第一册化学方程式（精选7篇）由网友“传奇屁王”投稿提供，以下是小编整理过的第一册化学方程式，欢迎阅读分享，希望对大家有帮助。
篇1：第一册化学方程式
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语―化学方程式
板书：
篇2：第一册化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？
是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为――化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
篇3：第一册化学方程式
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
1写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
2配平步骤（遵循质量守恒）
3注明反应条件
[1]
教学教案录入：admin 责任编辑：admin篇4：第一册化学方程式
提问：根据
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）P+O2――P2O5
（2）P+O2――PO2
（3）P2+O5――P2O5
（4）4P+5O2――2 P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
篇5：第一册化学方程式
讲述：我们是在P+O2――P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的.配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．Al+O2――Al2O3
2．H2+O2――H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71――72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：（1）3个步骤
KClO3――KCl+O2
2KClO3――2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
篇6：化学方程式 ―― 初中化学第一册教案
化学方程式 ―― 初中化学第一册教案
化学方程式
【教学目的】
知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.
能力: 初步学会配平化学方程式的方法。
思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
【教学重点】
正确书写化学方程式
【教学难点】
化学方程式的配平
【教学方法】
问题探讨法
【教学过程】
教师活动 学生活动 教学意图
【问题引入】我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语――化学方程式。
引起思考，产生学生欲望和兴趣
问题导思
激发兴趣
【板书】 一化学方程式
1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式 初步认识化学方程式
【问题讨论】 化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
指导学生阅读教材
看书,讨论化学方程式的意义 培养阅读能力和思维能力
【板书】 2.化学方程式的意义:
质的方面：
量的方面:
领会化学方程式在质和量两方面的意义 领会学习的意义
【投影】 课堂练习一(见附1)
让学生在练习中发现问题
完成课堂练习一 创设问题情境
【问题讨论】 (1)P+O2这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?
(2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么?
思考、讨论 培养学生分析总是和运用要领的能力
指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
【板书】 二、化学方程式的书写
1．书写原则
在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。
培养学生自学能力
【板书】2、书写化学方程式的步骤
【讲解】以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）
理解记忆 体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。
指导学生模仿练习试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式 模仿练习
【投影】 课堂练习二（见附2） 做课堂练习二 初步学会书写化学方程式的方法
【讲解】 针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。
【板书】 （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）
自己检查，纠正练习中的问题。 强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。
指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。 写出化学方程式中各物质的`质量比 体会化学方程式的意义
【投影】 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。 做课堂练习三 巩固提高
【课后小结】 为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：
左边写反应物，右边写生成物；
写好化学式，系数来配平；
短线改等号，条件要注明；
生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明
体会韵语内容,记住书写方法 调动学生学习兴趣,掌握知识
【投影】 随堂检测(见附4) 独立完成 检查教学完成情况
附1.课堂练习一
试写出下列反应的化学方程式:
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、
(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
附2:课堂练习二
写出下列反应的化学方程式:
(1)水通电后生成氢气和氧气
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
附3:课堂练习三
写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：
(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
(2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
附4:随堂验测
1.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式
2.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比：
（1）Fe+O2――Fe3O4
（2）KMnO4――K2MnO4+MnO2+O2
（3）HgO――Hg+O2
3.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?
篇7：第一册化学方程式的计算
学习目标
1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。
2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。
3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。
内容简析
根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是关于纯物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的'质量关系是进行计算的基础和关键。
重点难点解析
1．书写格式规范是本节的重点
2．含杂质的计算是本节的教学难点”
3．关键是明确解题思路：（1）审题 （2）析题 （3）解题 （4）验题
4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．
命题趋势分析
根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.
核心知识
一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．
二、步骤：1．设未知量X
★ 第五章 第一节 《 碳的几种单质》 ―― 初中化学第一册教案
★ 物理化学知识点
【第一册化学方程式（精选7篇）】相关文章：
第一学期初三数学教学计划2022-05-17
二年级数学学科上学期的教学计划2022-11-11
化学式教案2022-04-30
鲁教版高中语文《劝学》说课稿2023-09-02
小学语文第一册期中测试卷2022-09-12
认识你 ―― 初中政治第一册教案2024-04-03
高雅的情趣 ―― 初中政治第一册教案2022-04-30
六年级科学下册教学计划2022-05-04
例谈中学化学实验研究课题的发掘2023-03-01
高一年级生物教师教学计划2023-11-24