溶液组成的表示方法 教案二（推荐18篇）由网友“ink”投稿提供，以下是小编整理过的溶液组成的表示方法 教案二，欢迎阅读分享。
篇1：溶液组成的表示方法教案
教学难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书） 第五节 溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的.质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二 一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时
（板书）三 有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500L质量分数为20%溶液需63.2L质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
篇2：《溶液组成的表示方法》
《溶液组成的表示方法》
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的.溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？
。
（提问）怎样理解？
质量： 。
溶质的质量分数： 。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？
。
2、 有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是
。
（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。
（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数
三、 当堂训练
1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A 小于10%
B 等于10%
C 大于10%
D 无法判断
2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（ ）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少？
答： 。
1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢？
答： 。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数？
答： 。
3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数？
答： 。
四、 反思评价：
1、 我能理解溶质质量分数的概念吗？
2、 我能说出溶质质量分数计算的关键吗？
3、 我掌握溶质质量分数计算的格式吗？
篇3：《溶液组成的表示方法》
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点 ：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的.溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
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溶液组成的表示方法
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法――溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法――溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的`量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
温度要求
一定
不一定
溶剂量要求
100g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
关系式
(溶质质量溶剂质量)100g
(溶质质量溶液质量)100%
课程结束指导
列表对比溶解度和溶质质量分数
教学设计方案（一）
教学重点：
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：
1．理解溶液组成的含义。
2．溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：
第一课时
（引言）
在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
（板书） 第五节 溶液组成的表示方法
一、溶液组成的表示方法
（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？
（讲述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
（板书）1．溶质的质量分数
定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2．溶质的质量分数的数学表达式：
溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量
（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？
（讲述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
（板书）二 一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶质质量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶剂质量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时
（板书）三 有关溶质质量分数的计算。
（讲述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克
需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和配制问题的计算。
例3 把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变
答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升质量分数为20%溶液需要质量分数为98%多少毫升？
解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%的密度为。
设需质量分数为98%的体积为x
由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。
答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%
（讲述）除溶质的质量分数以外，还有许多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：
例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。
小结：
要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，熟练掌握溶质质量分数的有关计算。
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溶液组成的表示方法
篇5：《溶液组成的表示方法》化学教案
重点难点 溶质的`质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法 讨论式教学法。
教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水蔗糖。
教学过程
第一课时
[引言]生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示实验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。
[讨论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？
2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么
[引入]浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？
这是我们今天要解决的问题。
[板书]溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。
[板书]一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数=
[讨论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？
[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算
[投影]例题1、见课本
[讨论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？
[板书]
解：溶质的质量分数=
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
[讨论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？
2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？
[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。
[讨论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？
[演示实验]指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。
[讨论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？
2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？
4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。
[本课知识小结]1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。
第二课时
重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。
教学方法 启发式。
教学用品 投影仪、投影片。
教学过程
[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。
[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？
引导学生要件、找出区别和联系？
[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系
区别 概念
溶解度
溶质的质量分数
条件
一定温度
不定温
状态
饱和
可饱和可不饱和
计算式
单位
克
无
[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
[投影]例题2（见课本）
[板书]解例题2
[投影]例题3
指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。
[板书]解例题3
[提问]如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？
[板书]配制溶质质量分数一定的溶液。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1、计算
2、称量、量取
篇6：化学教案：溶液组成的表示方法
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的`问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
