化学家眼中的物质世界考点与常见物质的颜色

化学家眼中的物质世界考点与常见物质的颜色（精选9篇）由网友“时生”投稿提供，下面是小编整理过的化学家眼中的物质世界考点与常见物质的颜色，欢迎大家阅读分享借鉴，欢迎大家分享。

篇1：化学家眼中的物质世界考点与常见物质的颜色

化学家眼中的物质世界考点

第一单元 丰富多彩的化学物质

考点1：物质的分类

会区分：酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物、有机物等。

考点2：物质的转化

掌握初中所学化学反应的基本规律。如复分解反应的基本条件，氧化物与相对应的碱或酸能否相互转化的规律。

考点3：氧化还原反应的判断

1.能根据化合价判断是否反应是否为氧化还原反应;

2.氧化还原反应与四种基本类型的关系。

考点4：物质的量与微粒数

1.n与N的关系：。

2.物质的量之比等于微粒数之比：

。

3.理解“微粒”的含义。弄清原子与分子的区别。

4.会计算分子或离子的质子数或电子数。

考点5：物质的量与摩尔质量

1.n与m的关系：

。

2.摩尔质量在数值上等于相对式量(相对原子、离子质量或相对分子质量)。

3.摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量，因为单位不同。

考点6：物质的量与化学反应

化学反应方程式前面的计量系数即可代表物质之间物质的量的相互反应关系。(一个反应可以描述成质量之间的反应关系，也可以读成数目之间的反应关系)。

考点7：物质的聚集状态

1.影响物质体积的因素：

(1)影响固、液体积的因素有：数目和粒子自身的大小。

(2)影响气体体积的因素有：数目和微粒之间的距离。距离又与温度和压强有关。

2.标准状况与常温常压的区别：

(1)标准状况为0℃，101KPa。

(2)常温常压为25℃，101KPa。

3.气体摩尔体积的使用条件有二：

(1)使用条件有二：一是标准状况，二是气体。有了这两者才可以运用22.4L/mol这一数据。

(2)n与V的关系：

，当为标准状况的气体时，

。

(3)提醒：凡是出现“……L”时，即是体积时，就必须要指出标况，看是不是气体。当给出“……g”时，无须指明条件，哪怕是常温常压，也可以计算。

考点8：运用化学反应方程式进行计算

反应2H2 + O2

2H2O，可以读作：

①2个H2分子与1个O2分子反应生成2个H2O分子;

②4g H2与32gO2反应生成36g H2O;

③2mol H2与1mol O2反应生成2mol H2O;

④2mol H2与标准状况下22.4LO2反应生成36g H2O。

这些读法运用到具体的计算中时，需要根据具体要求而写。不一定都要写质量来计算(初中习惯于质量)。

计算要求：(1)带单位计算;(2)列比例式时，上下单位必须相同;左右不必相同，但要成比例。

考点9：胶体

1.区别各种分散系的本质是分散质粒子的大小，不是丁达尔效应。

2.鉴别胶体和溶液的实验操作及现象是：用一束光去照射胶体和溶液，当出现一条“光亮”通路的是胶体，而溶液中没有此现象，此现象称为“丁达尔效应”。

3.胶体的表面积较大，因而有净水作用。

4.胶体的制备：

(1)Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热煮沸，得红褐色液体即为Fe(OH)3胶体。(不可能是滴入稀氨水或是稀NaOH溶液中，均会生成Fe(OH)3沉淀)。反应方程式为：FeCl3 +3H2O

Fe(OH)3(胶体) + 3HCl。标注上“胶体”两个字，不能写“↓”)。

(2)Al(OH)3胶体：明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]净水的原理用方程式表示为：Al3++ 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+。

5.常见的胶体有：烟、云、雾、牛奶、稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液等。

考点10：电解质与非电解质

1.物质导电性的原因：

(1)存在自由移动的离子，如NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，但NaCl固体中存在离子，但不能自由移动，故NaCl溶液可以导电，而NaCl固体不能导电。

(2)存在自由移动的电子，如金属、石墨等。

2.电解质与非电解质的区别：

(1)两者均必须是化合物;

(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电。

(3)电解质中存在能电离出的离子;非电解质中只存在分子。

举例：①电解质有：酸、碱、盐以及金属氧化物;②非电解质有：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。

