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化学平衡状态的判断分析论文

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化学平衡状态的判断分析论文

篇1：化学平衡状态的判断分析论文

化学平衡状态的判断分析论文

化学平衡状态的判断是高考高频考点，也是学生存在的难点．主要原因是这部分内容较为抽象，题目变化较多，学生若没有从本质上理解，就容易判断错误．化学平衡状态是:“一定条件的可逆反应，当反应进行到一定程度，正反应和逆反应的反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态．”化学平衡状态用“动态的静止”来概括是再合适不过了．“动态”指“动态平衡”，反应并没有终止．而“静止”是某些变化的量不再发生改变．“动中找静”是判断平衡状态标志的核心思想．下面就从两个方面谈谈化学平衡状态巧妙的判断．

一、“等”是为了“定”

化学平衡状态的定义中体现了“等———正反应速率和逆反应速率相等”和“定———各组分浓度保持不变”．其实，“等”也是为了表现“定”．对于可逆反应达平衡时，除固体和纯液体外，每种物质均有v正和v逆．以mA(g)+nB(g)幑幐pC(g)+qD(g)为例:1．对于同一物质表示化学反应速率:当v正(A)=v逆(A)时，可作为判断平衡状态的标志．原因:v正(A)=v逆(A)，可以理解为正反应方向A的消耗速率等于逆反应方向A的生成速率．即单位时间内，正反应方向A物质的量浓度的减少等于逆反应方向A物质的量浓度的增加．所以，当v正(A)=v逆(A)时，A物质的量浓度不再改变，可作为判断平衡状态的标志．2．对于不同物质表示的反应速率:当v正(A)︰v逆(B)=m︰n时，可作为判断平衡状态的标志．这里面有两层含义:①A、B表示速率时必须是正逆两个方向;②速率之比等于化学计量数之比．其实，只有这样才能转化为同一物质的v正=v逆．首先，若A、B表示均为正反应方向速率或逆反应方向速率，则v正(A)︰v逆(B)在任何时候均为m︰n，并不是平衡时特有的．若v正(A)︰v逆(B)=m︰n成立，则必然存在v正(B)=v逆(B)，这和上述v正(A)=v逆(A)是同一意思．由此，再以N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g)(反应条件略)为例，与“等”有关的化学反应速率的标志有:(1)单位时间内，生成2molNH3的同时，生成3molH2．(2)单位时间内，1molN≡N断裂的同时，有6molN－H键断裂．综上所述，不论是用化学反应速率表示，还是文字描述，只要抓住两点:正反应和逆反应两个方向、满足化学计量数之比，则可判断反应达平衡状态．

二、“变”是为了“定”

化学平衡状态中的静不是一开始就不变的量，而是由“变”到“不变”．抓住“变量”在达到平衡时“不变”的特征，在判断平衡状态时就容易多了．在任何情况下均是“变量”的有:各组分的物质的量或物质的量浓度、百分含量、转化率等;在特定条件下满足的“变量”有:体系压强、气体密度、气体平均相对分子质量、体系温度、体系颜色等．

(一)任何情况下均可作为判断平衡状态标志的“变量”

1．各组分物质的量n(A)或物质的量浓度c(A)各组分物质的量n(A)或物质的量浓度c(A)，其实也是一个“变量”，当不变时，说明反应达到了平衡状态．这里要特别指出的是:各组分物质的量n(A)或物质的量浓度c(A)作为判断平衡状态的标志时，既不成比例，也不相等，只能是不变．2．百分含量这里所指的百分含量可以是物质的量分数，也可以是体积分数．例如:N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g)(反应条件省略)，N2、H2、NH3体积分数在反应过程中均是“变量”，当不变时，说明达到了平衡状态．3．转化率化学平衡状态是可逆反应达到的最大限度．因此，反应物的转化率不断增加(“变量”)，当达到平衡状态时，转化率达到最大并且不再改变．

(二)在一定条件下，可作为判断平衡状态标志的“变量”

