化学工艺学试卷（共9篇）由网友“chungking”投稿提供，下面就是小编给大家带来的化学工艺学试卷，希望大家喜欢，可以帮助到有需要的朋友!
篇1：化学工艺学考试题答案
化学工艺学考试题答案
一、填空题
1. 以高岭石为主要矿物的黏土叫膨润土。（×）
2. 粘土矿物是含水的硅酸盐矿物。（×）、
3. 粘土矿物的颗粒一般都大于2微米。（×）
4. 粘土是一种含水铝硅酸盐矿物，是地壳中含长石类岩石经过长期风化与地质作用而形成的。（√）
5. 膨润土是以水铝英石为主要成分的粘土，本身能吸附大量的水，吸水后体积膨胀。（×）
6. 北方粘土含有机物较多，含游离石英和铁质较少，因而可塑性好，干燥强度大。（√）
7. 高岭石，伊利石，叶蜡石，滑石，蒙脱石等矿物都属于粘土矿物。（×）
8. 膨润土具有高的可塑性，并且具有较小的收缩率，是陶瓷工业常用的优质粘土。（×）
9. 母岩风化后残留在原生地的粘土称为二次粘土。（×）
10. 天然粘土具有固定的化学组成，有固定的熔点。（×）
11. 粘土－水系统具有一系列胶体化学性质的原因是因为粘土颗粒带电。（√）
12. 粘土的阳离子吸附与交换特性影响粘土本身的结构。（×）
13. 粘土的结合水量与粘土的阳离子交换容量成正比。（×）
14. 粘土胶团的电位与所吸附的阳离子电价成正比。（√）
15. 天然粘土不能用一个固定的化学式来表示，同时它也无一定的熔点。（√）
16. 高岭石，多水高岭石，蒙脱石都会因吸水而导致很大的体积膨胀。（×）
17. 云母不是粘土矿物，但水解后的水化云母具有粘土性质。（√）
18. 原生高岭土，结合性差，干燥强度低，次生高岭土，结合性强，干燥强度大。（√）
19. 强可塑粘土的用量多，容易获得水分疏散快，干燥快，以及脱模快的注浆泥浆。（×）
20. 北方地区原料铁含量高而钛含量低，宜采用氧化焰烧成。（×）
21. 钠长石熔融后形成粘度较大的熔体，并且随温度升高粘度快速降低。（×）
22. 钾长石和钙长石在任意情况下可以任意比例互溶。（×）
23. 长石是一族含水的铝硅酸盐矿物总称，呈架状硅酸盐结构。（×）
24. 钾长石熔融后粘度大，且随温度升高熔体粘度逐渐降低，易于烧成控制和防止变形。（√）
25. 长石煅烧的目的是为了排除结构水。（×）
26. 长石的助熔作用是由于本身的低温熔融而引起的。 （√）
27. K2O、Na2O在坯料中的作用是降低烧成温度起到熔剂的作用。（√）
28. 长石是陶瓷生产中最常用的熔剂性原料。（√）
29. 长石是为不含水的碱金属与碱土金属铝酸盐矿物的总称，呈架状硅酸盐结构。（√ ）
30. SiO2可提高釉的熔融温度和粘度，给釉以高的力学强度，并增大釉的膨胀系数。（×）
31. SiO2就是石英，它不具有可塑性。（×）
32. SiO2可提高釉的熔融温度和粘度，给釉以高的力学强度，并降低釉的膨胀系数。（√）
33. 石英在自然界大部分以－石英的形态稳定存在。（∨）
34. 石英转化可以分为高温型的迟缓转化与低温型的迅速转化；其中高温型的迟缓转化对陶瓷生产危害较大。（×）
35.熟石膏是一种结晶矿物，其化学实验式为CaSO4·2H2O .（×）
二、名词解释
1．芳烃脱烷基化：
烷基芳烃中与苯环相连接的烷基，在一定的条件可以脱去，此类反应称为烷基的脱烷基化
2．烷基化剂
能为烃的烷基化提供反应的物质成为烷基化剂
3．芳烃烷基化
是芳烃分子中苯环的一个或几个氢被烷基所取代而生成烷基芳烃的反应
4．芳烃歧化
指两个相同的芳烃分子在酸性催化剂的`作用下，一个芳烃分子上的烷基转移到另一个芳烃分子上的反应
5．烷基转移
指两个不同芳烃分子之间发生烷基转移的过程
6．催化加氢
系指有机化合物中一个或几个不饱和的官能团在催化剂的作用下与氢气加成
7．催化脱氢
在催化剂作用下，烃类脱氢生成两种或两种以上物质称为催化脱氢
8．破坏加氢
又叫氢解，在加氢过程的同时有机化合物分子发生分解，此时氢分子一部分进入生成物大分子中，另一部分进入氢解所得的小分子中
三、简答题
1．简述芳烃转化包括的化学反应
包括异构化反应，歧化反应，烷基化反应，烷基转移反应，脱烷基化反应
2．列出芳烃转化的催化剂种类
有酸性催化剂和固体酸，固体酸又分为浸附在适当载体上的质子酸；浸附在适当酸性卤化物，混合氧化物催化剂，贵金属-氧化硅-氧化铝催化剂；分子筛催化剂
3．C8芳烃异构化反应所用的催化剂
无定型SiO2-Al2O3催化剂，负载型铂催化剂。ZSM催化剂，HF-BF3催化剂
4．简述目前工业上分离对二甲苯的方法
深冷结晶法，络合分离法，吸附分离法
5．简述开发芳烃转化工艺的原因
不同来源 的各种芳烃馏分组成是不同的，能得到各种芳烃的产量也不同，因此如果仅从这里取得芳烃，必然导致供需矛盾，所以用该工艺调节芳烃产量
6．简述加氢反应催化剂类型
金属催化剂，骨架催化剂，金属氧化物催化剂，金属硫化物催化剂，金属配位催化剂
7．简述加氢反应类型
不饱和炔烃、烯烃双键加氢、芳烃加氢、含氧化合物加氢，含氮化合物加氢，氢解
8．简述制取苯乙烯的方法
乙苯脱氢法，乙苯共氧法，甲苯原料合成，乙烯苯直接合成
9．合成气生产原料有哪些
煤、天然气、重油或渣油
篇2：化学试卷分析
**年荆州中考化学试题根据20**年《考试大纲》和初中化学课程标准要求命题的，试题以测试能力为主导，考查学生对所学化学基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决问题的能力。对中学化学教学和提高复习效率有正确的导向作用。
一、试卷结构