3.几个注意点：

(1)电解质不一定都导电。如NaCl固体、HCl气体、液态CH3COOH等。

(2)导电的不一定是电解质。如NaCl溶液、铜、石墨等。

(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2、NH3等，因为这些物质溶于水是与水发生了化学反应，生成了H2CO3，NH3·H2O而导电，而不是CO2、NH3的自身电离。应讲H2CO3和NH3·H2O是电解质。

考点11：电离与电离方程式

1.电离：

(1)存在离子的物质才可以电离。

(2)电离的条件：在水溶液或熔融状态下。不需要在“通电”条件下进行。

2.电离方程式：

将物质拆开成若干种离子，在离子前面写上相应的数目即可。

初中化学常见物质的颜色

固体的颜色

1、红色固体：铜、氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰、干冰、金刚石

7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属

8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体：水、双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体

篇2：一化学家眼中的物质世界

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

考点1：物质的分类

会区分：酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、单质、混合物、有机物等。

考点2：物质的转化

掌握初中所学化学反应的基本规律。如复分解反应的基本条件，氧化物与相对应的碱或酸能否相互转化的规律。

考点3：氧化还原反应的判断

1.能根据化合价判断是否反应是否为氧化还原反应;

2.氧化还原反应与四种基本类型的关系。

考点4：物质的量与微粒数

1.n与N的关系：

。 2.物质的量之比等于微粒数之比：

。

3.理解“微粒”的含义。弄清原子与分子的区别。

4.会计算分子或离子的质子数或电子数。

考点5：物质的量与摩尔质量

1.n与m的关系：

。

2.摩尔质量在数值上等于相对式量(相对原子、离子质量或相对分子质量)。

3.摩尔质量不是质量，也不是相对分子质量，因为单位不同。

考点6：物质的量与化学反应

化学反应方程式前面的计量系数即可代表物质之间物质的量的相互反应关系。(一个反应可以描述成质量之间的反应关系，也可以读成数目之间的反应关系)。

考点7：物质的聚集状态

1.影响物质体积的因素：

(1)影响固、液体积的因素有：数目和粒子自身的大小。

(2)影响气体体积的因素有：数目和微粒之间的距离。距离又与温度和压强有关。

2.标准状况与常温常压的区别：

(1)标准状况为0℃，101KPa。

(2)常温常压为25℃，101KPa。

3.气体摩尔体积的使用条件有二：

(1)使用条件有二：一是标准状况，二是气体。有了这两者才可以运用22.4L/mol这一数据。

(2)n与V的关系：

，当为标准状况的气体时，

。

(3)提醒：凡是出现“……L”时，即是体积时，就必须要指出标况，看是不是气体。当给出“……g”时，无须指明条件，哪怕是常温常压，也可以计算。

考点8：运用化学反应方程式进行计算

反应2H2 + O2

2H2O，可以读作：

①2个H2分子与1个O2分子反应生成2个H2O分子;

②4g H2与32gO2反应生成36g H2O;

③2mol H2与1mol O2反应生成2mol H2O;

④2mol H2与标准状况下22.4LO2反应生成36g H2O。

这些读法运用到具体的计算中时，需要根据具体要求而写。不一定都要写质量来计算(初中习惯于质量)。

计算要求：(1)带单位计算;(2)列比例式时，上下单位必须相同;左右不必相同，但要成比例。

考点9：胶体

1.区别各种分散系的本质是分散质粒子的大小，不是丁达尔效应。

2.鉴别胶体和溶液的实验操作及现象是：用一束光去照射胶体和溶液，当出现一条“光亮”通路的是胶体，而溶液中没有此现象，此现象称为“丁达尔效应”。

3.胶体的表面积较大，因而有净水作用。

4.胶体的制备：

(1)Fe(OH)3胶体：向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热煮沸，得红褐色液体即为Fe(OH)3胶体。(不可能是滴入稀氨水或是稀NaOH溶液中，均会生成Fe(OH)3沉淀)。反应方程式为：FeCl3 +3H2O

Fe(OH)3(胶体) + 3HCl。标注上“胶体”两个字，不能写“↓”)。

(2)Al(OH)3胶体：明矾[KAl(SO4)2·12H2O ]净水的原理用方程式表示为：Al3++ 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+。