1．恒温、恒容条件下，体系压强、气体密度、气体平均相对分子质量三者的判断．例如:①N2(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g)②H2(g)+I2(g)幑幐2HI(g)③A(s)+3B(g)幑幐2C(g)+D(g)(反应条件省略)针对这三个方程式进行分析:(1)体系压强恒温、恒容条件下，体系压强与气体的总物质的量成正比．对方程式而言，气体总物质的量的变化体现在方程式两边气体前的化学计量数总和的相对大小．化学方程式①:反应前后气体计量数之和不等，说明随着反应的进行，压强是“变量”，当压强不变时，说明反应达到了平衡状态．化学方程式②:反应前后气体计量数之和相等，说明随着反应的进行，压强始终不变．压强不是“变量”，压强不变不是判断平衡状态的.标志．化学方程式③:此反应中出现了固体，首先要排除固体前的系数．反应前后气体计量数之和相等，压强不是“变量”，压强不变不是判断平衡状态的标志．由此，压强是否是变量，关键看方程式两边气体前的计量数总和的相对大小．(2)气体密度气体密度公式:=m(总)V．由于是恒容条件，V不变，因此只要判断m(总)是否是“变量”．化学方程式①和②:反应物和生成物均为气体，故气体的总质量m(总)不变，密度不是“变量”，此方程式密度不是判断平衡状态的标志．化学方程式③:由于存在固体反应物，因此，随着反应的进行，气体的总质量增加，m(总)是“变量”，此时密度是判断平衡状态的标志．(3)气体平均相对分子质量(M)气体平均相对分子质量公式:M=m(总)n(总)．需要考虑m(总)和n(总)两个因素，相当于以上两个判断依据的综合考虑．化学方程式①:m(总)不变;反应后气体计量数之和小于反应前，n(总)减小．因此，是“变量”，M不变可作为判断平衡状态的标志．化学方程式②:m(总)不变;方程式两边气体计量数之和相等，n(总)不变．因此，M不是“变量”，M不变不可作为判断平衡状态的标志．化学方程式③:m(总)增加，方程式两边气体计量数之和相等，n(总)不变．因此，M是“变量”，M不变可作为判断平衡状态的标志．综上所述，这三个判断依据要结合方程式的特殊性和反应条件综合判断．2．体系温度这是针对绝热体系而言，由于绝热体系中的温度取决于反应的热效应，当反应达到平衡状态时，正逆反应吸收或放出的热量相等，体系的温度就不再改变．也就是说，对于绝热体系，体系温度是“变量”，当体系温度一定时，则标志化学反应达到了平衡状态．3．体系的颜色这是针对对有色物质参加或生成的反应，体系颜色是“变量”(颜色与有色物质的物质的量浓度有关)，颜色不变，则说明反应达到平衡状态．化学平衡的判断依据就是要理解化学平衡状态“动态的静止”的特征，找化学平衡的中的“变量”，只要抓住这个方面的判断方法和技巧，就可以轻松应对有关化学平衡状态的判断的试题了．

篇2：化学平衡状态判断方法

化学平衡状态判断方法大全

一、判断化学平衡状态的标志

1、什么是化学平衡状态

化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2、平衡状态的判断方法 :

(1)直接判定: V正=V逆

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

②不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V正一个是V逆之比等于系数比才能判断是平衡状态。

例1、可逆反应：2NO2(g)= 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( B )

A 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

B 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

例2、判断在可逆反应2HI(g) =H2(g)+I2(g)中能判断达平衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成( 错误 )

(2)间接判定：

①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。

②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。

③若反应前后的物质都是气体，且系数不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变。

总之：能变的量保持不变说明已达平衡。

篇3：化学平衡状态的判断及其解题技巧论文

化学平衡状态的判断及其解题技巧论文

摘要：在高中化学学习中, 化学平衡原理是难点也是重点内容, 该原理可反映化学的本质, 能够让学生对化学反应蕴含的规律进行总结与归纳。而实际上, 学生要熟练掌握这一原理具有一定难度, 严重时甚至会打击学生学习化学的信心。文章主要针对化学平衡原理的应用进行分析, 以帮助学生掌握化学平衡原理的知识和运用技巧。

关键词：高中化学; 化学平衡原理; 化学反应; 学习技巧;

在化学反应过程中, 待化学反应达到一定程度的时候, 没有继续出现反应现象, 而反应物和生成物处于逐渐稳定的状态, 即被称为化学平衡, 其实质是指化学本身蕴含的规律性。在这些化学反应过程中, 反应物与生成物都不会发生数量变化, 但却会以其他的物质形态而存在。由此可见, 化学平衡这一原理在本质上类似于质量守恒原理。这部分化学知识在高中化学知识体系中占据着重要地位, 大纲要求学生能够对这一原理进行理解, 并掌握其应用技巧。

一、化学平衡状态的判断技巧

1. 基于化学平衡的基本概念

学生要理解化学平衡知识点, 其重难点都在于判断化学反应的平衡状态。而判断方法有多种, 以化学平衡基本概念入手是其中的一种方法。在某一特定条件下发生的一种可逆反应, 其正、逆的反应速率是相等关系, 即在V正=V逆的情况下, 可认为该化学反应处于平衡状态。在某些化学反应中, 会涉及参与反应物质的相关浓度变化计算, 这就要求学生能够掌握这一计算方法, 去判断化学平衡状态。例如, 在制取二氧化碳的化学反应中, 其化学方程式分别含有氯化钙与稀盐酸, 若是两者浓度都不再发生变化, 即可表明该化学反应处于平衡状态。

2. 有色物质参与可逆反应的判断

在判断化学平衡状态时, 也可从可逆反应的具体现象来入手, 尤其是有色物质参与化学反应的情况下, 更利于学生去判断。若是某个参与反应的物质有颜色, 那么该化学物质的颜色会随着化学反应的进行而出现变化, 一旦变化停滞或消失, 则可判断该化学反应是平衡状态。例如, 在化学反应4HCl (浓) +Mn O2=Mn Cl2+Cl2+2H2O中, 其等号两端的化学方程式都存在有色物质。在这个化学反应中, 若是生成的氯气呈现的黄绿色没有再随着时间变化而变化, 则可判断该化学反应已经达到平衡状态。在教学这部分的判断方法及技巧之后, 教师可借助更多的类似题目来巩固学生所学知识, 并锻炼其类推能力。例如, 在化学反应3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu (NO3) 2+2NO+4H2O中, 其生成的NO的颜色若是没有再发生变化, 则可认为这一化学反应处于平衡状态。