比较项目 | 溶解度 | 溶质的质量分数 |
意义 | 表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。 | 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。 |
温度要求 | 一定 | 不一定 |
溶剂量要求 | 100g | 不一定 |
溶液是否饱和 | 一定达到饱和 | 不一定 |
单位 | g | 无 |
关系式 | (溶质质量溶剂质量)100g | (溶质质量溶液质量)100% |
课程结束指导
列表对比溶解度和溶质质量分数
篇7：化学教案溶液组成的表示方法
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
篇8：化学教案溶液组成的表示方法
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的`食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
[
篇9：《溶液组成的表示方法》教学设计
《溶液组成的表示方法》教学设计
第一课时
教学目标
知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。
能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。
思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。
重点难点
溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。
教学方法
讨论式教学法。
教学用具
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。
药品：硝酸钾、水、蔗糖。
教学过程
附1：课堂练习一
1.溶质的质量分数为____，在溶液中溶质的质量分数计算式为____。
2.A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为
3.将10克氯化钠投入90克水中使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数
A．等于10％
B．大于10％
C．小于10％
D．无法判断
附2：课堂练习二
4.配制50克10％的氯化钠溶液，需要氯化钠__克、水__克，配制步骤是：①先用__称量__氯化钠倒入100毫升的烧杯中，②再用__量取__水倒入盛有氯化钠的烧杯里，③用__搅拌至__即可得到50克10％的氯化钠溶液。
5.填表：
6.在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？
附3：课堂练习答案
1.（略）
2.A
3.A
4.5克
45克
①天平
5克
②量筒
45毫升
③玻璃棒
氯化钠完全溶解为止。
5.①减少、增加
②增加、减少
③增加、增加
④减少、减少
6.32％、12％
附4：课堂检测
1.从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是
A．1％
B．0.1％
C．10％
D．无法判断
2.把50克15％的'硝酸钾溶液，从20℃升高到80℃时，溶质的质量分数为
A．大于15％
B．小于15％
C．等于15％
D．等于30％
3.将20克硝酸钾溶解在180克水中形成不饱和溶液，溶质的质量分数为__，如向上述溶液中加入20克硝酸钾（全部溶解），则溶质的质量分数为__。如向上述溶液中加入20克水，则溶质的质量分数为____。
北京老山中学
刘兰英
第二课时
教学目的
知识：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。
篇10：初三化学教学课件：溶液组成的表示方法
初三化学教学课件：溶液组成的表示方法
教学目标
知识目标：
1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；
2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；
3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。
能力目标：
培养学生分析问题的能力和解题能力。
情感目标：
培养学生严谨求实的科学的学习方法。
教学建议
课堂引入指导
通过讲述生产生活中的事例，引出溶液组成的表示方法。
知识讲解指导
1．建议在讲过溶液组成的表示方法后，可介绍配制溶质质量分数一定的溶液的方法。
2．可给学生归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下知识：
（1）定义式
（2）溶解度与溶质质量分数的换算式
（3）溶液的质量与体积的换算式
（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等
（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律
关于溶液组成的表示方法的教材分析
本节在详细介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可帮助学生加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。
教材从学生最熟悉的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的认识上升为理性知识，学生易于接受。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会学生有关溶质的质量分数的具体计算方法。
教材最后常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出根据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。
关于溶液组成的教学建议
在了解溶液组成时，应该教育学生尊重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的`。
关于溶质的质量分数的计算
在建立溶质的质量分数的概念之后，应让学生了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和发展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明学生练习的正误，随时对出现的错误加以纠正。
（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？
（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？
关于如何引出溶质的质量分数的教学建议
在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使学生有清楚的认识。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。因为学生在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成认识的模糊造成的，为此可以让学生做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，判断溶液浓稀变化趋势的练习，帮助学生理解溶液组成的意义。
例如：若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？
若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量减少，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些判断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。
关于溶质的质量分数的计算的教学建议
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：
（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
（2）计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；
（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；
（4）溶液稀释和配制问题的计算。
教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。
教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数一定的溶液的计算比较复杂，需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让学生理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。
例如 设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：Aa%＝Bb%。又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%
关于溶解度与溶质的质量分数关系
初学溶液中溶质的质量分数的概念，很容易跟物质的溶解度概念相混淆，教学中有必在通过组织讨论分析使之对二者加以区别，下表提供的内容供教师参考。
溶解度与溶质的质量分数的比较
课程结束指导
列表对比溶解度和溶质质量分数
篇11：第7－5《溶液组成的表示方法》学案
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的'理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点 ：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？
。
（提问）怎样理解？
质量： 。
溶质的质量分数： 。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？
。
2、 有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是 &nbs
篇12：第二册第7－5《溶液组成的表示方法》
第二册第7－5《溶液组成的表示方法》
第7－5《溶液组成的表示方法》学案
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的`水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
[1] [2] [3] 下一页
教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇13：第7－5《溶液组成的表示方法》学案 ―― 初中化学第二册教案
第7－5《溶液组成的表示方法》学案 ―― 初中化学第二册教案
第7－5《溶液组成的表示方法》学案
[学习目标]
知识技能目标
1、掌握溶质的质量分数的概念。
2、掌握有关溶质的质量分数的概念和计算。
过程方法目标
1、 通过对溶液的 “浓”和“稀”具体分析，提出溶液组成的表示方法――溶质质量分数，使学生的感性认识上升到理性认识奠定基础。
2、 讨论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。
情感态度价值观目标
通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有逻辑性。知道化学计算格式美。
教学重点：有关溶质的质量分数的计算。
教学难点：理解溶液组成的含义。
[学习过程]
一、 溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系
（阅读）课本143页第一，二段。
（讨论）怎样判断两杯糖水的浓度大小。
（小结） 。
（观察）两杯不同浓度硫酸铜溶液。
（讨论）怎样判断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.