5.常见的胶体有：烟、云、雾、牛奶、稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液等。

考点10：电解质与非电解质

1.物质导电性的原因：

(1)存在自由移动的离子，如NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，但NaCl固体中存在离子，但不能自由移动，故NaCl溶液可以导电，而NaCl固体不能导电。

(2)存在自由移动的电子，如金属、石墨等。

2.电解质与非电解质的区别：

(1)两者均必须是化合物;

(2)电解质在水溶液或熔融状态下能导电。

(3)电解质中存在能电离出的离子;非电解质中只存在分子。

举例：①电解质有：酸、碱、盐以及金属氧化物;②非电解质有：蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。

3.几个注意点：

(1)电解质不一定都导电。如NaCl固体、HCl气体、液态CH3COOH等。

(2)导电的不一定是电解质。如NaCl溶液、铜、石墨等。

(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2、NH3等，因为这些物质溶于水是与水发生了化学反应，生成了H2CO3，NH3·H2O而导电，而不是CO2、NH3的自身电离。应讲H2CO3和NH3·H2O是电解质。

考点11：电离与电离方程式

1.电离：

(1)存在离子的物质才可以电离。

(2)电离的条件：在水溶液或熔融状态下。不需要在“通电”条件下进行。

2.电离方程式：

将物质拆开成若干种离子，在离子前面写上相应的数目即可。

篇3：初中化学常见物质的颜色

一、固体的颜色

1. 紫黑色固体：高锰酸钾

2. 淡黄色固体：硫磺

3. 黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

4. 蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

5. 红褐色固体：氢氧化铁

6. 无色固体：冰，干冰，金刚石

7. 红色固体：铜，氧化铁

8. 绿色固体：碱式碳酸铜

9. 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

10. 白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

二、液体的颜色

1. 无色液体：水，双氧水

2. 蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

3. 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

4. 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

5. 紫红色溶液：高锰酸钾溶液

6. 紫色溶液：石蕊溶液

三、气体的颜色

1. 红棕色气体：二氧化氮

2. 黄绿色气体：氯气

3. 无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

常见的酸根或离子

常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

篇4：初中化学常见物质的颜色

初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

初中化学复习策略

初中化学复习策略之夯实基础

第一轮复习主要是按课本结构进行，次序可适当调整，着重抓章节过关，打好基础。要通过这一轮的复习，使学生认真掌握各章节的基本内容和重点，加深理解知识的前后联系，克服遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，不要追求快速度。

第二轮复习是以综合提高为目的，通常是按照化学基本概念和基本原理、元素及其化合物、化学计算和化学实验四个专题进行。复习时要着重整理知识，形成知识网络，加强知识间的纵横联系，注意总结规律性的知识，进一步加深对基础知识的理解，在第二轮复习中还要通过对典型例题的讲解，以及对错题的分析，来帮助学生总结题型和解题规律，明确解题思路，掌握解题的方法和解题的规范性，提高学生分析问题和解决问题的能力。

第三轮复习是以知识技能的综合运用和融会贯通为目的，进行综合提高训练，介绍新颖题型。复习时注意要以学生自我消化为主，教师做好个别辅导。

初中化学复习策略之注重化学实验

化学是一门以实验为基础的学科，在初中实验复习中要重视实验基本操作，牢牢树立安全意识，使学生形成良好的习惯，要通过典型的化学实验事实，帮助学生认识物质及其变化的本质和规律，引导学生综合运用所学的化学知识和技能，进行实验设计和操作，鼓励学生通过实验发现和提出有探究价值的化学问题，体验科学探究的过程和方法，形成科学探究的能力。

在中招考试中，化学实验题基本上是两种题型，一是考查实验的基本操作和实验基本知识，二是综合实验，主要考查学生的综合实验能力和设计实验的能力。近两年，这样的题目以简答题的形式出现，对学生来说是一个难点，得分率不高。在进行这种题型训练时，教师要指导学生：必须从题目中找出实验目的是什么，分析达到实验目的要应用的原理是什么，学过的哪些原理能够达到这个目的，同时，还要挖掘题目中给的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些化学方程式以及提示的某些信息等，要特别关注试题中给的装置图，关键是要分析装置图给了什么信息，还要灵活排除一些干扰信息。总的来说，就是要想方设法从题目中挖掘答案，力争取得高分。