3. 基于化学反应环境的不同

除了上述两种判断方法, 也要依据化学反应环境的不同, 灵活采用相对应的判断标准。若是在密闭恒定容量容器中发生了化学反应, 那么容器内的气体压强没有再出现变化的时候, 可认为该容器内处于化学平衡状态。而教师在教学的过程中, 也要注意讲解客观因素 (如温度) 对化学平衡状态的影响, 让学生更全面地掌握相关知识。如果化学反应出现吸热或者放热情况, 那么学生可结合温度变化予以判断。若是温度趋向稳定, 那么表明化学反应慢慢处于平衡状态。在三氧化二铁和铝的化学反应中就很容易受外界温度影响, 一般需要在高温环境下进行化学实验, 且其化学反应会释放大量的热量。因此, 学生在观察这一化学反应时, 应该明白温度趋向稳定时, 即意味着其处于化学平衡状态。

二、化学平衡原理解题技巧的例题分析

化学平衡原理虽然看似简单, 但是在实际运用中, 学生却依旧难以对其进行很好的理解和掌握。下面以一道与化学平衡原理相关的题目为例, 探讨学生在化学平衡原理学习中容易犯的错误, 并分析正确的.解题方法。例题:在恒温的状态下, 在某固定容器内进行化学实验, 其发生的正化学反应为2NO2→N2O4, 这一正反应可以释放热量, 待化学平衡后, 如果分别单独改变以下条件, 等到重新达到化学平衡状态之后, 可以减少平衡混合气体相对分子质量。有四个答案选项, 其中三个分别是通入N2、NO2、N2O4, 而最后一个选项则为升高温度。学生在思考和解答该题时, 容易陷入解题误区而选择NO2这个答案。这部分学生认为, NO2的通入会增大其体积分数, 结合化学平衡原理可知,平衡趋向减弱状态, 但不会彻底消失, 可得出NO2的体积分数增大的结果, 进而得出气体相对分子质量下降的结论。只是题干中提示了其化学反应物仅为一种, NO2的通入会引起压强上升, 而化学平衡却会以右边为转移方向, 在这样的情况下, NO2的体积分数下降, 而混合气体相对分子质量却反增。而通入N2,平衡不会出现移动, 但是其相对分子质量却会比通入NO2时的相对分子质量更小。综合可知, 这一题目应该得出答案为N2, 而学生需要继续思考, 在升温前提下, 化学平衡的转移方向为生成二氧化氮的方向, 也就是发生吸热现象的方向。在这个过程中, 相对分子质量会下降, 学生可以此得出正确答案。

三、结束语

总之, 教师应该重视化学平衡原理这个重难点内容的有效教学, 引导学生掌握化学平衡原理这一知识点, 促使学生掌握应用化学平衡原理的方法, 增强其解答相关化学问题的能力, 从而实现化学课堂教学效率的大幅提升。

参考文献：

[1]修凤艳, 马颜红, 王梅.“化学平衡理论”的教学思考[J].中学化学教学参考, (10) .

[2]经志俊.基于学生发展核心素养的“化学平衡的移动”单元教学创新设计[J].化学教学, 2017 (01) .

篇4：什么是化学平衡状态

化学平衡状态

在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变(混合物中各组分的百分含量不再改变)，达到一种表面静止的状态，即“化学平衡状态”.

特点

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。

同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

判据

吉布斯自由：

当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。

从动力学角度看：

反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。

化学平衡是动态平衡。

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判断化学平衡状态的标志口诀

一、等的标志：(平衡的本质)

口诀：“同向”不可断, “异向”比例才可断

正反应速率：V(反应物)消耗、V(生成物)生成

逆反应速率：V(反应物)生成、V(生成物)消耗

1、同一物质表示：V(反应物)消耗= V(反应物)生成或V(生成物)消耗= V(生成物)生成

2、不同物质表示：一种物质表示的正反应速率与另一种物质表示的逆反应速率之比等于物质前的计量数之比。

3、其它描述方式：单位时间内物质的量的变化, 化学键的变化。

例1、可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )

A.3V (N2) 正=V (H2) 正

B.V (N2) 正=V (NH3) 逆

C.2V (H2) 正=3V (NH3) 逆

D.V (N2) 正=3V (H2) 逆

例2：下列说法，可以表明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应己达到平衡状态的是( )

A、1molN≡N健断裂的同时，有3molH―H健形成

B、1molN≡N健断裂的同时，有3molH―H健断裂

C、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健形成

D、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健断裂

二、定的标志：(平衡的现象)各组分的浓度不变

口诀：“定量”不可断，“变量”不变才可断

针对某一具体反应而言，当某一化学量不随平衡移动而变化，称其为定量;当某一化学量随平衡移动而发生变化，称其为变量。

总结：判断定量还是变量的方法：

一看：外界条件(TV、TP)

1、等T 等V时：P1/p2=n1/n2

2、等T等P时：V1/V2=n1/n2

二看：反应的特点(等体、不等体)→判断n(总)是否为变量→进一步判断V、P是否为变量

三看：物质的状态(固体、液体、气体)→判断m(总)是否为变量

涉及到的关系式：ρ=m/v;M=m/n

例1、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H<0已达到平衡状态的是 ( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.反应放出的热量

