化学教案溶液组成的表示方法（精选16篇）由网友“史迪奇史高治麦克老鸭”投稿提供，下面是小编精心整理的化学教案溶液组成的表示方法，仅供参考，大家一起来看看吧。
篇1：《溶液组成的表示方法》化学教案
重点难点 溶质的`质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法 讨论式教学法。
教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
第一课时
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[板书]
解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。
教学方法 启发式。
教学用品 投影仪、投影片。
教学过程
[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
区别 概念
溶解度
溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温
状态
饱和
可饱和可不饱和
计算式
单位
克
无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1、计算
2、称量、量取
篇2：化学教案：溶液组成的表示方法
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的`问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目 | 溶解度 | 溶质的质量分数 |
意义 | 表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。 | 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。 |
温度要求 | 一定 | 不一定 |
溶剂量要求 | 100g | 不一定 |
溶液是否饱和 | 一定达到饱和 | 不一定 |
单位 | g | 无 |
关系式 | (溶质质量溶剂质量)100g | (溶质质量溶液质量)100% |
课程结束指导
列表对比溶解度和溶质质量分数
篇3：化学教案溶液组成的表示方法
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
篇4：化学教案溶液组成的表示方法
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的`食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
[
篇5：《溶液组成的表示方法》
《溶液组成的表示方法》
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的.溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？
。
（提问）怎样理解？
质量： 。
溶质的质量分数： 。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？
。
2、 有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是
。
（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。
（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数
三、 当堂训练
1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A 小于10%
B 等于10%
C 大于10%
D 无法判断
2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（ ）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少？
答： 。
1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢？
答： 。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数？
答： 。
3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数？
答： 。
四、 反思评价：
1、 我能理解溶质质量分数的概念吗？
2、 我能说出溶质质量分数计算的关键吗？
3、 我掌握溶质质量分数计算的格式吗？
篇6：《溶液组成的表示方法》
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点 ：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的.溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇7：溶液组成的表示方法
溶液组成的表示方法
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法――溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法――溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的`量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
关系式
(溶质质量溶剂质量)100g
(溶质质量溶液质量)100%
课程结束指导
列表对比溶解度和溶质质量分数
教学设计方案（一）
教学重点：
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书） 第五节 溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二 一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时
（板书）三 有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：
要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
第 1 2 页
溶液组成的表示方法
篇8：溶液组成的表示方法教案
教学难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书） 第五节 溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的.质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二 一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时
（板书）三 有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500L质量分数为20%溶液需63.2L质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