初中化学复习策略之发挥主体作用

从一定意义上讲，中考复习的主人翁应当是学生，作为教师，实际上是特殊的“服务员”，是一种引导性、指导性、辅导性的高层次服务。在充分发挥学生在复习过程中的主体作用时，教师就要千方百计地启动学生的非智力因素，使学生意识到自己才是中考复习的主人，不要作浩瀚题海的“盲游者”，更不要作稀里糊涂的演题“奴隶”。安排部署教学内容时，要从学生所需、所求为基本出发点，从而调动学生的积极性。

初中化学学习建议

1、激发兴趣

兴趣是最好的老师。刚接触一门新的学科，大多数同学都抱有极大的兴趣。化学第一节课《绪言》中有三个演示实验，有颜色改变、沉淀生成、发热发光等鲜明的现象，很容易引起我们的兴趣，加上这部分内容比较简单，第一次测验成绩都很好，所以同学们刚开始学习化学时，都非常的开心、兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深，部分同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就可能渐渐下滑，所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己、充实自己。

2、专心听讲

课堂专心听讲是中学生学习的重要方法。因为在课堂上，老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和容易出错的地方，老师还可能会补充书上没有的知识点。

当然我们不是消极被动地听，而是主观上积极努力地听。比如我们在听课时可对所学内容提出质疑，下课后再征求老师的意见，以便形成自己的观点。一般来说，老师在讲新课前，一般都用五分钟来复习上一节课所讲的内容，或者把今天要讲的材料引个头，概述讲课的目的，或者预习、概叙要阐述的问题。如果我们能很快地记下教师在最初五分钟里所讲的主要内容，那么，它将是最有价值的笔记的一部分，或许会提高整堂课的听课效率。而一堂课的最后五分钟也是很重要的，因为大部分教师会在这段时间总结本节课所讲的主要内容，这时我们一定要认真听讲，与老师一起复习，对笔记进行补缺补漏。

3、重视实验

化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣，帮助我们形成化学概念，获得化学知识，培养观察、思维和动手实验等能力，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，提高解决实际问题的能力。在看老师演示实验或者我们动手做实验时，我们要仔细观察实验现象，包括反应前——反应中——反应后的现象，养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考，用所学过的知识进行分析判断，认真做好实验记录，如实填写实验报告。

例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

4、灵活记忆

初中化学知识点多,涉及面广,易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。针对这种状况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。学习化学是需要适当的记忆的，元素符号是需要记忆的，但不等于死记硬背，需要记忆的元素符号有20多个，可以分散记忆，先记几个常见的如：氢H,氧O,碳C,氯Cl,钠Na,镁Mg,铝Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后学到了再背。

化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式背，如：一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁，铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在用中加深理解、在理解的基础上记忆，才能记得更牢、才能灵活运用。书写化学式时，应该依据化合价，以及数学规律来书写。在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。

篇5：初中化学常见物质俗称

初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

篇6：化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记

化学家眼中的物质世界第2课时物质的量问题导学与巧记

一、学习目标：

1.掌握物质的量定义及其单位摩尔的使用。

2.掌握阿伏加德罗常数的应用。

3.掌握物质的量与微粒数之间的关系。

二、课堂探究：

【问题1】化学家们为什么要引入“物质的量”这一概念?

(提示：联系微观世界和宏观世界的桥梁。)

【问题2】“物质的量”是国际上七个基本物理量之一，它表示的物理意义是什么?

(提示：物质的量表示一定数目粒子的集合体。)

【问题3】时间单位为秒，质量单位为千克，1s、1kg我们是有感知的。那么，物质的量的单位为摩尔(mol)，“1mol”到底表达什么?

(提示：1mol 某种微粒的集合体中所含的微粒数与0.012kg C-12中所含的原子数相同。)

【问题4】阿伏加德罗常数是如何定义的?

(提示：0.012kg C-12中所含的原子数即为阿伏加德罗常数，用NA表示，近似值为6.02×1023mol-1。)

【问题5】物质的量的单位为摩尔，在使用中要注意什么?1mol 大米、1mol 氧、1mol 硫酸溶液这些表达正确吗?为什么?

(提示：①“6.02×1023”这一数值很庞大，故摩尔只能用来表示微观粒子，常可表示有：分子、原子、离子、质子、电子、中子。②要具体指明粒子的种类。)

【问题6】物质的量(n)与微粒数(N)之间的计算关系是?

