of fruit and vegetables for lunch..

6. She knows it’s not good for her, but it tastes good.

7. Here are your clothes. 佳作赏析

主题：谈论日常作息习惯

My School Day

I am a student. I usually get up at seven, and I eat breakfast at seven thirty. Then I go to school at eight. School starts at eight thirty. I eat lunch at taelve. I go home at 17:00. I often eat dinner at 19:00 and then play the piano. I do my homework at 20:00. At 22:00, I go to bed.

篇10：高中化学易错知识点总结

高考化学易错知识点：阿伏加德罗定律

一、阿伏加德罗定律

1.内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

高考化学易错知识点：离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存;

5.审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6.审题时还应特别注意以下几点：

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

高考化学易错知识点：离子方程式书写的基本规律要求

(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

篇11：高二物理易错知识点总结

1、热力学第二定律

(1)常见的两种表述

①克劳修斯表述(按热传递的方向性来表述)：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。

②开尔文表述(按机械能与内能转化过程的方向性来表述)：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响。

a.“自发地”指明了热传递等热力学宏观现象的方向性，不需要借助外界提供能量的帮助。

b.“不产生其他影响”的涵义是发生的热力学宏观过程只在本系统内完成,对周围环境不产生热力学方面的影响.如吸热、放热、做功等。

(2)热力学第二定律的实质

热力学第二定律的每一种表述，都揭示了大量分子参与宏观过程的方向性,进而使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

(3)热力学过程方向性实例

特别提醒：热量不可能自发地从低温物体传到高温物体，但在有外界影响的条件下，热量可以从低温物体传到高温物体，如电冰箱;在引起其他变化的条件下内能可以全部转化为机械能，如气体的等温膨胀过程。

2、能量守恒定律

能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一物体，在转化和转移的过程中其总量不变。

第一类永动机不可制成是因为其违背了热力学第一定律;

第二类永动机：违背宏观热现象方向性的机器被称为第二类永动机.这类永动机不违背能量守恒定律，不可制成是因为其违背了热力学第二定律(一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行)。

熵是分子热运动无序程度的定量量度，在绝热过程或孤立系统中，熵是增加的。

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篇12：高一生物易错知识点总结

一、核酸的种类：脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)

二、核酸：是细胞内携带遗传信息的物质，对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。

三、组成核酸的基本单位是：核苷酸，是由一分子磷酸、一分子五碳糖(DNA为脱氧核糖、RNA为核糖)和一分子含氮碱基组成;组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸，组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。

四、DNA所含碱基有：腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)

RNA所含碱基有：腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)、尿嘧啶(U)

五、核酸的分布：真核细胞的DNA主要分布在细胞核中;线粒体、叶绿体内也含有少量的DNA;RNA主要分布在细胞质中。

练习题：

1.下列说法正确的是

①单糖是不能再分解的糖②淀粉在淀粉酶的作用下生成麦芽糖③糖类物质不含N、P等元素④蔗糖在酶的作用下水解为葡萄糖和果糖⑤健康人的尿液、胃液、汗液、唾液4种液体样本，都能与双缩脲试剂发生紫色反应

⑥初级精母细胞、根尖分生区细胞都有细胞周期，其化学成分也不断更新⑦乳酸菌、大肠杆菌都含有核糖体，遗传物质都是DNA，但并不遵循孟德尔遗传规律

A.①②③④⑦B.①②④⑥

C.②④⑥D.②③④⑦

答案D

解析本题考查组成生物体的化合物以及细胞分裂的知识，属于考纲理解层次。单糖可以氧化分解，但不能再水解;淀粉在淀粉酶的催化作用下分解形成麦芽糖;糖类物质的组成元素是C、H、O，不含N和P;蔗糖在蔗糖酶的作用下水解为葡萄糖和果糖;健康人的尿液、汗液中不含蛋白质，不能与双缩脲试剂发生紫色反应;初级精母细胞不能进行有丝分裂，没有细胞周期;乳酸菌和大肠杆菌均属于原核生物，遗传物质都是DNA，由于不能进行有性生殖，不遵循孟德尔遗传规律。

2.科学家在染色体中找到了一种使姐妹染色单体连接成十字形的关键蛋白质，下列与之有关的叙述正确的是()

A.该蛋白质的合成与核糖体、溶酶体、DNA都有密切的关系

B.该蛋白质只能在有丝分裂间期大量合成

C.缺少这种蛋白质的细胞，分裂后形成的细胞染色体数目可能会发生异常

D.该蛋白质与减数第一次分裂后期染色体的行为变化密切相关

答案C

解析该蛋白质的合成过程与核糖体和DNA有关，与溶酶体没有直接关系，A错误;该蛋白质可以发生在减数分裂间期，B错误;由题意可知，该蛋白质是使姐妹染色单体连接成十字形的关键蛋白质，在染色体的均分过程中发挥重要作用，因此缺少这种蛋白质的细胞，分裂后形成的细胞染色体数目可能会发生异常，C正确;减数第一次分裂后期同源染色体分离，染色体的着丝点没有分裂，因此该蛋白质与减数第一次分裂后期染色体的行为变化无关，D错误。