例2、H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志。

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

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判断化学平衡状态例子

例3、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2;

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态;

④混合气体的颜色不再改变的状态;

⑤混合气体的密度不再改变的状态;

⑥混合气体的压强不再改变的状态;

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

例4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是 ( )

A、容器内压强不随时间变化

B、容器内各物质的浓度不随时间变化

C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

例5、在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 ( )

A.反应容器内，压强不随时间改变

B.单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2

C.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2

D.容器内混合气体的总质量不发生变化

答案：1、 2、AD

1、A 2 3.A 4.AB 5、AC

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篇5：《化学平衡状态》教案

【归纳与整理】

一、可逆反应

1．概念：在条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。

2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO

3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到状态

二、化学平衡状态

在下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。

在平衡时，反应物和生成物均处于中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的或保持不变

三、化学平衡的特征

1．逆：研究对象必须是反应

2．动：化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过

证明)

3．等：正反应速率等于逆反应速率>0

4．定：反应混合物中，各组分的或保持一定

5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。

6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

四、化学平衡的标志

1．本质标志

对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：

即：

2．等价标志

（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。

（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。

（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。

（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。

3．特殊标志

“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。

（1）压强

① 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)、C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)等。

② 对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)等。

（2）气体平均摩尔质量

数学表达式：

① 均为气体参与的可逆反应:

当△n(g)≠0, 一定时，可逆反应处于化学平衡. 如N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)、

2NO2(g) N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

当△n(g)＝0，为一定时，可逆反应处于化学平衡。如：

H2(g)+I2(g) 2HI(g)、CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

② 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析：

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 根据①进行判断

CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) 根据①进行判断

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)

（3）气体密度

数学表达式：

恒容：总为恒值，不能作平衡标志

①各组分均为气体 △n(g)＝0. 总为恒值，不能作平衡标志

△n(g)≠0. 为一定值时，则可作为标志

恒容：为一定值时，一般可作标志

恒压：△n(g)＝0. 为一定值时，一般可作标志

（4）体系中气体的颜色

有色气体参加反应的平衡体系的颜色观察，往往与观察的角度和具体的操作方法有关。

〖例1如右图所示，针筒中充有50mLNO2

（2NO2 N2O4），并建立了相应的平衡。

⑴当迅速地将针筒里的气体压缩至25mL，

此时从a方向观察到的混合体系的颜色

变化是；若从b方向观察

到的颜色变化是。试通过

分析，说明从a、b不同角度观察到的

颜色变化表征了何种物理量在此加压

过程中的变化特点：

a方向，b方向。

⑵若缓缓将针筒里的气体压缩至25mL，则从a方向观察到的颜色变化是。

⑶若在⑴操作条件下所得平衡体系的平均相对分子质量为 1；⑵的操作条件下的平衡体系的平均相对分子质量为 2，则 1和 2的关系是 1 2。

〖例2在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2 2NH3。该反应达到平衡的标志是________________

A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)

B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2

C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化

D．容器内的总压强不再随时间而变化

E．混合气体的密度不再随时间变化

F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等

G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

H．2c(N2)=c(NH3)

〖例3下列方法中可以证明2HI H2+I2(g)已达平衡的是________________

A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI

B．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

C．分子组成HI%=I2%

C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2

E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1

F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化

H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

〖例4下列说法中能说明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是_________

A．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

B．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

C．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

E．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

【基本练习】

1．当反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡后，向容器中加入一定量的18O2，经过一段时间后18O存在于

A．SO3中 B．剩余的O2中 C．剩余的SO2中 D．SO2、SO3、O2中都有

2．(春，20)在一定温度下，反应A2(g)十B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是：（）

A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB

B．容器内的'总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2

D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2

3．可逆反应：2NO2 2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥

3．在等温等容的条件下，能说明A（s）+ 2B（g） C（g）+ D（g）达到平衡状态的标志是

A．体系的总压 B．混合气体的平均分子量

C．反应物B的浓度 D．混合气体的总物质的量

4．可逆反应2SO2 + O2 2SO3，正反应速度分别用、、 [molL-1min-1]表示，逆反应速度分别用、、 [molL-1min-1]表示。当达到平衡时正确的关系是

A． = B． = C． = D． =2

5．恒温、恒压下，n molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：

A．物质A、B的转化率之比为1 : 2

B．当v正A．=2v逆(C) 时，可断定反应达到平衡

C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolC

D．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n- ）

6．有可逆反应C(g) + H2O H2(g) + CO(g) 处于平衡状态,当平衡向左移动时，混和气体相对平均分子量变化正确的是下列选项中的

A．增大 B．减小 C．不变 D．前三种均有可能

7．反应：NH3（g）+CO2（g） CO(NH2)2（s）+H2O（g）已达平衡。若增大压强，平衡移动，但混合气体的平均相对分子质量不变。下列说法正确的是

A．原混合气体的平均相对分子质量为30

B．原混合气体的平均相对分子质量为28

C．起始时，NH3与CO2的体积比为13:14

D．起始时，NH3与CO2的体积比为14:15

参考答案

1【解析】C

2【解析】A

3【解析】BC

4【解析】A

5【解析】C，

6【解析】D

7【解析】A

篇6：化学平衡状态的定义

化学平衡状态的特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。

1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

2、等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。

3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。

4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的.，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。

