化学诗歌碱金属（共8篇）由网友“肉松”投稿提供，以下是小编为大家汇总后的化学诗歌碱金属，希望对大家有所帮助。
篇1：化学诗歌碱金属
化学诗歌碱金属
碱金属诗歌
碱金属性很活泼，遇氧氯硫反应凶。钠空氧化物色白，钾钠钙钡煤油中。
钠燃产物可漂白，黄固用在潜水艇。软钠若遇酚酞水，浮熔游响液变红。
金属钠遇水中盐，既生成碱又放氢。纯碱苏打小苏打，两种苏打可互变。
遇酸皆放二氧碳，碳酸钠中速度缓。熔点沸点渐降低，密度半径渐递增。
金属活性渐增强，化学性质钠类同。碱金化性太活泼，化合态存自然中。
钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。
相关解释
1.碱金属性很活泼，遇氧氯硫反应凶：主要描述碱金属性质。碱金属的性质都很活泼，能跟氧气、氯气、硫等非金属发生剧烈的反应。如，钠在氯气中燃烧生成氯化钠：2Na＋Cl2＝2NaCl；
2.钠空氧化物色白，钾钠钙钡煤油中：主要说明碱金属及碱土金属的保存。钠暴露在空气中在常温下就被空气中的氧气氧化变成白色物质氧化钠（2Na＋O2＝Na2O）；为了防止钾、钠、钙、钡这些活泼的金属被空气氧化，通常将它们存放在煤油中，使其与空气隔绝。（钙和呗不属于碱金属，但是金属性也很强，与碱金属性质类似）；
3.钠燃产物可漂白，黄固用在潜水艇：主要说明过氧化钠的制备。性质和用途。钠的燃烧产物过氧化钠（Na2O2）是强氧化剂，可以作漂白剂（原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑）；黄色固体（Na2O2）可以跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此它用在潜水艇（呼吸面具）里作为氧的来源，反应式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；
4.软钠若遇酚酞水，浮熔游响液变红：主要描述钠与水的反应现象。钠质软，将钠加到滴有酚酞的水溶液中，浮在水面上，钠熔化成小球，四处游动，发出响声，溶液变红。
5.金属钠遇水中盐，既生成碱又放氢：主要描述钠与水反应的生成物。“水中盐”指盐的水溶液。这两句的意思是说钠遇盐溶液反应可生成相应的碱，同时放出氢气。如：2Na＋CuSO4＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑；
6.纯碱苏打小苏打，两种苏打可互变：主要描述碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化。碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打。两种苏打（碳酸钠和碳酸氢钠）在一定条件下可以互相转化。在碳酸钠水溶液里通入二氧化碳则转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠加热就转化为碳酸钠。反应式为：Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
7.遇酸皆放二氧碳，碳酸钠中速度缓：主要描述两种苏打与酸的反应。“二氧碳”即二氧化碳。意思是说在碳酸氢钠和碳酸钠中加入酸都可放出二氧化碳，但在碳酸钠中缓和一些（在碳酸氢钠中反应更剧烈一些，这是因为酸中H+的必须首先与Na2CO3中的CO32-反应生成HCO3-），反应式为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O；
8.熔点沸点渐降低，密度半径渐递增：主要描述半径密度熔点沸点的规律与递变。“半径”指碱金属的原子半径。意思是说，碱金属的熔点、沸点随着电子层数的增加而逐渐降低，其单质的密度和原子半径随着电子层数的增加而逐渐增大。
9.金属活性渐增强，化学性质钠类同：主要描述碱金属相似性和递变性。碱金属的金属活动性随着电子层数的增加而逐渐增强（这一特点也与其它主族元素相同），它们的化学性质都与钠类似（只是发生反应的程度逐渐剧烈），其化合物的性质也类似。如，钾与水反应比钠与水的反应更剧烈，反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发出轻微的爆炸。铷、铯与水的反应又比钾与水的.反应还要剧烈，它们遇水立即燃烧，甚至爆炸。
10.碱金化性太活泼，化合态存自然中：主要描述碱金属的存在状态。“碱金”指碱金属，“化性”指化学性质。碱金属的化学性质都很活泼，所以它们都是以化合态的形式存在于自然界中（例如，钠以NaCl的形式存在于海水和地壳中，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在）。
11.钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红：主要描述焰色反应。钾钠钡钙这四种常见的很活泼的金属元素的焰色反应。对于这四种常见的很活泼的金属，通常通过焰色反应加以区别。“钾”对应紫，“钠”对应黄，“钡”对应黄绿，“钙”对应砖红。就是说K+、Na+、Ba2+、Ca2+它们焰色反应的颜色分别为紫色、黄色、黄绿色、砖红色。
篇2： 化学《碱金属元素》教案
教学目标概览
（一）知识目标
使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质，并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律，为学习元素周期律打好基础。
（二）能力目标
1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。
2、培养学生的发散思维能力。
（三）情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。
教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系
教学方法：讨论、讲解、实验相结合
教学过程：
［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？
展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？
[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。
[板书]第三节碱金属元素
[板书]一、物理性质
指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。
1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。
2、递变性（从锂到铯）：
①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）
②熔点、沸点逐渐降低
[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？
[板书]二、原子结构
请学生看P36表2―2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。
[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。
2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。
元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。
[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。但由于从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，所以它们在化学性质上也有一定的'差异，也存在递变规律。
碱金属元素（第一课时）由收集及整理，请说明出处
[板书]三、碱金属的化学性质
[讲述]同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。
[板书]1．碱金属与非金属反应
[学生实验]用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。
[提问]观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？
（钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。）
[提问]从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。
篇3： 化学《碱金属元素》教案
点燃
（钾比钠更易失去电子，金属性更强。）
点燃
[板书]4Li+O22Li2O
2Na+O2Na2O2
[讲述]钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。
[板书]2．碱金属与水的反应
[演示实验]教材[实验2―10]。
[讨论]（1）在上述实验中观察到什么实验现象？
（2）钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？
碱金属元素（第一课时）由收集及整理，转载请说明出处
（3）根据上述实验现象可得出什么结论？
教师引导学生小结：
2R+2H2O=2ROH+H2↑
（1）锂到钾与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性越来越强。
（2）锂到钾金属性逐渐增强。
[叙述]从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
作业：P40：三、四、五
篇4：高考化学钠盐碱金属模拟试题
选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.(·青岛模拟)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ( )
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③
C.①④ D.③④
解析：NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作面包时就是利用了这些性质.