(提示：①N=n·NA，微粒数=物质的量×阿伏加德罗常数;物质的量=微粒数÷阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数=微粒数÷物质的量。②物质的量之比等于微粒数之比，n1:n2=N1:N2)

【问题7】①1mol H2O分子中含有多少H2O个分子、多少个质子、多少个电子?②1mol NH4+中含有多少个质子、多少个电子?③1 mol OH-中含有多少个质子、多少个电子?

(提示：①6.02×1023、6.02×1024、6.02×1024;②11×6.02×1024、6.02×1024;③9×6.02×1023、6.02×1024)

三、重点聚焦：

例1：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.0.1mol 的NH4+中含有的电子数为NA

B.1mol H2与O2的混合气体中含有的分子数为2NA

C.1mol 任何物质所含的分子数为NA

D.1mol 氦气中含有的原子数为NA

变式训练1：按要求填写下列空白：

(1)9.03×1023个OH-中所含电子的物质的量为 。

(2)0.05 mol Mg2+所含的质子数为 。

(3)1mol Na2SO4·10H2O含有的H2O分子数为 。

(4)a mol H2O含有b个H原子，则阿伏加德罗常数为 。

(5)1mol Mg转化为Mg2+时，失去的电子数为 。

巧妙记住化学知识点!

1、化合价实质之歌

化合价实质要记准， 金正非负单质零;

氢一氧二应记住， 正负总价和为零;

许多元素有变价， 条件不同价不同。

注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。

2、化合价之歌

氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，

二四六硫都齐啦。谈变价，也不难，二三铁，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。

氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。

3、书写化学式之歌

先念后写再标价，约分之后相交叉。

4、书写化学方程式之歌

左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;

写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。

5、金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。

6、物质溶解性之歌

钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;

硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;

溶碱有五位，钾钠铵钙钡。

7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆

氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……

8、化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

9、短周期元素化合价与原子序数的关系

价奇序奇，价偶序偶。

10、化学式

一排顺序二标价，价数交叉写右下;

约简价数作角码，化合价规则去检查。

11、化学方程式

左写反应物，右边写生成;写对化学式，系数来配平;

中间连等号，条件要注清;生成沉淀气，箭头来标明。

一找元素见面多，二将奇数变成偶;

三按连锁先配平，四用观察配其它;

有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双;

出现分数去掉分母，调整系数使支配平。

12、离子方程式

客观事实要遵从，书写形式分异同;

生成符号要写对，质量电荷要守恒。

13、干燥气体

酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

14、空气组成

空气组成别忘记，主要成分氮氧气;

氮七八氧二一，零点九四是稀气;

还有两个零点三， 二氧化碳和杂气;

体积分数要记清，莫要当成质量比;

还要注意防污染，环保意识要树立。

15、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”;

燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。

16、氧中燃烧的特点

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

17、氯中燃烧的特点

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

18、防止铁生锈

铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分;

铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净;

隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。

19、硫的物理性质

黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

20、硫化氢的性质

无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

21、苯的化学性质

取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质

碱水取，醇碱消。

篇7：专升本政治考点物质和意识

专升本政治考点物质和意识

考点1物质的定义

(1)辩证唯物主义关于物质的观点：“物质是标志客观实在的哲学范畴，它不依赖于我们的感觉而存在，为我们的感觉所复写、摄影、反映。”

考点2运动静止的关系

运动与静止之间是对立统一的辩证关系。一方面，即运动是绝对的，静止是相对的。运动是绝对的，即运动是物质的根本属性。静止是相对的，即静止是运动在特定条件下和特殊状态。另一方面，二者是相互依存、相互渗透。

考点3意识的本质

(1)意识是人脑的机能。

(2)意识是对客观存在的主观映象。

考点4意识对物质的能动作用

(1)意识能动作用的表现

1.意识的能动作用表现为意识活动本身就是一个主动的创造性程。

2.意识的能动作用表现为人的活动总是在一定的思想观念的指导下展开的。

3.意识的能动作用还表现在对人体生理活动的控制上。

4.意识能动作用突出地表现地对客观世界的改造上。

(2)意识能动作用的实现途径与条件

1.要正确发挥能动力作用，必须遵循物质运动的客观规律。

要正确发挥能动力作用，就必须把正确的思想付诸实践。

2.意识能动作用的发挥，还依赖与一定的物质条件和物质手段。

考点5主观能动性欲客观规律性的关系是辩证统一的。

首先，强调和发挥人的主观能动性，要以承认并遵循客观规律为前提，发挥人的主观能动性，就是充分发挥人在认识世界和改造世界中的主体作用;其次，客观规律的发现和运用，都需要充分的发挥人的主观能动性。