试卷全卷分两部分，第Ⅰ卷为选择题，共20分；第Ⅱ卷为非选择题，共30分。第Ⅱ卷的试题类型包括：填空题、实验题、计算题。
全卷共17小题，其中选择题为10小题，非选择题为7小题，题量适中，考生答题有充分的时间思考，有利于考生水平的发挥。
从试题难度分布来看，客观题难度不大，且试题编排由易到难，有利于稳定考生心理，发挥正常水平。
二、试题的特点
1、注重“双基”，强调理解和应用
基础知识和基本技能是化学学习的重要内容，是初中化学的核心知识之一，也是中考命题比较关注的部分。中考试题中“双基”考点有：物理变化和化学变化、物质的分类、物质组成构成的叙述、元素周期表的特点与应用、质量守恒定律、核外电子排布的有关知识、营养素、酸碱盐氧化物之间的相互转化等。
2、联系实际，体现生活处处有化学
提高学生的化学素养就是要让学生用化学的视角去认识科学技术、社会和生活方面的有关问题，认识自然与环境的联系，分析有关社会现象，增强社会责任感。禽流感、镉中毒、天然气、熟石灰、小苏打、芦山地震后饮用水的净化均为身边的化学，紧密联系现实生活，让学生在解题的过程中，能深切感受到化学源于生活并服务于生活，体现了“生活中处处有化学”的理念。
3、稳中求新，知识与能力的平衡
试卷处处体现稳中求新的思想，并充分考虑了分值分布在考察知识点上的有效性，本试卷很好地达到了知识与能力的平衡。其中第1、2、3、5、6、7、8题都是传统题型，表述很直白，而且是必考题，学生可得到基础分值。第4、9题则有一些新颖，考点不易明显被学生发现，考点挖掘出来这就体现了一种能力。这也是在新趋势下学生应该培养的一种能力。
5、科学探究，突出了学科的应用性
科学探究既是化学课程的重要内容，也是一种行之有效的学习方式。与前几年相比，20**年中考试题加强了以实验为核心的科学探究能力的考查。
6、源于教材，对教材的回顾和升华
试题16题是课本P124页码的教材内容，考察氢氧化钠变质。13题对学生来说是一道难题，但溶解度曲线的含义，溶质质量分数与溶解度的关系，晶体与结晶的概念在考题中按学生的认知层次进行题组设计，在教材中都能找到“影子”，是对教材的回顾和升华。
三、针对学生做题情况，教学建议如下：
1、打好基础知识，构建知识网络
不论是容易题还是难题，都是以重要的基础知识为依托展开的。因此，在化学教学中，在重视学生“双基”知识学习的同时，还要注意引导学生把化学基础知识系统化、结构化。在平时的教学过程中要经常引导学生联系实际，学以致用，培养学生迁移、探究、创新的能力。实践表明，初中化学中的那些最基本、最核心的内容，始终是中考重点。
2、加强规范练习，提高学生的解题能力
在教学中，我们应加强学生化学用语规范化的训练，着力提高学生文字表达的能力。对一些中考中常见的类型题，平时要加强训练，以提高学生审题、解题的能力。在中考中，综合性强的试题、联系实际的试题、信息迁移的试题、开放性的主观题，学生得分率较低，主要原因就是答题不准确、不严密、不全面造成的。
3、重视实验，提高学生的实验探究能力。
化学实验是化学学习活动的重要组成部分，同学们通过实验的观察和操作，能激发学生学习的兴趣，能使他们获得化学实验技能、启发思维，形成化学概念，巩固化学知识。同时对培养学生实事求是、严肃认真的科学态度有着重要的意义。
要通过一些探究性的实验来培养学生的实验设计能力，培养他们创新意识和创新思维品质。例如，引导学生对探究反应条件、探究实验装置、探究实验原理、探究实验步骤等探究活动的开展，就能促使学生把知识和技能应用到化学实验的实际问题中去，使学生得到运用化学知识和技能分析问题、解决问题的训练，在化学实验实践中提高探究能力。
4、把握课程标准，深入开展课改研究
认真学习研究新课标、新教材和荆州市的中考考试说明，领会精神，可以帮助我们更正确地把握中考新动向，从而取得事半功倍的效果。我们要关注近年来中考变化的趋势，留意中考命题的走向，关注新教材的变化，关注社会热点问题，如禽流感、镉中毒事件、天然气、波尔多液、芦山地震等等。充分利用现代媒体手段，拓宽学生视野，打破学科界限，沟通知识联系，让学生学会关心、学会生存、学以致用，培养实践能力和创新意识。
总之，初中化学考试命题遵循“重视基础、联系实际、关注探究、促进发展”的命题思路。我们作为一线教师在组织复习时应抓住重点，捏准必考点，重视热点，关注亮点，弥补弱点。
篇3：化学试卷分析
**年武汉市九年级元月调研考试于24日、25日进行，此次元调考试中，理化综合保持了与去年相同的试卷形式，即物理76分，化学54分。其中化学整体来看，题量没有变化，保持着去年的8+6形式，题型上体现了稳中求变的特点。
一、试卷变化
从题量上来看，试卷结构并没有发生变化，还是由8道选择题和6道大题构成。考查的知识点也与去年元调相同，即考查第一到八章内容。但从题型上来看，发生了一点小改变，试卷的29题，一改以往分小题的风格，由直接考查学生对化学用语的表达变为结合小材料的阅读考查学生对化学用语的表达，更体现了对学生学以致用能力的要求。
二、难度分析
试卷整体难度适当，既保证所有学生都能得一部分分或满分又在某些题上适当拔高，体现了一定的区分度。
其中31题第二问第一空，考查了给予材料情景下新化学方程式的书写，这要求学生在平时学习中要真正掌握化学方程式书写的原则及必要的步骤。要求学生有较强的.化学用语基本功及配平的能力。第二、三空考查实验实验装置的选择，但学生要得分点却并不容易，所以学生平时学习的过程中一定要注重审题到位，实验装置的联系及区别。