（小结） 。
（讨论）决定溶液浓或稀的因素是什么呢？
（小结）
。
（观察）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。
（讨论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否改变？
（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（4）、原溶液减少溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否改变？
（小结）：
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶液的'组成
每一份
加 水
蒸发水
加入溶质
减少溶质
二、 溶液组成的表示方法――溶质的质量分数
1、 溶质的质量分数
（提问）什么叫溶质的质量分数？
。
（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？
。
（提问）怎样理解？
质量： 。
溶质的质量分数： 。
（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？
。
2、 有关溶质的质量分数的计算。
（讨论）：下表中的数据：
硝酸钾溶液
水
KNO3固体
溶质的质量分数
100克
96克
？
？
200克
？
10克
？
150克
？
？
16%
？
100克
25克
？
（小结）溶质的质量分数的计算的关键是
。
（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。
（讨论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。
（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数
三、 当堂训练
1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（ ）
A 小于10%
B 等于10%
C 大于10%
D 无法判断
2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（ ）
A . 0.2% B . 2%
C . 10% D . 20%
3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少？
答： 。
1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢？
答： 。
2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数？
答： 。
3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数？
答： 。
四、 反思评价：
1、 我能理解溶质质量分数的概念吗？
2、 我能说出溶质质量分数计算的关键吗？
3、 我掌握溶质质量分数计算的格式吗？
五推荐作业
1、 说明：本保健盐主要用于补充腹泻病人脱水而导致盐分损失。 成分：主要是NaCl、KCl 以及人体必须的矿物盐 质量：0.9克 用法：溶于100毫升水复用。
补盐，拿回的药品中有一包保健盐，其说明如右：
1）小明的爷爷复用保健盐的溶质质量分数是多少？
2）小明如何帮助爷爷配制保健盐溶液？写出具体操作
和用品。
2、课本145页习题一和146页习题四。
篇14：《溶液组成的表示》化学教学反思
《溶液组成的表示》化学教学反思
今天给学生上的是溶液组成的表示方法。上新课之前对上一节的作业进行了处理，花的时间比较多，加之这一节的教材编排不是很理想。所以整个课堂时间不够用。在介绍溶液的组成之前介绍了溶液的用途，但并没有专门的小标题，而是在一段话中。所以我在处理时，要求学生进行了标注———溶液的用途。在介绍溶液组成前我要求学生回顾溶液的组成是什么？学生回答是溶质和溶剂。我再提问：如何知道一个溶液中溶质和溶剂的量是多少呢？从而引入新课———溶液组成的表示方法。对活动天地的处理，没有在实验室完成，也没有给学生做演示实验。我的理由很简单：这个实验设计不好，演示的可视性太差，做分组学校没有过多的仪器。
因此我是这样处理的：让学生讨论用这两种方法配得的溶液哪一个更甜一些。
1、8g 的白糖溶解在 40g 的水中
2、10g 的白糖溶解在 50g 的水中
学生有两种结果：一是两个一样甜，二是第二种方法配得的溶液甜。
然后分别让学生进行回答。一样甜是因为白糖与水的比值相等。第二种方法甜是因为白糖比第一种多。然后教师进行了分析。得出化学上不是用白糖与水的比来表示其组成而是用白糖与白糖溶液的比来表示其组成。这时可让学生计算其相应的比值。得出的结果是一样的说明一样甜。从而说明它的浓度是一样的。
让学生看书上有关溶质质量分数的相关内容。
教师进行了总结。