篇9：《溶液组成的表示方法》教学设计
《溶液组成的表示方法》教学设计
第一课时
教学目标
知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。
能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。
思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点难点
溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法
讨论式教学法。
教学用具
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水、蔗糖。
教学过程
附1：课堂练习一
1.溶质的质量分数为____，在溶液中溶质的质量分数计算式为____。
2.A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为
3.将10克氯化钠投入90克水中使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数
A．等于10％
B．大于10％
C．小于10％
D．无法判断
附2：课堂练习二
4.配制50克10％的氯化钠溶液，需要氯化钠__克、水__克，配制步骤是：①先用__称量__氯化钠倒入100毫升的烧杯中，②再用__量取__水倒入盛有氯化钠的烧杯里，③用__搅拌至__即可得到50克10％的氯化钠溶液。
5.填表：
6.在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
附3：课堂练习答案
1.（略）
2.A
3.A
4.5克
45克
①天平
5克
②量筒
45毫升
③玻璃棒
氯化钠完全溶解为止。
5.①减少、增加
②增加、减少
③增加、增加
④减少、减少
6.32％、12％
附4：课堂检测
1.从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是
A．1％
B．0.1％
C．10％
D．无法判断
2.把50克15％的'硝酸钾溶液，从20℃升高到80℃时，溶质的质量分数为
A．大于15％
B．小于15％
C．等于15％
D．等于30％
3.将20克硝酸钾溶解在180克水中形成不饱和溶液，溶质的质量分数为__，如向上述溶液中加入20克硝酸钾（全部溶解），则溶质的质量分数为__。如向上述溶液中加入20克水，则溶质的质量分数为____。
北京老山中学
刘兰英
第二课时
教学目的
知识：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
篇10：初三化学教学课件：溶液组成的表示方法
初三化学教学课件：溶液组成的表示方法
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的`。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
课程结束指导
列表对比溶解度和溶质质量分数
篇11：第7－5《溶液组成的表示方法》学案
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的'理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点 ：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？
。
（提问）怎样理解？
质量： 。
溶质的质量分数： 。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？
。
2、 有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是 &nbs
篇12：第二册第7－5《溶液组成的表示方法》
第二册第7－5《溶液组成的表示方法》
第7－5《溶液组成的表示方法》学案
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的`水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
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教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇13：《溶液组成的表示》化学教学反思
《溶液组成的表示》化学教学反思
今天给学生上的是溶液组成的表示方法。上新课之前对上一节的作业进行了处理，花的时间比较多，加之这一节的教材编排不是很理想。所以整个课堂时间不够用。在介绍溶液的组成之前介绍了溶液的用途，但并没有专门的小标题，而是在一段话中。所以我在处理时，要求学生进行了标注———溶液的用途。在介绍溶液组成前我要求学生回顾溶液的组成是什么？学生回答是溶质和溶剂。我再提问：如何知道一个溶液中溶质和溶剂的量是多少呢？从而引入新课———溶液组成的表示方法。对活动天地的处理，没有在实验室完成，也没有给学生做演示实验。我的理由很简单：这个实验设计不好，演示的可视性太差，做分组学校没有过多的仪器。
因此我是这样处理的：让学生讨论用这两种方法配得的溶液哪一个更甜一些。
1、8g 的白糖溶解在 40g 的水中
2、10g 的白糖溶解在 50g 的水中
学生有两种结果：一是两个一样甜，二是第二种方法配得的溶液甜。
然后分别让学生进行回答。一样甜是因为白糖与水的比值相等。第二种方法甜是因为白糖比第一种多。然后教师进行了分析。得出化学上不是用白糖与水的比来表示其组成而是用白糖与白糖溶液的比来表示其组成。这时可让学生计算其相应的比值。得出的结果是一样的说明一样甜。从而说明它的浓度是一样的。
让学生看书上有关溶质质量分数的相关内容。
教师进行了总结。
溶质质量分数的表达式及相关的变式。请学生阅读书上的例题。对溶质的质量分数进行相应的巩固。
给学生要重点强调的是：计算过程要带单位，要明确每一个数据代表的化学含义是什么。
然后请学生完成在线测试。在这三个题中主要是对溶质质量分数的'计算进行了练习，学生对第三题中的第四个选项在理解上有一定的偏差：将ag的水加入ag30%的食盐溶液中。学生对第二个a认为是溶质的质量，所以导致计算上的错误。
在讲溶液的配制中，让学生分组进行讨论配制溶液的四个步骤。
在这里要结合中考中的一些题型，给学生补充配制过程中需要哪些仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。同时给学生分析：要操作过程中如果称量是物质与砝码放反了、量液体时俯视或仰视、倒液体时有飞溅等几种情况下，所配制的溶质质量分数都会有怎样的变化。
关于溶液稀释的计算，教材上并没有进行介绍而且教材后的习题中也没有出现这类题。但我想学生在实际的生活中还是经常遇到这类问题。所以在处理上我用了两种方法进行处理：一是先讲溶液稀释该怎样做？二是让学生感受练习册上的习题，然后再讲。我感觉第二种方法效果应好一些。
篇14：初中化学教案《物质组成的定量表示》
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和
1、相对分子质量表示：mr
求法：化学式AmBn：mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n