32题是考查燃烧的条件等方面的知识，涉及了燃烧的条件，灭火的原理，二氧化碳特殊条件下的性质，实验现象、过程的描述及化学方程式，该题以一个实验装置，三个实验步骤出发，给了学生去思考探究的空间，这对学生实验探究的能力要求较高，从“谋分布空”宏观能力对学生就是一个很好的考查。第一二空两处分别两分，既要求学生思维严谨，准确，又要求学生有一定的语言组织能力。综合性强，区分度大，体现了能力立意，选拔功能。
三、易错题分析
另一方面该试卷从一些学生易错点出发把握了试卷的区分度。如选择题中第2题，把二氧化碳的制取和化学实验的基本操作结合起来，如果学生不能将B、D两选项很好地对比就容易出错。又如第7题，考查了质量守恒定律的运用，部分学生对化学方程式的涵义及质量守恒定律学习不扎实，一念之差容易错选。
30题，本应该是一道送分题，但对于那些死记硬背学生没有理解离子的形成，又不认真审题，对于开放性的填空题却无可是从，反而容易出错，主要还是由于学生不能对零散的知识进行整合再应用，这是在后期学习中学生应该加强培养的能力。
四、下段措施
1.注重基础。通观历年来各调考及中考，化学的特点始终是以基础知识为主，对于物质的微观构成、物质的分类及质量守恒定律等知识点注重落实。
2.学会对知识进行整合归纳。学生平时在复习的过程中要注意各个知识点之间的联系，对于化学基本概念要能进行串连，对于物质的性质能进行归纳它们的相似和不同之处。多做一些综合类型的题目。
3.加强实验探究能力。学生平时多动手，多观察，多思考。也就是在平时的学习中能多参与到实验中，多动手操作，在实验的过程中要细心观察实验现象，学会总结和归纳，实验后也要多思考，多提问。
4.保持平常心。元月调考是考查前八章内容，因此知识点的变形也较有限，而后面要学习的酸碱盐涉及到的反应较繁杂，考查题型也较灵活，不能以元调的难度来衡量四调及中考的难度，希望学生还是保持一颗平常心，稳扎稳打把化学知识功底打牢，在新课结束后，可以多找些历年来的真题试卷做一做，争取在中考中取得最后的胜利。
篇4：化学试卷分析
过去的荆州化学质检题目，在社会上评价不高。主要原因有如下三个方面：
① 依靠题目本身的缺陷，来避免学生获得满分。每次阅卷，老师们都为答案争得面红脖子粗。下去后讲评时是各吹各的号，各唱各的调。
② 每次质检Ⅰ，就有几道高考原题目（质检Ⅱ和Ⅲ，就是陈题加旧题），以至每次质检大家争相印发各地高考题，且每次有效。本次考试，有领导开口就问：“有高考原题吗？”
③ 过去的荆州题还有一个显著的特点：就是把平时教学中碰到的难题收集到一起，每一题单独来看都还过得去，可是这么多难题集到一起，就做不动了。
这次荆州质检Ⅰ化学题一改往日印象，题目给人感觉是清新自然，贴近教学。每做一题，往往会发出会心的微笑，有一种喜悦之情涌上心头。如T3C_比例模型：一旦比例确定，就只能表示一种
分子了；T8B_合成氨是可逆反应，所给反应物不知道反应了多少，所以就求不出△H；T9B_因为盐酸是无氧酸，所以无法证明非金属性是Cl>C>Si； T10D_ 羧酸中的羰基不能与氢气加成；T17（4）_有关推导的过程……
下面就此化学试题谈点不成熟的看法。
一、知识覆盖全面，比例恰当，综合性强，主干突出。
从上页表1可以看出：实验、双基与计算、元化、理论、有机各占约20%，知识覆盖合面，比例恰当。需要说明的是：因为题目的综合性较强，一题往往涉及到多个章节，有时很难进行准确的划分。
突出了对实验的考查。翻看去年市质检Ⅰ的化学试卷，可以看到，实验占到了22分。今年依然如此。我们觉得这种导向是应该的，就是要强化化学是一门实验科学这种特征。虽然课改的结果使化学实验大大削弱了。
最后第T20：将三大理论与“铝三角”、“铁三角”融合在一起，出人意料之外，起到了画龙点睛的作用，此题属于中档题，难度系数0.70，区分度0.73，非常之好。
二、试题整体偏易，分数分布不合理，个别地方值得商榷。
从表中可以看到：容易题有11题，中档题有8题，仅有1题（第T9）勉强算是难题。而容易题中一多半区分能力很差（区分度<0.3）。导致分数分布不合理（见下页的分数分布图）。
T1：先给出一个大帽子：说化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是……可是选择的答案太阳能却和化学没有关系。做这题时心里感觉特别别扭。
虽然提了这样的问题那样的问题，但依笔者编制试题的体会来看，要达到本试卷的程度，绝非一日之功。这套题总体来说还是不错的，如果一个学生能做到八九不离十，说明基础掌握还是可以的。如果不是使用上面的这些数据，还真的是无可挑剔，因为上面是用“放大镜”来找问题，
另外，试卷在校对、答案等方面还是做得不错的。基本上做到了“零失误”。
三、学生存在的问题及化学成绩分布（全校所有理科生）
基础差些的班级要讲的：T3C、T4D、T7、T8B、T9、T11、T14、T15、T16、T17（4）、T20（4）
基础好些的班级要讲的：T3C、、T7、T9、T14、T17（4）、T20（4）
四、对今后命题的建议
1.按照“以中等试题为主、总体难度适当”的原则，力求容易题：中档题：难题=2：6：2或者3：5：2，即减少容易题，加大中档题和难题的比例
2.本文开头提到的“过去的荆州化学质检题的三大特点”要坚决避免，这是老师们深恶痛绝的。
解决的办法，就是不看答案自己做，把事当事搞。增强责任感。
篇5：绿色化学与化工工艺学教学论文