溶质质量分数的表达式及相关的变式。请学生阅读书上的例题。对溶质的质量分数进行相应的巩固。
给学生要重点强调的是：计算过程要带单位，要明确每一个数据代表的化学含义是什么。
然后请学生完成在线测试。在这三个题中主要是对溶质质量分数的'计算进行了练习，学生对第三题中的第四个选项在理解上有一定的偏差：将ag的水加入ag30%的食盐溶液中。学生对第二个a认为是溶质的质量，所以导致计算上的错误。
在讲溶液的配制中，让学生分组进行讨论配制溶液的四个步骤。
在这里要结合中考中的一些题型，给学生补充配制过程中需要哪些仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。同时给学生分析：要操作过程中如果称量是物质与砝码放反了、量液体时俯视或仰视、倒液体时有飞溅等几种情况下，所配制的溶质质量分数都会有怎样的变化。
关于溶液稀释的计算，教材上并没有进行介绍而且教材后的习题中也没有出现这类题。但我想学生在实际的生活中还是经常遇到这类问题。所以在处理上我用了两种方法进行处理：一是先讲溶液稀释该怎样做？二是让学生感受练习册上的习题，然后再讲。我感觉第二种方法效果应好一些。
篇15：沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示二
沪教版九年级化学第六章第二节：溶液组成的表示（二）
查看完整教案请点击后面链接打开－－>第二节溶液组成的表示2
一、学习目标
1、知识与技能：①从日常生活经验和图例了解溶液的组成，溶质与溶剂的概念，并交流与讨论常见的溶液中溶质与溶剂②通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成。③通过例题学习溶液溶质质量分数的计算④与同学协作配置一定质量分数的`溶液。2、过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作 3、情感、态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。二、任务分析1、起点能力：学生对日常生活中的溶解现象有所了解2、教学重点：①溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系。②掌握一种溶液组成的表示方法。③能进行溶质质量分数的简单计算。④初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。3、教学难点：①溶质与溶剂的辨证关系。②涉及体积的溶质质量分数的计算。③与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算。4、课型：探究、讨论、练习5、课时安排：4课时教学过程第一课时 溶液的组成、溶液组成的定量表示【引入】高锰酸钾水溶液是高锰酸钾溶于水后形成的混合物，蔗糖水溶液是蔗糖溶于水后形成的混合物。所以的溶液都是由溶质和溶剂组成的。像高锰酸钾、蔗糖这样被溶解的物质叫做溶质。像水这样溶解溶质的物质叫做溶剂。【交流讨论】常见溶液的组成篇16：初中化学《物质组成的表示》教案
初中化学《物质组成的表示》教案
教学目标
1、了解元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，用微粒描述物质的微观构成。
2、通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
3、学会正确书写元素符号，记住一些常见的元素符号。
教学内容分析
本节教材从学生在前几章教材中所见到的分子模型入手，把原子归类，建立元素的概念，并在次基础上学习单质和化合物的概念，顺势给出了表示元素的一些符号，这样把宏观物质、微观构成和抽象符号很自然地结合在一起，易于学习和掌握。
教学对象分析
人类使用符号的历史源远流长，图形、标记、语言文字、数字、公式等这些符号的使用是学生在潜移默化中学会的，学生以前可能不曾体会绘画、做标记、书写各种文字都是在使用符号实现对事物的记载和与他人的交流，没有体会使用符号给人类带来的便捷。当他们知道构成大千世界形形色色的物质的元素不外乎一百多种，每一种元素都有一种特定的便于书写和交流的符号，学会了这些符号和运用这些符号表示多样化的物质的规则，就可以与全世界的人方便地进行学术交流！他们可能会对学习充满兴趣。
实验用品 分子模型、卡片、磁铁、铁钉、菠菜等
教学过程
课前教师布置研究性课题：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙签、铁丝、双面胶等材料在学习小组内动手制作水、氧气、一氧化碳、甲烷等物质的分子模型。
2、搜集各种补钙食品的包装盒。
学生亲自动手制作模型、搜集材料。 在学生已有的知识的基础上，利用学生感兴趣的问题将学生的思维引向深入，在制作模型的过程中充分感受到原子是有类别之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有独特的立体结构等许多微观知识。