答案：B
2.(·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分.有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 ( )
A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
解析：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，现象相同，A项错误;Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的产生速率，B项错误;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，C项正确;焰色反应都是Na元素的现象，均呈黄色而不能鉴别，D项错误.
答案：C
3.(2009·长安一中质检)已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似.下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A.碳酸锂受强热很难分解
B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C.锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
解析：因为MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由题意知，Li2CO3受热也易分解.
答案：A
4.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确 B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确 D.全对
解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况.观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光.
答案：D
5.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素.下列说法正确的是( )
A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C.单质都不能在自然界中稳定存在
D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确;Li燃烧只能生成Li2O，B不正确;碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性.
答案：C
篇5：碱金属元素
教学目标
知识目标
掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
教学设计示例
第三节
教学目标
1．知识目标
（1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点
重点：
结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
教学过程
1．的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
［提问］
（1） 的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
2．碱金属的化学性质
［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、、的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应
［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。
［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。
［讨论］
（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么
联系？
（2）的原子半径与相应离子半径的关系？
［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性
a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。
b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
c．均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。
（2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：
即： 原子半径 半径。
3．焰色反应
［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。
［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。
［提问］
（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？
（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？
（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？
（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。
总结、扩展
1．总结
碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。
2．扩展
学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。
板书设计
第三节 碱金属
（－）的原子结构（见下页）
（二）碱金属单质的物理性质
相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。
（三）碱金属的化学性质
1．与 等非金属反应
（1）与氧气反应
（过氧化钾、淡黄色） （超氧化钾）
（2）与 反应
（白烟） （剧烈）
（爆炸） （剧烈爆炸）
2．与水反应
（轻→浮、热→球、氢→游、烈→叫）
（剧烈、轻微爆炸）
3．与酸反应
（剧烈、发生爆炸）
（更剧烈、强烈爆炸）
4．与盐溶液
要点：先与水发生置换，再与盐发生复分解反应。
（溶液由蓝色变无色，并有蓝色沉淀产生，还有气体生成）。
（溶液由棕黄色变无色，并有红褐色沉淀产生，还原气体生成）。
［小结］的性质与原子结构的变化规律
随核电荷数的增加，电子层数依次增加，原子半径依次增大，还原性依次增强。即：
（四）焰色反应
1．定义：（见课本第38页第三自然段）
2．作用：利用焰色反应，可以测定金属或金属离子的存在。
篇6：碱金属元素
教学目标
知识目标
掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
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篇7：碱金属元素
教学目标
知识目标
掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
了解焰色反应的操作及应用。
能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学建议
碱金属知识结构网络图
在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族 卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“水到渠成”。
教材分析
本节主要包含两个主要内容：的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。
第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到“水到渠成”。
第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。
阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。
教学建议
高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。
1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。
2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强”的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。
3.在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。
4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原因。讲解焰色反应的应用时应明确它可以用来检验金属或其化合物。
教学设计示例
第三节
教学目标