绿色化学又称环境无害化学或洁净化学, 与其相对应的技术称为绿色技术、环境友好技术。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除化学工业对环境的污染, 其理想是采用“原子经济反应”, 即原料中的每一原子都转化成产品, 不生成或很少生成副产品或废物, 提高化学反应的选择性, 实现或接近废物“零排放”的过程;同时也不采用有毒、有害的原料、催化剂和溶剂等, 并生产环境友好的产品[1]。基于原子经济性的概念, , 绿色化学的先行者-耶鲁大学绿色化学和绿色工程中心主管Paul T.Anastas提出绿色化工的12原则, 内涵体现在以下5个方面:“减量”、“重复使用”、“回收”、“再生”、“拒用”。绿色化学是化学化工发展的新阶段, 它利用近代科学和技术的巨大进展和最新成就, 在继续生产人类社会所需要的大量新物质、新产品的同时, 又满足在生产过程中充分利用原料并确保生产出的物质不污染环境。
化工工艺学是在化学、物理和其他科学成就的基础上, 研究综合利用各种原料生产化工产品的原理、方法、流程和设备的一门学科, 目的是创立技术先进、经济合理、生产安全、环境无害的生产过程。化工工艺学一般包括原料的选择和预处理, 生产方法的选择和方法原理, 设备的选择, 催化剂的选择和使用, 流程组织, 生产控制, 产品规格和副产物的分离与利用, 能量的回收和利用, 以及安全和环境保护措施。因此, 在化工工艺学的教学过程中, 结合绿色化学的研究成果和技术, 向学生渗透绿色化学的理念, 对于促进我国社会和经济的可持续发展具有重要的现实意义。
1 绿色化学与合成氨工业
氨是化学工业中生产量最大的产品之一, 合成氨主要用来生产氮肥, 现代化学工业中, 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨生产包括原料气制取、原料气净化和氨的合成3个基本生产过程。合成氨生产工艺复杂、技术密集, 消耗大量能源, 在教学过程中结合绿色化学的新技术, 可以开拓学生视野, 树立绿色化学理念。
1.1 煤为原料制合成气的新技术
我国是世界上最大的以煤为原料的合成氨产地, 煤气化法是我国合成氨的主要制气方法, 也是未来替代天然气和石油资源所必须采用的制气方法。煤转化为煤气之后, 通过成熟的气体净化技术处理, 对环境污染可降低到最低限度, 煤气化联合循环发电就是一种高效低污染的发电新技术。
整体煤气化联合循环 (IGCC-Integrated Gas-ification Combined Cycle) 发电系统, 是将煤气化技术和高效的联合循环相结合的先进动力系统。采用煤作为燃料, 通过气化炉将煤转化为煤气, 经过除尘、脱硫等净化工艺, 使之成为洁净的煤气供给燃气轮机做功, 燃气轮机排出余热和煤气化显热, 回收热量, 经余热锅炉加热给水产生过热蒸汽带动蒸汽轮机发电, 从而实现煤气化燃气蒸汽联合循环发电过程。该系统具有以下特点:燃料的适应性广, 供电效率高、环保性能好、耗水量少、效率高等。此外, 正在开发研究的煤炭地下气化技术 (UCG, Underground Coal Gasification) 具有周期短、成本低、污染少、能耗低以及安全性高等特点[2,3]。
1.2 合成氨催化剂的进展
传统的氨合成采用铁系催化剂, 需要在较高的温度和压力下使用, 能耗巨大。因此, 对现有催化剂进行改进, 可以起到降低能耗、提高综合效益的作用。目前研究开发的氨合成钌基催化剂, 由于在低温低压的条件下具有较高的活性, 具有节约能源、提高单程产率等优点, 被誉为第二代氨合成催化剂。此外, 还研究了活性更高的钡-钌催化剂、金属氮化物催化剂等。
2 传统的生产方法与原子经济性反应方法的.比较
化工产品的生产有传统的生产方法, 有的还有符合原子经济性的绿色生产方法。在化工工艺学的教学过程中, 结合教材内容举出具体实例, 把传统生产方法和原子经济性反应作比较, 可以加深学生对原子经济性概念的理解。
环氧乙烷的生产方法有氯醇法和乙烯环氧化法。氯醇法要以危险的氯气为原料, 副产物较多, 产品中甲醛含量较高, 限制了产品用途, 而且易造成设备腐蚀, 排出大量氯化钙废水, 造成环境污染。乙烯环氧化法是以乙烯和氧气在适当载体银催化剂表面反应生成环氧乙烷, 该方法制得的环氧乙烷纯度和收率都很高, 原子利用率高, 反应的原子经济性大大提高, 且无腐蚀性, 无大量废料排放。
过氧化氢是一种理想的氧化剂, 过氧化氢的氧含量比有机过氧化物高得多, 发生氧化反应后产物为水, 氧化过程无污染物。过氧化氢广泛用于化学工业和环保行业, 尤其在有机合成中作为绿色化学试剂的应用越来越普遍。环氧丙烷的生产方法有氯醇法、共氧化法和过氧化氢直接氧化法。共氧化法工艺流程长, 总投资高, 联产品量大。过氧化氢直接氧化法工艺流程简单, 产品收率高, 基本无污染, 属于环保友好的清洁生产系统。
环己酮肟的传统生产方法是环己酮-羟胺工艺。该方法分为两步, 第一步是羟胺硫酸盐的制备, 第二步是环己酮的肟化, 环己酮与羟胺硫酸盐反应, 同时加入氨水中和游离出来的硫酸, 得到环己酮肟的同时, 副产硫酸铵。该工艺氨水和硫酸消耗量大, 能耗高, 设备腐蚀严重, 三废排放量大。环己酮肟的绿色生产方法是在钛硅分子筛催化作用下, 环己酮、氨水和过氧化氢发生氨氧化反应直接制备环己酮肟, 该工艺缩短了工艺流程, 投资少, 能耗少。
3 结语
绿色化学与化工是21世纪化学工业可持续发展的科学基础, 也是我国化学科学与工程发展的必然要求。教师在化工工艺学的教学过程中应当有意识地向学生渗透绿色化学的理念, 帮助学生比较和分析教材中涉及的绿色化学工艺以及节能减排的具体措施, 了解一些新工艺、新方法的应用, 开发学生思维, 推动绿色化学工业的发展。
参考文献
[1]朱志庆.化工工艺学 (第二版) [M].北京, 化学工业出版社, , 298.