考点6坚持一切从实际出发、实事求是的具体要求

一切从实际出发，实事求是，是辩证唯物主义一元论世界观的根本要求，是做好一切工作的根本保证。

(1)一切从实际出发，实事求是，就是从客观事物本身的真实情况出发，按客观事物的本来面貌认识事物，反对用主观想象代替客观事物的真相。

(2)一切从实际出发，实事求是，就是按照客观事物不断变化着的实际认识事物。具体情况具体分析。

(3)一切从实际出发，实事求是，就是要如实地揭示客观事物固有的规律性，按照客观规律办事，反对违背客观规律的主观臆断和盲目蛮干。

专升本政治科目入学考试的答题技巧

报考统考专升本项目的时候，想要顺利参加课程学习，还需要之前参加入学考试的。这种入学考试，对于考生来说，还是有一定的难度系数，关系到考生学术深造的成败。

那么在具体报考统考专升本项目的时候，统考专升本政治科目入学考试的答题技巧有哪些?

大致上来说，统考专升本政治考试当中，选择题的答题要求：在每小题给出的四个选项中，选出一项最符合题目要求的。意思就是，参加深造时候根据选择题答题要求可知这是落实考试大纲第一层次的要求，是客观题，内容涉及面广而且要求准确，有一定的难度。对此题型，考试可采取排除法。正确的选项一般都是重要的基本观点。

还有一点是辨析题，就目前来说，辨析题的答题要求考生首先判断正确或错误，然后说明理由。统考专升本项目当中，这部分考生报考的时候根据答题要求可知这主要落实大纲第二个层次的要求，要求准确掌握基本概念、原理的区别与联系及不同的表述方法。辨析题不是对与不对的简单判断题，也不能当作一般的改错题对待。在专升本的政治考试中，辨析题丢分是比较多的。

纯专业考查的简答题当中，统考专升本考生要注意简答题主要落实大纲第三个层次的要求，主要回答“是什么”，要求考生掌握一定的基本理论，对基本观点要清楚。同时要简明扼要，不要繁琐。简答题是否要解释概念，一般在题目中都会有要求的，因此一定要仔细审题。

大分值的论述题部分，统考专升本考生要注意论述题主要落实大纲第四个层次的要求，着重考查能否应用相关的基础知识和基本理论，综合分析问题和解决实际问题对于论述题，不仅要回答“是什么”，而且还要说明“为什么”，有一定的难度。统考专升本考生要注意其实这部分的字数要求不多，只要指出即可，统考专升本考生复习的时候，你会发现其实这部分内容大都能在书中找到。

篇8：九年级化学常见物质状态颜色用途性质

物质的状态和颜色

固体的颜色

3. 沉淀的颜色及性质

物质的俗名和主要成分

一些物质的特性及用途：

可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO， 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰(CO2固体)： 用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等

盐酸(HCl)： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

石灰石(CaCO3)： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

篇9：物质世界杂文随笔

物质世界杂文随笔

1

虚无就像一种隐藏的不治之症，什么都不知道的我们偶尔遇上发作，就用其他事物转移注意力熬过去了

一旦我们发现自己得病，便会去找哲学家这些医生。可他们说这病没法治，我们只能去接受和适应它

于是我们也就这么活着了。同时也发现，原本来自外界的沉重束缚，在虚无面前都不算什么了。我们反而会以自由的姿态去拥抱世界，活出生命的色彩

最悲哀的是那些不敢正视疾病，甚至劝别人不要思考生命意义的人们，他们逃避了这个问题，为了安稳的假象，甘愿把自己困在生活的桎梏之中。然后无可避免地，在深夜的某一刻，突然察觉到自己生命的苍白，伴随着对死亡的恐惧