一、元素
教师组织学生展示他们的作品，并引导学生将自己的模型与[活动天地]中模型进行对比、修改，教师进行简短评价。
学生积极、热切地展示自己的作品，随教师的分析修改模型。 学生通过展示、修改模型，澄清学生在课前制作模型时的模糊认识、错误做法，加深对物质组成的认识，初步学习研究微观世界最常用的方法——理想模型法。
在学生制作好5个分子模型的基础上，引导学生观察、拆分模型，将相同的原子分别放在一起，在学生的大脑中建立起需要给这一类原子一个统称的认识，顺势概括出元素的概念。
学生观察、拆分模型，在教师的帮助下形成对元素的认识。
给学生提供丰富的感性材料——分子模型、食品包装盒，通过观察、想象、比较、模型化、归纳等方式使学生初步形成对元素的认识，初步学会用元素的概念去学习化学！
教师引导学生观察搜集到的补钙食品的包装盒，是学生明确补钙食品多种多样，有效物质也各不相同，但是他们无一例外地都含有钙元素，钙元素就是所有物质中钙原子的总称。 学生观察包装盒，对有效成分进行归纳，找出补钙食品的共性——含有钙元素，通过具体的事例，加深对元素的认识。
二、元素符号
在认识元素概念的基础上，教师与学生一起学习元素符号。
[活动天地]
以元素周期表为研究模本，组织学生合作学习，明晰以下问题：
1、元素符号的书写规律
2、金属、非金属元素中文名称的.造字规律
3、熟记18个常见的元素符号
4、对元素符号进行分类
学生认真分析元素符号的名称和写法，小组内交流、讨论，形成对元素符号的认识。 利用新颖的活动，使学生在趣味性活动中掌握元素符号的读写技能，在排列“纸牌”的过程中使学生发现元素符号的书写规律，是学生在符号和它表征的客观事物之间建立联系，使学生认识到元素符号也能简明的表示物质的组成，也是国际通用的化学语言，为学习和研究都带来了方便，激发学生的学习愿望，为下一步化学式、化学方程式的学习奠定知识基础。
三、物质的分类
在认识元素的基础上对纯净物进行分类。
1、列举一些学生较为是熟悉的物质，先让学生自己试着去分类，并说出分类的依据；组织学生讨论，形成单质、化合物概念。
2、小实验：用磁铁分别吸引铁钉和菠菜，通过实验使学生明晰元素与物质的不同。
学生将具体的物质进行分类，形成单质、化合物的概念；通过实验，对概念进行辨析，加深理解。
充分放手让学生“学”和“做”，让学生独立思考，在参与活动的过程中形成概念。这样，即可加深学生对分类思想的认识，又可帮助他们对“世界上的三千多万种物质仅由100余种元素组成”的理解，提高学生的化学素养。
课堂小结：
通过本节课的学习，你有那些收获或疑问？ 学生在教师引导下将知识进行梳理，形成清晰的知识脉络。 让学生自己整理知识，时刻关注自己的疑问和收获，引导学生进行反思性、发展性自我评价。
教学反思
这是一节思考讨论式的探究学习课，学生通过解决一系列问题来认识元素和元素符号，在学习知识的过程中体会科学方法的应用，建立物质的元素观。
本节课有两大特色：
——通过分子模型的制作与拆分，建立起元素的概念。
在教师的引导下，学生通过一套“分子模型”自然而然，顺理成章地形成了对元素的认识。
——通过排列“纸牌”的活动，明确元素符号的书写和分类。
在教师的引导下，学生通过一幅幅“纸牌”非常愉快、轻松地掌握了元素符号的书写和分类。
在组织本节课的这两个主要的探究活动时，因问题的发散性较强，所以需要教师做好及时的调控和引导，使学生们在规定的时间内完成本节课的学习目标。
篇17：表示物质组成的化学式教学教案
表示物质组成的化学式教学教案
一、情感态度与价值观
1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。
3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。
二、教学设计思路
重点：相对分子质量、有关化学式的计算
难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的'计算
关键：化学式、化学式的意义
本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和 → 相对分子质量的计算（定义） → 通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等 → 练习。
教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。
这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。
新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示。分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。
有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。