[2]邓靖, 袁秋华, 姚根友, 等.煤炭地下气化技术的发展及趋势[J].山西化工, 2017 (2) :36-38.
[3]王建华, 王作棠, 陈文泽, 等.煤炭地下气化发电技术分析[J].煤炭技术, 36 (2) :289-291.
篇6：《中药化学》模拟试卷
第一章 总论
一、a型题：
1、下列溶剂中极性最小（或最大）的是： （ ）
a、乙醚 b、乙酸乙酯 c、石油醚 d、正丁醇 e、甲醇
二、b型题：
[1-5]
a、浸渍法 b、渗漉法
c、煎煮法 d、回流法
e、连续提取法
1、热提法中只能用水作溶剂的是： （ ）
2、热提法中用有机溶剂作溶剂，且用量较多的是： （ ）
3、冷提法中提取效率较低的是： （ ）
4、冷提法中提取效率较高的是： （ ）
5、热提法中有机溶剂作溶剂且用量最省的是： （ ）
[6-10]
a、透析法 b、升华法 c、分馏法
d、溶剂萃取法 e、水蒸气蒸馏法
6、提取分离升华性成分可用： （ ）
7、分离和纯化水溶性大分子成分可用： （ ）
8、分离分配系数不同的成分可用： （ ）
9、提取挥发性且与水不相混溶的成分可用： （ ）
10、分离沸点不同的液体成分可用： （ ）
[11-15]
a、吸附色谱 b、分配色谱 c、聚酰胺色谱
d、离子交换色谱 e、凝胶过滤色谱
11、根据酸性或碱性不同而分离的是： （ ）
12、根据吸附能力不同而分离的是： （ ）
13、根据分配系数不同而分离的是： （ ）
14、根据分子大小不同而分离的是： （ ）
15、根据氢键强弱不同而分离的是： （ ）
[16-20]
a、质谱（ms） b、紫外光谱（uv） c、红外光谱（ir）
d、质子核磁共振（1h-nmr） e、碳核磁共振（13c-nmr）
16、用于确定分子中的共轭体系： （ ）
17、用于确定分子中的官能团： （ ）
18、用于测定分子量、分子式，根据碎片离子峰解析结构： （ ）
19、用于确定h原子的数目及化学环境： （ ）
20、用于确定c原子的数目及化学环境： （ ）
四、x型题：
1、结晶法精制固体成分时： （ ）
a、样品应先初步纯化再用结晶法
b、溶剂对有效成分热时溶解度大、冷时溶解度小
c、溶剂对杂质冷热都不溶或都易溶
d、趁热过滤后的母液应迅速降温
e、纯品溶距不超过2°c
2、大孔吸附树脂的吸附原理有： （ ）
a、范德华力 b、分配系数 c、分子筛 d、酸碱性 e、氢链吸附
3、从中药水液中萃取亲酯性成分（或亲水性成分）可选用： （ ）
a、苯 b、正丁醇 c、氯仿 d、乙醚 e、乙酸乙酯
篇7：九年级化学期中试卷
一、选择题
1.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由2个重氢原子和1个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量为2，下列说法正确的是
A.重氢原子核外有两个电子B.重氢离子核内有一个质子
C.重水分子的相对分子质量为18D.氢原子和重氢原子在化学性质上是不一样的
2.饮用水中添加含钙、镁、锌、铁、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中“钙、镁、锌、铁、硒”是指()
A.原子B.分子C.离子D.元素
3.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是()
A.C60B.AgC.O2D.H
4.0.下列叙述正确的是()
A.若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的质子数一定相等
B.若两种粒子的质子数相等，则这两种粒子一定是同种元素
C.若两种粒子的电子数相等，则这两种粒子一定是同种元素
D.若两种粒子是同种元素，则这两种粒子的中子数一定相等
5.某铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36%，该样品中所含杂质可能是()
A.(NH4)2SO4B.CO(NH2)2C.NH4HCO3D.NaCl
6.前者属于化合物，后者属于混合物的是()
A.天然气、加碘食盐B.液态氯化氢、碘酒
C.生理盐水、水银D.澄清石灰水、液态氮
7.有关于Na2O2、MnO2、O2、H2O2四种物质，下列有关说法正确的是()
A.都含有两个氧原子B.都含有一个氧分子
C.都含有氧元素D.都具有相同的化学性质
8.19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，他认为：①一切物质都是由分子组成的;②分子是由原子构成的;③原子不能独立存在;④分子是保持物质化学性质的最小粒子;⑤分子的质量等于构成它的原子的质量总和;⑥分子在不停的运动。从你所学的知识上看，上述观点存在明显不足的是()
A.①③B.①②⑤C.④⑤⑥D.③⑤
9.由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量之比为3∶1，A与B的相对原子质量之比为12∶1，则能表示此化合物化学式的是()
A.ABB.AB3C.AB4D.A2B
10.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22%，则其中钠元素的质量分数为()
A.23%B.32.6%C.46%D.无法确定
二、填空题
11.(1)用元素符号或化学式表示下列各种微粒：
铜原子;三氧化硫分子;铝离子;根离子;
n个硫离子;构成氯化钠的阴离子;相对分子质量最小的氧化物。
(2)写出下列符号中数字“2”的意义：
2Mg：;2H+：;
2CO2;。
12.微型化录音、录象机的高性能磁带中含有的材料之一是化合物CoFe2O4，式中Co与Fe的化合价都只有一种，可能是+2价或+3价，则可确定化合物中钴(Co)的化合价是价，铁(Fe)的化合价为价。
13.过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，目前广泛用于环境消毒，过氧乙酸由种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为;若对1m3空间进行有效的消毒需0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，则需要0.2%的过氧乙酸g。
14.下列物质中：
(1)碳(2)二氧化碳(3)五氧化二磷(4)四氧化三铁(5)铁(6)镁(7)氧化镁(8)氯酸钾
(9)氧气(10)硫(11)二氧化硫(12)氧化铝(13)空气(14)海水(15)高锰酸钾(16)石灰水
属于单质的是;
属于化合物的是;
属于氧化物的是;
属于混合物的是。
15.下图3–8是从空气中分离出氧气的示意图。
请你写出从图中所获得的有关物质的组成、结构、性质、变化等信息。
组成：;
结构：;
性质：;
变化：。
三、计算题
16.硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，试计算：
⑴硫酸铵的相对分子质量;
⑵硫酸铵中各元素的质量比;
⑶200kg含硫酸铵90%的硫酸铵化肥中含氮元素多少千克?