2

此世是我们熟悉的家园，而冥界也是被我们遗忘的家园

独角兽之所以美好，正是因为它不存在于此世。它纯粹是精神领域的生物

于是我们自愿吃下六颗石榴，将一部分的生命遗留在梦与死的领域，灵魂便能短暂回归那片纯净的雪地。然后我们不可避免地苏醒，坠回乏味的现实

一些将灵魂认同为整个存在的人们，常怀着强烈的思乡之情。有时他们会主动走进无边的海水里…

死神只是迎接我们回家的引路人罢了。直到我们再度离家出走，或者说重新回到人世

我们就这样轮回着，在两个家园之间奔波，永远怀着失落。我们是何等不幸，竟同时拥有肉体和灵魂

3

痛苦难道不比浅薄的欢乐更真实、更有分量、更趋近永恒吗？

当我看向车站拥挤的人群——每个人都急着去往另一个地方，展开新的故事——我看见的常常是飞逝的时光和变幻的'场景

我们总以为自己还能回来，但谁也无法保证，这一次的暂别是否会变成永别

当我从徒劳忙碌着的生活中抽离，这样清晰锐利的感觉就会回潮，占据我的心灵——我才突然发现，自己的心脏其实一直都在颤泣

而我已经习惯了这种感觉。绝对的虚无赐予我绝对的自由，我不必为了瞬息万变的事物束缚自己。我并不为之感到特别悲伤，相反，我甚至还有点释然

所以我经常处于一种无意识的漫游状态——这个世界是如此不确定，为什么要耗费力气去确定什么呢？

于是，我又把上面那些感受暂时地忘却了

4

为什么我不能永远睡去？日复一日，被困在同样的生活里。我的一部分灵魂不属于这个清醒的世界，它渴求着回到梦乡，回到那个不被常理束缚的世界

为什么我还要拖着这副沉重的肉身？醒来之后便忘记一切，回到单调的生活，看着自己缓慢地衰亡麻木…看着星空变幻，而我只能被困在地面

每一天都是同样的牢狱，无穷无尽…还要以散漫的意识应对人们…假装自己是他们中的一员，同时应对自身的怀疑

我只是觉得累了。我只想自己一个人静静。可他们有时为什么还要从我手上夺去独处的时光？在我扮演他们期望的角色，耗费了不少力气之后？他们所回避的寂寞，却正是我思考的时候需要的

为什么我还要眷恋此世？我明知道唯一的出路，可我不忍心伤害其他人…尽管他们正在无意中试图把我拉回他们的世界，让我远离原本的家乡

也许我存在的意义，只是成为沟通两个世界的桥梁。如果我能在其中取得平衡的话。假如我没有连一点努力没有做出，就这样逃跑，岂不是太辜负世界的供养？

5

严重怀疑当初神从泥土中塑造我们的时候，用了冥河的水作粘合剂，

然后又对着我们吹了一口气，赋予我们生存的本能，防止沮丧的我们自己倒回尘土

那么问题来了，神为什么要创造？或者说，我们为什么要觉醒？

然而仁慈的神，在创造我们的时候，也赐予了我们不可避免的死亡

6

坐在回家的列车上，为了重新投入与过去相似的梦境

每一次回家，家乡都会变一点点，而我未来回家的机会也在一点点流失。时间之流正在冲淡我和过去生活的联系，而我徒劳地在这急流中寻找记忆的碎片

所有人都坐在通往未来的动车里。而今天我逆流而上——结果只能是眼睁睁看着熟悉的东西渐渐解体，悼念过去的生活罢了

回去还有什么意义呢？只不过是过去的旧疾复发罢了。只不过是一边注视未来，一边梦见过去罢了

除了回归虚无，世上没有真正的回归。一切都在变…人不能两次踏进同一条河流

失散的我们，只是在各自的道路上寻找永恒的家乡罢了。而人间的家乡并不永恒…我们背负着流浪的诅咒，难以找到安歇之处

也许有一天，当我回到家乡，面对的却是另一座陌生的城市，而我又要怀着既欣喜又失落的复杂心情，重新探索它一遍

然而，当我远游到另一座城市，我反而会在某个角落、某个招牌里找到家乡的影子——家乡的幻影无处不在

记忆中的家乡只是一种存在于我们心中的印象。那许许多多不同的家乡之中，总有一些共通的东西，会引起一群人的共鸣

天堂就是我们所有人共同的家乡，是游荡的我们终将安歇的地方

然而它并不存在于物质世界。正如其他所有精神性的事物。

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