6、同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。

篇7：浅谈高中化学平衡判断的方法和技巧论文

浅谈高中化学平衡判断的方法和技巧论文

在研究化学平衡问题时，常用的研究方法有等效平衡法、差量法、极限法、守恒法等。在这些方法中，等效平衡法是根本方法，也是我们研究的主要方法。等效法是利用某一平衡状态的相同平衡状态以及相似平衡原理来进行化学平衡的判断。化学等效平衡法，不仅是一种可逆反应平衡判断方法，更是一种化学思维。

下面结合自己的教学实践就高中化学平衡判断的方法和技巧进行探讨。

一、恒温、恒容下的等效平衡

影响化学反应平衡移动的因素包括温度、压强、浓度，对此，我们将依据控制变量法对化学平衡移动的特点进行考查。对于恒温、恒容条件下的可逆反应，只要保证前后反应经过换算得到的反应物的物质的量前后相同，我们就可以保证该化学反应的等效平衡。这是化学可逆反应中恒温、恒容条件下所特有的，也是恒温、恒容条件下最容易考查的化学平衡知识点之一，需要学生格外注意。

二、恒温、恒压下的等效平衡

1、起始时，反应物物质的量改变的平衡

恒温、恒压下的化学等效平衡属于一种不完全等效平衡，无论方程式左右的系数和是否相等，该可逆反应都是不完全的等效。对于恒温、恒压条件，在起始时反应物的物质的量的不相同的情况下，如果按照化学方程式的系数比换算成方程式另一半的物质的量的比例与原平衡相同，则前后的两平衡属于等效平衡。

例如，某温度下，密闭容器中发生反应AX（ g） = BY（ g）+ CZ（ g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均为原来的1。 8 倍。则下列叙述正确的是（）。

A、可逆反应的化学方程式的系数： a > b + c

B、压缩容器容积时，v 正增大，v 逆减小

C、达到新平衡时，物质X 的转化率减小

D、达到新平衡时，混合物中的Z 的质量分数增大

分析：从题目可知，该方程系数形式抽象，对此，需要利用化学平衡的极限等效法，研究该平衡反应的移动。首先，容器的体积压缩到原来的一半，则化学平衡必然会发生移动。我们不妨假设此时平衡不移动，则在该瞬间Y、Z 的物质的量浓度变为原来的两倍。但是，题中给出的Y、Z 浓度变化为原来的1。 8 倍。由此可知，该平衡向左移动。于是可知a

2、反应气体分子数不变的平衡

在恒温、恒容条件下，对于可逆化学方程式aA（ g） + bB（ g） = mC（ g） + nD（ g），若是a + b = m + n，要使前后反应的平衡相同，只要换算后的反应物与生成物的物质的量相同，该反应即平衡。在面对反应方程式气体分子数不变的平衡时，学生必须注意反应前后气体的分子数变化，区别对待这些化学反应的平衡。

例如，在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B 两容器中分别加入amol、bmolHI，待反应2HI（ g） = H2（ g）+ I2（ g）达到平衡后，下列说法正确的.是（）。A。从反应开始到达到平衡所需时间tA > tBB。平衡时I2浓度c（ I2） A = c（ I2） BC。平衡时I2蒸气在混合气体中体积分数A% > B%D。 HI 的平衡分解率相等

分析：首先，从反应方程式可以看出，方程式前后系数和相同，则反应前后气体的分子数不发生改变。那么，要使该化学平衡相同，只要将反应物或是生成物转化成起始状态时与原状态相同，该反应即达到平衡。对于方程式系数相同平衡的化学反应，其反应方向不受压强影响，可逆反应可视为等效平衡状态，前后的生成物浓度相等，故D 项为正确答案。尤其是在进行气体式可逆反应的平衡判断时，要根据前后气体分子数的变化，确定是否会产生对应的气体压强的变化，从而判断是否会影响化学反应平衡的移动。

三、平衡问题的两个注意点

在恒容的条件下，若是充入参与反映的稀有气体，导致压力容器压强增大，但是化学平衡却不发生移动。这是由于在该过程中，反应物与生成物的浓度不发生变化，则化学平衡也就不发生移动。此外，在添加催化剂的情况下，只能改变达到平衡时的时间过程，不能改变最终的平衡状态。利用化学平衡的原理，虽然反应速率增加了，但反应物与生成物的浓度未发生改变，则化学平衡也就不发生移动。这两类恒容下的特殊情况需要教师予以强调，避免学生在选择以及判断过程中出现失误。

总之，对高中化学可逆反应平衡移动问题的教学是当前高中化学教学的关键。伴随着新课改的实施，教师必须着眼于学生化学素养和化学能力的培养，为学生营造出化学学习的良好氛围。尤其是在近年的有机化学教学中，关于平衡移动以及相关物质浓度的变化关系考查一直是热门知识点，需要教师给予重视。

篇8：化学平衡状态的相关练习题

化学平衡状态的相关练习题

一、选择题

1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )

A.可逆反应B.任何反应 C部分反应 D.气体反应

2．CO2与碳在高温条件下发生反应：CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含C的微粒有( )