参考答案
BDBABBCACC
11.CuSO3Al3+NO3–nS2–Cl–H2O
2个镁原子2个氢离子2个二氧化碳分子;每个二氧化碳分子中含有2个氧原子
12.+2+3
：13.32∶4∶3240
14.单质：1、5、6、9、10;化合物：2、3、4、7、8、11、12、15;
氧化物：2、3、4、7、11、12;混合物：13、14、16
15.空气是由氧气和氮气组成的;
1个氮分子是由2个氮原子构成的;或1个氧分子是由2个氧原子构成的;
氮气的沸点比氧气的沸点低;
空气在加压降温时，变成了液态空气，属于物理变化。
16.⑴132⑵氮、氢、硫、氧各元素的质量比为7∶2∶8∶16⑶38.2kg
篇8：九年级化学期中试卷
一、我能选择(“四选一”，每题2分，共32分)
1.下列变化属于化学变化的是()
A.冰雪融化B.胆矾研碎C.葡萄酿酒D.铁水铸成锅
2.下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是()
A.氧气用于急救病人B.粉笔用于写字
C.生铁铸造铁锅D.铜用于制造导线
3.下列实验现象的描述中，正确的是()
A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
4.4月22日，中国签署了《巴黎协定》.中国政府积极落实《巴黎协定》，引领绿色发展的举措，赢得了国际社会的积极评价.下列做法中.不符合绿色发展理念的是()
A.垃圾分类回收B.焚烧小麦秸秆
C.拒绝一次性筷子D.发展太阳能电池
5.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是()
A.点燃酒精灯B.滴加液体C.加热液体D.读取液体体积
6.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是()
A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是最小粒子，不可再分
C.原子得到或失去电子后形成离子D.分子可以构成物质，原子不能构成物质
7.下列关于水的说法正确的是()
A.所有物质都易溶于水B.可将工业废水任意排入内河
C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气
8.地壳中含量最多的非金属元素是()
A.OB.SiC.AlD.Fe
9.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是()
A.热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变B.蔗糖溶解是因为分子很小
C.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
D.气体易被压缩是因为气体分子间的间隔很小
10.20“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”.下列做法不符合这一主题的是()
A.逐步淘汰高耗水生产工艺B.农作物采用大水漫灌
C.生活污水集中处理后排放D.加强对水资源的监测
11.医院给病人输氧时用到类似右图所示的装置。关于
该装置，下列说法中不正确的是()
A.b导管连接供给氧气的钢瓶
B.b导管连接病人吸氧气的塑料管
C.使用该装置用来观察是否有氧气输出
D.使用该装置用来观察氧气输出的速率
12.下列物质分别放入一密闭的充满氧气的集气瓶里，充分燃烧后，冷却至室温，由于瓶内压强的明显减小，使瓶塞难以启开的是()
A.木炭B.红磷C.蜡烛D.硫
13.下列酒精灯的使用方法正确的是()
A.用嘴吹灭燃着的酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
C.向燃着的酒精灯里添加酒精D.万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭
14.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数与电子数之差为()
A.175B.114C.61D.289
15.关于水的净化过程描述错误的是()
A.加入明矾使小颗粒凝聚B.通入氯气杀菌消毒
C.通过沙滤装置除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附部分有害物质
16.托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是()
①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将20g砝码放在左盘
③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g处⑤在右盘添加食盐至天平平衡
⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A.②④⑤B.③④⑥C.①③④⑥D.①②④⑤
二、我能填空(每空1分，共24分)
17.(3分)写出下列元素的元素符号或粒子的化学符号。
钙;铝离子;铁。
18.(7分)写出下列化学反应的文字表达式，并用相应的序号填空：
(1)硫在空气中燃烧;
(2)氯酸钾和二氧化锰加热;
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气;
(4)铁丝在氧气中燃烧;
以上各反应中属于化合反应的是，属于分解反应的是，既是化合反应又是氧化反应的是。
19.(2分)有下列物质：①氦气;②石灰水;③二氧化锰;④空气;⑤氯酸钾;⑥食盐水;⑦四氧化三铁。(填写序号)
(l)属于混合物的有;(2)属于纯净物的有;
20.(4分)水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是
______(填“1”或“2”)。
(2)自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。
下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，要发生变化的是(填字
母序号)。
A.分子质量B.分子种类C.分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中
氯化钠的质量会(填“变大”、“变小”或“不变”)
21.(4分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是(填字母)。
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同
(2)1869年，(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A.张青莲B.门捷列夫C.拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是(填字母)。
A.氟属于金属元素[
B.氟的原子序数是9
C.氟的相对原子质量是19.00g
(4)氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子。
22.(4分)有六种粒子的结构示意图分别是：
(1)A、B、C、D、E、F中表示原子结构示意图的有种。
(2)表示阳离子的粒子是__(填序号)，符号为
(3)表示稀有气体元素的粒子是__(填序号)。
三、我能实验探究(每空1分，共14分)
23.(4分)用来测定空气成分的方法很多，如右图所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
(1)上面的实验同时证明了氮气有、的化学性质。
(2)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是。
(3)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图2所示)，你认为改进后的优点是：。
24.(10分)在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置(气密性良好)和药品制取氧气并验证其有关性质。