教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。
建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。
篇18：初中化学《物质组成的定量表示》教案及反思
初中化学《物质组成的定量表示》教案及反思
一、教学目标
1、基础知识和能力目标：了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
2、思想教育和情感目标：根据化学式计算与生产、生活等实际中相联系，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨认真的学习态度。
二、教学重点和难点
重点：根据化学式计算相对分子质量，组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数。
难点：
1、书写格式；
2、根据物质中某元素的质量分数，解决生产生活中的实际问题。
三、教学方法
启发谈话法、分析法、探究研讨法相结合的教学法。①讲练结合；②发现错误，展示学生错误，及时纠错，反思训练，举一反三；③循序渐进；④设问探究，问题为中心；⑤利用教具，生动直观。
四、辅助教学。
①化肥口袋的标签；②自制教具：水分子模型；③多媒体课件。
五、教学过程。
（一）创设情景，导入课题
首先展示化肥口袋标签，提问含氮量的意义。再展示自制教具，提问：用二个小番茄和一个鸡蛋做一份大家熟悉的番茄炒蛋你们能做吗？假设小番茄象氢原子一样，相对质量为1，而鸡蛋象氧原子一样，相对质量为16，因此，盘中就象一个水分子，它可表示哪些意义（4点），能否求出盘中的相对质量，算出的盘中番茄和蛋质量化和番茄的百分含量。本节学习内容与上述三问的求法相似。
（二）物质组成的`定量表示
1、学生自主学习教材P73第一、二自然段。思考相对分子质量的概念和计算方法。（多媒体展示提出问题）。以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水的相对分子质量。小结：根据化学式计算相对分子质量公式（多媒体展示板书）。相对分子质量单位为“1”，一般不写。
2、在线测试P74页1题（多媒体展示题目）。（四个学生各做一个小题）教师巡视，纠错。
强化书写。发现错误，展示学生错误，用红笔纠错。根据计算氢氧化钙的相对分子质量情况，可增加求尿素的相对分子质量，进行反思训练。
3、同理，学生自主学习教材P73页后部分内容。思考计算元素质量比和某元素质量分数。（多媒体展示提出问题）。以水为例，师（黑板书写），生（草稿本）一起计算水中氢元素与氧元素的质量比，水中氢元素的质量分数。小结：根据化学式计算元素的质量比，物质中某元素的质量分数的公式（多媒体展示板书）。在线测试P74页2题（多媒体展示题目）。（两个学生各做一个小题）教师巡视，纠错（反思训练）。
理解元素质量比和元素质量分数的意义，掌握根据化学式计算组成物质元素的质量比，物质中某元素的质量分数的公式。了解计算有小数时一般保留1位小数。
4、探究题（找两个学生上黑板分别做第1、2问），其余学生在下做。
（多媒体展示）：隆昌氮肥厂生产硝酸铵、碳酸氢铵、尿素等化肥，它们的价格各不相同。请以“不同的氮肥用哪一种合算”作为课题，并完成下列问题。
（1）实验测得硝酸铵NH4NO3化肥中氮的质量分数为30%，则该化肥中可能混入了下列哪种化肥（ ）
A．NH4HCO3 B． CO（NH2）2
（2）碳酸氢铵，尿素两种化肥，售价分别为：碳酸氢铵：0.54元/千克，尿素1.60元/千克，若有200元钱，买哪种化肥合算？
（3）隆昌氮肥厂生产一批尿素化肥，经测定，其含氮量为42%（杂质不含氮）。按规定，产品中含尿素的质量分数为95%以上时，产品为一级品。试推断，该厂生产的产品是否属于一级品？
增加学生学习化学的兴趣，巩固本节知识重点，突破难点，培养学生的计算技巧，为培养学生适应现代社会生活打下良好基础。根据情况第2、3问可作为课堂练习，也可作为课外探究、小组讨论。强化元素质量分数的运用和解题步骤。
5、总结升华、巩固知识
课堂小节（由学生先思考后回答）（相对分子质量，求相对分子质量、元素质量比、元素质量分数）（多媒体单独展示板书设计）。
帮助学生形成对本节知识的整体认识，培养学生归纳概括能力。
6、课外作业：教材第74页，第2、3题。
设计意图：巩固根据化学式计算物质相对分子质量，物质组成元素的质量比，物质中某元素的质量分数。
六、板书设计：
第二节 物质组成的表示
四 物质组成的定量表示
定义：化学式中各原子的相对原子质量总和
1、相对分子质量 表示：Mr
求法：化学式AmBn：Mr(AmBn)=Ar(A)×m+Ar(B) ×n
2、各元素质量比：化学式AmBn中，m(A):m(B)=[Ar(A) ×m]:[Ar(B) ×n]
3、元素质量分数：化学式AmBn中，（A）=（注：保留1位小数）。
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