硫酸和硝酸钡反应的化学方程式(共9篇)由网友“拒绝奶茶”投稿提供,以下是小编为大家准备的硫酸和硝酸钡反应的化学方程式,欢迎大家前来参阅。
篇1:硫酸和硝酸钡反应的化学方程式
硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的.含氧酸。无水硫酸为无色油状液体,10.36℃时结晶,通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液,用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸,质量分数一般在75%左右;后者可得质量分数98.3%的浓硫酸,加热时分解放出氧气,有强氧化性,跟硫、磷、有机物接触、摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸。熔点592℃,温度再高即分解。燃烧时呈现绿色火焰。用作氧化剂、分析试剂。用于制钡盐、信号弹及烟花,还用于制陶瓷釉、炸药、医药等。由硝酸跟氢氧化钡反应制得。
篇2:硝酸钡和稀硫酸反应的化学方程式
稀硫酸
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的.硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强侵蚀性)等尤其化学性质。
稀硫酸的反应
1、稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(注:浓硫酸会使铁钝化,从而不能反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
个别情况下可被还原为硫化氢:
4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑
2、稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3、稀硫酸与碱反应
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(硫酸钙微溶于水)
4、稀硫酸与盐反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀盐酸,白色沉淀不消逝。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
说明:BaSO4为白色固体,不溶于水,也不溶于酸,利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加过量的稀盐酸将溶液酸化,排出干扰,再加BaCl2溶液。
篇3:硫酸和氢氧化钙反应方程式
氢氧化钙简介
氢氧化钙,化学式Ca(OH),俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体,加入水后,呈上下两层,上层水溶液称作澄清石灰水,下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳,下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。
篇4:na2co3和水反应化学方程式是什么
基本概念
碳酸钠又叫纯碱,但分类属于盐,不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料,主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
碳酸钠与稀盐酸反应
是分两步进行的.:
第一步:Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaC 第二步:NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑ 只有当第一步反应完全发生时才会发生第二步反应,而第一步反应是需要一定时间的。
用途
1、基本化工原料,广泛用于医药(医疗上用于治疗胃酸过多)、造纸、冶金、玻璃、纺织、染料等工业,用作食品工业发酵剂
2、“十一五”期间,我国纯碱生产能力高速发展,随着新增产能的释放和竞争的加剧,市场价格周期性波动加大,纯碱行业经济效益大幅下滑,下半年突如其来的金融危机加剧了纯碱行业的不利局面,导致纯碱价格大幅波动。受金融危机的影响,下游需求低迷,纯碱价格也跌入谷底,致使全行业亏损。国内经济企稳回升,市场需求增加,纯碱产量随即快速回升,国内企业的投资热情又开始逐渐高涨,预计“十二五”期间还将会有大量新增产能释放,纯碱行业很可能将再次进入下行周期。
篇5:氢氧化钙和水反应的化学方程式
氢氧化钙
氧化钙为碱性氧化物,对湿敏感。易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙(Ca(OH)2)并产生大量热,有腐蚀性。
篇6:铁锈和稀硫酸反应的化学方程式
稀硫酸
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的.硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
篇7:碳酸钠和石灰水反应的化学方程式
二氧化碳检验方法
把无色气体通入澄清的石灰水中。假设溶液变浑浊。则掩饰该气体含CO2或SO2。
二氧化碳通入水中,生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子少量的分解为碳酸根离子和氢离子,碳酸根离子与钙离子,结合生成了碳酸钙,碳酸钙是固体,于是石灰水变浑浊。
连续通入二氧化碳,则又会发现石灰水又变得澄清。
篇8:铁锈和稀硫酸反应的化学方程式?
稀硫酸
稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的'硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强侵蚀性)等尤其化学性质。
篇9:浓硫酸和铜反应的化学方程式
浓硫酸和金属反应
常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属反应生成致密的氧化物薄膜,防止硫酸分子继续与金属反应。
常压加热时,浓硫酸可以与除铱,钌之外的所有金属(包括铂,金)反应,生成高价金属硫酸盐,本身被还原成SO2,S,H2S或金属硫化物
★ 《硝酸》教学设计
★ 关于硝酸的说课稿
★ 高一化学教学设计
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