(1)写出图中标有序号的仪器名称：①，②。
(2)点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的文字表达式式为。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。
(3)将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，(填实验步骤和现象)，证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。
(4)小明同学要制取纯净的氧气来做铁丝在氧气中燃烧的实验应该用法收集气体，他在铁丝末端系一根小木棍，其目的是，在集气瓶底部盛少量水，其目的是，如果仍然没有观察到铁丝剧烈燃烧，则原因可能是。
篇9：九年级化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：O—16C—12H—1N—14Cl—35.5Zn—65
一、选择题(每小题2分，共30分)
1.下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是(D)
解析：水果榨果汁是将水果搅碎、过滤得到汁液，没有生成其他物质，属于物理变化。故选D。
2.下列关于空气的说法正确的是(A)
A.通常情况下，空气中氧气、氮气的体积比为1∶4
B.空气中氮气的含量为78%
C.空气中二氧化碳的体积只占0.03%，因此它的作用很小
D.空气中含量最少的是稀有气体
解析：B项中并未说明是体积分数，故错误;空气中二氧化碳的含量虽然很少，但却是光合作用的主要原料，故C项错;稀有气体在空气中的含量比二氧化碳多，故D项错;通常情况下，氧气约占空气总体积的1/5、氮气约占空气总体积的4/5，故空气中氧气、氮气的体积比为1∶4。故选A。
3.下列图示实验操作中，正确的是(A)
解析：B中瓶塞没有倒放;C中试管内液体太多，而且没有用酒精灯外焰加热;D中称量时物、码位置反了。故选A。
4.以下是一些同学在一次实验操作考试中的做法，你认为正确的是(C)
A.把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B.在托盘天平上直接称量固体物质
C.用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部
D.握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
解析：用滴管滴加液体时，滴管要竖直悬空，A错误;用托盘天平称量固体物质时，固体物质要放在纸上或玻璃器皿中，B错误;应握住试管夹的长柄给试管内的药品加热，D错误。故选C。
5.下图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是(D)
A.X是金属元素
B.Y元素的原子在化学反应中易得电子
C.X和Y形成化合物的化学式为MgCl2
D.X、Y两种元素的化学性质很相似
解析：X的原子核内有12个质子，X是镁元素，镁是金属元素，A正确;氯元素的原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子形成8电子稳定结构，故B正确;镁原子最外层有2个电子，容易失去，因此镁元素的化合价为+2价，氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子，表现为-1价，故X和Y形成化合物的化学式为MgCl2，C正确;X、Y两种原子的最外层电子数不同，原子得失电子的能力也不同，因此化学性质不相似，故D错误。故选D。
6.关于K和K+的说法，正确的是(A)
A.属于同一种元素B.属于同一种粒子
C.核外电子数相同D.具有相同的电子层数
解析：K+是钾原子失去最外层的电子形成的，K+和K具有相同的质子数，都属于钾元素。故选A。
7.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如图所示。下列有关N4的说法正确的是(A)
A.N4是一种单质
B.N4约占空气体积的78%
C.N4属于一种新型的化合物
D.由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同
解析：N4是由氮元素组成的单质之一;1个N4分子中有4个氮原子，与N2尽管组成元素相同，但性质因分子的构成不同而不同。故选A。
8.下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“●”和“○”分别表示不同的原子，其中表示纯净物的是(A)
ABCD
解析：由图示可知，A是由一种分子构成的物质，属于纯净物;B、C、D都是含有三种分子的混合物。故选A。
9.铬是人体必需的微量元素之一，适量摄入三价铬对人体有益，但六价铬对人体是有害的。下列化合物中，铬元素的化合价为+6价的是(A)
A.K2Cr2O7B.Cr(OH)2C.Cr2(SO4)3D.Cr2O3
解析：根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得A项中铬元素为+6价，B项中铬元素为+2价，C项中铬元素为+3价，D项中铬元素为+3价。故选A。
10.黄河是我们的母亲河，某化学学习小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过：①化学沉降(用明矾);②杀菌消毒(用漂白粉);③自然沉降;④过滤等几个步骤对黄河水进行净化，合理的操作顺序是(B)
A.①③②④B.③①④②C.③④①②D.①③④②
解析：净水操作设计原则是：先自然净水，后人工净水;先除去不溶性杂质，后除去可溶性杂质。故选B。
11.下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是(C)
现象或事实解释
A稀有气体可作保护气原子核外电子达到相对稳定结构
B氧气和臭氧(O3)性质不完全相同构成物质的分子不同
C物质热胀冷缩分子大小随温度改变而改变
D水通电分解在化学变化中分子可以再分
解析：物质具有热胀冷缩的性质，原因是构成物质的分子间间隔会随温度的改变而变化，但分子的大小不会发生改变。由此，C错误。故选C。
12.很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。下列关于柠檬酸的说法中正确的是(C)
A.属于氧化物
B.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C.氧元素的质量分数
D.碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
解析：柠檬酸中有C、H、O三种元素，不属于氧化物，故A错误;柠檬酸由C、H、O三种元素组成，每个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故B错误;由柠檬酸分子的构成，及各原子的相对原子质量可推知，氧元素的质量分数，故C正确;柠檬酸中C、H、O三种元素的质量比=(12×6)∶(1×8)∶(16×7)=9∶1∶14，故D错误。故选C。
13.世界卫生组织将某氧化物RO2列为高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为(B)
A.CO2B.ClO2C.SO2D.NO2
解析：设R原子的相对原子质量为x，则有：x16×2=7164，
x=7164×16×2=35.5，所以，R元素为氯元素。故选B。
14.下列含氯物质的化学式中，氯元素的化合价最低的是(C)
A.用于漂白杀菌的次氯酸钠(NaClO)
B.用作鱼塘的杀菌消毒剂(ClO2)
C.用来调味的食盐(NaCl)
D.氯酸钾(KClO3)
解析：根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0的原则可知：次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，二氧化氯中氯元素的化合价为+4，食盐中氯元素的化合价为-1，氯酸钾中氯元素的化合价为+5。故选C。
15.有关尿素[CO(NH2)2]的说法正确的是(C)
A.尿素的相对分子质量为12+16+14+1×2×2=46
B.尿素是一种氧化物