A ．CO2 B．CO2，CO C．CO2，CO，C D．CO

3．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是( )

A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

4.可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )

A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零

C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等

5.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态是

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

6.能够充分说明

在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是( )

A.容器中SO2、O2、SO3共存 B.容器中SO2和SO3的浓度相同

C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D.容器中压强不随时间的变化而改变

7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是 ( )

A.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）

B.正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）

C.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）

D.正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）

8．在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2.Y2.Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L,

0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是( )

A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.35 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 ( )

A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

10．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是( )

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量

11．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO

③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态

A．①③ B．②④C．①③④ D．①②③④

12．在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量是（）

A．1．6mol B．1．2molC．大于1．6mol D．小于1．2mol

13．现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol ，H2 = 2a mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol 。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是（）

A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙

14．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（）

A．p1>p2 ，n<3

B．p13

C．p1>p2 ，n>3

D．p1

15.已知反应3A(g)+2B(g) C(g)+4D(g)；△H<0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的`措施是（）

①增大B的浓度

②升高反应温度

③缩小反应容器的体积加压

④加入催化剂

A．①②B．①③ C．②③ D．③④

16.在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则此反应符合（）

A．正反应为吸热反应，C是固态

B．正反应为吸热反应，C是气态

C．正反应为放热反应，C是气态

D．正反应为放热反应，C是固态或液态

17．如图所示，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol·L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放人25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。

（1）A瓶中气体颜色；简述理由。

（2）B瓶中气体颜色；简述理由。

18.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为

（2）K ＝。

（2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。

（4）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）

-1（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L、

-1-1-12 mol·L、4 mol·L、4 mol·L，则此时上述反应的平衡移动方向为。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）

19．某温度时，将1molNO2分解：2NO22NO+O2，并达到平衡，此时NO?的体积分数为40%，求：(1)平衡时NO的物质的量；(2)平衡时NO2、O2的体积分数。

参考答案]1．D 2．D 3．B 4．D 5．C 6．B 7．B 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．A

14．（1）加深，NaOH溶于水以及与HCl的反应都是放热反应，使2NO2(g) N2O4(g)，△H<0平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深。

（2）变浅，NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，上述平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。

篇9：孩子教育心得：如何判断孩子的学习状态

我在曾做过的中小学学校的讲座里说过：家长想要洞悉孩子的学习状态，就应该明白孩子是如何学习的，如了解学习过程、学习规律、孩子心智发展的规律。

孩子的学习状态如何识别?这篇清单，我们来解答这个问题。

1. 家长对孩子学习状态的评判，往往是根据孩子回家有没有做作业、玩手机等等行为进行判断，这种方式不科学，存在误区与不足。

2. 状态的识别是改变现状最重要也最基础的环节。在问题的解决过程中，选择解决方式的前提是去发现核心问题，而发现核心问题的基础是识别问题发生在哪一方面。

3. 要了解孩子的学习状态与表现，需要从孩子的学习行为、学习态度与学习中的情绪状态三方面来进行综合判断。

4. 孩子的学习表现就像上坡的汽车，如果发动机没有启动，家长怎么推都是非常费力的一件事情，家长要找到启动孩子自动自发学习的汽车钥匙。

5. 孩子的有效学习行为的判断包括了学习持续时间，有效学习时间，关键节点学习情况(例如节假日等)，以及完成这些学习行为的代价情况。

6. 孩子的积极学习态度与观念，包括认同学生学习任务，对老师以及同学们印象很好，觉得学习是自己应该做的事情，在学习与其他活动相冲突时，能把学习放比较前面的位置等。

7. 孩子的积极学习情绪状态，包括学习时能始终保持平静的状态，尤其是遇到一些学习困难与干扰时，能始终专注学习本身;能感受到学习带来的乐趣与意义;对于未来自己的学习充满希望与信心。

公众号：佐心家长

篇10：孩子教育心得：如何判断孩子的学习状态

孩子教育心得：如何判断孩子的学习状态

为什么有的孩子看上去努力但学习状态不好？孩子的学习状态究竟可以如何判断呢？下面我们一起看看这篇《如何判断孩子的'学习状态》。

孩子的学习状态如何识别？这篇清单，我们来解答这个问题。

1、家长对孩子学习状态的评判，往往是根据孩子回家有没有做作业、玩手机等等行为进行判断，这种方式不科学，存在误区与不足。

2、状态的识别是改变现状最重要也最基础的环节。在问题的解决过程中，选择解决方式的前提是去发现核心问题，而发现核心问题的基础是识别问题发生在哪一方面。

3、要了解孩子的学习状态与表现，需要从孩子的学习行为、学习态度与学习中的情绪状态三方面来进行综合判断。

4、孩子的学习表现就像上坡的汽车，如果发动机没有启动，家长怎么推都是非常费力的一件事情，家长要找到启动孩子自动自发学习的汽车钥匙。

5、孩子的有效学习行为的判断包括了学习持续时间，有效学习时间，关键节点学习情况（例如节假日等），以及完成这些学习行为的代价情况。

6、孩子的积极学习态度与观念，包括认同学生学习任务，对老师以及同学们印象很好，觉得学习是自己应该做的事情，在学习与其他活动相冲突时，能把学习放比较前面的位置等。

7、孩子的积极学习情绪状态，包括学习时能始终保持平静的状态，尤其是遇到一些学习困难与干扰时，能始终专注学习本身；能感受到学习带来的乐趣与意义；对于未来自己的学习充满希望与信心。