2、各元素质量比：化学式AmBn中，m(A):m(B)=[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n]
3、元素质量分数：化学式AmBn中，（A）=（注：保留1位小数）。
篇15：常见的溶液化学教案
常见的溶液化学教案
【课标导航】
1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【复习过程】
1、认识溶解现象
（1）物质的溶解：
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。
物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高（如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高）；有些物质溶解使溶液的温度降低（如硝酸铵溶于水温度降低）。
（2）溶液特征：均一、稳定、混合物
均一：溶液各部分性质相同；
稳定：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。
练一练：
判断下列说法是否正确。
1、溶液一定是无色透明的。
2、溶液中至少有两种物质。
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。
4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。
（3）溶液的组成
溶质被溶解的物质
溶剂溶解溶质的物质
练习：
判断下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液溶质名称溶剂名称
消毒用酒精
生理盐水
碘酒
盐酸
石灰水
溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。
想一想：
你能说出其中的道理吗？
（1）在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度高；
（3）寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化；
（4）食盐溶于水后能导电，蔗糖溶于水后不能导电。
（4）溶液的性质。
a、少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高
b、有些物质的水溶液能导电
导电的原因：这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。
例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和cl—，所以食盐水溶液能导电；蔗糖溶于水后，以分子的`形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。
2、溶质质量分数的简单计算
（1）溶液的质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
思考：
在常温下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。请分析：当蔗糖完全溶解后，两种溶液中（填“A”或“B”）更甜一些。请你通过有关数据来说明：。
（A，溶液A：（3/23）×100%=13%溶液B：（5/55）×100%=9%。）
溶质质量
×100%
溶液质量
（2）溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
练一练：
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
2、在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
（3）溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变
稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量
溶液质量=溶液体积×溶液密度
想一想：
3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少克？
4、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g。
篇16：《水的组成》化学教案
一、水的组成
1.电解水的实验：
(1)现象：出现气泡，V正极∶V负极=1∶2(体积比)
(2)电解水的文字表达式：水氢气+氧气
(H2O)(H2)(O2)
2.水是由氢元素和氧元素组成的
二、单质和化合物
1.单质：如O2、H2、N2
2.化合物：如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
3.氧化物：由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物
布置作业
1.水是()
①单质②化合物③纯净物④混合物
A.①②B.②③C.③④D.①②
2.人体内含量最多的物质是()
A.氧气B.水C.蛋白质D.脂肪
3.关于水的组成的说法中正确的是()
A.水由水元素组成
B.水由氢气和氧气组成
C.水由氢元素和氧元素组成
D.水的组成很复杂，至今没有明确的答案
4.下列物质中属于化合物的是()
A.空气B.河水C.冰D.红磷
答案：1.B2.B3.C4.C
教学反思
本课题通过实验证明了水的组成，学生比较有兴趣，也很容易掌握，在介绍反应前后元素种类不变时学生很容易明白，并且掌握较好。介绍有关单质等概念教师语言不宜过多，可以采取让学生自学的方式理解概念，然后通过练习不断加深对概念的理解。
备课资料
水与日常生活
人类社会为了满足生活需求，需从各种天然水体中取用大量的水。除饮用外，水也是人们进行炊事、洗涤、沐浴、清洁等所必需的物质。有人估计人的生理需水量约为2.5升/日，但每日全部生活用水量却需要数十升至数百升。
饮用水是指作为人们日常生活饮用或炊事用的水。其水质是否良好，直接影响人们的健康。为此，各个国家对饮用水都规定有水质标准。饮用水的水源可采用河水、湖沼水和地下水等自然水，但由于其中含有一定数量的杂质，需要经过适当处理才能饮用。目前我国大、中城市供水设施较完备，通过自来水厂能为人们提供比较卫生的饮用水，但广大农村绝大多数仍以河水、井水等自然水直接作饮用水，应指出的是近年来许多农村也建立了自来水设备。
作为生活饮用水，首先要求对人体健康无害而有益，要不含病菌、病毒，不含有毒、有害物质，并且要含有人体所需要的成分。当然在感官上也要求无色、澄清和无臭味。
我们国家的人习惯饮用煮沸过的水，是一个良好的卫生习惯。饮用水不是越纯越好。像有些地区饮水中缺碘，就易使人造成智力低下(这些地区政府部门特配给人们含碘食盐)。饮用水中缺氟易使儿童生龋齿。
化学实验的学习方法
(一)实验——学习化学的手段
化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。
(二)观察实验要与思考相结合
化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
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