C.尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为3∶4∶7∶1
D.尿素中氮元素质量分数的计算式为Ar?N?Mr[CO?NH2?2]×100%
解析：尿素的相对分子质量应为12+16+(14+1×2)×2=60，A项错误;尿素中含有四种元素，不是氧化物，B项错误;尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为12∶16∶(14×2)∶(1×4)=3∶4∶7∶1，C项正确;D项分子应为Ar(N)×2，故D项错误。故选C。
二、填空题(共28分)
16.(6分)(1)请用化学用语填空：
①2个氢原子2H;
②二氧化氮分子NO2;
③氢氧根离子OH-;
④五氧化二磷中氧元素的化合价P2O-25。
(2)写出符号“2CH4”中数字的含义：
“2”表示2个甲烷分子;
“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
解析：(1)①用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为2H;②二氧化氮分子可表示为NO2;③表示离子时，在符号右上角标出该离子所带的电荷数及符号，数字在前，符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，故氢氧根离子可表示为OH-;④五氧化二磷中氧元素显-2价，可表示为P2O-25。
(2)2CH4中数字“2”表示甲烷分子的个数为2;2CH4中的“4”表示1个甲烷分子中含有4个氢原子。
17.(8分)右图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件省略)，用化学用语填空：
(1)物质①的化学式：KMnO4。
(2)物质②中的阳离子：K+。
(3)物质③中带点元素的化合价：+5。
(4)生成物④的化学式：Fe3O4。
18.(8分)(2016?大庆模拟)水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有AD(填序号)。
A.工业废水直接排放B.工业废气处理后排放
C.禁止使用含磷洗衣粉D.大量使用化肥、农药
(2)图1是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管a中产生的气体是氢气，写出该反应的文字表达式：水――→通电氢气+氧气。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是吸附水中的色素和异味。
(4)检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法：煮沸。
解析：(1)会造成水体污染的做法很多，工业废水直接排放，大量使用化肥、农药都会造成水体污染。(2)试管a与电源的负极相连，析出的是氢气;水通电生成氢气和氧气，文字表达式是：水――→通电氢气+氧气。(3)活性炭能吸附水中的色素和异味。(4)硬水加入肥皂水后，形成的泡沫少，软水加入肥皂水后，形成的泡沫多，所以可以用肥皂水来检验水的硬度;硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，前者加热分解能生成不溶的碳酸钙而沉淀下来，后者最终能生成不溶的氢氧化镁而沉淀下来，故生活中使硬水软化的一种常用方法是煮沸。
19.(6分)广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
(1)铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层。
(2)在化学反应中，铟原子容易失去(或失去3个)电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3+。
(3)画出第13号元素的原子结构示意图：，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族(选填“周期”或“族”)。
解析：(1)铟字的偏旁是“钅”，故铟元素属于金属元素;由原子结构示意图可知铟原子核外有5个电子层。
(2)铟原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而带上3个单位的正电荷，符号为In3+。
(3)13号元素是铝元素，其原子结构示意图为;其最外层也有3个电子，故与铟元素位于同一族。
三、实验探究题(共28分)
20.(20分)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号所指仪器的名称：①铁架台;②试管;③长颈漏斗;④集气瓶。
(2)以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下面横线上：①A中试管口应略向下倾斜;②E中导管应伸至接近底部。上述装置改正后，请继续回答下列问题。
(3)小雨在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F或G(填字母)进行组装，此反应的文字表达式为氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾+氧气。小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是二氧化锰，在两个反应中它都起催化作用。请你写出小晴制取氧气的文字表达式：过氧化氢――→二氧化锰水+氧气。
(4)装置B、C都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点：可控制反应的发生和停止。
(5)有一名同学欲利用G装置用排空气法收集氧气，则氧气应从导管口a通入，验证此装置是否收集满氧气的方法是把带火星的木条放在b处，若带火星的木条复燃，则已收集满。
21.(8分)某课外活动小组在学习了“空气中氧气含量的测定”实验后，知道P2O5不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如图所示。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约10mL。
(2)在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是使注射器内的氧气与红磷充分反应。写出该反应的文字表达式：红磷+氧气――→点燃五氧化二磷。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是(写出其中一种)装置漏气(合理即可)。
解析：在实验过程中交替缓慢推动两个注射器的活塞，是为了使注射器内的氧气和红磷充分反应;氧气约占空气体积的1/5，所以充分反应后，注射器内气体减少的体积约为50mL×1/5=10mL。本实验成功的关键是装置不漏气。
四、计算题(共14分)
22.某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示，请回答下列问题：
牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C12H22O14Zn含锌量：每支口服液含锌mmg
(1)葡萄糖酸锌是由4种元素组成的，其中，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1。
(2)其中，碳、氧元素的质量比是9∶14，含锌元素的质量分数是14.3%(精确到0.1%)。
(3)每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，请你计算标签中每支口服液含锌元素的质量为6.5(计算过程见解析)mg(写出计算过程)。
解析：根据葡萄糖酸锌的化学式可知其由碳、氢、氧、锌四种元素组成，碳、氢、氧、锌元素的原子个数比是12∶22∶14∶1;碳、氧元素的质量比是(12×12)∶(16×14)=9∶14;含锌元素的质量分数是6512×12+22+16×14+65×100%≈14.3%。每支口服液含锌元素的质量为45.5mg×14.3%≈6.5mg。
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