篇11：判断Cookies是否处于开启状态.net

当开发人员使用Session变量时必须要求客户端浏览器支持接受cookies，当ASP开始一个Session,它将送一个cookies到客户端并带一个标示(SessionID).通过这个标示，ASP以后将可以确认Session并且因此来保持状态，所以，当你使用Session变量前，你需要确认cookies

当开发人员使用Session变量时必须要求客户端浏览器支持接受cookies，当ASP开始一个Session,它将送一个cookies到客户端并带一个标示(SessionID).通过这个标示，ASP以后将可以确认Session并且因此来保持状态。所以，当你使用Session变量前，你需要确认cookies是否被接受。这里我讲解两个方法：

方法一：

无论何时你在两页之间，有一个非常简单可靠的方法：请求一个SessionID在第一页，传递它到下一页。与这一页请求到的SessionID比较。相同说明客户端浏览器接受Cookies;不同则不接受。很简单吧。

比如你可以在第一页中放一个(hidden field)，并把SessionID写入它。提交后，从页面数据中取出SessionID．像这样：

UserName:

Password:

<%=Session.SessionID%>“>

在第二页中我们来判断SessionID是否相同，

dim theSessionID

theSessionID = Request.Form(”theSessionID“)

If theSessionID = Session.SessionID Then

”当二者相等时，则cookie功能开启

Response.Write “Cookie已开启”

Else

“若二者相等时，则cookie功能关闭

Response.Write ”Cookie没有开启!“

End If

方法二：

也可用这种方法，首先在一个页面里写入一个cookie，如:

Response.Cookies(”status“)=”onoroff“

在第二页里读出此cookie：

if Request.Cookies(”status“)=”“ then

”当cookies(“status”)里没有值时，则cookie功能没有开启

Response.Write “Cookie没有开启!”

else

“当cookies(”status“)里有值时，则cookie功能开启

Response.Write ”Cookie已开启"

end if

原文转自：http://www.ltesting.net

篇12：内存故障判断分析

内存故障虽多种多样且严重时也会使电脑不能启动，但与电源、CPU故障引起不能启动的故障现象不同，在一般情况下它会用报警声来提示。引起内存报警的主要原因有：内存芯片损坏、主板内存插槽损坏、主板的内存供电或相关电路存在故障，以及内存与插槽接触不良等。遇到此类故障一般用“替换法”就可很快确定故障部位。从上述故障原因中我们可以看出，引发故障的原因比较单纯，故处理起来也比较简单，可采用先除尘后用橡皮擦拭金手指等办法即可予以排除。如果确系内存芯片损坏的话，也就只有更换内存条了。

2用两电脑没声音条以上内存遇到的故障：

有的时候，当系统安装两电脑没声音条以上内存时，会出现容量不但不增加，却反而减少的现象，主要原因是由于内存与主板的物理“Bank”支持数量不匹配而造成的。当主板拥有4个内存插槽且全部插满的时候，出现故障的概率则会更高一些。并且，主板所支持的Bank数量与采用的芯片组有着直接的联系。故在升级内存时大家必须注意：并不是说主板具有4个内存插槽，就可以支持4条内存，还需查看内存的“Bank”数与主板支持的物理“Bank”数是否匹配。另一方面，除了为支持双通道而采用两电脑没声音条内存之外，建议大家还是使用单条大容量内存为佳，以避免这种情况的发生。

3主板与内存的兼容性故障：

早期出产的nForce2芯片组主板，虽然性能卓越、功能齐全，但该主板在使用Kingmax品牌的某些型号内存时，会出现死机、自动重启等故障现象。另外，某些品牌的主板虽安排有DIMM1、DIMM2、DIMM3共3个内存插槽，可是，当使用两电脑没声音条同规格的内存且分别插在DIMM1、DIMM2上之后，在安装系统时会出现蓝屏、死机现象，只有将内存分别插入DIMM1、DIMM3问题才能解决。

篇13：内存故障判断分析

1首先将内存卸下，然后清洁内存条和主板内存插槽中的灰尘，接着重新将内存安装好，并开机测试，有故障是否消失。

2如果故障依旧，接着用橡皮擦拭内存条的金手指，清除内存条金手指上被氧化的氧化层，然后安装好开机测试。

3如果故障没有消失，可以将内存安装在另一个内存插槽中，开机测试。如果故障消失，则是内存插槽中簧片变形失效引起的故障，接着将内存卸下，然后仔细观察内存插槽中的弹簧片，找到变形的弹簧片，用钩针等工具进行调整即可。

篇14：电视播音主持创作心理状态分析论文

电视播音主持创作心理状态分析论文

一、电视播音主持与心理状态的关系

（一）电视播音员主持人应具备良好的心理素质

电视播音员、主持人面对的对象是屏幕前的受众，很多镜头外的情况受众是一概不知的。电视播音员、主持人需要做的是为观众尽可能地呈现出顺畅而又精彩的电视节目。而要做到这些并非易事，具备良好的心理素质就显得相当重要。首先，在演播过程中，播音员主持人要保证稿件、台本甚至无稿演播的流程顺利完成。其次，还得面临突发的现场情况。可见，具备良好的心理素质是保证节目顺利进行的必要前提，也是一名电视播音员主持人的基本素养。