1．知识目标
（1）掌握性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。
（2）了解焰色反应的操作及应用。
2．能力目标
通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。
3．情感目标
树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。
教学重难点
重点：
结构性质的相似性，递变性及其原因。
难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。
教学过程
1．的原子结构和物理性质
［引入］学生上黑板写出的名称、符号及原子结构示意图。
［提问］
（1）的原子结构的相同点是什么？
最外层有一个电子，在反应中易失掉一个电子，表现出还原性。
（2）的物理性质是否相似？
接着指导学生阅读课本第36页［表 2—l］，碱金属的主要物理物质并加以总结。①色状：银白色金属（铯略带金色光泽）②柔软、密度小，熔点低 ③有较强的导电导热性。
［提问］
（1） 的原子结构的不同点是什么？
随着核电荷数的增多，它们的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。核对于外层电子的束缚能力越来越弱，失电子的能力越来越容易。
（2）的物理性质有什么变化规律？
指导学生根据课本第36页［表2—1］与［表2－2］，总结出碱金属由于核电荷数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，物理性质也有所不同。如：
a．硬度：柔软，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸点：由高到低， 略低于水的沸点，K稍高于人的体温， 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。
［归纳］学生通过讨论，分析得到结论。①在变化规律中有个别反常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小得到锂的密度比煤油小，得到锂保存在石蜡中，而钠钾则可以保存在煤油中。
2．碱金属的化学性质
［讲解］碱金属原子的最外层都是1个电子。则化学性质应与金属钠相似。对比 与 、 、 的反应及碱金属其他金属的反应，加上阅读课文，发现 与 反应只生成氧化物， 与 反应会生成氧化物和过氧化物，而K与 反应除生成氧化物、过氧化物外，还能生成超氧化物。这说明 的活泼性，应该是 。分析了碱金属与 的反应后，再比较钾与水的反应
［演示实验］课本第37页实验［2—9］与［2—10］，教师可边演示边强调操作方法，并要求学生注意比较实验的现象与程度。
［讲解］通过观察现象可知，钾与 反应能产生超氧化钾，且比钠与氧气反应更加剧烈，钾与水反应，与钠与水反应的产物是一样的，但更剧烈。
［讨论］
（1）碱金属表现哪些共同的化学性质？与原子结构、电子层数、原子半径的变化有什么
联系？
（2）的原子半径与相应离子半径的关系？
［小结］（1）碱金属的共同的化学性质与递变性
a．碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物，如超氧化物等（钾、铷、铯）。
b．碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。
c．均为强还原剂 ，我们知道，物质的化学性质是由其本性决定的，的原子结构特点决定了化学性质的相似性和差异性，原子最外层都是一个电子，决定了它们都是活泼的金属，强还原性。而随核电荷数的增加，原子半径增大，核对外层电子的吸引力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，金属活动性逐渐增强，因而，生成氧化物时越复杂，与水反应更剧烈。
（2）因为为活泼金属，易失去最外层电子使次外层变为最外层，所以其原子半径大于相应的离子半径。如：
即： 原子半径 半径。
3．焰色反应
［引入］每当我们看到五光十色、绚丽多彩的焰色时就会想：焰火是怎么制造的？为什么燃烧时火焰会有不同的颜色呢？我们下面可以根据演示实验的现象来解释这些问题。
［演示］课本第38页实验［2—11］，学生通过实验现象得出结论，教师指导学生阅读课文焰色反应的定义。
［提问］
（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝（或光洁的铁丝或镍、铬、钨丝）？
（2）除金属的化合物之外，单质金属能不能有同样的现象？
（3）在观察钾的火焰颜色时，为什么要隔着蓝色的钴玻璃？
（4）学习焰色反应的主要作用是什么？让学生参阅课本封里“焰色反应”彩图，了解除碱金属及它们的化合物外，钙、锶、钡、铜等金属及其化合物也能呈现焰色反应，并重点记忆钠钾焰色反应的颜色。强调 指出：由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“ ”，所以常常利用焰色反应来检验。
总结、扩展
1．总结
碱金属作为典型的金属族，通过分析、总结的性质变化规律，学习最外层电子数相同的一族元素及化合物知识的一般方法；通过对实验现象的观察分析，培养了学生透过现象看本质，抓住事物内在的不同和联系的学习方法。
2．扩展
学习性质的相同性与递变性的变化规律，掌握了学习元素及化合物性质的规律的方法，为学习其他各族元素及元素周期律与元素周期表下了一个良好的基础。
板书设计
第三节 碱金属
（－）的原子结构（见下页）
（二）碱金属单质的物理性质
相同点：硬度小，熔点低，只能放入石蜡或煤油中保存。
不同点：密度依次增大（K反常比Na小），熔沸点依次降低，硬度依次减小。
（三）碱金属的化学性质
1．与 等非金属反应
（1）与氧气反应
[1] [2] 下一页
篇8：第二章 碱金属
教、学法指导
1.主要内容：
①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。
②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。
③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。
2.学习重点：
钠的化学性质和碱金属元素性质比较。
考点与命题
钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。
第一节 钠
1.钠的性质
金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。
(1)跟氧气反应：
与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20
在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02?Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失――熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红――与水反应生成NaOH。
(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑
2.钠的存放和取用
少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3.钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的.导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应)：
①与CuS04溶液反应
2Na+2H20=Na0H+H2↑ (1)
CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2 (2)
合并(1)(2)得
2Na+2H20+CuS04=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
②与FeCl3溶液反应
6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
典型例题解析
例1 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 ( )
A.黄色固体混合物 D.硫粉与硫化钠
C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠
[解析] 在加热条件下，钠既能与硫化合生成 Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成，故答案为A、C。
[答案] AC
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( )
A.干冰 B.黄沙
C.干粉(含NaHC03)灭火剂 D.泡沫灭火剂
[解析] 由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与C02反应，故A项是不正确的。 C项中NaHC03受热既生成水也产生C02，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。
[答案] B
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