（二）电视播音员主持人在作品创作时应具备良好的情绪控制能力

电视播音员主持人在演播过程中，会面临诸多的情况，有的是既定的，有的是突发的。例如，面临突发的灾难性新闻时，应当在表达悲伤的情绪时不失庄重感，尽量不受到悲伤情绪的影响出现情绪失控、泣不成声等情况，而造成播讲失败；再如与演播室嘉宾产生思想上的碰撞时，要注意自己所用的辞藻，不要过分呛声、不给嘉宾留一丝颜面，应运用合理的语气、语言引导、并化解矛盾。总之无论面临什么样的演播情况，电视播音员主持人应控制好自身情绪，应清楚牢记自己是演播的主人，是有声语言的创作主体。

（三）电视播音员主持人在作品创作时应有丰富的想象能力

电视播音员主持人在作品创作时所面临的对象就是一台摄像机，能否有丰富的想象能力也成了作品是否能够演播成功的关键。首先，应该学会想象受众的需求。电视作品是播放给观众看的，观众喜欢看什么样的节目，喜欢什么样的节目形式，喜欢什么播讲方式的播音员主持人，在心中都有一定的衡量标准。如果电视播音员主持人不会将受众的需求进行想象和揣摩，就无法创造出受众喜爱的作品。其次，在演播过程中，应当建立起创作的“第四面墙”，将面对的摄像机想象成受众，运用亲切感、对象感浓郁的语言、自然大方的体态语进行稿件、台本或是无稿状态地播讲。最后，电视播音员主持人还应当对自己稿件、台本的具体内容进行反复揣摩和想象，甚至需要将整个流程在脑海中串联起来，以保证演播过程顺利有序进行，不出纰漏。

（四）电视播音员主持人应具有丰富的情感

播音主持的创作过程是将文字稿件或者腹稿，转化成为目的明确的有声语言。需要经过一系列的准备使自己的思想感情处于运动状态，再运用多种表达方法，形之于声。首先，电视播音员主持人在创作过程中应当拥有对于稿件、台本、无稿播读的整体感受和态度，只有演播主人自己做到感情真挚、态度鲜明，才能更好地给受众传递具有正确价值观的信息。其次，电视播音员主持人应当感情充沛，遇到慷慨激昂的稿件，有声语言可以随之运用得铿锵有力、中气十足；遇到灾难性的事件，有声语言可以随之运用得低沉暗淡、感情悲切等；要善于根据稿件产生副语言的变化。另外在作品创作时，还应当把握好内在语、情景再现和对象感三者之间的关系，也只有完整地做到这三点，电视播音主持的创作结果才能够贴近受众，才能更好地进行有声语言的传播，才能够让有声语言具有活力和感染力。

二、电视播音主持创作时的心理状态养成

（一）建立科学的演播心理状态

在进行创作的过程中，需要建立科学的演播心理状态，这样才能发挥自己的演播技能，表达稿件以及自身的'真情实感，才能引导受众的思想，给受众最为直接的感受。首先在电视播音员主持人日常的生活中，应当加强训练，要保持一种和谐、自然的心理状态。科学地控制情绪，锻炼自己能够在感情充沛的时候突出演播内容语气语调的变化，切忌做播读的机器。其次，在面对摄像机时，不受外界干扰，排除心理压力，一心一意进行电视作品地演播，融入自身的情感，将演播作品创作得更为生动、亲民、形象。第三，要不断提升自己的演播能力。通过日常自身的训练和工作岗位上经验的积累，以一种最自然、放松的状态进行创作，才能够让电视作品的演播更加自然亲切，才能获得观众的肯定与喜爱。

（二）提高对于突发情况的处理能力

电视播音员、主持人在创作过程中，即使有完善的台本和流程，即使彩排、练习过数次，也无法避免突发状况。但处理不当肯定会对节目的本身产生影响。而电视播音员、主持人便是第一手的“清理工”，如果方法、语言使用不当，必将造成创作的失败。首先，遇到突发情况时，要学会稳定自己的情绪，快速组织语言。不要让突发情况失控，一定要用合理、机智的语言进行引导和化解突发情况，切忌自乱阵脚。其次，要养成对于突发情况大胆预测应对的习惯。尤其在直播节目当中，可以就现场的状况，嘉宾的详细资料，节目主题的背景资料进行细致的观察和准备。努力做到了解现场的所有要素，这样才能够防患于未然，合理化解尴尬场面。只有娴熟的具备突发情况的处理能力，才能保证作品的质量，舆论的导向。这一点尤其要在直播电视作品创作中引起重视。

三、结语

电视播音主持创作的心理状态对电视播音员、主持人有着非常大的影响。在学习和实践的过程当中，电视播音员主持人应当不断提高自身的心理素质。也只有拥有良好的心理状态，才能保证发挥出自身的水平和专业技能。才能传达出演播作品的思想和情感，才能获得观众的认可，才能决定电视播音主持创作的社会价值和社会影响。

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